高一化学必修一化学方程式大全按章节
化学必修一化学方程式大全(按章节)
必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O22Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O19、高温下铁与水反应3Fe＋4H2O（g)Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3(血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C Si＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 32、氯气和非金属反应Cl2+H22HCl(或光照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O==Cl－+H++HClO2HClO2HCl＋O2↑光照36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H 22NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O22NO放电2NO＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO 3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O46、氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O47、4HNO 34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++2NO3－+Cu==Cu2++2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H++2NO3－+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO351、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH＝NH3·H2O＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2H2S S+Fe FeSS+2Cu Cu2S S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2+2OH－==SO32－+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+OH－==HSO3－2SO2+O22SO32H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O SO32－+2H+==SO2↑+H2O。
高一第一册的化学方程式
初中化学方程式回顾●红磷燃烧：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈：4Al+3O2=2Al2O3●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O ●CO2变成CO：C+CO22CO●CO2溶于水：CO2+H2O H2CO3●CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●石灰水中通入过量CO2，石灰水先浑浊后澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑●加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑●加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑●电解水：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2：CaCO3CaO+CO2↑●H2O2溶液分解：2H2O2=2H2O+O2↑●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO ●实验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑Ca+2H+=Ca2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑●金属与盐溶液的反应：3Mg+2Al3+=3Mg2++2AlMg+Fe2+=Mg2++FeMg+Cu2+=Mg2++CuMg+Zn2+=Mg2++ZnZn+Fe2+=Zn2++FeZn+Cu2+=Zn2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu2Al+3Zn2+=2Al3++3Zn2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu●用CO还原CuO（检验CO）：CO+CuO Cu+CO2●用CO还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2●甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O●乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O●用NaOH溶液吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●其他常见的离子反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cl-+Ag+=AgCl↓第一章●检验SO42-：SO42-+Ba2+=BaSO4↓●检验Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓●检验CO32-：CO32-+H+=H2O+CO2↑●检验NH4+：NH4++NaOH Na++NH3↑+H2O第二章●制备胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClKI+AgNO3=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl●酸碱中和：H++OH-=H2O第三章一、钠1. 钠单质●冶炼金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑●银白色的钠表面在空气中很快变暗：4Na+O2=2Na2O●灼烧钠时钠先熔化成光亮的小球，燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2●钠与水发生反应，钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声音：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑●钠与足量的盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑●钠与NaHSO4溶液反应：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑●钠与硫单质反应：2Na+S=Na2S●钠与熔融状态的盐反应：4Na+TiCl44NaCl+Ti●钠露置在空气中的变化过程：① 4Na+O2=2Na2O② Na2O+H2O=2NaOH③ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2. 氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）●Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH ●Na2O与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3●Na2O与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O●Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑●Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2●Na2O2与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3. 碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3)●NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●NaHCO3与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑●NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO+2H2O3●NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O●NaHCO3溶液与AlCl3反应：3NaH CO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与AlCl3反应：3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=6NaCl+2Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl●Na2CO3转化为NaHCO3：①Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3③Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2N aH CO3二、铝●冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑●铝与酸溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑●铝与碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑●Al2O3与酸溶液反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O●Al2O3与碱溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O●制取Al(OH)3：Al3++NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●Al(OH)3不稳定：A