20182019年高中化学总复习一轮复习钠及化合物文件27张
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2019高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件
(2)钠与酸反应时若Na过量,钠还可与H2O反应。
考点一
考点二
考点三
-6-
基础梳理 考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
(×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+������ Cu↓+2Na+
(×) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中
一定含Na+,不含K+ ( × )
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理 考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
考点二
考点三
①O2
熔点 低于 100 ℃
硬度 质地软
②Cl2:2Na+Cl2 2NaCl
-5-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(2)与水反应:
①离子方程式:2Na+2H2O������ 2Na++2OH-+H2↑。 ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
与原来的火焰颜色相同为止
火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为2Na+2H2O������ 2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
考点一
考点二
考点三
-6-
基础梳理 考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
(×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+������ Cu↓+2Na+
(×) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中
一定含Na+,不含K+ ( × )
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理 考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
考点二
考点三
①O2
熔点 低于 100 ℃
硬度 质地软
②Cl2:2Na+Cl2 2NaCl
-5-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(2)与水反应:
①离子方程式:2Na+2H2O������ 2Na++2OH-+H2↑。 ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
与原来的火焰颜色相同为止
火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为2Na+2H2O������ 2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
2019届一轮复习人教版 钠及其重要化合物 课件(141张) (共141张PPT)
===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2 的 溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生白色沉淀；⑤中 Ca2 ＋ HCO3
＋ － －
＋ OH ===CaCO3↓＋ H2O；⑥中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀， 不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋ )增大，使 NaCl(s) ＋ Cl－ (aq)平衡向左移动。 Na＋ (aq)
2．下列说法正确的是 (
)
A． 2 mol 钠与过量盐酸反应生成 NA 个 H2 分子 B．少量金属钠加入 FeSO4 溶液中，反应的离子方程式是： 2Na＋ Fe2＋ ===2Na＋＋ Fe C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的一块，小 心放入装满水的烧杯中反应 D．2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后， 溶液中溶质的质量分数等于 4%
(1)与非金属单质(如 O2、 Cl2)的反应。
常温：⑥ O2 点燃：⑧
现象为⑦ 现象为⑨
Cl2：⑩ ________ 现象为⑪ ________
(2)与水反应。 ①离子方程式⑫________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释：
(3)与盐酸反应。 离子方程式：⑱______________________。
钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为⑲ ____________________。 (2)保存：密封保存，通常保存在⑳ ______________。
钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金 (液态 )可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 熔融 4Na＋ TiCl4=====4NaCl＋Ti。
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物精品课件 新人教
第6讲 │ 要点探究
【典例精析】
No 例1 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是
碱性氧化物
Image B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还
原剂
D．过氧化钠的电子式是Na＋[
]2－Na＋
第6讲 │ 要点探究
B．不能确定
Image C．减少
D．不变
第6讲 │ 要点探究
No B
当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
