2020届福建省福州市高三上学期期末质量检测化学试题
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福州市2020┄2021学年第一学期期末高三质量检查化学试卷参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDABBABCB二、选择题（本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分） 第Ⅱ卷（非选择题 50分）三、填空题（包含2小题，共20分） 21.（8分）⑴ （2分） ⑵（2分），O=C=O （2分）⑶NH 4HCO 3 （2分） 22.（4分）C （s ） + H 2O （g ）CO （g ） + H 2（g ） ΔH ＝131.5 kJ ·mol —1（热化学方程式状态漏写或反应热错均不得分）23.（8分）（1）0.001（2分） （2）2224c NO K c N O （）（）（2分）（答“2C 2（）（）N O C N O 24”“K=2C 2平平（）（）N O C N O 24”等均可得分） 增大 （2分）（填“变大”、“增加”也可得分）（3）BCD （2分）（漏选得1分，错选不得分。
） 四、实验综合题（包含2小题，共30分） 24.（14分）题序 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BDBABADDCD（1）吸收氢气中的HCl（1分）（填“除去HCl”等合理答案可得分，填“除杂”不得分。
）检验氢气纯度（1分）（填“验纯H2”等合理答案可得分）固体粉末由黑变红（2分）（填“固体变红”等合理答案可得分）H2+CuO △ Cu+H2O（2分）（化学式写错、未配平均不得分。
条件漏写扣1分。
）（2）浓盐酸（1分）（填“盐酸”可得分）浓硫酸（1分）吸收氯气以免污染环境（2分）（填“除去氯气”等合理答案可得分。
）（3）ADBD（D盛装碱石灰）或ADBC（C盛装氢氧化钠溶液）（2分）；4NO+6H2O（2分）（化学式写错、未正确配平不得分，条件漏写 4NH3+5O2催化剂△扣1分，多写“2NO+O2=2NO2”不扣分）25.（16分）（1）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分） CO2（1分） SiO2（1分）（2）B（2分） 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2（SO4）3 + 2H2O（2分）（化学式写错、未配平均不得分，写离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O可得2分）（3）D（2分） CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O（2分）（化学式写错、未配平均不得分，写化学方程式不得分。
2020年福建省福州市长乐第三中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年福建省福州市长乐第三中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是 ( )A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD-元素A、C电负性大小关系为A>C参考答案：C略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.足量的氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－参考答案：AC 3. 下列物质熔点比较错误的（）A.Na<Mg<Al B．Br2<Cl2<I2C.C．硅<碳化硅<金刚石D．AlCl3<KCl<NaCl参考答案：B【知识点】晶体类型与物质熔沸点的关系解析：A、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg ＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故A正确；B、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量Cl2＜Br2＜I2，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点顺序为：Cl2＜Br2＜I2，故B错误；C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确； D、对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高：AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．4. T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是A．t0～t1时间内υ(H2)=3 /(t1-t0) mol·(L·min)-1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v(正)＞v(逆)D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：B略5. 含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。
福建省福州市高三化学上学期期末质量检测试题(含解析)
B. 过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等
C. X主要溶质是Na2CO3
B. +H2（g） （g） ΔH=+28.7kJ/mol
C. (g)中，热能转化为产物内部 能量
D. (g)，反应物的总能量低于生成物的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A. 使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不能减小反应的焓变，故A错误；
B. +H2（g） (g)ΔH=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol，故B正确；
D. 原方程电荷不守恒，四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 [Al（OH）4]—+ HCO3—=Al（OH）3↓+CO32-+H2O，故D错误；
故选B。
9.羟基香豆素（ ）是一种治疗胆结石的药物，下列关于该物质的叙述错误的是
A. 该物质的分子式为C10H8O3
B. 该物质氢核磁共振谱图上显示有5组峰
故选D。
【点睛】本题综合考查元素周期律以及无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的相关性质，找出题目的突破口，乙为生活中常见的无色液体，乙为H2O，戊能使带火星的木条复燃，戊为O2，是本题的突破口。
13.以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是
C. 甲基中的碳是四面体构型，该物质分子中不可能所有原子共平面，故C正确；
D. 该物质中含有酚羟基，可以发生氧化反应、含有酚羟基、酯基等可以发生取代反应、含有苯环、碳碳双键可以发生加成反应，故D正确；
故选B。
10.已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正确的是
福州市2020届高三期末质检化学检测试题及答案
202届高三宁德市普通高中毕业班理综质量检查化学试题答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
