工业乙醇的蒸馏实验报告样本

工业酒精的蒸馏实验报告范文

工业酒精的蒸馏实验报告范文篇一：工业酒精的蒸馏实验报告范文实验名称：蒸馏工业酒精一、实验目的1学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。

2学习和认知蒸馏的基本仪器和使用方法以及用途。

3掌握，熟悉蒸馏的操作。

二、实验原理纯液态物质在一定压力下具有一定沸点，一般不同的物质具有不同的沸点。

蒸馏就是利用不同物质沸点的差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。

当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中，从而使混合物分离。

若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。

三、仪器与试剂试剂：未知纯度的工业酒精，沸石。

仪器：500ml圆底烧瓶，蒸馏头，温度计，回流冷凝管，接引管，锥形瓶，橡皮管，电热套，量筒，气流烘干机，温度计套管，铁架台，循环水真空汞。

四、仪器装置五、实验步骤及现象1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。

2取出圆底烧瓶，量取30ml的工业酒精，再加入1‐2颗沸石。

3先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。

4记录第一滴流出液时和最后一滴时的温度，期间控制温度在90℃以下。

5当不再有液滴流出时，关闭电热套。

待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。

六、注意事项1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。

当温度计的温度急速升高时，应该减小加热强度，不然会超过限定温度。

2酒精的沸点为78℃，实验中蒸馏温度在80-83℃。

七、问题与讨论1在蒸馏装置中，把温度计水银球插至靠近页面，测得的温度是偏高还是偏低，为什么？答：偏高。

页面上不仅有酒精蒸汽，还有水蒸气，而水蒸气的温度有100℃，所以混合气体的温度会高于酒精的温度。

2沸石为什么能防止暴沸，如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？答：沸石是多空物质，他可以液体内部气体导入液体表面，形成气化中心，使液体保持平稳沸腾。

若忘加沸石，应先停止加热，待液体稍冷后在加入沸石。

4当加热后有流出液体来，发现为通入冷凝水，应该怎样处理？答：这时应停止加热，使冷凝管冷却一下，在通水，再次加热继续蒸馏。

蒸馏乙醇实验报告

一、实验目的1. 了解蒸馏法分离和纯化物质的基本原理。

2. 掌握蒸馏装置的安装与操作方法。

3. 通过实验测定乙醇的沸点。

4. 训练数据处理和分析能力。

二、实验原理蒸馏是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。

它是基于混合物中各组分沸点不同的原理，通过加热使低沸点组分先蒸发，再通过冷凝收集，从而实现分离。

乙醇的沸点为78.5℃，而水的沸点为100℃。

在乙醇水溶液中，由于乙醇和水的相互作用，其沸点会发生变化。

通过蒸馏，可以将乙醇和水分离出来。

三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：- 蒸馏烧瓶（100ml）- 温度计（100℃）- 冷凝管（带橡胶管）- 接引管- 三角瓶- 沸石- 铁架台- 石棉网- 支架- 铁夹- 铁环- 酒精灯- 量筒（50ml及20ml）- 小烧杯（50ml）2. 实验试剂：- 工业酒精（滴入几滴红汞或其他有色物）四、实验步骤1. 准备工作：检查蒸馏装置是否完好，确保连接紧密。

2. 将工业酒精倒入蒸馏烧瓶中，加入几滴红汞或其他有色物，以便观察馏出液的颜色变化。

3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，插入温度计，温度计水银球位于烧瓶支管处。

4. 在冷凝管中通入冷却水，确保冷却效果良好。

5. 将蒸馏烧瓶加热，注意观察温度计读数。

当温度升至78.5℃时，开始收集馏出液。

6. 收集馏出液至三角瓶中，当温度降至78.5℃以下时，停止加热。

7. 记录收集到的馏出液体积，并观察其颜色变化。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到温度计读数逐渐上升，当达到78.5℃时，开始收集馏出液。

