人教版元素周期律PPT公开课课件1
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x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子
序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。
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解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2，却同位于第ⅠA 族，A错误；D－核外有36个电子，即与第四周期的0族元素Kr处于 同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；甲、乙 同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x＋2或x ＋8或x＋18或x＋32等，C错误；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的 元素的原子序数之差分为三种情况：①第二、三周期为2；②第 四、五周期为2＋10；③第六、七周期为2＋24，D错误。
答案：B
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2．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下 列叙述不正确的是( )
A．C的原子序数比B的原子序数大1 B．原子结构示意图为 的元素，与C位于同一周期 C．B的原子与D的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族
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解析：核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有：Ar、 S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。
(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数＝核外电子数，因 此，此微粒是核电荷数为18的氩原子。
(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。 (3)氧化性很弱的＋1价的是钾离子。 (4)还原性很弱的－1价的是氯离子。
Cl－。
答案：B
3．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子， B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ()
序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。
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解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2，却同位于第ⅠA 族，A错误；D－核外有36个电子，即与第四周期的0族元素Kr处于 同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；甲、乙 同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x＋2或x ＋8或x＋18或x＋32等，C错误；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的 元素的原子序数之差分为三种情况：①第二、三周期为2；②第 四、五周期为2＋10；③第六、七周期为2＋24，D错误。
答案：B
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2．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下 列叙述不正确的是( )
A．C的原子序数比B的原子序数大1 B．原子结构示意图为 的元素，与C位于同一周期 C．B的原子与D的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族
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解析：核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有：Ar、 S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。
(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数＝核外电子数，因 此，此微粒是核电荷数为18的氩原子。
(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。 (3)氧化性很弱的＋1价的是钾离子。 (4)还原性很弱的－1价的是氯离子。
Cl－。
答案：B
3．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子， B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ()
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元素周期表中的位置
二、元素周期表和周期律的应用
(3)由元素在周期表中的位置推断
二、元素周期表和周期律的应用
深度思考 (1)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外 层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层 电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的符号依次是A___S____，B____C_l ___， C____K____，D____C_a___。
门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
二
新课讲授
一、元素周期表的分区及化合价规律
1.元素周期表的金属区和非金属区
(1) 分 界 线 的 划 分 ： 沿 着 周 期 表 中 B 、 Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线的左面是 _金_属___元素，右面是_非_金__属___元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出 一定的金属性，又能表现出一定的 非金属性，故元素的金属性和非金 属性之间没有严格的界线。
一、元素周期表的分区及化合价规律
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝_主_族__序_数____＝_最__外_层__电_子__数_____。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)。
一、元素周期表的分区及化合价规律
(3) 短 周 期 元 素 X 、 Y 、 Z 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 _D__(填字母)。 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为＋7价 D.X单质的熔点比Z的低
二、元素周期表和周期律的应用
(3)由元素在周期表中的位置推断
二、元素周期表和周期律的应用
深度思考 (1)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外 层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层 电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的符号依次是A___S____，B____C_l ___， C____K____，D____C_a___。
门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
二
新课讲授
一、元素周期表的分区及化合价规律
1.元素周期表的金属区和非金属区
(1) 分 界 线 的 划 分 ： 沿 着 周 期 表 中 B 、 Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线的左面是 _金_属___元素，右面是_非_金__属___元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出 一定的金属性，又能表现出一定的 非金属性，故元素的金属性和非金 属性之间没有严格的界线。
一、元素周期表的分区及化合价规律
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝_主_族__序_数____＝_最__外_层__电_子__数_____。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)。
一、元素周期表的分区及化合价规律
(3) 短 周 期 元 素 X 、 Y 、 Z 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 _D__(填字母)。 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为＋7价 D.X单质的熔点比Z的低
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】
金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
课件《元素周期律》实用PPT课件_人教版1
提示:这与原子的外层电子构型有着密切联系。第ⅡA族的 Be(Mg)有着比较稳定的ns2np0(s能级全充满,p能级全空)结构,第 ⅤA族的N(P)有着比较稳定的ns2np3(s能级全充满,p能级半充满)结 构,因而其原子稳定,第一电离能较高。
-11-
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
3.(1)根据电负性的规律推测:元素周期表中电负性最大的元素和 电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置?
