高中化学-《离子反应》(第1课时)教学设计-必修1
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
高中化学必修一 离子反应(第1课时)教学设计
（9）CH3COOH（10）乙醇
【提问】用稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4
溶液、醋酸、无水乙醇分别做导电性实验，会出现什么现象？请预测并说出依据。
思考、回答
实验验证
通过设计实验
深入理解电解
质、电离、导电
性之间的关系
环节三
从电离角度认识酸碱盐的本质【PPT】写出下列电解质在水溶液中的电离
方程式，并写出溶液中主要离子的种类和
数量关系。
【小结】酸：电离时生成的阳离子全部是
H+ 的化合物
【小结】碱：电离时生成的阴离子全部是
OH- 的化合物
【小结】电离时生成金属阳离子(或NH4+)
和酸根阴离子的化合物
书写电解质在
水溶液中的电
离方程式，并
写出溶液中主
要离子的种类
和数量关系。
归纳总结酸、
碱、盐的本质
特点
通过分析，从电
离角度认识酸
碱盐的本质，并
且形成微观认
识电解质溶液
的方法：看溶液
中微粒种类和
数量关系。
环节四从微观角度认识电解质
溶液【PPT】分析下列溶液中微粒种类和数量关
系，比较两种溶液的组成
实验过程形成的溶液中离子
种类和数量关系
先后加入等量的
KCl溶液
NaOH溶液
先后加入等量的
判断离子的种
类和数量关系
体会到微观认
识溶液能更本
质的认识溶液，
从而建立其微
粒观，为下节课
离子反应奠定
基础。
2023年《离子反应》教学设计13篇
2023年《离子反应》教学设计13篇《离子反应》教学设计1一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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离子反应(第一课时)教学设计
“离子反应”（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。
本节内容主要分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。
本节课完成第一部分，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念；物质的导电性；电离方程式的书写等内容。
《化学新课程标准》明确指出：“学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
”同时离子反应又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基本理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于整个高中化学教材的始终，是中学化学教学的重、难点之一。
在中学化学中，许多重要元素及其化合物知识都涉及离子反应及其方程式的书写。
所以学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程、乃至整个高中阶段化学的学习起到奠定性的作用。
学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。
学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。
所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断；离子方程式书写的前提是电解质的电离，电解质的电离方程式的书写为本节课另一个的重点。
由于学生对物质结构知识的欠缺，对于哪些物质中含有离子，哪些物质能电离出离子都比较难以理解，因此，对一些电解质的电离方程式的书写为本节课的难点。
本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学：实验探究一些化合物水溶液的导电性，从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的；探究化合物在水溶液中导电性不同的本质，引出电离的概念；根据化合物在水溶液（或在熔融状态下）中能否电离（即能否导电），人们将化合物分为电解质和非电解质；根据电解质电离出离子的共性，建立酸碱盐的概念。
按照这样的逻辑顺序设计教学，不仅能够有效地突破教学的重难点，使学生有效地理解和掌握知识，更主要的是把学生引入到积极的探究过程中去，引导学生能够体会到概念的建立过程，体会到人类知识是如何建构的，从而对知识的本质有清楚地认识和体会。
《第一章第二节离子反应》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一册
《离子反应》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解离子反应的概念和离子方程式的含义。
2. 掌握离子反应在实际应用中的意义。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：离子反应的基本概念，离子方程式的书写。
2. 教学难点：离子方程式的含义理解，离子反应的复杂性。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器材等。
2. 准备实验试剂：常见酸碱盐溶液，指示剂，离子交换剂等。
3. 准备相关视频、图片和案例，用于解释离子反应和离子方程式的实际应用。
4. 设计教案，安排教学流程，确保知识点讲解的逻辑性和连贯性。
四、教学过程：本节课是《离子反应》第一课时，教学过程如下：1. 导入新课：通过演示实验，让学生观察实验现象，引导学生思考实验中的反应类型，引出离子反应的概念。
设计意图：通过实验引入离子反应的概念，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2. 讲授新课：(1)离子反应的概念和条件：让学生通过阅读教材，理解离子反应的概念和发生的条件，并举例说明。
设计意图：通过阅读和举例，帮助学生理解离子反应的基本概念和发生的条件。
(2)离子反应的分类：介绍离子反应的几种类型，如复分解反应、中和反应等，并分析不同类型的离子反应的实质。
设计意图：帮助学生了解离子反应的分类和实质，加深对离子反应的理解。
(3)离子方程式的书写：介绍离子方程式的概念和书写方法，并通过练习题让学生掌握离子方程式的书写技巧。
设计意图：通过练习题，帮助学生掌握离子方程式的书写方法，提高学生对离子反应的运用能力。
3. 课堂活动：设计一些与离子反应相关的课堂活动，如小组讨论、问题抢答等，让学生积极参与课堂，加深对离子反应的理解。
设计意图：通过课堂活动，增强学生的参与感和互动性，提高学生的学习效果。
4. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调离子反应的重要性和应用，并鼓励学生举出生活中的离子反应实例。
设计意图：帮助学生梳理本节课的知识点，加深学生对离子反应的认识和应用。
高中化学《离子反应》教学设计
