高一必修第一节过滤和蒸发,蒸馏和萃取讲解
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2蒸馏与萃取课件人教版高中化学必修一
流体热交换逆流原理简介【广东、上海、浙江高考】
2020/12/27
思考：
为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向 相反？
答: 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接 触，带走尽可能多的热量。
实验室制取蒸馏水
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)在试管中加入少量 自来水,滴入几滴稀硝 酸和几滴硝酸银溶液
试管内的溶液里产生了 Ag++Cl-=AgCl 不溶于稀硝酸的白色沉 淀
橙红色
橙红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
碘(I2) 溴(Br2)
水(H2O) 0.029g 4.16g
苯(C6H6) 14.1g 易溶
四氯化碳 B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种 溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依 次确定。
汽油
上层橙色，下层无色 上层紫红色，下层无色
总结：溴和碘的密度比四氯化碳的大，在下层，比苯和汽油的密度小，在上层
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
单质 碘(I2) 紫黑色固体 紫色(碘蒸气)
水(H2O) 苯(C6H6) 四氯化碳 (CCl4)
浅黄色 紫红色
紫红色
溴 深红棕色(液溴) 红棕色(溴蒸气) 橙色 (Br2)
球型分 梨型分 液漏斗 液漏斗
2020/12/27
从碘水中萃取碘（视频)
检漏:关闭活塞,往漏斗内注水,检查活塞处是否漏 水,倒转观察塞子处是否漏水,不漏水的分液漏斗 方可使用。
要点:放液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对 准,目的是:___漏__斗__内_外__的__空__气__相_通__,_压_强__相__等__,保__证__漏 _斗__里__的__液_体__顺__利__流__出____。
2020/12/27
思考：
为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向 相反？
答: 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接 触，带走尽可能多的热量。
实验室制取蒸馏水
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)在试管中加入少量 自来水,滴入几滴稀硝 酸和几滴硝酸银溶液
试管内的溶液里产生了 Ag++Cl-=AgCl 不溶于稀硝酸的白色沉 淀
橙红色
橙红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
碘(I2) 溴(Br2)
水(H2O) 0.029g 4.16g
苯(C6H6) 14.1g 易溶
四氯化碳 B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种 溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依 次确定。
汽油
上层橙色，下层无色 上层紫红色，下层无色
总结：溴和碘的密度比四氯化碳的大，在下层，比苯和汽油的密度小，在上层
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
单质 碘(I2) 紫黑色固体 紫色(碘蒸气)
水(H2O) 苯(C6H6) 四氯化碳 (CCl4)
浅黄色 紫红色
紫红色
溴 深红棕色(液溴) 红棕色(溴蒸气) 橙色 (Br2)
球型分 梨型分 液漏斗 液漏斗
2020/12/27
从碘水中萃取碘（视频)
检漏:关闭活塞,往漏斗内注水,检查活塞处是否漏 水,倒转观察塞子处是否漏水,不漏水的分液漏斗 方可使用。
要点:放液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对 准,目的是:___漏__斗__内_外__的__空__气__相_通__,_压_强__相__等__,保__证__漏 _斗__里__的__液_体__顺__利__流__出____。
高中化学 第1节 第3课时 蒸馏和萃取课件 新人教版必修
答案：D
栏
名师点睛：根据温度计在该装置中的位置与
目 链
作用来分析，蒸馏需要测定馏分的温度
接
变式 应用
1．下列混合物的分离方法不可行的是( )
A．互溶的液态混合物可用分液的方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离
C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分 栏
目
离
链 接
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的
4．装置图如下。
栏 目 链 接
应用 思考
1.为何温度计水银球的位置在烧瓶的支管口附
近？
提示：测量出口蒸气的温度。
栏 目 链 接
2.为何冷凝管中冷却水从下口进，上口出？
提示：热交换充分，有利于气体液化。
5．注意事项。
(1)在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一
___，无色；下层为________________，显____色。 碘的四氯化碳溶液 紫红
(4)分液。
待液体分层后，将分液漏斗上的塞__子____打开(或使
