2013高考天津化学试题解析
2013年高考全国新课标一理综化学试题及解析版
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 557．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。
高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析：由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H 2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B选项正确。
2013高考理综试卷分析与专家点评(天津卷)
化学篇2013年天津卷理综化学试题遵循《课程标准》和《考试大纲》，在试卷结构、题型风格、试题难度等方面保持了相对稳定，基本上延续了广东卷的风格和特色，学，科网，但是在部分试题又有一定的创新和突破。
具体而言有以下特色：1．题型稳定，难度适中仍然采取了6+4的模式，满分为100分。
在题量和题型上保持了相对稳定，不回避高频考点，不回避基础试题，特别是选择题，有梯度（1-5非常简单，6难度较大）；非选择题部分，则难度有明显提升（例如第7题（3）问、第9题第（6）问，第10题第（1）问，第（3）问较难），预计总体较2012年试题难了一个档次。
2．考查能力，强化计算整份试题设计立足基础知识，重点加强对重要化学知识、实验与探究能力的考查.但是近年化学计算呈逐年强化的趋势，如今年就在6题电化学计算、第8题涉及相对分子质量计算与分子式计算、第10题考查了电荷守恒运用于pH的计算、盖斯定律计算、化学平衡常数计算等，这也是今年考试前天津各地模拟卷透露出的信息，更是14年备考值得关注的一个趋势。
3.注重化学与生活等相结合今年高试题凸显出化学与生活的紧密联系，因而富有时代气息，做起题目来也饶有趣味，寓教于乐，展示化学科的中心地位，例如：选择题第2题、第6题，非选择题第10题等均涉及当前热门话题，但考查方式仍然值得推崇和学习！4.重视实验，考查能力实验的考查分别在选择题和非选择题中有所体现：如选择题第4题将高中化学几个重要的定性和定量实验中有关操作带来的误差进行了分析，让学生重视操作，同时学会分析的思想，而且并不陌生；第9题是典型的推成出新的典范，它能够综合考查实验能力，如：方程式的书写、信息的利用、原因解释、仪器识别、操作表述、离子检验、装置图的绘制、电解的放电顺序与电极反应式的书写、方案评价等。
因此，在2014年复习中还是需要坚定不移的重视化学实验，正所谓：“能力好不好，实验见分晓”。
5.对我们教学的反思与促进做完今年的天津卷后，掩卷沉思，总有些东西还在脑海中浮现，不得不承认命题人有他的独到之处，而这些东西是我们平时尚未注意到的所谓“教学相长”，在以后的复习备考中要引起注意。
2013年高考天津卷 理综(含化学答案)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）生物本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷1．下列过程未体现．．．生物膜信息传递功能的是A．蔗糖溶液使洋葱表皮细胞发生质壁分离B．抗原刺激引发记忆细胞增殖分化C．胰岛素调节靶细胞对葡萄糖的摄取D．传出神经细胞兴奋引起肌肉收缩2．哺乳动物卵原细胞减数分裂形成成熟卵子的过程，只有在促性腺激素和精子的诱导下才能完成。
下面为某哺乳动物卵子及早期胚胎的形成过程示意图（N 表示染色体组）据图分析，下列叙述错误．．的是A．次级卵母细胞形成的过程需要激素调节B．细胞III 只有在精子的作用下才能形成成熟卵子C．II、III 和IV 细胞分裂后期染色体数目相同D．培育转基因动物应选择细胞IV 作为受体细胞3．对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是A．光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环B．细胞分裂使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率C．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢D．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定4．家蝇对拟除虫菊酯类杀虫剂产生抗性，原因是神经细胞膜上某通道蛋白中的一个亮氨酸替换为苯丙氨酸。
下表是对某市不同地区家蝇种群的敏感性和抗性基因型频率调查分析的结果。
下列叙述正确的是A．上述通道蛋白中氨基酸的改变是基因碱基对缺失的结果B．甲地区家蝇种群中抗性基因频率为22%C．比较三地区抗性基因频率可知乙地区抗性基因突变率最高D．丙地区敏感性基因频率高是自然选择的结果5．大鼠的毛色由独立遗传的两对等位基因控制。
用黄色大鼠与黑色大鼠进行杂交实验，结果如右图。
据图判断，下列叙述正确的是A．黄色为显性性状，黑色为隐性性状B．F1与黄色亲本杂交，后代有两种表现型C．F1和F2中灰色大鼠均为杂合体D．F2黑色大鼠与米色大鼠杂交，其后代中出现米色大鼠的概率为1/46．下图为生长素（IAA ）对豌豆幼苗茎内赤霉素生物合成影响的示意图。
2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(天津卷)
2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（天津卷）一、单选题1. 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2. 以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4. 下列实验误差分析错误的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池： Pb (s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电解池：2Al+3O 2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D二、原理综合题三、有机推断题四、实验题7. X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。
2013年天津市高考化学试卷含答案
2013年天津市高考化学试卷(真题)一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2．（6分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3．（6分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．（6分）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．（6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同第1页（共19页）。
2013年全国统一高考化学试卷及解析(新课标ⅰ)
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2、（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A、香叶醇的分子式为C10H18OB、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、能发生加成反应不能发生取代反应3、（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A、W2﹣、X+B、X+、Y3+C、Y3+、Z2﹣D、X+、Z2﹣4、（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故、根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去、下列说法正确的是（）A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5、（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12、某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A、Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B、CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C、Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D、Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6、（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A、28种B、32种C、40种D、48种7、（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A、A B、B C、C D、D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分、第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答、第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8、（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示、可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸、b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃、分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙、最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g、回答下列问题：（1）装置b的名称是、（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）、A、立即补加B、冷却后补加C、不需补加D、重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为、（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）、（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是、（