选修三物质结构与性质高考题汇编附答案)

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选修三物质结构与性质高考题大全附答案

选修三物质结构与性质高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是()X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 gH2O中含有的质子数为10NAB．12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA 个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案

（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。

5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。

⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。

请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。

则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。

答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

选修三物质结构和性质带答案

选修三物质结构和性质带答案集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#1.已知A. B. C. D. E都是周期表中的前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中B. D. E原子最外层电子层的P能级(轨道)上的电子处于半充满状态。

通常情况下,A的一种氧化物分子为非极性分子,其晶胞结构如右图所示。

原子序数为31的元素镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。

试回答下列问题：(1)基态Ga原子的核外电子排布式为：__ _.(2)A、B. C的第一电离能由大到小的顺序： (用元素符号表示).(3)B元素的单质分子中有___个π键,与其互为等电子体的物质的化学式可能为___(任写一种).(4)上述A的氧化物分子中心原子采取__ _杂化，其晶胞中微粒间的作用力为___.(5)EH3分子的空间构型为___,其沸点与BH3相比___(填“高”或“低”)，原因是___(6)向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。

请写出沉淀溶解的离子方程式___.解答：A. B. C. D. E都是周期表中的前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中B. D. E原子最外层电子层的P能级(轨道)上的电子处于半充满状态,外围电子排布式为ns2np3,则B为N元素、D为P元素、E为As;通常情况下,A的一种氧化物分子为非极性分子,由其晶胞结构可知为CO2,A为碳元素;原子序数为31的元素镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，可推知C为Si.(1)Ga与Al同主族相邻,Ga原子核外电子数为13+18=31,核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1,故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(2)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，同主族自上而下第一电离能增大，故第一电离能：N>C>Si，故答案为：N>C>Si；(3)B元素为N2,结构式为N≡N,分子中有2个π键,与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO或CN，故答案为：2;CO或CN；(4)上述A的氧化物为CO2，为直线形结构，分子中C原子采取sp杂化，属于分子晶体，其晶胞中微粒间的作用力为分子间作用力，故答案为：sp；分子间作用力；(5)AsH3分子与NH3分子构型相似,为三角锥形结构,由于NH3分子之间存在氢键,故AsH3的沸点比NH3的低，故答案为：三角锥形;低;NH3分子之间存在氢键；(6)向CuSO4溶液中逐滴加入NH3的水溶液,先生成Cu(OH)2蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液,生成[Cu(NH3)4]2+,沉淀溶解的离子方程式：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O，故答案为：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O.2.氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：（1）某元素原子与N3- 含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是______．（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______（4）胼能与硫酸反应生成N2H6S04．N2H6S04晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6S04的晶体内不存在______（填标号）a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力（5）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，能形成氢键的有______；不能作为配位体的有______．（1）某元素原子的电子数为22，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为：3d24s2，故答案为：3d24s2；（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）NH3分子中N原子形成3个δ键，且有1个孤电子对，则为三角锥形，由于N2H4分子中N原子所形成共价键的数目与NH3相同，故其原子轨道的杂化类型与NH3中的N原子一样，也是sp3杂化；故答案为：三角锥形；sp3杂化；（4）N2H6SO4和（NH4）2SO4都是离子晶体，N2H6 2+和SO42-之间存在离子键，N2H62+中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO42-中S和O之间形成共价键，不含范德华力，故选：d；（5）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为O，N，F原子，像NH3有一对孤电子对，N2H4有两对孤电子对．所以NH3，N2H4等能形成氢键，而NH4+，N2H62+中孤电子对都与H+离子共用，从而也就没有了孤电子对；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+，故答案为：NH3，N2H4；NH4+，N2H62+．3.硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

2023高考化学(全国甲卷)—物质结构选考题答案

金刚石，C60 间的作用力是范德华力。
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图 2 所示。
N的5个价电子
N的5个价电子

