工程热力学课程总结
工程热力学期末总结
《工程热力学》期末总结一、闭口系能量方程的表达式有以下几种形式：1kg 工质经过有限过程：wuq（2-1）1kg 工质经过微元过程：wdu q （2-2）mkg 工质经过有限过程：WU Q （2-3）mkg工质经过微元过程：WdUQ （2-4）以上各式，对闭口系各种过程（可逆过程或不可逆过程）及各种工质都适用。
在应用以上各式时，如果是可逆过程的话，体积功可以表达为：pdvw（2-5）21pdvw（2-6）pdVW（2-7）21pdVW （2-8）闭口系经历一个循环时，由于U 是状态参数，0dU，所以W Q（2-9）式（2-9）是闭口系统经历循环时的能量方程，即任意一循环的净吸热量与净功量相等。
二、稳定流动能量方程tsw h w zg ch q221（2-10）（适用于稳定流动系的任何工质、任何过程）21vdphq （2-11）（适用于稳定流动系的任何工质、可逆过程）三、几种功及相互之间的关系（见表一）表一几种功及相互之间的关系名称含义说明体积功（或膨胀功）W系统体积发生变化所完成的功。
①当过程可逆时，21pdV W。
②膨胀功往往对应闭口系所求的功。
轴功sW 系统通过轴与外界交换的功。
①开口系，系统与外界交换的功为轴功s W 。
②当工质的进出口间的动位能差被忽略时，s tW W ，所以此时开口系所求的轴功也是技术功。
推动功pushW开口系因工质流动而传递的功。
①相当于一假想的活塞把前方的工质推进（或推出）系统所做的功，pV Wpush。
②推动功只有在工质流动时才有，当工质不流动时，虽然也有p 和V ，但其乘积并不代表推动功。
流动功fW工质流动时，总是从后面获得推动功，而对前面作出推动功，进出质量的推动功之差，称为流动功。
1122V p V p Wf技术功tW 技术上可资利用的功。
①stW z mg cm W 221②当过程可逆时，21VdpW t四、比热容1、比热容的种类（见表二）表二比热容的种类名称质量比热容c体积比热容'c 摩尔比热容cM三者之间的关系单位J/（kg ·K ）J/（m 3·K ）J/（kmol ·K ）。
工程热力学总结
闭口系统能量方程
一般式
Q
W
Q = dU + W
Q = U + W
q = du + w q = u + w
单位工质
适用条件： 1）任何工质 2) 任何过程
4
准静态和可逆闭口系能量方程
简单可压缩系准静态过程
w = pdv
q = du + pdv
q = u + pdv
简单可压缩系可逆过程
q = Tds
cn
n n
-k 1
cv
(1) 当 n = 0 p v 0 co n st p C
v
1- k
cn
n 1 1
cv
n
cn kcv cp p
(2) 当 n = 1 p v1 co n st T C cn
T
(3) 当 n = k p v k co n st s C cn 0
s
1
(4) 当 n = p n v const18 v C
热二律的表述与实质
热功转换
传热
1851年 开尔文－普朗克表述
热功转换的角度
1850年 克劳修斯表述
热量传递的角度
23
卡诺循环— 理想可逆热机循环
1-2定温吸热过程， q1 = T1(s2-s1) 2-3绝热膨胀过程，对外作功 3-4定温放热过程， q2 = T2(s2-s1) 4-1绝热压缩过程，对内作功
Tds = du + pdv
热力学恒等式
Tds = u + pdv 5
稳定流动能量方程
q
h
1 2
c2
gz
ws
适用条件： 任何流动工质 任何稳定流动过程
热力学总结
1 2
δQ dU pdV 可逆：
开口系统：
Q H Wt
可逆： Q dh vdp
q h wt
Q H vdp
1 2
七、应用 （1）锅炉和换热器： q h
（2）汽轮机和燃气轮机 w t h h1 h 2 （3）泵、风机和压气机 w -w h h c t 2 1 （4）喷管等管道 1 2 1 2 h1 c f1 h 2 c f2 2 2
ux hx ps vx
2．水蒸气的热力性质表，h-s图 3．水蒸气的基本热力过程 定压过程
wt 0
q h2 h1
w p(v2 v1 )
绝热膨胀过程
q0
w u u1 u 2
w t h h1 h 2
定容过程
w0
q u u 2 u1
2 dv dp cp cV 1 v p
1
v2 p2 c p ln cV ln v1 p1
5．理想气体的基本热力过程
