2.4化学式 相对分子质量
第四节化学式相对分子质量
（2课时）
一.知识教学点
1.化学式。
2.相对分子质量。
3.根据化学式的计算。
二.重、难、疑点及解决方法
1.重点：书写化学式和理解化学式的含义。
2.难点：(1)化学式中各数字的意义。
(2)化学式的含义。
3.疑点：如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题？
4.解决方法：在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上，采用演
示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好
的思维习惯，提高学生化学计算能力。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.理解化学式的含义，掌握其应用。
2.了解相对分子质量的概念。
3.初步掌握根据化学式的计算。
(二)整体感知
本节教学内容分为两部分。第一部分是有关化学式、相对分子质量概念的教学；第二部分是有关化学式计算的教学。这为下面学习根据化学方程式的计算作好了准备，同时也深化了对前面所学分子、原子、元素、元素符号等概念的认识和综合运用。
(三)教学过程
[导入]：我们已经知道，元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？
[学生活动]：阅读教材第四节第二段，并讨论，得出化学式的概念。
[板书]：一.化学式
1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。
[强调]：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，
、、然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O
2 H
O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。
2
O”除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义?
[设问]：“H
2
[学生活动]：阅读教材，归纳总结化学式的意义。
[小结]：1.表示水。
2.表示水由氢元素和氧元素组成。
3.表示一个水分子。
4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。
[板书]：2.意义：
（1）表示一种物质。
（2）表示组成这种物质的元素。
（3）表示构成物质的一个分子。
（4）表示构成这种分子的原子。[教师提问] 如何正确书写化学式？
[学生活动]：阅读教材，讨论，得出结论。[板书]：3.化学式的写法
（1）化合物化学式的写法
①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。如：CO
2、SO
2
、Fe
3
O
4
等。
②金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素写左边，非金属元素写右边。如：ZnS、NaCl等。
③二种元素组成的化合物的写法：根据读法，一般从右向左读作“某化某”，先读后
写，后读先写。如：P
2O
5
、NO
2
、CO等。
（2）单质化学式的写法：
①气态非金属单质，通常是双原子分子。如：H
2、O
2
、N
2
、Cl
2
等。
②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：Fe、C、Ne、P、S等。
（3）正确认识元素符号右下角数字和元素符号前面数字的意义：
①前面的数字表示分子的个数。
②右下角数字表示构成分子的原子的个数。（以CuSO
4?5H
2
O为例）
[练习]：指出下列符号所表示的意义
(1)H表示和。
(2)2H表示。
(3)表示、、
、。
(4)2表示。
(5)4H
2
O表示。
[教师设问]：用H
2
O表示水的组成，即一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
那么，水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？[学生活动]：阅读教材，思考，得出相对分子质量的概念及计算方法。
[板书]：二.相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。
[练习巩固]：根据化学式可以进行如下计算：
例：已知硫酸铵的化学式为(NH
4)
2 SO
4
求：(1)硫酸铵的相对分子质量。
(2)硫酸铵中各元素的原子个数比。
(3)硫酸铵中各元素质量比。
(4)硫酸铵中氮元素的质量分数。
(5)264千克硫酸铵和多少千克硝酸铵(NH
4NO
3
)含氮量相等？
[分析]：在化学式中各相对原于质量之和就是相对分子质量。计算时要注意：①正确书写化学式；②准确理解化学式中和式前的数字的含义；③元素符号之间用“+”
号，元素符号与数字之间用“×”号。
[板书]：解：(NH
4)
2
SO
4
的相对分子质量＝(14+1×4)×2+32+16×4
＝132