Image
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠
【知识梳理】
No 氧化钠和过氧化钠的比较
No 例2 C 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，
所以过氧化钠不是碱性氧化物，A项错；将过量Na2O2
投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，但由于Na2O2具
Image 有强氧化性，溶液后褪色，B项错；过氧化钠的电子
式应是Na＋[
]2－Na＋，D项错。
第6讲 │ 要点探究
No [点评]Na2O2的结构及性质的特殊性是高考的重点和
气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后 所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体
增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
Image 数为( ) A．25% C．88%
B．75% D．32%
第6讲 │ 要点探究
No A 根据反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①；2H2
名称 化学式
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物学案.doc
第一节钠及其化合物考纲定位全国卷5年考情1. 了解钠的主要性质及其应用。
2. 掌握钠的重要化合物(M2O2、NaOH. Na 2CO3> NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3. 了解钠及其重要化合物的制备方法。
4. 了解Na+、K+的检验方法。
2017 年：II 卷 T10{B)、T13(B) 2016 年：ii 卷 ％、T I 3(D )； me T 7(A > 2015 年:I 卷 T B (C)； I ［卷 T1O(B,C)> Ina) 2014 年:I 卷 T SCA ); II 卷 T7⑻、T9⑻、T IO (B ) 2013 年：II 卷 T IO (B , 0考点11钠及其氧化物(对应学生用书第34页) ［考纲知识整合］1 •钠的主要性质及应用⑴物理性质：P=0. 97 g/cm 3,比水的密度尘、比煤油的密度太,质软，熔点为97.81 °C, 沸点为882.9 °C 。
(2) 化学性质(写出化学方程式)点燃、CL ： 2Na+C122NaC 1② 与 FW 反应：2Na + 2H 2O=2NaOH+H2 t o 实验探究：W 与比0(含酚駄)反应的现象及解释密度比水小 熔点低,反应放热生成气体,使钠受力不均衡 反应剧烈,产生气体 生成了碱(NaOH)③ 与乙醇反应：2%+2C2lWH —2GHCNa+H2 f 。
④ 与酸(HC1)反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2 t o⑤ 与盐(CuSOi)溶液反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 t , CuSO ，i+2NaOH=Cu (0H)2 I +Na 2S0.lo(3) 钠的保存与用途① 保存：少量钠保存在煤迪或石蜡油中。
② 用途：制Na 2O 2, Na-K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如①与非金属反应s［常温:〔点4Na+O 2=2Na.O2Na +02=Na 202熔融4Na+TiCl4^=4NaCl +Ti (g)。
2019教育版高考化学一轮复习第3章常见金属及其化合物第8讲钠及其化合物课件鲁科版06262190数学
解析：A 项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应， 所以水不是催化剂，错误；B 项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于 水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正 确；C 项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明 其为放热反应，正确；D 项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜 黑色固体，正确。 答案：A
(5)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋ H2↑。( ) (6)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇 羟基中的氢。( ) (7)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠。( ) (8)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。
()
第3章 常见金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物
C目录 ONTENTS
考点一
考点二 考点三 微专题 9 5 考点四 对接高考 课时作业
【考纲要求】 1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重 要化合物的主要性质及其应用。
考点一|钠的性质及应用
1．物理性质 (1)软——质软，硬度小，能用小刀切割。 (2)亮——银白色，有金属光泽。 (3)轻——密度比水小，比煤油大。 (4)低——熔点低。 (5)导——可导电、导热。
5.按要求书写反应的离子方程式 (1)将 Na 投入到 CuSO4 溶液中：_________________________。 (2)将 Na 投入到 Ca(HCO3)2 溶液中，反应后生成正盐溶液： ____________________。 (3)将 Na 投入到 NH4HCO3 溶液中，有刺激性气味气体放出： ______________________。 答案：(1)2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ (2)2Na＋Ca2＋＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋2Na＋＋CO23－＋H2↑ (3)2Na＋NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ===2Na＋＋CO23－＋NH3↑＋H2↑
