河北省衡水市阜城中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题

河北省衡水市阜城中学【最新】高二上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．高炉炼铁中存在反应：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe下列说法正确的是( ) A．Fe2O3是氧化剂B．Fe是氧化产物C．CO2是还原产物D．CO既不是氧化剂又不是还原剂2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为N AB．40g KH(氢化钾：M=40 g·mol-1)与足量水反应转移电子数为2N AC．1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8N A3．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A．质量B．分子数C．原子数D．密度4．下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是A．从左到右原子半径逐渐减小B．从左到右非金属性逐渐增强C．从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D．从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强5．．下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为326．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A．K Na Li B．N O F C．Ca2+ K+ Cl－D．Ba2+ Ca2+ Mg2+7．一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A．锌B．碳C．氯化钠D．硫化钠8．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液显红色9．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大的为ZB．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料10．下列结论正确的是( )①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：HF＞HClO4⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④11．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。

若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中正确的是A．原子序数：A<B<C<DB．简单离子半径关系：A < D <B<CC．X、Y 中都只存在离子健D．相对分子质量：M>N，沸点M >N12．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z13．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO 4溶液，下列各图为产生H 2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A ．B ．C ．D ．14．可逆反应：222NO 2NO+O 在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成2n molO 的同时生成22n molNO②单位时间内生成2n molO 的同时生成2n molNO③用2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤⑥ 15．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO 3的U 型管）构成一个原电池（如图）。

以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag ++e -=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④16．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池的正确组成是（ ）A．A B．B C．C D．D17．有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是（）A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2--8e-=CO23 +2H2OD．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol 18．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化19．下列性质的递变中，正确的是（）A．O、S、Na的原子半径依次减小B．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强C．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱20．化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好B．淀粉、蛋白质、聚乙烯都属于天然高分子化合物C．一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象D．漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙21．不可能因发生化学反应而使溴水褪色的是（）A．乙烯B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．苯22．下列关于苯的叙述正确的是A．反应①常温下能进行，其有机产物为B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是硝基苯D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键23．2002年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内的15 t苯泄漏入路边300 m长的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是( )A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳24．烃分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，下列错误的是（）A ．金刚烷分子式是C 10H 16B ．金刚烷分子中有4个六元环组成C ．金刚烷分子的一氯代物有4种D ．金刚烷分子的一氯代物有2种25．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A二、有机推断题26．A 、B 、C 、D 、E 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知B 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D 原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E -、C +、A +离子的半径逐渐减小；化合物AE 常温下为气体。

据此回答：（1）D 、E 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是___（写出化学式）。

（2）用惰性电极电解化合物CE 的饱和溶液，当电路中有0.2mol 电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为___L 。

（3）A 与B 、A 与D 均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___，并写出A 与B 形成的18电子分子的电子式___。

（4）均由A 、B 、C 、D 四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___。

三、计算题27．A 与B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1mol/L 。

反应进行2min 后A 的浓度为0.8mol/lLB 的浓度为0.6mol/L ，C 的浓度为0.1mol/L 。

（1）2min 内反应的平均速率v （A ）=___，v （B ）=___，v （C ）=___（2）三者数值之间的关系是v （A ）=___v （B ）=___v （C ）。

（3）该反应的化学方程式为___。

四、填空题28．某离子反应的反应物和产物如下：MnO 4-+I -+H +→Mn 2++I 2+IO 3-+H 2O（1）该反应中被还原的元素是___，氧化产物是___。

（2）如果该反应方程式中I 2的化学计量数是3、IO 3-的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

_____MnO 4-+___I -+___H +→___Mn 2++3I 2+4IO 3-+___H 2O五、原理综合题29．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

a ．稀硫酸b ．溴的四氯化碳溶液c ．水d ．酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。