高中化学选修四第一章节教案——化学反应与能量
2024-2025学年高中化学第1章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教案新人教版选修4
-对反应热的计算方法不熟悉，难以运用到实际问题中。
-对活化能的概念理解不清，难以解释不同反应速率的原因。
-需要将化学反应与能量变化的知识点与实际化学现象相结合，提升知识的应用能力。
-需要加强科学思维的训练，提升科学解释和问题解决的能力。
教学评价与反馈
1.课堂表现：学生在课堂上的表现积极，能够认真听讲并参与课堂互动。大部分学生能够跟上教学进度，对反应热的计算方法和活化能的概念有一定的理解和掌握。但是，仍有部分学生在理解和应用反应热的计算方法方面存在一定的困难，需要进一步的指导和练习。
2.小组讨论成果展示：在小组讨论环节，学生能够积极参与，提出自己的观点和疑问，与小组成员进行有效的沟通和交流。大部分小组能够围绕化学反应与能量变化的问题展开讨论，展示出良好的合作精神和沟通能力。但是，部分小组在讨论过程中过于依赖个别成员，其他成员的参与度不够，需要进一步提高团队合作的能力。
内容逻辑关系
①反应热的计算方法：本节课重点讲解反应热的计算方法，包括反应热的定义、计算公式和注意事项。通过具体实例，帮助学生理解和掌握反应热的计算方法。
②活化能的概念及其对反应速率的影响：本节课重点介绍活化能的概念，以及活化能对化学反应速率的影响。通过实验和实例，帮助学生理解和掌握活化能的概念，并能够运用活化能的概念解释一些化学现象。
情感升华：
结合化学反应与能量变化内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习化学反应与能量变化的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的化学反应与能量变化内容，强调重点和难点。
高中化学 第一节 化学反应与能量的变化教学设计 新人教版选修4
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课标要求（一）知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
（二）过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。
（三）情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
课时安排：2课时第一课时教学过程【自主学习】焓变与反应热【合作学习】一、焓变与反应热思考?感悟1．化学反应过程中的能量变化（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。
当能量变化以热的形式表现时，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
（2）在化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，但能量变化的多少则是以反应物和产物的质量为基础。
2．放热反应与吸热反应（1）放热反应：热量放出的化学反应。
反应物的总能量大于生成物的总能量，这是把“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程。
用焓变表示，△H为“－”或△H< 0。
常见的放热反应类型有：、、、等。
（2）吸热反应：吸收热量的化学反应。
反应物的总能量小于生成物的总能量，这是把热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。
用焓变表示，△H 为“＋”或△H >0。
常见的吸热反应类型有：、、、等。
【交流?探讨】1．你能举例说明化学变化与热量变化的关系吗？2．化学反应中能量变化的本质是什么？3．对于反应H+F==2HF、Cl+H==2HCl，预测生成2molHF和2molHCl时，2222哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？如何验证你的预测？1专心爱心用心．【例1】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A．放热反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．一般地说，吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关解析：本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。
高中化学 第一章 第一节 化学反应与能量的变化 (第1课时)教案 鲁科版选修4
第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）教案教学目标：1、知识目标：⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；(2)、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系(3)理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
2、能力目标：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.3、情感、态度和价值观目标：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应教学重点难点：重点：化学反应中的能量变化；难点：焓变，△H的“+”与“-”.教学方法：归纳、总结等方法课前准备：1．学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
课时安排：1课时教学过程（一）预习检查，总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
（二）情景导入，展示目标由焰火画面导入。
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能，电能，光能等。
当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
那么化学反应中能量到底怎样变化？我们今天学习化学反应与能量的变化反应热与焓变。
（三）合作探究，精讲点拨探究一：反应热△H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系让学生思考：对于放热反应：（1）能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？（2）体系的能量如何变化？升高还是降低？（3）环境的能量如何变化？升高还是降低？（4）规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？教师组织学生分组讨论，最后师生总结。
高中化学选修4第一章第一节 化学反应与能量变化教案
高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量变化教案【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
下面让我们一同进入选修4 化学反应原理的学习【板书】第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。