【板书】：盐的本质：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
做笔记
环节四：
【提问】：已知某硫酸溶液中硫酸的物质的量为1mol，该溶液中除水分子外，还有哪些微粒？物质的量为多少
思考，回答2molH+和1molSO42－，没有H2SO4分子。
培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力，培养学生初步形成定量的思想，为第2课时能更好地理解离子反应的实质增加知识储备。
思考、讨论并得出答案：能导电的有①②④⑤⑧，属于电解质的是③⑦⑧。
培养学生的综合分析能力。
【小结并板书】：1.单质、混合物不是电解质；2.大部分的酸、碱、盐是电解质。（其实活泼金属的氧化物也是电解质，比如CaO在熔融状态在电离为自由移动的Ca2+和O2－，也能导电，但我们今天主要讲的是电解质在水溶液中的电离，所为有离子。
提出问题，引导学生从微观层面探究本质原因。
【追问】：是的，但我们知道NaCl固体也是由Na+和Cl－构成的，也有离子，为什么NaCl固体不导电呢？
思考
【多媒体】：展示课本第30页图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图。
观察
使用微观模拟，使微观过程直观化、抽象过程形象化，增强学生对微观表征的理解。
NH4Cl = NH4++Cl－。
培养学生正确使用化学符号来表达宏观和微观信息的能力。
【讲评】：书写离子方程式时应注意，一是电离出来的离子要与实际水溶液中的存在形式相符；二是要按照组成比电离。
理解
【多媒体】：⑦NaHCO3⑧NaHSO4
思考，讨论
培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力。
【引导】：弱酸的酸式盐与强酸的酸式盐的电离是不相同的。
新教材高中化学 2.2 离子反应教学设计(1)新人教版必修第一册
1.2.2 离子反应本课时的内容是第二节《离子反应》的第二课时，在第一课时的学习中，学生已经理解了电解质的基本概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐），能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在。
而离子反应是整个高中阶段化学学习的重要基础之一，本课时的内容主要是使学生正确地理解离子反应的概念，并能够准确地书写离子方程式，为必修课程后续章节以及选修中有关“溶液中的离子平衡”的学习打好根基。
宏观辨识与微观探析：从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。
通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
证据推理与模型认知：建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。
科学探究与创新意识：通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确的将化学反应方程式改写为离子方程式。
学生复习初中化学中酸碱盐的反应，复习初中盐的溶解性表，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验用具。
【引入】同学们已经学习了电解质和非电解质的概念，理解了将所有的化合物分为两类：电解质和非电解质。
下面我们来思考一个问题：将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？【讲解】通过初中的学习，同学们可以理解氯化钾与硝酸钠是不会发生化学反应的，那么将上面的混合溶液蒸干不就应该得到氯化钾和硝酸钠的固体吗？但是实际实验的结果是得到氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体（具体物质的多少由溶解度决定）。
为什么会出现这种实验结果呢？带着这样的疑问来，我们来开始这节课的学习。
化学必修1第二章第二节《离子反应》第1课时(教学设计)
化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。
学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。
在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。
故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。
至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。
三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。
四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
3、从电离角度认识酸、碱、盐。
过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。
2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。
2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。
五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。
2、电离方程式的书写。
六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。
2021新人教版高中化学必修一第2章第2节《离子反应》(第1课时)教案
第二节离子反应整体设计从容说课一、教学分析在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分:“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的SO与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。
然后，通过四组酸碱反应的离子方程式实质是 24的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。
最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。
例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第二节《离子反应》教学设计(第1课时教案)
第二节离子反应教学设计第1课时【教学目标】1.了解电解质和电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3.体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。
【重点难点】电解质、电离以及电离方程式的书写。