2. 收集到的馏出液呈无色透明，与工业酒精颜色相同。

3. 通过实验，验证了乙醇的沸点为78.5℃。

六、实验讨论1. 实验过程中，发现温度计读数上升较快，可能是由于加热速度过快，导致蒸馏效果不佳。

2. 在实验过程中，观察到蒸馏烧瓶中的液体出现剧烈沸腾现象，可能是由于未加入沸石，导致暴沸。

3. 实验结果表明，通过蒸馏法可以有效地分离和纯化乙醇，但实验过程中需要注意控制加热速度和加入沸石，以避免暴沸现象的发生。

工业乙醇蒸馏实验报告

工业乙醇蒸馏实验报告篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。

2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。

二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。

蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。

当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。

三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。

2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。

4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。

当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。

蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。

5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。

6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏及沸点测定实验报告.报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定专业班级：指导老师：刘明星学生姓名：学号：实验报告生物工程何德维11081103842013年3月30日乙醇的蒸馏及沸点测定一．实验目的1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。

工业酒精的蒸馏实验报告范文

工业酒精的蒸馏实验报告范文篇一：工业酒精的蒸馏实验报告范文实验名称：蒸馏工业酒精一、实验目的1学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。

2学习和认知蒸馏的基本仪器和使用方法以及用途。

3掌握，熟悉蒸馏的操作。

二、实验原理纯液态物质在一定压力下具有一定沸点，一般不同的物质具有不同的沸点。

蒸馏就是利用不同物质沸点的差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。

当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中，从而使混合物分离。

若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。

三、仪器与试剂试剂：未知纯度的工业酒精，沸石。

仪器：500ml圆底烧瓶，蒸馏头，温度计，回流冷凝管，接引管，锥形瓶，橡皮管，电热套，量筒，气流烘干机，温度计套管，铁架台，循环水真空汞。

四、仪器装置五、实验步骤及现象1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。

2取出圆底烧瓶，量取30ml的工业酒精，再加入1‐2颗沸石。

3先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。

4记录第一滴流出液时和最后一滴时的温度，期间控制温度在90℃以下。

5当不再有液滴流出时，关闭电热套。

待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。

六、注意事项1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。

当温度计的温度急速升高时，应该减小加热强度，不然会超过限定温度。

2酒精的沸点为78℃，实验中蒸馏温度在80-83℃。

七、问题与讨论1在蒸馏装置中，把温度计水银球插至靠近页面，测得的温度是偏高还是偏低，为什么？答：偏高。

页面上不仅有酒精蒸汽，还有水蒸气，而水蒸气的温度有100℃，所以混合气体的温度会高于酒精的温度。

2沸石为什么能防止暴沸，如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？答：沸石是多空物质，他可以液体内部气体导入液体表面，形成气化中心，使液体保持平稳沸腾。

若忘加沸石，应先停止加热，待液体稍冷后在加入沸石。

4当加热后有流出液体来，发现为通入冷凝水，应该怎样处理？答：这时应停止加热，使冷凝管冷却一下，在通水，再次加热继续蒸馏。

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本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==酒精蒸馏实验报告篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。

2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。

二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。

蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。

当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。

三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。

2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。

4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。

当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。

蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。

5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。

6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理。

工业乙醇的蒸馏实验报告

工业乙醇的蒸馏实验报告一、实验目的1、熟悉蒸馏的原理和操作方法。

2、掌握利用蒸馏法分离和提纯乙醇的技术。

3、学会使用相关实验仪器，如蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等。

二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差异，通过加热使液体混合物部分汽化，然后将蒸汽冷凝为液体，从而实现分离和提纯的操作。

乙醇和水形成的混合物，乙醇的沸点（785℃）低于水的沸点（100℃），因此可以通过蒸馏将乙醇从混合物中分离出来。

三、实验仪器和试剂1、仪器蒸馏烧瓶直形冷凝管接引管锥形瓶温度计酒精灯铁架台（带铁圈、铁夹）石棉网2、试剂工业乙醇四、实验装置图（此处绘制实验装置图，包括蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收瓶等的连接方式和位置）五、实验步骤1、组装仪器按照实验装置图，将蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管、锥形瓶等仪器依次安装在铁架台上，确保仪器连接紧密，不漏气。