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）、A、蒸馏烧瓶B、温度计C、吸滤瓶D、球形冷凝管E、接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）、A.41%B.50%C.61%D.70%9、（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用、某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等、充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6、现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）、回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为、（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式、（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是、（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式、（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式、（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是、在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）、10、（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源、由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一、工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）、（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响、（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为、根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响、（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示、其中CO转化率随温度升高而降低的原因是、（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）、若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算、能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）、11、（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产、一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、、（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是、（3）工艺过程中③和④的目的是、（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸、该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是、（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定、称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度、12、（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础、请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为、（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中、（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子、（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备、工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为、（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是、②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是、（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式、图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为、13、（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水、②C不能发生银镜反应、③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢、④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为、（2）由B生成C的化学方程式为、（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为、（4）G的结构简式为、（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为、（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）、参考答案与试题解析一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成题目分析：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C、补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D、硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3、试题解答：解：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C、碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D、制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。
2013年天津高考化学试题及答案【解析版】
2013年高考天津理综化学试题答案及解析相对原子质量（原子量）：H—1C-12N—14O-16Mg—24S－32Cl—35.5Fe-56 Cu-64Zn—65Br—801．(2013天津）运用有关概念判断下列叙述正确的是A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C、和互为同系物D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质【答案】B【解析】该题考查化学反应基本概念。
涉及燃烧热、氧化还原反应、同系物、弱电解质。
A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时，1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。
所以A选项错误。
C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选项BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物,错误；B选项中Na2SO3具有强还原性,H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。
选择B2．（2013天津)以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
【答案】C【解析】考查和生活相关的一些物质的主要性质。
A选项正确，考查食盐的常识性知识。
B选项考查维生素C的性质，维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。
C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。
D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。
正确.选择C。
3．（2013天津)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】考查元素周期律。
2013天津高考第三次六校联考化学试卷答案
六校联考化学参考答案1——6 D A C C B D7．（14分）（1）第四周期第Ⅷ族 （2分）（2）次氯酸 （1分）做漂白剂 （其他合理均给分）（1分）（3）MnO 2 + 4H + + 2Cl ― △Mn 2+ + Cl 2↑ + 2H 2O （2分） （4）3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl (3分)（5）3Fe +8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O (3分)（6）向盐酸中加入适量的FeCl 2晶体，（1分）然后加水稀释，并加入少许铁粉。
（1分）8．（18分）（1）酯基、溴原子 (2分) 略 (2分)（2） （2分）（3）bd （2分）（4）NaHCO 3（2分）(5) ①（2分）②C H 3C H B r 2H 3H C O O +4N aO H C H 3C H O H 3N aO +H C O O N a +2N aB r +2H 2O （2分）（6）4 ; （2分） （任写一种）（2分）H O C H 2C H 2C O O HH O C H 2C H 2C O O H C H 3H C O O H O H C H 3H C O O HO H C H 3C O O H C H 3[]n9.（18分）Ⅰ（1）d e f （2分）（2） 分液（2分） ；吸收多余的NH 3防止污染空气，防止倒吸（2分）Ⅱ（1）CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O = CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl （2分）（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。