[学生活动]：注意观察并检查自己的运算过程及结果。
[分析]：首先判断(NH
4)
2
SO
4
中组成元素为N、H、S、O，然后根据化学式中各数字的意义，
求出各元素的原子个数比。
[板书]：解：用n表示原子个数，则nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4
[分析]：化合物中各元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比。
要注意元素只讲种类，不讲个数，求各元素质量比时，不能写成2N:8H:S:4O或
N 2:H
8
:S:0
4
，要写成：
N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16 [分析板书]:计算式
某元素的质量分数＝
化合物中所含该元素的相对原子质量总和
×100%
化合物的相对分子质量
注意：原子的个数要写在该元素的前面，而不能写在右下角。1个(NH
4)
2
SO
4
分子中有
2个N原子，很多同学常得出10.6%的错误结果。
[板书]：
N%＝
N的相对原子质量×2
×100% ＝21.2% (NH
4
)
2
SO
4
的相对分子质量
[分析]：解此题可先应用表达式：化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质
量分数，算出264kg硫酸铵中含氮元素的质量代入上述表达式，借助NH
4NO
3
中
氮元素的质量分数，求出NH
4NO
3
的质量，化学计算题一般计算结果保留三位有
效数字。
[板书]：解法一： 264kg × 21.2% ＝ 56.Okg
NH
4NO
3
中N%＝
2×14
100% ＝ 35%
80
56kg
＝160kg
35%
[分析]：还可以把上面过程综合在一起，列一个方程解答。
[板书]：解法二：设264kg(NH
4)
2
SO
4
和xkgNH
4
NO
3
含氮量相同。
264kg×2N/(NH
4)
2
SO
4
×100%＝xkg×2N/NH
4
NO
3
×100%
264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100% 解得：x=160
[分析]：1个(NH
4)
2
SO
4
分子中含2个氮原子，即132份质量的(NH
4
)
2
SO
4
中，有28份质量
的氮元素。那么264kg(NH
4)
2
SO
4
中含氮元素质量为56kg。1个NH
4
NO
3
分子中含2
个氮原子，即80份质量的NH
4NO
3
中有28份质量的氮元素，若要含56份质量的
氮元素，需160份质量的NH
4NO
3
。
[板书]：解法三：设264kg(NH
4)
2
SO
4
中氮元素的质量为x。
(NH
4)
2
SO
4
～～ 2N
132 28 264kg xkg 132/28 ＝ 264kg/xkg
解得：x ＝ 56kg
设ykg NH
4NO
3
中含氮元素56kg。
NH
4NO
3
～～ 2N
80 28 ykg 56kg 80/28 ＝ ykg/56kg
解得：y ＝ 160kg
[分析]：因为(NH
4)
2
SO
4
和NH
4
NO
3
之间存在一定对应关系，所以可以把上面解法中两式合为
一式。
[板书]：解法四：设264kg(NH
4)
2
SO
4
和xkgNH
4
NO
3
含氮量相等。
(NH
4)
2
SO
4
～～ NH
4
NO
3
132 80
264kg xkg
132/80 ＝ 264kg/xkg
解得：x ＝ 160kg
[强调]：运算过程中质量单位的选择是任意的，但要求前后统一。
[练习]：①有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比是7:20，求该氧化物中氮
与氧的原子个数比。②要使Fe
2O
3
和Fe
3
4
中含有相同质量的铁元素，则两者质量
比为多少？
[学生活动]：依据化学概念，运用数学工具解决化学问题，注意格式。
(四)总结、扩展
1.化学式的书写可归纳为：金属左，非金属右，氧化物中氧在后，原子个数不能漏，原子个数写在元素符号的右下角，如果是1可略去不写，如果两种都是由非金属元素组成物质的化学式，按习惯写，有些氢化物氢写前面，如：H
2
O；有些物质氢写在后面，如：
NH
3
，同时先读的后写，后读的先写。
2.化学式表示的意义：（上面板书）
化学式既有宏观，又有微观，还有量的意义。通过化学式可以进行如下计算：
(1)物质的相对分子质量。
(2)物质中各元素的原子或离子个数比。
(3)通过化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。
(4)通过化学式可以计算出纯净物质中某一元素的质量分数或元素的质量。计算式为：
某元素相对原子
质量×
化学式中该元素的原
子个数
某元素的质量
分数＝× 100%
物质的相对分子质量
某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数
各元素的质量比
＝各元素原子个数之比
各元素的相对原子质量之比
四.布置作业
1.教材第二章第四节习题1—5题。
2.计算氧化钢(CuO)里铜元素和氧元素的质量分数。如果要生产20千克铜，需要多少千克的氧化铜?
