2014年分析化学复习题(含答案)
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题：第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
分析化学习题库(含参考答案)
分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
2014化学试题及答案
2014化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧元素的原子序数是：A. 7B. 8C. 16D. 17答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Na2O答案：C4. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：B5. 以下元素中，最外层电子数为6的是：A. OB. FC. SD. Cl答案：C6. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中生成物的化学式为：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3A. FeCl2B. FeCl3C. Fe2Cl6D. Fe3Cl2答案：B7. 以下物质中，属于电解质的是：A. H2OB. NaClC. C6H12O6D. CO2答案：B8. 以下物质中，属于非电解质的是：A. HClB. H2OC. NaClD. C6H12O6答案：D9. 以下物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. CH3COOHC. HNO2D. H2CO3答案：A10. 以下物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A二、填空题（每题3分，共30分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸铜：CuSO4碳酸钙：CaCO3氢氧化钠：NaOH2. 写出下列物质的化学名称：HCl：盐酸NaOH：氢氧化钠H2O：水3. 写出下列物质的化学式：氧化铁：Fe2O3氯化钠：NaCl硝酸钾：KNO34. 写出下列物质的化学名称：CO2：二氧化碳O2：氧气N2：氮气5. 写出下列物质的化学式：硫酸：H2SO4硝酸：HNO3氢氧化钾：KOH三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
2014年大连理工分析化学 试卷及答案(分为A卷、B卷)
大连理工2008年分析化学A卷姓名：__________ 学号：__________ _____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．测定碱灰中的总碱度时，已知盐酸标准溶液的浓度为0.0756mol·L-1，它包含四位有效数字。
（）2．精密度高，准确度就一定高。
（）3．对于多元酸H3PO4，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。
（）4．滴定管最后一位读数的不确定性将产生偶然误差。
（）5．沉淀滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于形成沉淀的Ksp以及滴定剂和被测物的浓度。
（）6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。
（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106 或lgcK’MY≥6。
（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。
（）9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，需要增加分离柱的长度。
（）10．氟离子选择性电极是由高纯LaF3晶体制作的。
（）11．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见光区域有特征吸收的基团。
（）12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法解决吸光度与试样浓度之间的定量关系。
（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于分子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。
（）14．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。
（）15．质谱图中质荷比最大的峰是分子离子峰。
（）二、单项选择题（每题1分，共25分）1．下列各项造成系统误差的是（）A. 滴定终点与化学计量点不一致；B. 滴定管读数时末尾数字估计不准确；C. 用未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液；D. 把滴定管的读数15.36误记为16.35。
分析化学复习题答案
分析化学复习题答案一、选择题1. 化学分析中，常用的定量分析方法有：A. 酸碱滴定法B. 重量分析法C. 容量分析法D. 所有以上选项答案：D2. 以下哪种方法属于仪器分析方法？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 气相色谱法D. 所有以上选项答案：D3. 在酸碱滴定中，滴定终点与化学计量点完全一致的滴定类型是：A. 强酸强碱滴定B. 弱酸强碱滴定C. 强酸弱碱滴定D. 弱酸弱碱滴定答案：A二、填空题1. 化学分析中，_________是指在一定条件下，待测物质与试剂发生化学反应，生成可测量的化合物或物理量的过程。
