高中化学专题练习(含解析)--元素及化合物综合应用
高中化学元素及其化合物测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 一、选择题（每小题4分，共44分）1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A、Na2OB、AlCl3C、FeCl2D、SiO23．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置4．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤5．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜8.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)29、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10、下列叙述错误的是()A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI二、填空题（共4个小题，共56分）12、（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E 的化合物来制备E单质。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO34．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO45．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 210．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2OB ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 211．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
高中化学《有机合成的综合应用》练习题(附答案解析)
高中化学《有机合成的综合应用》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．物质J(如图所示)是一种具有生物活性的化合物。
下列说法中正确的是 （ ）A ．J 分子中所有碳原子有可能共平面B ．J 中存在5种含氧官能团C ．J 分子存在对映异构D ．1mol J 最多能与2mol NaOH 发生反应2．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（ ）①C 2H 2与C 2H 4O ②C 4H 8与C 6H 12O 6③C 7H 8与C 6H 12④HCOOCH 3与CH 3COOHA ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④3．下列各大化合物中，能发生酯化、还原、氧化、加成、消去五种反应的是（ ）A ．B ．C ．3CH CH CH CHO -=-D ．4．某种药物合成过程中的一种中间产物结构表示如下： 。
下列有关该中间产物的说法不正确的是（ ）A ．化学式为C 15H 12NO 4ClB ．可以发生水解反应C ．苯环上的一氯代物有7种D ．含有3种官能团5．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质经过以下反应仍具有光学活性的是（ ）A ．与乙酸发生酯化反应B ．与NaOH 水溶液反应C ．与银氨溶液作用只发生银镜反应D ．在催化剂作用下与H 2加成6．海博麦布是我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂，结构简式如图所示。
下列说法错误的是A ．该分子存在顺反异构体B ．该分子中含有2个手性碳原子C ．该物质能与23Na CO 反应产生无色气体D ．1mol 该物质与浓溴水反应，最多消耗3mol 2Br7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．28g 聚乙烯中含有N A 个碳碳双键B ．1 mol 乙烯与Cl 2完全加成，然后与Cl 2发生取代反应，共消耗Cl 2分子数最多为6 N AC ．标准状况下，2.24L CCl 4中的原子总数大于0.5 N AD ．17g 羟基中含有的电子数为10 N A8．有机物Z 常用于治疗心律失常，Z 可由有机物X 和Y 在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是（）A ．X 中所有原子可能在同一平面上B ．1mol Y 在稀硫酸中充分加热后，体系中存在3种有机物C ．加入KOH 有利于该反应的发生D ．1mol Z 与足量2H 反应，最多消耗26mol H9．乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。
【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。
2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。
【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。
【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。
答案选B。
4.新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。
高考化学- 元素及其化合物、二维价态图30题(解析版)
综上所述，答案为C。
3.(2022东莞市上学期期末考试)部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A.a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定
B.液态a常用作制冷剂
C.lmolc与足量氧气化合，最终生成lmold
D.a、e均属于电解质
【答案】B
【解析】a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮(或四氧化二氮)，e为NH3·H2O。
D．由图可知，火上喷发的气体中含有硫化氢和二氧化硫，二者相遇后可发生反应，生成硫磺，所以火山喷发口附近可能发现硫磺，D正确；
故答案为：C。
5．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与e反应可能生成b和d
B．c的电子式为
C．b、c、d均具有漂白性
B．根据价键规律，HClO的电子式为 ，B正确；
C． 没有有漂白性，故C错误；
D．HCl和二氧化锰反应可制得 ，氯气与水反应生成HClO，HClO见光分解得HCl，故D正确；
故选C。
8．(2022广东四校第二次联考)价类二维图是学习元素化合物的工具，下图a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。下列说法错误的是
【详解】
A．NH3可O2发生反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，A项正确；
B．N2+O2 2NO的过程属于自然固氮，B项错误；
C．NO2既可被氧化生成NO 也可被还原生成NO ，C项正确；
D．浓硝酸可与Fe、Cu等金属反应生成NO2，稀硝酸可与Fe，Cu等金属反应生成NO，D项正确。
故选B。
7．(2022湛江一模)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题5 微观结构与物质的多样性 分层作业27 元素周期表及其应用
分层作业27 元素周期表及其应用A级必备知识基础练1.下列元素中,不属于主族元素的是( )A.HB.HeC.ND.P2.下列属于长周期元素的是( )A.SiB.FeC.BeD.He3.甲、乙两种元素的原子序数递增且其原子的第2层电子数均为其他层电子总数的2倍。
下列判断正确的是( )A.甲、乙分别是镁和碳元素B.甲、乙在元素周期表中处于同一周期C.甲、乙在元素周期表中处于同一主族D.甲和乙的原子序数之和是偶数4.关于元素周期表的下列叙述正确的是( )A.元素周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等C.Ⅷ族有三个纵列,是元素种类最多的族D.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数5.[河南周口高一期末]如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系,下列说法正确的是( )A.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Z<MB.M的氧化物属于碱性氧化物,N的氧化物属于酸性氧化物C.X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性:X>YD.简单离子的半径:Z<Y<R6.下列关于元素周期表及元素周期律的叙述,其中错误的有( )①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体②硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶于水得到一种强碱溶液④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸A.3个B.4个C.5个D.6个7.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见的元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:(1)D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第周期族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