高中化学中常见物质的相对分子质量
高中化学中常见物质的相对分子质量 注：下划线的建议记下来（计算题经常要用到）。 Na 2O 62 Na 2 O 2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na 2 CO 3 106 NaHCO 3 84 Na 2 S 78 Na 2SO 4 142 NaNO 3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K 2CO 3 138 KHCO 3 100 K 2 SO 4 174 KNO 3 101 MgO 40 Mg(OH) 2 58 MgCl 2 95 MgCO 3 84 MgSO 4 120 CaO 56 Ca(OH) 2 74 CaCl 2 111 CaCO 3 100 Ca(HCO 3 ) 2 162 CaSO 4 136 Ca(ClO) 2 143 Ba(OH) 2 171 BaCl 2 208 BaCO 3 197 BaSO 4 233 Ba(NO 3 ) 2 164 Al 2O 3 102 Al(OH) 3 78 AlCl 3 133.5 Al 2 (SO 4 ) 3 342 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 474 NaAlO 2 82 SiO 2 60 H 2 SiO 3 78 Na 2 SiO 3 122 SiCl 4 170 NH 3 17 N 2 H 4 32 NO 30 NO 2 46 HNO 3 63 NH 4 Cl 53.5 (NH 4 ) 2 CO 3 94 NH 4 HCO 3 79 (NH 4) 2 SO 4 132 NH 4 NO 3 80 CO(NH 2 ) 2 （尿素）60 P 2O 5 142 H 3 PO 4 98 Na 3 PO 4 164 Ca 3 (PO 4 ) 2 310 H 2O 18 H 2 O 2 34 H 2S 34 SO 2 64 SO 3 80 H 2 SO 4 98 HF 20 CaF 2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO 2 87 KMnO 4 158 K 2 Cr 2 O 7 294 FeO 72 Fe 2O 3 160 Fe 3 O 4 232 Fe(OH) 3 107 FeCl 2 127 FeCl 3 162.5 FeS 88 FeS 2 120 FeSO 4 152 Fe 2 (SO 4 ) 3 400 CuO 80 Cu 2O 144 Cu(OH) 2 98 CuCl 2 135 CuS 96 Cu 2 S 160 CuSO 4 160 CuSO 4·5H 2 O 250 Cu(NO 3 ) 2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag 2SO 4 312 Ag 2 CO 3 276
常用相对分子质量
相对分子质量： 氢H 1 氩 Ar 40 碳C 12 钙 Ca 40 氮N 14 锰 Mn 55 氧O 16 铁 Fe 56 氟F 19 铜 Cu 64 氖Ne 20 锌 Zn 65 钠Na 23 银 Ag 108 镁Mg 24 碘 I 127 铝Al 27 钡 Ba 137 硅Si 28 钨 W 184 磷P 31 铂 Pt 195 硫S 32 金 Au 197 氯Cl 35.5 汞 Hg 201 钾 K 39 铅 Pb 207 氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N228 氧气O232 一氧化碳 CO 28 二氧化碳 CO244 一氧化硫 SO 48 二氧化硫 SO264 三氧化硫 SO380 二氧化锰 MnO2 87 二氧化硅 SiO2 60 一氧化氮 NO 30 二氧化氮 NO 246 三氧化钨 WO3232 二硫化碳 CS2 76 二硫化亚铁FeS2 120 五氧化二磷P2O5142 氧化铁Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 82 四氧化三铁Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3102 氧化汞HgO 217 氧化银Ag2O 232 氧化铅PbO 223 氧化锌ZnO 81 过氧化氢H2O234 氯气Cl271 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl295 氯化钙CaCl2111 氯化铜CuCl2135 氯化锌ZnCl2136 氯化钡BaCl2208 氯化铝AlCl3133.5 氯化铁FeCl3162.5 氯化亚铁FeCl2127 氯化银AgCl 143.5 氯化氢HCl 36.5 氯酸钾KClO3122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 硫酸H2SO498 硫酸锌ZnSO4161 硫酸铵(NH4)2SO4132 硫酸铜CuSO4160 硫酸钡BaSO4233 硫酸钙CaSO4136 硫酸钾KSO4135 硫酸钠Na2SO4142 硫酸镁MgSO4120 硫酸铁Fe2(SO4)3 400
九年级化学 相对分子质量及化学式的计算 人教四年制版
九年级化学相对分子质量及化学式的计算人教四年制版【本讲教育信息】 一. 教学内容: 相对分子质量及化学式的计算 二. 重点、难点 1. 掌握化学式所表示的相关意义 2. 掌握各种计算方法和基本公式 三. 具体内容 化学学习有三大用语:元素符号、化学式和化学方程式。从学习化学式开始，就接触了有关化学计算的相关内容。首先，我们应该从化学式中读出信息。 例如:HO能表示哪些含义呢, 2 能表示物质，能表示分子，能表示物质的组成，能表示分子的构成，还能表示物质中各元素的质量比值和某元素所占的质量关系。下面，我们来回顾几种基本的计算类型。 1. 求相对分子质量 HO 的相对分子质量, 2 相对分子质量应是2个氢原子和1个氧原子的相对原子质量之和。即:1×2+16 = 18 那氢氧化钙、碱式碳酸铜呢,CuSO?5HO呢, 42 2. 求物质中各元素质量比 HO中氢、氧元素的质量比为多少, 2 在这一章中，一定要建立宏观和微观紧密联系的学习思维方式。宏观的元素对应微观的原子。求氢、氧元素的质量比就相当于求氢、氧原子的质量比。在一个水分子中，有2个氢原子和1个氧原子，因此质量比应为:(1×2):16 = 1:8
