高一必修第一节过滤和蒸发,蒸馏和萃取讲解
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第一节 化学实验基本方法
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
粗盐提纯的方案：①溶解②过滤③蒸发 思考:⑴所用仪器有哪些?
⑵粗盐提纯中几次用到玻璃棒?作 用是什么?
⑶过滤和蒸发过程中的注意事项 有哪些?
过滤注意事项
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡 （操作时要用手压住，用水润湿)
“二低”:滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体 低于滤纸的边缘
表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
3、食盐精制的方案：
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
[除杂原则] 不增: 不增加新Leabharlann Baidu物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 易复原
“三靠”:倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下 端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌且用坩埚钳夹住蒸 发皿. （3）当出现较多固体时停止加 热，利用余热加热蒸干. （4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试 剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
加入除杂试剂的顺序：
► 1.BaCl2→NaOH
→Na2CO3 →HCl
► 2.
► 3.
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
3、食盐精制的方案：
• ①溶解②过量NaOH 溶液③过量BaCl2溶液 • ④过量Na2CO3⑤过滤⑥适量稀盐酸⑦蒸发 依据：顺序可调换，但Na2CO3必须在BaCl2 之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。 稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再 加稀盐酸，最后要蒸发。
【实验1-2】
检验【实验1-1】得到的盐中含有SO421、取样少许 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
原理：利用互溶性液体混合物中各物质的沸点不 同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发 分离出来。
【实验1-4】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤 现象 1、在试管中加入少量自来水， 加AgNO3后有白色沉淀 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 生成，再加稀硝酸，白 色沉淀不溶解，证明样 和几滴稀硝酸。 品含有Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 烧瓶中的水变成水蒸 来水，再加入几粒沸石，按图1气，水蒸气经过冷凝 4连接好装置，向冷凝管中通入 管后变成液态水，流 冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏 到锥形瓶里。 出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。 加AgNO3和稀硝酸，没 3、取少量蒸馏出的液体加入试 有白色沉淀生成,说明 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 经蒸馏冷凝后得到的 和几滴稀硝酸。（得到的液体中 液体没有 Cl 含有Cl-吗？）
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
思考：应加入什么试剂？
资料：
一些物质的溶解性
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 溶 微 溶 不
Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶
SO4
溶 溶 微 不 溶
2-
CO3
溶 不 不 微
2-
溶、挥
杂质
硫酸盐
加入的试剂
BaCl2
NaOH
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
温度计
蒸 馏 烧 瓶
冷 凝 器
尾 接 管
碎瓷片
出水口 进水口
使 用 前 要 检 查 装 置 的 气 密 性 ！
蒸发
冷凝
温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积 不超过烧 瓶体积1/3
操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度
水，下 入上出 投放沸石 或瓷片
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
想一想
对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏 的方法进行分离，如果分离油与水这种互 不相溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离 吗？
思考
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠 呢？可能还有什么杂质没有出去？用什么方法 可以检验出他们呢？
▲2、SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶 性钡盐溶液BaCl2溶液，如果出现不 溶于稀盐酸的白色沉淀，则存在硫 酸根离子。
注意排除CO32-、Ag+等离子的干扰， 能否直接加BaCl2呢？
小结
• • • • 过滤用于固体不溶于液体的分离。 蒸发可以用于固体溶于液体的分离。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。 实际的除杂中要注意加入试剂的先 后顺序和试剂过量的处理方法。
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取
对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的 方法。
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？
沿海城市使用蒸馏法大规模将海水淡化 为可饮用水，但成本很高。
在地球这个大水缸里，人类可以利用的水实 际只有一汤匙。地球有70．8％的面积为水所 覆盖，但其中97．5％的水是咸水，无法饮用。 在余下的2．5％的淡水中，有87％是人类难 以利用的两极冰盖、高山冰川和永冻地带的 冰雪。人类真正能够利用的是江河湖泊以及 地下水中的一部分，约占地球总水量的0．26 ％。世界上淡水资源分布极不均匀，约65％ 的水资源集中在不到10个国家，而约占世界 人口总数40％的80个国家和地区却严重缺水。
MgCl2
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
粗盐提纯的方案：①溶解②过滤③蒸发 思考:⑴所用仪器有哪些?