同种元素的粒子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价
阳离子大于高价阳离子。例:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)
电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,半径越小。
例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。
第二课时 元素周期律
-1-
首页
学习目标
核心素养脉络
1.能说出元素电离能、电 负性的含义
2.通过数据及图片了解 原子半径、第一电离能、
电负性的周期性变化
3.能应用元素的电离能、 电负性解释元素的某些
性质
4.提高运用元素的“位 置、结构、性质”三者关 系解决实际问题的能力
-2-
阅读思考
自主检测
课前预习案 新知导学
【例题3】 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示,若x越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为
负电荷一方。
解析:由四种元素基态原子的电子排布式可知,①为S原子,②为P原子,③为N原子,④为F原子,其中P、S元素处于第三周期,P原子的核电荷数
-11-
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
3.(1)根据电负性的规律推测:元素周期表中电负性最大的元素和 电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置?
同种元素的粒子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价
阳离子大于高价阳离子。例:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)
电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,半径越小。
例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。
第二课时 元素周期律
-1-
首页
学习目标
核心素养脉络
1.能说出元素电离能、电 负性的含义
2.通过数据及图片了解 原子半径、第一电离能、
电负性的周期性变化
3.能应用元素的电离能、 电负性解释元素的某些
性质
4.提高运用元素的“位 置、结构、性质”三者关 系解决实际问题的能力
-2-
阅读思考
自主检测
课前预习案 新知导学
【例题3】 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示,若x越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为
负电荷一方。
解析:由四种元素基态原子的电子排布式可知,①为S原子,②为P原子,③为N原子,④为F原子,其中P、S元素处于第三周期,P原子的核电荷数
人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)
实验操作
实验现象
实验结论及 化学方程式
钠熔成小球，浮于水面，钠与冷水反应剧烈。 四处游动，有“嘶嘶” 化学方程式为 的响声，向反应完后的 __2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=___ 溶液加酚酞，溶液变红 __2_N_a_O__H_＋__H__2↑_____
第十四页，共四十页。
实验操作
第十六页，共四十页。
实验操作
实验现象及离子方程式
②向试管加入
向一支试管中 白色沉淀溶解，溶液变澄
2mL1mol/LMgCl2 溶液，然后滴加氨
水，直到不再产生
滴加 2mol/L 盐 清。离子方程式为
酸，边滴加边振 __M__g_(_O__H_)_2＋__2_H__＋_____
荡
__=_=_=__M__g_2＋_＋__2_H__2O_____
结论
Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐_增__强__
第十八页，共四十页。
3.元素周期律 (1)元素性质与原子结构的关系 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右， 核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐__减_弱__，非金属性逐渐 __增__强_。
人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元 素性质的周期性变化规律)
科 目：化学
适用版本：人教版
适用范围：【教师教学】
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
第一页，共四十页。
第四章 物质结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1. 宏观辨识与微观探析：能从
1.结合有关数据和实验事实认 原子结构视角说明元素的性质
化学人教版(2019)必修第一册4.2.1元素周期律(共26张ppt)
条件 变化规律
气态 氢化物
热稳定性 变化规律
最高价氧化 物对应水化
物
酸性 变化规律
结论
Si 高温
P
S
Cl
磷蒸气与H2能反 应
需加热
光照或点燃时 发生爆炸
随着核电荷数增加，与氢气化合越来越__容__易____
SiH4 很不稳定
PH3 不稳定
H2S 受热分解
HCl 稳定
随着核电荷数增加，气态氢化物越来越__稳__定____
预测：金属性依次减弱，非金属性依次增强。
教学过程
实验探究——第三周期元素性质的递变
实验比较： 实验一：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入
2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现 象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何?生成了什么物质?
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。NaOH是强碱，Mg(OH)2 是中强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物。这说明铝虽是金属，但已表现出一定 的非金属性。
教学过程
2．Si、P、S、Cl非金属性强弱比较
与氢气 反应
教学过程
二、元素性质的周期性变化规律
实验探究——第三周期元素性质的递变
问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属 性和非金属性的变化规律吗?