答案：滴定分析2. 重量分析法中，通过_________来确定待测物质的含量。
答案：称量沉淀或蒸发后的固体3. 原子吸收光谱法测定元素含量时，依据的是_________。
答案：基尔霍夫定律三、简答题1. 简述酸碱滴定中指示剂的作用及其选择原则。
答案：指示剂在酸碱滴定中的作用是显示滴定终点的接近，它通过颜色变化来提示操作者。
选择指示剂的原则包括：指示剂的变色范围应与滴定终点的pH值相近，且指示剂本身对滴定反应不应有干扰。
2. 什么是色谱法？其基本原理是什么？答案：色谱法是一种分离技术，通过不同物质在固定相和流动相中分配系数的差异来实现分离。
其基本原理是利用混合物中各组分在两相（固定相和流动相）中的吸附或溶解能力不同，使它们在通过色谱柱时移动速度不同，从而达到分离的目的。
四、计算题1. 在一次酸碱滴定实验中，已知酸的浓度为0.1 mol/L，用此酸滴定了20.00 mL的碱溶液。
若滴定终点时消耗酸的体积为25.00 mL，请计算碱的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式，可以知道酸和碱的摩尔比是1:1。
设碱的浓度为C碱，根据摩尔守恒，我们有：0.1 mol/L × 25.00 mL = C碱× 20.00 mL解得 C碱= (0.1 mol/L × 25.00 mL) / 20.00 mL = 0.125mol/L五、论述题1. 论述原子吸收光谱法与紫外-可见分光光度法在元素分析中的异同。
《分析化学》期末考试复习题及参考答案
分析化学复习题（课程代码 252402）一、填空题1、定量分析的过程通常包括_______________________________________________；定量分析的精密量器是指_____________________________________________。
2、配位滴定法中常见的滴定方式包括_______________________________________。
3、0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液(Mr=294.18)对Fe 2O3(M r=159.67)的滴定度为_____________________________________________________；已知试样中As2S3(M r =246.0)的质量分数为0.2000，则换算成BaSO4(M r =233.39)的质量分数为____________________________。
4、下图所示曲线的名称是___________________________；根据该曲线，滴定Pb2+的最高酸度是____________，在最高酸度下滴定Pb2+时主要干扰离子有_________________________。
5、按性质和作用分析化学可分为___________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的主要差别是__________________________________________。
6、浓度0.10 mol·L-1的三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-7，K a3 = 1×10-12。
用同浓度的NaOH溶液滴定该酸时有_______（个）滴定突跃；滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂；滴定至第二计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂。
(完整版)分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
分析化学期末考试复习题及参考答案-高起本
《分析化学》复习题一、填空题1、滴定管一次读数误差为±0.01 mL ，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应为mL ，最好使体积在 mL 左右，以减小相对误差。
2、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。
用Q 检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q 0.90，4=0.76），舍弃商Q 等于 ，结论是 （填舍弃或保留）。
3、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。
4、光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。
5、NaOH 滴定HCl 时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位。
6、在一定条件下用Ce(SO 4)2标准溶液滴定相同浓度的Fe 2+溶液，已知)Ce /Ce (34++O 'ϕ=1.44V ，)Fe /Fe (23++O 'ϕ=0.68V ， 则化学计量点时溶液电势为 V 。
7、在分光光度法中，以 为纵坐标，以 为横坐标，可得光吸收曲线。
浓度不同的同种溶液，其最大吸收波长 ，相应的吸光度大小 。
8、电位分析中，电位保持恒定的电极称为 电极，常用的有 电极和 电极。
