2.4化学式 相对分子质量
食品安全国家标准 食品添加剂 甘油
中华人民共和国国家标准GB 29950—20132013-11-29发布 2014-06-01实施食品安全国家标准 食品添加剂甘油食品安全国家标准食品添加剂甘油1 范围本标准适用于食品添加剂甘油。
2 化学名称、分子式、结构式和相对分子质量2.1 化学名称丙三醇2.2 分子式C3H8O32.3 结构式2.4 相对分子质量92.09（按2007年国际相对原子质量）3 技术要求3.1 感官要求感官要求应符合表1 的规定。
表1 感官要求项目要求检验方法色泽无色至微黄色取适量试样置于比色管中，在自然光线下观察其色泽和状态状态透明黏稠状液体3.2 理化指标理化指标应符合表2的规定。
表2 理化指标项目指标检验方法甘油含量，w /% 95.0~100.5 GB/T 13216相对密度(25℃/25 ℃) ≥ 1.249 GB/T 5009.2色泽通过试验附录A中 A.3脂肪酸与酯类通过试验附录A中 A.4氯化物（以Cl计），w /% ≤0.003 附录A中 A.5易炭化物通过试验附录A中 A.6灼烧残渣，w /% ≤0.01 GB/T 13216铅（Pb）/（mg/kg）≤ 1 GB 5009.12附录A检验方法A.1 一般规定本标准除另有规定外，所用试剂的纯度应在分析纯以上，所用标准滴定溶液、杂质测定用标准溶液、制剂及制品，应按GB/T 601、GB/T 602、GB/T 603的规定制备，实验用水应符合GB/T 6682-2008中三级水的规定。
试验中所用溶液在未注明用何种溶剂配制时，均指水溶液。
A.2 鉴别试验在2~3滴试样中加入0.5 g硫酸氢钾，加热，有丙烯醛样的气味产生。
A.3 色泽的测定A.3.1 试剂和材料A.3.1.1 六水合三氯化铁（FeCl3·6H2O）。
A.3.1.2 盐酸。
A.3.1.3 碘化钾。
A.3.1.4 盐酸溶液：1+39。
A.3.1.5 硫代硫酸钠标准滴定溶液：c(Na2S2O3)=0.1 mol/L。
化学式的相对分子质量
化学式的相对分子质量要说到化学式的相对分子质量，这可真是一个神奇的概念！你知道吗？它就像是每种化合物的身份证，上面写着它的“身世”和“背景”。
想象一下，每当你拿起一瓶饮料，喝着清凉的液体，心里是不是想着：“这到底是啥呀？”哈哈，其实它背后有一堆化学元素在那儿“开会”，各自展示自己的“身份证”。
相对分子质量，简单来说，就是一个化合物里所有元素的质量加起来，算得出的总和。
就像一群朋友聚会，每个人的体重加一加，就得出他们的总重。
讲到这，你肯定在想，怎么知道每个元素的质量呢？这就得提到元素周期表了！这本“化学宝典”就像是一个超级详细的地图，把每个元素的基本信息都列得明明白白。
氧、氢、碳，这些元素就像是化学界的明星，各有各的“粉丝数”。
相对分子质量就靠着它们的“身价”计算出来的，像一场无形的拍卖会。
你要是问我，哪个元素最重，哪个最轻？那可真是见仁见智啊，氧是个“大块头”，而氢就像个轻飘飘的小精灵，真是天差地别。
相对分子质量还跟我们生活息息相关呢！你想，做饭时的食材，化学反应在那儿默默进行，大家都在用着各自的“能力”。
要是你想调个味道，恰巧用了盐和水，那可得计算一下它们的相对分子质量。
盐的分子质量大约是58.5，水的分子质量则是18。
两者一比，那味道可就大不同了。
就像是好朋友一起吃饭，点了不同的菜，总会有一个味道让人心动不已。
说到这里，不得不提到“化学反应”这个词了。
每次反应就像是一场热闹的聚会，所有的元素都忙着来一场“变身秀”。
你看，水和盐的结合，瞬间变成了咸咸的汤。
相对分子质量的计算就像是在总结每次聚会后的“账单”，每个人的贡献都被记录下来。
聚会结束后，再来个小结，看看谁是“最佳贡献者”。
你可能会问，这相对分子质量有什么实际用途呢？哦，那可多了去了！在药品制造中，药物的相对分子质量至关重要，关系到药效和安全性。
想象一下，你要给一位病人配药，药物的剂量可不能随便来，要精准得很。
再比如，化工行业，生产塑料、涂料等都离不开这些计算。
2.4化学式及有关计算(2013年版)【中考化学专题复习】
班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划 专题二 物质构成的奥秘2.4化学式及有关计算（2013年）【中考导航仪】【教材放大镜】用 和 的组合表示物质组成的式子，如H 2O 表示水。
2.每种纯净物的组成是，所以表示每种物质组成的化学式只有 个。
3.４.元素符号周围数字的意义a ：表示有a 个R 粒子（原子、分子或离子等）b ：表示一个粒子中含有b 个某原子c ：表示一个R 离子带c 个正（或负）电荷d ：表示（某化合物中）R 元素的化合价为±d 价 5.化学式的书写:6.化学式的读法：①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。
②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。
有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
数目，是不同元素的原子时表现出来的一种。
它与原子最外层电子数有非常密切关系。
●化合价的实质：元素的一个原子与其他元素的原子化合时，得失电子的数目或共用电子对的数目。
2.化合价的规律：⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；⑵在金属化合物中金属元素一般显____价，非金属元素一般显____价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为____；⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3H2KOH CO2CO4.例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）①标出常见元素的化合价:KMnO4②设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0③求得X=7 所以：锰元素的化合价为+7价。
⑶根据原子团计算某元素的化合价计算硝酸铵中氮元素的化合价■原子团是指，又叫。
1.元素化合价口诀氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价，锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。
二添加剂的通用名称、功能分类,用量和使用范围
（二）添加剂的通用名称、功能分类，用量和使用范围一、通用名称通用名称：山梨酸钾英文名称：Potassium sorbate化学分子式：C6H7KO2化学结构式：CH3CH=CHCH=CHCOOK分子量：150.22CAS号：24634-61-5CNS号：17.004INS号：202二、功能分类防腐剂三、拟扩项使用范围和使用量拟扩项使用范围： 02.02.02 脂肪含量80%以下的乳化制品拟使用量：最大使用量为1.0g/kg（以山梨酸计）（三）证明技术上确有必要和使用效果的资料或者文件一、山梨酸钾的作用机理山梨酸钾为酸性防腐剂，具有较高的抗菌性能，抑制霉菌的生长繁殖；其结构中含有共轭双键，其主要是通过共轭双键与微生物酶的硫氢基结合（pH＜6的情况下），抑制微生物体内的脱氢酶系统并抑制微生物细胞的呼吸酶系与电子传递酶系的活性，破坏酶系结构及微生物的细胞膜，使细胞内的蛋白质变性，从而达到抑制微生物的生长和起防腐作用。
二、脂肪含量80%以下的乳化制品对防腐剂的需求水作为微生物赖以生存的物质基础，是微生物新陈代谢不可缺少的物质，能维持微生物生存环境的平衡。
在食品中，微生物生长主要依靠食品中的自由水。
在固形物组分一定时，水分含量和水分活度有着直接的关系，当水分含量增加时水分活度也增加，见图一。
图一水分活度与水分含量关系图微生物生长需要一定的水分活度。
随着水分活度的增大，微生物生长速度也不断地增加，当达到微生物生长的最大速率后，其生长随着水分活度的增加而略有下降（见图二）。
食品中水分的增加会促进微生物的生长。
与水分活度小的食品相比，水分活度大的食品相对容易受到微生物的污染，导致食品的保存期下降。
图二水分活度与微生物生长关系图根据GB2760-2014食品添加剂使用标准中规定，山梨酸钾允许使用在脂肪含量80%以上的乳化制品（食品分类号02.02.02）中，添加量为1.0g/kg（以山梨酸计）。