（2分）（3）①当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色（2分） ②（2分）③偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O 2也可以把KI 氧化为I 2，使消耗的Na 2S 2O 3增多，从而使测得的CaO 2的质量分数偏高。
2013全国各省高考化学试题及答案(含全国甲乙卷和各地试卷)讲解
2013国乙2013国乙07 2013国乙08 2013国乙09 2013国乙10 2013国乙11 2013国乙12 2013国乙13 2013国乙26 2013国乙27 2013国乙28 2013国乙36 2013国乙37 2013国乙38 2013国甲2013国甲07 2013国甲08 2013国甲09 2013国甲10 2013国甲11 2013国甲12 2013国甲13 2013国甲26 2013国甲27 2013国甲28 2013国甲36 2013国甲37 2013国甲38 2013北京2013北京06 2013北京07 2013北京08 2013北京09 2013北京10 2013北京11 2013北京12 2013北京252013北京262013北京272013北京282013山东2013山东072013山东082013山东092013山东102013山东112013山东122013山东132013山东282013山东292013山东302013山东312013山东322013山东332013浙江2013浙江072013浙江082013浙江092013浙江102013浙江112013浙江122013浙江132013浙江262013浙江272013浙江282013浙江292013福建2013福建062013福建072013福建082013福建092013福建102013福建112013福建122013福建232013福建242013福建252013福建312013福建322013安徽2013安徽072013安徽082013安徽092013安徽102013安徽112013安徽122013安徽132013安徽252013安徽262013安徽272013安徽282013天津2013天津012013天津022013天津032013天津042013天津052013天津062013天津072013天津082013天津092013天津102013重庆2013重庆012013重庆022013重庆032013重庆042013重庆052013重庆062013重庆072013重庆082013重庆092013重庆102013重庆112013四川2013四川012013四川022013四川032013四川042013四川052013四川062013四川072013四川082013四川092013四川102013四川112013广东2013广东072013广东082013广东092013广东102013广东112013广东122013广东222013广东232013广东302013广东312013广东322013广东332013海南2013海南012013海南022013海南032013海南042013海南052013海南062013海南072013海南082013海南092013海南102013海南112013海南122013海南132013海南142013海南152013海南162013海南172013海南182013海南192013海南202013江苏2013江苏012013江苏022013江苏032013江苏042013江苏052013江苏062013江苏072013江苏082013江苏092013江苏102013江苏112013江苏122013江苏132013江苏142013江苏152013江苏162013江苏172013江苏182013江苏192013江苏202013江苏212013国乙2013国乙07化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C2013国乙08香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A2013国乙09短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-答案：C2013国乙10银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ卷)答案与解析
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）参考答案与试题解析一、选择题2．（6分）（2015•门头沟区二模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）3．（6分）（2014•杨浦区三模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离4．（6分）（2015•市中区校级模拟）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该5．（6分）（2014秋•曹县校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为==mol/L==mol/L=36．（6分）（2015春•荆州校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）（2013•天心区校级模拟）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是直形冷凝管．（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%×分子间发生脱水反应生成二环己醚，故答案为：×9．（15分）（2015春•澄城县校级月考）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为+3．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2H2O22H2O+O2↑；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是有氯气生成，污染较大．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式Li1 CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C．﹣x（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al （OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化学式）．4Li4Li10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3Al2O3+3H2O（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204.7kJ•mol﹣1．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高，平衡左移．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e﹣，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E==8.39KW•h•kg﹣1（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．3Al 3Al11．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH HCOONa、2HCOONa Na2C2O4+H2↑．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4．（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；列式计算该成品的纯度94.5%．CO+NaOH2HCOONaHCOONa×12．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C﹣C 键和C﹣H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C﹣H键的键能大于C﹣O键，C﹣H键比C﹣O键稳定．而Si﹣H键的键能却远小于Si﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si﹣O键．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32﹣．××13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为苯乙烯．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为C7H5O2Na，由E生成F的反应类型为取代反应．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．，所以的结构简式为：，的结构简式为：，，所以的结构简式为：的结构简式为：，，故答案为：；故答案为：时，该有机物的结构简式为．。
2013年天津市高考化学试卷答案与解析