2018最新版本高考化学一轮复习3-1钠及其化合物课件(新人教版)PPT课件
自主复习
一、钠 1．物理性质
2．化学物质 (1)主要化学反应
3．钠的制取及安全
通电 2NaCl(熔融)=====Cl2↑＋2Na (1)制取金属钠的化学方程式： 。
(2)钠着火一般用沙子扑灭，而不能用水、泡沫灭火器或干粉 灭火器来扑灭。
下列说法中正确的是________。 ①钠与煤油、CCl4均不反应，所以可以保存在煤油或CCl4中 ②钠可以保存在酒精中 ③在自然界中，没有游离态的钠
2 c(Na )＋c(H )＝c(OH )＋c(HCO3 )＋2c(CO3 )
Байду номын сангаас4．应用 检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。
下列说法中正确的是________。 ①焰色反应是化学反应 ②不论灼烧Na2CO3、NaCl、 ③用焰色反应检验钾
Na2SO4还是钠单质燃烧，均发出黄色火焰 时，可直接观察火焰的颜色
④用焰色反应可以鉴别NaCl和KCl
答案：②④
自主评估
1．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( A．钠的熔点低 C．钠的硬度小 B．钠的密度小 D．有强还原性
答案：③④
3.NaOH 和 CO2 的反应 (1)方程式 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 NaOH＋CO2===NaHCO3
(2)产物 1 Na2CO3 ≤ 时产物为__________ 2 NaHCO3 nCO2 ≥1时产物为________ nNaOH1 nCO2 < <1时产物为 2 nNaOH Na2CO3、NaHCO3 ____________________
答案：(1)①通过物理性质：白色粉末为Na2O，淡黄色粉末为 Na2O2；②分别加到盛有水的试管中，把带火星木条放在试管口， 木条复燃的为Na2O2。 (2)不能；因为澄清石灰水与二者反应均有白色沉淀生成 盐酸可以；盐酸与NaHCO3反应生成气体的速率快。 用
2018届一轮复习人教版 钠及其化合物 课件(27张)
发生反应产生氧气 ④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 A．① B．①⑤ C．②③④ D．①②③
2 2
2
2
典例解析
例 2．把 8.96 L CO2 通过一定量的固体过氧化钠后收集到 6.72 L 气体(气体测量均在标准 状况下)，则这 6.72 L 气体的质量是( D ) A．7.6 g C．11.2 g B．9.6 g D．12.0 g
化学高考一轮复习
第6讲 钠及其化合物
考纲解读
考纲要求 真题统计 考查形式
在高考试题中主要以选择 题形式来考查钠及其化合物的 性质。
1.了解钠的主要性质及其用途。2017,卷II,13（B） 2.了解钠的重要化合物(Na2O2、2015，卷I，8(C)； NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的 主要性质及其用途。 3.了解碱金属的性质相似性 和递变性。 卷II，10(B、C)；13（A) 2014，卷I,8(A); 卷II，9(B); 10（B); 2013,卷II，10（B、C）
2Na＋2H2O＋Cu2＋ ===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
3．钠的制取、保存及用途 (1)制取：电解熔融的 NaCl (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途。
。
钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；作强还原剂，将某些稀有金属从它 熔融 们的卤化物中还原出来，如 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl；用作电光源，制作高压钠灯。
解析
由 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2 4.48 1 2.24
ΔV 1 2.24
知，收集的 6.72 L 气体为 4.48 L 的 CO2 和 2.24 L 的 O2，其质量为 4.48 L 2.24 L －1 －1 ＋ ＝12.0 g。 －1×44 g ·mol －1×32 g ·mol 22.4 L·mol 22.4 L·mol
高三一轮复习钠及其化合物共26页文档
60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
高三一轮复习钠及其化合物
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
40、学而不思
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
高三一轮复习钠及其化合物
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
40、学而不思
2019年高考化学一轮复习(人教版)课件：第6讲钠及其重要化合物(64张PPT)
• 特别提醒： • (1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水 反应的同时，生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反 应。 • (2)钠与酸反应时若Na过量，钠还可与H2O反应。
• 3．钠的制取、保存及用途
• (1)制取：化学方程式为
通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
煤油
(2)钠与盐溶液的反应。 水 盐溶液 Na ――→ NaOH ――→ 发生复分解反应 如 Na 投入到 CuSO4 溶液中，反应的离子方程式为 2＋===2Na＋＋Cu(OH) ↓＋H ↑ 2Na ＋ 2H O ＋ Cu 2 2 2 _______________________________________________ 。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ • ②________________________________________ 。