l(OH)3Al2O3+H2O●Al3+转化为Al(OH)3：① Al3++3OH-(少量)=Al(OH)3↓② Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3转化为Al3+（强酸）：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O●Al3+转化为AlO2-（强碱）：Al3++4OH-(过量)=AlO2-+2H2O●AlO2-转化为Al3+：AlO2-+4H+=Al3++2H2O●AlO2-转化为Al(OH)3：①AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3↓②2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-●Al(OH)3转化为AlO2-（强碱）：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●用铝盐、偏铝酸盐溶液制备Al(OH)3：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓●铝与热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑三、铁●铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4●铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2●铁的氧化物与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O●Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O●制备Fe(OH)2和Fe(OH)3：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl●Fe(OH)2转化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3●Fe转化为Fe2+（弱氧化剂）：Fe+S FeS、Fe+2Fe3+=3Fe2+等●Fe转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe+3Cl23FeCl3●Fe2+转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-●Fe2+转化为Fe（还原剂）：Fe2++Zn=Zn2++Fe●Fe3+转化为Fe（还原剂）：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3●Fe3+转化为Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe2+五、其它●镁与氧气反应：2Mg+O22MgO ●镁与氮气反应：3Mg+N2Mg3N2●镁与热水反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑●镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C●镁与盐溶液反应：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑●氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑●Cu与O2反应：2Cu+O22CuO ●Cu与S反应：2Cu+S Cu2S●铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●难溶性金属氢氧化物受热分解为金属氧化物和水：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O●锌与高温的水蒸气反应：Zn+H2O(g)ZnO+H2第四章一、硅●硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4●硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑●硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑●硅与氧气反应：Si+O2SiO2●硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4●硅与碳反应：Si+C SiC●工业制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑●粗硅提纯：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl●用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O●Si O2与CaO反应：SiO2+CaO CaSi O3●SiO2与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O●硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2O ●制取硅酸：①Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3②Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3●硅酸盐易与酸发生反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-SiO32-+2H+=H2SiO3二、氯●实验室制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2Cl2↑+2H2O●工业制取Cl2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑●Cl2与金属单质反应：2Na+Cl22NaCl（白烟）Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色的烟）●Cl2与H2反应（工业制取HCl）：H2+Cl22HCl（苍白色火焰、白雾）●Cl2与P反应：2P+3Cl22PCl3(Cl2不足)2P+5Cl22PCl5(Cl2充足、白色烟雾) ●Cl2与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑●H ClO见光易分解：2H Cl O2HCl+O2↑●Cl2与S2-反应：S2-+Cl2=S↓+2Cl-●Cl2与SO32-反应：H2O+SO32-+Cl2=H2SO4+2HCl●工业制漂白液（实验室吸收多余的Cl2）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ●工业制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O●漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理都是在酸性条件下生成有漂白消毒作用的次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClO●漂白液、漂白粉、漂粉精应密封于干燥处：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑●卤素单质与H2反应：H2+F2=2HFH2+Cl22HCl、H2+Cl22HCl H2+Br22HBrH2+I22HI●卤素单质与H2O反应：2F2+2H2O=4HF+O2（反应剧烈）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO●卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O●卤素单质间的置换反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2三、硫和氮●硫燃烧：S+O2SO2●硫与氢气反应：H2+S H2S ●硫与NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ●实验室制取SO2：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O●SO2溶于水：SO2+H2O H2SO3●SO2和NaOH溶液反应（实验室吸收SO2）：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ●SO2与SO3之间的转化：2SO2+O22SO3●SO2和Na2O反应：SO2+Na2O Na2SO3●SO2和Na2CO3反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2●SO2与氯水反应：2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+2HCl●SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4●SO3和CaO反应：SO3+CaO=CaSO4●SO3与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O●N2和O2反应：N2+O22NO或N2+O22NO ●NO与O2反应：2NO+O2=2NO2●氮的氧化物溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3●酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO四、氨和铵盐●工业合成氨：N2+3H22NH3●NH3与水发生反应：NH3+H2O=NH3·H2O●NH3·H2O受热易分解：NH3·H2O NH3↑+H2O●NH3与酸反应生成盐：NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+CH3COOH=CH3COONH4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3●铵盐受热不稳定：NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑●铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+CO2↑●NH3转化为NO：4NH3+5O24NO+6H2O●实验室制取NH3：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O五、硫酸和硝酸●浓硫酸具有强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2 OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O ●浓硫酸具有脱水性：C12H22O1112C+11H2O●硝酸的工业制法：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO●硝酸不稳定：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O●硝酸有强氧化性：3Cu+8H NO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3FeO+10H NO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
