高一化学必修一化学方程式大全按章节

高一化学必修一化学方程

式大全按章节

Written by Peter at 2021 in January

必修一化学方程式以及离子方程式

1、硫酸根离子的检验：

BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 42－

+ Ba 2+

== BaSO 4↓ 2、碳酸根离子的检验：

CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl CO 32－ + Ca 2+== CaCO 3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：

Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO 32－ + 2H +== CO 2↑+ H 2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：

2Al+3Cu(NO 3)2= 2Al(NO 3)3+ 3Cu 2Al+3Cu 2+= 2Al 3++ 3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O 2 Na 2O 2

钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2O Na 2O 在空气中加热（变黄） 2Na 2O ＋O 2 △

2O 2

6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H 2O ＝ 2 NaOH ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ ＋ 2OH －＋H 2 ↑

7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）

2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑

碱性氧化物Na 2O 与水的反应 Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH

8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液

Na 2CO 3＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑ CO 32－ ＋ 2H ＋ ＝ H 2O ＋ CO 2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl CO 32－ ＋ H ＋ ＝ HCO 3－ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋ ＝ H 2O ＋CO 2↑ 10、小苏打受热分解

2NaHCO 3

△

Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑

11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO 3 ＋ NaOH

△

Na 2CO 3 ＋ H 2O

HCO 3－

＋ OH －

＝ H 2O ＋ CO 32－

(若是溶液中反应有离子方程式) 12、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O 2 点燃

2Al 2O 3

13、铝片与稀盐酸反应

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋ ＋3H 2↑ 14、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2－ ＋3H 2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋2H 2O ＝ 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑ 15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

2Al ＋ Fe 2O 3

高温

2Fe ＋ Al 2O 3 16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 ＋ 2NaOH

2NaAlO 2 ＋H 2O

Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O 17、硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋ 18、 ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2O ②Al(OH)3与NaOH 溶液反应

Al(OH)3 ＋ NaOH

NaAlO 2 ＋2 H 2O

Al(OH)3 ＋ OH － ＝AlO 2 －

＋2 H 2O

19、高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H 2O （g) 高温

Fe 3O 4 ＋ 4H 2

20、铁与盐酸反应

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H 2↑ 21、氧化铁溶于盐酸中

Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O

22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

Fe 3＋ ＋ 3OH －

＝ Fe(OH)3 ↓

23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 24、氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋

＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋

＋ 2Cl －

25、氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2 2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋ 26、用KSCN 检验Fe 3＋的存在离子方程式

Fe 3＋+3SCN －= Fe (SCN)3 (血红色)

27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 ＋ 2C

高温

Si ＋ 2CO ↑

28、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2 ＋ 2OH － ＝ SiO 32－ ＋ H 2O 29、硅与氧气反应

Si(粉)+O 2

△

SiO 2

30、硅与氢氧化钠溶液反应

Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ Si + 2OH － + H 2O == SiO 32－ + 2H 2↑ 31、制玻璃

SiO 2+Na 2CO 3 高温

Na 2SiO 3+CO 2 SiO 2+CaCO 3

高温

CaSiO 3+CO 2

32、氯气和非金属反应 Cl 2 +H 2

2HCl (或光照) 3Cl 2 +2P 2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 PCl 5

33、氯气和金属反应 3Cl 2 +2Fe

2FeCl 3 Cl 2 +2Na

2NaCl

Cl 2+Cu

CuCl 2

34、强氧化性： Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe 2+

== 2Fe 3+

+ 2Cl －

Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl － Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 Cl 2 + 2I － == 2Cl － + I 2

35、氯气溶于水 Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2+H 2O ==Cl －+H ++HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑ 36、氯气和二氧化硫Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl 37、制漂白液：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O

光照