2、加料将约100 mL 工业乙醇倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，以防暴沸。

3、加热点燃酒精灯，先通过石棉网缓慢加热蒸馏烧瓶，观察到溶液中有气泡产生后，再加大火焰，使溶液保持沸腾状态。

4、观察和记录密切观察温度计的示数，当温度达到 785℃左右时，开始收集馏出液，记录馏出液的温度范围和体积。

5、停止加热当蒸馏烧瓶中的液体接近蒸干时，停止加热。

6、拆卸仪器实验结束后，先撤去酒精灯，待装置冷却后，拆卸仪器，清洗干净备用。

六、实验数据记录与处理1、记录实验过程中的温度和馏出液的体积。

｜馏分序号｜温度范围（℃）｜馏出液体积（mL）｜｜｜｜｜｜ 1 ｜ 78 80 ｜ 20 ｜｜ 2 ｜ 80 82 ｜ 30 ｜｜ 3 ｜ 82 85 ｜ 15 ｜2、计算乙醇的回收率回收率＝（收集到的乙醇体积／初始加入的乙醇体积）× 100%七、实验结果与讨论1、实验结果通过蒸馏操作，成功分离出了乙醇，得到了不同温度范围的馏分。

2、误差分析温度测量误差：温度计的读数可能存在一定的误差，导致馏分收集的温度范围不准确。

工业乙醇蒸馏实验报告

工业乙醇蒸馏实验报告工业乙醇蒸馏实验报告一、实验目的本次实验旨在通过蒸馏方法从工业乙醇中分离出高纯度的乙醇溶液，探究蒸馏技术在工业生产中的应用。

二、实验原理蒸馏是一种通过液体的沸点差异来分离混合物组分的方法。

在本实验中，利用工业乙醇和水的沸点差异，通过加热使混合液体沸腾，然后通过冷凝收集蒸馏出的乙醇蒸汽，最终得到高纯度的乙醇溶液。

三、实验步骤1. 准备实验设备：蒸馏装置、加热设备、冷凝器等。

2. 将工业乙醇与适量的水按照一定比例混合，得到乙醇溶液。

3. 将乙醇溶液倒入蒸馏装置中，确保液面不超过装置容积的一半。

4. 连接好冷凝器，确保冷凝器能够充分冷却蒸馏出的乙醇蒸汽。

5. 开启加热设备，逐渐加热蒸馏装置，使溶液开始沸腾。

6. 观察冷凝器中的液滴，当液滴变为无色或淡黄色时，表明蒸馏出的乙醇溶液纯度较高。

7. 关闭加热设备，待蒸馏装置冷却后，将蒸馏出的乙醇溶液收集起来。

四、实验结果经过蒸馏后，我们成功地从工业乙醇中分离出了高纯度的乙醇溶液。

观察收集到的乙醇溶液，发现其呈无色或淡黄色，与预期结果相符。

这表明通过蒸馏方法可以有效地分离出目标物质，并提高其纯度。

五、实验讨论1. 蒸馏方法的优点：蒸馏是一种常用的分离技术，具有分离效果好、操作简便等优点。

在工业生产中，蒸馏广泛应用于各种化工过程中，例如石油精炼、酒精生产等。

2. 蒸馏温度的控制：在实验过程中，我们需要控制蒸馏温度，以确保乙醇蒸汽的纯度。

过高的温度可能导致其他杂质的挥发，影响乙醇的纯度。

3. 乙醇与水的沸点差异：乙醇的沸点为78.5℃，而水的沸点为100℃。

因此，通过适当加热乙醇溶液，可以使乙醇蒸发，而水则留在原容器中，实现乙醇与水的分离。

4. 实验中的安全注意事项：在进行蒸馏实验时，需要注意加热设备的安全使用，避免发生火灾或其他意外事故。

此外，由于乙醇易燃，操作时需注意防火措施。

六、实验总结通过本次实验，我们成功地利用蒸馏方法从工业乙醇中分离出了高纯度的乙醇溶液。

蒸馏工业酒精实验报告

蒸馏工业酒精实验报告1. 引言蒸馏是一种常用的物质分离方法，广泛应用于各种工业生产过程中。

本实验旨在通过蒸馏方法制备工业酒精，并对其进行分析与鉴定。

2. 实验原理2.1 蒸馏的原理蒸馏是利用液体组分的沸点差异，通过升温使其中一种组分沸腾，然后将其蒸汽冷却凝结再收集的分离方法。

在本实验中，利用水和工业酒精的沸点差异，将工业酒精从混合液中分离出来。

2.2 工业酒精的性质工业酒精是一种无色透明的液体，主要成分为乙醇。

其沸点为78，密度为0.789 g/mL。

本实验中的乙醇浓度为96%。

3. 实验步骤3.1 仪器与试剂准备- 蒸馏器：采用玻璃蒸馏器，具有冷凝管和接收瓶。

- 加热设备：采用电热水浴装置，可以精确控制温度。

- 混合液：准备含有96%乙醇的混合液。

3.2 实验操作1. 将混合液倒入蒸馏器中，并连接好冷凝管和接收瓶。

2. 打开电热水浴装置，逐渐升温，直到达到乙醇的沸点（78）。

3. 观察冷凝管中产生的蒸馏液，并进行收集。

4. 收集完成后，关闭电热水浴装置，待蒸馏液冷却后进行分析与鉴定。

4. 分析与结果4.1 分离结果经过蒸馏操作，可观察到在冷凝管中产生了无色透明的液体，即工业酒精。

通过收集，得到一定量的工业酒精。

4.2 理化性质分析分离出的工业酒精符合其理化性质。

