高中化学新课标必修第一册第1课时 自然界中的氮循环 氮的固定经典课件

5
3．人类活动对自然界中的氮循环的影响 (1)空气中的氮气化―学―方→法__氨____―→铵盐、硝酸等含氮化合物。 (2)化石燃料、农作物的秸秆―燃―烧→__氮__氧__化__物____→通过大气进入土壤和水 体，参与氮的循环。
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
6
二、氮气的性质及氮的固定
2．氮的固定
(1)含义：将空气中___游__离__态_____的氮转化为_含__氮__化__合__物___的过程。
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
9
(2)分类
氮的固自氮然生闪电物固固氮氮（N2＋O2=放==电==2NO）
固定
固人氮工仿合生成固氨氮（N2＋3H2高温催、化高剂压2NH3）
实验装置
实验操作
11
实验现象
向充满 NO 气体的试管中注 气体颜色由_无___色逐渐
入 O2
变为_红___棕____色
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
12
实验装置
实验操作
实验现象
气体逐渐减少，颜色由
向充满 NO2 气体的试管 _红___棕____色变为__无__色，
中注入水
得到_无___色溶液
上一页
返回导航
下一页
15
(× ) ( ×) ( √) ( ×) (× )
第3章 物质的性质与转化
16
2．NO 和 NO2 分别采用什么方法收集？并说明原因。
答案：常温下 NO 能与 O2 反应，故只能用排水法收集；NO2 能与水反应生 成 HNO3 和 NO，故只能用排空气法收集。
上一页
返回导航
下一页
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
14
3．其他性质
(1)NO ①结合血红蛋白的能力比 CO 还强，更容易造成人体缺氧； ②一种传递神经信息的“信使分子”，在扩张血管、提高免疫力、增强记忆
力等方面有着重要的作用。
(2)NO2 ①能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品；
②对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
教材脉络
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
3
【教材梳理】 一、自然界中的氮循环 1．氮元素及其存在 (1)游离态：以氮分子形式存在于大气中。 (2)化合态：存在于动植物体、土壤和水体中。
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
4
2．自然界中氮的循环
硝酸盐
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
10
三、一氧化氮和二氧化氮
1．物理性质
物质
颜色
气味
NO
__无__色____
无味
NO2
红__棕__色____ 刺__激__性__气味
状态 气体 气体
毒性 有毒 有毒
水溶性 _难___溶于水 _易___溶于水
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
2.化学性质 (1)实验探究
上一页
返回导航
下一页
ຫໍສະໝຸດ Baidu
第3章 物质的性质与转化
【辨析拓展】
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)氮的固定中氮元素一定被氧化。
(2)NO 和 NO2 都是无色有毒气体。 (3)NO2 既有氧化性，又有还原性。 (4)N2 与空气中的 O2 在放电条件下可直接反应生成 NO2。 (5)NO2 易溶于水生成 HNO3，故 NO2 是酸性氧化物。
解释
在放电条件下，N2 与 O2 反应生成 NO，NO 立即被氧化为 NO2， 化学方程式为N__2_＋_O__2_=放_=_=电_=_=_2_N_O__，__2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2_N_O__2____
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
8
②氧化性：N2 与 H2 反应生成 NH3，反应的化学方程式为 __N_2_＋__3_H_2_高__温催__、化__高剂__压___2_N_H__3 __。
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
18
学习任务 氮的氧化物的性质及有关计算
1．相关反应原理 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 2NO＋O2===2NO2② 由化学方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ 由化学方程式①×2＋②×3 得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
1．氮气的性质
(1)物理性质
颜色
气味
状态
密度
溶解性
无色
无味
气体
与空气接近 难溶于水
(2)化学性质
通常状况下，氮气的化学性质不活泼，它很难与其他物质发生化学反应。
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
7
①还原性
实验装置
实验操作 给硬质玻璃管两端的电极上通电，在硬质玻璃管内产生火花
实验现象
气体颜色由_无___色变为__红__棕____色
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
13
(2)结论：在一定条件下，NO 与 NO2 可以相互转化，反应的化学方程式为 ①NO →NO2：_2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2__N_O__2 ___； ②NO2→NO：__3_N_O__2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H__N_O__3＋__N__O__ (工业制取硝酸的关键步骤)。
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
19
2．氮的氧化物溶于水的三种类型
(1)NO2 气体
NO2 气体溶于水时仅涉及反应①：剩余气体为 NO。
(2)NO2 和 O2 的混合气体
第3章 物质的性质与转化
第3节 氮的循环 第1课时 自然界中的氮循环 氮的固定
化学
第3章 物质的性质与转化
1
01
学新知 素养奠基
02
解疑难 素养提升
03
固双基 素养达标
04
提智能 素养发展
上一页
返回导航
下一页
第3章 物质的性质与转化
2
课程标准 1. 结合真实情境中的应用实例或通过实 验探究，了解氮气的主要性质，认识合成 氨在氮的循环及农业生产中的重要意义。 2.通过实验探究，了解氮的氧化物的主要 性质，结合真实情境认识氮的氧化物在生 产中的应用和对生态环境的影响。
第3章 物质的性质与转化
17
3．将充满 NO2 和 O2 混合气体的试管倒置在水槽中，若要使水充满试管， NO2 和 O2 必须按什么样的体积比混合？
答案：根据反应①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 和②2NO＋O2===2NO2，由 ①×2＋②得 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，即当 NO2 和 O2 以体积比为 4∶1 混合时可完全溶于水，水充满试管。