学业水平考试化学方程式

点燃化学方程式1、钠和氧气反应：（1）常温下 4 Na + O 2 === 2 Na 2O（2）加热时 2 Na + O 2 === Na 2O 22、钠在氯气中燃烧：（产生白烟） 2Na + Cl 2 === 2 NaCl3、钠与水反应： 2Na + 2 H 2O === 2 NaOH + H 2 ↑2Na + 2 H 2O === 2 Na + + 2OH - + H2↑4、钠与盐酸反应 2Na + 2 HCl === 2NaCl + H 2↑2Na + 2 H + === 2Na + + H 2 ↑5、过氧化钠和水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2 ↑6、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 27、氧化钠和水反应：Na 2O + H 2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应：Na 2O + CO 2 === Na 2CO 39、碳酸钠与盐酸反应：（1）盐酸足量：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑CO 32- + 2H + === H 2O + CO 2（2）少量盐酸：Na 2CO 3 + HCl === NaCl + NaHCO 3CO 32- + H + === HCO 3-10、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2=== CaCO 3 + 2NaOHCO 32- + Ca 2+ === CaCO 311、碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 === CaCO 3 + 2Na ClCO 32- + Ca 2+ === CaCO 312、向碳酸钠溶液中通二氧化碳：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O === 2NaHCO 3CO 32- + CO 2 + H 2O === 2HCO 3-13、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O +CO 2HCO 3- + H + === H 2O + CO 214、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO 3 + NaOH === Na 2CO 3 + H 2OHCO 3- + OH - === CO 32- + H 2O15、碳酸氢钠的不稳定性：2NaHCO 3 === Na 2CO 3 + H 2O + CO 216、碳酸氢钠与石灰水反应：（1）碳酸氢钠少量：NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 + NaOH + H 2OHCO 3- + Ca 2+ + OH - ==== CaCO 3 + H 2O（2）碳酸氢钠足量：2NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 + Na 2CO 3 +2H 2O2HCO 3- + Ca 2+ + 2 OH - === CaCO 3 + CO 32- +2H 2O16、向氢氧化钠溶液中通CO 2：（1）少量CO 2：2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O 2OH - + CO 2 === CO 32- + H 2O（2）足量CO 2：NaOH + CO 2 === NaHCO 3- 3-174Li +O 2=== 2Li 2O18、钾与水反应：2K + 2H 2O === 2KOH + H 2↑（比钠和水反应更剧烈）2K + 2H 2O === 2K + + 2OH - +H 2↑19、镁和沸水反应：Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑2021、铝和盐酸反应：2 Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑2 Al + 6 H + === 2 Al 3+ +3 H 2↑22、铝和硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑2 Al + 6 H + === 2 Al 3+ +3 H 2↑23、铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH +2H 2O === 2NaAlO 2 + 3 H 2↑2 Al + 2 OH - +2 H 2O === 2 AlO 2- + 3H 224、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl === 2AlCl 3 + 3 H 2OAl 2O 3 + 6H + === 2 Al 3+ + 3 H 2O25、氧化铝与强奸溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2OAl 2O 3 + 2OH - === 2AlO 2- + H 2O26、氢氧化铝与盐酸反应：A l (OH )3 + 3HCl === AlCl3 + 3H 2OA l (OH )3 + 3H + === Al 3+ + 3H 2O27、氢氧化铝与强碱溶液反应：A l (OH )3 +NaOH === NaAlO 2 + 2H 2OA l (OH )3 + OH - === AlO 2- + 2H 2O28、氢氧化铝的不稳定性：2A l (OH )3 === Al 2O 3 + 3H 2O29、氢氧化铝的实验室制法：用可溶性铝盐溶液与稀氨水反应Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O === 2Al(OH)3 ↓ + 3(NH 4)2SO 4或：AlCl3 + 3 NH 3·H 2O === Al(OH)3 ↓ + 3NH 4Cl 3离子方程式：Al 3+ + 3 NH 3·H 2O === Al(OH)3 + 3 NH 4+30、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应：AlCl 3 + 3 NaOH === A l (O H )3 + 3NaClAl 3+ + 3OH - === Al （OH ）331、氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl 3 + 4 NaOH === NaAlO 2+ 2H 2OAl 3+ + 4OH - === AlO 2- + 2H 