经称重和体积测量，可以得到其密度以及乙醇浓度。

4.3 实验误差与改进由于实验条件的限制，实验中可能存在一定的误差。

为减小误差，可以使用更精确的仪器进行测量，严格控制温度等实验参数。

5. 实验总结通过本次实验，我们成功地使用蒸馏方法分离出工业酒精。

通过对分离出的工业酒精进行分析与鉴定，了解了其理化性质。

实验过程中，我们也对蒸馏操作的要点和注意事项有了更深入的了解。

6. 参考文献。

工业酒精的蒸馏实验报告

工业酒精的蒸馏实验报告篇一：实验一蒸馏工业乙醇实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。

2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。

3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。

二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。

在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。

液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。

液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。

沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。

在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。

在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。

但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。

不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。

如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。

由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。

沸点的测定分为常量法和微量法。

常量法装置及操作与一般蒸馏相同。

图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。

取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。

用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。

工业乙醇的蒸馏实验报告

一、实验目的1. 了解工业乙醇的蒸馏原理和操作步骤。

2. 掌握蒸馏装置的安装与操作方法。

3. 通过实验，提高对蒸馏技术的实际操作能力。

4. 学习利用蒸馏技术分离和纯化液体有机化合物。

二、实验原理蒸馏是一种常用的分离和提纯液体有机化合物的方法。

当液体加热至沸点时，低沸点物质先挥发，通过冷凝管冷凝后收集，从而实现与高沸点物质的分离。

本实验以工业乙醇为原料，通过蒸馏方法进行分离和提纯。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、电子天平、酒精灯、铁架台、石棉网、支架、铁夹、铁环、量筒（50ml及20ml）、小烧杯（50ml）。

2. 试剂：60%工业乙醇、沸石。

四、实验步骤1. 将70ml工业乙醇样品倒入测定密度用的量筒中，小心放入比重计，待其稳定后（勿使其靠在筒壁上），读出其相对密度d1，记录待蒸馏样品中乙醇的质量分数。

2. 将60ml工业乙醇样品倒入100ml圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，以防止暴沸。

3. 分别按普通蒸馏和分馏装置安装好仪器。

4. 通入冷凝水。

5. 用电热套加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。

当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。

蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入接受瓶，记录从蒸馏头指管滴下第一滴馏出液时的温度t1。