四个基本热力过程及可逆多变过程的初 终态参数、热量、过程功和熵变的计算
及其在p-v图和T-s图上的表示，
可逆多变过程的多变指数的求法。 表4-1 图4-7
二、水蒸气
2．比热容
定义： c
Q
dT
c与过程有关 c是温度的函数
1
Cm Mc 0.0224 c'
cp cV
cp cV Rg
cp
Rg
1 cV Rg 1
C pm CVm R
空气的绝热指数k=1.4 空气定压比热容Cp=1.004 KJ/(Kg.k)
工程热力学总结
第一部分 (第一章～第五章)一、概念（一）基本概念、基本术语1、工程热力学：工程热力学是从工程的观点出发，研究物质的热力性质、能量转换以及热能的直接利用等问题。
2、热力系统：通常根据所研究问题的需要，人为地划定一个或多个任意几何面所围成的空间作为热力学研究对象。
这种空间内的物质的总和称为热力系统，简称系统。
3、闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统。
系统内包含的物质质量为一不变的常量，所以有时又称为控制质量系统。
4、开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统。
开口系统总是一种相对固定的空间，故又称开口系统为控制体积系统，简称控制体。
5、绝热系统：系统与外界之间没有热量传递的系统，称为绝热系统。
6、孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换的系统，称为孤立系统。
7、热力状态：我们把系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
8、状态参数：我们把描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
9、强度性状态参数：在给定的状态下，凡系统中单元体的参数值与整个系统的参数值相同，与质量多少无关，没有可加性的状态参数称为强度性参数。
10、广延性状态参数：在给定的状态下，凡与系统内所含物质的数量有关的状态参数称为广延性参数。
11、平衡状态：在不受外界影响（重力场除外）的条件下，如果系统的状态参数不随时间变化，则该系统所处的状态称为平衡状态。
12、热力过程：把工质从某一状态过渡到另一状态所经历的全部状态变化称为热力过程。
13、准静态过程：理论研究可以设想一种过程，这种过程进行得非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近平衡状态，于是整个过程就可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成，并称之为准静态过程。
14、可逆过程：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态，而不留下任何痕迹，这样的过程称为可逆过程。
工程热力学总结
工程热力学总结第一章,基本概念工质： 实现热能和机械能相互转化的媒介物质。
热源（高温热源） ：工质从中吸取热能的物系。
冷源（低温热源） ：接受工质排出热能的物系。
热力系统（热力系）：人为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统。
系统选择有任意性，可以是物质（气体，也可以是气缸(工具)）。
外界：热力系统以外的部分。
边界：系统与外界之间的分。
系统分类（按能量物质交换分类）闭口系统：系统与外界无物质交换，系统内质量（关键看质量，只要质量不变，即使气体空间位置发生变化，仍为闭口系，漏气问题常用）恒定不变，也称控制质量开口系统：系统与外界有物质交换，系统被划定在一定容积范围内，也称控制容积 绝热系统：系统与外界无热量交换孤立系统：系统与外界既无能量交换，也无物质交换简单可压缩系统：系统与外界只有热量与容积功交换（现如今均为简单可压缩）。
热力学状态：工质在热力变化过程中某一瞬间呈现出来的宏观物理状况，简称状态（了解即可）状态参数：描述工质所处状态的宏观物理量。
如温度、压力体积、焓（H ）、熵(S)、热力学能（u ）等。
状态参数其值只取决于初终态，与过程无关。
常用的状态参数有: 压力P 、温度T 、体积V 、热力学能U 、焓H 和熵S.其中压力P 、温度T 和体积V 可直接用仪器测量，称为基本状态参数。