那NHNO、呢, Cu(OH)CO43223 3. 求物质中某元素的质量分数 求水中氢元素的质量分数, 宏观的元素对应微观的原子，宏观的物质对应微观的分子。因此，求水中氢元素的质量分数就相当于求一个水分子中，两个氢原子所占的比例，即:H% = 2H / HO=(1×2)?18 2= 11.1 % 那NHNO中N%、(NH)SO中N%怎么计算, 43424 4. 元素质量和物质质量的换算(学会应用关系式法) 根据某元素% = 元素质量 / 物质质量，所以得出公式: 元素质量=物质质量×该元素% 该公式在化学式计算中比较重要，所以在做题时要时常注意，只要求元素质量，首先考虑此公式。 例:18g水中含氢元素多少克, 解:18g×(1/9)= 2g 那么，多少克三氧化硫中含氧元素24g, 1 用心爱心专心 【典型例题】 [例1] 多少克NHNO与79g NHHCO中所含氮元素质量相等, 4343 答案:40g 解析:根据求元素的公式 [例2] 若使二氧化硫和三氧化硫里氧元素质量相等，则两物质质量比, 答案:6:5 解析:把题中的已知量氧元素的质量设为具体数值 关于质量相同的CO和CO的叙述正确的是( ) [例3] 下列2
初中常用相对分子质量及计算公式
氢 气 H 2 2 五氧化二磷 P 2O 5 142 氧 气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 74 氯 气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98 氨 气 NH 3 17 氢氧化钠 NaOH 40 氮 气 N 2 28 过氧化氢（双氧水） H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿） Cu 2(OH)2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾 KCl 74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3 162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾 KClO 3 122.5 碳 酸 H 2CO 3 62 高锰酸钾（灰锰氧） KMnO 4 158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白固 蓝溶） CuSO 4 160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠 Na 2SO 4 142 硝 酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫 酸 H 2SO 4 98 甲 烷 CH 4 16 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿 素 CO(NH 2)2 60 磷 酸 H 3PO 4 98 甲 醇 CH 3OH 32 水 H 2O 18 乙醇（酒精） C 2H 5OH 46
氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C H226 2 氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH COOH 60 3 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁（黑）Fe O4232 3 氧化铁（红）Fe O3160 2 氧化亚铁（黑）FeO 72 硫酸亚铁（淡绿）FeSO 152 4 硫酸锌（白/无）ZnSO 161 4 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相 对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n
九年级化学元素、元素符号、化学式、相对分子质量人教版知识精讲
初中化学元素以及化学式相对分子质量的计算 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： （一）元素元素符号 1. 了解元素概念 2. 元素、原子、单质之间的区别和联系 3. 运用元素概念区分单质和化合物 4. 了解元素符号的意义，学会元素符号的正确书写 5. 熟记常见的元素符号 （二）化学式相对分子质量 1. 理解化学式和相对分子质量概念 2. 掌握化学式的书写和读法 3. 理解化学式前和化学式中有关数字的意义 4. 掌握根据化学式的有关计算 二. 重点、难点： 1. 元素、单质、化合物、氧化物的概念 2. 物质的简单分类 3. 元素符号的涵义和书写方法 4. 化学式的写法和读法 4. 有关化学式的计算 三. 教学过程 （一）元素元素符号 1. 元素的概念 世界是由物质组成的。人类已知物质有一千多万种，而这么多物质是由一百多种元素组成。元素的概念是：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素只有一百多种，物质有一千多万种，说明一种元素能形成许多种物质，或者说许多种物质里可以含有同一种元素。例如水、二氧化碳、氧化汞、氧气里都含有氧元素。比如，英文字母有26个，而英文单词有成千上万个。元素是宏观概念，是同一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。决定元素种类的是质子数。原子是具体的微观粒子，既讲种类，又讲个数。如同人类和人。我们不能说几个人类，但可以说几个人。我们可以说鸟类、人类等等，不能说几个鸟类，我们可以说几只鸟或几个人。元素用于描述物质宏观组成，原子用于描述物质的微观组成。如二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成。氧气是由氧元素组成，一个氧分子由两个氧原子构成。 元素与原子的比较
相对原子质量分子式的确定
