黑龙江省2020届高三化学9月月考试题

合集下载

黑龙江省哈尔滨市(东北三省四市)2020届高三高考调研模拟理科综合化学试题(wd无答案)

黑龙江省哈尔滨市（东北三省四市）2020届高三高考调研模拟理科综合化学试题一、单选题(★★) 1. 硝石（）在战国时已用做医药，《开宝本草》中记载了它的提取方法：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

实验室若用此法提取，不需要使用的装置是（）A．B．C．D．(★★) 2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A．过氧化钠中含有的离子数目为B．二氧化硅中含有的共价键数目为C．标准状况下，氯气溶于水转移的电子数目为D．常温下铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为(★★★) 3. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，与同主族但最高化合价不同，是金属性最强的短周期元素。

下列说法不正确的是（）。

A．简单离子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．化合物能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体D．的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体(★★) 4. 苯是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）。

A．苯可以在空气中燃烧，燃烧时产生明亮并带有浓烟的火焰B．苯分子中含有碳碳双键，所以可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯中加入溴水，振荡后溶液分层，水层无色，说明苯与溴水发生了取代反应D．苯与氢气催化条件下可发生加成反应，产物环己烷的二氯代物有3种（不含立体异构）(★★★) 5. 科学家研发出一种太阳光电化学电池（），可不受限于白天或黑夜全天候地储存电能。

该电池以硫酸为电解液，利用太阳能储存电能（充电）的原理如图（图中略去部分光电转换过程），下列说法不正确的是（）。

A．放电时，电极为负极B．充电时，通过质子交换膜向电极迁移C．放电时，负极的电极反应式为D．充电时，/极的电极反应式为(★★★) 6. 下列各组实验操作、现象、解释或结论均正确的是（）。

操作现象解释或结论A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片产生的气体通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液逐渐褪色烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应B 将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中铜丝恢复光亮的紫红色且可闻到刺激性气味铜丝做催化剂，乙醇被氧化成乙醛C将乙醇、乙酸、浓硫酸混合共热产生的蒸汽通液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并浓硫酸做催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发到饱和溶液的液面上可以闻到香味生了酯化反应D蔗糖溶液加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后取少量溶液加入新制并加热未见砖红色沉淀产生蔗糖尚未水解A ．AB ．BC ．CD ．D(★★★★) 7. 25℃条件下，向的盐酸中不断通，该过程中水电离出的氢离子浓度水与通入的物质的量关系如图，下列说法不正确的是（）。

四川省邻水县第二中学2023届高三上学期9月月考化学试题及答案

2022年秋高2020级九月月考试卷化学可能用到的原子量： C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Mg —24 Fe —56 Cu —64第I 卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有1个正确答案。

每小题3分，共48分)1．2022北京冬奥会，有很多亮点。

以下说法不正确的是A ．冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料B ．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质C ．冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化D ．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源2．光气 (COCl 2)是一种重要的有机合成中间体，有剧毒，光气与氨气反应的化学方程式为：2324COCl 4NH CO(NH)2NH Cl +=+。

下列有关说法不正确．．．的是 A ．4NH Cl 中含有离子键和共价键 B ．Cl 原子的原子结构示意图： C ．COCl 2的电子式为： D ．()22CO NH 的球棍模型：3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多C ．Al 2O 3和MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料D ．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明4．已知：22H 2Cl HCl +点燃。

下列说法不正确．．．的是 A ．2H 分子的共价键是s s σ-键，2Cl 分子的共价键是s p σ-键B ．燃烧生成的HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C ．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D ．可通过原电池将2H 与2Cl 反应的化学能转化为电能5．N 2的分子结构可以表示为，CO 的分子结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是A ．N 2分子与CO 分子中都含有三键B ．N 2分子与CO 分子中的π键并不完全相同C ．N 2与CO 键能不同D ．N 2与CO 的化学性质相同6．下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是A ．43NH NOB ．34Si NC ．44NH ClOD ．34H PO7．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。