其余状态参数可根据基本状态参数间接算得。
5）(了解即可)状态参数有强度量与广延量之分： 强度量：与系统质量无关，如P 、T 。
强度量不具有可加性。
广延量：与系统质量成正比，如V 、U 、H 、S 。
广延量具有可加性。
广延量的比参数（单位质量工质的体积、热力学能等）具有强度量的性质，不具有可加性。
基本状态函数温度（t ） t(℃)=T(K)-273.15压强：绝对压力p 、表压力P g 、真空度p v 及大气压力之间的关系 比体积：单位质量物质所占的体积 单位：m3/kgv 与ρ互成倒数，即：v ρ＝1平衡态：不受外界影响的情况下，系统宏观状态量量保持不变 实现平衡的充要条件：两个平衡热平衡：组成热力系统的各部分之间没有热量的传递 力平衡：组成热力系统的各部分之间没有相对位移状态参数坐标图：对于简单可压系统，由于独立参数只有两个，可用两个独立状态参数组成二维平面坐标系，坐标图中任意一点代表系统某一确定的平衡状态，任意一平衡状态也对应图上一个点，这种图称状态参数坐标图。
完整版工程热力学大总结大全
第一章基本概念1. 基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（u ）或密度（p ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
工程热力学课程总结
1).工质经历一热力循环，吸热过程吸热40kJ，膨胀过程对外作功80kJ，放热过程对外放热20kJ，压缩过程外界对工质作功50kJ；该循环不违背热力学基本定律,可以实现。
（）2).有一制冷循环,工质从温度为－20℃的恒温冷物体吸热180kJ,向温度为20℃的环境放热200kJ,该循环违背热力学基本定律,不能实现。
（）3).对于开口系统，引起系统熵增的因素是系统吸热和过程的不可逆性二项。
（）4).水蒸气的焓熵图上,湿蒸气区的等温线既为等压线，是一组斜率相同的倾斜直线。
（）5).压缩比相同时，活塞式内燃机定容加热循环的热效率比定压加热循环的热效率高。
（）6).mkg理想气体从压力P1(bar),容积V1(m3)，以可逆定温过程膨胀到V2(m3),过程的容积功为：W=102mP1V1 n VV21kJ。
（）7).不可逆过程无法在T-s图上表示,也无法计算其熵的变化。
（）8).定比热理想气体CO2(绝热指数K=1.29)进行n=1.35的膨胀过程时，吸热,熵增加。
（）9)理想气体的定压比热C P和定容比热C V的差值和比值在任何温度下都是常数。
（）10).因为实际滞止过程是不可逆绝热过程，实际滞止温度一定高于定熵滞止温度。
（）11).某制冷机消耗功率为5kw，每分钟可从0℃的恒温冷库中取出3600kJ的热量排给30℃的恒温环境。
（）12)空气进行一多变过程，当多变指数n=1.2时,空气的比热为负值。
（）13).在给定的初终态之间有一热力过程，过程中工质与环境发生热交换。
已知一切过程均为可逆时耗功400kJ，若实际过程耗功380kJ，则依热力学知识可判明该实际过程可以实现。
（）14).水蒸气h-s图(焓熵图)上湿蒸气区域的等压线为倾斜直线，压力越高，斜率越大。
（）15)若物体吸热，则该物体熵一定增加；反之,一物体放热，则该物体熵一定减少。
（）16).理想气体从同一初态绝热滞止，一为可逆，一为不可逆，则不可逆滞止温度要比可逆高些。
工程热力学总结
“工程热力学”课程总结
一般概念
质量守恒
第一定律
第二定律
第三定律
过程
工质
“工程热力学”课程总结
一般概念
热力系统、温度、平衡、准静态、可逆、循环、状态参数等
第一定律
能的数量关系
闭口、开口、循环 化学反应（反应热）
01
02
03
“工程热力学”课程总结
第二定律
表述、卡诺定理 克氏不等式、熵、Ex、作功能力损失 过程方向、最大（小）功，化学平衡判据
某闭口系统经1-a-2压缩过程，吸热6kJ，外界耗功30kJ；若该系统经2-b-1过程后回到了原状态，其间向外放热9kJ，则2-b-1过程中系统对外做功为（）。
01
某一过程中，使工质熵增加25kJ/K，且从热源（300K）吸热6000kJ，此过程是（）。 a.可逆过程； b. 不可逆过程； c.不能实现
能的质量
第三定律
05
绝对熵
“工程热力学”课程总结
“工程热力学”课程总结
过程
化学反应过程
热力过程
闭口系热力过程
开口系热力过程
循环
制冷热泵
内燃机
外燃机
柴油
汽油
燃气轮机