第三周期元素电子层数相同，由左向右元素的原子最外层电子数增多，原子半径依 次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，
实验二：向试管中加入2 mL 1mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生 白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。
【人教版】元素周期律ppt-精美课件1
-24-
课堂篇素养提升
第二课时 元素周期律
-1-
1.分析原子结构中原子核对核外电子作用力的变化,理解原子 半径、第一电离能和电负性的递变规律及其原因,培养宏观辨 素养 识与微观探析的核心素养。 目标 2.通过原子半径、第一电离能和电负性的数据和图示,掌握相 关规律,培养证据推理与模型认知的核心素养。
-2-
知识铺垫
必备知识
(1)试推测四种元素在周期表中的位置?
提示:A、B、C、D不在同一周期。A应位于第三周期第ⅡA族,B应
位于第三周期第ⅠA族,C应位于第二周期第ⅤA族,D应位于第二周
期第ⅦA族。
-12-
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的?A2+、B+、C3-、D的离子半径呢? 提示:原子半径B>A>C>D;离子半径C3->D->B+>A2+。 (3)请比较A与A2+、D与D-的半径大小。 提示:A>A2+ D<D(4)比较微粒半径大小的关键要素是什么? 提示:①不同周期不同主族元素原子半径比较,先看周期再看主族。 ②对于离子半径的比较,要借助于电子层结构相同的离子半径的递 变规律和元素周期律进行判断。 ③同一元素的阳离子半径小于原子半径;阴离子半径大于原子半径。
-6-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考2】非金属性越强的元素,其第一电离能就越大吗?举例说 明。 提示:不是。如氧的非金属性比氮的非金属性强,但氧的第一电离 能小于氮。
-7-
知识铺垫
必备知识
元素周期律元素周期表PPT课件1 人教课标版
Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi
272 224 172 159 147 141 137 135 136 139 144 155 171 175 182
核外电子层数相同的原子半径变化趋势
总趋势：随着原子序数的增大,原子半径出现 从大到小的周期性变化.
• 随着原子序数的递增，元素电负 性呈现从小到大的周期性变 化．Ｆ最大，规定为４．０
原子半径周期性变化
原子半径数据(单位:pm)
Li Be
157 112
B
88
C
77
N
74
O F
66 64
Na Mg
191 160
Al Si P S
143 118 110 104
Cl
99
K
235
Ca Sc Ti V
197 164 147 135
（2）电子衍射实验：
–根据电子衍射图计算得到的电子射线的波长 与德布罗衣关系式预期的波长一致。这就证 实了电子等微观粒子具有波粒二象性。 –对于宏观物体，也可根据德布罗衣关系式计 算其波长，只不过计算出的波长极断，根本 无法测量。故其主要表现粒子性，服从牛顿 静电力学的运动规律。
电子的波粒二象性：
Bohr理论：
(1)Bohr的原子结构理论的三点假设 :
–原子核外的电子只能在有确定的半径和能量的轨道上运动。 电子在这些轨道上运动时并不辐射能量。 –在正常情况下，原子中的电子尽可能处在离核最近的轨道上。 这时原子的能量最低，即原子处于基态。当原子受到辐射， 加热或通电时获得能量后电子可能跃迁到离核较远的轨道上 去。即电子被激发到高能量的轨道上，这时原子处于激发态。 –处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上， 同时释放出光能。 E 2 E1 光的频率ν ＝ h –式中：E1————离核较近的轨道的能量 E2————离核较远的轨道的能量
272 224 172 159 147 141 137 135 136 139 144 155 171 175 182
核外电子层数相同的原子半径变化趋势
总趋势：随着原子序数的增大,原子半径出现 从大到小的周期性变化.
