初三化学实验操作步骤

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化学实验中的常见化学反应与实验操作步骤

化学实验中的常见化学反应与实验操作步骤化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实践操作来观察和验证化学理论和概念。

在进行化学实验时，我们需要了解常见的化学反应和实验操作步骤。

本文将介绍一些常见的化学反应以及对应的实验操作步骤。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应常见于酸碱物质之间的反应，以及酸或碱与一些金属氧化物或氢氧化物反应时。

实验操作步骤如下：1. 准备所需试剂，包括酸、碱和适量的水。

2. 使用滴管将酸滴入碱溶液中，同时搅拌。

3. 继续滴加酸直到酸碱中和反应发生，即溶液的酸碱度达到中性。

4. 使用酸碱指示剂如酚酞或溴蓝指示剂来检测中和反应的终点。

二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。

实验操作步骤如下：1. 准备所需试剂，包括氧化剂和还原剂。

2. 将氧化剂和还原剂分别溶解于适量的溶剂中。

3. 将溶液倒入两个装有电极的容器中，其中一个电极连接去离子水作为参比电极。

4. 通过连接电路，将两个容器中的电极连接起来，使反应开始进行。

5. 观察反应过程中溶液的颜色变化、气体的产生等现象。

三、沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的物质反应生成难溶于溶液中的沉淀物。

实验操作步骤如下：1. 准备两种溶液，一种含有产生沉淀的离子，另一种含有沉淀物溶解的溶液。

2. 将两种溶液慢慢混合，同时搅拌。

3. 观察溶液中是否出现沉淀，以及沉淀物的颜色、形态等。

4. 若产生沉淀，可以使用过滤纸将沉淀物分离出来，用水洗涤后进行干燥和称重。

四、水合反应水合反应是指物质与水反应生成水合物的化学反应。

实验操作步骤如下：1. 准备所需试剂，包括无水物质和一定量的水。

2. 将无水物质逐渐加入水中，同时搅拌。

3. 观察反应过程中是否有溶解度变化、温度变化、颜色变化等现象。

4. 若生成水合物，可以通过加热或干燥来分离水合物并进行进一步的分析。

总结：化学实验中的常见化学反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应和水合反应。

在进行这些实验时，需要严格按照实验操作步骤进行，以确保实验结果的准确性和可重复性。

初中化学实验步骤说明

初中化学实验步骤说明化学实验是初中阶段学生重要的学科内容之一。

通过实践操作，学生能够更深入地理解化学理论知识，并培养实验操作能力。

下面我将详细说明初中化学实验的步骤。

一、实验名称：酸碱中性试验1. 实验目的：通过观察试剂的颜色变化来判断其酸、碱、中性的性质。

2. 实验器材：试管、试管夹、打滴管、石蕊、酚酞溶液、酚酞指示剂、苯酚酚酚、硫酸、氢氧化钠溶液、盐酸溶液。

3. 实验步骤：a. 将试管架放在实验台上，并将试管夹夹在试管夹上；b. 用打滴管分别取少量氢氧化钠溶液和盐酸溶液滴入不同的试管中；c. 加入酚酞指示剂，观察颜色变化，记录下实验结果；d. 用另一个试管重复以上步骤，将氢氧化钠溶液和苯酚酚酚溶液进行酸碱中性试验。

4. 实验结果：氢氧化钠溶液在酚酞指示剂的作用下变成粉红色，为碱性；盐酸溶液在酚酞指示剂的作用下变成无色，为酸性。

二、实验名称：金属活动性实验1. 实验目的：了解金属的活动性顺序，并观察金属在溶液中的反应。

2. 实验器材：试管、试管夹、金属样品（铜、铁、锌）、铜(Ⅱ)硫酸溶液、铁(Ⅱ)硫酸溶液、锌硫酸溶液。

3. 实验步骤：a. 将试管架放在实验台上，并将试管夹夹在试管夹上；b. 依次在三个试管中加入铜(Ⅱ)硫酸、铁(Ⅱ)硫酸、锌硫酸溶液；c. 将铜条放入第一个试管中，观察其反应产物；d. 依次将铁条、锌条放入其他试管中，观察其反应产物。

4. 实验结果：铜条放入铜(Ⅱ)硫酸溶液中无反应，铁条放入铁(Ⅱ)硫酸溶液中起化学反应，锌条放入锌硫酸溶液中起化学反应。

通过以上实验步骤说明，学生能够更具体地了解初中化学实验的操作方法，加深对化学反应原理的理解。

希望学生们在实践中不断提升实验技能，培养科学思维和实验精神。

愿每位学生在未来的学习和实验中都能取得更好的成绩！。

九年级化学实验操作步骤(人教版)

