2013年海南省高考压轴卷化学试题
【推荐】2013年海南省高考化学试卷
2013年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙酸2．（2分）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）A ．绿矾﹣FeSO 4•7H 2OB ．芒硝﹣Na 2SO 4•10H 2OC ．明矾﹣Al 2（SO 4）3•12H 2OD ．胆矾﹣CuSO 4•5H 2O3．（2分）重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A ．氘（D ）原子核外有1个电子B ．H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同4．（2分）Mg ﹣AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg ═Mg 2++2Ag+2Cl ﹣．有关该电池的说法正确的是（ ）A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl+e ﹣═Ag+Cl ﹣C ．不能被Cl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电5．（2分）已知下列反应的热化学方程式：6C （s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）═2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 12H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 3则反应4C 3H 5（ONO 2）3（l ）═12CO 2（g ）+10H 2O （g ）+O 2（g ）+6N 2（g ）的△H 为（ ）A ．12△H 3+5△H 2﹣2△H 1B ．2△H 1﹣5△H 2﹣12△H 3C ．12△H 3﹣5△H 2﹣2△H 1D ．△H 1﹣5△H 2﹣12△H 36．（2分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl，仪器连接顺序正3确的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8．（4分）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c（H+）＞c（F﹣） B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF）D．c（HF）＞c（F﹣）9．（4分）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷10．（4分）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓OH 溶液中：NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣═CO 32﹣+NH 3↑+2 H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═2 Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2 Fe 3++2Br 2+6 Cl ﹣D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3═Ca 2++CO 2↑+H 2O11．（4分）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12．（4分）如图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极．电解过程中，电极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b ＜d ．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）A．A B．B C．C D．D本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
海南省海口市2013年高三高考模拟(二)化学试题.pdf
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16 Al 27 Cl 35.5
第卷
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．说法错误的是
+ 3S↓ + 4HCl
9．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是糖C．CuSO4在1100℃所得气体O2和SO3的混合气体
D．CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体
10．
11．下列反应的离子方程式正确的是 A．HCO3溶液与足量溶液反应：++3HCO3—＝3↓+ 3CO2↑
性介于Br－、I－之间。下列不能发生的是
A．HCN H＋＋CN－
B．(CN)2 ＋ CH2=CH2 → NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－ 2CN－＋Br2
D．(CN)2 ＋ 2OH－CN－ ＋ CNO－ ＋ H2O6．下列排列的顺序不正确的是
A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．
B．C．气和的主要成分都是甲烷
D．石油裂解是为得到2．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH7，呈中性
C．0℃、101kPa，水分子间距：液态＞态
D．101kPa，的水不同状态能量：固态＞液态＞气态3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
校夏季招生全国统一考试化学(海南卷)插答案
2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试化学(海南卷)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是( )A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙酸 答案：D 解析：由物质中乙酸的相对分子质量最大，所以熔沸点最高。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应．．．的是( ) A ．绿矾—FeSO 4·7H 2OB ．芒硝—Na 2SO 4·10H 2OC ．明矾—Al 2(SO 4)3·12H 2OD ．胆矾—CuSO 4·5H 2O答案：C 解析：明矾是十二水硫酸铝钾，C 项中无钾离子，错误。
3．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．的是( ) A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．1182H O 与162D O 的相对分子质量相同 答案：C 解析：同素异形体是单质与单质之间，C 项中的H 2O 、D 2O 均属于化合物，错误。
4．MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl ＋Mg===Mg 2＋＋2Ag ＋2Cl －。
有关该电池的说法正确的是( )A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl ＋e －===Ag ＋Cl －C ．不能被KCl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电答案：D 解析：正极AgCl 发生得电子的还原反应生成Ag ，负极Mg 发生失电子的氧化反应转化为Mg 2＋，A 、B 两项均错；由“能被海水激活”可知C 项错误，D 项正确。
海南化学答案
2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版）一、1．[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
2．[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。
3．[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。
4．[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
5．[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。
6．[答案]B[解析]：装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
二、7．[答案]D[解析]：A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。
8．[答案]BC[解析]：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。
9．[答案]BD[解析]：等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种。
10．[答案]AC[解析]：B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。
11．[答案]AD [解析]：B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口12．[答案]D[解析]：题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。
13．[答案]（1）H O Na （2）NaOH Na2O2（3）H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3[解析]：（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z 与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。
2013年海南省高考化学试卷答案与解析