9、高效液相色谱分析中，如果样品组分的分配比范围很宽，宜采用措施；在气相色谱分析中，如果样品组分的沸点范围很宽，宜采用措施，这些操作的目的都是为了改善分离效果。
10、在原子吸收法中，火焰原子化器与石墨炉原子化器相比较，后者测定的灵敏度更。
11、EDTA滴定中，介质pH越低，则αY(H)值越_ __，O'K越_ __，滴定的pM 突跃越_ __。
（填“大”、“小”）12、用普通吸光光度法测得标准溶液c1的透光率为20%，待测溶液透光率为12%，若以示差法测定，以标准溶液c1作参比，则待测溶液透光率为_ __，相当于将仪器标尺扩大_ __倍。
13、用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，这是由于反应生成的有作用。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学复习题及答案
分析化学复习题及答案1. 定量分析的任务是测定物质中有关组分的（）A、元素B、原子团C、化合物D、相对含量(正确答案)E、离子2. 研究物质化学结构的是（）A、定性分析B、定量分析C、结构分析(正确答案)D、重量分析E、仪器分析3. 滴定分析法属于（）A、色谱法B、光谱法C、化学分析法(正确答案)D、定量分析法•E、仪器分析法4. 根据分析任务的不同将分析化学分为（）A、无机化学、有机化学B、定量分析、定性分析、结构分析(正确答案)C、常量分析、微量分析D、重量分析、滴定分析E、化学分析、仪器分析5. 微量分析取试样体积一般为（）A、＞10mLB、10-0.1mLC、1-0.01mL(正确答案)D、＜0.01mLE、＜10Ml6. 根据分析方法的原理不同将分析化学分为（）A、常量分析、微量分析B、定性分析、定量分析、结构分析C、重量分析、滴定分析D、光学分析、色谱分析E、化学分析、仪器分析(正确答案)7. 常量分析称量试样的质量一般在（）A、＞0.1g(正确答案)B、0.1-0.01gC、10-0.1mgD、＜0.1mgE、＜100mg8. 下列关于有效数字记录、修约、运算规则说法错误的是（）A、四舍六入五留双B、记录测量数据时，只允许保留一位可疑数字C、数字修约应一次完成D、几个数据相加或相减时，应该以有效数字最少的数据为依据进行修约(正确答案)E、当修约精密度如标准偏差时，一般采用“只进不舍”的方法9. 分析化学可以应用于以下哪些方面（）A、生命科学(正确答案)B、环境科学(正确答案)D、食品安全分析(正确答案)E、农业科学(正确答案)10. 下列属于分析化学的任务是（）A、确定物质体系的化学组成(正确答案)B、测定物质组分的相对含量(正确答案)C、确定物质的化学结构(正确答案)D、确定药物的功效E、采用各种方法和手段11. 分析化学研究物质的（）等化学信息有关的理论和技术A、组成(正确答案)B、气味C、结构(正确答案)D、颜色E、形态(正确答案)12. 定性分析的任务是鉴定物质的（）A、元素(正确答案)B、离子(正确答案)C、原子团(正确答案)D、官能团(正确答案)E、化合物(正确答案)13. 根据分析任务不同将分析化学分为（）A、定性分析(正确答案)B、化学分析C、仪器分析D、定量分析(正确答案)E、结构分析(正确答案)14. 按照分析方法分类，可以将分析化学分为（）B、仪器分析(正确答案)C、定性分析D、定量分析E、结构分析15. 有效数字由（）组成A、测量数字和非测量数字B、有效数字和无效数字C、整数和小数D、准确数字和可疑数字(正确答案)E、以上说法都不对16. 分析化学中，数字分为哪两类（）A、准确值B、估计数字C、可疑数字D、测量所得数字(正确答案)E、非测量所得数字(正确答案)HYPERLINK "javascript:void(0)"17. 化学分析法是利用物质的化学反应为基础的分析方法对(正确答案)错18. 化学分析法一般适用于微量组分或痕量组分的分析对错(正确答案)19. 分析化学是研究获取物质化学组成、结构和形态等化学信息的有关理论和技术的一门科学对(正确答案)错20. 依据分析原理的不同，将分析化学分为重量分析和滴定分析对错(正确答案)21. 仪器分析法通常适用于常量组分或半微量组分分析对错(正确答案)22. 仪器分析法是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法对(正确答案)错23. 滴定分析中，指示剂变色时，称为（）A、终点(正确答案)B、化学计量点C、中和点D、计量点E、滴定度24. 化学计量点与滴定终点的关系是（）A、两者越接近，误差越大B、两者越接近，误差越小(正确答案)C、两者必须吻合D、两者毫无关系E、以上都不对25. 滴定分析一般要求相对误差（）A、大于0.2%B、小于0.2%(正确答案)C、大于0.1%D、小于0.1%E、大于1%26. 滴定分析法主要用于（）A.仪器分析B、常量分析(正确答案)C、定性分析D、重量分析E、以上都可以27.测定样品中CaCO的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上都不对28. 沉淀滴定法的条件有（）A、反应迅速、定量B、沉淀的溶解度必须很小C、有适当的指示终点的方法D、沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定E、以上都是(正确答案)29. 铬酸钾指示剂法说法正确的是（）A、指示剂的用量要适当B、在中性或弱碱性条件下进行C、滴定时充分振摇，防止沉淀吸附而导致终点提前D、预先分离干扰离子E、以上都正确(正确答案)30. 铁铵矾指示法包括（）A、直接滴定法和返滴定法(正确答案)B、沉淀滴定法和非沉淀滴定法C、氧化滴定和还原滴定D、变色滴定和不变色滴定E、称量法和容积法31. 