选择题 7-13 DCCBABB27．（15分）（1）第2周期ⅦA族（1分）（说明：周期或族序数写错不得分）（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2分）c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+) （2分）（说明：写“Na+、F－、OH－、H+”答案也给分；浓度符号用“[ ]”表示也可；浓度顺序由小到大排列不得分）（3）（2分）（4）5 （2分）2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+ （2分）（5）B （2分）（6）LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF （2分）（说明：未写“↑”不扣分）28.（14分）（1）①使漏斗内氨水顺利流下（2分）（说明：保持漏斗内部压强不变等合理答案也给分）②250 mL容量瓶（1分）（说明：只写容量瓶不给分）③碱性太强锂离子和锰离子会转化成沉淀（2分）（说明：只写锰离子或锂离子也给分）④受热均匀，便于控制温度（2分）（说明：只答到其中一点也得2分）（2）①坩埚（1分）②产品中的锰化合价比柠檬酸配合物高需氧气氧化（2分）（说明：其它合理答案也得分）③CO2、水蒸气（2分）（说明：只写一种得1分，写CO、水蒸气等合理答案也得分）（3）11V% （2分）（说明：0.11V×100%等其它合理答案也给分）29.（15分）（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加（2分）95℃（1分）（2）4ClO3－+ 4H+ + Se = 4ClO 2↑+ H2O + H2SeO3 （2分）（3）①ClO2 + 4H+ + 5e- = Cl－+ 2H2O （2分）② 0.345 （2分）（4）①5.0×10－35 mol·L－1 （2分）（说明：单位没写扣1分，列式正确也可得分）②Na2SeSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Se↓+ SO2↑+ H2O （2分）（5）3.2×10－3 % （2分）（说明：列式正确也可得分）30.（14分）（1）0.03 p （2分）（2）78.4% （2分）（说明：列式正确也可得分）（3）减小（2分）（4）降温使碘蒸气变为固态，气态碘浓度降低平衡逆向移动。
福建省2020版高三上学期期末化学试卷
福建省2020版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10千克重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（）A . 它耐高温、抗氧化B . 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C . 它没有固定熔点D . 它是一种新型无机非金属材料2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下， 16gO3气体含有氧原子数为NAB . 标准状况下， 44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NAC . 0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NAD . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3. （2分） (2016高一下·微山月考) 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A . 制农药的元素B . 制催化剂的元素C . 制半导体的元素D . 制耐高温合金材料的元素4. （2分）对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A . PTA是该反应的氧化产物B . PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C . PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D . 该反应消耗 1molPX，共转移12NA个电子（NA为阿伏加德罗常数）5. （2分）如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）．则所用试剂不可能是（）A . 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）B . 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C . 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D . 甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO26. （2分） (2018高一下·历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
2020年福建省福州市三山中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年福建省福州市三山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.金属性；Na>MgB.酸性：H2SO4>H2SiO3C.稳定性HCI> HBrD.同浓度溶液的碱性：Na2CO3> NaHCO3参考答案：D本题考查的是元素周期律的应用。
选项A同周期元素金属性逐渐递减，故正确；选项B元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同周期元素非金属性逐渐增强，所以S 的非金属性强于Si，正确；选项C元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，故正确；选项D相同浓度情况下，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。
是因为碳酸钠水解对应的“碳酸氢根”弱于碳酸氢钠水解对应的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，碱性更强，但与元素周期律无关，故错误。
2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成3. 常温常压下，某气态烃和氧气的混和气体n升，完全燃烧后，通过浓硫酸后再恢复到原来的温度和压强时，得到升的混和气体。
福州市2020版高三上学期化学期末考试试卷
福州市2020版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 稀豆浆、烟水晶、氯化铁溶液都属于胶体B . Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物C . 氨水、冰醋酸、溴乙烷都属于弱电解质D . 葡萄糖、油脂、氨基酸都不属于有机高分子化合物2. （1分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④3. （1分） (2017高二上·海南期末) 下列物质属于电解质的是（）A . 三氧化硫B . 干冰C . 蔗糖溶液D . 硫酸钡4. （1分） (2016高二上·沈阳期中) 下列叙述中与盐类的水解有关的是①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用（）A . ①③④⑥B . ①②⑤⑥C . ①③④⑤D . 全有关5. （1分）在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．下列说法错误的是（）A . 火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质B . “水热反应”是一种复杂的物理化学变化C . 超临界水与普通水的组成不相同D . 随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环6. （1分） (2016高一上·六安期末) 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）A . 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B . 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C . 