2013年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：有机化学基础．分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．解答：解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．故选D．点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．2．（2分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4•7H2O；B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4•10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O；D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．解答：解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，故A正确；B．Na2SO4•10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O．3．（2分）（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．解答：解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．4．（2分）（2013•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．M g为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．故选D．点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．5．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O （g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．6．（2分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f考点：化学实验操作的先后顺序．专题：化学实验基本操作．分析：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答．解答：解：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是g→f；故仪器连接顺序正确的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故选B．点评：本题考查了仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不大．二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层；B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应．解答：解：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A不选；B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不选；C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C不选；D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D选．故选D．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．8．（4分）（2013•海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c（H+）＞c（F﹣）B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF）D．c（HF）＞c（F﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡；C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答．解答：解：A、HF电离出的H+等于F﹣，但水也可电离产生H+，所以c（H+）＞c（F﹣），故A正确；B、HF微弱电离出少量的H+，c（H+）＜c（HF），故B错误；C、HF酸溶液中，c（OH﹣）＜c（H+）＜c（HF），故C错误；D、HF极微弱电离出的H+等于F﹣，所以c（HF）＞c（F﹣），故D正确．故选BC．点评：本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大．9．（4分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷考点：取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．解答：解：A．2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确；C．2，2﹣二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误D.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确；故选BD．点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．10．（4分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．N H4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钾、氨气、水；B．恰好使SO42﹣沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；D．醋酸在离子反应中保留化学式．解答：解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A选；B．明矾溶液中Al3+和SO42﹣个数比为1：2，SO42﹣完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2﹣，离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO2+2H2O+2BaSO4↓故B不选；C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C选；D．醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac ﹣，故D不选；故选AC．点评：本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．11．（4分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A．无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；D．根据分液漏斗的正确使用方法进行判断．解答：解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；B．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；故选AD．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．12．（4分）（2013•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b 析出金属质量大于d，据此分析解答．解答：解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d．阳离子得电子能力如图所示：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+．A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；B．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b＞d，故B错误；C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故D正确；故选D．点评：本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大．三、解答题（共11小题，满分146分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
高考真题化学试卷及答案
2013年海南省高考化学科试题答案及解析可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。
高考化学复习海南省高考化学科试题及答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2013年海南省高考化学科试题及答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B二、选择题：本题共6小题。
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2013年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙酸2．（2分）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）A ．绿矾﹣FeSO 4•7H 2OB ．芒硝﹣Na 2SO 4•10H 2OC ．明矾﹣Al 2（SO 4）3•12H 2OD ．胆矾﹣CuSO 4•5H 2O3．（2分）重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A ．氘（D ）原子核外有1个电子B ．H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同4．（2分）Mg ﹣AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg ═Mg 2++2Ag+2Cl ﹣．有关该电池的说法正确的是（ ）A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl+e ﹣═Ag+Cl ﹣C ．不能被Cl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电5．（2分）已知下列反应的热化学方程式：6C （s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）═2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 12H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 3则反应4C 3H 5（ONO 2）3（l ）═12CO 2（g ）+10H 2O （g ）+O 2（g ）+6N 2（g ）的△H 为（ ）A ．12△H 3+5△H 2﹣2△H 1B ．2△H 1﹣5△H 2﹣12△H 3C ．12△H 3﹣5△H 2﹣2△H 1D ．△H 1﹣5△H 2﹣12△H 36．（2分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl，仪器连接顺序正确3的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8．（4分）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c（H+）＞c（F﹣） B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF）D．c（HF）＞c（F﹣）9．（4分）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷10．（4分）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓OH 溶液中：NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣═CO 32﹣+NH 3↑+2 H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═2 Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2 Fe 3++2Br 2+6 Cl ﹣D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3═Ca 2++CO 2↑+H 2O11．（4分）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12．（4分）如图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极．电解过程中，电极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b ＜d ．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）A．A B．B C．C D．D本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
2013高考 化学真题专业解析(海南卷)(出版原稿).