高一化学必修一第一单元化学方程式
25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl60、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O33、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)249、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O。
高一化学方程式总结归纳
高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。
今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一)Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl高一化学方程式(二)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==P H3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO1.镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2高一化学方程式(三)还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)高一化学方程式(四)高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。
高一必修一化学方程式总结(全)
...高一化学方程式总结〔1〕.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 一．钠：〔2〕.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑〔1〕.Na在空气中与O2：4Na+O2=2Na2O〔白色〕〔2〕.Na在O2中燃烧：2Na+O2Na2O2〔淡黄色〕〔3〕.Na与S：2Na+S=Na2S〔研磨即爆炸〕〔4〕.Na与Cl2：2Na+C2l2NaCl〔5〕.Na与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔2Na+2H2O +-=2Na+2OH+H2↑〕+〔6〕.Na与HCl：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔2Na+2H +=2Na+H2↑〕〔7〕.Na与CuSO4溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓+H2↑〔8〕.Na与FeC3l溶液：6Na+6H2O+2FeC3l=6NaCl+ 〔3〕.Fe与H2O〔g〕高温：3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H23+2+〕〔4〕.FeCl3+Fe：2FeCl3+Fe=3FeC2l〔2Fe+Fe=3Fe2+3+〔5〕.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3〔2Fe+Cl2=2Fe -+2Cl〕〔6〕.FeCl3与Cu：2FeCl3+Cu=2FeC2l+CuC2l(用于雕刻3+2+2+〕铜线路板)〔2Fe+Cu=2Fe+Cu〔7〕.FeO与HCl：FeO+2HCl=FeC2l+H2O〔同H2SO4〕+2+〔FeO+2H＝Fe+H2O〕〔8〕.Fe2O3与HCl：Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O〔同+＝2Fe3++3H2O〕H2SO4〕〔Fe2O3+6H〔9〕.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8HCl=2FeC3l+FeC2l+4H2O +2+3+〔同H2SO4〕〔Fe3O4+8H＝Fe+2Fe+4H2O〕〔10〕.FeSO4与NaOH：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+3H2↑〔9〕.Na2O与H2O：Na2O+H2O=2NaOH 〔10〕.Na2O与CO2：Na2O+CO2=Na2CO32+-＝Fe(OH)2↓〕Na2SO4〔Fe+2OH〔11〕.FeCl3与NaOH：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl〔11〕.Na2O2与H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+-〔2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑〕〔12〕.Na2O2与CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔供氧〕〔13〕.Na2CO3与HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+2-+CO2↑〔互滴鉴别〕〔CO3+2H=H2O+CO2↑〕〔14〕.NaHCO3与HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 -+↑〔HCO3+H=H2O+CO2↑〕〔15〕.NaHCO3与NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O --2-〔HCO3+OH=CO3+H2O〕〔16〕.Na2CO3与H2O与CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2--〕2NaHCO3〔鉴别、除杂〕〔CO3+H2O+CO2=2HCO33+-＝Fe(OH)+3OH3↓〕+〔Fe(OH)3+3H3+=Fe〔Fe〔12〕.Fe(OH)2与H2O与O2：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀〕〔13〕.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeC2l+2H2O+2+〔Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O〕〔14〕.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeC3l+3H2O+3H2O〕〔15〕.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 〔16〕.FeCl3与KSCN F:eCl3+3KSCN==Fe(SCN3+)3KCl 3+-3+〔Fe=Fe(SCN3)〕(红色溶液,用于鉴别Fe +3SCN)〔17〕.NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〔18〕.NaOH与CO2(少量)：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3 -2-+H2O〔2OH+CO2(少量)=CO3 +H2O〕〔17〕.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3+H2S(少量)=2FeC2l+2HCl+S↓〔18〕.FeCl3与KI：2FeCl3+2KI=2FeC2l+2KCl+2I↓〔19〕.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl〔19〕.NaOH与CO2〔过量〕：NaOH+CO2〔过量〕=NaHCO3〔OH --〕+CO2〔过量〕=HCO3二．铝：〔20〕.C与H2O：C+H2OCO+H2(生成水煤气) 四．硅：〔1〕Si与NaOH与H2O：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+-2-2H2↑〔Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑〕...〔1〕.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlC3l+3H2↑〔同H2SO4〕〔2Al+6H+=2Al3++3H2↑〕〔2〕Si与HF：Si+4HF=SiF4+2H2↑〔3〕Si与F2：Si+2F2=SiF4〔2〕.Al与NaOH与H2O：2Al+2NaOH+2H2O=2--NaAlO2+3H2↑〔2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑〕〔3〕.Al2O3与HCl：Al2O3+6HCl=2AlC3l+3H2O+3+〔Al2O3+6H=2Al+3H2O〕〔4〕.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O--〔Al2O3+2OH=2AlO2+H2O〕〔5〕.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3+3HCl=AlC3l+3H2O+3+〔Al(OH)3+3H=Al+3H2O〕〔6〕.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--〔Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O〕〔7〕.2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔8〕.