轨电道子 sp2 1
sp2 1
p1 sp2 2
轨电道子
sp2 1
-1
sp2 1
sp2 1
p2
图2
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是
(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 +2
参数为 a pm，晶体密度 ρ=
g ·cm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA)。
提供孤对电子与钴离子形成配位
键。
③
，氮原子
(3) 气态 AlCl3 通常以二聚体 Al2Cl6 的形式存在，其空间结构如图 3a 所示，二聚体中A1 的轨道杂
化类型为 sp3 。AlF3 的熔点为 1090 °C，远高于AlCl3 的192 °C，由此可以判断铝氟之间的化学
键为离子
键。AlF3 结构属立方晶系，晶胞如图3b 所示， F－的配位数为 2 。若晶胞
2023高考化学（全国甲卷）物质结构选考题解析
（2023 全国甲卷35）[化学选修3:物质结构与性质] (15 分) 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：（1）图 1 所示的几种碳单质，它们互为同素异形体，其中属于原子晶体的是

◆《物质结构与性质(选修3)》全国课标卷高考题(2011-2018)+参考答案(高清校对)

全国课标卷高考题(2011-2018)+参考答案(高清校对)2018课标I 2018课标Ⅱ 2018课标Ⅲ 2017课标I 2017课标Ⅱ 2017课标Ⅲ 2016课标I 2016课标Ⅱ 2016课标Ⅲ 2015课标I 2015课标Ⅱ 2014课标I 2014课标Ⅱ 2014大纲 2013课标I 2013课标Ⅱ 2013大纲 2012课标 2012大纲 2011课标 2011大纲1．(2011课标)氮化硼（BN ）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3和BN ，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B 2O 3制备BF 3、BN 的化学方程式依次是_________、__________；(2)基态B 原子的电子排布式为_________；B 和N 相比，电负性较大的是_________，BN 中B 元素的化合价为_________；(3)在BF 3分子中，F-B-F 的键角是_______，B 原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF 作用可生成NaBF 4，BF 4-的立体结构为_______；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B 原子与N 原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm ，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm -3（只要求列算式，不必计算出数值。

阿伏伽德罗常数为N A ）。

2．(2012课标) VIA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是______；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O 、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为______；(3)Se 原子序数为______，其核外M 层电子的排布式为______；(4)H 2Se 的酸性比H 2S__________(填“强”或“弱”)。