⑵粗盐提纯中几次用到玻璃棒?作 用是什么?
⑶过滤和蒸发过程中的注意事项 有哪些?
过滤注意事项
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡 （操作时要用手压住，用水润湿)
“二低”:滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体 低于滤纸的边缘
表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
3、食盐精制的方案：
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
[除杂原则] 不增: 不增加新Leabharlann Baidu物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 易复原
“三靠”:倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下 端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌且用坩埚钳夹住蒸 发皿. （3）当出现较多固体时停止加 热，利用余热加热蒸干. （4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试 剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
加入除杂试剂的顺序：
► 1.BaCl2→NaOH
→Na2CO3 →HCl
► 2.
► 3.
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
3、食盐精制的方案：
• ①溶解②过量NaOH 溶液③过量BaCl2溶液 • ④过量Na2CO3⑤过滤⑥适量稀盐酸⑦蒸发 依据：顺序可调换，但Na2CO3必须在BaCl2 之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。 稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再 加稀盐酸，最后要蒸发。
【实验1-2】
检验【实验1-1】得到的盐中含有SO421、取样少许 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
原理：利用互溶性液体混合物中各物质的沸点不 同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发 分离出来。
【实验1-4】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤 现象 1、在试管中加入少量自来水， 加AgNO3后有白色沉淀 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 生成，再加稀硝酸，白 色沉淀不溶解，证明样 和几滴稀硝酸。 品含有Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 烧瓶中的水变成水蒸 来水，再加入几粒沸石，按图1气，水蒸气经过冷凝 4连接好装置，向冷凝管中通入 管后变成液态水，流 冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏 到锥形瓶里。 出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。 加AgNO3和稀硝酸，没 3、取少量蒸馏出的液体加入试 有白色沉淀生成,说明 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 经蒸馏冷凝后得到的 和几滴稀硝酸。（得到的液体中 液体没有 Cl 含有Cl-吗？）
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
思考：应加入什么试剂？
资料：
一些物质的溶解性
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 溶 微 溶 不
Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶
SO4
溶 溶 微 不 溶
2-
CO3
溶 不 不 微
2-
溶、挥
杂质
硫酸盐
加入的试剂
BaCl2
NaOH
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
温度计
蒸 馏 烧 瓶
冷 凝 器
尾 接 管
碎瓷片
出水口 进水口
使 用 前 要 检 查 装 置 的 气 密 性 ！
蒸发
冷凝
温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积 不超过烧 瓶体积1/3
操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度
水，下 入上出 投放沸石 或瓷片
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
想一想
对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏 的方法进行分离，如果分离油与水这种互 不相溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离 吗？
思考
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠 呢？可能还有什么杂质没有出去？用什么方法 可以检验出他们呢？
▲2、SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶 性钡盐溶液BaCl2溶液，如果出现不 溶于稀盐酸的白色沉淀，则存在硫 酸根离子。
注意排除CO32-、Ag+等离子的干扰， 能否直接加BaCl2呢？
小结
• • • • 过滤用于固体不溶于液体的分离。 蒸发可以用于固体溶于液体的分离。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。 实际的除杂中要注意加入试剂的先 后顺序和试剂过量的处理方法。
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取
对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的 方法。
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？
沿海城市使用蒸馏法大规模将海水淡化 为可饮用水，但成本很高。
在地球这个大水缸里，人类可以利用的水实 际只有一汤匙。地球有70．8％的面积为水所 覆盖，但其中97．5％的水是咸水，无法饮用。 在余下的2．5％的淡水中，有87％是人类难 以利用的两极冰盖、高山冰川和永冻地带的 冰雪。人类真正能够利用的是江河湖泊以及 地下水中的一部分，约占地球总水量的0．26 ％。世界上淡水资源分布极不均匀，约65％ 的水资源集中在不到10个国家，而约占世界 人口总数40％的80个国家和地区却严重缺水。
MgCl2
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