人教版高中化学必修二第五章 综合检测
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题(2)
一、选择题1．某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生。
该小组同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS。
针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示。
硫酸浓度/(mol·L -1)黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃15约150约23616约140约25018约120不消失下列推测不合理的是A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失B．黑色物质消失过程中伴随大量H2S生成C．硫酸浓度为16 mol·L-1时，若先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免黑色物质产生D．若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO 2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+3．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C D验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止证明非金属性强弱：N＞C＞Si配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液A ．AB ．BC ．CD ．D4．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、O 2、N 2中的几种，将100mL 甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 、O 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 25．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应 浓硝酸具有强氧化性 BSiO 2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应 SiO 2是两性氧化物 C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白 氯水具有漂白性 DSO 2可使滴加酚酞的NaOH 溶液褪色 SO 2具有漂白性 6．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲 乙 丙 A ()()32Fe NO aq ()32NH H O aq ⋅()3HNO aq B NaOH(aq) ()3NaHCO aq()24H SO aq C ()2SiO sC(s) ()2H O g D ()2Cl g ()3FeBr aqNaI(aq) A ．A B ．B C ．C D ．D7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 23-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 24-C ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+8．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是A．X是N2O5B．用排空气法收集NOC．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化9．研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入蔗糖晶体中D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO23-、SO24-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(压轴题)高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139238]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质2．(0分)[ID：139235]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是（）A．单核阴离子的还原性Y强于XB．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族3．(0分)[ID：139225]下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是①还原性：Cl-＜S2-②HCl 的酸性比 H2S 强③HCl 的稳定性比 H2S 强④HCl 的还原性比 H2S 强⑤HClO 的酸性比 H2SO4强⑥Cl2能与 H2S 反应生成 S⑦ Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeSA．③④⑤⑦B．②③⑥⑦C．①③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦4．(0分)[ID：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素5．(0分)[ID：139288]四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①6．(0分)[ID：139284]下列说法正确的是A．19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是英国化学家道尔顿B．若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a=b+n+2C．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道D．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是胶体7．(0分)[ID：139271]下列有关说法中正确的是A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．PCl5各原子最外层均达到8电子稳定结构8．(0分)[ID：139269]非金属单质溴与氯气的性质很相似。
高中化学必修二第五章综合测试附答案
高中化学必修二第五章综合测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列除杂的操作方法，正确的是（）A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D．硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤2．可用图装置收集的气体是A．H2B．NO C．CO2D．CH43．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是()A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2N AC．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48LD．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为N A5．如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．E 可以是金属也可以是非金属B．C 和D 两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取6．将一定量的锌与100mL18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol•L-1，则下列叙述错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题
一、选择题1．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -、23SO -中的若干种离子。
取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。
某同学设计并完成如图实验：下列有关判断中正确的是A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K +B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -D ．检测原溶液中是否含有4NH +，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述ⅡA SO 2具有漂白性 SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色B SiO 2具有弱氧化性 工业上利用SiO 2与焦炭制备粗硅C NH 3是电解质 NH 3的水溶液可以导电D 浓硫酸具有吸水性 可用来干燥H 2S 气体D ．D3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 的SO 3的分子数目为N AB ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N AC ．足量的Cu 与2mol 浓硫酸H 2SO 4加热充分反应后得到SO 2分子数目为2N AD ．1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体分子数目为23N A4．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)B ．用小苏打(NaHCO 3)焙制糕点C ．用大量SO 2漂白银耳D ．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒5．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++6．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 37．用如图装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应。