空气压缩
蒸气压缩
吸收
热机
蒸汽动力
工质
种类
研究方法
状态参数全微分特征
Maxwell式
理想气体
实际气体
混合气体
比热关系式
湿空气
水蒸气
制冷工质
Tel：
Email：
试题示例
简答题
01
某理想气体k=1.4，Rg=290 J/(kg•K)，假定其比热容为定值，试问该气体能否从初态p1=3×105 Pa、t1=157℃绝热膨胀至终态p2=1×105 Pa、t2=57℃？
工程热力学总结
工程热力学部分工质（substance ）：实现热能和机械能转化的媒介物质。
1. 基本概念1.1 平衡状态及状态参数1.平衡状态：一个热力系统，如果在不受外界影响的条件下， 系统的状态能够始终保持不变，则系统的这种状态 为平衡状态。
2. 状态参数（state parameter ）描述工质所处状态的宏观物理量 ( 状态参数的值只取决于给定的状态，与如何达到这一状态的途径无关 )3 基本状态参数 压力（绝对） 温度 比体积（1）温度 （temperature ）是标志物体冷热程度的参数。
（2）热力学第零定律（the zeroth law of Thermodynamics ）如果两个物体同时与第三个物体处于热平衡，则它们彼此也处于热平衡。
✓ 水的三相点温度 t = 0.01 ℃热力学温标基准点：取水的三相点（triple point ）（纯水固、液、气三相平衡共存的状态点）为基准点，定义其温度为273.16 K 。
（3）压力大量分子与容器壁面碰撞作用力的统计平均值。
压力：单位面积上所受的垂直作用力 （4）. 比体积及密度说明工质在某一状态下分子疏密程度的物理量。
1.2 状态方程与状态参数坐标图状态公理： 对于简单可压缩系统（与外界只有热量和体积变化功（膨胀与压缩功）），只需两个独立的状态参数，便可确定它的平衡状态 压容图（p-v 图）温熵图（T-s 图） 压焓图（p-h 图）1.3 准平衡过程和可逆过程1. 准平衡过程（准静态过程） ：假设过程中系统所经历的每一个状态都无限接近于平衡状态的过程。
（非平衡过程不能在状态参数坐标图上表示，虚线） 弛豫时间 （relaxation time ）当工质在平衡被破坏后，自动恢复到平衡所需时间。
2. 可逆过程：当系统完成某一路径（path ） 后，如果全过程沿相同的路径逆行而能使过程中所涉及的一切都恢复到原来的状态而不留下任何痕迹，则这一过程即为可逆过程。
工程热力学大总结大全
第一章基本概念1 •基本概念热力系统：用界而将所要研究的对象与周国环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，英界而称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的备种物理量称为工质的状态参数。
如温度（丁）、压力（P）、比容（U）或密度（0）、能（“）、熔（力）、埼（$）、自由能（/）、自由焰（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，苴中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，苴物理实质是物质部大量微观分子热运动的强弱程度的去观反映。
热力学第零定律：如两个物体分別和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位而积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
工程热力学课程总结
第三章 热力学第一定律
热力学第一定律表达式和适用条件
quw 任何工质，任何过程
qu pdv 任何工质，可逆过程
q h c 2/2 g z w s 任 稳何 态工 稳质 流，过任程何
qhws 或 qhwt
忽略动、位能 变化
对可逆过程，两个微分关系式
工程热力学课程总结
第一章 基本概念
系统、外界； 开口系统、闭口系统、绝热系统、孤立系统； 平衡状态、状态参数； 可逆过程； 循环、功和热；
第二章 理想气体的性质
理想气体和实际气体的概念； 理想气体状态方程； 理想气体的比热；（定值比热）；梅耶公式； 理想混合气体的分压力定律、分容积定律； 理想混合气体的各种成分表示法； 折合气体常数和折合分子量；
q d u p d v d h v d p
四种功的关系
适合于闭口系统和稳流开口系统