塞上凹的槽______对漏准斗__上__的__小__孔_________)，再将分液漏
栏
斗活下塞面的________拧开，使下烧层杯液壁体沿________流下。目链
答案：B
栏 目 链 接
一、蒸馏
例1 进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是( )
A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部
栏
目
B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处
链 接
C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处
D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平
解析：因温度计测量的是蒸汽的温度，故应 放在支管口。
化学高一必修一知识点
化学高一必修一知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，在高一必修一中，我们开始了化学知识的系统学习。
这一阶段的知识为后续的化学学习奠定了重要的基础。
下面就让我们一起来梳理一下这些关键的知识点。
首先是“化学实验基本方法”。
化学实验安全至关重要，进入实验室要遵守规则，比如不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道，要了解常见危险化学品的标志等。
过滤和蒸发是两种基本的分离提纯方法。
过滤用于分离固体和液体混合物，操作时要注意“一贴二低三靠”。
蒸发用于从溶液中提取溶质，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
蒸馏则可以用于分离沸点不同的液体混合物，比如制取蒸馏水。
萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异来分离溶质，例如用四氯化碳萃取碘水中的碘。
接下来是“化学计量在实验中的应用”。
物质的量是一个非常重要的物理量，它把微观粒子的数量和宏观可称量的物质联系起来。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数被称为阿伏伽德罗常数。
通过物质的量，可以方便地进行有关计算，比如物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系是 n ＝ m ／ M。
气体摩尔体积（Vm）用于衡量气体在一定条件下所占的体积，标准状况下（0℃、101kPa），Vm 约为 224 L/mol。
物质的量浓度（c）则是表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，计算公式为 c ＝ n ／ V。
然后是“物质的分类”。
物质可以分为混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
化合物可以根据其组成和性质进一步分类，如氧化物、酸、碱、盐等。
分散系是一种混合物，包括溶液、胶体和浊液。
胶体具有丁达尔效应，这是区分胶体和溶液的一种简便方法。
“离子反应”也是重要的知识点之一。
电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，非电解质则不能。
在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质，部分电离的是弱电解质。
离子反应的实质是离子之间的结合或交换，发生离子反应的条件通常是生成沉淀、气体、水等。
人教版高一化学必修一第一章第一节蒸馏和萃取精品课件
以太阳能作为能源
【归纳整理】Cl-检验方法、蒸馏水的制备 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液， 有白色沉淀产生，证明有Cl-
此处插入蒸馏 水制备的视频
思考：为何制备蒸馏水的装置中没有温度计？
【自学目标】萃取与分液 1.什么是萃取？利用的原理是什么？ 2.萃取主要使用什么仪器？
【课堂练习】
１.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种 萃取剂具备的性质是（ Ｂ ）
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应．
Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大
Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
2.在溶解性方面，Br2(溴)与I2(碘)很相似，其稀的 水溶液显黄色。在实验室里从溴水（溴的水溶液）中 提取溴和提取碘的方法很相似。 回答下列问题：
温度计
冷凝管 铁架台 尾接管（牛角管）
蒸馏烧瓶
石棉网 酒精灯 沸石
锥形瓶
【归纳整理】蒸馏实验注意事项 ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3 ，也不能 少于1/3，加热时不能将液体蒸干。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水），上口（ 出水 ）。
第一章
从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第3课时 蒸馏和萃取
【自学目标】蒸馏 1.什么是蒸馏？利用的原理是什么？
2.蒸馏适合分离什么样的混合物？
3.蒸馏实验需要使用哪些仪器？ 4.如何检验氯离子？
【归纳整理】蒸馏 蒸馏：利用各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发， 再冷凝以分离整个组分的操作过程。
①常用的提取方法是_____，化学试剂是_______，最 重要的仪器是________。