【2019统编版新教材】部编人教版高中化学必修第二册全册章节单元测试卷含答案解析(五至八章)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》综合与测试（时间:90分钟分值:100分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）1.（2019全国出）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是（）A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性3.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO 2和稀盐酸反应制取C12C.SO2与过量氨水反应生成（NH 4）2SO3D.室温下Na与空气中02反应制取Na2O24.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na2O2吸收C02产生02,可用作呼吸面具供氧剂B.C10 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）6.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是A.Fe(NO 3)2 溶液B.Ba(NO 3)2 溶液C.无色溶液* TWCh用液f白色沉淀+过・拉酸- Nwt SO.溶液f白色沉淀■ 山。
窗就f白色沉淀十过增总解D.无色溶液’无色溶液白色沉淀A.Fe 点燃FeCl2 N A OH(HQ)Fe(OH)2立B.S SO3 H2SO4国5C.CaCO3 CaO CaSiO3NO HNO38 .下列关于物质性质的叙述中正确的是 （ ）A.Cl 2能与金属活动性顺序中大多数金属反应9 .N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 NO 2 C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 10 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 （ ）A.1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热B.1 mol MnO 2与含2 mol H 2O 2的溶液共热C.常温下1 mol Al 投入足量的浓硫酸中D.常温下1 mol Cu 投入含4 mol HNO 3的浓硝酸中 10 .下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （11 .类推思想在化学学习与研究中经常被采用 ，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
(压轴题)高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测(答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID：139245]运用元素周期律分析下列推断，不正确的是A．Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2B．H3BO3的酸性与H2SiO3接近C．氧化硼可能与氢氟酸发生反应D．HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强2．(0分)[ID：139235]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是（）A．单核阴离子的还原性Y强于XB．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族3．(0分)[ID：139221]下列电子排布式或轨道表示式正确的是A．C原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N原子的轨道表示式：D．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p64．(0分)[ID：139220]随着核电荷数的增多，卤族元素性质递变正确的是()①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④离子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强⑥卤化氢水溶液的酸性增强A．①②③B．④⑤⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥5．(0分)[ID：139298]1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。
硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有①位于元素周期表第四周期②电子占据18个原子轨道③有34种不同运动状态的电子3d4s4p ④电子占据8个能级⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为1024 A．3项B．4项C．5项D．6项6．(0分)[ID：139281]下列说法不正确的是A．工业上可以用电解硫酸锌溶液的方法制锌B．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料C．FeSO4可以用于净水，也可以生产其它铁系列净水剂D．某些有机物可用于制造灭火剂7．(0分)[ID：139273]下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是A．原子半径：X＜Y B．均有+3价C．最外层电子数均为5D．最外层均有2个电子8．(0分)[ID：139255]N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1mol重水比1mol水多N A个质子C．若N A的数值变为原来的两倍，则O2的摩尔质量变为64g/molD．12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为129．(0分)[ID：139249]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。
人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》课后练习
人教版高中化学电子课本必修第二册第五章课后练习第五章第一节第1课时A组·基础达标1．下列有关硫的说法中，不正确的是()A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物【答案】B【解析】S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。
2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦【答案】B【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。
氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3。
2SO3的叙述不正确的是()3．对于反应2SO2＋O2催化剂△A．该反应是可逆反应B．化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2做还原剂【答案】C【解析】根据可逆反应的特点可知，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。
4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO 2的说法正确的是( )A ．SO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B ．SO 2具有还原性，少量的SO 2可防止葡萄酒氧化变质C ．SO 2可用碱石灰干燥D ．SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了它的漂白性 【答案】B【解析】葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A 错误；因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，B 正确；碱石灰成分是CaO 和NaOH 的混合物，不能用碱石灰干燥SO 2，C 错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D 错误。
人教版必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元练习
(2)NH3催化还原NO的化学方程式为_______。
(3)铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如下：
①反应iv中消耗的NO2(NH )2与NO的物质的量之比为_______。
②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：_______。