w(pv)wt
wt 1 2c2gzws
对可逆过程
w pdv
wt vdp
闭口系过程 开口系过程
第四章 理想气体的热力过程及气体压缩
定温过程、定压过程、定容过程、可逆绝热 （定熵）过程和多变过程的过程方程、参数变 化和过程中功及热量的计算及过程的p-v图和Ts图；
活塞式压气机理论耗功、余隙容积、余隙容积 比、容积效率、余隙容积对压气机理论耗功的 影响、分级压缩中间冷却、分级压缩中间冷却 各级压力比选择、分级压缩中间冷却压气机耗 功及热量；
第五章 热力学第二定律
• 热力学第二定律的表述 • 卡诺循环和卡诺定理、克劳修斯积分不
等式、熵流和熵产、熵方程
• 孤立系熵增原理 • 作功能力、作功能力Fra bibliotek失闭卷考试
课程成绩评定方法
工程热力学知识点笔记总结
工程热力学知识点笔记总结第一章热力学基本概念1.1 热力学的基本概念热力学是研究能量与物质的转化关系的科学，它关注热与功的转化、能量的传递和系统的状态变化。
热力学中最基本的概念包括系统、热力学量、状态量、过程、功和热等。
1.2 热力学量热力学量是描述系统的性质和状态的物理量，包括内能、焓、熵、自由能等。
内能是系统的总能量，焓是系统在恒压条件下的能量，熵是系统的无序程度，自由能是系统进行非体积恒定的过程中能够做功的能量。
1.3 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒的表达形式，在闭合定容系统中，系统的内能变化等于系统所接受的热量减去系统所做的功。
1.4 热力学第二定律热力学第二定律是描述系统不可逆性的定律，它包括开尔文表述和克劳修斯表述。
开尔文表述指出不可能将热量完全转化为功而不引起其他变化，克劳修斯表述指出热量自然只能从高温物体传递到低温物体。
根据第二定律，引入了熵增大原理和卡诺循环。
1.5 热力学第三定律热力学第三定律是指当温度趋于绝对零度时，系统的熵趋于零。
这一定律揭示了绝对零度对热力学过程的重要意义。
第二章热力学系统2.1 定态与非定态定态系统是指系统的性质在长时间内不发生变化，非定态系统是指系统的性质在长时间内发生变化。
2.2 开放系统与闭合系统开放系统是指与外界交换物质和能量的系统，闭合系统是指与外界不交换物质但可以交换能量的系统。
2.3 热力学平衡热力学平衡是指系统内各部分之间的温度、压力、化学势等性质达到一致的状态。
系统处于热力学平衡时，不会产生宏观的变化。
第三章热力学过程3.1 等温过程在等温过程中，系统的温度保持不变，内能的变化全部转化为热量输给外界。
3.2 绝热过程在绝热过程中，系统不与外界交换热量，内能的变化全部转化为对外界所做的功。
3.3 等容过程在等容过程中，系统的体积保持不变，内能的变化全部转化为热量。
3.4 等压过程在等压过程中，系统的压强保持不变，内能的变化转化为对外界所做的功和系统所吸收的热量。
工程热力学总结范文
工程热力学总结范文第一，工程热力学研究了能量的守恒和能量传递的规律。
能量是物质具有的“做功”的能力，在工程系统中，能量的转化和传递对于系统的性能和效率至关重要。
通过热力学的研究，我们能够对能源的转化过程进行分析，发现能量的流动规律，并制定相应的措施提高系统的能量利用效率。
第二，工程热力学研究了热力学循环和热力学工质的特性。
热力学循环是一种能源的转化方式，通过热力学循环的分析，我们可以明确能源的输入和输出，为循环的性能评估和优化提供基础。
而热力学工质的特性则直接影响热力学循环的性能，如压缩因子、比热容等参数的不同会导致循环的性能差异，因此研究工质特性对于工程热力学的应用是至关重要的。
第三，工程热力学研究了热力学过程中的熵变和熵增方向。
熵是衡量系统无序程度的物理量，熵增原理指出在自然界中，熵总是增加的，这也是自然法则的一部分。
在工程热力学中，熵增原理可以用来分析工程系统的能量转化过程和能源流动过程，指导系统设计和优化，提高系统的能量利用效率。
第四，工程热力学研究了热力学第一定律和热力学第二定律。
热力学第一定律是能量守恒的基本原理，它指出能量既不能创造也不能消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
热力学第二定律则是能量转化过程中存在的限制，它指出热量不能自发地从低温物体传递给高温物体，能量转化总是伴随着能量的不可逆流失。
第五，工程热力学研究了工程系统的能量平衡和能量转化效率。