而在脂肪含量80%以下的乳化制品（食品分类号02.02.02）中，暂没有被批准使用任何防腐剂。
九年级化学全册 4.2.4 化学变化中的定量计算同步测试(含解析)(新版)沪教版-(新版)沪教版初中
《化学变化中的定量计算》一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：51 C．27：24：43 D．4：3：22．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（）A．反应过程中放出大量的热B．反应前后原子个数不变C．该反应属于置换反应D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：243．下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（）A．Z一定是化合物B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY4．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．965．电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是（）A．2g、7g B．1g、8g C．2g、32g D．2g、16g，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）2O；④R的相对分子质量等于64．2A．①② B．③④ C．①④ D．②③7．下列判断正确的是（）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 0 0 0反应后质量/g 0 0 aA．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．X为生成物8．在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是（）A．R的相对原子质量为12B．N的相对分子质量是28C．参加反应的RO2D．2.4gM与5g RO29．在反应A+2B=C+2D中，9.8g A与8g B完全反应，生成14.2g C，则下列结论正确的是（）B．质量比为49：40：71：18D．相对分子质量比98：80：142：3610．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少11．在反应A+2B═C+D中，5.6g A与7.3g B恰好完全反应生成12.7g C，现要得到0.6g D，则所需要A的质量为（）A．5.6 g B．16.8 g C．21.9 g D．无法计算12．在反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：913．分别燃烧下列各组中的有机化合物，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（）A．CH4和CH3OH B．C2H5OH和CH3COOHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和CH3COOH二、解答题14．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规X计算步骤）15．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量．（2）理论上得到硅酸钠的质量．16．煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？17．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如气体发生装置内物质的总质量表．反应前反应后（1）反应中二氧化锰的作用是．（2）反应生成氧气的质量为g（结果精确到0.1g，下同）．（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．沪教版九年级全册《化学变化中的定量计算》同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：51 C．27：24：43 D．4：3：2【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】借助化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量和的比等知识解决．【解答】解：书写相关的方程式分别计算三种物质的相对分子质量之和，然后得到结论．4Al+3O22Al2O34×27：6×16：2×（2×27+3×16）则三物质的质量比是：108：96：204=27：24：51，只有27：24：51与之相等正好符合质量守恒定律．故选B【点评】此题是化学反应中各物质质量比的考查，解决的关键是对各物质质量比等于相对分子质量和的比即可．2．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（）A．反应过程中放出大量的热B．反应前后原子个数不变C．该反应属于置换反应D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：24【考点】常见化学反应中的质量关系；物质发生化学变化时的能量变化；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．【分析】乙烯燃烧应该放热，化学反应前后各种原子的个数不会增减，此反应属氧化反应，且利用各物质的相对分子质量可求各物质间的量的关系．【解答】解：燃烧一定放热，故A正确；任何反应都具有原子个数不变的性质，故B正确；参加反应的乙烯与氧气的质量比是：（12×2+4）：（6×16）=7：24，故D正确C中由于反应物是两种，其中一种是单质，生成物也是两种，但没有单质生成，不符合置换反应“一换一”特点，所以C错．故选C【点评】此题是对化学反应相关问题的考查，解题的关键是对化学反应方程式的意义有较全面的了解，属基础知识考查题．3．下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（）A．Z一定是化合物B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY【考点】常见化学反应中的质量关系；单质和化合物的判别；化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学计算；结合课本知识的信息；物质质量守恒．【分析】A、化合反应的产物一定是化合物．B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比．C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变．D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系探讨判断即可．【解答】解：A、化合反应的产物一定是化合物，Z中一定含有X与Y 中的多种元素，故此选项说法正确．B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比，在这一化学反应中化学计量数之比是2：1：2，故此选项说法正确．C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变，若X和Y的相对，分子质量分别为M和N则Z的相对分子质量应为，故此选项说法错误．D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系可知：X与y的质量应该等于Z的质量，可表明此质量关系正确，故此选项说法正确．故选C【点评】此题是对化学反应时物质质量关系的探讨，解题的关键是质量守恒定律的应用，属基础性计算知识考查题．4．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．96【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为X则：A+3B=2C+2D28 3X14克 48克根据：解得X=32．故选B．