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，该反应属于______(填标号)。
A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应
(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。
12．生产普通玻璃所用的原料不包括（）
A．石英B．黏土C．纯碱D．石灰石
13．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；
③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；
④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
下列结论不正确的是
A．一定没有CO B．一定含有Cl-C．一定含有Ba2+D．一定没有MnO
高中化学(必修二)第五章 氨和铵盐练习题(附答案解析)
高中化学（必修二）第五章 氨和铵盐 练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于氨的说法正确的是 ( ) A ．氨气是无色无味的气体 B ．氨气极易溶于水 C ．可用向上排空气法收集D ．液氨和氨水是同一物质2．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ①Cl 2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ①SO 2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ①SO 2通入品红溶液中→红色褪去 ①氨气通入酚酞溶液中→红色 A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．全部3．在下列三个反应中，过氧化氢(22H O )所起的作用是 ①2222H O H S=2H O S ++↓①222222H O 2O H n O+O M ↑①2222H O Cl 2HCl O +=+↑A ．均起氧化剂作用B ．均起还原剂作用C ．均既是氧化剂又是还原剂D ．三个反应中所起作用各有不同4．下列方程式与所给事实不相符的是A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．实验室制氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2OC ．铝溶于NaOH 溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．将充满NO 2的试管倒扣在水中：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 5．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．装置甲：收集2NO 气体B ．装置乙：验证2SO 气体是否具有漂白性C ．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D ．装置丁：用于吸收尾气3NH6．氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
氯化铵中氮元素的化合价是A．＋1B．＋3C．＋5D．－37．某溶液含Na+、NH+4、SO2-4、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。
(易错题)高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测(有答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID：139243]元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。
已知Y元素原子的外围电子排布为ns n-1np n+1，则下列说法不正确的是A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p32．(0分)[ID：139237]如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最强3．(0分)[ID：139231]同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是A．气体质量之比为：30：29B．分子数之比为：1：1C．质子数之比为：15：14D．中子数之比：30：294．(0分)[ID：139230]砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有A．HAt 很稳定B．At2易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．At2是有色固体5．(0分)[ID：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素6．(0分)[ID：139293]下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7．(0分)[ID ：139291]下列比较结果正确的是 A ．电负性：K ＞Na B ．离子半径：r(Al 3＋)＞r(O 2-) C ．能量：E(4s)＞E(3d)D ．第一电离能：I 1(P)＞I 1(S)8．(0分)[ID ：139280]X 、Y 、Z 三种短周期元素原子的最外层电子排布式分别为1ns 、213s 3p 和242s 2p ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．23X YZB ．22X YZC ．2XYZD ．3XYZ9．(0分)[ID ：139262]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于I A 族，W 与X 属于同一主族。
高中化学人教版(2019)必修第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素单元检测题(精编直接打印)
高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题（精编直接打印）一、选择题。
（18题）1、下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅2、将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为V22.4molD．参加反应的Cu为0.9 mol3、下列含硫物质中，硫元素只有还原性的是()A．H2S B．S C．SO2D．H2SO44、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A．S B．Fe C．Cl D．N5、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是()6、下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液7、38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol8、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。
2022年人教版高中化学必修第二册第五章学业质量标准检测试卷
第五章 学业质量标准检测(时间90分钟 满分100分)一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。
当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。
二氧化硫(酸性氧化物)、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。
以下说法不正确的是( D )A ．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B ．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放C ．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D ．PM2.5是直径小于或等于2.5 μm 的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围 解析：雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应，故A 正确；燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故B 正确；防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，故C 正确；PM2.5是直径小于或等于2.5 μm 的污染物颗粒，即粒子直径≤2.5×10－6 m ，胶体是粒子大小介于10－9～10－7 m ，不完全属于胶体粒子的直径范围，故D 错误。
2．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( A )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为氧化剂D ．二氧化硅能与氢氟酸反应，则二氧化硅可以与盐酸反应解析：由粗硅制备单晶硅的过程一般为Si(粗)――→HCl SiHCl 3――→H 2Si(纯)，都是氧化还原反应，B 项错误；化合价升高，Si 为还原剂，C 项错误；二氧化硅不能与盐酸反应，D 项错误。