湖北省高三化学上学期第一次月考9月精编仿真金卷A卷

湖北省2020届高三化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO−3的数目为N AD．任何条件下，20L N2含有的分子数都不可能为N A3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是5．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2−3、I－、SO2−3六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Fe2+、CO2−3、Br－ B．Na＋、SO2−3、I－C．Fe2+、I－、SO2−3 D．Na＋、Br－、CO2−37．把铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

全国2021届高中化学试题汇编(2020年题)：A1 阿伏伽德罗常数和物质的量

A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【理综卷·2020届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考】9． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAB．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1【答案解析】D 解析：D．当SO2与O2反应时是可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2 NA，错误。

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。

【理综卷·2020届重庆南开中学高三9月月考】3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：A．常温常压下，1mol甲基（-C H3)含有的电子数为9N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N AC．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N AD．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N A碳硅键【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 H3【答案解析】C 解析：A、甲基含一个未成对单电子，故1mol甲基含有电子数为9NA，故A 正确；B、水解程度小，故生成的胶体粒子数目小于NA，故B正确；C、标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、金刚砂(SiC)与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4NA碳硅键，故D正确；【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度中等。

【理综卷·2020届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（202010）】11、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）。

黑龙江省大庆市2023届高三下学期第一次教学质量检测化学试题(含答案解析)

黑龙江省大庆市2023届高三下学期第一次教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。

下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是文物战国牛虎铜案溪山行旅图西汉滇王编钟新石器时代鸡形陶壶选项A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D2．下列事实用化学用语表述错误的是A ．用电子式表示NaCl 的形成过程：B ．中子数为20的K 原子：2019KC ．常温时，0.1mol·L −1氨水的pH≈11.1：324NH H O NH OH+-⋅+ D ．O 2-的结构示意图：3．氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。

在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是A ．33AlCl Al(OH)−−−−→过量的氨水B ．NO32,NH NO −−−−→催化剂△C ．2H O3NO HNO −−−→D ．2Fe H −−−→稀硝酸4．北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是A ．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐B ．制作琉璃瓦的主要原料是黏土C ．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构D ．黄色和绿色琉璃瓦中分别含有2Fe +、2Cu +5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项ABCD操作实验目的制备氢氧化铁胶体定容除去2SO 中的少量HCl制备并收集2NO A ．A B ．BC ．CD ．D6．下列关于2SiO 、2CO 、2NO 及2SO 的叙述正确的是A ．都是共价化合物且常温下均为气体B ．2SiO 可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C ．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D ．都能溶于水且与水反应生成相应的酸7．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。

下列叙述正确的是A ．化合物1中碳原子的杂化类型为sp 3杂化B ．化合物1与乙烯互为同系物C ．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应D ．化合物2中所有碳原子一定共平面8．下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+B ．金属镁与浓硫酸共热：22Mg 2H Mg H +++=+↑C ．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：+3+2+342Fe O +8H =4H O+2Fe +FeD ．氢化钠与水剧烈反应：22NaH H O H Na OH+-+=↑++9．含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。