【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关．5．电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是（）A．2g、7g B．1g、8g C．2g、32g D．2g、16g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据化学方程式找出水与氢气、氧气的质量比，由水的质量可计算出生成氢气和氧气的质量．【解答】解：设生成氢气的质量为x，生成氧气的质量为y．2H2O2H2↑+O2↑36 4 329g x yx=1g，y=8g故选B【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）2O；④R的相对分子质量等于64．2A．①② B．③④ C．①④ D．②③【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；2，可计算生成的水的质量；2，可计算R的相对分子质量．2【解答】解：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g××100%=2.4克；根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O22CO2+4H2O88 728.8g x则，x=7.2克，故氢元素的质量为7.2g××100%=0.8克；碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；，可计算出碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：2×100%=37.5%；故②正确③根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O22CO2+4H2O88 728.8g x则2O，正确；④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，2R+3O22CO2+4H2O2R 88=，解得R的相对分子质量为32．故④R的相对分子质量等于64，错误故选D．【点评】要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．7．下列判断正确的是（）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 0 0 0反应后质量/g 0 0 aA．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．X为生成物【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，a=3.2+11.2﹣7.2﹣4.4=2.8，故错误；B、X反应后质量增加，是生成物，故错误；C、7.2g水中含有的氢元素的质量是0.8g；3.2g甲烷中氢元素的质量为3.2g×=0.8g，两者中氢元素的质量相等，故X中不含有氢元素，故错误．D、X反应后质量增加，是生成物，故正确；故选：D．【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．8．在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是（）A．R的相对原子质量为12B．N的相对分子质量是28C．参加反应的RO2D．2.4gM与5g RO2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据RO2为氧化物，相对分子质量是44，可以求出R的相对原子质量；B、根据方程式中RO2和N的质量比，以及RO2的相对分子质量，可以求出N的相对分子质量．C、再根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和应等于生成物的质量总和，此反应中参加反应的M和RO2的质量和应等于生成物N的质量，由M和N的质量就可以求得RO2的质量．不会恰好完全反应，则生成N的质量小于7.4gN．2【解答】解：A、R的相对原子质量为：44﹣16×2=12，故A对；B、设N的相对分子质量为xM+RO22N44 2x则，解得x=28；故B对；C、根据质量守恒定律可知参加反应的RO2质量为：5.6g﹣1.2g=4.4g，故C对．D、设与2.4g M完全反应的 RO2的质量为yM+RO22N2.4g y则故RO2不足，生成N的质量不会是2.4g+5g=7.4g．故D错．故选：D．【点评】此题是一道质量守恒定律知识的考查题，解题的关键是对反应后物质质量的计算，以及应用化学反应中物质的质量与相对分子质量的关系进行相关的分析判断．9．在反应A+2B=C+2D中，9.8g A与8g B完全反应，生成14.2g C，则下列结论正确的是（）B．质量比为49：40：71：18D．相对分子质量比98：80：142：36【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律进行分析，由题意9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，可求出反应生成的D的质量，进而计算出各物质的质量比，根据各物质的质量比，再根据化学方程式可求出各物质的相对分子质量之比．【解答】解：A、由题意可知，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，根据质量守恒定律可出D的质量为9.8g+8g﹣14.2g=3.6g，故错误；B、根据A中计算可以知道A、B、C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，故正确．C、根据A中计算可以知道生成D的质量为3.6g，故错误；D、根据B中的计算可以知道，A、B、C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，根据化学方程式的意义可以知道A：2B：C：2D=9.8g：8g：14.2g：3.6g，所以A、B、C、D的相对分子质量比不等于98：80：142：36，故错误．故选B．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．10．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z．2H2+O22H2O4 321克 X═得：X=8克CH4+2O2CO2+2H2O16 641克 Y═得：Y=4克2CO+O22CO256 321克 Z═故选：C．【点评】这个题首先要假设质量的大小，一般假设为1克，目的是方便计算．11．在反应A+2B═C+D中，5.6g A与7.3g B恰好完全反应生成12.7g C，现要得到0.6g D，则所需要A的质量为（）A．5.6 g B．16.8 g C．21.9 g D．无法计算【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在此化学反应中，A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，由A和B的质量以及C的质量可以求得D的质量，从而知道此反应中A和D的质量比，再由D的质量为0.6g，就可以求得参加反应A物质的质量．设参加反应A物质的质量为xA+2B═C+D所以参加反应A物质的质量为16.8g；故选B．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，做题的关键是要知道在同一个化学反应中各物质的质量比是一个定值．12．在反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】①根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．【解答】解：①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选：B．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力，涉及到化学方程式中的质量比的关系，是一道计算性的综合题．13．