2013年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（2013•天津）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．N a2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．B aSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质考点：燃烧热；氧化还原反应；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．分析：A．根据物质的状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物的特征分析；D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．解答：解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；D．硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查燃烧热的概念，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热．2．（6分）（2013•天津）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；葡萄糖的性质和用途；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；B．维生素C加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少，维生素C 呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；C．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；D．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答；解答：解：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确；C．人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C错误；D．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH ﹣溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大．3．（6分）（2013•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，O、F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．解答：解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．4．（6分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液；试纸的使用；中和滴定；中和热的测定．专题：化学实验基本操作．分析：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．解答：解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选B．点评：本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．5．（6分）（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．C aCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．N aCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；B．碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C．根据质子守恒判断；D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；B．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；C．根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣），故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可，难度中等．6．（6分）（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B．串联电池中转移电子数相等；C．原电池正极上生成硫酸铅；D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．解答：解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．二、本卷共4题，共64分．7．（14分）（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X 为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al ＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案为：NaAlO2；2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；c （Na+）＞c （HCO3﹣）＞c （CO32﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）②中滴加盐酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程．8．（18分）（2013•天津）已知：水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O；结构分析显示A 只有一个甲基，A的名称为1﹣丁醇．（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu （OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液、稀盐酸、溴水．（4）第③步的反应类型为加成反应或还原反应；D所含官能团的名称为羟基．（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、．a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．（6）第④步的反应条件为浓硫酸、加热；写出E的结构简式：．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为C n H2n+2O，氧元素的质量分数=，则n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成C，结合题给信息知，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C 和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，结合物质的结构和性质解答．解答：解：一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为C n H2n+2O，氧元素的质量分数=，则n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成C，结合题给信息知，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C 和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，（1）通过以上分析知，A的分子式为：C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A 的名称为1﹣丁醇，故答案为：C4H10O，1﹣丁醇（或正丁醇）；（2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；（3）C中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，所以所加试剂先后顺序是：银氨溶液、稀盐酸、溴水，故答案为：银氨溶液、稀盐酸、溴水；（4）C和氢气发生加成反应（或还原反应）生成D，C中的醛基被还原生成羟基，所以D中含有羟基，故答案为：还原反应（或加成反应），羟基；（5）a．分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团，则该分子中含有一个羟基和一个羧基，所以水杨酸同分异构体的结构简式为：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、，故答案为：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、；（6）第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E的结构简式为：，故答案为：浓H2SO4、加热，．点评：本题考查有机物的推断，正确推断出A物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，难度中等，注意溴水能氧化醛基，为易错点．9．（18分）（2013•天津）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3．（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣=Fe3+．（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②FeCl3得到循环利用．考点：氯气的化学性质；制备实验方案的设计．专题：卤族元素．分析：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁；（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质；（3）防止FeCl3潮解，不与水蒸气接触；（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应；（7）电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阳离子失去电子发生氧化反应；（8）根据FeCl3可以循环利用．解答：解：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2，故选：②⑤（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验；故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；KMnO4溶液；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（7）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e﹣═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；故答案为：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；（8）FeCl3得到循环利用，故答案为：FeCl3得到循环利用．点评：本题是一道综合题，难度中等，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多．10．