能量平衡是指工程系统中能量的输入和输出要平衡，不能存在能量的损失。
在能量转化过程中，能量的损失是不可避免的，而能量转化效率则是评估能源利用情况的重要指标。
通过工程热力学的分析与计算，我们可以确定能量利用的效率，从而制定相应的措施提高系统的效率。
综上所述，工程热力学研究了能量的转化和传递规律，研究了热力学循环和工质特性，研究了熵变和熵增方向，研究了热力学第一定律和热力学第二定律，研究了能量平衡和能量转化效率。
它为能源的利用和系统的设计提供了科学的基础和方法。
热工个人期末总结
热工个人期末总结在热工学的学习过程中，我深刻感受到了这门课程的重要性和应用广泛性。
在这个学期的学习中，我学到了很多基本原理和方法，并且在实践中获得实际操作经验。
下面是我对这门课程的总结和体会。
首先，热工学是工程热物理学科的基础，是研究热量传递、热力学过程以及能源转换过程等工程问题的学科。
热工学的基本内容包括热力学、传热学和传质学三个方面。
在学习热力学的过程中，我了解了能量、热力学系统和热平衡等基本概念，学会了运用热力学定律解决问题，并掌握了热力学循环分析和热力学性能计算的方法。
在传热学的学习中，我熟悉了传热的基本模式和传热机理，学会了传热计算的方法，并了解了不同传热方式的特点与应用。
在传质学的学习中，我了解了传质的基本概念和传质的基本过程，学会了传质计算的方法，并了解了传质现象在工程领域中的应用。
其次，在学习热工学的过程中，我从多个方面感受到了该学科的实际应用性。
首先，在工程设计中，热工学的知识是不可或缺的。
只有充分了解和掌握了热工学的基本原理和方法，才能准确地进行热力学计算、传热计算和传质计算，为工程设计提供科学依据。
其次，热工学的知识也在工业生产中发挥着重要作用。
比如，在能源行业中，热工学的知识可以帮助优化能源转换过程，提高能源利用效率，从而实现节能减排的目标。
再如，在化工行业中，热工学的知识可以帮助改善生产过程，提高产品质量，降低生产成本。
总之，热工学的应用范围非常广泛，几乎涉及到所有与热相关的工程领域。
最后，在热工学的学习过程中，我也遇到了一些困难和挑战。
首先，热工学的理论知识比较抽象和复杂，需要理清思路和逐步推导。
在学习过程中，我需要反复阅读和练习，提高自己的理解和运用能力。
其次，热工学的计算过程需要掌握一定的数学和物理知识，而这方面对我来说是一个相对薄弱的环节。
为了克服这个困难，我积极找寻相关的学习资料，加强理论学习，并与同学进行讨论和交流，共同解决难题。
最后，热工学的学习也需要不断进行实践和实验。
(完整版)工程热力学知识总结
第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
工程热力学知识点总结
工程热力学知识点总结工程热力学是一门研究能量转换规律以及热能有效利用的学科，它在能源、动力、化工等领域有着广泛的应用。
以下是对工程热力学一些重要知识点的总结。
一、基本概念1、热力系统热力系统是指人为选取的一定范围内的物质作为研究对象。
根据系统与外界的物质和能量交换情况，可分为闭口系统（与外界无物质交换）、开口系统（与外界有物质交换）和绝热系统（与外界无热量交换）等。
2、状态参数描述热力系统状态的物理量称为状态参数，如压力、温度、比体积等。
状态参数的特点是只取决于系统的状态，而与达到该状态的路径无关。
3、热力过程热力系统从一个状态变化到另一个状态所经历的途径称为热力过程。
常见的热力过程有定容过程、定压过程、定温过程和绝热过程等。
4、热力循环系统经历一系列热力过程后又回到初始状态，所形成的封闭过程称为热力循环。
二、热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热力学中的应用，其表达式为：输入系统的能量输出系统的能量＝系统储存能量的变化。
对于闭口系统，热力学第一定律可表示为：＄Q ＝＼Delta U ＋ W$，其中＄Q$ 为系统吸收的热量，＄＼Delta U$ 为系统内能的变化，＄W$ 为系统对外所做的功。
对于开口系统，热力学第一定律的表达式较为复杂，需要考虑进、出口的能量流动。
三、热力学第二定律热力学第二定律指出了热过程的方向性和不可逆性。
常见的表述有克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述：热量不可能自发地从低温物体传向高温物体。