[化学新人教版]必修1 第1章 第1节 第3课时蒸馏和萃取 课件解析
![[化学新人教版]必修1 第1章 第1节 第3课时蒸馏和萃取 课件解析](https://img.taocdn.com/s3/m/72a1bf58580216fc700afd86.png)
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
29
分液漏斗
分液漏斗
萃取—利用溶质在互不相容溶剂里溶解度的不
同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的 方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不互溶。
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
煤油
水密度比水小
植物油
0.029g 14.1g
2.9g
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
23
➢ 西红柿汤
西红柿加食用油 翻炒，然后加水 煮沸，再加盐。
24
西红柿汤
有油西红柿汤
讨论
液体分层且 油层在上方
油层更红
油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水
油层色素浓度更大
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度
3.取少量收集到的液体加入试管 中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3溶液。
烧瓶中液体沸腾， 冷凝管中有液体 产生，锥形瓶中 收集到无色 液体。
无明显现象
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
（3）将分液漏斗放在 铁架台上，静置。
溶液分层 上层颜色变浅
稀的碘水溶液
下层变为紫红色 碘的四氯化碳溶液
加入CCl4
振荡
碘水 实 验1-4: 如何从碘水中提取碘？
加入苯
振荡
碘水
原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度
22
碘I2
高一必修过滤和蒸发蒸馏和萃取PPT课件
溶
溶
Ca2+ 微 溶
微
不
Ba2+ 溶 溶
不
不
Mg2+ 不 溶
溶
微
第9页/共44页
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2 MgCl2 NaOH
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
坩埚
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 ②温产度物≈收10集0℃方式？ ③自来水蒸馏后蒸馏
烧瓶内物质？ 冷凝收集
第19页/共44页
沿海城市使用蒸馏法大规模将海水淡化 为可饮用水，但成本很高。
第20页/共44页
在地球这个大水缸里，人类可以利用的水实际只有一汤匙。地球有70．8％的面 积为水所覆盖，但其中97．5％的水是咸水，无法饮用。在余下的2．5％的淡水 中，有87％是人类难以利用的两极冰盖、高山冰川和永冻地带的冰雪。人类真正 能够利用的是江河湖泊以及地下水中的一部分，约占地球总水量的0．26％。世 界上淡水资源分布极不均匀，约65％的水资源集中在不到10个国家，而约占世 界人口总数40％的80个国家和地区却严重缺水。
讨 论：
碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？
第34页/共44页
主要仪器和装置：
分液漏斗 铁架台(附铁圈) 烧杯
第35页/共44页
特别注意事项：
下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出
问题：萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？
人教版化学必修一第一章第一节蒸馏萃取分液课件
束时，先停止加热，后关冷凝水。
蒸馏与蒸发有什么不同？
蒸馏是将液态混合物(其中可能含有溶解的固体成分)放在蒸馏烧瓶 中加热到某组分的沸点时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与 原混合物分离的方法，需要收集馏出成分。 蒸发是将液态混合物(其中一定含有溶解的固体成分)放在蒸发皿中 加热使其中液态成分变成蒸气除去而保留固体成分的分离方法。 二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留的物质不同，但分离的 本质原理是相同的。水中混有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐 中混有少量水应用蒸发的方法除去。
加热后，烧瓶中水温 升至沸腾，锥形瓶中 收集到蒸馏水。
取少量蒸馏出的液体加入试管中，然
后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 (得到的液体中含有Cl－吗？)
无沉淀产生。 （不含Cl－）
(4).注意 ① 烧瓶内液体体积：1/3≤V≤2/3。 ② 烧瓶要加入沸石或碎瓷片(防止暴沸)，垫上
石棉网。 ③ 温度计下端水银球位于烧瓶支管口处。 ④ 冷凝水上口进，下口出。 ⑤ 实验开始时，先通冷凝水，再加热。实验结
除去食盐水中的泥沙 过滤
②溶质与溶剂的分离
NaCl溶液中除去水
蒸发
③沸点不同的两种混合物
海水淡化
蒸馏
④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大
碘水中提取碘
萃取
⑤互不相溶的两种液态混合物
四氯化碳和水的混合物 分液