备战高考化学大题精做专题02元素及其化合物的综合应用(2021年整理)
备战2019年高考化学大题精做专题02 元素及其化合物的综合应用编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（备战2019年高考化学大题精做专题02 元素及其化合物的综合应用）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题02 元素及其化合物的综合应用1．中学常见的几种物质之间有如图所示的转化关系(部分反应条件及产物已略去)。
已知：C、D为常见的非金属气体单质（常温常压），E为常见的金属单质。
请回答下列问题：（1）F的化学式为；G的名称是。
(2）在反应①中MnO2的作用是；反应②中MnO2的作用是。
（3)写出框图中由E生成F的化学方程式: ；再写出一个由E生成F的化学方程式：.（4）检验G中是否含有H的试剂是 ;检验H中是否含有G的试剂是。
（5）写出F和B反应的离子方程式：；将H的溶液与E反应生成G的溶液设计成原电池，正极反应式为。
（6)在化工生产中,常用二氧化锰在酸性条件下氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式为；在酸性条件下，向G的溶液中滴加A，发生反应的离子方程式为。
【答案】(1）Fe3O4氯化亚铁（2）作催化剂作氧化剂（3）2O2+3Fe Fe3O43Fe+4H2O（g) Fe3O4+4H2（4）KSCN（其他合理答案也可）K3［Fe（CN）6］(其他合理答案也可）（5）Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O Fe3++e-Fe2+(6）MnO 2+4H++2Fe2+2Fe3++Mn2++2H2O H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O3Fe+2O2 Fe3O4，Fe3O4+8HCl(浓） FeCl2+2FeCl3+4H2O，2FeCl3+Fe 3FeCl2，2FeCl2+Cl22FeCl3，MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Fe+3Cl2 2FeCl3。
高中化学专题05 元素及其化合物-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物1．(2021·全国高考甲卷真题)实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法A 氨气 加热氯化铵固体B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2．(2021·广东高考真题)化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成2CO 和2H OB 利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化、2Mg +可被还原C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与2SiO 反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀3．(2021·广东高考真题)劳动成就梦想。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N 、P 、K 等元素C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应4．(2021·广东高考真题)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体→→→→的循环转化关系D．可存在b c d e b5．(2021·河北高考真题)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强6．(2021·河北高考真题)BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成7．(2021·湖南高考真题)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+Cl MgCl +CO 高温D ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl 8．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B ．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D ．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化9．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B ．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C ．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D ．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 10．(2021·浙江高考真题)下列说法正确的是 A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 11．(2021·浙江高考真题)关于化合物2ClONO 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．具有强氧化性 B ．与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 C ．与盐酸作用能产生氯气D ．水解生成盐酸和硝酸12．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B ．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C ．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D ．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫1．(2021·上海高三二模)在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X 中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y 。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习1．[2023ꞏ全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。
AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。
若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________gꞏcm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．[2022ꞏ湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3____________________________________。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。
富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
专题13 元素及其化合物知识的综合利用1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
回答下列问题：(1)2I 的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。