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D . 由Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸7. （1分） (2017高一下·永州期末) MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2 ，将1mol MO2加热分解得到O2 ，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 ，所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（）A . M3O4、MO 1：1B . MO2、MO 3：1C . M3O4、MO2 2：1D . MO2、MO 1：48. （1分）有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . .硝基苯的结构简式：C . 四氯化碳的电子式：D . 甲烷分子的比例模型9. （1分） (2018高一上·汪清月考) 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。
2020年福建省福州市第二十二中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年福建省福州市第二十二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知某溶液中只含有四种离子，且c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)，则此溶液中的溶质可能是A．NH4Cl B．NH4Cl与HClC．NH4Cl与 NH3·H2O D．NH3·H2O参考答案：B略2. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：。
右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。
下列说法正确的是（）A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q＞0D．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示参考答案：C 3. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A4. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是（）A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：C略5. 常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是：（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C6. 对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则它们物谢谢质的量浓度c1和c2的关系是（）A．c1＜c2 B．c1＞c2 C．c1＝c2 D．c1＝2c2参考答案：A略7. 水体污染是一种严重的环境问题，下列哪些措施可以适当减小水体污染：①控制工业生产中“废水”和城市生活污水的排放；②减少有机农药的使用使用；③多种植树木；④减少SO2等气体排入；⑤水生动植物的繁殖A、全部B、①②③④C、③④⑤D、①②③参考答案：B8. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
福州市2020版高三上学期期末化学试卷
福州市2020版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B . CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒C . “汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用D . 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”2. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列行为中符合安全要求的是（）A . 进入矿井时，用火把照明B . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 实验时，将水倒入浓硫酸配制溶液3. （2分） Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，在反应中水（）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂4. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB . 标准状况下，22.4L氖气含有原子数为NaC . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NAD . 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子5. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+B . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣C . 含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣D . 滴入酚酞显红色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣6. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C . 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OD . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O7. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（）A . 铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B . 大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D . 如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动8. （2分）区别花生油和煤油，可用的试剂是（）A . 水B . 酚酞试液C . 烧碱溶液D . 硫酸溶液9. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（）A . 3B . 4C . 5D . 610. （2分） (2019高二下·汽开区月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
福建福州一中2020学年度高三化学第一学期期末统考试题
福建福州一中2020 学年度高三化学第一学期期末统考试题本试卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，分值100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ag—108 Ba— 1 37第I卷（选择题共45分）注意事项：1 •答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填、涂在答题卡上；2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2020 年全球石油价格飞涨，我国多位工程院士指出：发展生物柴油具有战略意义。
所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果帝，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料。