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3++3NH4Cl〔Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4〕〔9〕.NaAlO2与HCl与H2O：-+NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓〔AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓〕〔4〕Si与O2：Si+O2SiO2〔研细的硅与纯氧〕〔5〕Si与C：Si+CSiC〔6〕C与SiO2：2C+SiO22CO↑+Si〔工业制粗硅〕〔7〕Cl2:与Si：2Cl2+Si=SiC4l〔8〕SiC4l与H2：SiCl4+2H2=Si+4HC〔l粗硅提纯〕〔9〕SiO2与NaOH：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-2-〔SiO2+2OH=SiO3+H2O〕〔10〕CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3〔11〕SiO2与HF：SiO2+4HF=SiF4+2H2O〔12〕Na2SiO3与HCl：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓〔13〕Na2SiO3与H2O与CO2：Na2SiO3+H2O+CO2=NaCO+HSiO↓〔强酸制弱酸〕2323〔14NaH〕SiOOCO()NaSiO+HO+2CO与23222322与过量：()=2NaHCO+HSiO过量↓323〔10〕.NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3-2-〕〔12〕.AlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3〔11〕.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3--〕〔AlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3〔12〕.Al与O2:4Al+3O2=2Al2O3〔15〕SiO2与Na2CO3：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑〔16〕SiO2与CaCO3：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑〔工业制玻璃〕〔17〕H2SiO3与NaOH：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+ 2H2O〔18〕H2SiO3分解：H2SiO3SiO2+H2O五．氯：三．铁：〔1〕Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) CaSO3↓+H2O〔11〕Ca(OH)2与SO2(过量)：Ca(OH)2+SO2(过量)〔2〕Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)〔高价产物〕=Ca(HSO3)2〔12〕CaO与SO2：CaO+SO2=CaSO3〔13〕SO2与O2：2SO2+O22SO3〔3〕Na与Cl2:2Na+Cl22NaCl(白烟) 〔14〕Cl2与SO2：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、+2--I2)〔Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl)〔15〕H2S与SO2：2H2S+SO2=2H2O+3S↓〔4〕Cl2与H2：Cl2+H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照〔16〕SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4〔17〕CaO与SO3：CaO+SO3=CaSO4会爆炸)〔5〕Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体) 〔18〕H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)2H2O+2S〔6〕Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)〔白色烟雾〕〔7〕Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分+，Cl-，ClO-,OH-)三分子H2O,C2l,HClO四离子H〔8〕Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔9〕Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O 〔19〕H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2 〔20〕FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeC2l(同H2SO4，实验室制备H2S)〔21FeSO4FeS〕与：+11O2FeO+8SO2222232〔22SOH〕与O SO+HO=HSO〔工业制硫酸〕：323224〔工业制漂白粉〕〔10〕漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：七．氮Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO〔强酸制弱酸〕〔1〕N2与H2：N2+3H22NH3〔工业合成氨〕〔11〕漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：〔2〕N2与O2：N2+O22NOCa(ClO)+HO+CO()=CaCO+2HClO少量↓22232HClO2HCl+O2↑〔12〕FeCl2与Cl2：2FeCl2+C2l=2FeC3lN2与Mg：N2+3MgMg3N2〔3〕〔4〕NO与O2：2NO+O2=2NO2〔13〕NaBr与Cl2：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2〔2Br -+C2l〔5〕2NO2N2O4-==2Cl+Br2〕- 〔14〕KI+C2l：2KI+C2l==2KCl+2I〔2I -+Cl2==2Cl + 〔6〕NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔7〕NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3〔8〕NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3I2〕〔15〕实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)+-MnCl2+Cl2↑+2H2O〔MnO2+4H+2Cl 〔9〕Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O〔实验室制备SO2〕〔10〕Na2SO3+O2:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 〔11〕SO2(少量)与NH3与H2O:SO2(少量)+2NH3+H2O=2+Mn+Cl2↑+2H2O〕〔16〕NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3〔X=Cl,Br,I〕(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (NH4)2SO3+＋OH-〔12〕NH3+H2ONH3·H2ONH4〔13〕NH3与HCl：NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 〔14〕NH3与HNO3：NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)〔17〕NaCl与AgNO3：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN3O 〔15〕NH3与H2SO4：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(白色沉淀)〔18〕NaBr与AgNO3：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaN3O (浅黄色沉淀) 〔16〕NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O〔17〕NO+O2：2NO+O2=2NO2〔18〕NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔工业制硝酸〕〔19〕KI与AgNO3：KI+AgNO3=AgI↓+KN3O(黄色沉淀)〔19〕NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑〔20〕NH4HCO3六．硫：受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔1〕Na与S加热：2Na+SNa2S〔2〕Fe与S：Fe+SFeS 〔21〕(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4+2NaOH〔3〕Cu与S：2Cu+SCu2S〔低价产物〕+ Na2SO4+2NH3↑+2H2O(用于检验NH4)〔4〕H2与S：H2+SH2S 〔22〕NH4Cl与Ca(OH)2：2NH4Cl+Ca(OH2)CaCl2+2NH3↑+2H2O〔实验室制氨气〕〔5〕S与O2：S+O2SO2八．硫酸〔6〕S与NaOH：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+ 〔1〕H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+-2-2-3H2O〔3S+6OH2S+SO3+3H2O〕〔7〕SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3〔注意“可逆反响〞的定义〕〔8〕NaOH与SO2(少量)：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+ 2H2O+SO2↑〔2〕HSO2↑2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+〔3〕H2SO4(浓)与Fe〔少量〕：6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(Fe少量)H2O 〔4〕H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O〔9〕NaOH与SO2〔过量〕：NaOH+SO2〔过量〕=NaHSO3+2SO2↑〔10〕Ca(OH)2与SO2(少量)：Ca(OH)2+SO2(少量)= 〔5〕H2SO4(浓)与S：2H2SO4(浓)+S2H2O+3SO2↑〔6〕H2S+H2SO4(浓)：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2+SO2↑+2H2O〔7〕HBr+H2SO4(浓)：2HBr+H2SO4(浓)=Br2H2O〔8〕HNO3遇光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O〔硝酸显黄色的原因〕〔9〕Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+〔Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O〕(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+-2+〔3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O〕〔11〕HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3H2O+3NO2↑〔12〕HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔13〕HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O〔14〕C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