2O32、铁在纯氧中燃烧：（火星四射，生成黑色固体）33、铁和水反应 3Fe + 4 H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4 H 234、（1）Fe 和稀盐酸反应：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2 、Fe+ 2H + == Fe 2+ + H 2（2）Fe 和稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4== FeSO 4 +H 2、Fe+ 2H + == Fe 2+ + H 235、Fe 在Cl 2中燃烧：2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 336、制备F e (OH )2 ：向FeSO 4溶液中加NaOH 溶液 现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀FeSO 4 + 2NaOH === F e (O H )2 ↓ + Na 2SO 4Fe 2+ + 2OH - === F e (O H)2↓沉淀颜色发生变化的原因：4 Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)337、制备F e (O H)3：向FeCl 3溶液中加NaOH 溶液现象：生成红褐色沉淀FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3 ↓+ 3NaClFe 3+ + 3OH - === Fe(OH)3↓38、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2 HCl === FeCl 2 + H 2OFeO + 2H+ === Fe2+ + H2O39、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O40、四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+ 8HCl === 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2OFe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + Fe2++ 4 H2O41、铁的氧化物与氢气反应FeO + H2 === Fe + H2OFe2O3+3H2===2Fe + 3H2OFe3O4 + 4H2===3Fe + 4H2O42、氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + 2H2OFe(OH)2 + 2H+ === Fe2+ + 2 H2O43、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ === Fe3+ + 3H2O44、Fe(OH)3不稳定：2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O45、FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3 + KSCN === Fe(SCN)3 + 3KClFe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)346、Fe2+、Fe3+的转化Cl2等强氧化剂Fe2+Fe3+Fe 、Cu等还原（1）2FeCl2 + Cl2 ==== 2FeCl32Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-（2）向FeCl3溶液中加铁粉2FeCl3 + Fe === 3FeCl22Fe3+ + Fe === 3Fe2+（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜版2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl22Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+47、Si 与O 2加热：Si + O 2 === SiO 248、（1）Si 与F 2反应：Si + 2F 2 === SiF 4（2）Si 与HF 反应：Si +4HF === SiF 4 + 2H 249、Si 与NaOH 溶液反应：Si +2NaOH +H 2O === Na 2SiO 3 + 2H 2Si + 2OH - +H 2O === SiO 32- + 2H 250、工业生产粗硅：SiO 2 + 2C === Si + 2CO51、SiO 2与NaOH 溶液反应：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H2OSiO 2 + 2OH - === SiO 32- + H 2O52、SiO 2与HF （氢氟酸）反应：SiO 2 + 4HF === SiF 4 + 2H 2O53、（1）Na 2SiO 3溶液与稀盐酸：Na2SiO3 + 2HCl ==2NaCl + H 2SiO 3（胶体）SiO 32- + 2H + == H 2SiO 3(胶体)（2）向Na 2SiO 3溶液中通少量CO 2：（该反应证明酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3）Na 2SiO 3 + CO 2 +H 2O === Na 2CO 3 + H 2SiO 3（胶体）SiO 32- + CO 2 + H 2O === CO 32- + H 2SiO 3（胶体）54、H 2SiO 3受热分解：H 2SiO 3 === SiO 2 + H 2O55、SiO 2与CaO 反应：SiO 2 + CaO === CaSiO 356、生产普通玻璃的反应原理：Na 2CO 3 + SiO 2 === Na 2SiO 3 + CO 2CaCO 3 + SiO 2 === CaSiO 3 + CO257、Cu 与Cl 2反应：Cu + Cl 2 === CuCl 258、Fe 与Cl 2反应：2Fe +3Cl 2 === 2FeCl 359、H 2与Cl 2反应：H 2 + Cl 2 ========= 2HCl60、（1）Cl 2与H 2O 反应：化学方程式：Cl 2 +H 2O === HCl + HClO离子方程式：Cl 2 + H 2O === H+ + Cl- + HClO（2）Br2 、I2与水反应Br2 + H 2O === HBr + HBrO ； I2 + H 2O === HI + HIO(3)F 2 与水反应：2F 2 + 2H 2O === 4HF + O261、HClO 分解：2HClO === 2HCl + O 2↑ 