分别燃烧下列各组中的有机化合物，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（）A．CH4和CH3OH B．C2H5OH和CH3COOHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和CH3COOH【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据有机物中碳元素与氧接和生成二氧化碳，氢元素与氧结合生成水，所以得到的二氧化碳和水的质量比相同时，有机物中碳元素与氢元素的质量比必须相同，即碳元素与氢元素的个数比相同就行．【解答】解：A、CH4中碳与氢的个数比是1：4，CH3OH中碳与氢的个数比，1：4，所以A正确；B、C2H5OH中碳与氢的个数比是1：3，CH3COOH中碳与氢的个数比，1：4，故B错；C、CH4中碳与氢的个数比是1：4，C2H5OH中碳与氢的个数比是1：3，故C错；D、C2H4中碳与氢的个数比是1：2，CH3COOH中碳与氢的个数比，1：2，故D正确．故选AD．【点评】解答本题的关键是知道生成二氧化碳的质量决定于碳元素的质量，生成水的质量决定于氢元素的质量．二、解答题14．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是 6 ；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规X计算步骤）【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变．由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8﹣2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11．（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．【解答】解：（1）m=8﹣2=68+2n=6×2+2+16n=11（2）设参加反应的氧气质量为X8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O11×32 16×18=答：（1）m值是6；【点评】解此类题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后有关原子种类及个数，比较分析可以得出m，n 的值；从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量．15．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量．（2）理论上得到硅酸钠的质量．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据石英砂中SiO2质量分数为96%，由石英砂的质量计算其中SiO2的质量；（2）根据反应的化学方程式，利用石英砂中SiO2的质量计算反应可生成硅酸钠的质量．【解答】解：（1）石英砂中的SiO2的质量=125t×96%=120t（2）设生成硅酸钠的质量为x2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O60 122120t x=x=244t答：（1）125t石英砂中SiO2的质量为120t；（2）理论上得到硅酸钠的质量为244t．【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量应为纯净物的质量，不可把混合物的质量直接代入进行计算．16．煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，由100t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量计算反应生成二氧化碳的质量；利用质量守恒定律，用石灰石质量减去二氧化碳质量即可得到含量杂质的生石灰的质量．【解答】解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO2↑100 44100t×80% x答：生成二氧化碳35.2t，可得到这样的生石灰64.8t．【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，本题中的100t为含杂质石灰石的质量，不能直接用于化学方程式的计算．17．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如气体发生装置内物质的总质量表．反应前反应后（1）反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢的反应速率．（2）反应生成氧气的质量为 1.6 g（结果精确到0.1g，下同）．（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据二氧化锰的作用分析回答；（2）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；（3）根据过氧化氢分解的方程式，由氧气的质量求出过氧化氢的质量．【解答】解：（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢的反应速率；（2）反应生成氧气的质量为36.8g﹣34.8g=1.6g；（3）设过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32答：（1）加快过氧化氢的反应速率；（2）1.6；（3）参加反应的过氧化氢的质量为3.4g．【点评】本题难度不大，主要考查了根据化学方程式进行计算，注意解题的格式要规X，计算的数据要准确．。
分子式和相对分子质量
分子式和相对分子质量
分子是由多个原子组成的结构体。
用来表示这种结构的符号有分子式，相对分子质量或结构体等很多种类。
分子式表示的是构成分子的原子的种类和个数。
例如，水的分子式为H2O，它表示水是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
苯的分子式为C6H6，它表示苯由6个碳原子和6个氢原子组成。
相对分子质量是衡量1个分子重量的指标，它表示的是构成分子的全体原子的原子量的总和。
例如水（H2O），它的分子质量为1（氢的相对原子质量）×2+16（氧的相对原子质量）=18。
苯，它的相对分子质量为12（碳的相对原子质量）×6+1×6=78。
1mol分子的质量等同于它的相对分子质量（g），以此类推，1mol水的质量为18g，1mol 苯为78g。
另外，在标准状态下，1mol任何气体，体积都是22.4L。
因此，22.4L气态的水和苯，它们的质量分别为18g和78g。
【分享】部分物质的性质
用途:用于金属铯的制造,光电倍增管、光电阴极、微波夜视技术、特种电光源添加剂等.
金 属 铯(99.98%)
CESIUM METAL
化学式:Cs 相对原子质量:132.90
性质:金黄色金属,熔点28.5℃,沸点670℃,空气中极易氧化,遇水发生爆鸣,同液溴、硫、磷等非金属都能化合,并发生爆鸣.
质量标准:(50%水溶液)
碳 酸 铯(99.0%,99.5%)
CESIUM CARBONATE
化学式:Cs2CO3 相对分子质量:325.82
性质:白色结晶粉末,极易潮解,极易溶于水和醇,能溶于醚,密封干燥保存.红热时熔化,610℃分解.
用途:制取各种铯盐的基础原料, 生产特种光学玻璃、石油催化助剂、特种陶瓷、硫酸工业、分析试剂等.
化学式:Li2CO3 相对分子质量: 73.89
性质:白色单斜晶体或碱性粉末,微溶于水;溶于稀酸,不溶于醇.比重2.11, 熔点618℃,沸点735℃.
用途:制取各种高纯锂盐的原料,含锂单晶的原材料,用于光学特种玻璃,搪瓷工业,医药,催化剂,彩色荧光粉,锂离子电池材料等
氟 化 锂(高纯99.95%)
金 属 铷99.98%)
RUBIDIUM METAL
化学式:Rb 相对原子质量:85.47
性质:银白色金属,熔点39℃,沸点700℃,在空气中易氧化并燃烧,遇水反应发生爆炸,同
液溴、硫、磷等非金属都能化合引起爆鸣.
用途:用于频标铷原子钟,电子、光学及红外线技术中,制造光电池、光电阴极等的原料.
水中溶解度20℃时为64.1%、在100℃时为68.80%.