开尔文表述：不可能从单一热源取热使之完全变为有用功而不产生其他影响。
热力学第二定律的实质是揭示了自然界中一切自发过程都是不可逆的。
四、理想气体的性质理想气体是一种假设的气体模型，其分子之间没有相互作用力，分子本身不占有体积。
理想气体的状态方程为＄pV ＝ nRT$，其中＄p$ 为压力，＄V$ 为体积，＄n$ 为物质的量，＄R$ 为气体常数，＄T$ 为温度。
理想气体的内能和焓仅与温度有关，与压力和体积无关。
大学生热工课期末总结
大学生热工课期末总结热工学是研究物质内能、热力学状态和能量转化的一门基础科学，是化工、能源等相关领域的核心学科。
本学期我上了热工学这门课程，通过学习和实践，我对热工学的基本概念和原理有了更深入的了解。
在这篇总结中，我将回顾本学期所学的内容，并总结我的学习体验和心得。
首先，我学习了热工学的基本概念和基本原理。
热工学主要研究热量的传递、热力学过程和热力学平衡等内容。
我了解了热力学系统和热力学过程的基本概念，学习了质量和能量守恒定律，热力学第一、第二定律等基本原理。
这些概念和原理对我后续的学习和理解热工学问题起到了重要的基础作用。
其次，我学习了热工学的热力学循环和工程应用。
热力学循环是指将热能转化为机械能或其他形式能量的一种过程。
我学习了常见的热力学循环，如卡诺循环、斯特林循环、布雷顿循环等，并学会了计算循环效率和质量流量等相关参数。
此外，我还了解了热力学在工程中的应用，如热力学过程的分析和计算、热力学系统的优化设计等。
这些知识对我未来从事相关领域的工作将有很大的帮助。
同时，我还进行了实验和实践操作。
在实验课中，我参与了多个与热工学相关的实验项目，如热传导实验、凝汽器实验等。
通过实验，我深入理解了热量传递和热力学过程的实际应用，掌握了实验操作和数据处理的技巧。
这对于我将来进行实际工程操作和实验研究非常有帮助。
在学习热工学的过程中，我还积极参与了讨论和探讨。
热工学涉及到很多复杂的概念和问题，通过与同学一起讨论和交流，我能够更好地理解和掌握学习内容。
课上的问答环节也让我能够及时解决疑惑和问题，提高了我的学习效果。
在总结本学期的学习经验和心得时，我想提及几个方面。
首先是理论与实践的结合。
通过实验和实践操作，我不仅巩固了理论知识，还增加了对热工学的实际应用的理解。
其次是合理规划学习时间和方法。
热工学是一门理论与实践相结合的课程，需要时间和耐心去理解和掌握。
我在学习热工学的过程中，合理设置学习时间和学习方法，确保能够充分理解并及时复习课程内容。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1).工质经历一热力循环，吸热过程吸热40kJ，膨胀过程对外作功80kJ，放热过程对外放热20kJ，压缩过程外界对工质作功50kJ；该循环不违背热力学基本定律,可以实现。
（）2).有一制冷循环,工质从温度为－20℃的恒温冷物体吸热180kJ,向温度为20℃的环境放热200kJ,该循环违背热力学基本定律,不能实现。
（）
3).对于开口系统，引起系统熵增的因素是系统吸热和过程的不可逆性二项。
（）
4).水蒸气的焓熵图上,湿蒸气区的等温线既为等压线，是一组斜率相同的倾斜直线。
（）
5).压缩比相同时，活塞式内燃机定容加热循环的热效率比定压加热循环的热效率高。
（）
6).mkg理想气体从压力P1(bar),容积V1(m3)，以可逆定温过程膨胀到V2(m3),过程的容积功
为：W=102mP1V1 n V
V
2
1
kJ。
（）
7).不可逆过程无法在T-s图上表示,也无法计算其熵的变化。
（）
8).定比热理想气体CO2(绝热指数K=1.29)进行n=1.35的膨胀过程时，吸热,熵增加。
（）
9)理想气体的定压比热C P和定容比热C V的差值和比值在任何温度下都是常数。
（）
10).因为实际滞止过程是不可逆绝热过程，实际滞止温度一定高于定熵滞止温度。
（）
11).某制冷机消耗功率为5kw，每分钟可从0℃的恒温冷库中取出3600kJ的热量排给30℃的恒温环境。
（）
12)空气进行一多变过程，当多变指数n=1.2时,空气的比热为负值。
（）
13).在给定的初终态之间有一热力过程，过程中工质与环境发生热交换。
已知一切过程均为可逆时耗功400kJ，若实际过程耗功380kJ，则依热力学知识可判明该实际过程可以实现。
（）
14).水蒸气h-s图(焓熵图)上湿蒸气区域的等压线为倾斜直线，压力越高，斜率越大。