铬酸钾指示剂法反应终点的颜色为（）A、橘色B、橙色C、砖红色(正确答案)D、粉红色E、紫红色32.铁铵矾指示剂法反应到终点的颜色为（）A、白色B、红色(正确答案)C、黄色D、蓝色E、紫色33. 银量法是以碘盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法对错(正确答案)34. 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法对(正确答案)错35. 常用与标定盐酸的基准物质是（）A、邻苯二甲酸氢钾B、氯化钠C、无水碳酸钠或硼砂(正确答案)D、氢氧化钠E、氢氧化钾36. 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，其中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）A、NaClB、Na 2SO 4C、NaNO3D、NaCO3E、HCl(正确答案)37. 测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、配位滴定法38. 色谱法按色谱原理不同分为（）A、吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱(正确答案)B、柱色谱、薄层色谱、纸色谱C、气相色谱、液相色谱、高效液相色谱D、气-液色谱、气-固色谱、液-液色谱、液-固色谱E、柱色谱、高效液相色谱、纸色谱39. 将“45.215”修约为4位有效数字，结果应为（）A、45.2150B、45.21C、45.22(正确答案)D、45.2E、45.2040. 下列酸中，可以用氧化还原滴定法测定的是（）A、盐酸B、硫酸C、醋酸D、草酸(正确答案)E、碳酸41. 直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定的方法是（）A、直接滴定法(正确答案)B、间接滴定法C、配位滴定法D、氧化还原滴定法E、以上都不是42. 为了缩小酸碱指示剂的变色范围，使变色更敏锐，常采用的措施是（）A、多加一些指示剂B、加热C、将标准溶液稀释D、用混合指示剂(正确答案)E、以上方法都可行43. 碘量法是利用（）来进滴定的氧化还原滴定法。
14级药学大专分析化学复习卷(含答案)
14级药学大专分析化学复习卷（含答案）选择题A 型题 单项选择题1.应用最早、最广泛，又有“经典分析法”之称的分析方法是（ ）。
A.化学分析B.有机分析C.定量分析D.仪器分析E.定性分析2.减少偶然误差的方法是（ ）。
A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.一次测定E.多次测定取平均值3.下列那种误差属于操作误差（ ）。
A.加错试剂B.溶液溅失C.操作人员看错砝码面值D.操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐E.滴定时没充分振摇使终点提前 4.在标定NaOH 溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol/L 、0.1024mol/L 、0.1022mol/L 、0.1023mol/L ，而实际结果为0.1148mol/L ，该测定结果（ ）。
A.准确度较好，但精密度较差B. 准确度较好，精密度也好C.准确度较差，但精密度较好D. 准确度较差，精密度也较差E.系统误差小，偶然误差大 5.（ ）是四位有效数字。
A.12.0346B.PH=12.56C.0.0068D.34.25E.25.43006.T B/A 表示的意义是（ ）。
A.1ml 标准溶液中所含溶质的质量B.100ml 标准溶液中所含溶质的质量C.1ml 标准溶液相当于被测物质的质量D.1L 标准溶液相当于被测物质的质量E.1L 标准溶液中所含溶质的质量7.当][][ In HIn （ ）时，看到的是碱式色。
（ ）。
A. ≥1/10 B. ≤1/10 C. ≥10 D. ≤10 E.=1 8.下列说法正确的是（ ）。
A.混合指示剂具有变色范围窄、变色敏锐B. PH ≤PK HIn -1，看到的是指示剂的碱式色C. PH=PK HIn ，溶液无色D. PH ≥PK HIn +1，看到的是指示剂的酸式色E.酸碱指示剂本身是强酸强碱 9.对于多元酸，产生两个滴定突跃的条件是Ka 1/Ka 2( ).A. ≥10 -4B. ≤10-4C. ≥104D. ≤10-8 E ≥10-810.在色谱过程中，组分在固定相中停留的时间为（ ） A. o tB. R tC. kD.'R tE. A11.用EDTA 直接测金属离子含量时，滴定终点的颜色是（ ）A. . EDTAB. InC. M-EDTAD. M-InE. M12.在整个配位滴定过程中要加入一定量的（），维持PH值在允许范围内。
2014年分析化学复习题(含答案)-推荐下载
2014年分析化学复习题(含答案)
2014年分析化学复习题(含答案)1.减小测定过程中系统误差和随机误差的方法有哪些？(p11)答：1、可采用选择标准方法或进行试剂的提纯和使用校正值等方法加以消降2、通过空白实验和除空白值加以校正3、作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样作对照试验，找出校正值并加以校正2.滴定分析时所用量器的有效数字取几位？答：4位3.如何确定缓冲溶液的缓冲范围？(p61-62)答：弱酸—共轭碱和弱碱—共轭酸组成的缓冲溶液能控制的pH范围为pKa+ 1.4.测定精密度与准确度之间有什么关系？准确度和精密度用什么数值来表示？如何根据计算来判别？(p8-9)答：准确度是指测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示，误差小，准确度高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，求出所得结果之间的一致程度，常用偏差表示。