黑龙江省哈三中202届高三上学期第二次验收考试化学试题 Word版含答案

哈三中2020-2021学年度上学期高三年级第二次验收考试化学试卷(考试时间：90分钟满分：100 分)可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64.第I卷(选择题共55分)一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求)1.下列诗词的描述与物质变化不对应的是A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.日照香炉生紫烟——碘升华C.烈火焚烧若等闲——石灰石分解D.炉火照天地，红星乱紫烟——金属的冶炼2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是A.非金属性：Z<T<XB.气态氢化物稳定性：R<T<QC. R与Q的电子数相差26D.氧化物的水化物的酸性：T>Q3.氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示，下列叙述正确的是A. N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定B.在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.催化剂a、b均可提高单位时间内反应物的转化率4.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是A. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=- 57.3 kJ·mol-1则H2SO4和Ca(OH)2反应ΔH=2×(- 57.3) kJ·mol-1B. CO(g)的燃烧热ΔH= - 283.0 kJ ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH= +2×283.0 kJ ·mol-1C.氢气的燃烧热ΔH = - 285.5 kJ·mol-1则2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH= + 285.5 kJ·mol-1D.1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，4gCH4含有N A个C—H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 N A个电子C.50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46 N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6N A6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I-、Cl-7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号X Y Z M R Q 原子半径(×10-10m)0.37 1.86 1.430.990.750.74主要化合价最高正价+1+1+3+7+5——最低负价-l————-1-3-2A.简单离子半径：Y>Z>M >R>QB. Y. Z、M的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应C.化合物XM、YM、RQ都是电解质，熔融状态下都能导电D.元素Z、Y、M的简单离子均能破坏水的电离平衡8.用CH4消除NO2污染的反应为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10 L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是组别温度/K时间/min物质的量/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A.由实验数据可知温度T1<T2B.组别①中0~20 min内，NO2降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1C. 40min 时，表格中M对应的数据为0.18D.升高温度，定一有利于CH4消除NO2的污染9.下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②钢材是合金③“钡餐”中的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界处，属于过渡元素⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含非极性共价键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②④⑥B.①②⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤10.焙烧黄铜矿，2CuFeS2+O2 =Cu2S +2FeS+ SO2下列说法正确的是A. SO2只是氧化产物B，CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.生成1 molCu2S，有4 mol硫被氧化D.转移1.2 mol电子时，有0.2 mol硫被氧化11.下列指定反应的离子方程式正确的是A.在酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+ 2H+=I2+ 2H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-+ CO2+ 3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++ 2Br - +2Cl 2= 2Fe3++ Br2 +4Cl-D.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3↓+H2O12.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的几种.离子。