• 随着原子序数的递增，元素电负 性呈现从小到大的周期性变 化．Ｆ最大，规定为４．０
原子半径周期性变化
原子半径数据(单位:pm)
Li Be
157 112
B
88
C
77
N
74
O F
66 64
Na Mg
191 160
Al Si P S
143 118 110 104
Cl
99
K
235
Ca Sc Ti V
197 164 147 135
（2）电子衍射实验：
–根据电子衍射图计算得到的电子射线的波长 与德布罗衣关系式预期的波长一致。这就证 实了电子等微观粒子具有波粒二象性。 –对于宏观物体，也可根据德布罗衣关系式计 算其波长，只不过计算出的波长极断，根本 无法测量。故其主要表现粒子性，服从牛顿 静电力学的运动规律。
电子的波粒二象性：
Bohr理论：
(1)Bohr的原子结构理论的三点假设 :
–原子核外的电子只能在有确定的半径和能量的轨道上运动。 电子在这些轨道上运动时并不辐射能量。 –在正常情况下，原子中的电子尽可能处在离核最近的轨道上。 这时原子的能量最低，即原子处于基态。当原子受到辐射， 加热或通电时获得能量后电子可能跃迁到离核较远的轨道上 去。即电子被激发到高能量的轨道上，这时原子处于激发态。 –处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上， 同时释放出光能。 E 2 E1 光的频率ν ＝ h –式中：E1————离核较近的轨道的能量 E2————离核较远的轨道的能量
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推测 推出
性质
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【练习】砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它 在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质 是（B ）
A、砷的非金属性比磷弱 B、 AsH3比NH3稳定 C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、可以存在-3、+3、+5等多种化合价
的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总
数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比
Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这
三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是
（A）
A、X2YZ4 C、X3YZ4
B、XYZ3 D、X4Y2Z7
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的酸性
弱 酸 中强酸 强 酸 强 酸
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Si P S Cl
非金属性逐渐增强
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Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。 实质: 核外电子排布呈周期性变化
Al、盐酸
反应较迅速， 2Al + 6 HCl ═
产生气泡
2AlCl3 +3H2↑
Na
Mg
Al
单质与水 (或酸)反应
与冷水反 应:
剧烈， 放出氢气
与冷水反应缓 慢，与沸水反 应迅速。与酸 反应剧烈，放 出氢气。
与酸反应
较迅速 放出氢气
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
课件《元素周期律》ppt_课件 _人教版1
以上规律是相互联系的，不能孤立运用。
1、判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？
×A、
×B、
×C、
×D、
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．原子结构示意图
用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质 子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该 电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示 意图。例如，钠原子的结构示意图为：
三层电子数能超过 32 。
原子半径 大→小
小结：微粒半径大小的比较
1、了解元素原子的核外电子排布。
（K层电子数 1→2）
（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的
的区域简化为
的壳层，称作电子层（也称作洋葱式结构）。
－4 → －1
次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N
2、核外电子的排布规律：
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
（2）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外 层时不能超过 2 ）。
（3）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第 三层电子数能超过 32 。
（4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较 高的电子层里（能量最低原理）。
常见元素化合价的一般规律
Cl－：
元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
高的电子层里（能量最低原理）。
原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）
(2)电子层结构相同时，比核电荷数。
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
电子层 层内电子数
1、判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？
×A、
×B、
×C、
×D、
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．原子结构示意图
用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质 子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该 电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示 意图。例如，钠原子的结构示意图为：
三层电子数能超过 32 。
原子半径 大→小
小结：微粒半径大小的比较
1、了解元素原子的核外电子排布。
（K层电子数 1→2）
（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的
的区域简化为
的壳层，称作电子层（也称作洋葱式结构）。
－4 → －1
次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N
2、核外电子的排布规律：
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
（2）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外 层时不能超过 2 ）。
（3）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第 三层电子数能超过 32 。
（4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较 高的电子层里（能量最低原理）。
常见元素化合价的一般规律
Cl－：
元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
高的电子层里（能量最低原理）。
原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）
