高一化学专题知识点归纳

高一化学专题1知识点归
纳
第一单元 丰富多彩的化学物质
考点1：物质的分类（按物质的组成分类）
考点2：物质的转化（反应）类型
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：
置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合和分解反应不一定
是氧化还原反应
氧化还原反应 判断依据：元素化合价发生变化 考点3：物质的量 1、物质的量
（1）、 物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)
（2）、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为×1023个。

（3）、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。

（4）、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

（5）、数学表达式 : A
N N
n 2、摩尔质量
（1）、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

符号：M 表示，常用单位为g/mol （2）、数学表达式：n = m/M
（3）、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

考点4：物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。

固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。

2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。

符号：V m 表达式：V m = ；
单位：L·mol -1
在标准状况(0o C,101KPa)下，1 mol 任何气体的体积都约是 L ，即标准状况下，气体摩尔
体积为mol 。

M n m M
m
n n m M ⋅===
，或，或
补充：①ρ标=M/ → ρ1/ρ2＝ M 1 / M 2
②阿佛加德罗定律：V 1/V 2＝n 1/n 2＝N 1/N 2
3、转化关系： n 、m 、M 、N 、N A 、V (气体)、V m 、C B 、V (aq) 之间的关系
考点5：物质的分散系
1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m ）
n
V
浊液（大于10-7m）
2．胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔效应（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。

）
②吸附性用（吸附水中的悬浮颗粒）
3、氢氧化铁胶体的制备
将饱和的FeCl
3溶液逐滴滴入沸水中， FeCl
3
+ 3H
2
O =△= Fe(OH)
3
(胶体) + 3HCl
考点6：电解质和非电解质
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

水、酸、碱、盐、大部分金属氧化物都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不属这两类。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电
解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO
2、SO
3
、CO
2
）、大部分的有机物为非电解质。

第二单元研究物质的实验方法考点一：混合物分离提纯的方法
1. 过滤
分离混合物类型：用于难溶固体与液体的分离；
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯；
操作要领：① 一贴﹑二低﹑三靠；② 沉淀要洗涤；
举例：粗盐与泥沙的分离提纯。

2. 蒸发结晶
分离混合物类型：用于可溶性固体和液体的分离；
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；
操作要领：① 用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；
② 当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，最后用余热加热；
举例：NaCl中混有KNO
3
的分离提纯。

3. 蒸馏法
分离混合物类型：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物；
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管；
操作要领：① 温度计水银球位于支管口处；② 冷凝水从下口通入；
③ 加碎瓷片防止暴沸；
举例：酒精与水的分离。

4. 萃取
分离混合物类型：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来；
主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯；
操作要领：① 先检漏；② 使漏斗内外大气相通；
举例：从溴水中提取Br
2。

注：可用于萃取溴水中的溴或碘水中的碘常选用CCl
4
、汽油、苯，而不能选用酒精和醋酸。

5. 分液
分离混合物类型：适用于分离互不相溶的两种液体；
主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯；
操作要领：① 使漏斗内外大气相通；② 上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出；
举例：油和水。

考点二：初步学会Cl－、SO2－
4、CO2－
3
、Fe3＋、NH＋
4
、Na＋、K＋等常见离子的检验方法(D)
考点三：了解物质的量浓度的涵义(B )
1. 物质的量浓度(c B )：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。

单位：mol/L 或mol·L －1。

计算公式：c B ＝n B /V 或1 000ρw/M B 。

2. 有关物质的量计算：n ＝N/N A ＝m/M ＝cV 。

考点四：初步学会配制一定物质的量浓度的溶液(B )
1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

容量瓶使用：
(1) 要选择合适的规格，如100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等。

(2) 使用前需先检漏。

(3) 不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器。

2. 配制步骤：
(1) 计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的
体积。

(2) 称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。

(3) 溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。

(4) 转移：把冷却后的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5) 洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶
中。

(6) 定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管滴加
蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切。

(7) 摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将
所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。

3. 误差分析
(1) 计算：溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量；
实验室需配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为，而不是；
因为选取只能是500_mL容量的容量瓶，否则会导致浓度偏小。

注意：托盘天平一般准确至，量筒准确至。

(2) 称、量溶质：称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的小烧杯(或称量瓶)快速称量，
否则都会导致浓度偏小；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。

(3) 溶解：溶质要完全溶解，转移前要冷却至室温，否则都会导致浓度偏大。

注意：只能在烧杯内进行稀释或溶解，在容量瓶中稀释或溶解和在量筒中稀释均为错误操作。

(4) 转移：用玻璃棒引流，防止溶液外流，导致浓度偏小。

(5) 洗涤：要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，也一并注入容量瓶中，否则都会导致
浓度偏小。

(6) 定容：读数俯视(如图1)浓度偏高，仰视(如图
2)浓度偏低；摇匀后，如果液面降到
刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，否则都会导致浓度偏小；如果液面超过了刻度线须重配。

第三单元 人类对原子结构的认识
表示质量数为A 、质子数为Z 的具体的X 原子。

质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 要求掌握1——20号原子的结构示意图 核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子
同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称 H ：H 、D 、T 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。

Z
X
A。