那么常见的能量变化形式有哪些？【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应，你能列举常见的放热反应和吸热反应吗？【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应等【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热？为什么说“化学反应过程中能量的变化是以物质的变化为基础的”？【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键断裂的过程中能量是如何变化的？【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量【分析】虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化【探究】给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息【引导】在化学反应H2 +Cl2 =2HCl的过程中能量变化如何？【投影】【提问】为什么化学反应过程中会有能量的变化？从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？2、反应物和生成物的相对能量的大小【图像分析】1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；【讲解】1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。
化学选修4全套教案
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热●课标要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。
●课标解读1.由能量转化的原因分析吸热和放热反应。
2．了解反应热和焓变的涵义。
3．由化学键理论分析能量转化的原因。
焓变反应热1.概念(1)焓变(ΔH)①定义：焓(H)是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。
(2)反应热：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此常用ΔH表示反应热。
2．化学反应过程中有能量变化的原因如图所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图(1)实质：①断裂1 mol H2分子中的化学键需要吸收436 kJ的能量。
断裂1 mol Cl2分子中的化学键需要吸收243 kJ的能量。
②形成1 mol HCl分子中的化学键需要放出431 kJ的热量。
(2)结论：该反应放出的能量为2×431 kJ，吸收的能量为(436＋243)kJ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为183 kJ。
3．吸热反应和放热反应放热反应形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。
反应放出能量而使体系的能量降低。
ΔH为“－”或ΔH<0。
吸热反应形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。
反应吸收能量而使体系的能量升高。
ΔH为“＋”或ΔH>0。
1．任何化学反应一定伴随能量的变化吗？2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应吗？【提示】 1.一定。
2．不是。
因为这是个物理变化。
反应热与自身能量、化学键的关系及简单计算【问题导思】①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？【提示】放热。
②反应热与化学键键能有何关系？【提示】反应热＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。
(新)高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化教案新人教版选修4
你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。
第一节化学反响与能量的变化一、教课方案经过化学 2 的学习，学生已经知道物质发生化学反响产生新物质的同时，陪伴着能量变化；知道反响物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成是化学反响中能量变化的主要原因，并经过研究实验体验了化学能与热能互相之间的转变；同时还定性认识了吸热反响和放热反响，认识了这些能量变化往常表现为热量变化，而当古人类所需能量的绝大多数是由化学反响产生的；认识了能源与人类社会发展的亲密关系，并对研究化学反响及其能量变化的意义有了必定的认识。
在此基础上，本章将连续指引学生加深对化学反响中物质变化和能量变化的认识，并经过定量地商讨“质”“能”关系，来进一步理解化学反响的本质。
教科书亲密联系学生原有的知识，第一引出反响热的观点、符号和一般采纳的单位等，并以 1 mol H 2和 1 mol Cl 2反响生成 2 mol HCl为例，联合实验数据从微观的角度定量地讨论该反响中能量的变化，而后介绍热化学反响方程式。
这部分内容的体现方式注意运用简洁的图示说明抽象的内容，着重学生的学习过程和知识形成过程，在教课中应予充足利用。
本节教课要点：化学反响中的能量变化，热化学方程式的书写。
本节教课难点：焓变，ΔH的“ +”与“ - ”，热化学方程式的书写。
教课建议以下：依据教课内容，本节可按两个环节来进行教课。
（一）对于焓变和反响热在教课中应注意并明确以下几点：1.教课方法上要充足调换学生利用已有的知识来学习新的内容，可采纳讲解与议论相联合的方法进行，注意启迪和问题驱动。
2.教课过程中可环绕以下内容来落实：（ 1）反响热在特定条件低等于焓变，用ΔH表示，单位为kJ/mol ；（2）反响热产生的原由；（3）依据质量守恒定律和能量守恒定律，一特定反响的反响热数值应为生成物分子化学键形成时所开释的总能量与反响物分子化学键断裂时所汲取的总能量之差；（4）因为反响后放出的热量使反响系统的能量降低（使环境的能量高升），故放热反响的ΔH为“ - ”， H<0；而吸热反响使反响系统的能量高升（使环境的能量降低），ΔH为“ +”， H>0。
高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化第一课时教案
第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
那么化学反应中能量到底怎样变化2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境放热反应ΔH为“—”或ΔH〈0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）3:练习1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
高中化学第1章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教案新人教版选修4
一、1 化学反应与能量的变化【教学目标】一、知识与技能：1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系。
3.了解反应热和焓变的含义。
4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
二、过程与方法：1.通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热的内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。
2.通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。
三、情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
【教学重点】化学反应中的能量变化；热化学方程式的书写。
【教学难点】焓变，△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。