1.使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( C )
A．上层液体从分液漏斗下口放出 B．分离液体时，将分液漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，使分液漏斗内部与大气相通 D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措 施是用滴管将其从烧杯中吸出
碘
(4)用四氯化碳萃取碘水中的碘
蒸馏与蒸发有什么不同？
蒸馏是将液态混合物(其中可能含有溶解的固体成分)放在蒸馏烧瓶 中加热到某组分的沸点时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与 原混合物分离的方法，需要收集馏出成分。 蒸发是将液态混合物(其中一定含有溶解的固体成分)放在蒸发皿中 加热使其中液态成分变成蒸气除去而保留固体成分的分离方法。 二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留的物质不同，但分离的 本质原理是相同的。水中混有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐 中混有少量水应用蒸发的方法除去。
加热后，烧瓶中水温 升至沸腾，锥形瓶中 收集到蒸馏水。
取少量蒸馏出的液体加入试管中，然
后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 (得到的液体中含有Cl－吗？)
无沉淀产生。 （不含Cl－）
(4).注意 ① 烧瓶内液体体积：1/3≤V≤2/3。 ② 烧瓶要加入沸石或碎瓷片(防止暴沸)，垫上
石棉网。 ③ 温度计下端水银球位于烧瓶支管口处。 ④ 冷凝水上口进，下口出。 ⑤ 实验开始时，先通冷凝水，再加热。实验结
除去食盐水中的泥沙 过滤
②溶质与溶剂的分离
NaCl溶液中除去水
蒸发
③沸点不同的两种混合物
海水淡化
蒸馏
④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大
碘水中提取碘
萃取
⑤互不相溶的两种液态混合物
四氯化碳和水的混合物 分液
1.使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( C )
A．上层液体从分液漏斗下口放出 B．分离液体时，将分液漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，使分液漏斗内部与大气相通 D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措 施是用滴管将其从烧杯中吸出
碘
(4)用四氯化碳萃取碘水中的碘
过滤蒸发_蒸馏与萃取(共20张PPT)
过滤蒸发_蒸馏与萃
取
——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤 纸。
（3）装置图：
过滤操作要点
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 中间不留气泡
二低：①滤纸边缘比漏斗口稍低； ②漏斗内液面比滤纸边缘低。
三靠：①玻璃棒斜靠在三层滤纸处； ②倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。
（2）主要仪器： 萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质，但是还存在于一个容器中。
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， (2)与被萃取的溶液中的溶剂_________ ； 蒸发是将液态混合物(其中一定含有溶解的固体成分)放在蒸发皿中加热使其中液态成分成为蒸气除去而保留固体成分的分离方法。
烧瓶中加热到某组分的沸点时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而 与原混合物分离的方法，需要收集馏出成分。蒸发是将液态混合物 (其中一定含有溶解的固体成分)放在蒸发皿中加热使其中液态成分成 为蒸气除去而保留固体成分的分离方法。二者所用的仪器不同，操作 方法不同，弃留的物质不同。
笃学二 萃取和分液
萃取是从____溶__液__中__提__取__出__某__种__组__分的方法。操作方法是，在 ___分__液__漏__中斗装入混合液和萃取剂后，用右手食指压住
（除去SO42－）
（除去Ca2+及过 量的Ba2+）
三靠：①玻璃棒斜靠在三层滤纸处；
６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。
３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。
取
——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤 纸。
（3）装置图：
过滤操作要点
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 中间不留气泡
二低：①滤纸边缘比漏斗口稍低； ②漏斗内液面比滤纸边缘低。
三靠：①玻璃棒斜靠在三层滤纸处； ②倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。
（2）主要仪器： 萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质，但是还存在于一个容器中。
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， (2)与被萃取的溶液中的溶剂_________ ； 蒸发是将液态混合物(其中一定含有溶解的固体成分)放在蒸发皿中加热使其中液态成分成为蒸气除去而保留固体成分的分离方法。