高中化学选修三部分物质结构与性质专题训练及答案1

物质结构与性质专题训练及答案11.（2013•四川） (1)2（2013•天津） (2)3.（2012•重庆） (3)4.（2012•天津） (5)5.（2012•安徽） (6)6.（2010•江西） (7)7.（2009•安徽） (9)1.（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子溶液反应可生数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是．（2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是．（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是．2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄（4）R的一种含氧酸根RO4色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故RS，Z与钠元素可形成化合物J，J的水为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2溶液与AgNO溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，3J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，（1）M为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；（2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G为NH3，分子中N 原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂化，故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3；（3）L为AgCl，Q为Na2S，AgCl的悬浊液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度；（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．2（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：D的电子式：①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为由A转化为B的离子方程式为②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：A、B浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C ＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A CDB（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：NaAlO2；2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol•L-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．3.（2012•重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是Q是R的电子式为（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为硅酸盐的物质的量浓度为（4）下列叙述正确的有（填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．解：（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第ⅣA族；氧（或O）；；（2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），故答案为：过滤；水（或乙醇）；（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28 g 1 mol 2 molm（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 molm（Si）=28g/mol×0.1mol 2mol=1.4g，n1（Na2SiO3）=0.1mol2=0.05 mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g-11.4g-1.4 g=7.2 gSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g 1mol7.2g n2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）=1mol×7.2g 60g=0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol1L=0.17mol/L，故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；0.17 mol•L-1；（4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故②错误；③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确．故答案为：③④．4.（2012•天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．．解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；（4）H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1；（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl．放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e-=Fe；充电时，为电解池，阴极发生还原，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al2O3，故答案为：Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3．5.（2012•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，则X是C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：2s22p4，所以Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，所以Z是Na元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，所以W是Fe．（1）通过以上分析知，W是铁元素，铁元素位于第四周期第VIII族，基态铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其基态原子最外层有2个电子，故答案为：四，Ⅷ，2；（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以X的电负性比Y的小，元素的电负性越大，其氢化物越稳定，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 H2O，故答案为：小，H2O；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子数是2，故答案为：（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等，氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳、水和醋酸根离子，离子方程式为 CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案为：丙烷，CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．6.（2010•江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约为；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是解：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为氧元素；X，Y，Z分属不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．X不可能为第三周期元素，若为第三周期，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故X为F元素；故Y、Z的原子序数之和为8×5-9=31，故Y处于第三周期，Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca 元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W 与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，（1）W为氧元素，O原子的L层电子排布式为2s22p4；O3分子结构如图，中心O原子成2个σ键，1个离域π34，含有1对孤对电子，杂化轨道用于成σ键或填充孤对电子对，故杂化轨道数为2+1=3，由于中心O原子含有1对孤对电子，故O3空间构型为V型，故答案为：2s22p4；V型；（2）氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（3）由上述分析可知，M为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl，由于MgO 晶体中离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大，故MgO熔点较高，在碳酸二甲酯分子中-OCH3，C原子4个单键，采取sp3杂化，在酯基中，C原子呈2个C-O单键，属于σ键，1个C=O双键，双键按单键计算，故中心C原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，为平面正三角形，键角为120°，故O-C-O的键角约为120°，故答案为：MgO；离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大；sp2和sp3；120°；（4）F、Mg、K形成立方晶体结构的化合物，晶胞中F占据所有棱的中心，晶胞中F原子数目为12×14=3，Mg位于顶角，晶胞中Mg原子数目为8×18=1，K处于体心位置，晶胞中含有1个K原子，则该晶体的组成为F：Mg：K=3：1：1，故答案为：3：1：1；（5）含有元素K的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．7.（2009•安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物．（1）W位于元素周期表第周期第族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）．（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）．（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是（4）已知下列数据则X的单质和FeO反应的热化学方程式是．。

《选修3-物质结构与性质》十年高考试题汇编(学生)

选修3晶体结构与性质高考试题汇编1、【2008年山东】氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li 3N 晶体中氮以N 3-的存在，基态N 3-的电子排布式为。

（2）N ≡N 的键能为942 kJ ·mol -1，N －N 单键的键能为247 kJ ·mol -1，计算说明N 2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。

（3）(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作。

（填代号）a ．助燃剂b ．“绿色”溶剂c ．复合材料d ．绝热材料（4）X+中所有电子正好充满KLM 三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。

X 的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。

2、【2010年江苏】乙炔是有机合成工业的一种原料。

工业上曾用2CaC 与水反应生成乙炔。

（1）2CaC 中22C -与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为； 1mol 22O +中含有的π键数目为。

（2）将乙炔通入32[()]Cu NH Cl 溶液生成22Cu C ,红棕色沉淀。

Cu +基态核外电子排布式为。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

（4）2CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如右图所示），但2CaC 晶体中含有的中哑铃形22C -的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

2CaC 晶体中1个2Ca +周围距离最近的22C -数目为。

3、【2010年海南】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：（1）Ni 原子的核外电子排布式为____________________________ __；（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；（3） Ni0晶胞中Ni 和O 的配位数分别为_______________、_______________；（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。

化学选修3_物质结构与性质(总复习参考答案)

参考答案一、例题：1、B2、A3、C4、BC5、B6、①.1s22s22p63s23p5②.3s23p5③.3 ④.ⅦA ⑤.10 ⑥.2s22p6⑦.2 ⑧.0 ⑨.24 ⑩.1s22s22p63s23p63d54s1⑾.47、(1).4 ⅤA As2O5 Na3AsO4(2).①.3d24s2 Ti ②.5S25p5 I8、A 9、C 10、AC 11、C12、 (1).见上图（右）(2).从上到下依次减小 (3).第三周期，ⅤA族 (4).因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键13、 (1).2.55 3.44 0.93 1.57 (2).电负性随原子半径减小而增大，周期性(3).氮 (4).共价键 (5).6，IA14、C E F 15、A 16、B 17、A 18、A 19、B E『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P63S23P6（2） HCl，H2S，V形（或角形或其他合理答案），极性分子。