九年级化学实验操作步骤(人教版)
本文档旨在提供九年级学生进行化学实验的操作步骤，基于人教版教材。

以下是一些常见的化学实验和其操作步骤：
实验一：酸碱指示剂的应用
材料：
- 硫酸
- 碳酸钠
- 蓝色石蕊试剂
- 白色漏斗
- 镊子
- 试管
- 酸碱指示剂纸
操作步骤：
1. 在一个试管中加入一小滴蓝色石蕊试剂。

2. 使用镊子将一小块碳酸钠放入试管中。

3. 将试管倾斜，用白色漏斗滴入少量的硫酸。

4. 观察试管中的颜色变化，并记录下来。

5. 在试管上使用酸碱指示剂纸进行测试，确定溶液的酸度或碱度。

实验二：金属与酸的反应
材料：
- 锌片
- 稀硫酸
- 试管
- 酸性紫草汁指示剂
- 针筒
- 密封袋
操作步骤：
1. 将一片锌片放入试管中。

2. 使用针筒将一定量的稀硫酸加入试管。

3. 观察试管中的气体释放情况，并记录下来。

4. 在试管上使用酸性紫草汁指示剂，确定产生的气体是酸性或碱性气体。

5. 将试管放入密封袋中，小心处理废弃物。

请注意，这些只是两个化学实验的简要操作步骤。

在实验过程中，确保按照教师的指示进行操作，并遵守实验室安全规则。

记得在进行实验之前阅读实验说明，了解所需材料和注意事项。

祝你做好实验，取得良好的成绩！
以上为九年级化学实验操作步骤的简要说明，希望对你有所帮助。

中考化学实验操作步骤

中考化学实验操作步骤化学变化中的现象【实验步骤】(1)生成气体。

取一粒大理石(石灰石)于试管内(2分)。

再向上上述试管内倒入约2ml的稀盐酸，观察现象(2分)。

细节操作要点：1.用镊子取一块石灰石(或大理石)于试管内(一横、二放、三慢滑)(1分)，瓶塞倒放，取后盖上瓶塞，放回原处，标签向操作者(1分)。

2.向试管内倒入约2mL的稀盐酸(标签向手心，无滴洒，液体量误差不大)(1分)，瓶塞倒放,取后盖上瓶塞，放回原处，标签向着操作者(1分)。

观察并正确记录现象(1分)。

说明：正确用镊子取一粒大理石或石灰石于试管内(2分);向试管内倒入约2ml的稀盐酸”(瓶塞倒放，标签向手心)(2分)，观察现象。

评分要点：不用镊子或钥匙取大理石、不是先把试管横放再把大理石放在管口最后慢慢竖立起来、倒入液体超过1/3,瓶塞不及时盖回、瓶塞不到放、液体洒落。

以上任意一点错误扣1分。

(2) 生成沉淀。

向试管内倒入约2ml的氢氧化钠溶液，再用滴管向上述试管内滴加硫酸铜溶液，观察记录现象。

(6分)详细操作要点：1.向试管内倒入约2mL的氢氧化钠溶液(标签向手心，无滴洒，液体量误差不大)(1分)，瓶塞倒放,取后盖上瓶塞，放回原处，标签向着操作者(1分)。

2.向上述试管中滴加硫酸铜溶液(胶头滴管垂直悬空、不能伸入试管或接触试管，无滴洒)(2分)，观察并正确记录现象(2分)。

说明：向试管内倒入约2ml的氢氧化钠溶液，(瓶塞倒放，标签向手心)(2分)。

用滴管向试管中滴加硫酸铜(7-8滴)溶液(滴管使用正确)(2分)，观察并记录有蓝色沉淀生成(2分)。

(注意滴瓶中的滴管不用清洗)。

评分要点：瓶塞不倒放、瓶塞不及时盖回、倒入液体超过1/3、滴管伸入试管、滴管平拿或者倒置。

以上任意一点错误扣1分。

(3) 颜色变化。

将上述实验(2)中试管内物质在酒精灯上加热至试管内出现黑色物质。

(6分)详细操作要点：取下灯帽，正放于桌面上，点燃酒精灯(1分)。

初中化学实验步骤整理归纳

初中化学实验步骤整理归纳一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

用止水夹加紧胶皮管。

点燃燃烧匙内的红磷后。

立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。

待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。

4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。

二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。

切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。

伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。

3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。

②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分;氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。