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（海南卷）解析第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸答案：D思路分析：考点解剖：考查有机物沸点比较。
解题思路：根据分子晶体的沸点规律比较四种物质的沸点。
解答过程：解：选项A中，乙烷、乙烯、乙醇、乙酸均为分子晶体，其中乙醇、乙酸分子间能形成氢键，但乙酸的相对分子质量最大，分子间作用力最大，沸点最高，故A错；选项B中，乙烷、乙烯、乙醇、乙酸均为分子晶体，其中乙醇、乙酸分子间能形成氢键，但乙酸的相对分子质量最大，分子间作用力最大，沸点最高，故B错；选项C中，乙烷、乙烯、乙醇、乙酸均为分子晶体，其中乙醇、乙酸分子间能形成氢键，但乙酸的相对分子质量最大，分子间作用力最大，沸点最高，故C错；选项D中，乙烷、乙烯、乙醇、乙酸均为分子晶体，其中乙醇、乙酸分子间能形成氢键，但乙酸的相对分子质量最大，分子间作用力最大，沸点最高，故D正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，其中分子间能形成氢键，加强了分子间作用力，熔沸点升高。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O答案：C思路分析：考点解剖：考查物质的俗称与化学式。
解题思路：根据常见硫酸盐对应结晶水合物的名称及化学式分析各项。
解答过程：解：选项A中，绿矾为FeSO4·7H2O，故A正确；选项B中，芒硝为Na2SO4·10H2O，故B正确；选项C中，明矾为KAl(SO4) 2·12H2O，故C错；选项D中，胆矾为CuSO4·5H2O，故D正确。
2013海南高考化学试卷(word解析版)
2013年海南省高考化学科试题及答案可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O 的相对分子质量相同[答案]C4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2 -2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B二、选择题：本题共6小题。
【精品试卷】高考化学复习海南省高考化学试卷(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：有机化学基础．分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．解答：解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．故选D．点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．2．（2分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4•7H2O；B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4•10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O；D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．解答：解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，故A正确；B．Na2SO4•10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O．3．（2分）（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．解答：解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．4．（2分）（2013•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．M g为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．故选D．点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．5．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O （g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．6．（2分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f考点：化学实验操作的先后顺序．专题：化学实验基本操作．分析：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答．解答：解：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是g→f；故仪器连接顺序正确的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故选B．点评：本题考查了仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不大．二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层；B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应．解答：解：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A不选；B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不选；C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C不选；D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D选．故选D．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．8．（4分）（2013•海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c（H+）＞c（F﹣）B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF）D．c（HF）＞c（F﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡；C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答．解答：解：A、HF电离出的H+等于F﹣，但水也可电离产生H+，所以c（H+）＞c（F﹣），故A正确；B、HF微弱电离出少量的H+，c（H+）＜c（HF），故B错误；C、HF酸溶液中，c（OH﹣）＜c（H+）＜c（HF），故C错误；D、HF极微弱电离出的H+等于F﹣，所以c（HF）＞c（F﹣），故D正确．故选BC．点评：本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大．9．（4分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷考点：取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．解答：解：A．2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确；C．2，2﹣二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误D.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确；故选BD．点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．10．（4分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．N H4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钾、氨气、水；B．恰好使SO42﹣沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；D．醋酸在离子反应中保留化学式．解答：解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A选；B．明矾溶液中Al3+和SO42﹣个数比为1：2，SO42﹣完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2﹣，离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO2+2H2O+2BaSO4↓故B不选；C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C选；D．醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac ﹣，故D不选；故选AC．点评：本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．11．（4分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A．无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；D．根据分液漏斗的正确使用方法进行判断．解答：解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；B．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；故选AD．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．12．（4分）（2013•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b 析出金属质量大于d，据此分析解答．解答：解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d．阳离子得电子能力如图所示：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+．A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；B．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b＞d，故B错误；C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故D正确；故选D．点评：本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大．三、解答题（共11小题，满分146分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
2013海南高考化学卷
2013海南学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH36．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B．a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D．a-c-b-d-e-h-i-f7．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8．0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF) C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)>c(F－) 9．下图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
2013年海南省高考化学试卷