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2025届高三上学期9月月考数学试题

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2025届高三上学期9月月考数学试题一、单选题1．已知集合{}5A x x =>，{}21log 0B x x =-<，则（）A ．A B⊆B ．B A⊆C ．A B =∅D ．A B = R2．设0,0x y >>，则“22x y >”是“x y >”的（）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件3．若角α满足sin 2cos 0αα+=，则tan 2α=A ．43-B ．34C ．34-D ．434．要使不等式2a bb a+≤-成立，a ，b 取值条件为（）．A ．同为正数B ．同为负数C ．同号D ．异号5．已知函数()1y f x =-的定义域是[]1,2-，则()13y f x =-的定义域为（）A ．1,03⎡⎤-⎢⎥⎣⎦B ．1,33⎡⎤-⎢⎥⎣⎦C ．[]0,1D ．1,13⎡⎤-⎢⎥⎣⎦6．当0,0x y >>，且满足220x y xy +-=时，有228x y k k +>+-恒成立，则k 的取值范围为（）A ．(4,3)-B ．[4,3]-C ．(3,4)-D ．[3,4]-7．已知函数()f x 的部分图像如图所示，则()f x 的解析式可能为（）A ．()e e 43x xf x x --=-B ．()e e 34x xf x x--=-C ．()e e 43x xf x x -+=-D ．()1x f x x =-8．设11166,2ln sin cos ,ln 5101055a b c ⎛⎫=== ⎝⎭，则,,a b c 的大小关系是（）A ．a b c <<B ．b a c <<C ．b c a <<D ．c a b<<二、多选题9．某地下车库在排气扇发生故障的情况下测得空气中一氧化碳含量达到了危险状态，经抢修排气扇恢复正常，排气4分钟后测得车库内的一氧化碳浓度为64ppm ，继续排气4分钟后又测得浓度为32ppm ．由检验知该地下车库一氧化碳浓度y （单位：ppm ）与排气时间t （单位：分钟）之间满足函数关系e Rt y a =（,a R 为常数，e 是自然对数的底数）．若空气中一氧化碳浓度不高于0.5ppm ，人就可以安全进入车库了，则下列说法正确的是（）A ．128a =B ．1ln 24R =C ．排气12分钟后浓度为16ppmD ．排气32分钟后，人可以安全进入车库10．已知函数()()sin (0)f x x ωϕω=+>是在区间5,1836ππ⎛⎫⎝⎭上的单调减函数，其图象关于直线36x π=-对称，且0129f f ππ⎛⎫⎛⎫+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，则ω的值可以是（）A ．4B ．12C ．2D ．811．关于函数3π()42x f x ⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象与性质，下列说法正确的是（）A ．5π2x =是函数()f x 图象的一条对称轴B ．π,02⎛⎫- ⎪⎝⎭是函数()f x 图象的一个对称中心C ．将函数2x y =的图象向右平移π2个单位长度可得到函数()y f x =的图象D ．当(0,2π)x ∈时，()(1,1)f x ∈-三、填空题12．袋中有8个白球、2个黑球，从中随机地连续抽取3次，每次取1个球.若每次抽取后都放回，设取到黑球的个数为X ，则()E X =，()D X =.13．若函数()sin f x x x =-，[,]x m n ∈的值域为[1,2]-，则n m -的取值范围为.14．已知函数()()πsin 0,2f x x ωϕωϕ⎛⎫=+>< ⎪⎝⎭，如图，A ，B ，C 是曲线=与坐标轴的三个交点，直线BC 交曲线=于点M ，若直线AM ，BM 的斜率分别为37，3，则ω=．四、解答题15．已知命题p ：1x ∃>，使得41m x x ≥+-成立；命题q ：正数a ，b 满足21a b +=，不等式12m a b≤+恒成立.(1)若命题p 真命题，求实数m 的取值范围；(2)若命题p 和命题q 有且仅有一个真命题，求实数m 的取值范围.16．已知函数()sin f x x x =-，(0,)x ∈+∞．(1)求曲线()y f x =在点(,())22f ππ处的切线方程；(2)证明：2e ()cos e 1x x f x x ⋅+⋅>．17．已知锐角ABC V 中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且sin()sin()cos cos A B A C B C--=.(1)若角π3A =，求角B ；(2)若sin 1a C =，求2211a b +的最大值18．“双减”政策执行以来，中学生有更多的时间参加志愿服务和体育锻炼等课后活动．某校为了解学生课后活动的情况，从全校学生中随机选取100人，统计了他们一周参加课后活动的时间（单位：小时），分别位于区间[7,9),[9,11),[11,13),[13,15),[15,17),[17,19]，用频率分布直方图表示如下：假设用频率估计概率，且每个学生参加课后活动的时间相互独立．(1)估计全校学生一周参加课后活动的时间位于区间[)13,17的概率；(2)从全校学生中随机选取3人，记ξ表示这3人一周参加课后活动的时间在区间[)15,17的人数，求ξ的分布列和数学期望()E ξ；(3)设全校学生一周参加课后活动的时间的中位数估计值为a ､平均数的估计值为b （计算平均数时，同组中的每个数据都用该组区间的中点值代替），请直接写出,a b 的大小关系．19．已知()()1e 0xf a x x x -->=，1x =是()f x 的极值点（其中e 是自然对数的底数）.(1)求a 的值；(2)讨论函数()()sin h x f x x =-在()0,π的零点个数.（参考数据：12e 1.77π≈）.。

2020届高三化学10月月考试题(测试时间：90分钟卷面总分：100分)

2020届高三化学10月月考试题（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.一段时间后，考生通过扫描二维妈查看考题视频讲解。