四、木炭还原氧化铜1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。

初中化学实验步骤及安全注意事项

初中化学实验步骤及安全注意事项化学实验是初中化学教学中不可或缺的一部分，通过实验可以让学生亲自操作，观察和思考，增加对化学知识的理解和掌握。

然而，由于化学实验涉及到一些危险物质和复杂的操作步骤，所以在进行化学实验时必须要遵守一定的步骤和注意事项，以确保实验的安全和正常进行。

下面将介绍一些常见的初中化学实验步骤及安全注意事项。

一、常见的初中化学实验步骤1. 酸碱中和反应实验步骤：（1）将一定量盐酸倒入烧杯中；（2）用滴管滴入甲酮溶液，每次滴2-3滴，观察颜色的变化；（3）重复上述步骤，直到观察到溶液颜色变为中性。

2. 金属与酸反应实验步骤：（1）将一定量稀盐酸倒入试管中；（2）将锌片放入试管中，注意锌片不要过多，以免溢出；（3）观察试管中气泡的产生情况，可以通过放置一根湿试纸在试管口上，观察纸上是否有气泡形成。

3. 蒸馏实验步骤：（1）将需要蒸馏的液体倒入蒸馏烧瓶中；（2）将烧瓶与冷却器连接好，确保冷却器导管的末端浸入收集瓶中；（3）用酒精灯加热烧瓶，逐渐加热液体，观察液体的沸腾情况，通过冷凝的液滴收集蒸馏液。

4. 胶囊中的白砂实验步骤：（1）将胶囊放入试管中；（2）加入适量稀盐酸；（3）观察反应的现象，判断是否生成白砂。

二、化学实验的安全注意事项1. 穿戴实验服和防护用具在进行化学实验时，首先要穿戴好实验服和防护用具，包括实验衣、实验裤、实验鞋、护目镜、实验手套等，以防止化学物质对皮肤的直接接触，保护实验人员的安全。

2. 注意实验台的整洁实验台上要保持整洁，不要放置杂物，以免实验时发生意外情况。

同时，实验台也要保持干燥，防止液体的溅洒和滑倒。

3. 熟悉实验步骤和性质在进行化学实验之前，要仔细阅读实验操作手册和实验指导书，熟悉实验步骤和相应实验物质的性质，以确保实验的安全和正确进行。

4. 注意使用实验器材和试剂在实验过程中，要正确使用实验器材和试剂，如量筒、烧杯、试管、滴管等。

使用器材时要轻拿轻放，避免摔落或碰撞，以免造成伤害或损坏。

义务教育课程九年级上册所有化学实验的实验步骤

义务教育课程九年级上册所有化学实验的实验步骤,实验现象,实验结果考点1．蜡烛及其燃烧的探究实验步骤现象结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作（1）取用药品应遵守的原则①“三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。

②“少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。

③“处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。

（2）药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。

使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。

（3）药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。

（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：①不得向燃着酒精灯里添加酒精；②不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③不可用嘴吹灭酒精灯。

（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。

初中化学实验操作步骤知识梳理

初中化学实验操作步骤知识梳理化学实验是学习化学知识的重要手段之一，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力和实验技能。