•
点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl ③________________________________________ 。
• ④________________________________________。
____________________________ 。 导热剂 • (2) 保存：密封保存，通常保存在石蜡油或__________ 中 ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如 4Na ＋ 。 熔融 TiCl4=====Ti＋4NaCl； • (3) 用途。 ③用作电光源，制作高压钠灯。 • ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的____________ ；
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 导学号 50812139 (1) 切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因： 2Na ＋ O2=== Na2O2( × ) (2)1 mol 钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时，均转移 1 mol 电子( √ ) (3)钠与煤油、CCl4 均不反应，所以可以保存在煤油或 CCl4 中( × ) (4)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( × )
新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(117张)
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性
1．钠与非金属单质反应
(1)与 O2 反应 4Na＋O2=== 2Na2O
2((23N))与 与a＋CSOl反22=反应=△=应的=的=化化学N学方a2方O程程2式式：：2N2aN＋aS＋==C△=l2===点=N=燃a=2=S2NaCl 。
。
2．钠与水、盐溶液的反应
钠投入 BaCl2 溶液中，反应的化学方程式为
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
。
3．钠与盐酸的反应
钠与盐酸反应的离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
。
三、钠的制取、保存及用途
1．制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑
。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。
答 解析 图②中钠熔成小球说明钠与水反应放出的热量使钠熔化，钠的熔点低，A 正 案 确；图②中钠球游动是由于反应产生气体的推动，B 正确；图③中是碱性物质使酚酞变
与
解 红，C 正确；水是难电离物质，不能拆分，离子方程式应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋ 析 2OH－＋H2↑，D 错误。
答案 D
(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的 Na 能否放回原试剂瓶？ _用__镊__子__从__试__剂__瓶__中__取__一__块__金__属__钠__，__用__滤__纸__吸__干__表__面__上__的__煤__油__，__用__小__刀__在__玻__璃__片____ _____上__切__米__粒__大__小__的__钠__做__实__验__用__，__剩__余__的__钠__要__放__回__原__试__剂__瓶__，__不__要__随__意__丢__弃__。 (2)有关钠反应的现象是______有__气__泡__生__成__，__钠__熔__化__成__小__球__且__在__煤__油__和___F_e_S_O__4 _溶__ _液__界__面__处__上__下__跳__动__，__最__终__完__全__溶__解________________________________________。 (3)大试管的溶液中出现的现象：__下__层__溶__液__出__现__白__色__絮__状__沉__淀_______。 (4)装置中液面的变化：大试管内__下__降____；长颈漏斗内__上__升____。
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爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司,决心 打破洋人的垄断，生产出中国的纯碱。他聘请正在美国 留学的侯德榜先生出任总工程师。
原理：
第一步：向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量的 CO2 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓ + NH 4Cl
第二步：将上述得到的产品过滤，加热得到碳酸钠
②
①+②：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2↑
反应慢
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
5、怎样鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？
溶解： Na2CO3比NaHCO3易溶于水 加热： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解 加稀HCl：Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢
钠的用途
还原 贵重金属
ห้องสมุดไป่ตู้
高压钠灯
知识梳理 3、钠的化学性质
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应
?常温： 4Na＋O2===2Na2O
O2??点燃： 2Na＋O2==△===Na2O2
(2)与水反应
①离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
2NaHCO3 ═△═Na2CO3 + CO2↑+H2O
探究试验，金属钾的加热实验。