可能用到的相对原子质量：H-1 0-12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是A.节日燃放的烟花是钠、钾、销、铁等金属元素焰色反应呈现的B.医用消毒剂如双敦水、消毒液、酒精等均利用了它们的强鼠化性0.补铁试剂（含Fe2+）与维生素C同时服用可提高其疗效是利用了维生素C的还原性D.酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的我化物有关2. 下列古诗文都与化学物质或现象有关，对其分析错误的是3. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是&2 87/〃B.磁性页化铁的化学式：Fe 2O 3C. 钙沸石［CaAkSiaOio • 3H2O］的—化物形式:CaO • AIQ • 3SiO? • 3HX)D. 工业上“氮的固定”反应的化学方程式：4NH 3 + 5O2一正—4N0 + 6HX) 4. 下列对有关物质的分类、性质或用途的说法中正确的是A. CO2、NO?、P2O5均为酸性就化物，CaO 、Fed Na?。

?均为碱性就化物B. 将SO?通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO?具有漂白性C. 水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是二就化硅D. 用半透膜进行渗析可除去Fe (OH) 3胶体中混有的FeCI 3 5. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属铝溶于氢就化钠溶液：AI+20H :^A/Or+H 2tA.“白玉金边素瓷胎, 雕龙描凤巧安排”描述的陶尤制品是一种硅酸盐产品 B. “爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为分解反应 C .“春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”均属于有机物D. “忽闻海上有仙山, 山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关A,氯离子的结构示意图:B.硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3' + 2「^2Fe" + l2C.用氮水吸收少量S02: 2NH3 • H20+S0z=2M/：+SO厂+出0D.在强碱溶液中:NaCIO 与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C10 + 2Fe(OH)2FeO}~+3Cr+H20+4H< 6.科研小组将H2S和空气的混合气体通入含有FeCh. CuCh的混合溶液中，反应后回收S,其转化过程如图所示。

2020届高三化学一战到底之地市三模试题精选猜题考点11-12(原卷版)

2020届高三一战到底·化学三模考点11−12考点11 物质结构与性质（选修）1．（2020•安徽师范大学附属中学6月九模）离子液体由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

如图为某离子液体的结构，回答下列问题：（1）基态N 原子的价电子排布图为______。

-4BF 中，B 原子杂化方式为______，与-4BF 互为等电子体的含氧酸根离子是______（写出一种即可）；在周期表中，与B 的化学性质最相似的邻族元素是_____，它们性质相似的原因是_____。

（2）NH 3极易溶于水的原因与氢键有关，用“…”表示氢键，结合NH 3·H 2O 的电离推测NH 3·H 2O 可能结构式为_____。

（3）离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质。

该离子液体常温下为液体，而NaBF 4常温下为固体，其原因是_____。

（4）分子中的大π键可用符号n m ∏表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66∏），则该离子液体的阳离子中存在的一个大π键可表示为_____。

（5）某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图1所示，其离子的化学式可用通式表示为_____（用n 代表B 原子数）。

（6）某种含B 和N 两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图2所示。

已知该晶胞底面为菱形，其底边长为acm ，高为bcm ，晶体密度为_____g·cm -3（列出含有a ，b ，N A 的计算式即可）。

2．（2020•广东省珠海市三模）目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下：(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是_______________。

(2)图中互为等电子体的两种气体分子是_____________。

(3)C3H8中所有碳原子的杂化方式是___________。

高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)

高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。

2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。

3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。

黑龙江省哈尔滨市第三中学2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题

黑龙江省哈尔滨市第三中学2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。

下列关于材料科学的说法正确的是 A ．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料B ．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应C ．用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐( )等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为423C H OD ．我国“神舟十二号”飞船的舱体外壳由专业的铝合金复合材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性2．增塑剂DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是A ．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B ．环己醇分子中有1个手性碳原子C ．DCHP 能发生加成反应、取代反应、消去反应D ．1 mol DCHP 与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 3．物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是 A ．向()33Fe NO 溶液中加入少量的HI 溶液：3222Fe 2I 2Fe I +-++=+B ．将过量2SO 通入到少量碳酸钠溶液中：2232232SO CO H O CO 2HSO --++=↑+C ．向4CuSO 溶液中加入过量氨水：()23242Cu 2NH H O Cu OH 2NH +++⋅=↓+D ．向()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液：223332Mg 2HCO 2OH MgCO CO 2H O +---++=↓++4．某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl 3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。