【教学方法】视频引入、逐步抽象、揭示实质、清晰脉络关系、结合练习【教学用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、多媒体0.50molL盐酸、0.55molL氢氧化钠溶液【教学课时】4课时【教学过程】第一课时旧知识的温习（化学能与热能的转化）〖教学流程〗温习课本→总结知识点→数据分析→习题强化→归纳方法→练习巩固。
（温习）化学能与热能的转化（总结）一、化学反应的本质和特征二、化学反应中的能量变化1.化学反应中发生能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
断键吸热，成键放热。
（微观）（1）旧化学键断裂时需要吸收能量来克服原子间的相互作用，形成新化学键时由于原子间的相互作用而放出能量。
即化学反应的热效应来源于反应过程中化学键断裂和形成时的能量变化。
（2）形成和断裂相同数量的某种化学键，放出和吸收的能量相等。
（3）键能越大，物质储存的能量就越低，物质越稳定。
（4）同一类型反应中（如卤素单质和氢气反应），在相同状况下，生成一定量的某种物质时放出的能量越多，生成的物质就越稳定。
高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化教案新人教版选修4
第一章第一节化学反应与能量的变化（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量。
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量。
2、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：200℃H2（g）＋I2（g）========= 2HI（g）△H=－14.9kJ/mol101KPa以上化学方程式指出了反应时的和；括号中的符号表示反应物或生成物的。
3、在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g）△H=－241.8Kj/molH2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I）△H= － 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是，但产物的不同。
4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl (g) △H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q22021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。
该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。
已知该电池的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．正极反应式为I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损2．科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）A．电极d与b相连，c与a相连B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。
化学反应与能量的变化教学设计与反思
化学反应与能量的变化》教学设计与反思一、教材分析本节为高中化学选修4第一章第一节。
在初中学习过的吸热和放热现象以及高一必修2课程学习过的《化学反应与能量变化》中反应物总能量和生成物总能量的关系的基础上，引入反应热和焓变关系，定量讨论化学键与化学变化中能量变化的关系，进一步介绍热化学方程式，通过中和热的测定实验加深对反应热的认识。
这是高中理科学生必须学习的《化学反应原理》的重要内容，也是高考必考的内容。
二、教学目标知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的本质原因；2、了解反应热和焓变的涵义；3、能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1、培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。
2、初步学会测定化学反应热的实验方法。
能正确分析测定反应热实验的误差，并采取适当措施减小误差。
情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识三、教学重点、难点：教学重点：反应热的涵义；热化学方程式的书写方法和应用；中和热的测定实验。
教学难点：△H的“+”与“—”；热化学方程式的书写；中和热测定实验误差分析。
课时安排：2课时四、教学过程第一课时【引入】通过化学必修模块的学习，我们知道化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，据此我们可以制取各种物质，还可以获得热能、电能、光能等。
哪么，化学反应中为什么会有能量变化？怎样表示？【板书】第一节化学反应与能量的变化【学习交流】反应热的本质是什么，与化学键的变化有什么关系？【板书】一、焓变反应热1、反应热与焓变的关系在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
恒压条件下，反应热等于焓变。
符号：△H单位：kJ/mol或kJ.mol－1【多媒体展示】化学反应中的能量变化情况【板书】∆H=∑E(生成物）-∑E(反应物）∑E(反应物)>∑E(生成物），放热反应，△H为“－”或△H<0∑E(反应物)<∑E(生成物），放热反应，△H为“+”或△H>02、反应热与化学键变化的关系【多媒体展示】化学反应中化学键的断裂和形成【板书】反应热等于反应物化学键断裂所吸收的能量与生成物化学键形成所释放的能量之差。
高中化学选修四学案：第一章 第一节 化学反应与能量的变化 第一课时
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化学案（第一课时）班级组别姓名【学习目标】：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。
【重、难点】：1、化学反应中的能量变化；2、对△H的“+”与“-”的理解。
【知识疏理】：一、反应热焓变（一）：反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。
即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。
2、化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。
3、类型（1）放热反应：即_____________ 的化学反应，其反应物的总能量____ 生成物的总能量。
如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。
（2）吸热反应：即_________ 的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。
如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。
说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。
即反应的吸、放热与反应条件无关。
形成原因（图示）从微观上分析：从宏观上分析：从宏观上分析:预测生成回（二）：反应热焓变两个概念：环境体系1、定义：叫反应热，又叫焓变。
人教版选修4第1章第一节化学反应与能量变化第1课时说课教案
《化学反应与能量变化》说课稿说教材1、本节教材内容分析教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。
如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。
如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。