剧烈燃烧， 火焰呈紫色。
2H2 + 2Na2O2 = 4NaOH
2CO + O2 点=燃 2CO2 +）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O22C↑O + 2Na 2O2 = 2Na2CO3
H2 + Na2O2 = 2NaOH CO + Na2O2 = Na2CO3
三、碳酸钠和碳酸氢钠
? 1、碳酸钠和碳酸氢钠
能否用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？
Ca（OH）2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
Ca（OH）2 + NaHCO 3（少量） =CaCO3 ↓+NaOH+H 2O
Ca（OH）2 + 2NaHCO3（过量）=CaCO3 ↓+Na2CO3 +2H2O
HCO3—
+
OH—
=
CO
2— 3
+H2O
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
6：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转化。
Na2CO3 + CO 2 + H2O= 2NaHCO 3 2NaHCO 3= Na2CO3+H2O+CO2
NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O
Na2CO3
向溶液中通入过量CO2 加热或加适量NaOH
物质
碳酸钠
俗名 化学式 颜色、状态
纯碱、苏打 Na2CO3 白色粉末
?猜想假设
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 细小白色晶体
碳酸钠和碳酸氢钠可能具有哪些性质？
2.碳酸钠和碳酸氢钠
—— Na2CO3和NaHCO3的性质
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加入几滴水 加水结块； 加水部分溶解；
放热
感受不到热量变化
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
特性
——
强氧化性、漂白性
用途
——
供氧剂、漂白剂
之过 ——氧 化 潜钠 水的 艇用
途
氧化钠和过氧化钠
Na2O2的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂， 作秸杆、织物的漂白剂。
点燃
2H2 + O2 = 2H2O +）2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑
高中化学总复习一轮复习 钠及化合物
一、钠 1、物理性质： 1）颜色： 银白色,有金属光泽 2）硬度： 较软 （可用刀切开） 3）密度： 比水轻 （浮于水面） 0.97g/cm3 4）熔点： 较低 （97.810C） 5）导电导热性： 良好
2、钠的保存： 钠通常保存在煤油中。
制 过氧化钠
钠钾合金 原子反应堆 的导热剂
4、钠的工业制备方法
电解
2NaCl（熔融） === 2Na+Cl2↑
金属越活泼 ,越难冶炼 ,金属越不活泼 ,越容易冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu
强 电解法
热还原法
Hg Ag
弱
热分解法
二、过氧化钠
1、过氧化钠与水反应： 2Na2O2＋4H2O = 4NaOH+2H2O2
2NaHCO 3= Na２CO 3+H2O+CO 2
4:碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
现象： 两只气球都鼓起来，但装 NaHCO3的气球鼓起 更快
结论:碳酸钠和盐酸反应 慢,碳酸氢钠和盐酸反应 剧烈
Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl
①
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
步骤： 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧 K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。
五:候氏制碱法
背景：二三时年代，欧美等发达国家掌握了碳酸钠的制 备技术，对我国进行技术上的封锁，纯碱非常缺乏，价 格相当的昂贵，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。
②加5mL水 振荡可溶解
固体量减少
振荡
③加1~2滴酚酞
Na2CO3 NaHCO3
溶液
溶液变红(较深) 溶液变微红色
初步结论
水溶性:Na2CO3>NaHCO3 溶液碱性:Na2CO3>NaHCO3
3、Na2CO3和NaHCO3热稳定性
结论： Na2CO3 很稳定,不分解,NaHCO3受热 易分解，即具有不稳定性。
2H2O2=2H2O + O2 ↑ 2Na2O2＋4H2O == 4NaOH + O2↑+2H2O
Na2O与Na2O2性质比较
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2↑
NaHCO3
2NaHCO3 ═△═Na2CO3 + CO2↑+H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 4NaOH+2CO 2 =2Na2CO3+2H2O
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2
四、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色 ,叫做焰色反应。
原理：
第一步：向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量的 CO2 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓ + NH 4Cl
第二步：将上述得到的产品过滤，加热得到碳酸钠
②
①+②：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2↑
反应慢
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
5、怎样鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？