化学实验的操作步骤具有一定的规律性和程序性，正确的实验操作步骤能够确保实验结果的准确性和可靠性。

下面我们来梳理一下初中化学实验的一般操作步骤：1.实验前准备在进行化学实验之前，首先要做好实验前的准备工作。

包括准备实验所需的试剂和仪器设备，检查实验仪器的完好性，准备实验记录表和笔，熟悉实验操作步骤和安全注意事项等。

2.合理安排操作流程在进行化学实验操作的过程中，应该合理安排操作流程，按照实验步骤依次进行，不要操之过急，避免出错。

3.仔细称量试剂在进行化学实验时，通常需要称量一定量的试剂。

为了保证实验结果的准确性，应该仔细称量试剂，注意控制称量误差。

4.注意操作规范在进行化学实验操作时，要注意操作规范，遵守实验操作规程，不随意更改实验步骤，不擅自加大试剂用量。

5.注意实验安全在进行化学实验操作时，要注意实验安全，遵守实验安全规范，戴好实验手套，佩戴护目镜等个人防护装备，并保持实验场所通风良好，避免发生意外事故。

6.认真记录实验数据在进行化学实验操作时，要认真记录实验数据，包括实验所用试剂的种类和用量，实验操作步骤，实验结果等，以便于后续的数据分析和实验结果的验证。

7.清洗实验仪器在进行化学实验操作后，要及时清洗实验仪器，并保持实验台面的清洁整洁，以便于下次实验的进行。

以上是初中化学实验的一般操作步骤知识梳理，希望能够帮助大家更好地进行化学实验操作。

在进行化学实验时，应该认真遵守操作规程，注意实验安全，保证实验结果的准确性和可靠性。

通过实验的实践操作，可以更好地理解化学理论知识，提高化学实验操作能力和实验技能。

(完整)九年级化学的全部化学实验步骤

(完整)九年级化学的全部化学实验步骤九年级化学的全部化学实验步骤实验一：酸碱反应实验实验材料：- 石蕊试纸- 盐酸溶液- 碳酸氢钠溶液- 红茶水溶液实验步骤：1. 取一小张石蕊试纸，将其蘸入盐酸溶液中；2. 将试纸拿出，观察其颜色变化。

如果试纸变红，说明是酸性物质；3. 再取一小张石蕊试纸，将其蘸入碳酸氢钠溶液中；4. 将试纸拿出，观察其颜色变化。

如果试纸变蓝，说明是碱性物质；5. 最后，将试纸蘸入红茶水溶液中；6. 观察试纸颜色变化，如果试纸保持原来的颜色，说明是中性物质。

实验二：金属活性实验实验材料：- 锌片- 铁片- 美国硬币- 醋酸实验步骤：1. 每一种金属材料准备一块；2. 将锌片放入一个试管中；3. 将铁片放入另一个试管中；4. 将美国硬币放入第三个试管中；5. 向每个试管中加入相同的醋酸；6. 观察每个试管中的金属片变化情况。

如有气泡产生，说明金属活性较高。

实验三：电解实验实验材料：- 电解槽- 碳棒- 铜片- 镀金线- 环氧树脂实验步骤：1. 在电解槽中注满适量的水，并加入一些盐，使其溶解；2. 在电解槽中放入一个碳棒作为阴极，一个铜片作为阳极，并用夹子固定；3. 将两极的电线分别连接到电池的正负极上；4. 打开电池开关，开始通电；5. 观察电解槽中的变化，如果阴极上出现气泡，而阳极上的铜片逐渐溶解，则说明电解反应发生。

实验四：物质燃烧实验实验材料：- 纸片- 火柴- 酒精灯- 碱性电池- 氧气气体实验步骤：1. 将一小条纸片放在实验台上；2. 用火柴点燃纸片的一角；3. 观察纸片燃烧的现象，以及发生的变化；4. 将火柴点燃酒精灯中的酒精；5. 将一根碱性电池放在实验台上；6. 用火柴点燃碱性电池的一角；7. 观察碱性电池燃烧的现象，以及发生的变化；8. 最后，将氧气气体放在明火上，观察其燃烧的现象。

以上是九年级化学的全部化学实验步骤，希望对你有所帮助。

初三化学铜绿实验注意事项

初三化学铜绿实验注意事项
一、铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2，条件是加热。

二、实验步骤：
1、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上。

2、将固体粉末状药品放入试管中的操作为：将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，竖起后轻弹。

3、给液体加热时一般要注意：液体不得超过试管容积的三分之一，试管与桌面大约成45°夹角，试管口不朝向自己和别人。

4、实验结束，剩余药品不能随意丢弃，要放入指定的容器内。

5、点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭。

三、实验情况：
1、铜绿溶解,且有气体放出；
2、黑色CUO,试管口有水滴出。

四、得出结论：
铜绿具有得化学性质是：1、不稳定性；2、具有碱性。

五、实验注意事项：
用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少使其平整，然后检查灯里有无酒精，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的1／4，少于2／3。

在使用酒精灯时，应注意绝对禁止用酒精灯引烧另一盏酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭，否则可能将火焰沿灯颈压
入灯内，引起着火或爆炸。

不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布扑盖。

初中学业水平考试化学实验操作

初中化学实验操作主要包括以下步骤：
1. 实验操作前，需要先检查装置的气密性。

2. 根据实验要求，将所需试剂添加到相应的容器中。

3. 通过排空气法收集气体，根据气体的性质选择向上或向下排空气法。

4. 实验结束后，需将导管从水中移出，并熄灭酒精灯。

5. 在实验过程中，需要注意仪器的使用方法和注意事项，如量筒、漏斗、集气瓶、电子天平、夹持器等。

在具体的实验操作中，还需注意一些细节，例如酒精灯的使用方法（应用灯帽盖熄，不可吹熄，要盖两次，防止下次使用时灯帽无法打开）、量筒的使用方法（量取液体时，量筒必须放在水平桌面上，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度）等。