（14分）（2013•天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O；△H=﹣241.81kJ•mol﹣1C （s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣110.51kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ•mol﹣1．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．a．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3（3）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）；△H＞0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10﹣4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=4×10﹣6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行．③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO 2CO2+N2．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；pH的简单计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；（2）利用盖斯定律计算反应热；精品文档（3）①计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；②根据G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行；③根据生成物为氮气和二氧化碳书写．解答：解：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）计算H+离子浓度为10﹣4，pH值为4，故答案为：酸性；4；（2）①已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.81kJ•mol﹣1，②C （s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣110.51kJ•mol﹣1，利用盖斯定律，将②﹣①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（﹣110.51kJ•mol ﹣1）﹣（﹣241.81kJ•mol﹣1）=++13l.3 kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ•mol﹣1；②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：a、b；（3）①计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol﹣4×10﹣4 mol，O2为0.2mol﹣4×10﹣4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4×10﹣6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，故答案为：4×10﹣6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；②2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H﹣T•△S，G＞0，不能实现，故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO 2CO2+N2．点评：该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累．11 / 11。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(新课标I卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（新课标I卷）一、单项选择题（每小题6分）7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生成、生活的关系。
解题思路：根据反应的原理及物质的性质分析。
解答过程：解：选项A中，联合制碱法又称侯氏制碱法，具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，，故A正确；选项B中，浓盐酸挥发出的HCl气体与氨气反应产生白烟，故B正确；选项C中，补碘元素要多吃富含碘元素的食物，而碘酸钾是食盐中添加的碘元素，故C错误；选项D中，黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭，故D正确。
所以本题的答案为C。
规律总结：随着科学、技术、社会三者互动关系的增强以及素质教育的实施，STS问题成为高考化学考试的重要内容。
近年高考中有关STS问题的试题很多.此类题目具有起点高、落点低的特点，较容易作答。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A思路分析：考点解剖：本题考查有机物的组成、结构以及性质。
解题思路：根据物质的组成、化学键、结构进行分析。
解答过程：解：选项A中，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为C10H18O，故A正确；选项B中，香叶醇结构中存在碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，故B错误；选项C中，香叶醇结构中存在碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，故C 错误；选项D中，香叶醇结构中存在羟基（-OH），故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应，故D正确。
2013年天津市高考压轴卷化学试卷及答案
2013 天津市高考压轴卷 理科综合化学部分第I 卷 选择题选择题（每小题6分，每小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 下列做法与所要实现目的中，正确的是A ．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B ．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C ．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D ．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染 2的是（ ） 3. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）4. 下述实验不能．．达到预期实验目的的是（ ）C室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响5. 下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H+ + SO42- + Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2OB．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1mol·L－1的溴化亚铁溶液中2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2＝2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝CaCO3↓ + 2H2O + CO32-6. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是（）A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大第II卷非选择题7.（14分）复盐M[K3Fe(A2B4)3·3H2O]可用于摄影和蓝色印刷。
2013年高考真题——理综化学(新课标II卷)解析版
2013年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油 解析：考察油脂知识。
动植物油脂不是是高分子化合物。
选择C 。
8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨解析：考察有机反应原理。
甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代。
选择D 9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0解析：考察阿伏加德罗常数问题。
A 项，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子；B 项，12g 石墨烯含有No 个C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C 原子，共有1No ×12=0.5No ，B 正确。
C 项，缺乏体积；D 项，1mol 的羟基含有9No 个电子，但1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10No 。
选择B 。
R 1COOCH 2R 2COOCH ＋ 3R’OHR 3COOCH 2催化剂 加热R 1COO R’ CH 2OH R 2COO R’＋ CHOH R 3COO R’ CH 2OH10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+解析：考察离子方程式正误判断。
2013年高考化学试题(全国卷)解析
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（全国卷）解析一、单项选择题（每小题6分）6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活。
解题思路：根据发泡塑料饭盒的材料结合应用进行分析。
解答过程：解：发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质，污染食物，危害人体健康。
所以本题的答案为C。
规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。
7. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学平衡的移动。
解题思路：根据化学平衡移动原理分析。