【教学准备】1.对全班学生进行分组。
2.每组学生分配一套溶液导电装置，一组试剂和药品。
【教材分析】本节课着重介绍教材上“酸、碱、盐在水中的电离”。
如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键。
【设计意图】高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主动探究的过程，这也是本节教学设计的目的。
【教学方法】实验探究；组织小组讨论交流及分享等。
【教学过程】【教学后记】1.教学中多次采用分类的方法，既复习了上节课内容，又不断向学生灌输学习化学的方法。
2.电解质概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。
整个学习过程体现了新课程标准的要求。
3.根据课标，在具体的教学中不能穿旧鞋走老路，强弱电解质的概念不必现在向学生讲。
4.学生对电离方程式书写掌握很好，课后调查结果表明：初中化学教师未执行新课标要求，仍然按旧教材讲授，已经对电离方程式的书写作了介绍。
第二节离子反应教学设计第2课时学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。
2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。
3.会书写离子方程式并能进行正误判断。
4.理解离子方程式的意义。
5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
离子反应教案优秀4篇
离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
《离子反应》教学设计【优秀3篇】
《离子反应》教学设计【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学_离子反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）一、学习目标1、感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
2、通过家庭实验，让学生参与实验，从而培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。
3、通过对电离本质的实验探究，提高学生的“宏观辨识与微观辨析”“科学精神与社会责任”等化学核心素养。
二、重难点1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
2．电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
三、教学过程学情分析初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课应充分利用学生的好奇心强、兴趣不太稳定、逻辑思维正在日趋发展中、在知识学习上仍需借助感性材料的支持等诸多特点，来设计实验、和问题情境、结合模型认知，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题效果分析本节课我运用了较多的实验、动画、录像结合模型等多种教具和手段，充分发挥了学生的自主能动性，尤其是家庭实验，给了学生较大的发挥空间，也引起了一定的社会效果。
每一个环节的设置都紧紧的围绕着有效和高效这一核心要求来组织和开展教学活动的。
达到了较好的教学效果：既包括基础知识的掌握情况，又包括基本技能的训练情况，同时也包括学生学习能力的培养和道德情感的教育，充分体现了化学的基本核心素养。
教材分析1.本节的定位：本节教材是化学1第二章《化学物质及其变化》的第二节，在第一章里，学生已经认识了研究物质的方法和程序，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用，那么，本节的功能价值是什么呢？通过研读课程标准和山东省考试说明，我的理解是：物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，通过电解质与非电解质概念的建立，帮助学生初步形成科学探究的完整过程，多角度对物质进行分类，增加了认识物质的视角，从电解质与非电解质的角度去认识物质，建立对溶液体系分类的思想；通过导电的外在形式，进一步认识酸碱盐在水溶液中的行为，体会电离是从微粒的角度认识反应的本质，提升了学生的认知水平，建立宏观现象与微观本质的联系，即建立微粒观和动态观。
【新教材】3.2.3 离子反应教学设计(1)-苏教版高中化学必修第一册
3.2.3 离子反应教材从研究“50mL物质的量浓度均为0.1mol/1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水的导电性”入手，引入了强电解质和弱电解质。
指出溶液的化学反应实质是离子之间的反应，发生反应的条件是生成气体、难溶电解质、弱电解质和水，进一步讲解了离子反应的表示方法——离子方程式。
培养学生通过学生实验发展其物质性质及物质之间转化的科学探究能力。
1、宏观辨识与微观探析：从微观的角度即离子和离子反应角度，认识酸、碱、盐的化学性质及其在水溶液中的反应。
2、变化观念与平衡思想：发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中电离成离子，它们之间的反应是离子之间相互作用的结果。
3、证据推理与模型认知：建立电离、离子反应的概念模型和符号表征，对常见的反应进行分类和分析说明，对典型物质的主要化学性质正确表示。
4、科学探究与创新意识：通过学生实验发展其物质性质及物质之间转化的科学探究能力。
5、科学精神与社会责任：在实验探究活动和实际问题的解决中，学生自主地将可持续发展、绿色化学观念融入其中。
1、能判断强、弱电解质2、知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。
3、掌握离子反应的本质，能用离子方程式表示离子反应和判断离子方程式的正误。
多媒体课件、相关实验视频复习提问：1、什么叫电解质、非电解质，举例说明。
2、什么叫电离？怎样表示电解质的电离呢？3、书写硫酸、氢氢化钠和氯化钠的电离方程式4、影响溶液的导电能力的因素有哪些？学生观看实验视频：电解质溶液的导电性实验讲解：HCl、NaOH、NaCl溶液中的小灯泡亮，溶液的导电能力强；在CH3COOH、稀NH3▪H2O溶液中的小灯泡暗，溶液导电能力弱。
这是因为HCl、NaOH、NaCl在溶液中全部电离，自由移动离子浓度大；CH3COOH、稀NH3▪H2O在溶液中只有部分电离，自由移动离子浓度小。
板书：一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
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2、SO2、NH3溶解于水能导电，所以它们为电解质。（错）（导电的是H2SO3、NH4OH）
3、Na2O、Al2O3在熔融状态下能导电，所以它们为电解质。（对）