2013年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸2．（2分）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O3．（2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4．（2分）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电5．（2分）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H36．（2分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8．（4分）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c（H+）＞c（F﹣）B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF） D．c（HF）＞c（F﹣）9．（4分）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷10．（4分）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O11．（4分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12．（4分）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）A．A B．B C．C D．D本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
2013年高考海南化学试题赏析
2013年高考海南化学试题赏析相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸赏析：考察沸点比较。
四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
选择D。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O赏析：考察：对常见物质俗称识记。
明矾是KAl(SO4)2·12H2O，选择C。
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同赏析：考察核素、同位素、同素异形体概念。
H2O与D2O是化合物，不是单质，不互为同素异形体。
选择C。
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电赏析：考察原电池原理。
根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，电解质溶液可用KCl 溶液代替。
选择D。
5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3赏析：考察盖斯定律运用。
高考化学复习海南省高考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2013年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：有机化学基础．分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．解答：解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．故选D．点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．2．（2分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2O4C．明矾﹣Al（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO•7H2O；4B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4•10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O；D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．解答：解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO•7H2O，故A正确；4B．Na2SO4•10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O．3．（2分）（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．解答：解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．4．（2分）（2013•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．故选D．点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．5．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H33C．12△H﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H33考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出CH5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学3方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．6．（2分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f考点：化学实验操作的先后顺序．专题：化学实验基本操作．分析：实验室制备少量无水FeCl需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此3过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答．解答：解：实验室制备少量无水FeCl需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，3故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是g→f；故仪器连接顺序正确的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故选B．点评：本题考查了仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不大．二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层；B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应．解答：解：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A不选；B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不选；C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C不选；D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D选．故选D．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．8．（4分）（2013•海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c（H+）＞c（F﹣）B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF）D．c（HF）＞c（F﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡；C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答．解答：解：A、HF电离出的H+等于F﹣，但水也可电离产生H+，所以c（H+）＞c（F﹣），故A 正确；B、HF微弱电离出少量的H+，c（H+）＜c（HF），故B错误；C、HF酸溶液中，c（OH﹣）＜c（H+）＜c（HF），故C错误；D、HF极微弱电离出的H+等于F﹣，所以c（HF）＞c（F﹣），故D正确．故选BC．点评：本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大．9．（4分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷考点：取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．解答：解：A．2﹣甲基丙烷的结构简式为：CHCH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其3一氯代物有2种，故A错误；B．环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确；C．2，2﹣二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误D.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确；故选BD．点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．10．（4分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NHHCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O4B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═22 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣2D．醋酸除去水垢：2H++CaCO═Ca2++CO2↑+H2O3考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钾、氨气、水；B．恰好使SO42﹣沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；D．醋酸在离子反应中保留化学式．解答：解：A．NHHCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑4+2H2O，故A选；B．明矾溶液中Al3+和SO42﹣个数比为1：2，SO42﹣完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2﹣，离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO2+2H2O+2BaSO4↓故B不选；C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C选；D．醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D不选；故选AC．点评：本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．11．（4分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A．无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；D．根据分液漏斗的正确使用方法进行判断．解答：解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；B．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；故选AD．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．12．（4分）（2013•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSOCuSO44B AgNOPb（NO3）23C FeSOAl2（SO4）34D CuSOAgNO34A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b 析出金属质量大于d，据此分析解答．解答：解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d．阳离子得电子能力如图所示：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+．A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；B．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b＞d，故B错误；C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故D正确；故选D．点评：本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大．三、解答题（共11小题，满分146分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题 (海南卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（海南卷）解析第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸答案：D思路分析：考点解剖：考查有机物沸点比较。