反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。

黑龙江省实验中学2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析

黑龙江省实验中学2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y 位于周期表中V A 族，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 3－与氩原子核外电子排布相同。

下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z) > r (W) > r (Y) > r (X) B ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 C ．Z 3W 中既含有离子键又含有共价键D ．X 的单质不能与Y 的最高价氧化物对应的水化物反应 2、下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3、在pH=1的溶液中可能存在2Fe +、Na +、24SO -、3NO -、23CO -，已知3NO -的浓度为0.12mol /L ，则下列离子一定能大量存在的是（） A ．2Fe +B ．Na +C ．24SO -D ．23CO -4、下列有关实验或操作能达到实验目的的是选项ABCD实验目的制备一定量的H 2检查滴定管是否漏液验证氨气的溶解性和氨水的碱性牺牲阳极的阴极保护法实验或操作A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D6、废定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。

高中化学考点46 原电池原理的应用(解析版)

考点46 原电池原理的应用1．（2018天津）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：________。

电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−6CO2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。

该电池的总反应式：________。

【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂2Al+6CO2=Al2(C2O4)3【解析（3）明显电池的负极为Al，所以反应一定是Al失电子，该电解质为氯化铝离子液体，所以Al 失电子应转化为Al3+，方程式为：Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）。

根据电池的正极反应，氧气再第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧气为正极反应的催化剂。

将方程式加和得到，总反应为：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。

1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。

反应特点：自发的氧化还原反应。

2．构成条件(1)闭合回路(2)两极有电势差——两个活性不同的电极。

(3)电解质溶液(4)自发的氧化还原反应3．工作原理(铜、锌电池简图如下)提炼图：原电池中带电微粒移动方向图(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。

(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。

(3)无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。

4．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比名称单液原电池双液原电池装置相同点正、负极电极反应式，总反应式，电极现象不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长【注意】盐桥的两个作用(1)连接内电路，形成闭合回路。

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023届高三上学期9月月考-生物答案

16.下列关于生物科学研究方法和相关实验的叙述，正确的是（）
A.探究温度对酶活性的影响时，不宜选用过氧化氢作实验材料
B.验证淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液进行结果的鉴定
C.给植物同时提供H218O和Cl8O2，能证明光合作用释放的氧全部来自水
D.观察洋葱根尖细胞有丝分裂的实验中，实验顺序为解离、染色、漂洗、制片
C.若y表示一段时间后不同离子（初始含量相同）占初始培养液的比例，则该培养液中培养的植物，其根细胞膜上a离子的载体多于c离子的载体
D.若y表示细胞液的浓度，a、b、c、d表示不同细胞，则在0．3g/mL蔗糖溶液中，发生质壁分离的可能性大小为b<d<c<a
【答案】B
14.将某高等植物细胞分成两组：甲组细胞置于溶液a（蔗糖溶液或KNO3溶液）中，乙组细胞置于等体积的溶液b（蔗糖溶液或KNO3溶液）中，每隔一段时间检测容器（盛放甲、乙两组细胞的容器完全相同）中水分的变化量，以确定细胞的吸水能力，甲、乙两组所得结果分别如图中的曲线A和B所示。据图判断以下哪个时间段内水分子进细胞的速率大于出细胞的速率（）
A.乙醇梭菌蛋白合成加工过程中需要核糖体、内质网、高尔基体等参与
B.氨水中的氮元素经反应后，主要分布在乙醇梭菌蛋白的氨基中
C.饲料煮熟后，由于蛋白质的空间结构被破坏，更易被动物消化吸收
D.乙醇梭菌与硝化细菌具有相同的代谢类型
【答案】C
8.下图中X代表某一生物学概念，其内容包括①②③④四部分。下列与此概念图相关的描述错误的是（）
A.核酶的化学本质是具有催化作用的蛋白质
B.核酶能降低化学反应的活化能
C.核酶能识别特定的核苷酸序列并断开磷酸二酯键
D.Poly（A）尾很可能用于增强mRNA的稳定性，避免受到核酶降解