北京四中 化学计算专题一 ——相对原子质量及分子式的确定 责编：顾振海 [考点扫描] 有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。 [知识指津] 1．气体物质相对分子质量的求法 应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。 2．确定物质化学式的方法 (1)根据元素的质量分数求物质的化学式 方法一： 先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。 方法二： 同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。 (2)根据物质的通式求有机物的分子式 已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。 3．确定复杂化学式的计算。 该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。 确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。 [范例点击] 例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2 的15倍，则固体A的摩尔质量是() A．30g·mol-1 B．60g·mol-1 C．90g·mol-1 D．20g·mol-1 解析 本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。根据质量守衡：2mol A的质量＝1mol B的质量+2mol C的质量＋ 3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M＝，所以＝2×15g/mol。 答案 C
相对原子质量表大全
氢气H2 2 五氧化二磷P2O5142 氧气O232 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274 氯气Cl271 氢氧化铜Cu(OH)298 氨气NH317 氢氧化钠NaOH 40 氮气N228 过氧化氢（双氧水）H2O234 一氧化碳CO 28 碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222 二氧化碳CO244 盐酸（氯化氢）HCl 36.5 一氧化硫SO 48 氯化钙CaCl2111 二氧化硫SO264 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫SO380 氯化铁（淡黄 FeCl3162.5 溶） 二氧化锰MnO287 氯酸钾KClO3122.5 碳酸H2CO362 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 碳酸钙CaCO3100 硫酸铜（白固蓝 CuSO4160 溶） 碳酸氢铵NH4HCO379 硫酸钠Na2SO4142 硝酸HNO363 硝酸铵NH4NO380 硫酸H2SO498 甲烷CH416 亚硫酸H2SO382 尿素CO(NH2)260 磷酸H3PO498 甲醇CH3OH 32 水H2O 18 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C2H226 氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氧化铁（红）Fe2O3160 氧化亚铁（黑）FeO 72
硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相 对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量
初中常用相对分子质量及常用化学计算公式
初中常见分子量总结（根据颜色和可溶性，可以组合分离和除杂题自测） 氢气（无无）H2 2 硝酸HNO363 氧气（无无）O232 硝酸根离子团NO3-62 氨气（刺透）NH317 硝酸铵（白/无）NH4NO380 硝酸银Ag NO3170 水H2O 18 盐酸（氯化氢）HCl 36.5 二氧化碳（无无）CO244 两个氯化氢分子 2 HCl73 氧化钙（生石灰）白CaO 56 氯离子Cl1-35.5 一氧化碳（无无）CO 28 氯化钠(食盐)白NaCl 58.5 氧化镁（白）MgO 40 氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5 氧化铁（红）Fe2O3160 氯化钙（白/无）CaCl2111 氧化铜（黑）CuO 80 氯化钡（白/无）BaCl2208 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氯化银AgCl 143.5 氧化亚铁（黑）FeO 72 二氧化锰（黑）MnO287 二氧化硫（刺透）SO264 硫酸H2SO498 硫酸根离子团SO42-96 碳酸H2CO362 硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160 碳酸根CO32—60 硫酸钠（白/无）Na2SO4142 碳酸钙（白沉酸溶）CaCO3100 硫酸钡（白不溶沉）BaSO4233 碳酸钠（白/无）Na2CO3106 硫酸镁（白/无）MgSO4120 碳酸钡（白沉酸溶）BaCO3197 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 碳酸氢铵（白/无）NH4HCO379 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222 五水硫酸铜（蓝固蓝溶）Cu SO4 5H2O 250 ? 氯酸钾KClO3122.5 氢氧化钠NaOH 40 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 氢氧化钙（熟石灰微溶）Ca(OH)274 甲烷CH416 氢氧根 OH17 尿素CO(NH 2)260 氢氧化镁（白/无）Mg(OH)258 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氢氧化铜（蓝沉酸溶）Cu(OH)298 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 氨水NH3 H2O35 蔗糖C6H12O6180 ?