二者关系：1、高的精密度不一定能保证高的准确度2、精密度是保证准确度的先决条件3、精密度和准确度都好的测量值才是可靠的4、两者的差别主要是由于系统误差的存在5.如何选择合适的酸碱指示剂？答：酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内6.随机误差的分布有什么规律? t分布针对的是哪类误差？(p13)答：随机误差服从正态分布。
性质：对称性，单峰性，有界性，抵偿性t分布针对有限次测量数据产生的误差，既抽样误差。
7.如何决定可疑数据的取舍？(p18-19)答：利用Grubbs法和Q值检验法进行判断（具体判断方法太长，见书）8.可用直接法配制标准溶液的物质，必须具备什么条件？(p33)答：1、物质必须具有足够的的纯度，含量≥99.9%，其杂质的含量应少到滴定分析允许的误差限度以下，一般选用基准试剂或优级纯试剂。
2、物质的组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其他量也应与化学式相符。
3、性质稳定。
4、具有较大的摩尔质量。
9.标定氢氧化钠溶液，最常用的基准物是什么？滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，该点称为滴定终点。
分析化学选择题题库期末复习
正确答案： A
用NaOH标准溶液测定CaCO3试样含量采用（ ）。
A、直接滴定法
B、置换滴定法
C、返滴定法
D、间接法
正确答案： C
下列措施中,可以减小随机误差的是（ ）
A、对照试验
B、增加平行测定次数
C、仪器校正
D、空白试验
正确答案： B
对少量实验数据的统计处理,采用的统计量是（）。
下列哪个不是作为基准物必须具备的条件？ （ ）
A、组成与化学式完全相同；
B、必须具有足够的纯度（99.9%）；
C、对摩尔质量没有要求;
D、性质稳定。
正确答案： C
有一物料，其K为0.2，a为2，最大颗粒粒径直径为2mm，则采样量是( )g。
A、40
B、400
C、80
D、800
答案：D
试样采集的原则为（）。
当测量次数趋近于无穷时，t分布曲线就是u分布曲线。（ ）
正确答案：√
t检验是测量值与标准值比较是否存在显著性差异，判断是否存在系统误差。
正确答案：√
胆矾中铜含量测定结果，若保留四位有效数字，错误的是：（ ）
A、25.3442%---25.34%
B、25.3350%---25.34%
C、25.4450%---25.45%
下列系统误差的消减方法中错误的是： （ ）
A、对照实验；
B、空白实验；
C、增加平行测定次数；
D、校正仪器；
E、提纯试剂。
正确答案： C
【判断题】
误差是客观存在且不可避免的。 （ ）正确答案：√
下列哪种说法不符合正态分布的特点（ ）
A、大误差出现的概率小
B、正负误差出现的概率相等
（完整版）分析化学复习题及参考答案
（完整版）分析化学复习题及参考答案分析化学复习题化学分析部分⼀、选择题1、实验室中常⽤于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、⾦属铜；D、邻苯⼆甲酸氢钾；E、NaCl2、铬⿊T在溶液中存在下列平衡,它与⾦属离⼦形成络合物显红⾊, 使⽤该指⽰剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红⾊蓝⾊橙⾊pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，⽤EDTA准确滴定⾦属离⼦，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、⾃动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电⼦数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进⾏，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易⽣成；C、AgCl ⽆法吸附指⽰剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使⽤的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度⼤⼩的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有⾊配合物的吸光度与下述因素⽆关的是：A、⼊射光的波长B、⽐⾊⽫的厚度C、有⾊配合物的浓度√D、配合物稳定常数的⼤⼩10、在分光光度分析中，选择参⽐溶液的原则是：A、⼀般选蒸馏⽔B、⼀般选试剂溶液√C、根据加⼊试剂和被测试液的颜⾊性质选择D、⼀般选择褪⾊溶液。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10-3.4,如果显酸色时pH=3.1,则此时[HIn]/[In—]=()。
A、0.5B、0.3C、2D、-0.3正确答案：C2.在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B3.间接碘量法的滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,下列说法中错误的是()。