黑龙省哈尔滨市宾县第二中学2021届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．Fe2O3能溶于盐酸，可用作红色颜料
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
D．C1O2具有强>Na>K②沸点：NH3<PH3<AsH3
③原子半径：C>N>O④酸性：HNO3>H3PO4>H2SO4
SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。
a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液
⑤SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是______________________。
29．A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
⑤F-与Na+具有相同的电子层结构⑥由于氢键的存在，热稳定性：HF> H2O>H2S
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．②④⑤
6．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．原子核内有10个中子的氧原子： OB．硫离子的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式： D．葡萄糖分子的结构简式：
7．下列说法正确的是（）
A．同周期主族元素最高正价随原子序数递增依次升高
A．3.2gB．6.4gC．12.8gD．19.2g
11．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2－中含有电子的物质的量为
A． molB． molC． molD． mol
12．下列化学用语不正确的是

全国II卷东北三省三校2020届高三化学第二次联合考试试题理(含解析)

1 次外层电子数是其电子总数的 3 ，Y 是地壳中含量最高的元素，M 与 W 同主族。下列说法正
确的是 A. Z 的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO B. X 和 Z 的简单氢化物的稳定性：X<Z C. X、Y、Z 均可与 M 形成 18e-的分子 D. 常温下 W2XY3 的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小【答案】B 【解析】【分析】 M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中 M 的原子半径最小，M 为
(3). 蒸发结晶
(4). 作钾肥、制备钾盐、药物、玻璃、明矾等
(5). Al2O3+2OH-
===2AlO2-+H2O
(6). SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
(7). 2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
(8). 10.8
【解析】
【分析】
由工艺流程可知，地开石、明矾石经硫酸熟化后加入硫单质进行还原焙烧，明矾石发生反应
-lgc
C．b 点时，
CrO24-
=4，则 c(CrO42-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-
1，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C 选项正确；
-lgc Cl-
D．a 点时，Cl-恰好完全沉淀，
=5，则 c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-
-lgc
液，滴加过程中
Cl-
-lgc
和
CrO24-
与 AgNO3 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正
确的是

黑龙江省哈尔滨市第六中学2023届高三上学期8月月考地理

哈尔滨市第六中学2020级高三上学期8月月考地理试题满分：100分考试时间90分一、单项选择题：（共50分，1-20每个2分，21-30每个1分）读某地等高线图，其中数值为海拔，单位：米（m），据此完成1～3题。

1．图中陡崖顶部的海拔可能是（）A．40m B．45m C．55m D．60m2．图中陡崖的最大的相对高度可能是（）A．18m B．21m C．39m D．43m3．有关P、Q两处地形的正确叙述是（）①P为山坡上的洼地②Q为山坡上的洼地③P为山坡上的小丘④Q为山坡上的小丘A．①②B．①④C．②③D．③④中国第32次南极科考队乘“雪龙”号破冰船从上海出发，依次途经弗里曼特尔（32.1°S，115.8°E）、中山站（69.4°S，76.4°E）、长城站（62.2°S，58.9°W）和蓬塔阿雷纳斯（53.1°S，70.9°W）。

下图为雪龙号此次环南极洲航行的线路。

读图完成4～5题。

4．图中①②③代表的大洋依次是（）A．大西洋、印度洋、太平洋B．太平洋、印度洋、大西洋C．太平洋、印度洋、北冰洋D．大西洋、印度洋、北冰洋5．若雪龙号考察船沿图示航线从中山站驶向长城站，其前进方向为（）A．先向西北再向西南B．先向东南再向西北C．先向东北再向西南D．先向东南再向东北为了发展旅游经济，湖南省某市计划在本市某处进行旅游开发建设。