化学式、化学方程式、相对分子质量
十八周 1.苹果酸（化学式为C4H6O5）是一种保健饮料的有效成分。计算： （1）苹果酸的相对分子质量 （2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 （3）苹果酸中碳元素的质量分数（精确到0.1％）（写出步骤） 2.（1）白糖的主要成分是C12H22O11，C12H22O11属于，（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢、氧三种元 素的质量比是。 （2）白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精可进入人体血液中。乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O＝； （3）豆浆被成为“植物奶”，其中还有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（） A.异黄酮中共含有27个原子 B.异黄酮中碳元素的质量分数最大 C.一个异黄酮分子中含有一个氧分子 D.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2 3、 (8分)右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁中含有种元素，C、H、Fe、O原子个数比为。(2) 富马酸亚铁的相对分子质量为。 (3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg(计算结果取整数)。 4.铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是 _____,170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝_______吨。 5. （4分）过氧乙酸(化学式为C2H403)常用作消毒剂。计算(本题只要求写出计算结果)： (1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比； (2)过氧乙酸中氧元素的质量分数。 6. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。 上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题： (1)食用“碘盐”属于；（纯净物或混合物） (2) 碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是。 (3) 碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是。（计算结果精确到0.1%） 7.2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。下列叙述中，正确的是 A．四氧化二氮是由6个元素构成的B．四氧化二氮的相对分子质量是92g C．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8 D．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2 8.84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO）。试计算： （1）次氯酸钠是由种元素组成的； （2）次氯酸钠中Na、O元素的质量比为。 9.某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。回答下列问题（1）丙烯酰胺由________种元素组成。 (2)碳元素和氧元素的质量比是______（填最简单整数比）。（3）每个丙烯酰胺分子中有___个原子。 10 . 5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是 A．阿昔洛韦属于有机化合物 B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8∶11∶5:3 C．阿昔洛韦的相对分子质量为225 D．该物质的一个分子中含有27个原子 11.维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列问题： (l)维生素B2由_________种元素组成。(2)维生素B2中各元素的原子个数比为________________。(3)维生索B2中碳、氢两种元素的质量比为 ______ 。12.上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。已知S－诱抗素分子的化学式为C15H20O4。请回答： (1)s－诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (2)S一诱抗素中氧元素的质量分数为。 (3)世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术，它们将有利于；面对当今世界 能源危机，为了警示人们，请你拟一条公益广告 13.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示 A B C （1）当A、B为原子时，X= ；Y= ； （2）C表示的粒子符号是，该元素与B元素形成的化合物是由（填 “分子”、“原子”） 14、右图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。（1） 主要成分碳酸钙由种元素组成。（2）碳酸钙中各元素的质量比 为。 （3）每片钙片中至少含钙元素的质量为。 15. （5分）2008年9月曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴儿服用含三聚氰胺的奶粉有关。三聚氰胺俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6，将它用作食品添加剂中可提高食品中含氮量的检测值。请你计算： （1）三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为。 （2）126g三聚氰胺中氮元素的质量为。 16、仿照表格中的例子，写出化学式： Cl O OH NO3CO3SO4P04 H+ ------ H3PO4 Na K Ca Ag ----- ---- ------ Mg Mg3(PO4)2 Ba Ba(OH)2 Zn Cu2+ Fe2+ Fe3+---- Si ------- ------ ---- ------ ----- ---- P ------- ------- ------- ------ ------- ------ Al ----- ----- 17、写出下列反应的化学方程式： 18、白（红）磷与氧气反应：反应类型： 碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量：（20～30）mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮+x 2 6 +11 2 8 y +17 2 8 8
化学式相对分子质量
化学式相对分子质量 教学目标： （一）知识目标 ①理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。 ②了解相对分子质量的概念。 ③初步掌握根据化学式的计算。 （二）能力目标 培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。熟练计算技能，提高化学计算能力。 （三）情感目标 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。 教学重点和难点： 1、重点：理解化学式的涵义，书写化学式。 2、难点：化学式表示的意义。 教学过程： 小测验： ①写出下列元素的符号： 铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钡、钙、氯 ②指出物质类别： 水、空气、二氧化碳、氧化汞、铁、氧气、糖水 （学生整体测试，一名学生到黑板上板书，5分钟后讲评） 元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？ 学生阅读课本P39，讨论，得出化学式的概念。 一、化学式： 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。 注意：化学式是通过实验（定性、定量分析）测定物质的组成，然后计算的出来得。每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。 用分子模型展示一些物质分子的结构。例如：