（）
15)若物体吸热，则该物体熵一定增加；反之,一物体放热，则该物体熵一定减少。
（）
16).理想气体从同一初态绝热滞止，一为可逆，一为不可逆，则不可逆滞止温度要比可逆高些。
（）
17).对湿空气加热,湿空气的相对湿度和含湿量都减少。
（）
18).容积为V(m3)的容器内盛有某种工质，容器上压力表的读数为P(bar)，若工质的内能为U(kJ)，则容器内工质的焓，H=U+PV(kJ)。
（）
19).实际气体节流后温度可能升高。
（）
20).喷管的背压越低，流量越大。
（）
21).一热力系统经历一不可逆过程，其熵可能会减少。
（）
22).等容过程加热量计算式dq V=C V dT可适用于任何气体。
（）
23).若容器内气体的压力不变，则容器上压力表的读数就不会改变。
（）
24)在相同温限间工作的一切可逆热机，其热效率均相等。
（）
25).工质经历一可逆循环，其熵变为零；经历一不可逆循环，其熵变大于零。
（）
26)高于临界温度的气体,不可能通过压缩使其变为液体。
（）
27)如果从同一初态到同一终态有两条途径、一为可逆，一为不可逆，那么不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
（）
28)如果在活塞式压气机内可以实现等温压缩,则在任何情况下也不用采用分级压缩。
（）
29)蒸汽动力装置采用再热的根本目的是提高循环的热效率。
（）
30).理想气体绝热节流前后的h1=h2，t1=t2，P1=P2（）
31).制冷系数ε不可能大于1。
（）
32).不管是理想气体还是实际气体,当其对真空作绝热膨胀时,内能的变化∆U=0。
（）
33)燃气轮机定压加热实际循环内部效率ηi随增压比π的增加总是增大的。
（）
34).活塞式内燃机定容加热循环的热效率总是大于定压加热循环的热效率。
（）
35).气体工质吸热一定膨胀。
（）
36).气体工质的定温过程Q=W。
（）
37).使系统熵增大的过程一定是不可逆过程。
（）
38)系统的熵只能增大不能减少。
（）
39)绝热节流过程是定焓过程。
（ ）
40)工质吸热温度一定升高，放热温度一定降低。
（ ）
41)工质吸热熵一定增加，放热熵不一定减少。
（ ）
42).水蒸气的焓熵图上,湿蒸气区的等温线为该温度对应饱和压力的等压线。
（ ）
43）在制冷循环中采用回热措施，可以提高循环的制冷系数和减小循环增压比。
（ ）
44）蒸气动力循环装置中采用回热循环，一定能够提高循环的效率。
（ ）
1.两物体A 和B 的质量及比热容相同，即A B m m m ==，pA pB p c c c ==，
温度各为,A B T T ，且A B T T >。
设环境温度为0T 。
（1）按一系列微元卡诺
循环工作的可逆机以A 为热源、以B 为冷源，循环进行后A 物体的温度
逐渐降低，B 物体的温度逐渐升高，直至两物体温度相同，同为f T 为止，
求f T 及最大循环功。
（2）若A 和B 直接传热，求热平衡时温度m T 。
2.将一根即0.36m =kg 的金属投入9w m =kg 的水中，初始时金属棒的温度,1060m i T =K ，水的温度295w T =K ，比热容分别为()0.42kJ/kg K m c =⋅和()0.4187kJ/kg K w c =⋅，试求终温f T 和金属棒、水以及它们组成的孤立系的熵变。
设容器绝热。
3、欲设计一热机，使之能从温度为973K 的高温热源吸热2000kJ ，
并向温度为300K 的低温热源放热800kJ 。
（1）问此循环能否实现？（2）若把此热机当制冷机用，从冷源吸热800kJ ，是否可能向热源
放热2000kJ ？欲使之从冷源吸热800kJ ，至少需耗多少功？
4、某可逆热机在1500K 和300K 两热源之间工作，若热机循环吸热
量为4000kJ ，求循环净功；孤立系及其各子系统的熵变。
5、 有一热力循环，工质为空气，分别经历以下过程，由15℃，0.5MPa ，定压加热到200℃，
然后绝热膨胀，温度降低到100℃，接着定容冷却到15℃，最后等温压缩到初始状态。
所有过程都是可逆的，试求循环热效率，并将该循环画在v p -、s T -图上。
6、 画出单级活塞式压缩机将空气由相同初态，分别经定温压缩、定熵压缩和多变压缩过程
达到相同的终态压力的p v -，T s -图，并说明其耗功量的大小关系。
，x T T A ，x。