(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。
2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。
实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。
反应中加入过量KI 的原因是_______。
【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -；AgNO 3；②通入2Cl 的过程中，因I -还原性强于Fe 2+，2Cl 先氧化还原性强的I -，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I 2，故反应的化学方程式为FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2，若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时即2Cl 过量，先氧化完全部I -再氧化Fe 2+，恰好将全部I -和Fe 2+氧化，故氧化产物为I 2、FeCl 3，当()()22n Cl /n FeI >1.5即2Cl 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2；I 2、FeCl 3；I 2被过量的2Cl 进一步氧化；(2)先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物即含I -的物质；再向混合溶液中（含I -）加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的两个反应中I -为中间产物，总反应为-3IO 与-3HSO 发生氧化还原反应，生成2-4SO 和2I ，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ，故答案为：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ； (3) KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，化学方程式为4KI+2CuSO 4=2CuI ↓ +I 2+2K 2SO 4，若生成21mol I ，则消耗的KI 至少为4mol ；反应中加入过量KI ，I -浓度增大，可逆反应--23I +I I 平衡右移，增大2I 溶解度，防止2I 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。
2024全国高考真题化学汇编：元素与物质世界章节综合
2024全国高考真题化学汇编元素与物质世界章节综合一、单选题1．（2024浙江高考真题）按物质组成分类， 422K A l SO 12H O 属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．混合物2．（2024浙江高考真题）下列物质不属于．．．电解质的是A ．2CO B ．HClC ．NaOHD ．4BaSO 3．（2024广东高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。
兴趣小组利用以下装置进行实验。
其中，难以达到预期目的的是D ．D4．（2024甘肃高考真题）下列成语涉及金属材料的是A ．洛阳纸贵B ．聚沙成塔C ．金戈铁马D ．甘之若饴5．（2024浙江高考真题）利用3CH OH 可将废水中的-3NO 转化为对环境无害的物质后排放。
反应原理为：+-3322H +CH OH+NO X+CO +H O (未配平)。
下列说法正确的是A ．X 表示2NO B ．可用3O 替换3CH OHC ．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5D ．若生成标准状况下的2CO 气体11.2L ，则反应转移的电子数为A 2N (A N 表示阿伏加德罗常数的值)6．（2024山东高考真题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A ．竹管、动物尾毫→湖笔B ．松木→油烟→徽墨C ．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D ．端石→端砚7．（2024北京高考真题）不同条件下，当KMnO 4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号起始酸碱性KIKMnO 4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol ①酸性0.001n Mn 2+I 2②中性0.00110nMnO 2-xIO 已知：-4MnO 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是A ．反应①， 2+2n Mn:n I =1:5B ．对比反应①和②，x=3C ．对比反应①和②，-I 的还原性随酸性减弱而减弱D ．随反应进行，体系pH 变化：①增大，②不变8．（2024吉林高考真题）22H O 分解的“碘钟”反应美轮美奂。
2024年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修第一册
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。
A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案:C解析:铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。
2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。
A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案:B解析:焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。
3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。
A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案:C解析:钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.常温常压下,11.2 L N2所含分子数为0.5N AB.常温常压下,1 mol Ne所含分子数小于N AC.常温常压下,71 g Cl2所含原子数为2N AD.1 mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为N A答案:C解析:常温常压下,11.2LN2的物质的量小于0.5mol,A项错误。
高考化学专题题库∶氯及其化合物的综合题含答案解析
高考化学专题题库∶氯及其化合物的综合题含答案解析一、 高中化学氯及其化合物1．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO 4＋HCl(浓)→KCl ＋MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。
请回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素是_________。
当生成3.36L （标准状况下）Cl 2时，转移电子的物质的量为_________。
（2）如果上述化学方程式中KMnO 4化学计量数是1，则HCl 的化学计量数是_________。
（3）实验室通常利用MnO 2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO 4、Cl 2、MnO 2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。
（4）酸性KMnO 4溶液与Fe 2＋反应生成Mn 2＋，该反应的离子方程式是________。
（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是________（填字母代号）。
A ．I －B ．HClC ．MnCl 2D ．Cl 2【答案】Cl 0.3mol 8 422KMnO MnO Cl >>232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ BCD 【解析】【分析】比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应中，则满足氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；若两物质在两个不同反应中时，可借助一个“桥”，即第三者产生联系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。