（Na2O = 2Na++ O2-、Al2O3= 2Al3+ + 3O2-）
4、CaCO3几乎不溶解于水，所以，CaCO3为非电解质。（错）（其溶 于水的部分是完全电离的，且其在熔融状态下也是能导电的，故为电解质）
5、硫酸溶液能导电，所以，硫酸溶液为电解质。（错）（硫酸溶液为混合物）
【讲述】（从溶液中离子浓度的变化来分析）
【总结】所以，对电解质与非电解质的概念的理解中我们要注意：1、两种状态只要具备其一就可；2、要能导电；3、必须是化合物。4、导电性强弱与离子浓度有关。
【板书】2、酸、碱 、盐的本质
酸：电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：
盐：
【讲述】同理，我们也可以概括出碱和盐的本质。（碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。盐：电离时能生成金属阳离子（包括铵离子）和酸根阴离子的化合物。）
【引入】学到这里我们知道了电解质溶解于水会发生电离，生成离子，所以，两种电解质的水溶液混合发生的反应就一定有离子参加，我们把这些有离子参加的化学反应称为离子反应。
2、离子反应、离子方程式的定义。
【教学难点】电解质非电解质的概念的正 确理解。
【教学过程】
【引入】现在我们开始来学习第二节离子反应。我们知道，我们可以将无机化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，而这些化合物之间发生的化学反应经常是在水溶液中进行的，所以，我们现在就首先来学习有关酸、碱、盐在水溶液中电离的有关知识。
（1）定义：பைடு நூலகம்实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
【讲解】因此，除了用化学方程式来表示物质之间的反应外，还可以用离子方程式来表示，那么，我们要如何才能正确的写出一个反应的离子方程式呢？我们将在下节课来学习。请大家回去预习离子方程式的书写及离子反应的发生条件。
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BaCl2= Ba2++ 2Cl-Ba2++ SO42-= BaSO4
所以，BaCl2溶液与CuSO4溶液混合发生的反应实际上是Ba2 +与SO42-之间的反应，并可用Ba2++ SO42-= BaSO4这样的式子来表示。我们把这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。
【板书】2、离子方程式：
【板书】二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应【演示实验2-1】，请两位同学完成这个实验。其他同学注意观察实验现象。
【讲解】NaCl + CuSO4无现象
BaCl2+ CuSO4白色沉淀
因为：NaCl = Na++ Cl-四种离子的混合，无反应。
CuSO4= Cu2++ SO42-
【板书】强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
电解质（强酸、强碱、大多数盐类等）
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
（弱酸、弱碱和水等）
【练习】下列物质中，属于强电解质的是（D）
A、醋酸B、Fe（OH） 3C、H2O D、AgNO3
【讲述】现在请大家回过头来看课本27的这几种酸的电离方程式，看看它们有什么特点。（它们电离产生的阳离子全部是氢离子。因此，从电离的角度来分析，酸的本质就是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
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【板书】1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
【讲述】那么，在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就是非电解质。
【板书】2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物就是非电解质。
【讲解】所以，在这里，我们又可以将化合物分为电解质和非电解质。
【板书】电解质
3、化合物
非电解质
【讲解】那么在理解这个定义时，大家要注意什么问题呢？现在请大家好好理解一下这个定义，然后一起来完成下面的练习。判断以下的说法是否正确。
【板书】第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【讲述】在初中的时候，我们已经做过了酸 碱盐的导电性实验，现在请大家回忆一下，哪些物质能导电，那些物质不能导电，为什么？（干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体和 酒精、蒸馏水都不导电，氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和磷酸的水溶液却能导电。能导电是因为这些物质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移 动的、带电的离子。大家可以看课本26页的NaCl在水中溶解和电离的示意图。NaCl固体在溶于水时在水分子的不规则运动的作用下，Na+和Cl -脱离晶体的表面成为水合Na+和水合Cl-。我们可以用这样一条电离方程式来表 示这个电离过程：NaCl = Na+ + Cl -。事实上，除了在水溶液中，有些化合物在熔融状态下也能导电，我们把这些化合物称为电解质。现在请大家阅读课本26页，读出电解质的定义。
【练习】《优化全析》57页习题1
在下列化合物中，只有在水溶液状态下才能导电的电解质是（C）
A. NaCl B.酒精C. H2SO4 D. NH4HCO3
判断正误：Al、Fe能导电，但它们是非电解质。（错）
【引入】我们知道物质在水溶液中的导电是因为电解质在水溶液中电离生成了能自由移动的、带电的离子，而电解质在水溶液中的电离程度不同，所以，根据电解质在水溶液中电离程度的不同，我们又可以将电解质分为强电解质和弱电解质。我们把在水溶液里全部电离成离子的电解质称为强电解质。把在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。而且实验证明，大多数盐类、强酸、强碱等都是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。
第二节离子反应
第一课时
【教学目的】1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。
3、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义，使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下 基础。
【教学重点】1、电解质、非电解质的概念；