以上步骤只是化学实验操作的基础流程，具体操作需要根据实验要求和实验内容进行调整。

如果涉及其他更具体的问题或疑问，可以请教化学老师或查阅化学教材。

2023年中考化学实验操作考试-练习题及评分标准

试题一药品的取用及液体的加热一、实验要求：正确取用块状药品、粉末状药品和液体药品；正确给液体加热。

二、实验用品：试管（分别贴上标签）、镊子、药匙、酒精灯、试管夹、洁净的纸、火柴、小石子、食盐、水、两个烧杯（贴上回收标签）、废物缸。

试题二化学变化的现象一、实验要求：1.点燃酒精灯，观察化学变化中的发光放热现象并将结果报告老师。

2.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察生成沉淀的现象。

3.向石灰石中滴加稀盐酸，观察生成气体的现象。

二、实验用品：酒精灯、试管、镊子、火柴、洁净的纸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液（放在滴瓶中）、石灰石、稀盐酸、烧杯（贴上回收标签）、废液缸、废物缸。

试题三组装实验室制取氧气的装置一、实验要求：正确组装实验室用排水取气法制取氧气的装置二、实验用品：试管、带胶塞的导管、药匙、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、毛玻璃片、大烧杯、水槽、洁净的纸、食盐、回收食盐的烧杯、废物缸。

三、实验步骤及评分标准：试题四用粗盐制取纯净的食盐水一、实验要求：正确进行溶解、过滤等实验操作。

二、实验用品：小烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、滤纸、回收食盐水的容器、废物缸。

试题五硬水、软水的探究一、实验要求：探究待测水样是否是硬水。

二、实验用品：一瓶贴标签的软水(用蒸馏水代替)、待测水样(软水或硬水，若准备硬水可以用10％的氯化钙溶液代替)、肥皂水(盛放在滴瓶中)、试管、废液缸。

三、实验步骤及评分标准：试题六组装实验室制取二氧化碳的装置、制取二氧化碳并验满一、实验要求：1、正确组装制取二氧化碳的装置。

2、制取—瓶二氧化碳并验满。

二、实验用品：广口瓶、带导管的胶塞、烧杯（贴回收标签）、镊子、集气瓶、毛玻璃片、洁净的纸、火柴、石灰石、稀盐酸、废液缸、废物缸。

三、实验步骤及评分标准：试题七几种固体物质的鉴别一、实验要求：能正确利用物质的性质设计方案并进行实验。

二、实验用品：试管(2支大小相同)、药匙、温度计、A、B、C、D四种固体（分别是二氧化锰固体、氯化钠固体、硝酸铵固体、硫酸铜晶体）、蒸馏水、废液缸、废物缸、洁净的纸。

初三化学过氧化氢实验

初三化学过氧化氢实验（一）实验目的1. 了解过氧化氢的性质。

2. 掌握过氧化氢分解制取氧气的实验原理和操作方法。

（二）实验原理过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），化学方程式为：2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑。

（三）实验器材1. 仪器：试管、锥形瓶、分液漏斗、集气瓶、水槽、导气管、铁架台（带铁夹）等。

2. 药品：过氧化氢溶液、二氧化锰。

（四）实验步骤1. 检查装置的气密性。

-将导气管的一端浸入水中，用手紧握试管或锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。

2. 制取氧气。

-在试管或锥形瓶中加入适量的二氧化锰，然后通过分液漏斗向其中缓慢加入过氧化氢溶液。

-观察到有气泡产生，说明过氧化氢在二氧化锰的催化下开始分解产生氧气。

3. 收集氧气。

-氧气不易溶于水，可以用排水法收集。

将集气瓶装满水，盖上玻璃片，倒扣在水槽中。

当导管口有连续均匀的气泡冒出时，将导管伸入集气瓶中开始收集氧气。

-当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。

4. 检验氧气。

-将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明收集的气体是氧气。

（五）实验注意事项1. 过氧化氢溶液具有一定的腐蚀性，使用时要小心，避免接触皮肤和眼睛。

2. 加入过氧化氢溶液时要缓慢，防止反应过于剧烈。

3. 实验结束后，要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。

（六）实验总结通过本实验，我们了解了过氧化氢的分解性质，掌握了用过氧化氢制取氧气的方法，同时也认识到催化剂在化学反应中的重要作用。

化学9个实验操作方法

化学9个实验操作方法化学实验是研究物质的性质和变化规律的重要手段之一，实验操作方法的正确性和规范性对于实验结果的准确性起着至关重要的作用。

下面我将介绍9个常见的化学实验操作方法。

1. 酸碱中和反应实验操作方法实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管等。

操作步骤：①取一定体积的盐酸溶液倒入烧杯中；②加入适量的酚酞指示剂；③缓慢滴加氢氧化钠溶液，直至溶液的颜色由粉红色变成淡紫色；④记录氢氧化钠溶液的用量，根据滴定结果计算出盐酸的浓度。