高中必修一化学方程式以及离子方程式(按章节)
必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应Cl2+H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO2HClO 2HCl ＋O2↑36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O光照38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O22NO2NO ＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2放电4H++ 2NO3－+ Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－+ 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2O NH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO32SO2+O2催化剂加热2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。
(完整版)高一必修一化学方程式总结(全)
高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。
必修一全部化学方程式
第三章第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠在空气中加热：2Na＋O2Na2O22、镁带燃烧：2Mg＋O22MgO3、铝在空气中加热：4Al＋3O22Al2O34、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O45、铜在空气中加热：2Cu＋O22CuO二、金属与水和酸的反应1、钠与水的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2、铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23、镁与盐酸或硫酸反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与盐酸或硫酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑5、铁与盐酸或硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO33、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O6、氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO37、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑8、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑9、碳酸钠与二氧化碳：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO310、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3H2O+Na2CO3+CO2↑二、铝的重要化合物1、氧化铝与氢离子的离子反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2、氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl4、偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl5、氢氧化铝与盐酸的反应：3HCl +Al(OH)3= AlCl3+3H2O6、氯化铝中与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl7、氢氧化铝与氢氧化钠：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O8、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、铁的重要化合物1、氧化铁与盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、氧化亚铁与盐酸：FeO+2HCl=FeCl2+H2O3、氯化亚铁与氢氧化钠：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl4、氢氧化亚铁的变质：：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O6、氯化亚铁中加入氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl37、氯化铁与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl28、氯化铁与铜的反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl29铁离子与硫离子2Fe3++S2―=2Fe2++S↓；铁离子与与碘离子2Fe3++2I―=2Fe2++I2四、其他金属的重要化合物1、氯化镁与氢氧化钠：MgCl2+2NaOH= Mg (OH)2↓+2NaCl2、镁在二氧化碳中燃烧：CO2+2Mg2MgO+C3、氮气与金属镁的反应3Mg+N2Mg3N24、氢氧化镁的受热分解：Mg(OH)2MgO+H2O5、氧化铜与硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O6、硫酸铜与氢氧化钠：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaSO47、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2CuO+H2O8、硫酸铜与铁粉：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu第四章第一节无机非金属材料的主角——硅1、由二氧化硅制备高纯度硅的反应2C+SiO2Si+2CO↑(制备粗硅)Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl (粗硅提纯)2、单质硅与氟的反应：2F2+Si=SiF43、单质硅在氧气中加热：Si+O2SiO24、用氢氟酸雕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氢氧化钠：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O6、二氧化硅与纯碱以及石灰石混合制玻璃的反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑7、氧化钙与二氧化硅高温SiO2+CaO CaSiO38、硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl9、硅酸钠溶液在空气中变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3第二节富集在海水中的元素——氯1、氯气与铁的反应：2Fe+3Cl22FeCl32、氯气与铜：Cu+Cl2CuCl23、氯气与氢气：Cl2+H22HCl4、氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5、制备漂白粉的反应：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6、漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑7、实验室制备氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O8、氯气与水的反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO9、氯离子的检验：Ag++Cl-=AgCl↓第三节硫和氮的氧化物1、硫与钠2Na+S=Na2S2、硫与铁S+Fe FeS3、硫与氢气：S+H2H2S4、硫与氧气：S+O2SO25、二氧化硫与水反应：SO2+H2O⇌H2SO36、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO37、二氧化硫与少量氢氧化钠反应：SO2+NaOH=NaHSO38、二氧化硫与过量氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9、二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S=3S↓+2H2O10、二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2催化剂加热2SO311、二氧化硫使氯水褪色：SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl12、三氧化硫与水的反应：SO3+H2O=H2SO413、三氧化硫与氧化钙的反应：SO3+CaO=CaSO414、三氧化硫与氢氧化钠：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O15、工业制备氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH316、氮气与氧气的反应：N2+O2 