读该市旅游规划图，完成6～7题。

6．该地最不可能开发的旅游活动是（）A．漂流B．攀岩C．滑雪D．赛龙舟7．M、N两个观景台之间有一条登山步道，其呈蛇形的主要目的是（）A．降低游客登山难度B．延长游客的游览时间C．让游客有时间观赏湖光山色D．缩短游客登山路程读亚洲地形图，完成8～10题。

8．亚洲地区的主要地形特征是（）A．地形起伏大，地势四周高、中部低B．地形复杂多样，主要为高原、山地C．由台地、平原组成环形层状地貌D．地势西高东低，呈阶梯状逐渐降低9．亚洲的地形特征有利于（）A．发展多种农业经济活动B．节省交通运输建设投资C．减少地质灾害发生频率D．冬季冷气团快速南下10．与亚洲东部地区相比，亚洲的西部（）A．人口更稠密B．地形更平坦C．气候更干燥D．经济更发达某航运公司一轮船从丹麦驶往中国上海，下图为该轮船途经各地时的日平均气温示意图。

2020届高三模拟考试化学试题及答案

2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。

取样，滴加KSCN溶液后显血红色。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

全国2021届高中化学试题汇编(2020年题)：F2 反应热的计算与重要的反应热

F2 反应热的计算与重要的反应热【理综卷·2020届重庆南开中学高三9月月考】11．(14分)汽车尾气中CO、NO x 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1．CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为；Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式；(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+ 从电解槽的 (填字母序号)口流出；②生成S2O42 - 的电极反应式为；(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。

(用含a代数式表示，计算结果保留整数)【知识点】化学反应与能量电化学 F1 F2 F3【答案解析】解析：（1）△H=（△H1+△H2）/2，消去NO（2）NO被氧化为硝酸根，Ce4+被还原为Ce3+，酸性环境，缺氧补水，缺氢补氢离子（3）生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此从a口流出（4）反应物是HSO3-被还原成S2O42-，得到电子（5）NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：1000×(5−3)a/46，设消耗标况下氧气的体积是V，则失电子数目是：V÷22.4×2×(2−0)，根据电子守恒：1000a×(5−3)÷46=V÷22.4×2×(2−0)，解得V=243a，故答案为：243a．【思路点拨】本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等．【理综卷·2020届重庆南开中学高三9月月考】8．(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH 溶液和0.50mol·L- 1 。

2020届黑龙江省宾县一中2017级高三上学期第四次月考理科综合化学试卷及解析

2020届黑龙江省宾县一中2017级高三上学期第四次月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,S-32,Fe-56一、单选题(16道题,共48分)1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系,下列说法正确的是（）A. 华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料B. 笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝,上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物C. 电影《红高梁》中用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 有机高分子明星材料石墨烯,具有优异的光学、电学、力学和热学性质【答案】B【详解】A. 二氧化硅是光导纤维的主要成分,不能导电,不是制造芯片的原料,硅为半导体材料,可以用于制造芯片,A项错误；B. 毛笔笔头是由动物鬓毛制成,动物鬓毛的主要成分是蛋白质,纸的主要成分是纤维素,均含有机物,B项正确；C. 高粱中不含乙醇,用高粱酿酒是高粱中的淀粉先水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒曲酶的作用下反应生成乙醇,然后用蒸馏法将乙醇分离出来,C项错误；D. 石墨烯是一种由碳元素组成的单质,不是有机高分子,D项错误；答案选B。

2.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是（）A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物,在人体内都可通过水解反应提供能量【答案】C【详解】A.乙醇能够杀菌消毒,但乙醇不具有强氧化性,A错误；B.脱氧剂应具有还原性,生石灰不具有还原性,不作脱氧剂而是作干燥剂使用,B错误；C.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生,从而防止出现酸雨,NO x 的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施,C 正确；D.人体内无纤维素酶,纤维素中人体内不能被吸收,D 错误；故合理选项是C 。