【详解】对于反应KMnO 4＋HCl(浓)→KCl ＋MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O ，KMnO 4+5e -→MnCl 2，2HCl-2e -→Cl 2↑,依据电子守恒，则为2KMnO 4+10e -→2MnCl 2，10HCl -10e -→5Cl 2↑，再考虑质量守恒，即可配平2KCl ＋2MnCl 2，最后配HCl 。
高考化学专题复习-专题五金属及其化合物-模拟练习题(附答案)
专题五金属及其化合物基础篇考点一钠及其化合物1.(2022海南,1,2分)化学与日常生活息息相关。
下列说法错误．．的是()A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答案B2.(2022辽宁辽阳一模,1)食品膨松剂添加到食品中,在食品加工过程中受热分解产生气体,使面坯起发,做出的食品口感柔软或酥脆。
下列物质不能作食品膨松剂的是() A.碳酸氢钠 B.碳酸氢铵 C.生物酵母 D.氯化钠答案D3.(2022江西吉安期末,6)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是()A.碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.Na2O2与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具C.分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水与乙醇中氢的活泼性D.用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+答案A4.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是()A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案A5.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案A6.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案B7.(2022甘肃兰州一诊,11)“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界纯碱工业做出的突出贡献。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则A不可能是A．金属单质 B．非金属单质 C．两性氧化物 D．碱【答案】C【解析】A和过量D，少量D反应生成本题物质B、C，B和C又可以相互转化，说明A若是单质，A元素化合价存在变价，A可能是铁，此时D可以是稀硝酸，C是硝酸亚铁，B是硝酸铁；A；若A是化合物，则是酸性也可能是非金属单质，例如A是碳，D是氧气，C是CO，B是CO2，则D是氢氧氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化，例如CO2化钠，C是碳酸氢钠，B是碳酸钠；或者A是氢氧化钠，D是二氧化碳，C是碳酸钠，B是碳酸氢钠；或A为多元弱酸的盐与酸或与碱反应，例如A是碳酸钠，D是盐酸，C是碳酸氢钠，B是CO。
或者A是氯化铝，D是氢氧化钠，C是氢氧化铝，B是偏铝酸钠，但A不可能是两性氧化2物，答案选C。
【考点】考查无机框图题的推断2.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒具有氧化性，可用于漂白纸浆B．SO2溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．FeCl3D．镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备【答案】B【解析】A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B、二氧化硫具有漂白性，可用于溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可漂白纸浆，与氧化性无关系，B不正确；C、FeCl3用于蚀刻印刷电路，C正确；D、在牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属做正极，镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备，D正确，答案选B。
【考点】考查蛋白质、二氧化硫、氯化铁性质以及金属的防护等3.下列实验方案不能达到实验目的的是【答案】B【解析】A项，溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；B项，NaOH过量，只加入几滴MgCl2溶液后还有大量的OH－剩余，因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe(OH)3，故无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度；C项，蔗糖水解是在酸性环境中进行的，所以水解后要先“碱化”；D项，Al和NaOH反应后生成氢气，通过碱石灰干燥后测其体积，计算出铝的质量，进一步计算出铝箔中氧化铝的含量。
高考高考化学试题分项解析 金属及其化合物试题
定额市鞍钢阳光实验学校专题07 金属及其化合物1．【高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
易错点是A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：2．【高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）【答案】C【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。
3．【高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。
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（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．Ⅰ．中国传统文化是人类文明的瑰宝,古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。
回答下面问题。
（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前,制作瓷器所用的原料是高岭士,其晶体化学式是Al4[S i4O10](OH)8,用氧化物表示其组成为____。
（2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。
”反应原理为：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的氧化剂是____ ,反应转移4mol电子时,被S 氧化的C有____mol。
（3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种,其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑁璃…烧之赤色…。
”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,载木不盛。
”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。
根据以上信息,写出“青矾”受热分解的化学方程式__________________________________ Ⅱ．“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。
（5）V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。
请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。
【答案】Al2O3·2SiO2·2H2OS,KNO31/6或0.17或0.1672FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2OV＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋3H2ONa3VO4(VO2)2SO4【解析】【分析】（4）根据电子得失守恒和元素守恒写出方程式；（5）V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43－）,溶于强酸生成含钒氧离子（VO2＋）的盐,所以V2O5分别与烧碱溶液生成盐的金属阳离子是钠离子、酸根离子为VO43－,由此书盐的化学式,而溶于稀硫酸生成含钒氧离子（VO2＋）的盐,所以阳离子是VO2＋,酸根是硫酸根,所以盐的化学式为：（VO2）2SO4；【详解】2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O,故答案为：2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O；（4）钒室温下能溶解于浓硝酸中生成VO,故金属钒与浓硝酸反应：V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋3H2O；(5)V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43－）,溶于强酸生成含钒氧离子（VO2＋）的盐,所以V2O5分别与烧碱溶液生成盐的金属阳离子是钠离子、酸根离子为VO43－,所以盐的化学式为Na3VO4,而溶于稀硫酸生成含钒氧离子（VO2＋）的盐,所以阳离子是VO2＋,酸根是硫酸根,所以盐的化学式为：（VO2）2SO4；V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43－）即：V2O5与强碱反应生成Na3VO4,V2O5与强酸反应生成(VO2)2SO4。
【点睛】解题关键：两性、氧化还原反应的电子得失守恒、氧化还原方程式书写等知识知识,难点（5）注意V2O5为两性氧化物,可根据氧化铝的两性知识进行迁移应用。
2．设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质,已知矿石含有一定的结晶水：（1）矿石的组成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符号）,化学式为_____________。
（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的离子方程式是________。
【答案】Mg,SiMgSiO3·2H2O2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O【解析】根据流程图,矿石灼烧后生成无色气体1,冷凝后得到无色液体1,该无色液体为水,质量为 3.6g,物(1)根据上述分析,矿石的组成元素是 H、O、Mg和Si,硅酸镁的质量为10g,物质的量为=0.1mol,水的物质的量为=0.2mol,因此化学式为MgSiO3·2H2O,故答案为：Mg；Si；MgSiO3·2H2O；(2)白色粉末3为二氧化硅, 溶于NaOH溶液的离子方程式为2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O,故答案为：2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O。
点睛：本题考查了物质的组成和性质的推断。
本题的难点是白色胶状沉淀2和白色粉末3的判断,可以根据反应物中有盐酸结合白色粉末3能够与氢氧化钠溶液反应考虑。
3．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为____________,C中所含化学键的类型是____________________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式__________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_________________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为__________,常温下a点溶液的pH________(填“>”、“＝”或“<”)7,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________。
②标况下,通入气体D的体积为__________L,C溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
【答案】4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋2CO N2＋2CO2O=C=O(极性)共价键、离子键2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHNaOH、Na2CO3>c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(OH 2-)44.82.5－)>c(H＋)>c(CO3【解析】【分析】根据氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水分析解答③；（2）若A是淡黄色固体化合物,A为Na2O2,常温下D是无色气体,D是CO2,C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,C为NaOH,过氧化钠和二氧化碳反应生成B,B为Na2CO3,B和E反应生成氢氧化钠分析；根据D为CO2,C是NaOH,NaOH是离子化合物分析解答①；根据二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气及氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析解答②③；【详解】（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则A是NH3,C、D均为空气的主要成分,且A和D能反应,则D是O2,C是N2,反应I为氨的催化氧化,则B是NO,E是一种有毒气体,NO和有毒气体反应生成氮气,说明E具有还原性,为CO,①C为N2,氮气分子的电子式为；②反应Ⅰ是氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水,化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；③反应Ⅱ是在催化剂条件下,一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳,化学方程式为2NO＋2CO N2＋2CO2；（2）若A是淡黄色固体化合物,A为Na2O2,常温下D是无色气体,D是CO2,C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,C为NaOH,过氧化钠和二氧化碳反应生成B,B为Na2CO3,B和E反应生成氢氧化钠,①D为CO2,结构式为O=C=O；C是NaOH,C分子中所含化学键的类型是离子键和共价键；②反应Ⅰ是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；③反应Ⅱ是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；（3）①分析图象知,加入盐酸时,开始没有气体产生,加到一定量时才产生气体,根据1molNa2CO31molNaHCO31molCO2,可知O点溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；a点开始产生气体,说明a点溶质为碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢根离子电离程度小于水解程度,所以溶液呈碱性,即pH＞7；根据上面的分析可知,a点时溶液中的溶质是NaHCO3和NaCl,氯化钠为强碱强酸盐,钠离子和氯离②从a点开始,碳酸氢钠与盐酸反应,消耗盐酸的物质的量的为2mol,碳酸氢钠和盐酸反应的物质的量之比为1: 1,所以n(NaHCO3)为2mol,根据碳原子守恒,得n(NaHCO3)=n(CO2)=2mol,所以标况下,二氧化碳的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L；溶液完全消耗的盐酸的物质的量是5mol,溶液中的溶质变为NaCl,根据氯元素、钠元素守恒得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=5mol,所以c(NaOH)==2.5mol/L。
4．十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战”。
SO2为大气污染物,研究它的性质对治理具有重要意义。
在铝基氧化铜作催化剂时,可利用天然气脱除二氧化硫,并回收单质硫（熔点为112.8℃,沸点为444.6℃）。
（1）①装置中导管X的作用是：______________________________。
②用装置A制取SO2,则试剂的组合最好是_________（填字母）。
a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cub. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3c. 60% H2SO4＋K2SO3③水与Al4C3在装置A中制取甲烷,其化学方程式为：________________。
（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应：CH4＋2SO2 .2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。
①B装置有三个作用,分别是________________________、充分混合CH4和SO2、观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1∶2。