2NO17、一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO218、不能用排水法收集二氧化氮的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO19、氧气与一氧化氮适当比例全部溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3氧气与一氧化氮适当比例全部溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO3第四节氨硝酸硫酸1、氨气与水的反应：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH―2、氯化氢与氨气混合冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl3、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑4、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑5、加热浓氨水：NH3·H2O NH3↑+H2O6、氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O△7、氯化铵与氢氧化钠：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O8、实验室制备氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O9、浓硫酸与木炭反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O10、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O11、浓硫酸与铜反应：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O12、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O13、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O14、浓硝酸用棕色瓶保存的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O15、硫酸根离子的检验（离子）：SO42-+ Ba2+=BaSO4↓。
高一必修一化学方程式大全
高一必修一化学方程式大全1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H21CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 21+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H213、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3-10H 204、金属钠放在空气的氧化: 4Na+O2-2Na20 (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧: 2Na+O2=Na202△(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na202+2H2O=4NaOH+O212Na202+2CO2=2Na2CO3+027、过氧化钠与酸反应: 2Na202+4HCl=4NaCl+2H20+0218、氧化钠在空气中变质：Na20+H2O=2NaOHNa20+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应: Na20+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧: 2Na2O+O2=2Na20211、氯气与铁的反应方程式: 2Fe+3Cl2-2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式: C12+H2=2HC1点燃(苍日色火焰,生成日雾)14、氯气与钠单质的反应方程式: 2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白:2CI2+2Ca(OH) 2=CaCI2+Ca(CIO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式: Cl2+H2O=HCI+HCIO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HCIO+Na2CO3NaCIO+CO2+H2O=HCI O+NaHCO319、漂白在空气中变质: Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO20、次氯酸见光分解：2HCIO=2HCl+O21 光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCI3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCI Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCI(过)=2NaCl+CO21+H2ONa2CO3+HCI(少)=Na HCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2124、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO31 25、碳酸氢钠受热易分解: 2NaHCO3=Na2CO3+CO21+H2OA 26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 27、浑浊石灰水变澄清: CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2 28、碳酸氢钙受热分解: Ca(HCO3) 2= CO21+CaCO3+H2O△29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 (由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀) 30、保存氯化亚铁溶液：2FeCI3+Fe=3FeCI2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 31、制造印刷线路板: 2FeCI3+Cu=2FeCl2+CuCI2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 32, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 33、Fe203+3CO=2Fe+3CO2高温34, Ba2++SO42+=BaSO41 Ag++Cl-=AgCII 35、Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn+Fe2+=Zn2++Fe。
高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键。
下面就为大家详细总结一下。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁与氧气、水反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝高温= SiO₂（2）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O＋ H₂O（4）硅酸钠溶液与盐酸反应：Na₂SiO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂SiO₃↓2、氯及其化合物（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl（2）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（3）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（4）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（5）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（6）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O3、硫及其化合物（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）铜与浓硫酸反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）碳与浓硫酸反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）硝酸铵与氢氧化钠反应：NH₄NO₃＋ NaOH ＝△＝ NH₃↑ ＋ NaNO₃＋ H₂O（9）铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O（10）铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O这些化学方程式在高一化学学习中非常重要，同学们一定要牢记并理解其反应原理，通过多做练习来熟练掌握，为后续的化学学习打下坚实的基础。
高一必修一化学方程式分章节归纳汇总