2. 沉淀生成反应实验操作方法实验材料：铜硫酸溶液、亚硫酸钠溶液、试管等。

操作步骤：①取一定体积的铜硫酸溶液倒入试管中；②加入适量的亚硫酸钠溶液；③观察反应产物的形态和颜色的变化；④将反应产物过滤，用水洗净，将其放置晾干。

3. 气体生成反应实验操作方法实验材料：锌末、稀硫酸溶液、导管、水槽等。

操作步骤：①将适量的锌末放入烧杯中；②将稀硫酸溶液倒入烧杯中；③将导管的一端插入烧杯中，另一端放入水槽中；④观察并收集产生的氢气。

4. 金属活性实验操作方法实验材料：稀盐酸溶液、一些金属丝片、酚酞指示剂等。

操作步骤：①将一些金属丝片分别放入试管中；②加入适量的稀盐酸溶液；③观察试管内的反应现象，如是否冒气泡、溶液颜色变化等。

5. 燃烧实验操作方法实验材料：锥形燃烧瓶、石蜡烛、镁条等。

操作步骤：①将石蜡烛等固体放入锥形燃烧瓶中；②点燃石蜡烛等固体；③将镁条点燃，放入锥形燃烧瓶中；④观察燃烧产生的现象，如火焰颜色、火焰是否能燃烧等。

6. 燃烧产物分析实验操作方法实验材料：盐酸、适量的铜、无水铜硫酸、葡萄糖、点燃器、试管等。

操作步骤：①将铜片等放入试管中，加入适量的无水铜硫酸；②观察产生的气体的性质及颜色；③将点燃器点燃后迅速放置于试管口，观察气体的燃烧现象；④用酸试液检验气体酸碱性。

7. 酯化反应实验操作方法实验材料：苯甲醇、过量的乙酸、稀硫酸溶液、饱和食盐水等。

操作步骤：①将苯甲醇、乙酸和稀硫酸溶液按一定体积配比置于烧杯中；②加热溶液，同时用酒精灯或电炉控制延缓挥发；③加饱和食盐水，使生成的酯酸在有机层浓缩，分离有机层，并重复几次；④过浓氢氧化钠溶液净化、除水分，蒸馏分离出酯。

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握一、实验基本操作1. 实验仪器的识别与使用试管：用于少量试剂的反应，可直接加热。

烧杯：用于溶解固体、配制溶液、加热较多量液体。

量筒：用于量取一定体积的液体。

集气瓶：用于收集和储存少量气体。

酒精灯：用于加热。

滴瓶和滴管：用于滴加少量液体。

锥形瓶：用于滴定实验和较多量液体的反应。

蒸发皿：用于蒸发溶液，浓缩或结晶。

坩埚：用于高温灼烧固体物质。

2. 药品的取用固体药品：用药匙或镊子取用，注意“一横、二放、三慢竖”。

液体药品：用滴管或倾倒法取用，注意瓶口、标签的位置和瓶塞的放置。

3. 加热操作酒精灯的使用：注意“两查、两禁、一不可”。

加热试管：试管口略向下倾斜，均匀加热，避免液体沸腾溅出。

加热烧杯、烧瓶：需垫石棉网，防止受热不均破裂。

4. 仪器的洗涤常规洗涤：用自来水冲洗，刷子刷洗。

特殊污渍：用相应的洗涤剂（如盐酸、碱液）处理。

二、常见气体的制取与性质1. 氧气（O₂）制取方法：分解过氧化氢溶液：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（催化剂：二氧化锰）加热高锰酸钾：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑性质实验：助燃性：带火星的木条复燃。

氧化性：使铁丝燃烧生成四氧化三铁。

2. 氢气（H₂）制取方法：锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑性质实验：可燃性：纯净氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。

还原性：与氧化铜反应生成铜和水。

3. 二氧化碳（CO₂）制取方法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑性质实验：不助燃、不可燃：使燃烧的木条熄灭。