化学九年级上湘教版2.4 纯净物组成的表示方法概要
单元4 纯净物组成的表示方法【学习目标】1.能用化学式表示某些常见物质的组成，理解化学式涵义。
2.掌握求化合物中各原子的个数比的方法。
3.说出几种常见元素的化合价。
4.能求化合物中元素的化合价。
5.掌握求化合物中各元素的质量比的方法。
6.掌握求化合物中各元素的质量分数的方法。
7.掌握元素在化合物中的质量分数×化合物在混合物中的质量分数=元素在混合物中的质量分数。
8.看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
【教学重点】化学式涵义；化学式的书写；应用元素或根的化合价来求化合物的化学式；计算相对分子质量和组成物质各元素质量比，计算物质中某元素的质量分数。
【教学难点】化学式涵义的理解；相关计算。
【教学手段】多媒体为辅【教学课时】2课时（注：可根据学生学习情况增加课时进行练习，巩固知识。
）【教学用具】课本【第1课时】【教学流程】复习提问，导入新课→前提测评→激疑，新知识探究→学生讨论、交流→教师提示→学生课堂小结→尝试练习，思维训练。
达成学习目标1、2、3，分三步完成：A ．导入，达成学习目标1；B2、3并巩固；C【课堂前提测评练习题】1.有下列几种物质：氯化钠、铜、二氧化碳、水、四氧化三铁、氧气，请回答：（1）各物质含有的组成元素及其元素符号；（2）进行分类；（3）你能写出它们的化学式吗？2.指出元素符号“H”表示的意义，“2H2”能否表示氢气？【请你尝试】1.下列物质中硫元素的化合价为+6价的是（）A.H2SB.SO2C.SO3D.S2.下列物质中，金属元素的化合价最高的是（）A.Al2O3B.MnO2C.KMnO4D.WO33.某微粒X2+所含的质子数是2，据此还不能确定微粒的（）A.元素种类B.核外电子数C.中子数D.该微粒在化合物中的化合价4.已知R元素的化合价为+5价，下列R元素的化合物化学式错误的是（）A.R2O5B.HRO3C.Mg(RO3)2D.KRO25.将下列化合物按氮元素化合价由高向低顺序排列（填序号）；①NO ②NH3③HNO3④NO26.硫元素的符号为；2个硫离子表示为；硫元素的化合价为+4价，表示为；硫原子的结构示意图表示为。
硫酸铵国家标准
硫酸铵国家标准GB 535—1995 硫酸铵1、主题内容与适用范围本标准规定了硫酸铵的技术要求、试验方法、检验规则以及标志、包装、运输和贮存。
本标准适用于由合成氨与硫酸中和所制得的硫酸铵、炼焦所制得的副产硫酸铵和其他副产硫酸铵。
分子式：(NH4)2SO4相对分子质量：132.141(根据1989年国际相对原子质量) 2、引用标准GB/T 601 化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备GB/T 602 化学试剂杂质测定用标准溶液的制备GB/T 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB/T 611 化学试剂密度测定通用方法GB 1250 极限数值的表示方法和判定方法GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法GB 8569 固体化学肥料包装3 技术要求3.1 硫酸铵质量应符合表1要求：表1注：1)硫酸铵作农业用时可不检验铁、砷、重金属和水不溶物含量等指标。
4 试验方法分析中，除另有说明外，均使用分析纯试剂；所使用的水应符合GB/T 6682中三级水(仅测定pH值范围和电导率)规格；所有滴定分析用标准溶液按GB/T 601 配制和标定；所有杂质测定用标准溶液按GB/T 602配制；所有试验方法中所用制剂及制品按GB/T 603配制。
4.1 外观目测。
4.2 氮含量的测定蒸馏后滴定法(仲裁法)。
本方法等效采用ISO 3332─75《工业用硫酸铵—氨态氮含量的测定—蒸馏后滴定法》。
4.2.1 方法提要硫酸铵在碱性溶液中蒸馏出的氨，用过量的硫酸标准滴定溶液吸收，在指示剂存在下，以氢氧化钠标准滴定溶液回滴过量的硫酸。
4.2.2 试剂和材料4.2.2.1 氢氧化钠(GB/T 629)，450g/L溶液。
4.2.2.2 硫酸(GB/T 625)标准滴定溶液，c(1/2H2SO4)＝0.5mol/L。
4.2.2.3 氢氧化钠标准滴定溶液，c(NaOH)＝0.5mol/L。
4.2.2.4 甲基红-亚甲基蓝混合指示剂。
相对分子质量
相对分子质量相对分子质量（Relative Molecular Mass，简称RMM）是描述化学物质分子质量的一个重要指标。
在化学中，分子质量是指化学物质中所有原子质量的总和，而相对分子质量则是以12C同位素为标准的化学元素相对原子质量的总和。
相对分子质量广泛应用于碳水化合物、蛋白质、有机化合物以及其他许多化学物质的研究中。
1. 相对分子质量的概念及计算方法相对分子质量是化学物质分子质量的一个相对值，相对分子质量与化学式中各个原子相对原子质量的乘积有关。
相对分子质量的计算方法可以通过以下步骤进行：步骤1：根据化学式确定化学物质的组成元素及其相对原子质量。
步骤2：将所有元素的相对原子质量相加，得到相对分子质量。
举例来说，假设我们想计算水分子（H2O）的相对分子质量。
根据步骤1，我们可以得知氧元素的相对原子质量是16，氢元素的相对原子质量为1。
根据步骤2，我们将氧和氢的相对原子质量相加，得到水分子的相对分子质量为18。
2. 相对分子质量在化学研究中的应用相对分子质量在化学研究中具有广泛的应用。
以下是其中的一些应用领域：2.1 确定化学式相对分子质量可以帮助确定化学物质的化学式。
通过实验测定化合物的相对分子质量，结合已知的元素组成，可以推算出化合物的化学式。
这在化学合成和分析中非常重要。
2.2 碳水化合物研究相对分子质量在研究碳水化合物方面起着重要的作用。
碳水化合物是生物体中最主要的有机物质之一，了解它们的相对分子质量有助于深入研究生命科学领域。
2.3 蛋白质和氨基酸研究相对分子质量对于蛋白质和氨基酸的研究也非常重要。
蛋白质是生命体中的重要组成部分，而氨基酸是构成蛋白质的基本结构单元。
通过计算蛋白质和氨基酸的相对分子质量，可以进一步探究它们的特性和功能。
2.4 化学反应和计量相对分子质量在化学反应和计量方面具有重要意义。
通过相对分子质量，可以计算化学反应中参与物质的摩尔质量和化学计量比。
这对于合成化学和物质转化的研究至关重要。
商品名称2甲4氯钠
HG 2610—942甲4氯钠的其他名称，结构式和基本物化参数如下：ISO通用名称：MCPA-Na商品名称：2甲4氯钠CIPAC数字代号：2.1化学名称：4-氯-2-甲基苯氧乙酸钠结构式：经验式：C9H8O3ClNa相对分子质量：222.6（按1989年国际相对原子质量计）生物性质：激素型除草剂。
熔点（2甲4氯苯氧乙酸）：118～119℃。
溶解度：易溶于水。
2甲4氯苯氧乙酸在水中的溶解度（20℃）为8.25mg ／L。
稳定性：易吸潮，但有效成份2甲4氯苯氧乙酸不降解。
本品具有良好的贮存稳定性。
1 主题内容与适用范围本标准规定了2甲4氯钠的技术要求，试验方法，检验规则及标志，包装运输和贮存。