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验:2、碳酸根离子的检验:3、银离子的检验：4、木炭还原氧化铜:5、铁片与硫酸铜溶液反应:6.镁在二氧化碳中燃烧：第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2、钠块在空气中变暗：3、Na2O在空气中加热（变黄）：4、金属锂在空气中燃烧：5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）化方离方二、Na2O、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）化方离方3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：5、Na2O＋SO2＝Na2O2＋SO2＝6、Na2O＋2HCl＝7、2Na2O2＋4HCl＝三、NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解：2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：4、向NaOH溶液中通入少量CO2：5、继续通入过量CO2：总反应方程式：6、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液化方离方②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量化方离方化方离方7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2＝NaHCO3溶液与CaCl2不反应；铝1、铝与氯气反应：2、铝片与稀盐酸反应化方离方3、铝与氢氧化钠溶液反应化方离方4、4Al＋3O 22Al 2O 3电解熔融的氧化铝：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】6、不稳定性：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】化方离方8、向NaAlO 2溶液中通入CO 2化方离方9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液化方离方10、氧化铝溶于盐酸：化方离方11、Al(OH)3溶液中加盐酸：化方离方12、Al(OH)3与NaOH 溶液反应：化方离方13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3：离方铁1、铁与硫加热反应：2、铁与氧气中燃烧：3.铁在氯气中燃烧：4、高温下铁与水蒸气反应：5、铁与盐酸反应：化方离方6.铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：化方离方化方离方化方离方7.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：1)FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4）不稳定性：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O8.Fe2＋、Fe3＋之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：化方离方2）氯化铁溶液中加入铁粉：化方离方3）用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3（血红色）4）印刷电路板：第四章：一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸（3）硅单质与NaOH溶液反应：Si及其化合物：二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应：化方离方（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：（3）二氧化硅与氢氟酸反应：三、硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：（2）硅酸钠与盐酸反应：（3）硅酸受热分解：（4）工业制玻璃原理：四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）化方离方2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：（3）铁在氯气中剧烈燃烧：（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：B、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）化方离方（7）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：C、氯气和碱的反应：（8）工业制漂白粉的原理：化方离方（9）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：（10）制漂白液（或氯气尾气处理）：五、硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：（2）硫与金属：（3）硫与氢氧化钠溶液反应：（4）二氧化硫与水反应：（5）二氧化硫与碱性氧化物反应：（6）二氧化硫与碱反应：（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：（8）二氧化硫通入氯水中：（9）二氧化硫被O2氧化：（10）三氧化硫与水反应（11）三氧化硫与碱反应：(12)硫化氢气体通入氯水：(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：（14）工业合成氨：（15）氨的催化氧化：（16）NH3在水中的反应：（17）氨水受热分解：（18）实验室制取氨气：（19）碳酸氢铵受热分解：（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：（21）氯化铵受热分解：（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热化方离方（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）化方离方（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）（25）二氧化氮溶于水：（26）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：（27）NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）（30）Cu与浓HNO3加热：（31）Cu与稀HNO3反应：（32）铜与浓硫酸反应：（33）浓硫酸与木炭反应：（34）浓硝酸与木炭反应：。
(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总
（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HCl Br2 + H2=== 2Br I2 + H2=== 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
完整版)高一化学必修一化学方程式大全
完整版)高一化学必修一化学方程式大全高一化学必修一化学方程式大全1.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰。
化学方程式为2Na + O2 → Na2O2（点燃）和4Na + O2 → 2Na2O，钠块在空气中变暗。
2.钠与水反应，产生浮、熔、游、响、红等现象。
化学方程式为2Na + 2H2O → 2H2O + H2↑和2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。
3.过氧化钠与水反应，是放热反应。
Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
化学方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑和2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。
碱性氧化物Na2O与水的反应为Na2O + H2O → 2NaOH。
4.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。
原因是2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.5.苏打（纯碱）与盐酸反应，有两种情况。
①盐酸中滴加纯碱溶液，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑和CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。
②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，化学方程式为Na2C O3 + HCl → NaHCO3 + NaCl、CO32- + H+ → HCO3-、NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2↑和HCO3- + H+ → H2O + CO2↑。
6.小苏打受热分解，化学方程式为2NaHCO3（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑。
7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热，化学方程式为NaHCO3 + NaOH（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → H2O + CO32-。
8.金属锂在空气中燃烧，化学方程式为4Li + O2（加热）→ 2Li2O。
9.氯气的性质，铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟。
化学方程式为Cu + Cl2（点燃）→ CuCl2.之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）。