教材也重视教学内容的更新，编入了一些学生能接受的现代科学知识，如资料中的火箭利用高能燃料的燃烧升空等。
同时也编入了一个家庭小实验、资料图表及研究性课题，以丰富学生的课外活动，使家庭作业不仅仅限于笔咎，增加了学生动手实验和参加社会实践的机会，以激发学生的兴趣，开阔学生的眼界。
2、教学目标分析知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。
过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。
又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。
情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国注意精神和辨证唯物注意思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。
同时，通过家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。
3、教材的重点和难点重点：化学反应中的能量变化；放热反应和吸热反应难点：化学反应中能量变化观点的建立说方法结合化学新教材的编写特点及宗旨我们在教学过程中对新教材及学法改革进行了初步的尝试：由原来的一人准备，全班等候；一人板书，全班笔记的授课方式改成为全班积极准备，踊跃参与教学的形式。
因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试实验探究法，通过设计开放性问题情景和实验情景，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。
人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量
人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。
（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。
（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。
（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。
（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）方程式消元法（2）模拟路径法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。
[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H 0，放热；△H 0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。
△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。
[板书]二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。
（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。
人教版高中化学选修4第一章第一节《化学反应与能量》教学设计2
化学反应与能量第一课时教学设计
清镇市七砂中学王德伟
教学目标：
1、知识与能力：掌握化学反应与能量的关系
2、过程与方法：通过分析常见的化学反应及物质的能量来进行化学反应与能量的学习
3、情感态度与价值观：培养学生能辩证分析化学反应与能量的关系，培养实事求是的科学态度
先学任务：
1、什么叫反应热和焓变
2、决定一个反应是放热还是吸热的原因是什么
3、从哪些角度可以判断一个反应是放热还是吸热
教学过程
总结吸热反应的焓变大于0，放热反应的焓变
小于0。
做练习题：（有一道关于盖斯定律的题：
C+O2==CO2；△H。
2C+O2==2CO△H1
2CO+O2==2CO2△H2。
分析两个过程的热量
关系）
教师活动学生活动设计新意提出盖斯定律：请同学们想一想上面这两个过
程放出的热一样多，那么我们就可以把热像一
种生成物那样来看，这样计算起来就方便多，当一个完整的反应被分成几个小的反应时，这几个小的反应的热之和就是这个总反应的热，这就是盖斯定律学生听，记录。
学生自己总结本节课的内容，更加强学
生的认知程度。
通过建构思维图能加强
学生的记忆能力。
课堂小结：由学生做结，并要求学生建构反应
热的思维图
学生总结建构思维图
作业：学生自己设计一道关于反应热的问题学生自己设计题能培养学生自己学习的能力。
自辅落实:
作业：课后1--5题
课后反思：
关于化学热力学的问题是高中学生的认知上的一个难点，我想我的设计能在一定程度上加强学生的认知能力，并能简化学学生的认识难度，通过课堂和课后学生的反应也证实了这一点。
i。
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第一章化学反应与能量教学目标1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2．了解反应热和焓变的涵义、符号和一般采用的单位。
3．认识能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应和生成物的质量。
4．认识热化学方程式的意义。
（第一讲）化学反应与能量的变化知识点一、焓变（反应热）1．概念：化学反应过程中所放出或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”2．符号：ΔH3．单位：kJ/mol知识点二、吸热反应与放热反应1．分析反应物与生成物总能量相对大小（关注反应前后的状态）ΔH =生成物总能量—反应物总能量；____热反应△H>0 ____放热反应△H<0拓展：物质三态间的能量大小2．分析键能（关注反应过程）化学变化一定生成新的物质。
形成新的化学键，故必然要破坏旧的化学键。
化学反应在本质上来说也就是旧键的断裂和新键的形成过程。
E 1为旧化学键断裂吸收能量，也表示反应的活化能。
E2为新化学键形成放出能量，能量差E2-E 1表示反应热。
ΔH=反应物总键能—生成物总键能注：（1）某化学键键能 = 断开1mol该键需要吸收的能量 = 形成1mol该键能放出的能量（2）存在化学键断裂的过程不一定是化学反应3．常见吸放热反应（1）放热反应①所有的燃烧反应②所有的中和反应③活泼金属单质与水或酸的反应④大部分化合反应（2）吸热反应①大部分分解反应②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2O③C+H2O CO+H2 ④CO2+C2CO注：反应的热效应与反应条件无关1．已知反应A＋B C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行2．已知破坏1 mol H—H 键、Cl—Cl 键、H—Cl 键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ 能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl 总的过程需要（ C ）A．放热185 kJ B．吸热185 kJ B．吸热185 kJC．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ3．由右图分析，有关叙述正确的是（ D ）A．A→B＋C 和B＋C→A 两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C 是放热反应C．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D．A→B＋C 是吸热反应，则B＋C→A 必然是放热反应知识点三、反应热大小比较（1）同一反应——生成物的状态不同时：A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0 A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0△H2<△H1因为C(g)=C(1)；△H3<0（2）同一反应——反应物状态不同时：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0 S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0△H1<△H2因为S(g)>S(s)；△H3<0（3）两个有联系的不同反应相比：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0 C(s)+ O2(g)=CO (g)；△H2<0 定有△H1 < △H2。