解题思路：根据分子晶体的沸点规律比较四种物质的沸点。
解答过程：解：选项A中，乙烷、乙烯、乙醇、乙酸均为分子晶体，其中乙醇、乙酸分子间能形成氢键，但乙酸的相对分子质量最大，分子间作用力最大，沸点最高，故A错；选项B中，乙烷、乙烯、乙醇、乙酸均为分子晶体，其中乙醇、乙酸分子间能形成氢键，但乙酸的相对分子质量最大，分子间作用力最大，沸点最高，故B错；选项C中，乙烷、乙烯、乙醇、乙酸均为分子晶体，其中乙醇、乙酸分子间能形成氢键，但乙酸的相对分子质量最大，分子间作用力最大，沸点最高，故C错；选项D中，乙烷、乙烯、乙醇、乙酸均为分子晶体，其中乙醇、乙酸分子间能形成氢键，但乙酸的相对分子质量最大，分子间作用力最大，沸点最高，故D正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，其中分子间能形成氢键，加强了分子间作用力，熔沸点升高。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O答案：C思路分析：考点解剖：考查物质的俗称与化学式。
解题思路：根据常见硫酸盐对应结晶水合物的名称及化学式分析各项。
解答过程：解：选项A中，绿矾为FeSO4·7H2O，故A正确；选项B中，芒硝为Na2SO4·10H2O，故B正确；选项C中，明矾为KAl(SO4) 2·12H2O，故C错；选项D中，胆矾为CuSO4·5H2O，故D正确。
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2013年海南省高考压轴卷化学注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 Cu—64 N—14 O—16 Al—27 C1—35.5 Fe—56 K—39第Ⅰ卷一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．2012年冬天，北方多个地区持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是()A.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应B.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染C. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体D.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质2．下列叙述错误的是()A．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠，“小苏打水”中的碳酸氢钠都属于钠盐B．核电站泄漏的放射性物质13153I和12753I互称为同位素C．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物3．研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。
以下实验设计中不合理或不严密的是() A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B．镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱4．电渗析法将海水进行淡化，其原理如下图。
已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是()A．通电后，海水中阴离子往b电极处运动B．A膜是阳离子交换膜C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀5．分子式为C3H5Cl，且含碳碳双键的同分异构体有不考虑立体异构A.2种B.3种C.4种D.5种,6．一定浓度的硝酸与Cu2S反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是()A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7．下列叙述中正确的是()A．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4B．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液中一定含有NH＋4C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列化学用语及其说法正确的是()A.H、D、T互为同素异形体，化学性质几乎完全相同B．硫离子结构示意图为C．吸氧腐蚀的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．NaOH的电子式为：9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3N A B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子总数为0.2N A C．0.1 L 0.2 mol/L的NH4Cl溶液中，NH＋4的数目小于0.02N AD ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中所含氧原子数为0.3N A10．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－285.8 kJ·mol －1 ① H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92 kJ·mol－1 ② O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84 kJ·mol －1③ H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 4＝－44 kJ·mol－1④ 下列说法正确的是( )A ．上述四个反应都是吸热反应B ．1 mol 液态H 2的能量大于1 mol 气态H 2的能量C ．H 2的燃烧热(ΔH )为－285.8 kJ·mol －1 D ．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H 2(l)＋12O 2(l)===H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 11．下列说法正确的是( )A ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2的离子方程式为：2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓C ．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D ．在标准状况下，将4.48 L CO 2通入含有NaOH 0.3 mol 的溶液中充分反应，其离子方程式为CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O 12．下列粒子浓度关系不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液中：c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)B ．NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (CO 2－3)>c (H 2CO 3)C ．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (OH －)＋c (Cl －)D ．等物质的量浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后所得溶液中：c (CH 3COO－)＋c (OH －) = 2c (H ＋)＋c (CH 3COOH) 第II 卷本卷包括必考题和选考题两部分。
第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。
第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．(8分) (1)已知：①2Cu(s)＋1/2O 2(g)===Cu 2O(s) ΔH 1＝－13 kJ·mol －1 ②2Cu(s)＋S(s)===Cu 2S(s) ΔH 2＝－79.6 kJ·mol －1 ③S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3＝－296.8 kJ·mol －1 工业上冶炼铜的方法之一为：Cu 2S(s)＋2Cu 2O(s)===6Cu(s)＋SO 2(g) ΔH ＝________；当上述反应放出热量95.6 kJ 时，转移电子的数目为________。
(2) SO2和O2可利用电化学原理来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO2的电极为________极，其电极反应式为_____________________。
14．(9分) 磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3)，它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3===FeO＋CO2↑，4FeO＋O2==2Fe2O3(1)浓缩结晶后得到的晶体是________(填化学式)，A中溶质是________；此溶液中各离子的浓度大小顺序为：________。
(2)20% H2SO4和铁皮的作用分别是_________。
(3)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)：______________________________。
15.(9分)(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)。
若已知K450 ℃<K350 ℃，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将________，NO2的转化率________。
(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，其分解反应为2N2O5(g) O2(g)＋4NO2(g)，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：①②1 000 s内N2O5的分解速率为________。
16.(9分)（1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
图1图2回答下列问题：①写出A极发生的电极反应式___________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连。
(填“C”或“D”)③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。
（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。
①电解过程中，OH－向________(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为___________________。
②若阳极有28 g Fe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。
17.(9分)如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。
请根据下列要求回答问题。
(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。
此实验的目的是______ ，D装置的作用是________ 。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)_________ 。
(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：①用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)___ _____→E。
②试管B中的反应方程式为______ 。
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。