氢气H2氧气O2二氧化碳CO2水H2O等。 化学式除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义？ 2、意义：（学生看书，归纳总结） ①表示一种物质。 ②表示组成这种物质的元素。 ③表示构成这种物质的一个分子。 ④表示构成这种分子的原子。 例：CO2：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 3、写法：（学生阅读课本，讨论，归纳） ①单质化学式的写法： a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式： 碳C 硫S 铁Fe 铝Al b、稀有气体是由单原子构成的。 氦He 氖Ne 氖Ar c、非金属气态单质分子大多数为双原子分子。 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 ②化合物的化学式的写法：（只讨论两种元素组成的化合物） 小结：氧化物、氧在后：CO2、Fe3O4 、 非氧化物、金前非后：NaCl、ZnS 练习： 1、根据名称写化学式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化钾 2、指出下列符号中“2”的含义：H2、2H、2H2 二、相对分子质量： 化学中各原子的相对原子质量的总和。（单位为1，一般不写出）学生先阅读课本P41，教师再举例分析、规范格式。 投影例题： 已知尿素的化学式为(NH2)2CO，求： ①尿素的相对分子质量。 ②尿素中各元素的质量比。
九年级化学中考相对原子质量相对分子质量专题.全国通用
相对原子质量相对分子质量 1 2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、 1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。 2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” 1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得 2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗? 3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量? 5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？ 例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256 思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。 例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。 矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数 巩固知识 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1
初中常用相对分子质量及计算公式
氢气H22五氧化二磷P2O5142 74氧气O232氢氧化钙（熟石灰）(Ca(OH) 2 氯气Cl271氢氧化铜Cu(OH)298氨气NH3,17氢氧化钠NaOH40氮气N228过氧化氢（双氧水）H2O234 《 一氧化碳CO28碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO244盐酸（氯化氢）(HCl 一氧化硫SO48氯化钙CaCl2111二氧化硫SO2|64氯化钾KCl 三氧化硫SO380氯化铁（淡黄溶）FeCl3 ~ 二氧化锰MnO287氯酸钾KClO3 158碳酸H2CO362高锰酸钾（灰锰氧）^KMnO 4 碳酸钙CaCO3100硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160碳酸氢铵NH4HCO3`79硫酸钠Na2SO4142硝酸HNO363硝酸铵NH4NO380 H2SO498甲烷CH416硫酸 亚硫酸H2SO382尿素、CO(NH )260 2 磷酸H3PO498甲醇CH3OH32水H2O}18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化铜（黑）CuO80乙炔C2H226 、 氧化镁（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化钙（白）CaO56" 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氧化铁（红）Fe2O3 (160) 氧化亚铁（黑）FeO72 】 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 硫酸锌（白/无）ZnSO4161@
初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn [ ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% |
化学中常用相对原子质量和相对分子质量.
常用的相对原子质量 元素名称元素符号相对原子质量氢H 1 碳 C 12 氮N 14 氧O 16 钠Na 23 镁Mg 24 铝Al 27 硅Si 28 磷P 31 硫S 32 氯Cl 35.5 钾K 39 钙Ca 40 锰Mn 55 铁Fe 56 铜Cu 64 锌Zn 65 银Ag 108 碘I 127 钡Ba 137
常用的相对分子质量 物质名称化学式相对分子质量 氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N228 氧气O232 水H2O 18 过氧化氢H2O234 一氧化碳CO 28 二氧化碳CO244 一氧化硫SO 48 二氧化硫SO264 三氧化硫SO380 二氧化锰MnO287 二氧化硅SiO260 一氧化氮NO 30 二氧化氮NO246 五氧化二磷P2O5142 氧化铁Fe2O3160 氧化亚铁FeO 72 四氧化三铁Fe3O4232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3 102 氧化锌ZnO 81 氧化汞HgO 217 氧化银Ag2O 232 氧化铅PbO 223
氯气Cl271 氯化氢HCl 36.5 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl295 氯化钙CaCl2111 氯化铜CuCl2135 氯化锌ZnCl2136 氯化钡BaCl2208 氯化铝AlCl3133.5 氯化铁FeCl3162.5 氯化银AgCl 143.5 氯酸钾KClO3122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 氯化亚铁FeCl2 127 物质名称化学式相对分子质量硫酸H2SO498 硫酸锌ZnSO4161 硫酸铵(NH4)2SO4132 硫酸铜CuSO4160 硫酸钡BaSO4233 硫酸钙CaSO4136 硫酸钾K2SO4174 硫酸钠Na2SO4142 硫酸镁MgSO4120 硫酸铁Fe2(SO4)3400 硫酸亚铁FeSO4152 硫酸铝Al2(SO4)3342 硫酸氢钠NaHSO4120 硫酸氢钾KHSO4136 亚硫酸H2SO382 亚硫酸钠Na2SO3126
初中化学相对分子质量
初中常用相对原子量 氢 H 1 氦 He 4 锂 Li 7 铍 Be 9 碳 C 12 氮 N 14 氧 O 16 钠 Na 23 镁 Mg 24 铝Al 27 硅 Si 28 磷 P 31 硫S 32 氯 Cl 35.5 钾 K 39 钙 Ca 40 锰 Mn 55 铁 Fe 56 铜 Cu 64 锌 Zn 65 银 Ag 108 锡 Sn 119 钡 Ba 137 铂 Pt 195 金 Au 197 汞 Hg 201 铅 Pb 207 初中常用相对分子量 单质：H 2:2 O 2 :32 N 2 :28 Cl 2 :71 氧化物：H 2O:18 CO 2 :44 CO:28 CuO:80 MgO:40 SO 2:64 SO 3 :80 Fe 2 O 3 :160 FeO:72 CaO:56 Al 2O 3 :102 酸：HCl：36.5 H 2SO 4 :98 H 2 CO 3 :62 HNO 3 :63 碱：NaOH:40 Ca(OH) 2:74 NH 3 ·H 2 O:35 KOH:56 Mg(OH) 2:58 Cu(OH) 2 :98 Fe(OH) 3 :107 盐：Na 2CO 3 :106 NaHCO 3 :84 CaCO 3 :100 CuSO 4 :160 Na 2SO 4 :142 BaSO 4 ：233 FeSO 4 ：152 Fe 2 (SO 4 ) 3 ：400 NaCl：58.5 KCl：74.5 CuCl 2：135 BaCl 2 ：208 BaCO 3:197 AgCl:143.5 MgCl 2 :95 ZnCl 2 :136 K 2CO 3 :138 AgNO 3 :170 NH 4 NO 3 :80 NaNO 3 :85 一般化合物：NH 3:17 CH 4 :16 C 2 H 5 OH:46 CO(NH 2 ) 2 :60