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高一化学必修一化学方程式大全按章节Written by Peter at 2021 in January必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 42－+ Ba 2+== BaSO 4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl CO 32－ + Ca 2+== CaCO 3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO 32－ + 2H +== CO 2↑+ H 2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO 3)2= 2Al(NO 3)3+ 3Cu 2Al+3Cu 2+= 2Al 3++ 3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O 2 Na 2O 2钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2O Na 2O 在空气中加热（变黄） 2Na 2O ＋O 2 △2O 26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H 2O ＝ 2 NaOH ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ ＋ 2OH －＋H 2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑碱性氧化物Na 2O 与水的反应 Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑ CO 32－ ＋ 2H ＋ ＝ H 2O ＋ CO 2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl CO 32－ ＋ H ＋ ＝ HCO 3－ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋ ＝ H 2O ＋CO 2↑ 10、小苏打受热分解2NaHCO 3△Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO 3 ＋ NaOH△Na 2CO 3 ＋ H 2OHCO 3－＋ OH －＝ H 2O ＋ CO 32－(若是溶液中反应有离子方程式) 12、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O 2 点燃2Al 2O 313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋ ＋3H 2↑ 14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2－ ＋3H 2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋2H 2O ＝ 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑ 15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe 2O 3高温2Fe ＋ Al 2O 3 16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 ＋ 2NaOH2NaAlO 2 ＋H 2OAl 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O 17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋ 18、 ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2O ②Al(OH)3与NaOH 溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOHNaAlO 2 ＋2 H 2OAl(OH)3 ＋ OH － ＝AlO 2 －＋2 H 2O19、高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H 2O （g) 高温Fe 3O 4 ＋ 4H 220、铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H 2↑ 21、氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe 3＋ ＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 24、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋＋ 2Cl －25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2 2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋ 26、用KSCN 检验Fe 3＋的存在离子方程式Fe 3＋+3SCN －= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 ＋ 2C高温Si ＋ 2CO ↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2 ＋ 2OH － ＝ SiO 32－ ＋ H 2O 29、硅与氧气反应Si(粉)+O 2△SiO 230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ Si + 2OH － + H 2O == SiO 32－ + 2H 2↑ 31、制玻璃SiO 2+Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3+CO 2 SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 232、氯气和非金属反应 Cl 2 +H 22HCl (或光照) 3Cl 2 +2P 2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 PCl 533、氯气和金属反应 3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 Cl 2 +2Na2NaClCl 2+CuCuCl 234、强氧化性： Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe 2+== 2Fe 3++ 2Cl －Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl － Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 Cl 2 + 2I － == 2Cl － + I 235、氯气溶于水 Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2+H 2O ==Cl －+H ++HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑ 36、氯气和二氧化硫Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl 37、制漂白液：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O光照38、制漂粉精、漂白粉 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N 2 ＋ 3H 2催化剂 高温高压2NH 341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N 2 ＋ O 2 2NO2NO ＋ O 2 2NO 242、二氧化氮溶于水3NO 2 ＋ H 2O 2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O2H ＋＋ 2NO 3－＋NO43、 NH 3+HCl ＝NH 4Cl(白烟) 44、HNO 3与Fe 的反应Al 、Fe 遇冷浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温） Fe 与浓HNO 3加热 Fe ＋6HNO 3△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O45、Fe 与稀HNO 3反应Fe ＋4HNO 3（过量）＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe （过量）＋8HNO 3＝3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 46、氨气的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2△CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O47、 4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O48、 4HNO 3(浓)+C△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O49、 4HNO 3(浓)+Cu ＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 24H ++ 2NO 3－ + Cu == Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O 8 HNO 3(稀)+3Cu ＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 8H ++2NO 3－+ 3Cu == 3Cu 2++ 2NO↑+ 4H 2O 50、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 351、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 52、氨的催化氧化4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O放电53、碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3△NH 3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH △3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2ONH 4＋ ＋ OH －△NH 3 ↑＋ H 2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3NH 4＋ ＋ OH － ＝ NH 3·H 2O 57、硫及其化合物的化学性质：S+H 2△H 2S S+Fe△FeS S+2Cu△2S S+O 2点燃SO 23S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 3S + 6OH －△2－ + SO 32－ + 3H 2OSO 2 + 2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 32NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH － == SO 32－ + H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 SO 2 + OH － == HSO 3－ 2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 32H 2SO 4(浓)+C△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2ONa 2SO 3+H 2SO 4 = Na 2SO 4+ SO 2↑+ H 2O SO 32－ + 2H + == SO 2↑+ H 2O。