A、溶液中应有过量的KIB、指示剂应在临近终点时才加入C、滴定的突跃范围与浓度无关D、应在弱酸性条件下进行滴定正确答案：C4.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。
A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O 的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D5.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是()。
A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO4正确答案：A6.电位分析中,为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂(TISAB)是()。
A、活性电解质B、活性非电解质C、惰性电解质D、惰性非电解质正确答案：C7.KMnO4法中所用的指示剂一般属()。
A、自身指示剂B、特殊指示剂C、金属指示剂D、氧化还原指示剂正确答案：A8.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT正确答案：A9.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
2014南开大学832分析化学考研真题与解析
《2014南开大学832分析化学考研复习精编》南开大学2007年硕士研究生入学考试试题学院：化学学院考试科目：432分析化学专业：分析化学注意：请将所有答案写在专用答题纸上，答在此试题上无效。
一、选择题1.在少量实验数据的误差处理中，使用t分布是由于（）A.测量过程中存在系统误差B.总体标准偏差无法知道C.少量数据不符合统计规律D。
总体平均值无法知道2.做对照实验的目的是（）A.提高实验的精密度B.使标准偏差减小C.检查系统误差是否存在D.消除随机误差3.用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定条件，下列说法正确的是（）A.纯物质B.标准物质C.光谱物质D.有足够的纯度，组成和化学式吻合，性质稳定4.下列表述中最能说明系统误差小的是（）A.高精密度B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C.标准偏差大D.仔细校正所用的砝码盒容量仪器5.今欲配制pH=7.20的缓冲溶液，用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/LNaOH溶液的体积比是（）2..1：3 B.3：1 C.2：3 D.3：26.标定HCl标准溶液时，使用的基准物质碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，则分析结果产生何种误差（）A.正误差B.负误差C.不确定D.无影响7.某病人吞服10 g NH4Cl，一小时后，他的血液pH为7.38，已知碳酸的pKa1=6.38，pKa2=10.25。
此时，他血液中的[HCO3-]/[H2CO3]之比是（）A.1/10B.10C.1/2D.28.已知Ac-和Pb2+能形成络合物，今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中，用EDTA滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时，下列叙述正确的是（）A.pPb=pY`B.pPb=pYC.pPb`=pY`D.pPb`=Py9.络合滴定中，滴定曲线突跃的大小与溶液pH的关系为（）A.pH越小，突跃越小B.酸度越大，突跃越大C.酸度越小，突跃越大D.pH越大，突跃越小10.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（）1.稀硫酸B.HCl C.NH4F D.邻二氮菲11.在1mol/L 硫酸溶液中，Ce4+/Ce3+的条件电位为1.44V，Fe3+/Fe2+的条件电位为0.68V，以Ce4+滴定Fe2+，最适宜的指示剂为（）A.二苯胺磺酸钠B.邻苯氨基苯甲酸C.邻二氮菲亚铁D.硝基邻二氮菲亚铁12.Ag2CrO4在0.0010 mol/L AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol/L K2CrO4中的溶解度（）A.小B.相等C.可能大也可能小D.大13.用洗涤的方法能有效提高沉淀纯度的是（）A.混晶沉淀B.吸附沉淀C.包藏沉淀D.后沉淀14.某吸附指示剂（pKa=2.0）作银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）A.pH<2.0B.pH>2.0C.2.0<pH<10D.pH>1015.下列测定中将产生将产生正误差的是（）A.发扬司法测定Cl-加入糊精B.在硝酸介质中用佛尔哈德法测定银离子C.测定Br-用荧光黄作为指示剂D.在弱碱性介质中，用莫尔法测定CN-二、填空题1.定量分析中（）误差影响测定结果的准确度，（）误差影响测定结果的准确度。