溶解： Na2CO3比NaHCO3易溶于水 加热： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解 加稀HCl：Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢
钠的用途
还原 贵重金属
ห้องสมุดไป่ตู้
高压钠灯
知识梳理 3、钠的化学性质
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应
?常温： 4Na＋O2===2Na2O
O2??点燃： 2Na＋O2==△===Na2O2
(2)与水反应
①离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
2NaHCO3 ═△═Na2CO3 + CO2↑+H2O
探究试验，金属钾的加热实验。
剧烈燃烧， 火焰呈紫色。
2H2 + 2Na2O2 = 4NaOH
2CO + O2 点=燃 2CO2 +）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O22C↑O + 2Na 2O2 = 2Na2CO3
H2 + Na2O2 = 2NaOH CO + Na2O2 = Na2CO3
三、碳酸钠和碳酸氢钠
? 1、碳酸钠和碳酸氢钠
能否用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？
Ca（OH）2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
Ca（OH）2 + NaHCO 3（少量） =CaCO3 ↓+NaOH+H 2O
Ca（OH）2 + 2NaHCO3（过量）=CaCO3 ↓+Na2CO3 +2H2O
HCO3—
+
OH—
=
CO
2— 3
+H2O
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
6：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转化。
Na2CO3 + CO 2 + H2O= 2NaHCO 3 2NaHCO 3= Na2CO3+H2O+CO2
NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O
Na2CO3
向溶液中通入过量CO2 加热或加适量NaOH
物质
碳酸钠
俗名 化学式 颜色、状态
纯碱、苏打 Na2CO3 白色粉末
?猜想假设
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 细小白色晶体
碳酸钠和碳酸氢钠可能具有哪些性质？
2.碳酸钠和碳酸氢钠
—— Na2CO3和NaHCO3的性质
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加入几滴水 加水结块； 加水部分溶解；
放热
感受不到热量变化
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
特性
——
强氧化性、漂白性
用途
——
供氧剂、漂白剂
之过 ——氧 化 潜钠 水的 艇用
途
氧化钠和过氧化钠
Na2O2的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂， 作秸杆、织物的漂白剂。
点燃
2H2 + O2 = 2H2O +）2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑
高中化学总复习一轮复习 钠及化合物
一、钠 1、物理性质： 1）颜色： 银白色,有金属光泽 2）硬度： 较软 （可用刀切开） 3）密度： 比水轻 （浮于水面） 0.97g/cm3 4）熔点： 较低 （97.810C） 5）导电导热性： 良好
2、钠的保存： 钠通常保存在煤油中。
制 过氧化钠
钠钾合金 原子反应堆 的导热剂
4、钠的工业制备方法
电解
2NaCl（熔融） === 2Na+Cl2↑
金属越活泼 ,越难冶炼 ,金属越不活泼 ,越容易冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu
强 电解法
热还原法
Hg Ag
弱
热分解法
二、过氧化钠
1、过氧化钠与水反应： 2Na2O2＋4H2O = 4NaOH+2H2O2
2NaHCO 3= Na２CO 3+H2O+CO 2
4:碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
现象： 两只气球都鼓起来，但装 NaHCO3的气球鼓起 更快
结论:碳酸钠和盐酸反应 慢,碳酸氢钠和盐酸反应 剧烈
Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl
①
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
步骤： 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧 K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。
五:候氏制碱法
背景：二三时年代，欧美等发达国家掌握了碳酸钠的制 备技术，对我国进行技术上的封锁，纯碱非常缺乏，价 格相当的昂贵，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。
②加5mL水 振荡可溶解
固体量减少
振荡
③加1~2滴酚酞
Na2CO3 NaHCO3
溶液
溶液变红(较深) 溶液变微红色
初步结论
水溶性:Na2CO3>NaHCO3 溶液碱性:Na2CO3>NaHCO3
3、Na2CO3和NaHCO3热稳定性
结论： Na2CO3 很稳定,不分解,NaHCO3受热 易分解，即具有不稳定性。
2H2O2=2H2O + O2 ↑ 2Na2O2＋4H2O == 4NaOH + O2↑+2H2O
Na2O与Na2O2性质比较
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2↑
NaHCO3
2NaHCO3 ═△═Na2CO3 + CO2↑+H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 4NaOH+2CO 2 =2Na2CO3+2H2O
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2
四、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色 ,叫做焰色反应。