与水反应：生成碳酸，使石蕊试液变红。

与石灰水反应：生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。

三、物质的分离与提纯1. 过滤原理：利用固体不溶于液体的性质，将固体与液体分离。

操作要点：一贴、二低、三靠（滤纸贴紧漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。

化学一些常见的实验步骤及操作

化学一些常见的实验步骤及操作化学实验步骤及操作是化学实验的基本内容，以下是一些常见的化学实验步骤及操作：1.称量：首先需要称量所需的化学试剂，通常使用称量纸将试剂放在平衡器上进行称量。

在称取之前应先将廉价天平归零。

2.溶解：将称好的试剂溶解在溶剂中。

可以使用烧杯、烧瓶或试管进行溶解。

将试剂加入容器中，然后加入合适量的溶剂，使用玻璃杯棒搅拌溶解。

3. 加热：对于需要加热的实验，可以使用酒精灯、Bunsen燃气灯或电磁加热器进行加热。

将容器放在加热器上，控制加热温度和时间。

4.过滤：需要分离固体和液体的混合物时，可以使用滤纸和漏斗进行过滤。

将滤纸放在漏斗中，然后将混合物倒入漏斗，液体部分会通过滤纸，固体留在滤纸上。

5.水浴：有时需要在恒定的温度下进行实验，可以使用水浴器。

将实验容器放入水浴中，控制水浴温度。

6.结晶：当需要从溶液中分离晶体时，可以通过结晶实现。

将溶液加热至饱和，静置并冷却，晶体会逐渐形成。

7.混合：一些实验需要混合两种或更多的溶液。

使用玻璃杯棒或移液管等工具搅拌混合物。

8.生成气体：一些化学实验需要制备气体。

例如，通过在试管中加入酸和金属反应，可以生成氢气。

9.酸碱滴定：这是一种常见的实验方法，用于测定溶液中酸碱的浓度。

滴定过程中，滴加酸碱溶液到试管中，直到指示剂的颜色改变为终点。

10.物质的鉴定：化学实验中，有时需要对物质进行鉴定。

可以使用酸碱中和测试、颜色反应或产物形成测试等方法进行。

需要注意的是，在进行任何化学实验时，都应按照实验室安全规定和实验教师的要求进行操作，戴上护眼镜和实验手套以保护自己的安全。

初三化学点燃镁条实验

初三化学点燃镁条实验一、实验目的通过点燃镁条，观察镁的燃烧现象，并了解镁的性质和燃烧特点。

二、实验原理镁是一种活泼的金属，易于与氧化物反应生成相应的金属氧化物。

在空气中，镁能够与氧气反应生成镁氧化物，同时释放出大量的热量和强光。

镁条的燃烧反应可以用以下方程式表示：2Mg + O2 → 2MgO三、实验器材镁条、镊子、点火棒、火柴、火镇、试管架、试管夹、玻璃棒、酒精灯、试管、瓷盘等。

四、实验步骤1. 实验前准备：将实验器材清洗干净，并摆放整齐。

2. 取一根镁条，用镊子夹住镁条的一端，将其置于点火棒上。

3. 用火镇点燃镁条的另一端，注意保持一定的安全距离。

4. 观察镁条的燃烧现象，包括颜色、光亮度、燃烧速度等，并用适当的词汇进行描述。

5. 燃烧结束后，用玻璃棒将残留的镁灰移至瓷盘中，避免直接接触。

五、实验注意事项1. 实验过程中要保持安全意识，避免火焰接触到皮肤或其他易燃物体。

2. 实验结束后，及时关闭火镇和酒精灯，清理实验台面上的残留物。

3. 遵守实验室安全规定，保持实验环境整洁有序。

六、实验结果与分析在实验过程中，镁条被点燃后迅速燃烧，产生明亮的白色光芒，并伴有剧烈的燃烧声音。

燃烧过程中，镁条的颜色逐渐变亮，最终变成白色。

镁条燃烧后会生成白色的镁氧化物。

七、实验结论通过本实验，我们观察到了镁条的燃烧现象。

镁条燃烧时会产生明亮的光芒和剧烈的燃烧声音，最终生成白色的镁氧化物。

这是由于镁与氧气反应生成镁氧化物的化学反应所致。

镁的燃烧特点使其在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。

八、实验拓展1. 可以进一步观察镁条燃烧时的温度变化，使用温度计记录燃烧过程中的最高温度。

2. 可以比较不同长度或不同形状的镁条燃烧时的差异，探究镁条的形状对燃烧速度和光亮度的影响。

3. 可以进行镁条燃烧的定量实验，测量镁条的质量和镁氧化物的质量，计算镁条的燃烧反应的化学计量比。

九、实验意义通过本实验，我们了解了镁的燃烧特点和反应产物，加深了对金属活泼性和金属氧化反应的理解。

中考化学实验操作步骤

中考化学实验操作能力测试实验操作步骤实验一:用酒精灯给试管里的液体加热操作步骤:1、左手(抓试管的方法:三握两蜷)取一支干燥的试管,右手持盛有水的试剂瓶,将瓶塞倒放在实验台上,标签对着手心握住试剂瓶,往试管里缓缓倒入液体(试管口与试剂瓶口紧靠在一起,试管呈倾斜状态)大约3~5ml,取完液体将瓶塞盖回试剂瓶,将盛水的试管放置在试管架上。