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1.减小测定过程中系统误差和随机误差的方法有哪些？(p11)答：1、可采用选择标准方法或进行试剂的提纯和使用校正值等方法加以消降2、通过空白实验和除空白值加以校正3、作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样作对照试验，找出校正值并加以校正2.滴定分析时所用量器的有效数字取几位？答：4位3.如何确定缓冲溶液的缓冲范围？(p61-62)答：弱酸—共轭碱和弱碱—共轭酸组成的缓冲溶液能控制的pH范围为pKa+ 1.4.测定精密度与准确度之间有什么关系？准确度和精密度用什么数值来表示？如何根据计算来判别？(p8-9)答：准确度是指测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示，误差小，准确度高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，求出所得结果之间的一致程度，常用偏差表示。
二者关系：1、高的精密度不一定能保证高的准确度2、精密度是保证准确度的先决条件3、精密度和准确度都好的测量值才是可靠的4、两者的差别主要是由于系统误差的存在5.如何选择合适的酸碱指示剂？答：酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内6.随机误差的分布有什么规律? t分布针对的是哪类误差？(p13)答：随机误差服从正态分布。
性质：对称性，单峰性，有界性，抵偿性t分布针对有限次测量数据产生的误差，既抽样误差。
7.如何决定可疑数据的取舍？(p18-19)答：利用Grubbs法和Q值检验法进行判断（具体判断方法太长，见书）8.可用直接法配制标准溶液的物质，必须具备什么条件？(p33)答：1、物质必须具有足够的的纯度，含量≥99.9%，其杂质的含量应少到滴定分析允许的误差限度以下，一般选用基准试剂或优级纯试剂。
2、物质的组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其他量也应与化学式相符。
3、性质稳定。
4、具有较大的摩尔质量。
9.标定氢氧化钠溶液，最常用的基准物是什么？答：最常用的基准物为HCl10.标准溶液的配制有哪两种方法？答：直接法：准确称量基准物质溶解后定容至一定体积标定法：先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。
11.缓冲溶液的缓冲能力用什么来衡量？其大小与什么有关？答：缓冲溶液的缓冲能力用缓冲容量来衡量，其大小与缓冲溶液酸（碱）的浓度和其共轭碱（酸）的浓度有关。
12.滴定分析法对化学反应有什么要求？(p32)答：1、反应必须按一定的方向定量完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应，进行全（>99.9%），这是定量的基准。
2、反应速率快，或有简便方法（如加热，催化剂）使之加快。
3、能用比较简单的方法确定滴定终点，例如有合适的指示剂。
13.在滴定分析中何谓化学计量点? 何谓滴定终点？两者有何区别？答：化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，该点成为化学计量点。
滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，该点称为滴定终点。
区别：化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，而滴定终点是实际滴定测得的。
两者越接近，滴定误差越小。
14.如何进行两组实验数据测定结果准确度和精密度的比较（误差和标准偏差的计算）？答：准确度：误差越小，准确度越高。
精密度：标准偏差越小，精密度越高计算方法见p 8-915.在EDTA配位滴定中、溶液的pH值对酸效应系数及金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数有何影响？(p108-111)答：pH值越小，酸效应系数越小，lgαY(H)越小，金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数越大，配位反应越完全，对滴定越有利。
反之，酸效应系数越大，条件常数越小。
16.EDTA配位滴定中，Fe3+、Al3+对指示剂铬黑T有何作用？答：封闭作用17.为何在配位滴定时用乙二胺四乙酸二钠作滴定剂而不用乙二胺四乙酸？答：主要是为了增大溶解度。
乙二胺四乙酸在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂，而乙二由于阴阳离子的存在，在水中的溶解度较大，便于配制溶液。
18.金属指示剂的作用原理是什么？它应具备什么样的条件？答：金属指示剂是一种有机染料,也是一种配位剂,能与某些金属离子反应,生成与其本身颜色显著不同的配合物以指示终点。
它应具备：1、金属指示剂与金属离子形成的配合物的颜色应与金属指示剂本身的颜色有明显的不同, 这样才能借助颜色的明显变化来判断终点的达到.2、金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn要有适当的稳定性.通常要求K(MY)/K(MIn) ≥102,K(MIn)≥104.3、金属指示剂与金属离子之间的反应要迅速,变色可逆,这样才便于滴定.4、金属指示剂应易溶于水,不易变质,便于使用和保存.19.EDTA配位滴定中为什么要采用缓冲体系？选定最高酸度和最低酸度的依据是什么？答：采用缓冲体系是为了控制滴定时的pH根据酸效应可确定滴定时允许的最高pH，根据羟基配位效应可大致估计滴定允许的最高pH，从而得出滴定的适宜pH范围。
20.在氧化还原滴定过程中，如何计算滴定不同阶段的电极电位？（p131,135,141)答：p131页条件电极电位公式P135页条件平衡常数计算公式P141页化学计量点电极电位公式21.在氧化还原滴定中，滴定剂和被滴定物的条件电极电位大小有什么意义？（p131）答：条件电极电位的大小，反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。