注：比较两个反应的△H 大小时，一定要考虑符号1．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H1＝-Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H2＝-Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H3＝-Q3 kJ/mol判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（ C ）A．△H1>△H2>△H3 B．△H1>△H3>△H2C．△H3>△H2>△H1 D．△H2>△H1>△H32．在相同温度下，4g H2完全燃烧生成液态水释放热量571.6 kJ，如果4g H2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6 kJ（ B ）A．大 B．小 C．相等 D．不能确定3．已知：2CO2(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2 O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ C ）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/molD．具体可推知如1molCO（g）与Na2O2（s）反应，放出热量小于509 kJ识点四、热化学方程式1．意义：表示参加反应的物质变化和能量变化的关系的化学方程式2．热化学方程式的书写：（1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强）有关，绝大多数反应热是在25℃、101kPa 下测定，可省略不写（2）注明物质状态：分别用 s 、 l 、 g 、 aq 表示固体、液体、气体和溶液（3）注明焓变值：ΔH应包括符号（“+”或“-”），数值和单位（4）注意守恒关系：物质守恒（化学方程式配平）和能量守恒（焓变值与化学计量数对应）（5）区别于普通化学方程式：不再标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等3．热化学方程式的化学计量数（1）只表示反应物与生成物的物质的量，所以可以为整数、分数、小数（2）必须与ΔH相对应，化学计量数扩大或缩小一定倍数时，ΔH也随之扩大或缩小相同倍数，可逆反应交换反应物和生成物的位置时，ΔH要变号（3）可逆反应的ΔH表示的是假设反应进行到底时的热效应1．热化学方程式C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)；ΔH＝+131.3kJ/mol表示（ C ）A．碳和水反应吸收 131.3kJ能量B．1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量C．1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD．1 个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.1kJ2．下列说法正确的是（ C ）A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式C．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－483.6kJ/mol3．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ A ）A．H2O(g) H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g) H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－14．氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。
（1）已知：①H2O的电子式是。
②H2O（g）分解的热化学方程式是 2H2O(g) ⇌ 2H2(g)+O2(g). ΔH=+482 kJ.mol-l。
③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出 120.5 kJ热量。
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（C）A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧6．下列说法不正确的是（A）A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关7．已知H-H键能为436 kJ/mol,H-N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH= +92.4KJ/mol,则N≡N的键能是答案（ B ）A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol 8．在 25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热 29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（Ｂ）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol9．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。
已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。
则下列说法正确的是（双选）（ＢＣ）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q l的是（Ａ）A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－Q2 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q1；S(s)+O2(s)=SO2(g)；△H=－Q2C．C(s)+ 1/2O2 (g)=CO(g)；△H=－Q1；C(s)+O2(g)=CO2(S)；△H=－Q2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－Q1；1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)；△H=－Q2 11．已知：CH 4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1；2H 2(g)＋O2(g) 2H2O(g)；ΔH＝－Q2；2H 2(g)＋O2(g) 2H2O(l)；ΔH＝－Q3。
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（Ａ）A．4Q1＋0.5Q3 B．4Q1＋0.5Q2 C．4Q1＋Q3 D．4Q1＋2Q2第一章化学反应与能量（第二讲）燃烧热、中和热、反应热的计算教学目标1．在理解反应热和焓变的基础上理解燃烧热的概念。