解答过程：解：选项A中，钢此反应为体积守恒的反应，压强的改变不会改变化学平衡的移动，故A 错误；选项B中，催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学平衡，所以Z的产率不变，故B错误；选项C中，增大X的浓度，化学平衡会向正方向移动，Y的转化率增大而X的转化率减小，故C错误；选项D中，此反应的正反应是放热反应，所以降低温度。
平衡向正方向移动，Y的转化率增大，故D正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：分析平衡移动的一般思路：8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案：C思路分析：考点解剖：本题阿伏加德罗定律、原子结构及基本计算，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013年天津卷化学试题解析天津英华国际学校 liujiachuan@1，运用有关概念判断下列叙述正确的是A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C、和互为同系物D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质【解析】该题考查化学反应基本概念。
A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时，1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。
所以A选项错误。
C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选选BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。
答案：B2、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
【解析】该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。
命题依据来源于选修1,《化学与生活》A选项正确，考查食盐的常识性知识。
B选项考查维生素C的性质，维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。
C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。
D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。
正确。
答案：C3、下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【解析】该题考查元素周期律。
A选项IA族的H元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。
C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。
D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na Mg Al，错误。
答案：A4、下列实验误差分析错误的是A、用湿润的PH试纸测稀碱液的PH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【解析】该题考查基本实验的误差分析。
A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，PH值偏小，正确。
B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。
C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。
D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。
答案：B5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。
A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，K W变大，错误。
B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。
C选项时溶液中的质子守恒，正确。
D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。
答案：C6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D【解析】该题考查原电池和电解池的基本知识。
A选项H+离子在原电池中移向PbO2电极，错误。
B选项每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，错误。
C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。
D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。
答案：D7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）————（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式——；D的电子式——①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为——由A转化为B的离子方程式——————②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因——————————————————。
A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。
【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。
（1）根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知X Y元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元素，R为Al元素。
原子半径大小顺序为Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ（２）Ｃ和Ｈ形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是Ｃ２Ｈ２（３）C溶于水显酸性的气体只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黄色固体，只能是过氧化钠，①Ｂ为两性不溶物，ＡＢ均由三种元素组成，根据转化关系Ａ为ＮａＡｌＯ２，Ｂ为Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ转化为Ｂ的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A 显碱性的原因是CO 32-的水解。
水解的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。
在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCL、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。
答案：见解析8、已知水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。
则A的分子式为——结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为——————（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为————（3）C有——种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂————————（4）第③的反应类型为——————；D所含官能团的名称为——————（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：——————a．分子中含有6个碳原子在一条线上；b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团（6）第④步的反应条件为————————；写出E的结构简式【解析】（1）A是一元醇，氧的质量分数约为21.6%，A只有一个甲基，推知A的相对分子质量为74，-OH相对分子质量17碳氢部分为57应该为-C4H9，只有一个甲基，所以为正丁醇。
（2）B为丁醛，与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为（3）B丁醛自身2分子的反应，根据题干信息，2分子丁醛先发生加成反应形成再发生消去反应可以形成两种结构。
检验C中的碳碳双键和醛基时，用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。
在这里不能先检验碳碳双键。
也可以用酸性高锰酸钾检验碳碳双键。
D为醛基加H2形成的醇（4）第③的反应类型为加成（还原）反应，D所含的官能团为羟基。
（5）写出水杨酸所有同分异构体的结构简式：水杨酸除了羧基，苯环的不饱和度为4，写6个碳原子在一条直线上时，应该有碳碳叁键两个。
，，（6）第④步的反应为酯化反应，所以反应条件为浓硫酸、加热。
E的结构简式答案：见解析9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④.。
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为——————（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是——————（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）——（4）装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：——（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为——————————————————（7）电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为————————（8）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②——————————————————【解析】（1）A中反应的化学方程式（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。