应用条件电极电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序、和反映完成的程度。
电对的电位越高，氧化还原能力越强。
两个电对的条件电极电位之差必须大于0.4V,这样的反应才能用于滴定分析。
22.氧化还原滴定时滴定的速度应该怎样？为什么？答：先计算理论值，远超于理论值范围时，滴定速度和适当加快（因为氧化还原反应的反应速率缓慢）当标准溶液快接近理论值时，放慢滴定速度（因为指示剂的显色范围很大，此时多加一滴都有可能过量。
）23.如何选择氧化还原指示剂？（p144-145）24.答：应使指示剂的条件电极电位尽量与反映的化学计量点的电位一致，以减少终点误差。
（计算公式在145页最上面和144页最下面）25.氧化还原滴定化学计量点附近的电位突跃的长短和什么有关？（P143）答：化学计量点附近电位突跃的长短与两个电对的条件电极电位相差的大小有关。
电极电位相差越大，突跃越长；反之，则较短。
26.KMnO4滴定法的终点的粉红色不能持久的原因是什么？（p150）答：由于空气中的还原性气体及尘埃等杂志落入溶液中能使高锰酸钾缓慢分解，而使粉红色消失。
所以进过半分钟不褪色即可认为滴定终点已到。
27.什么是间接碘量法？它的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？（p154-p155）答：I-为一中等强度的还原剂，能被一般氧化剂（高锰酸钾等）定量氧化而析出I2 因而可可以间接测定氧化性物质，这种方法称为间接碘量法。
基本反应：2I--2e-=====I2 I2+2S2O32-=====S4O62-+2I-\标准溶液：硫代硫酸钠指示剂：淀粉28.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？通常怎样加快反应速率？在氧化还原滴定中是否都能利用加热的的方法来提高反应速率？为什么？（P137-139）答：主要因素：反应物浓度，温度，催化剂，诱导作用等。
加快速率的方法：一般来说，方法为：1、增加反应物浓度；2、升高溶液温度；3、加入正催化剂；在滴定反应中不是所有的反应都可以用加热提高速率，例如1、碘单质在高温下易挥发，反应物或产物有易挥发物质的反应不适合升高温度来增加速率，会造成挥发损失。
2、二价铁离子容易被空气中的氧气氧化，加热只能加快它的氧化，使测定结果发生误差。
29.草酸钠标定高锰酸钾溶液的基本反应是什么？（p149）答： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=====2Mn2++10CO2↑+8H2O30.重铬酸钾法测定铁的基本反应是什么？（p152）答： Cr2O72-+14H+=====2Cr3++7H2O31.沉淀吸附溶液中的离子时，哪些离子优先被吸附？（p180）答：沉淀吸附离子时，优先吸附与沉淀中离子相同的，或大小相近、电荷相等的离子，或与沉淀中离子生成溶解度较小的物质的离子。
此外，由于带点荷多的高价离子静电力强，也易被吸附。
32.影响沉淀溶解度的因素有哪些？如何影响？（p177）答：影响沉淀溶解度的因素很多，如同离子效应、盐效应、酸效应及配位效应等。
此外，温度、溶剂、沉淀的颗粒大小核结构也对溶解度有影响。
同离子效应：同离子效应和降低沉淀的溶解度。
盐效应：在难溶电解质的饱和溶液中，加入其它强电解质，会使难溶电解质的溶解度比同温度时在纯水中的溶解度增大。
酸效应：沉淀的溶解度随溶液酸度的增加而增加。
温度:绝大多数沉淀的溶解度随温度升高而增大溶剂：大部分无机沉淀是离子型晶体，在有机溶剂中的溶解度比纯水中小。
沉淀颗粒和结构：小晶体变为大晶体，有利于沉淀的过滤与洗涤。
陈化可以使沉淀结构发生转变，由初生时的结构转变为另一种更稳定的结构，溶解度降低。
33.如何控制沉淀条件才能得到晶型沉淀？（P183）答：1、在适当稀的溶液中进行沉淀，以降低相对过饱和度2、在不断搅拌下慢慢滴加稀的沉淀剂，以免局部相对过饱和度太大3、在热溶液中进行沉淀，使溶解度略有增加，相对过饱和度降低，同时可升高温度，减少杂质吸附4、陈化作用34.用吸附指示剂作银量法沉淀滴定判别终点时，对溶液的pH有什么要求？（p192）答：pka 较大的指示剂，可以在pH较大的溶液中指示终点；pKa，较小的指示剂，可以在 Ph 较大的的溶液中指示终点。
35.摩尔法测定Cl-含量时，用什么指示剂？介质的pH应控制在什么范围内？为什么？（p189）答：指示剂：K2CrO4 pH:6.5---10.5 原因：AgNO3在强碱溶液中沉淀为Ag2O36.获得晶型沉淀控制的主要条件是什么？（p182-183）答：主要控制的是构晶离子的聚集速率小。
1、在适当稀的溶液中进行沉淀，以降低相对过饱和度2、在不断搅拌下慢慢滴加稀的沉淀剂，以免局部相对过饱和度太大3、在热溶液中进行沉淀，使溶解度略有增加，相对过饱和度降低，同时可升高温度，减少杂质吸附4、陈化作用37.重量分析对沉淀的形式有什么要求？（p175）答：1、沉淀要完全，沉淀的溶解度要小。
2、沉淀要纯净，尽量避免混进杂志，并应易于过滤和洗涤。
3、易转化为称量形式。
38.在法扬司法测定Cl－时，为何溶液中常加入淀粉、糊精等高分子化合物？（p192）答：由于指示剂的颜色变化发生在沉淀微粒表面上，因此，应尽可能使卤化银沉淀呈胶体状态，而具有较大表面积。
加入高分子化合物是为了保护胶体，防止AgCl沉淀凝聚。
39.佛尔哈德法测定Ag+时，滴定剂、指示剂是分别是什么？应在什么介质中滴定？终点颜色如何改变？（p190-191）答：指示剂：铁铵矾[NH4Fe (SO4)2·12H2O] 滴定剂：NH4SCN应在酸性介质中进行滴定。