烧瓶中加热到某组分的沸点时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而 与原混合物分离的方法，需要收集馏出成分。蒸发是将液态混合物 (其中一定含有溶解的固体成分)放在蒸发皿中加热使其中液态成分成 为蒸气除去而保留固体成分的分离方法。二者所用的仪器不同，操作 方法不同，弃留的物质不同。
笃学二 萃取和分液
萃取是从____溶__液__中__提__取__出__某__种__组__分的方法。操作方法是，在 ___分__液__漏__中斗装入混合液和萃取剂后，用右手食指压住
（除去SO42－）
（除去Ca2+及过 量的Ba2+）
三靠：①玻璃棒斜靠在三层滤纸处；
６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。
３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。
课件_人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取课件PPT精品课件[完整版]
![课件_人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取课件PPT精品课件[完整版]](https://img.taocdn.com/s3/m/b7fe9c170975f46526d3e162.png)
有两瓶无色液体，分别是自来水、蒸馏水，
（3）检验蒸馏水中 加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３
是否含有Ｃl-离子 溶液，蒸馏水中无沉淀。
[思考] 有两瓶无色液体，分别是自来水、蒸馏水， 你能区分它们么？ （1）检验Cl（2）在蒸发皿中加热蒸干 （3）……
若两溶液密度有很大差异，还可以用密度计测密度。
蒸馏的应用举例
（2）不发生化学反应 二、混合物的分离和提纯
加热，烧瓶中水温升高至100℃沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。 ［问题］如何将碘（I2）的水溶液中的碘分离出来？
（3）溶质在萃取剂中溶解度更大（大的多）。 解决淡水缺乏问题的方法除了厉行节约以外，还可以怎么样？
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫萃取。 萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫萃取。 淡水消费量已占全世界可用淡水量的 加热，烧瓶中水温升高至100℃沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。
100℃沸腾，在锥形瓶中
7％又属于固体冰川，分布在难以利用的高山和南、北两极地区，还有一部分淡水埋藏于地下很深的地方，很难进行开采。
将互不相溶的两种液体进行分离的一种操作。 ④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大
收集到蒸馏水。
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫萃取。
蒸馏：利用液态混合物中各组分沸点的不同， 实现物质分离的方法。
一种或多种液体时的标准蒸馏装置
温度 计的
冷却水
位置
的流向
碎瓷 片防 暴沸
蒸馏烧瓶
盛液量 不超过三分之二
【人教版】化学必修一化学实验基本方法,蒸馏萃取PPT
【 人 教 版 】 化学必 修一化 学实验 基本方 法,蒸馏 萃取P PT优秀 课件（ 实用教 材）
萃取
液液萃取、固液萃取
应用： 天然香料、药物的提取， 核染料的处理等
【 人 教 版 】 化学必 修一化 学实验 基本方 法,蒸馏 萃取P PT优秀 课件（ 实用教 材）
【 人 教 版 】 化学必 修一化 学实验 基本方 法,蒸馏 萃取P PT优秀 课件（ 实用教 材） 【 人 教 版 】 化学必 修一化 学实验 基本方 法,蒸馏 萃取P PT优秀 课件（ 实用教 材）
实验1-3表格
实验目的
现象
（1）自来水中 加ＡgＮＯ３溶液后有不溶
Ｃl-的检验
于稀ＨＮＯ３的白色沉淀。
（2）蒸馏，制 蒸馏水
（3）检验蒸馏 水中是否含有Ｃ l-离子
加热，烧瓶中水温升高至 1000C沸腾，在锥形瓶中 收集到蒸馏水。
加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３ 溶液，蒸馏水中无沉淀。
【 人 教 版 】 化学必 修一化 学实验 基本方 法,蒸馏 萃取P PT优秀 课件（ 实用教 材）
【 人 教 版 】 化学必 修一化 学实验 基本方 法,蒸馏 萃取P PT优秀 课件（ 实用教 材）
CO32-的检验 向溶液中加入盐酸，若有无色无味的
气体放出，将气体通入澄清石灰水， 若产生白色沉淀，则含有CO32-
【 人 教 版 】 化学必 修一化 学实验 基本方 法,蒸馏 萃取P PT优秀 课件（ 实用教 材）
【 人 教 版 】 化学必 修一化 学实验 基本方 法,蒸馏 萃取P PT优秀 课件（ 实用教 材）
练习：１
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
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“三靠”:倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下 端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌且用坩埚钳夹住蒸 发皿. （3）当出现较多固体时停止加 热，利用余热加热蒸干. （4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。
表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