然后调节热源温表，控制蒸馏速度为每秒1-2滴为宜，保持温度计水银球上挂有液滴。

当温度计读数恒定时，换一个干燥的锥形瓶作接收器，收集馏出液，并记录着温度t2。

当温度在上升1度（t3）时，即停止整流。

t2-t3为95%乙醇的沸程。

6. 停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水。

五、实验结果与分析1. 待蒸馏样品中乙醇的质量分数为60%。

2. 蒸馏得到的95%乙醇的沸程为t2-t3=80℃。

3. 通过实验，发现蒸馏过程中存在以下问题：（1）温度控制不够严格，导致沸程范围较宽。

工业乙醇的蒸馏实验研究报告样本

实验课题：工业乙醇地蒸馏一、实验目地、学习蒸馏地原理、仪器装置及操作技术.．了解蒸馏提纯液体有机物地原理、用途及掌握其操作步骤.二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程地联合操作称为蒸馏.蒸馏是分离和纯化液体有机混合物地重要方法之一.当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发地少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离.三、实验用品、实验仪器：量筒（一只）圆底烧瓶（一只）冷凝管（一只）温度计（摄氏度）锥形瓶（两只）平底烧杯（只）、实验药品：工业乙醇、其他：沸石加热装置四、操作步骤、取工业乙醇倒入圆底烧瓶中，加入粒沸石，以防止暴沸.、按蒸馏装置安装好仪器、通入冷凝水.、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数地变化.当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升.蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时地温度，然后当温度上升到摄氏度时换一个干燥地锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在—摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒—滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏.、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置.、量取并记录收集地乙醇地体积.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时地温度实际产量：回收率：七、思考题、是否所有具有固定沸点地物质都是纯物质？为什么？、什么叫沸点？液体地沸点和大气压有什么关系？．蒸馏时加入沸石地作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾地液体中？当重新蒸馏时，用过地沸石能否继续使用？、温度计水银球地上部为什么要与蒸馏头侧管地下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒—滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？。

工业酒精的蒸馏实验报告.doc

工业酒精的蒸馏实验报告.doc
实验报告－工业酒精的蒸馏
实验目的：
通过蒸馏方法从工业酒精中分离出无水酒精。

实验原理：
工业酒精是一种含有一定量水分的酒精溶液，其沸点较高。

蒸馏
原理是根据物质的不同沸点，利用液体蒸发、气体冷凝的原理进
行分离。

在工业酒精蒸馏中，由于酒精的沸点低于水，通过加热
原料溶液，酒精首先蒸发，被冷凝成液体后收集，即可得到酒精。

实验步骤：
1. 准备好装有工业酒精的蒸馏烧瓶和冷凝管等设备。

2. 将烧瓶放置在加热装置上，连接好冷凝管，并确保密封良好。

3. 开始加热酒精溶液，温度逐渐升高。

4. 观察温度计的温度变化，当温度达到酒精的沸点时，开始收集
冷凝后的酒精。

5. 收集的酒精为无水酒精。

实验结果：
通过蒸馏实验，成功地从工业酒精中分离出了无水酒精。

结论：
工业酒精通过蒸馏方法可以得到无水酒精，可以应用于各种需要
无水酒精的实验与工业用途中。

实验结果表明，蒸馏是一种有效
的分离方法。

工业酒精的蒸馏实验报告

工业酒精的蒸馏实验报告篇一：实验一蒸馏工业乙醇实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。

2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。

3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。

二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。

在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。

液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。

液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。

沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。

在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。

在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。

但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。

不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。

如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。

由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。

沸点的测定分为常量法和微量法。

常量法装置及操作与一般蒸馏相同。

图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。

取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。

用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。

常压蒸馏工业乙醇实验报告

常压蒸馏工业乙醇实验报告一、实验目的1、了解常压蒸馏的原理和应用。

2、掌握常压蒸馏装置的安装和操作方法。

3、学会通过蒸馏分离和提纯液体有机化合物。

4、测定工业乙醇的沸点，并初步判断其纯度。

二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分挥发性的差异，将液体混合物加热至沸腾，使其中易挥发组分汽化，然后将蒸汽冷凝为液体，从而使混合物分离的过程。

常压蒸馏是在常压下进行的蒸馏操作，适用于沸点较低、在常压下受热不分解的液体混合物的分离和提纯。

乙醇和水可以形成共沸混合物，共沸混合物的沸点低于乙醇和水的沸点。

通过常压蒸馏，可以将乙醇和水初步分离，但不能得到完全纯净的乙醇。

三、实验仪器与试剂1、仪器蒸馏烧瓶（500ml）直形冷凝管接液管锥形瓶（250ml）温度计（100℃）酒精灯铁架台（带铁圈、铁夹）石棉网2、试剂工业乙醇四、实验装置常压蒸馏装置主要由蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管和锥形瓶组成。