本标准适用于以邻甲酚和一氯乙酸等为原料制得的2甲4氯钠。
2 引用标准GB／T 601 化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB／T 1604 农药验收规则GB／T 1605 商品农药采样方法GB 3796 农药包装通则3 技术要求3.1 外观2甲4氯钠为红褐色或深褐色粉末。
3.2 2甲4氯钠应符合下列指标要求：表 1％（m／m）注：1）至少每月检验一次。
4 试验方法除另有说明，本试验所使用的试剂均为分析纯，水应符合GB／T 6682中的三级水；所述溶液如未指明溶剂，均系水溶液。
4.1 2甲4氯钠的测定4.1.1 鉴别试验4.1.1.1 气相色谱法：本鉴别试验可与2甲4氯钠含量的测定同时进行。
试样溶液主（色谱）峰的保留时间与标样溶液在相同条件下2甲4氯苯氧乙酸甲酯的保留时间，其相对差值应在1.5％以内。
4.1.1.2 红外光谱法：在400～4000cm－1范围内进行红外扫描，试样与标样的红外光谱图，应没有明显的差异。
4.1.2 2甲4氯钠含量的测定4.1.2.1 方法提要试样用重氯甲烷进行衍生化处理，以邻苯二甲酸二甲酯为内标物，使5％阿皮松L／101白色硅烷化载体（180～250μm）为填充物的不锈钢柱和氢焰检测器，对2甲4氯苯氧乙酸进行色谱分离和测定。
食品添加剂 芳樟醇
３ 技术要求
３．１ 感官要求 感官要求应符合表１的规定。
表 １ 感官要求
项 目
要 求
色泽 无色
状态 液体
香气 具有令人愉快的花香香气
检验方法
将试样置于比色管内，用目测法观察
ＧＢ／Ｔ１４４５４．２ １
３．２ 理化指标 理化指标应符合表２的规定。
表 ２ 理化指标
项 目
溶 解 度（２５ ℃）
芳樟醇含量，狑／％
食品安全国家标准
食品添加剂 芳樟醇
１ 范围
本标准适用于食品添加剂芳樟醇。
２ 化学名称、分子式、结构式和相对分子质量 ２．１ 化学名称
３，７二甲基１，６辛二烯３醇 ２．２ 分子式
Ｃ１０Ｈ１８Ｏ ２．３ 结构式
犌犅１８８６．１４８—２０１５
２．４ 相对分子质量 １５４．２５（按２００７年国际相对原子质量）
≥
Hale Waihona Puke 折 光 指 数（２０ ℃）
相 对 密 度（２５ ℃／２５ ℃）
含酯量（以乙酸芳樟酯计），狑／％ ≤
指 标 １ｍＬ试样全溶于４ｍＬ６０％（体积分数）
或２ｍＬ７０％（体积分数）乙醇中
９５．０ １．４６１～１．４６５ ０．８５８～０．８６７
０．５
犌犅１８８６．１４８—２０１５
检验方法 ＧＢ／Ｔ１４４５５．３ ＧＢ／Ｔ１１５３８ ＧＢ／Ｔ１４４５４．４ ＧＢ／Ｔ１１５４０ ＧＢ／Ｔ１４４５５．６
２
初中常用的相对原子质量
初中常用的相对原子质量相对原子质量是指一个元素的一个原子的质量与碳-12同位素的质量之比，是元素相对于碳-12同位素的相对质量。
初中化学中，我们常用相对原子质量来表示元素的质量大小。
下面将详细介绍初中常用的相对原子质量。
一、什么是相对原子质量？1.1 相对原子质量的定义相对原子质量是指元素中一个原子与碳-12同位素中一个原子在化学性质上完全等价时，两者之间的重量比值。
它是一个无单位的数值。
1.2 相对原子质量的计算根据定义，可以得出相对原子质量计算公式：$$\text{相对原子质量}=\dfrac{\text{元素中一个原子的重量}}{\text{碳-12同位素中一个原子的重量}}$$二、常见元素的相对原子质量2.1 碳（C）碳是第6个元素，其相对原子质量为12.01。
这意味着碳-12同位素中一个原子与碳元素中一个原子在化学性质上完全等价时，两者之间重力比值为1:1.01。
2.2 氢（H）氢是第1个元素，其相对原子质量为1.01。
这意味着氢-1同位素中一个原子与氢元素中一个原子在化学性质上完全等价时，两者之间重力比值为1:1.01。
2.3 氧（O）氧是第8个元素，其相对原子质量为16.00。
这意味着氧-16同位素中一个原子与氧元素中一个原子在化学性质上完全等价时，两者之间重力比值为1:1.01。
2.4 氮（N）氮是第7个元素，其相对原子质量为14.01。
这意味着氮-14同位素中一个原子与氮元素中一个原子在化学性质上完全等价时，两者之间重力比值为1:1.01。
2.5 铁（Fe）铁是第26个元素，其相对原子质量为55.85。
这意味着铁-56同位素中一个原子与铁元素中一个原子在化学性质上完全等价时，两者之间重力比值为1:1.01。
三、相对分子质量3.1 相对分子质量的定义相对分子质量是指分子的相对质量与碳-12同位素的相对质量之比。
相对分子质量是一个无单位的数值。
3.2 相对分子质量的计算根据定义，可以得出相对分子质量计算公式：$$\text{相对分子质量}=\dfrac{\text{分子的重量}}{\text{碳-12同位素中一个原子的重量}}$$四、结论初中化学中，我们常用相对原子质量来表示元素的质量大小。
相对分子质量和精确分子质量的不同
相对分子质量和精确分子质量的不同1. 引言1.1 什么是相对分子质量相对分子质量是一种用来表示分子中所有原子质量之和的数值。
在化学中，我们经常会遇到一些物质的分子太大而无法直接测定其质量，这时就需要借助相对分子质量来描述这些物质的质量。
相对分子质量通常由各个原子的相对原子质量之和组成，可以用化学式表示为M_r。
相对分子质量可以用来计算分子的摩尔质量，并且在化学计量中扮演着重要的角色。
举个例子，如果一个分子由一个碳原子和四个氢原子组成，那么这个分子的相对分子质量就是12（碳的相对原子质量）+ 4（氢的相对原子质量）= 16。
这意味着这个分子的相对分子质量为16。
相对分子质量经常被用来比较不同分子的大小和质量。
它也可以用来计算化学反应中物质的摩尔比，有助于我们更好地理解化学反应的机理。
相对分子质量在化学研究中具有非常重要的作用。
1.2 什么是精确分子质量精确分子质量是指一个分子中所有原子的质量总和。
相对分子质量是通过相对分子质量的定义公式计算得到，而精确分子质量则是通过精确的原子质量来计算。
在分子中，每个原子都有自己的质量。
这些质量可以通过周期表上的原子质量来确定，通常以原子单位（amu）为单位。
精确分子质量是将每个原子的质量相加，得到该分子的总质量。
这个总质量是非常精确的，因为原子质量已经被准确测量过。
相对分子质量则是以碳的质量为基准来计算的。
碳的相对原子质量被定义为12，而氧、氢、氮等元素的相对原子质量则是相对于碳来确定的。
通过将每个原子的相对原子质量相加，可以得到相对分子质量。
在化学研究中，精确分子质量通常用于较为精确的实验和计算中。
而相对分子质量则更适用于一般的化学计算和实验中。
通过了解这两种分子质量的概念和应用，可以更好地理解化学反应和物质的性质。
2. 正文2.1 相对分子质量的计算方法相对分子质量的计算方法是通过将分子中各个原子的相对原子质量相加得到的。
每种元素都有其对应的相对原子质量，可以在化学元素周期表中找到。
空气相对分子量
空气相对分子量1. 简介空气相对分子量是指空气中各种气体组分的平均相对分子质量。
空气是地球上生物生存所必需的物质之一，它由多种气体组成，包括氮气、氧气、二氧化碳等。