(2)电子层结构相同时，比核电荷数。
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
电子层 层内电子数
元素周期表和元素周期律1 人教课标版精选教学PPT课件
同周期，随原子序数递增，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同主族，随核减电弱荷数 （或原子序增数强）的递增，金属性逐渐 ，
非金属性逐渐 。
增强
减弱
6
• 二、元素周期表及其应用
• 1.元素周期表的编排
•
①按原子序数 递增的顺序从左到右排列
； •
②将电子层数
相同的元素从左到右排成
一横行；
•
③把最外层电子数 相同的元素按电子层
数（或原子序数）的递增而呈周期性变化 的规律称元素周期律。
变化方式
同周期（从左到 同主族（从上到
右）
下）
①原子半径
递减
递增
②电子层数
相同
依次增多
③最外层电子数
依次增多
相同
④元素主要化合 价
最高正化合价： +1→+7（F、O除 外）非金属负价：
最高正价=主族序 数最高正价、负 价相同
-4→-1
10
• 续表
量之比是0.075∶［（0.1-0.0375）×2］ 30
• 方法指导：此类题主要考查元素周期 表中“位、构、性”的关系及利用物 质结构的性质进行综合推断的能力。 该类题目综合性强，难度较大。必须 掌握短周期所有元素的结构特点、它 们在周期表中的位置和性质，以及掌 握它们形成的化合物的性质，在此基 础上综合分析，得到答案。
纵行数
周期数=电子层数
2、 2、 88
1
2
3~7
8~1 0
11
12
2、8、18
13~1 7
1258
•
（考查元素周期律知识的运用
）已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍
及其化合物的叙述中，正确的是(D )
《元素周期律》PPT-课件【人教版】
主要化合价：正价+1→+5 ，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7 ，负价：-4 →-1→0
最高正价= 主族序数 = 最外层电子数
最高正价+║最低化合价║= 8
注意：金属无 正价 ，F无 正价 ，O无最高正价。 许多过渡金属有多种价态，如 Fe
原子半径依次减小
原 子 半 径 依 次 增 大
2.(2014·新课标全国卷) W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周
期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离
子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(
) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
D
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-
D．原子序数：X＞Y＞Z
《元素周期律》PPT-课件【人教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），
当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，
试推断AlBr 中化学键类型是___共___价___键_______。 《元素周期律》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）
3
《元素周期律》PPT-课件【人教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
原子、离子半径的变化规律
（1）同一元素：阴离子 > 原子，阳离子 <
原子。 （2）电子层结构相同的离子，其半径随核电荷 数增大，半径 减小 。
思考： 第3周期中离子半径最小的离子为？
【典例2】
已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－
具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的
主要化合价：正价+1→+7 ，负价：-4 →-1→0
最高正价= 主族序数 = 最外层电子数
最高正价+║最低化合价║= 8
注意：金属无 正价 ，F无 正价 ，O无最高正价。 许多过渡金属有多种价态，如 Fe
原子半径依次减小
原 子 半 径 依 次 增 大
2.(2014·新课标全国卷) W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周
期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离
子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(
) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
D
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-
D．原子序数：X＞Y＞Z
《元素周期律》PPT-课件【人教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），
当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，
试推断AlBr 中化学键类型是___共___价___键_______。 《元素周期律》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）
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《元素周期律》PPT-课件【人教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
原子、离子半径的变化规律
（1）同一元素：阴离子 > 原子，阳离子 <
原子。 （2）电子层结构相同的离子，其半径随核电荷 数增大，半径 减小 。
思考： 第3周期中离子半径最小的离子为？
【典例2】
已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－
具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】1
原得 子电 半子 径能 逐力 渐逐 增渐 大减
弱
失 电 子 能 力 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
金 属
表现？
性
逐
渐
增
强
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
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课堂练习
2.下列关于钾、钠、铷、铯的叙述中，不正确的是（ B D）
A.其氢氧化物中碱性最强的是CsOH B.氧化能力最强的是钠原子 C.原子半径随核电荷数的增大而增大 D.单质的密度均小于1
原 子 半 径 依 次 减 小
电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
金属性依次增强
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
元素性质的周期性变化实质: 是元素原子的核外电子排布的周期性变化。
一、 元素性质与元素周期表中位置的关系 1.同周期元素性质的变化规律
同周期从左到右，随着核电荷数依次增大， 原子半径逐渐减小， 失电子能力减弱，得电子能力增强， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
一、 元素性质与元素周期表中位置的关系
3.学习上的指导作用——位、构、性关系
中质电价示 子子子电意 数数层子图
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心
作
突 破
为新元素的发现，以及预测它们的_原__子_结__构__和__性__质__提供线索。 业
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·
10