3、食盐精制的方案：
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
[除杂原则] 不增: 不增加新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 易复原
MgCl2
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
思考
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠 呢？可能还有什么杂质没有出去？用什么方法 可以检验出他们呢？
▲2、SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶 性钡盐溶液BaCl2溶液，如果出现不 溶于稀盐酸的白色沉淀，则存在硫 酸根离子。
注意排除CO32-、Ag+等离子的干扰， 能否直接加BaCl2呢？
【实验1-2】
检验【实验1-1】得到的盐中含有SO421、取样少许 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
思考：应加入什么试剂？
资料：
一些物质的溶解性
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 溶 微 溶 不
Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶
SO4
溶 溶 微 不 溶
2-
CO3
溶 不 不 微
2-
溶、挥
杂质
硫酸盐
加入的试剂
BaCl2
NaOH
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
温度计
蒸 馏 烧 瓶
冷 凝 器
尾 接 管
碎瓷片
出水口 进水口
使 用 前 要 检 查 装 置 的 气 密 性 ！
蒸发
冷凝
温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积 不超过烧 瓶体积1/3
操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度
水，下 入上出 投放沸石 或瓷片
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？
沿海城市使用蒸馏法大规模将海水淡化 为可饮用水，但成本很高。
在地球这个大水缸里，人类可以利用的水实 际只有一汤匙。地球有70．8％的面积为水所 覆盖，但其中97．5％的水是咸水，无法饮用。 在余下的2．5％的淡水中，有87％是人类难 以利用的两极冰盖、高山冰川和永冻地带的 冰雪。人类真正能够利用的是江河湖泊以及 地下水中的一部分，约占地球总水量的0．26 ％。世界上淡水资源分布极不均匀，约65％ 的水资源集中在不到10个国家，而约占世界 人口总数40％的80个国家和地区却严重缺水。
第一节 化学实验基本方法
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
粗盐提纯的方案：①溶解②过滤③蒸发 思考:⑴所用仪器有哪些?
⑵粗盐提纯中几次用到玻璃棒?作 用是什么?
⑶过滤和蒸发过程中的注意事项 有哪些?
过滤注意事项
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡 （操作时要用手压住，用水润湿)
“二低”:滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体 低于滤纸的边缘
原理：利用互溶性液体混合物中各物质的沸点不 同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发 分离出来。
【实验1-4】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤 现象 1、在试管中加入少量自来水， 加AgNO3后有白色沉淀 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 生成，再加稀硝酸，白 色沉淀不溶解，证明样 和几滴稀硝酸。 品含有Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 烧瓶中的水变成水蒸 来水，再加入几粒沸石，按图1气，水蒸气经过冷凝 4连接好装置，向冷凝管中通入 管后变成液态水，流 冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏 到锥形瓶里。 出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。 加AgNO3和稀硝酸，没 3、取少量蒸馏出的液体加入试 有白色沉淀生成,说明 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 经蒸馏冷凝后得到的 和几滴稀硝酸。（得到的液体中 液体没有 Cl 含有Cl-吗？）
小结
• • • • 过滤用于固体不溶于液体的分离。 蒸发可以用于固体溶于液体的分离。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。 实际的除杂中要注意加入试剂的先 后顺序和试剂过量的处理方法。
二、混合物的分பைடு நூலகம்和提纯 2、蒸馏和萃取
对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的 方法。
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试 剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
加入除杂试剂的顺序：
► 1.BaCl2→NaOH
→Na2CO3 →HCl
► 2.
► 3.