化学式相对分子质量
化学式相对分子质量 一.知识教学点 1.化学式。 2.相对分子质量。 3.根据化学式的计算。 二.重、难、疑点及解决方法 1.重点：书写化学式和理解化学式的含义。 2.难点：(1)化学式中各数字的意义。 (2)化学式的含义。 3.疑点：如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题？ 4.解决方法：在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好的思维习惯，提高学生化学计算能力。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.理解化学式的含义，掌握其应用。 2.了解相对分子质量的概念。 3.初步掌握根据化学式的计算。 (二)整体感知 本节教学内容分为两部分。第一部分是有关化学式、相对分子质量概念的教学；第二部分是有关化学式计算的教学。这为下面学习根据化学方程式的计算作好了准备，同时也深化了对前面所学分子、原子、元素、元素符号等概念的认识和综合运用。 (三)教学过程 [导入]：我们已经知道，元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？[学生活动]：阅读教材第四节第二段，并讨论，得出化学式的概念。 [板书]：一.化学式 1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。 [强调]：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。 [设问]：“H2O”除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义?
[学生活动]：阅读教材，归纳总结化学式的意义。 [小结]：1.表示水。 2.表示水由氢元素和氧元素组成。 3.表示一个水分子。 4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。 [板书]：2.意义： （1）表示一种物质。 （2）表示组成这种物质的元素。 （3）表示构成物质的一个分子。 （4）表示构成这种分子的原子。 [教师提问] 如何正确书写化学式？ [学生活动]：阅读教材，讨论，得出结论。 [板书]：3.化学式的写法 （1）化合物化学式的写法 ①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。如：CO2、SO2、Fe3O4等。 ②金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素写左边，非金属元素写右边。如：ZnS、NaCl等。 ③二种元素组成的化合物的写法：根据读法，一般从右向左读作“某化某”，先读后写，后读先写。如：P2O5、NO2、CO等。 （2）单质化学式的写法： ①气态非金属单质，通常是双原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。 ②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：Fe、C、Ne、P、S 等。 （3）正确认识元素符号右下角数字和元素符号前面数字的意义： ①前面的数字表示分子的个数。 ②右下角数字表示构成分子的原子的个数。（以CuSO4?5H2O为例） [练习]：指出下列符号所表示的意义 (1)H表示和。 (2)2H表示。 (3)表示、、 、。
高中化学--化学计算专题一 ——相对原子质量及分子式的确定
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定 [考点扫描] 有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。 [知识指津] 1．气体物质相对分子质量的求法 应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。 2．确定物质化学式的方法 (1)根据元素的质量分数求物质的化学式 方法一： 先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。 方法二： 同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。 (2)根据物质的通式求有机物的分子式 已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。 (3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。 3．确定复杂化学式的计算。 该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。 确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。 [范例点击] 例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是() A．30g·mol-1 B．60g·mol-1 C．90g·mol-1 D．20g·mol-1 解析
初中化学中考复习专题4 相对原子质量 相对分子质量
专题4 相对原子质量相对分子质量 一、中考复习要求 1 2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量 二、基础知识回顾 1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。 2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” 三、重点疑点讨论 1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而 2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗? 3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量? 5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？ 四、解题方法指导 例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24， 例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分
子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256 思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。 例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。 矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数 五、知识能力训练 巩固知识 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1 7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（） A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价 8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（） A、+3价 B、+2价 C、+1价 D、-1价 9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（） A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)2 10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )