九年级科学上册 复习提纲 浙教版
浙教版科学九年级上每章知识点总结
浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O42、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
浙教版科学九年级上册知识点梳理
浙教版科学九年级上册知识点梳理浙教版科学九年级上册知识点梳理一、知识点：1、分子模型构建：了解分子模型的构建方法，掌握原子、分子的大小及相对大小，掌握分子间作用力，理解物质的物理状态及变化。
2、能量转化：掌握能量转化的概念，理解热能、光能、电能和内能之间的转化，掌握电功率和照明功率的计算方法。
3、物质分类：掌握物质分类的方法，熟悉各类物质的特点，能够准确区分纯净物和混合物，了解物质的溶解性和溶解度。
4、空气污染与防治：了解空气污染的来源和危害，掌握防治空气污染的方法，了解环保的重要性。
5、植物光合作用：了解植物光合作用的原理，掌握光合作用的影响因素，理解植物生长与光照的关系。
6、化学反应与化学方程式：掌握化学反应的概念和原理，熟悉化学方程式的书写和解读，理解化学反应中的能量转化和物质转化。
7、溶液配制：掌握溶液的概念和配制方法，熟悉溶液浓度的表示方法，能够进行溶液配制的计算。
8、电路基础：了解电路的基本组成和原理，掌握电路的连接方法和电路元件的作用，理解电路的电压、电流和电阻之间的关系。
9、电磁现象：了解电磁学的原理和应用，掌握电磁感应现象和磁场的概念，熟悉电磁波的性质和应用。
10、动物行为：了解动物行为的原理和类型，掌握动物适应环境的方式和方法，理解动物行为与进化的关系。
二、重点难点：1、分子模型构建是本册书的难点之一，需要学生充分理解原子的结构和分子之间的作用力，对于抽象思维较弱的学生会感到一定的困难。
2、能量转化是本册书的重点之一，要求学生掌握各种能量形式的转化过程，特别是电能和内能之间的转化计算，需要学生具备一定的数学计算能力。
3、物质分类是本册书的重点之一，需要学生熟练掌握各类物质的特点和性质，准确区分纯净物和混合物，这对于初学者来说有一定的难度。
4、空气污染与防治是本册书的重点之一，需要学生了解空气污染的来源和危害，掌握防治的方法，同时也需要学生了解环保的重要性，增强环保意识。
5、植物光合作用是本册书的难点之一，需要学生理解光合作用的原理和影响因素，了解植物生长与光照的关系，这对于学生生物和物理知识的综合运用有一定的要求。
2014年 浙教版 九上科学 第三章 《能量的转化与守恒》 复习提纲
2014年浙教版九上科学第三章《能量的转化与守恒》复习提纲一、能量及其形式1、人类使用的常规能源，如煤、石油、天然气等，归根究底，它们来自太阳能。
2、大量的事实表明，自然界中的各种形式的能量都不是孤立的，不同形式的能量会发生转化，能量也会在不同的物体间相互转移。
3、日常生活中常说“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”实质上就是能量的相互转化或转移的过程4、能量转化是一个普遍的现象，自然界中物质运动形式的变化总伴随着能量的相互转化。
雪崩时的能量转化: 势能转化为动能人造卫星: 太阳能转化为电能青蛙跃起扑食的过程: 化学能转化为动能和势能胶片感光成像: 光能转化为化学能特技跳伞:势能转化为动能和热能森林火灾: 化学能转化为热能植物生长: 光能转化为化学能水电站(工作时): 机械能转化为电能5.机械能：动能和势能统称为机械能。
分类动能势能物体由于运动而具有的能重力势能：物体由于被举高而具有的能弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能影响因素物体的质量和速度质量相同，速度越大物体具有的动能越大速度相同，质量越大的物体具有的动能越大物体的质量和高度质量相同时，高度越大重力势能越大高度相同时，质量越大的物体重力势能越大同一物体的弹性形变越大，其弹性是能越大动能和势能的相互转化动能→重力势能物体的速度不断减小，高度不断增加重力势能→动能高度减小，速度增加动能→弹性势能速度减少，弹性形变变大弹性是能→动能弹性形变减少，速度增大机械能守恒a.物体通常既具有动能，又具有势能b.当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时），机械能总量保持不变。
即动能减小了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。
二.能量转化的度量一、功：物体具有做功的本领，是因为它具有能。
做功的过程实质上能量转化的过程，力对物体做多少的功，就有多少的能量发生转移。
定义作用在物体上的力和物体在力的方向上移动的距离的乘积。
两个必要因素一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距离。
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科学九上期末复习第一章知识要点 一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+碱--- 盐+水〔复分解反响〕 ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反响 Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2HO 。
3、金属氧化物+酸---- 盐+水〔复分解反响〕①用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反响 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4、金属单质+酸---- 盐+氢气〔置换反响〕①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑②实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5、酸+盐----- 另一种酸+另一种盐〔复分解反响〕①检验氢氧化钠已变质〔加盐酸〕 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝色，使无色酚酞变 红色。
2、酸+碱----- 盐+水〔复分解反响〕 ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====NaSO4+2HO3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO==Na2CO3+H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO==Na 2SO 3+H 2O 4、碱+盐---- 另一种碱+另一种盐〔复分解反响〕①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO 4②氯化铁与烧碱反响3NaOH+FeCl====Fe(OH)3↓+3NaCl 三、金属的性质1、金属活动性顺序 KCaNaMgAl 、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPt Au2、金属与氧气的反响①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O===2CuO加热3Fe+2O===Fe3O4点燃②铁丝在氧气中燃烧2、金属单质+酸---盐+氢气〔置换反响〕①镁带与稀硫酸反响 Mg+H244 2SO===MgSO+H↑小结：金属与酸反响条件是： 金属活动顺序表排在 H 前的金属才能置 换出酸中的氢3、金属单质+盐〔溶液〕---另一种金属+另一种盐〔置换反响〕①湿法炼铜Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu ②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag小结：金属与盐反响的条件 金属加溶盐强进弱出 。
九年级上__科学复习提纲__浙教版(2、3 章)
第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用一.物质分类的方法物质分类的标准很多，所以分类的方法也很多，如可先观察物质不同的颜色、状态、颗粒的大小（形状）、气味等对物质进行分类，再根据物质的组成和物质的特性进行分类。
二.常见物质的分类2.混合物和纯净物纯净物：由同种物质组成。
混合物：由两种或两种以上物质组成。
3.单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物（由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，金刚石和石墨混合在一起属于混合物）。
化合物：由不同种元素组成的纯净物（结晶水合物因有固定的组成和性质，属于纯净物）。
4.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
5.有机化合物：通常指含碳的化合物（CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外）。
三. 金属和非金属的比较名称金属非金属颜色金属光泽有多种颜色，无金属光泽延展性良好不具有硬度比较硬硬度不一致导电性良好一般不导电（除石墨）导热性高低熔点高低第二节物质的转化的规律一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。
2Ca+O2==2CaO2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O==Ca(OH)23、写出碱到盐的化学方程式。
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。
C + O2点燃CO25、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。
CO2+H2O==H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O二、金属单质与其化合物的转化关系1.金属→金属氧化物→碱→盐2.非金属→非金属氧化物→酸→盐物质转化10条主要规律:①金属单质+氧气→金属氧化物②非金属单质+氧气→非金属氧化物③金属单质+酸→氢气+盐④金属单质+盐→另一种金属+另一种盐⑤金属氧化物+酸→盐+水⑥非金属氧化物+碱→盐+水⑦酸+碱→盐+水⑧酸+盐→新酸+新盐⑨碱+盐→新碱+新盐⑩盐+盐→新盐+新盐⑾非金属氧化物+ H2O =酸（除二氧化硅，一氧化碳除外）⑿某些金属氧化物 + 水→碱（可溶）三、金属的冶炼（1）还原法：在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，而使其还原成金属单质。
科学(九上 浙教版)复习提纲 全
科学复习提纲(九年级上)第一章探索物质的变化第一节物理变化与化学变化的区别物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。
物理变化和化学变化的联系：化学变化一定能伴随着物理变化物理变化不一定有伴随化学变化探索物质变化规律的根本方法。
探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进展分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
第二节探索酸的性质一、电离与其表示方式:电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。
例：NaCl === Na+ + Cl-H2SO4 === 2H+ +SO42-NaOH === Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
二、酸的涵义电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
强酸：盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、硝酸〔HNO3〕弱酸：碳酸〔H2CO3〕、醋酸〔CH3COOH〕注意：(1)酸溶液中阳离子全部是H+(2) 日常生活中的一些酸胃酸〔盐酸〕、食醋〔醋酸〕、汽水〔碳酸、柠檬酸〕、水果〔有机酸〕(1)pH试纸pH＜7，酸性〔越小，酸性越强〕pH ＝7，中性pH＞7，碱性〔越大，碱性越强〕(2)常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三、酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反响，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反响，生成盐和水④能与碱反响，生成盐和水⑤能与某些盐反响，生成新盐和新酸四、盐酸浓盐酸的物理性质1、无色2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)盐酸的化学性质:1、盐酸和指示剂反响：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H前金属)反响Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑3、与金属氧化物反响CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、与碱反响NaOH + HCl = NaCl + H2O5、与某些盐反响CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑五、硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。
浙教版九年级上册科学知识点归纳
九上第一章基础知识归纳、概念：1、 酸的组成 一一氢离子+酸根离子2、 碱的组成 金属离子+氢氧根离子 3 盐的组成 一一金属离子+酸根离子4、复分解反应 -------- 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5稀释浓硫酸的方法 一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价: 氢氧根（ OH ，硝酸根（ NQ ）,氯酸根（CIQ ，高锰酸根（ MnQ) 负二价: 硫酸根（ SQ ,碳酸根（CO ）,亚硫酸根（ SQ ）,锰酸根（MnQ)负三价: 磷酸根（ PQ ;O铵根（NH ）正一价：三、熟记下列反应方程式: （一）酸的性质（1）(2)酸 + 碱=盐 + (3) 酸+ 某些金属氧化物 (4) 酸+ 活泼金属 = (5) 酸+ 盐=新盐 -紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
水。
+ 水。
氢气。
1、 2、 锌跟稀盐酸反应: 锌跟稀硫酸反应:Zn + 2HCl = ZnCI+ H 2 T Zn + HSO = ZnSO+ H 2 f 3、 4、 铁跟稀盐酸反应: 铁跟稀硫酸反应:Fe + 2HCI = FeOl + H 2 T H 2SO =FeSO+ H 2 fFe + 5、 6、 铁锈跟稀盐酸反应: 铁锈跟稀硫酸反应:FeO 3 +6HCI= 2FeCI+ 3HO有气泡产生，锌粒逐渐减少。
有气泡产生，铁逐渐减少， 溶液变成浅绿色。
+ 3HSQ = Fe(SO 3 + 3H0 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 氧化铜跟稀盐酸反应:氧化铜跟稀硫酸反应： （二） 7、 CuO+ 2HCI =CuCI+HOCuO+ H 2SQ = CuSO+ H 2O碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 黑色氧化铜逐渐消失， 溶液变成蓝色。
浙教版初中科学九年级上册单元复习提纲全册
九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟、氯、溴、碘负一价；铜正一正二铝正三通常氧硫负二价，铁有正二和正三。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
浙教出版九学年上册科学知识点归纳
浙教版九年级上册科学知识点第一章物质及其变化第1节物质的变化(一)物质是在不断变化着的(二)探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。
我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。
因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））3.碱性物质（具有碱性的物质）强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力。
(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2.常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3.作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.4.常见的酸碱指示剂变色情况(三)溶液酸碱性的强弱程度1.pH：反应物质酸碱性强弱的指标。
范围在0～14之间。
2.pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
第3节常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物。
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ .(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
浙教版科学九年级上册教学(学习)目标提纲
3.理解杠杆平衡原理，并能应用杠杆的平衡条件解决简单的问题，会识别省力杠杆和费力杠杆。
4.了解定滑轮、动滑轮和滑轮组的特点和实质，知道杠杆使用过程中的能量的转化。
5.理解机械效率，识别有用功、额外功和总功，区别机械功率和机械效率，学习测量计算简单机械的机械效率。
第五节 物体的内能
1.了解内能的概念，理解做功和热传递是改变内能的两种方法，知道做功和热传递过程中能量转化和转移的实质。
2.知道热量的概念，知道在热传递过程中用热量来量度内能的变化。
3.通过实验认识比热容的概念与单位，尝试用比热容解释有关自然现象。
4.知道热机的工作原理，了解汽油机的工作流程。
5.知道燃料的热值，了解提高效率的措施。
第八节 能量的转化与守恒
1.通过生活实例，了解各种形式的能量之间的相互转化，能解释一些常见的现象中的能量转化过程。
2.理解能量守恒定律，能利用能量转化与守恒的观点分析问题。
3.知道能量的转化与转移有一定的方向性。
第四章 代谢与平衡
第一节 食物与营养
1.运用实验探究的方法测定不同食物中的能量，知道事物中蕴含着能量。
2.通过斜面实验，认识能量的概念。
3.能在具体事例中识别多种形式的能量。
第二节 机械能
1.会识别动能、重力势能和弹性势能
2.知道决定物体的动能、重力势能和弹性势能的因素并能判断其变化。
3.初步学会用控制变量法探究物体动能、重力势能和弹性势能的大小的方法。
4.理解动能与势能的相互转化。
5.描述机械能守恒的含义，能利用机械能守恒解释简单的现象。
2.说出食物中的主要营养素及其作用。
3.举例说出什么是平衡膳食。
4.了解人体所需的营养素。
浙教版科学九年级上册第二章提纲
第一节物质的分类和利用一、物质的分类方法：1.根据纯净物的物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性2.根据纯净物的化学性质：可燃性、氧化性，还原性等3.根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：1、物质可分为纯净物和混合物，纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
⑴．纯净物：由一种物质（分子）组成的物质，如：冰水混合物，蒸馏水，精制食盐，胆矾，液态氧，四氧化三铁，氯化亚铁，氧化铜，干冰等。
⑵．混合物：由两种或两种以上物质（分子）混合而成的物质，如溶液，生理盐水，饮料，稀盐酸，浓硫酸，雨水，矿泉水，碘酒，石灰石，铁锈，合金等（生活中常见多为混合物）2、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
⑴单质：由一种元素组成的纯净物。
注：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
（如：氧气和臭氧，金刚石和石墨等）金属：Fe,Mg,Cu,Al,Na,K,等，注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁单质非金属：C,S,P,He,Ne,Ar,O2，N2,H2,Cl2⑵．化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，可分为：有机化合物和无机化合物a．有机化合物：①定义：含碳元素的化合物，简称有机物（注意：有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
②种类：甲烷CH4,乙醇（食用酒精）C2H5OH, 甲醇（工业酒精，误食会导致失明）③性质：多数难溶解于水，受热易分解，易燃烧，不易导电，熔点低b.无机化合物：①定义：不含碳元素的化合物,但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物（盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等）②分类碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物（盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物(练习：1.下列各组物质的归类，正确的是（）A.单质：铁，氧气，硫磺，氨气，石墨；B.氧化物：生石灰，二氧化硅，熟石灰，三氧化硫C.碱：熟石灰，苛性钠，氢氧化铜； D。
浙教版九年级科学上册期中复习重点纲要
九年级科学上册期中复习部分重点纲要（一）第一章1.酸部分：（1）酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反应，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水④能与碱反应，生成盐和水⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸（2）酸的个性：盐酸(HCl) 浓盐酸的物理性质:1、无色，2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。
(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)硫酸(H2SO4) 浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。
浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是98%。
2、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性（可作干燥剂）b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性注意：1.浓盐酸和浓硫酸在空气中敞置溶质质量分数均减少，前者溶质减少，后者溶剂增多。
2.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
2.碱部分：(1)碱的共性：①碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.②碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)③碱跟非金属氧化物反应生成盐和水④碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐（两者均要是可溶性）(2)中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-，结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O(3)、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O(4)、氢氧化钠与某些盐反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl3.盐部分盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生4.几个注意点：a、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Aub、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
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第一章探索物质的变化第一节物理变化与化学变化的区别物理变化:变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。
物理变化和化学变化的联系：化学变化一定能伴随着物理变化物理变化不一定有伴随化学变化二.探索物质变化规律的基本方法。
探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
第二节探索酸的性质一.电离及其表示方式:电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。
NaCl === Na+ + Cl-H2SO4 === 2H+ +SO42-NaOH === Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
二.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）注意：(1)酸溶液中阳离子全部是H+(2) 日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸）食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）水果（有机酸）1.酸的鉴别(1)pH试纸pH＜7，酸性（越小，酸性越强）pH ＝7，中性pH＞7，碱性（越大，碱性越强）(2)常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三.酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反应，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水④能与碱反应，生成盐和水⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸四.盐酸浓盐酸的物理性质1、无色，2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。
(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)盐酸的化学性质:1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H前金属)反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑3、与金属氧化物反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、与碱反应NaOH + HCl = NaCl + H2O5、与某些盐反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑五.硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。
浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是98%。
2、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性（可作干燥剂）b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性硫酸的化学性质1、稀硫酸和金属反应Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑2、稀硫酸和金属氧化铁反应Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O3、稀硫酸和碱反应Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O4、稀硫酸和盐反应BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl第三节探索碱的性质一.碱的涵义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。
强碱： KOH、NaOH 、Ba (OH)2、 Ca (OH)2弱碱：氨水、氢氧化铝等注意：(1) 碱溶液中阴离子全部是OH-(2) 日常生活中遇到的一些碱：火碱NaOH 、熟石灰Ca(OH)2 氨水NH3 . H2O二.碱的共性1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.2、碱跟酸反应生成盐和水 (中和反应)3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐氢氧化钠的性质俗名：烧碱、火碱和苛性钠物理性质：1、白色固体、能吸收水分而潮解。
（可作干燥剂）2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。
化学性质：a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。
b、具有强烈的腐蚀性安全提示：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
氢氧化钠的化学性质1、氢氧化钠和盐酸反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱＋酸＝盐＋水中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O2、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O3、氢氧化钠与某些盐反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钙 Ca(OH)2物理性质：1、白色粉末状固体2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水3、具有腐蚀性1、氢氧化钙和酸反应氢氧化钙的化学性质Ca(OH )2 + 2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝CaSO4＋2H2O2、氢氧化钙和非金属氧化物反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。
3、氢氧化钙和盐反应Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2本章小结：一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（或铵根离子）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）几种重要的盐盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。