高温高温 高温 光照或点燃62、工业生产漂白液反应（Cl2与NaOH溶液反应）：化学方程式：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O离子方程式：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O63、工业生产漂白粉（漂粉精）的反应（Cl2与石灰乳反应）：2Cl2 + 2C a(O H)2 === CaCl2 + C a(C l O)2 + 2H2O64、家用漂白粉的漂白原理：C a(C l O)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO漂白粉失效：C a(C l O)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO；2HClO === 2HCl + O2↑65、Cl2的实验室制法：MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2 +2H2O66、FeCl2溶液中通入Cl2化学方程式：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3离子方程式：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-67、卤素单质之间的置换反应：（1）向NaBr溶液中通入Cl2化学方程式：Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2离子方程式：Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2（2）向KI溶液中通入Cl2化学方程式：Cl2 + 2KI === 2KCl + I2离子方程式：Cl2 + 2I- === 2Cl- + I2（3）向KI溶液中加入溴水化学方程式：Br2 + 2KI === 2KBr + I2离子方程式：Br2 + 2I- === 2Br - + I268、卤素单质与氢气反应：H2 + F2 === 2HF (冷暗、爆炸)H2 +Cl2 ==========2 HClH2 + Br2H2 + I2点燃或光照69、S 的燃烧： S + O 2 ==== SO 270、S 与H 2化合： H 22S71、铁和硫反应： FeS72、H 2S与O 2反应： 2H 2S + O2 ===== 2S + 2H 2O;2H 2S + 3O 2 ===== 2SO 2+ 2H 2O73、SO 2 与H 2O 反应 ： SO 2 + H 2O === H 2SO 374、SO 2与CaO 反应： SO 2 + CaO === CaSO 375、SO 2与NaOH 溶液反应（1）少量SO 2：2NaOH + SO 2 === Na 2SO 3 + H 2O2OH - + SO 2 === SO 32- + H 2O（2）足量SO 2：NaOH + SO 2 === NaHSO 3OH - + SO 2 === HSO 3-75、SO 2 的催化氧化：2SO 2 + O 2376、SO 2 与H 2S 反应：SO 2 + 2H 2S === 3S + 2H 2O77、Na 2SO 3在空气中变质： 2Na 2SO 3 + O 2 === 2Na 2SO 478、SO 2与卤素单质X 2（X 代表Cl 、Br 、I ）的水溶液反应：SO 2 + X 2 + 2H 2O === 2HX + H 2SO 4SO 2 + X 2 +2H 2O === 4H + + 2X - + SO 42-79、SO3 与水反应： SO 3 + H 2O === H 2SO 480、铜和浓硫酸反应：Cu + 2 H 2SO 4 (浓) 4 + SO 2 + 2H 2O81、碳和浓硫酸反应：C+ 2H 2SO 4(浓) === CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O82、N 2和O 2 反应： N 2 + O 2 ========= 2NO83、工业合成氨： N 2 +3H 2 ========== 2NH 384、NH 3 + HCl=== NH 4Cl85、NH 3 + H 2O === NH 3·H 2O点燃点燃 点燃 催化剂 放电或高温 高温高压 催化剂86、3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO87、Cu和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3 === 3C u(N O3)2 + 2NO +4H2O3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 88、Cu和浓硝酸反应：Cu + 4HNO3 === C u(N O3)2 + 2NO2 +2H2OCu + 4H+ + 2NO3- === Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 89、浓硝酸分解：4HNO3 ==== 4H2O + 4NO2 + O290、实验室制氨气：2NH4Cl + C a(O H)22+ 2NH3+ 2H2O 91、铵盐溶液与强碱溶液反应：NH4Cl + NaOH === NaCl + NH3 + H2ONH4+ + OH- === NH3 +H2O92、NH4Cl分解：3 + HCl93、2NH4HCO33 + H2O + CO294、铝热反应：2Al + Fe2O3 ===== Al2O3 +2Fe95、高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO296、2NaCl(熔融) ==== 2Na + Cl2↑97、MgCl2 (熔融)==== Mg +Cl2↑98、2Al2O3(熔融) ====== 4Al + 3O2↑99、2HgO=== 2Hg + O2↑100、2Ag2O === 4Ag + O2↑见光有机化学反应方程式及反应类型总结一、取代反应1、甲烷和氯气在光照条件下反应：2、苯和液溴在催化剂作用下反应：3、苯的硝化反应：4、在浓硫酸作用下乙酸和乙醇的酯化反应：5、乙酸乙酯在酸性条件下水解：二、加成反应6、乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：7、乙烯与氢气反应：8、乙烯和氯化氢反应：9、乙烯与水反应生成乙醇：10、苯和氢气反应三、氧化反应11、甲烷燃烧：12、乙烯燃烧：13、苯燃烧：14、乙醇燃烧：15、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色16、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使重铬酸钾溶液（橙色）变色（绿色）直接被氧化为。