这些不同的气体在空气中所占的比例以及它们的分子质量决定了空气相对分子量。
2. 空气中主要成分及其相对分子质量空气主要由以下几种成分组成：2.1 氮气（N₂）•化学式：N₂•相对原子质量：28•比例：约占空气回流的78%2.2 氧气（O₂）•化学式：O₂•相对原子质量：32•比例：约占空气回流的21%2.3 氩（Ar）•化学式：Ar•相对原子质量：40•比例：约占空气回流的0.93%2.4 二氧化碳（CO₂）•化学式：CO₂•相对分子质量：44•比例：约占空气回流的0.04%2.5 水蒸气（H₂O）•化学式：H₂O•相对分子质量：18•比例：根据湿度不同而变化，通常约占空气回流的0.25% - 3%3. 计算空气相对分子量计算空气相对分子量可以使用下面的公式：相对分子质量 = (成分1的相对原子质量× 成分1的比例) + (成分2的相对原子质量× 成分2的比例) + ...以标准大气压下计算空气相对分子量为例，假设只考虑上述提到的主要成分，可以得到如下计算方式：(28 × 0.78) + (32 × 0.21) + (40 × 0.93) + (44 × 0.04) = 空气相对分子质量通过计算可得，标准大气压下空气相对分子质量约为28.96。
这意味着在标准大气压下，空气中平均每个粒子相当于质量为28.96个单位。
4. 空气相对密度除了空气相对分子量，还有一个相关概念是空气相对密度。
空气相对密度是指某种气体相对于空气的密度比值。
以空气为基准，空气的相对密度定义为1。
计算空气相对密度可以使用下面的公式：相对密度 = 气体的密度 / 空气的密度由于不同成分的气体在不同温度和压力下具有不同的密度，所以计算时需要考虑这些因素。
根据化学式的有关计算
人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦 布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种 “维生素C”说明书的一部分。请你回答： （1）“VC”中含有 种元素， 每个“VC”分子中有 个原子； 维生素C（白色） （2）若正常成人每天对“VC” 化学式：C6H8O6 每片100mg，含VC10% 的最低需要量为60mg。 一日**次，每次2片 ①当“VC”完全来自右图的 饭后服用 “维生素C”，则每天至少服 若发黄请勿食用！ 用 次； ②当“VC”完全来自某种新 鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至 少应食用这种蔬菜 g。 （3）“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时 要减少“VC”的损失，应采取的措施之一
3.世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入 铝元素的量应控制在0.004g以下。一般地，每270g油条中 含0.9g明矾。（明矾的化学式为：KAl(SO4)2· 2O,其相 12H 对分子质量为474）。 ⑪人从食物中摄入的铝指的是 A 。 A.铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.明矾 ⑫明矾中铝元素的质量分数为 5.7% 。 ⑬如果某人一天吃了30g油条，通过计 算说明其摄入的铝的量是否超过安全 摄入量？ ⑭为降低铝的摄入量，请你提两条合理的建议 ① 减少铝制餐具的使用 ， ② 少喝铝制易拉罐盛装的饮料 。
4.根据化学式可计算出物质中某元素的质量分 数 该元素的相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
相对分子质量
×100%
16 如：①水中氧元素的质量分数= 1×2+16 ×素的质量分数 =
14×2 ×100% =35% 14+1×4+14+16×3
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第四节化学式相对分子质量（2课时）一.知识教学点1.化学式。
2.相对分子质量。
3.根据化学式的计算。
二.重、难、疑点及解决方法1.重点：书写化学式和理解化学式的含义。
2.难点：(1)化学式中各数字的意义。
(2)化学式的含义。
3.疑点：如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题？4.解决方法：在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好的思维习惯，提高学生化学计算能力。
三.教学步骤(一)明确目标1.理解化学式的含义，掌握其应用。
2.了解相对分子质量的概念。
3.初步掌握根据化学式的计算。
(二)整体感知本节教学内容分为两部分。
第一部分是有关化学式、相对分子质量概念的教学；第二部分是有关化学式计算的教学。
这为下面学习根据化学方程式的计算作好了准备，同时也深化了对前面所学分子、原子、元素、元素符号等概念的认识和综合运用。
(三)教学过程[导入]：我们已经知道，元素可用元素符号来表示。
那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？[学生活动]：阅读教材第四节第二段，并讨论，得出化学式的概念。
[板书]：一.化学式1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。
[强调]：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，、、然后再经过推算得出来的。
一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O2 HO、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。
2O”除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义?[设问]：“H2[学生活动]：阅读教材，归纳总结化学式的意义。
[小结]：1.表示水。
2.表示水由氢元素和氧元素组成。
3.表示一个水分子。
4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。
[板书]：2.意义：（1）表示一种物质。
（2）表示组成这种物质的元素。
（3）表示构成物质的一个分子。
（4）表示构成这种分子的原子。
[教师提问] 如何正确书写化学式？[学生活动]：阅读教材，讨论，得出结论。
[板书]：3.化学式的写法（1）化合物化学式的写法①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。
如：CO2、SO2、Fe3O4等。
②金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素写左边，非金属元素写右边。
如：ZnS、NaCl等。