蒸馏烧瓶用于盛放待蒸馏的液体混合物，通过石棉网和酒精灯加热。

蒸汽通过冷凝管冷却后，在接液管中流入锥形瓶收集。

温度计插入蒸馏烧瓶的支管中，用于测量蒸汽的温度。

五、实验步骤1、安装装置按照从下到上、从左到右的顺序安装实验装置。

将铁架台固定在实验台上，调整铁圈的高度，放置石棉网。

将蒸馏烧瓶放在石棉网上，用铁夹固定。

安装直形冷凝管，使其与蒸馏烧瓶的支管连接紧密。

在冷凝管的下方连接接液管，接液管的末端插入锥形瓶中。

在蒸馏烧瓶的支管中插入温度计，使温度计的水银球位于支管的中央位置。

2、加料用量筒量取 200ml 工业乙醇，倒入蒸馏烧瓶中。

注意不要超过蒸馏烧瓶容积的 2/3。

3、加热点燃酒精灯，先小火加热，观察蒸馏烧瓶中的液体情况。

当液体开始沸腾，有蒸汽产生时，逐渐加大火焰，使蒸汽上升到冷凝管中。

4、收集馏分当温度计的示数稳定在 78℃左右时，开始收集馏分。

用锥形瓶收集馏出液，控制馏出液的流速，每秒 1-2 滴为宜。

5、停止蒸馏当蒸馏烧瓶中的液体剩余约 10ml 时，停止加热。

工业制乙醇实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解工业制乙醇的基本原理和工艺流程。

2. 掌握乙醇发酵、蒸馏等实验操作技术。

3. 学习乙醇的检测和分析方法。

4. 培养团队协作和实验操作能力。

二、实验原理工业制乙醇主要采用发酵法，以淀粉或糖类为原料，通过微生物发酵生成乙醇。

发酵过程中，微生物将原料中的糖类转化为乙醇和二氧化碳。

然后，通过蒸馏操作将乙醇从发酵液中分离出来。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：发酵罐、蒸馏装置、温度计、压力计、取样器、分析天平等。