3．下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法正确的是( A )A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B ．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，氮的氧化物转化为氮气属于氮的固定C ．NO 2、CO 2和SO 3溶于水均可导电，它们都是电解质D ．将CO 2和SO 2分别通入酸化的Ba(NO 3)2溶液中都不会出现白色沉淀解析：用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的粗硅，同时有CO 生成，A项正确；光化学烟雾主要是由汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，N2转化为氮的化合物属于氮的固定，B项错误；NO2、CO2和SO3溶于水均可导电，但都不是它们自身发生电离，故它们都不是电解质，C项错误；亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸，将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中，硝酸会将SO2－3氧化为SO2－4，产生硫酸钡白色沉淀，D 项错误。
人教版高中化学必修第二册 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫(同步练习含答案)
课时把关练第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫1.下列有关硫的说法中不正确的是（ ） A.自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体，有多种同素异形体B.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色C.硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.下列物质之间发生反应时，硫表现出还原性的 是（ ） A.硫与氢气B.硫与氧气C.硫与铁D.硫与钠3.下列说法正确的是（ ）A.SO 2通入BaCl 2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO 4沉淀B.SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，体现SO 2的漂白性C.SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色D.等物质的量的SO 2和Cl 2通入水中，溶液的漂白性增强4.下列现象能说明SO 2具有漂白性的是（ ） ①SO 2通入品红溶液中，溶液褪色 ②SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色 ③SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色 ④SO 2通入氯水中，溶液褪色A.①B.②和③C.③和④D.①和② 5.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A.向澄清的石灰水中通入少量SO 2气体：Ca 2++2OH -+SO 2CaSO 3↓+H 2OB.过量SO 2气体通入氢氧化钠溶液中：SO 2+OH -H -C.SO 2气体通入溴水中：SO 2+Br 2+H 2O 2H ++2Br -+SO 32- D.氢硫酸中通入氯气：H 2S+Cl 2S ↓+2Cl -+2H +6.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是（ ）A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH 溶液红色变浅或褪色7.将SO 2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：（1）试管a 中出现溶液褪色的现象，说明SO 2具有 性；试管b 中出现溶液褪色的现象，说明SO 2具有 性。
(易错题)高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139231]同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断不正确的是A ．气体质量之比为：30：29B ．分子数之比为：1：1C ．质子数之比为：15：14D ．中子数之比：30：292．(0分)[ID ：139228]有关等物质的量12C 和14C 原子，下列叙述正确的是①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质A ．只有①②③B ．只有②③④C ．除④⑤外都正确D ．全正确3．(0分)[ID ：139218]下列性质的排列顺序正确的是A ．酸性：H 3AsO 4＞H 3PO 4＞HNO 3B ．稳定性：HF ＞NH 3＞PH 3C ．氧化性：稀HNO 3＞浓HNO 3D ．还原性：SO 2＞H 2S4．(0分)[ID ：139286]用化学用语表示22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑中的相关微粒，其中正确的是A ．Na +的结构示意图：B ．22Na O 中氧元素的化合价：-2C ．氢氧化钠的电离方程式：NaOH Na OH +-=+D ．氧元素的三种同位素：16O 2、17O 2、18O 25．(0分)[ID ：139276]短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者是Y 原子最外层电子数的3倍。
说法正确的是A ．X 的氢化物溶于水显酸性B ．Y 原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 2C ．Z 元素在周期表中的位置为第二周期第ⅡA 族D ．X 和Z 的最高价氧化物对应水化物都是弱酸6．(0分)[ID ：139273]下列事实一定能说明X 、Y 两种元素属于同一主族的是 A ．原子半径：X ＜YB ．均有+3价C ．最外层电子数均为5D ．最外层均有2个电子 7．(0分)[ID ：139259]短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
(压轴题)高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139232]寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。
下列说法正确的是（）A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物属于碱性氧化物C．第82号元素与M位于同一主族D．N的最高价氧化物溶于水显酸性2．(0分)[ID：139224]下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，有相同质子数和电子数的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④3．(0分)[ID：139218]下列性质的排列顺序正确的是A．酸性：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3B．稳定性：HF＞NH3＞PH3C．氧化性：稀HNO3＞浓HNO3D．还原性：SO2＞H2S4．(0分)[ID：139291]下列比较结果正确的是A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)C．能量：E(4s)＞E(3d)D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)5．(0分)[ID：139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。
Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。
下列说法不正确的是A．Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱B．离子半径：Z>YC．Z与Y两种单质反应可生成多种离子化合物D．简单氢化物的热稳定性：Y>X6．(0分)[ID：139277]下列有关化学用语的表述正确的是PtA．中子数为117、质子数为78的铂原子：195117B．MgF2的电子式为：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素7．(0分)[ID：139276]短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
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第五章 综合检测一、选择题(1.5分×30＝45分)1.下列关于氧化物的叙述中，正确的是( ) A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B.能够与水反应的氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是酸性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应2.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应是( )A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶113.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce 、La 、Nd 、…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号元素应位于周期表中的( )A.第6周期ⅣA 族B.第7周期ⅥA 族C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA 族4.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素。