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
3、食盐精制的方案：
• ①溶解②过量NaOH 溶液③过量BaCl2溶液 • ④过量Na2CO3⑤过滤⑥适量稀盐酸⑦蒸发 依据：顺序可调换，但Na2CO3必须在BaCl2 之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。 稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再 加稀盐酸，最后要蒸发。
想一想
对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏 的方法进行分离，如果分离油与水这种互 不相溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离 吗？
若：滤液浑浊应再过滤一次
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌且用坩埚钳夹住蒸 发皿. （3）当出现较多固体时停止加 热，利用余热加热蒸干. （4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。
表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
3、食盐精制的方案：
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
[除杂原则] 不增: 不增加新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 易复原
MgCl2
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
思考
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠 呢？可能还有什么杂质没有出去？用什么方法 可以检验出他们呢？
▲2、SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶 性钡盐溶液BaCl2溶液，如果出现不 溶于稀盐酸的白色沉淀，则存在硫 酸根离子。
注意排除CO32-、Ag+等离子的干扰， 能否直接加BaCl2呢？
【实验1-2】
检验【实验1-1】得到的盐中含有SO421、取样少许 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
思考：应加入什么试剂？
资料：
一些物质的溶解性
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 溶 微 溶 不
Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶
SO4
溶 溶 微 不 溶
2-
CO3
溶 不 不 微
2-
溶、挥
杂质
硫酸盐
加入的试剂
BaCl2
NaOH
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
温度计
蒸 馏 烧 瓶
冷 凝 器
尾 接 管
碎瓷片
出水口 进水口
使 用 前 要 检 查 装 置 的 气 密 性 ！
蒸发
冷凝
温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积 不超过烧 瓶体积1/3
操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度
水，下 入上出 投放沸石 或瓷片
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？
沿海城市使用蒸馏法大规模将海水淡化 为可饮用水，但成本很高。
在地球这个大水缸里，人类可以利用的水实 际只有一汤匙。地球有70．8％的面积为水所 覆盖，但其中97．5％的水是咸水，无法饮用。 在余下的2．5％的淡水中，有87％是人类难 以利用的两极冰盖、高山冰川和永冻地带的 冰雪。人类真正能够利用的是江河湖泊以及 地下水中的一部分，约占地球总水量的0．26 ％。世界上淡水资源分布极不均匀，约65％ 的水资源集中在不到10个国家，而约占世界 人口总数40％的80个国家和地区却严重缺水。
第一节 化学实验基本方法
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
粗盐提纯的方案：①溶解②过滤③蒸发 思考:⑴所用仪器有哪些?
⑵粗盐提纯中几次用到玻璃棒?作 用是什么?
⑶过滤和蒸发过程中的注意事项 有哪些?
过滤注意事项
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡 （操作时要用手压住，用水润湿)
“二低”:滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体 低于滤纸的边缘
原理：利用互溶性液体混合物中各物质的沸点不 同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发 分离出来。
【实验1-4】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤 现象 1、在试管中加入少量自来水， 加AgNO3后有白色沉淀 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 生成，再加稀硝酸，白 色沉淀不溶解，证明样 和几滴稀硝酸。 品含有Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 烧瓶中的水变成水蒸 来水，再加入几粒沸石，按图1气，水蒸气经过冷凝 4连接好装置，向冷凝管中通入 管后变成液态水，流 冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏 到锥形瓶里。 出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。 加AgNO3和稀硝酸，没 3、取少量蒸馏出的液体加入试 有白色沉淀生成,说明 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 经蒸馏冷凝后得到的 和几滴稀硝酸。（得到的液体中 液体没有 Cl 含有Cl-吗？）
小结
• • • • 过滤用于固体不溶于液体的分离。 蒸发可以用于固体溶于液体的分离。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。 实际的除杂中要注意加入试剂的先 后顺序和试剂过量的处理方法。
二、混合物的分பைடு நூலகம்和提纯 2、蒸馏和萃取
对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的 方法。
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试 剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
加入除杂试剂的顺序：
► 1.BaCl2→NaOH
→Na2CO3 →HCl
► 2.
► 3.
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
3、食盐精制的方案：
• ①溶解②过量NaOH 溶液③过量BaCl2溶液 • ④过量Na2CO3⑤过滤⑥适量稀盐酸⑦蒸发 依据：顺序可调换，但Na2CO3必须在BaCl2 之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。 稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再 加稀盐酸，最后要蒸发。
想一想
对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏 的方法进行分离，如果分离油与水这种互 不相溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离 吗？