2、拿一个酒精灯,将灯帽倒扣在酒精灯的旁边,用火柴点燃(点燃时火柴必须是平移过去的,不能从上而下直接去点)酒精灯,将火柴梗放在指定的地方。

3、左手取下试管架上的试管,右手握持试管夹,用大拇指按住短柄,四指抓住长柄,从试管底部套入使试管夹在距试管口1/3处试管的中上部。

拇指离开短柄,全部抓在长柄,保持短柄在上长柄在下,且试管与桌面约为45°。

4、先上下移动试管(试管与桌面约为45°)用酒精灯给试管均匀加热。

5、固定试管(试管与桌面约为45°)用酒精灯外焰加热,试管口不能对着自己和别人。

6、待液体沸腾后,停止加热,从试管底部去掉试管夹,将试管内的液体倒入水槽中,并将试管与试管夹依次放在试管架上。

7、洗涤试管并将试管倒扣在试管架的小桩上。

8、整理仪器,用抹布擦净桌面。

实验二:使用过滤方法对混合物进行分离操作步骤:1、制作过滤器:取一张圆形滤纸,对折两次后,分成一层与三层,用左手食指顶住滤纸三层,放入漏斗中,使滤纸边缘略低于漏斗口。

2、用塑料吸管吸取少量的水挤入漏斗与滤纸的缝隙内,使滤纸润湿,边湿润边用手压滤纸,使滤纸与漏斗之间不要有气泡。

3、过滤,将做好的过滤器放在铁架台的铁圈上使漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。

4、用右手取试验台上盛有浑浊液体的烧杯,将烧杯尖嘴靠在玻璃榜上,玻璃棒一端靠在三层滤纸一边,沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒少量液体,倒入的液体不能高出滤纸边缘。

待过滤完之后,取下过滤器,将漏斗中的废物和烧杯中的滤液都倒入废液缸中,并洗涤烧杯、漏斗、玻璃棒,将洗干净的漏斗倒扣在试验台上。

初三化学实验报告_实验报告

初三化学实验报告_实验报告实验步骤（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管；（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管；（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；（该步骤实验可以反复多次）（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释（1）木条不复燃（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量初三化学实验报告_实验报告实验步骤（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管；（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管；（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；（该步骤实验可以反复多次）（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释（1）木条不复燃（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量初中化学实验报告_实验报告2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告：分为6个步骤：1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

九年级化学含有试管、量筒的实验操作步骤

九年级化学含有试管、量筒的实验操作步
骤
实验材料：
- 试管
- 量筒
- 化学试剂（根据实验需要）
实验步骤：
1. 确保实验平台整洁干净，并将所需实验器具准备齐全。

2. 将需要的化学试剂准备好，并根据实验要求量取适量试剂。

3. 取出试管，将试管口对准试剂瓶的口，倾斜瓶子，缓慢滴取
试剂至试管中。

4. 将试管放置在架子上，打开燃气，使用火柴或点火器点燃。

注意遵循实验室安全规定。

5. 完成实验后，将试管取出。

若试管内有剩余液体，将试管倾斜，轻轻撇去多余液体。

6. 将量筒放在水平桌面上，并清洁干净量筒外壁。

7. 将待测液体倒入量筒中，直到液面稳定不再上升为止。

8. 读取液面高度，注意读数的准确性，并记录在实验记录表中。

9. 将测试用的试管和量筒进行清洗，以便下次使用。

实验注意事项：
- 在操作试管和量筒时要小心轻放，避免碰撞和摔落。

- 在使用火柴或点火器点燃试管时，要注意安全，做好火源控制和防火措施。

- 在操作量筒时，要保持量筒整洁干净，避免外物粘附影响实验结果。

- 使用化学试剂时要注意量取适量，避免浪费和误用。

以上是九年级化学含有试管、量筒的实验操作步骤，请根据实验的具体要求进行操作，并注意实验室安全。