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
4．寻找新物质
随
主
堂
预
检
习
(1)在金属与非金属分界处可以寻找_半_导__体__材料。
测
关 键 能
(2)研究__氟__、__氯__、__硫__、__磷_、__砷______附近元素，制造新农药。 课 时
1
·
必
双
第四章 备
知 识
物质结构
元素周期律
基 达 标
·
自
随
主 预
第二节 元素周期律
堂 检
习
测
关 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
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·
2
发展目标
体系构建
必 备
1.知道元素周期表的分区，进一步认
双 基
知
达
识 识元素周期表和元素周期律的应用，
·
标
自
随
主
堂
预 培养学生“宏观辨识与模型认知”
达 标
·
自
随
主 预
中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是
_____。硅和锗单质分别与 H2 反应时，反应较难进行的
关
课
键 能
是________(填“硅”或“锗”)。
时
力
分
核
层
心 突
[答案] 第四周期ⅣA 族 半导体材料 锗
作 业
破
·
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·
·
必 备 知 识
分
核
层
心
作
突
业
破
·
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18
·
必
(1)根据如图，可确定 X、Y、Z、W 属于哪一周期？
双
备
基
知
[答案] X、Y 为第二周期，Z、W 为第三周期。
达
识
标
·
自 主
关
[提示] 分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金 课
键 能
时
力 属性。这些元素可以制取半导体材料。
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
12
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主 预
(2)短周期元素 R 的氢化物的化学式为 H2R，则该元素最高价氧
堂 检
习
测
化物对应水化物的化学式是什么？
关
课
键 能 力
核
时
[提示] 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO4。
基 达
识
标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
5
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主 预
请填写出图中序号所表示内容。
堂 检
习
测
①_增_强__；②减__弱__；③_增_强__；④_增__强_；
关
课
键 能
⑤_A_l；⑥_S_i ；⑦_金__属_；⑧_非_金__属__。
力
时 分
核
层
心
作
突
业
核
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
9
·
必
双
备 知
三、元素周期表和元素周期律的应用
基 达
识
标
·
自
1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的 随
主
堂
预
检
习 _强_弱__(或_大__小_)。
测
关 键
2．应用于元素“位__置__—_结_构__—_性_质__”的相互推断。
能
课 时
力
3．预测新元素
核
分 层
检
习
测
·
·
关 的核心素养。
课
键
能 力
2.基于“位置—结构—性质”认识
时 分
核
层
心 三者之间的关系，培养学生“宏观辨
作
突
业
破
识与微观探析”的核心素养。
返 首 页
·
·
必 备 知 识
自
主
预 习
必备
知识
关
键
能
力
核 心 突 破
3
双 基 达 标
·
随
堂
自
主
预
习
检 测
课
时
分
层
作
业
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4
·
必
双
备 知
一、元素周期表的分区及元素化合价规律
分 层
心
作
突 的非金属性。
业
破
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·
7
·
必
双
备
基
知 识
二、元素化合价与原子结构、位置的定量关系
达 标
·
自
随
主 预
1．主族元素的最高正化合价等于_主__族_序__数__等于_最__外_层__电__子__数__
堂 检
习
测
或价电子数(F、O 除外)。
关
课
键 能 力
2．非金属元素的最高正化合价等于原子所能_失__去__或_偏__移__的最外
关
键 能
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构
课 时
力
分
核 心
D．同一主族元素的原子、最外层电子数相同，化学性质完全相同
层 作
突 破
[答案] B
业
返 首 页
·
15
·
必
3．主族元素锗的最高化合价为＋4 价，且锗位于硅的下一周期， 双
备
基
知 识
写出“锗”在周期表中的位置________________。根据锗在周期表
时 分
核 心
层电子数等于主族序数(F、O 除外)。
层 作
突
业
破
返 首 页
·
8
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
3．非金属元素的负化合价等于使原子达到 8 电子稳定结构所需 随
主
堂
预
检
习 得到的电子数等于主族序数－8。
测
关 键 能
4．大部分非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值 课 时
力 之和为_8__。
力 核
(3)在_过__渡__元_素__中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
11
·
必 备
(1)从第ⅢA 族的硼到第ⅦA 族的砹连成一条斜线，即
双 基
知
达
识 自
为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特
·
标 随
主
堂
预 习
点？这些元素可制取什么材料？
检 测
自
主
预 习
关键
能力
关
键
能
力
核 心 突 破
16
双 基 达 标
·
随
堂
核
心
突
破
检 测
课
时
分
层
作
业
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17
·
必
“位—构—性”的关系及应用
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主
X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如 堂
预
检
习
测
图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍。
关
课
键 能
时
力
( )课 时
分
( )层
作
(
)业
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
返
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14
·
必
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。 双
备
基
知 识
下列说法正确的是(
)
达 标
·
自
随
主 预
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
堂 检
习
测
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
分 层
心
作
突
业
破
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·
13
·
必
双
备 知
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
基 达
识
标
·
自 主
(1)Al
在金属与非金属的分界线上，故
Al
既是金属又是非金属。
随 堂
预
检
习
测
()
关 键
(2)ⅥA 族的所有元素的最高正价均为＋6 价。