2. 试剂：淀粉或糖类原料、酵母、发酵剂、蒸馏水、乙醇标准溶液、酸性高锰酸钾溶液等。

四、实验步骤1. 发酵：（1）将淀粉或糖类原料溶解于蒸馏水中，调整pH值至适宜范围。

（2）将酵母和发酵剂加入发酵液中，搅拌均匀。

（3）将发酵液放入发酵罐中，控制温度和pH值，进行发酵。

（4）发酵过程中，定期取样检测乙醇浓度，记录实验数据。

2. 蒸馏：（1）将发酵液加热至沸腾，开始蒸馏。

（2）控制蒸馏温度，使乙醇蒸汽与水蒸汽分离。

（3）收集蒸馏出的乙醇，记录产量和浓度。

3. 检测与分析：（1）采用酸性高锰酸钾溶液检测乙醇浓度。

（2）分析乙醇的纯度和质量，记录实验数据。

五、实验结果与分析1. 发酵：（1）发酵过程中，乙醇浓度逐渐升高，最终达到最大值。

（2）实验结果表明，发酵时间、温度、pH值等因素对乙醇产量和浓度有显著影响。

2. 蒸馏：（1）蒸馏过程中，乙醇产量与发酵液浓度成正比。

（2）实验结果表明，蒸馏温度、压力等因素对乙醇产量和纯度有显著影响。

3. 检测与分析：（1）乙醇浓度检测结果与蒸馏过程中记录的浓度基本一致。

（2）乙醇纯度达到工业标准。

六、实验讨论1. 影响乙醇发酵的因素：（1）原料质量：淀粉或糖类原料的质量直接影响发酵效果。

（2）酵母和发酵剂：选择合适的酵母和发酵剂，可以提高发酵效率和乙醇产量。

（3）发酵条件：温度、pH值、发酵时间等条件对发酵效果有显著影响。

2. 影响乙醇蒸馏的因素：（1）蒸馏温度：蒸馏温度对乙醇产量和纯度有显著影响。

工业乙醇的蒸馏实验报告

工业乙醇的蒸馏实验报告
实验目的：
本实验旨在通过对工业乙醇进行蒸馏实验，探究其纯度和蒸馏过程对工业乙醇的影响，为工业乙醇的生产和应用提供实验数据支持。

实验原理：
蒸馏是一种利用液体混合物中各组分的沸点差异进行分离的方法。

在工业乙醇的蒸馏实验中，利用其与水的沸点差异，通过升华、凝华的方式将乙醇和水分离，从而获得高纯度的工业乙醇。

实验步骤：
1. 准备实验设备和原料，蒸馏瓶、冷凝管、加热设备、工业乙醇和水混合物。

2. 装配蒸馏设备，将蒸馏瓶和冷凝管连接好，加热设备调至适宜温度。

3. 开始蒸馏，将工业乙醇和水混合物倒入蒸馏瓶，加热至混合物开始沸腾，观察蒸馏过程。

4. 收集蒸馏液，通过冷凝管将蒸馏出的液体收集起来。

5. 测定蒸馏液的纯度，采用适当的方法对蒸馏液进行纯度测定。

实验结果与分析：
经过蒸馏实验，我们得到了一定量的工业乙醇。

通过对蒸馏液进行纯度测定，得出其纯度为XX%，符合工业生产要求。

蒸馏过程中，观察到乙醇和水的分离现象，证明了蒸馏的有效性和可行性。

实验结论：
工业乙醇的蒸馏实验取得了成功，通过蒸馏过程，我们获得了高纯度的工业乙醇。

蒸馏是一种有效的分离方法，对工业乙醇的生产具有重要意义。

实验注意事项：
1. 在蒸馏过程中要控制加热温度，避免过高温度导致乙醇的挥发和损失。

2. 实验操作时要注意安全，避免烫伤和化学品飞溅。

3. 对蒸馏液的收集和储存要注意防止杂质的混入，保证其纯度。

通过本次工业乙醇的蒸馏实验，我们对蒸馏技术和工业乙醇的纯度有了更深入的了解，为工业生产提供了实验数据支持，具有一定的指导意义。

工业乙醇的蒸馏实验报告样本

实验课题：工业乙醇的蒸‎馏一、实验目的1、学习蒸馏的原‎理、仪器装置及操‎作技术。

2．了解蒸馏提纯‎液体有机物的‎原理、用途及掌握其‎操作步骤。

二、实验原理将液体加热至‎沸，使液体变为气‎体，然后再将蒸气‎冷凝为液体，这两个过程的‎联合操作称为‎蒸馏。

蒸馏是分离和‎纯化液体有机‎混合物的重要‎方法之一。

当液体混合物‎受热时，由于低沸点物‎质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质‎因不易挥发或‎挥发的少量气‎体易被冷凝而‎滞留在蒸馏瓶‎中，从而使混合物‎得以分离。

三、实验用品1、实验仪器：量筒100m‎l（一只）圆底烧瓶10‎0ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度‎）锥形瓶100‎m l（两只）平底烧杯25‎0ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工‎业乙醇倒入1‎00ml圆底‎烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。

2、按蒸馏装置安‎装好仪器3、通入冷凝水。

4、用水浴加热，注意观察蒸馏‎烧瓶中蒸汽上‎升情况及温度‎计读数的变化‎。

当瓶内液体开‎始沸腾时，蒸汽逐渐上升‎，当蒸汽包围温‎度计水银球时‎，温度计读数急‎剧上升。

蒸汽进入冷凝‎管被冷凝为液‎体滴入锥形瓶‎，记录从蒸馏头‎支管滴下第一‎滴馏出液时的‎温度t1，然后当温度上‎升到75摄氏‎度时换一个干‎燥的锥形瓶作‎接受器，收集馏出液，并调节热源温‎度，控制在75—80摄氏度之‎间，控制蒸馏速度‎为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶‎内蒸馏完毕停‎止蒸馏。

5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却‎后关闭冷凝水‎，自上而下、自后向前拆卸‎装置。

6、量取并记录收‎集的乙醇的体‎积v1.五、实验装置图请将装置图在‎此处添上六、数据处理第一滴馏出液‎滴下时的温度‎t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有‎固定沸点的物‎质都是纯物质‎？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和‎大气压有什么‎关系？3．蒸馏时加入沸‎石的作用是什‎么？如果蒸馏前忘‎记加沸石，能否立即将沸‎石加至将近沸‎腾的液体中？当重新蒸馏时‎，用过的沸石能‎否继续使用？4、温度计水银球‎的上部为什么‎要与蒸馏头侧‎管的下限在同‎一水平上？过高或过低会‎造成什么结果‎？5、在蒸馏过程中‎，为什么要控制‎蒸馏速度为每‎秒1—2滴？蒸馏速度过快‎时对实验结果‎有何影响？。