A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ；C 和D 的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素。
它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.ECDBA5.A 、B 分别为第3周期和第4周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数。
①若A 为ⅡA 族，其质量数为x ，则B 的质子数为y 。
②若A 为ⅣA 族，其质子数为m ，则B 的质量数为n 。
在下列各组值中，y 和n 的值分别是( )A.(2x +18)和(2m+18) B.(2x+8)和(2m+18) C.(2x +8)和(2m+36) D.(2x+18)和(2m+36)6.A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。
下列叙述中正确的是( )A.A 的氧化性小于BB.A -还原性大于B -C.A 的氧化性大于BD.B -还原性大于A -7.由ⅢA 族元素X 和ⅥA 族元素Y 组成的阴离子，结构如下所示，则所带电荷a 、b 、c 分别为( )A.2、3、4B.4、3、2C.5、6、4D.2、3、28.下列有关元素周期表和周期律的叙述正确的是( ) A.元素的性质随相对原子质量的递增，呈周期性的变化B.周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C.第三周期中，随核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D.随核电荷数的递增，ⅦA 族元素的单质由上至下熔、沸点升高，碱金属族元素单质由上至下熔、沸点降低9.同温、同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C 18O 和14N 2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是( )A.质子数相等，质量数不相等B.分子数和质量数分别不相等C.分子数、质量数分别相等D.原子数、中子数、质子数分别相等 10.有几个单核微粒，每个微粒的质子数、电子数都分别相同，它们一定是( ) A.属于同种元素的原子或离子 B.同种核素C.互为同位素D.质量数相同的离子11.有X 、Y 、Z 三种金属，把它们放在稀硫酸中，唯有Y 溶解并放出气体，将Z 放入X 的盐溶液中，有X 金属析出，已知X 、Y 、Z 在化合物中均显+2价，则下列结论正确的是( )A.金属活动性Z ＞Y ＞XB.还原性：X ＞Y ＞ZC.氧化性：X 2+＞Z 2+＞Y 2+D.氧化性：X 2+＞Y 2+＞＞Z 2+12.下列叙述正确的是( )A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B.由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同13.有a 、b 、c 、d 四种主族元素，a 、b 的阳离子与c 、d 的阴离子具有相同的电子层结构，a 阳离子的正电荷数小于b 阳离子的正电荷数，c 阴离子的负电荷数大于d 阴离子的负电荷数，则它们的离子半径的关系是( )A.a ＞b ＞c ＞dB.b ＞a ＞d ＞cC.c ＞a ＞d ＞bD.c ＞d ＞a ＞b14.X 、Y 、Z 分别代表3种不同的短周期元素，X 元素的原子最外层电子数为1，Y 元素原子M 层有6个电子，Z 元素原子的L 层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是( )A.X 3YZ 4B.X 2YZ 3C.XYZ 4D.X 2YZ 415.若原子R 的质量数为A ，R n-核外电子数为x ，则W 克R n-所含中子为( ) A.(A-x+n)mol B.(A-x+n)molC.A W (A-x+n)mol D. AW (A-x-n)mol 16.R 原子核外有3层电子，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的21，且等于最内层电子数的正整数倍，关于R 的正确的说法是( ) A.常温下能稳定存在的R 的氧化物都与烧碱溶液反应 B.R 的最高正价氧化物对应水化物都是强酸 C.R 易形成离子D.R 的气态氢化物在常温上都能稳定地在空气中存在17.下列各图为元素周期表中的一部分，表中的数字为原子序数，X 表示硒元素原子序数的是( )18.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是( )A.原子序数：A＞BB.原子半径：A＞BC.离子半径：A2-＞B3+D.质量数：A＞B19.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。
上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤20.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为( )A.m+2、10+nB.m、nC.3、7D.m-2、10-n21.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )A.在化合物中呈+2价B.单质能使水分解，放出氢气C.镭比钙的金属性弱D.碳酸镭难溶于水22.19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是( )A.意大利物理学家阿伏加德罗B.法国化学家拉瓦锡C.英国科学家汤姆生D.英国科学家道尔顿23.有X、Y两种元素，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量分数如下表所示，已知C1的最简式为XY4，则C2的化学式是( )X YC1 C275%80%25%20%A.XYB.X2YC.XY2D.X2Y624.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气25.下列说法中，正确的是( )A.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中一定含有阴离子B.两种不同的酸混合时，溶液可能呈酸性，也可能呈中性C.失电子难的原子，其得电子一定容易；得电子难的原子，其失电子一定容易D.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键26.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族，下列说法中正确的是( )A.第七周期可能有50种元素B.该原子的质量数为184C.该原子的质量数为184D.该原子核外有114个电子27.A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，B所在的周期共有n种元素，且m＞n，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是( )①x+m ②x-m ③x+n ④x-nA.①③B.②④C.②③D.①④28.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1∶3，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是( )①a＝b+5 ②a+b＝8 ③a+b＝30 ④a＝b-2A.只有②③B.只有②③④C.只有③④D.①②③④29.属于短周期的A、B元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )A.A、B可能属于同一周期B.A是B的前一周期元素C.A只可能是金属元素D.A可能是第二周期中ⅣA族或ⅡA族元素学号班级姓名1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1516 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30二、填空题(共45分)31.(5分)A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。
则：(1)A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为______________。
(2)A元素位于______________周期______________族。
新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为______________。
(3)A单质与水反应的化学方程式为___________ ___。
(4)B单质与水反应的离子方程式为____________ __。
32.(6分)不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系式中正确的是______________。
(填写编号，多选倒扣分)①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：______________＜E＜______________。
(4)10号元素E值较大的原因是__________________________________。
33.(6分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。
A元素的离子具有黄色的焰色反应。
B 元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。
D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件，回答：(1)元素C 位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。