（3）有无色气体产生2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑ （4）CH4O。

2、(l) 4s24p3( l 分） (2）共价键（或σ键） (l分）(3) 4 (l分）正四面体（l分）原子（2分） (4) Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O 的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子（ 2 分）(5)SiCl4（l) + 3H2O (l) = H2Si03 (s) + 4HCl(aq) ( 2 分）3、（1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个（2）NH3分子存在氢键（3）N2O（4）CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])一、例题：20、B 21、A 22、B 23、B 24、D 25、A 26、B 27、B 28、B29、①.原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si 均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体.②.每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个.又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60°30、A 31、B 32、CD 33、B34、产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P6（2）sp3（3）A （4）BC （5）20 （6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+（7）①上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；②上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱（1分）2、（1）⑨（2）苯分子晶体（3） 1 三角锥形（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5）8 12三、例题35、A 36、B 37、B 38、D39、(1).(HF)2(2).在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n（n＝2、3、……），其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小.40、C 41、 A42、（2）（1）（5）（6）（7）（4）（8）（3）『综合训练题』1、(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。

高中化学选修3物质结构高考题汇总

高中化学选修3物质结构高考题汇总(总8页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、______、______、______第n能层有___个能级,每能层有__个轨道,每个轨道最多容纳__个电子（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

2（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布m s n m p n③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。

物质结构与性质(选修三)高考真题汇编(历年真题含2020年)

物质结构与性质（选修三)高考真题汇编（历年真题含2020年)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

原因是______________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。

六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N A，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

2．铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。

(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。

尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。

醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。

选修三《物质结构与性质》试卷(含答案)

选修三《物质结构与性质》试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A． D与C不能形成化合物B． D的最高正价与B的最高正价相等C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于83.下列变化需要吸收能量的是()A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2pD．2H→H—H4.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H5.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p67.下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠8.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子9.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H810.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A．钠B．钾C．铜D．铁11.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K12.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族13.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用14.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A． C(金刚石)和CO2B． NaBr和HBrC． CH4和H2OD． Cl2和KCl15.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多16.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X17.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。

【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)

化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。

Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。

(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。

3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

高考复习专题化学选修三—物质与结构专题(含答案解析)

每天一练物质与结构（1）1．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】[化学—选修3：物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是；A 和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

2．【2015江苏化学】[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______ 、_______；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

3．【2015福建理综化学】[化学-物质结构与性质]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

高中化学选修3 高考真题汇编

高中化学选修3 高考真题汇编1．(2019·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。

回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne](2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。

乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______________________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570 2800 23.8 －75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_________________________。

(4)图a是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图b是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y ＝________pm。

设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是________g·cm －3(列出计算表达式)。

答案(1)A(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2＋(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。

晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2(4)24a34a8×24＋16×64N A a3×10－30解析(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A中电离最外层一个电子所需能量最大。

2022年高考化学真题分类汇编专题19 物质结构与性质(选修)

1．选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ【2022年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A ．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B ．其次周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C ．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的缘由是其分子间的范德华力最小【答案】19-Ⅰ BC （6分）考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。

（1）对于组成和结构相像的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。

（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。

中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。

化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。

2．【2022年高考海南卷】（14分）M 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的全部原子轨道均布满电子。

元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

回答下列问题：（1）单质M 的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密积累，其中M 原子的配位数为______。

（2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。

元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为_______g·cm –3。

（写出计算式，不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为N A ）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其缘由是________。

此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

【答案】19-Ⅱ （14分）（1）金属晶体金属键 12 （每空1分，共3分）（2）1s 22s 22p 63s 23p 5 Ar HClO 4 正四周体（每空1分，共4分）（3）①CuCl（每空2分，共4分）②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu(NH 3)4]2+ (2分，1分，共3分)（3）①依据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl ；则1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为4×99.5g，又晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为g·cm–3。