③二种元素组成的化合物的写法：根据读法，一般从右向左读作“某化某”，先读后写，后读先写。
如：P2O5、NO2、CO等。
（2）单质化学式的写法：①气态非金属单质，通常是双原子分子。
如：H2、O2、N2、Cl2等。
②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。
如：Fe、C、Ne、P、S等。
（3）正确认识元素符号右下角数字和元素符号前面数字的意义：①前面的数字表示分子的个数。
②右下角数字表示构成分子的原子的个数。
（以CuSO4•5H2O为例）[练习]：指出下列符号所表示的意义(1)H表示和。
(2)2H表示。
(3)表示、、、。
(4)2表示。
(5)4H2O表示。
[教师设问]：用H2O表示水的组成，即一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
那么，水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？[学生活动]：阅读教材，思考，得出相对分子质量的概念及计算方法。
[板书]：二.相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。
[练习巩固]：根据化学式可以进行如下计算：例：已知硫酸铵的化学式为(NH4)2 SO4求：(1)硫酸铵的相对分子质量。
(2)硫酸铵中各元素的原子个数比。
(3)硫酸铵中各元素质量比。
(4)硫酸铵中氮元素的质量分数。
(5)264千克硫酸铵和多少千克硝酸铵(NH4NO3)含氮量相等？[分析]：在化学式中各相对原于质量之和就是相对分子质量。
计算时要注意：①正确书写化学式；②准确理解化学式中和式前的数字的含义；③元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。
[板书]：解：(NH4)2SO4的相对分子质量＝(14+1×4)×2+32+16×4＝132[学生活动]：注意观察并检查自己的运算过程及结果。
[分析]：首先判断(NH4)2SO4中组成元素为N、H、S、O，然后根据化学式中各数字的意义，求出各元素的原子个数比。
[板书]：解：用n表示原子个数，则nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4[分析]：化合物中各元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比。
要注意元素只讲种类，不讲个数，求各元素质量比时，不能写成2N:8H:S:4O或N 2:H8:S:04，要写成：N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16 [分析板书]:计算式某元素的质量分数＝化合物中所含该元素的相对原子质量总和×100%化合物的相对分子质量注意：原子的个数要写在该元素的前面，而不能写在右下角。
1个(NH4)2SO4分子中有2个N原子，很多同学常得出10.6%的错误结果。
[板书]：N%＝N的相对原子质量×2×100% ＝21.2% (NH4)2SO4的相对分子质量[分析]：解此题可先应用表达式：化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数，算出264kg硫酸铵中含氮元素的质量代入上述表达式，借助NH4NO3中氮元素的质量分数，求出NH4NO3的质量，化学计算题一般计算结果保留三位有效数字。
[板书]：解法一： 264kg × 21.2% ＝ 56.OkgNH4NO3中N%＝2×14100% ＝ 35%8056kg＝160kg35%[分析]：还可以把上面过程综合在一起，列一个方程解答。
[板书]：解法二：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。
264kg×2N/(NH4)2SO4×100%＝xkg×2N/NH4NO3×100%264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100% 解得：x=160[分析]：1个(NH4)2SO4分子中含2个氮原子，即132份质量的(NH4)2SO4中，有28份质量的氮元素。
那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素质量为56kg。
1个NH4NO3分子中含2个氮原子，即80份质量的NH4NO3中有28份质量的氮元素，若要含56份质量的氮元素，需160份质量的NH4NO3。
[板书]：解法三：设264kg(NH4)2SO4中氮元素的质量为x。
(NH4)2SO4～～ 2N132 28 264kg xkg 132/28 ＝ 264kg/xkg解得：x ＝ 56kg设ykg NH4NO3中含氮元素56kg。
NH4NO3～～ 2N80 28 ykg 56kg 80/28 ＝ ykg/56kg解得：y ＝ 160kg[分析]：因为(NH4)2SO4和NH4NO3之间存在一定对应关系，所以可以把上面解法中两式合为一式。
[板书]：解法四：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。
(NH4)2SO4～～ NH4NO3132 80264kg xkg132/80 ＝ 264kg/xkg解得：x ＝ 160kg[强调]：运算过程中质量单位的选择是任意的，但要求前后统一。
[练习]：①有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比是7:20，求该氧化物中氮与氧的原子个数比。
②要使Fe2O3和Fe34中含有相同质量的铁元素，则两者质量比为多少？[学生活动]：依据化学概念，运用数学工具解决化学问题，注意格式。
(四)总结、扩展1.化学式的书写可归纳为：金属左，非金属右，氧化物中氧在后，原子个数不能漏，原子个数写在元素符号的右下角，如果是1可略去不写，如果两种都是由非金属元素组成物质的化学式，按习惯写，有些氢化物氢写前面，如：H2O；有些物质氢写在后面，如：NH3，同时先读的后写，后读的先写。
2.化学式表示的意义：（上面板书）化学式既有宏观，又有微观，还有量的意义。
通过化学式可以进行如下计算：(1)物质的相对分子质量。
(2)物质中各元素的原子或离子个数比。
(3)通过化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。
(4)通过化学式可以计算出纯净物质中某一元素的质量分数或元素的质量。
计算式为：某元素相对原子质量×化学式中该元素的原子个数某元素的质量分数＝× 100%物质的相对分子质量某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数各元素的质量比＝各元素原子个数之比各元素的相对原子质量之比四.布置作业1.教材第二章第四节习题1—5题。
2.计算氧化钢(CuO)里铜元素和氧元素的质量分数。
如果要生产20千克铜，需要多少千克的氧化铜?。