据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是（）A ．生物柴油是可再生能源B .生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C •发展生物柴油有益于保护生态环境D .发展生物柴油有益于调整产业结构、增加农民收入2. 2020 年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会” ，下列有关环境问题的说法不正确的是（）A .正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0B .严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C .使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害D .使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害3. 下列关于胶体的叙述正确的是（）A .电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B .胶体粒子可以透过半透膜C .利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D .直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体4. 已知反应：① 101kPa 时，2C （s）+O2 （g）=2C0 （g）△ H= —221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（）A .碳的燃烧热大于110.5kJ/molB .①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为—57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5•下列反应的离子方程式书写正确的是（）A •用氨水吸收少量SO2气体：2NH3 • H2O+SO2=2NH4++SO32—+H20B . Feb溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++CI 2=2Fe3++2CI——电解一C .铁作电极电解饱和食盐水：2CI +2H2O = 2OH +H2T +CI2TD . CI2 通入水中：Cl2+H2O=2H++CI —+CIO —6•下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是（）A B C D7•用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AB . 300mL 2moI/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC •在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8N AD .在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2N A8•某溶液含有①NO3—•，②HCO3—:③SO32—:④CO32—;⑤SO42—等五种阴离子。
2019—2020学年度福建省福州市第一学期高三期末质量检查高中化学
2019—2020学年度福建省福州市第一学期高三期末质量检查高中化学化学试题〔完卷时刻：90分钟；总分值100分〕可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、N —14、O —16、Fe —56一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕 1．造成环境污染的要紧缘故是由于人类生产活动中过度排放有关物质。
以下环境咨询题不．是由．．所对应的物质引起的是〔 〕A ．温室效应——二氧化碳B ．酸雨——二氧化硫C ．光化学烟雾——二氧化氮D ．臭氧层破坏——氧化碳 2．难溶于水的非金属氧化物是 〔 〕A ．MnO 2B ．CO 2C ．NO 2D ．SiO 2 3．化学反应中通常相伴着能量变化，以下讲法中错误的选项是〔 〕A ．TNT 〔炸药〕爆炸时将部分化学能转化为动能B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能C ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能D ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能4．以下有关化学反应过程或实验现象的表达中，正确的选项是 〔 〕A ．氨气的水溶液能够导电，讲明氨气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．氯气能够使潮湿的有色布条褪色，讲明氯气具有漂白作用D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐步褪去 5．将足量的气体分不通入相应的溶液，以下实验一定能够得到沉淀的是 〔 〕A ．将SO 2通入BaCl 2溶液B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液C ．将Cl 2通入AgNO 3溶液D ．将CO 2通入Ca 〔OH 〕2溶液 6．以下离子方程式正确的选项是〔 〕A ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：-++242SO Ba 4BaSO ===↓B ．铁和稀硝酸反应：22H Fe 2HFe +===+++↑C ．将铜片放入氯化铁溶液中：++++===+223Cu Fe Cu FeD ．氯化铝溶液中加入过量氨水：3233Al(OH)O H 3NH Al ===⋅++↓++43NH7．以下涉及有机物的讲法正确的选项是〔 〕A ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯差不多上不饱和烃，均可用含有机高分子材料B ．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．溴在酒精中溶解度较大，因此能够用酒精萃取溴水中的溴D ．淀粉和纤维素水解的最终产物差不多上葡萄糖，因此二者互为同分异构体8．以下实验所用试剂或方法正确的选项是 〔 〕A ．除去CO 2中的HCl ：饱和NaHCO 3溶液B ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.3C ．提纯蛋白质：加入Pb 〔NO 3〕2溶液发生盐析D ．除去NO 2中的NO ：通入水中9．以下各组物质的稀盐酸混合，再加入足量稀硫酸，静置后，溶液颜色没有明显改变的是〔 〕A ．酚酞溶液、Na 2CO 3、KNO 3B ．Ba 〔NO 3〕2、NaNO 3、CuCl 2C ．FeCl 2、KSCN 、NaNO 3D ．品红溶液、Na 2SO 3、KCl10．设阿伏伽德罗常数的数值为N A ，以下讲法正确的选项是〔 〕A ．5.6g 铁与足量的Cl 2反应失去电子数为0.2N A 个B ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子束为2N AC ．常温常压下，46g 的NO 2和N 2O 3混合气体含有的原子数为3N AD ．标况下22.4L O 2和O 3组成的混合物中总原子数为2N A 个 11．依照化学知识，以下讲法正确的选项是〔 〕A ．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B ．一般陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机材料，其生产都采纳含硅元素的原料C ．同一温度下，向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，AgCl 的K SP 变大D ．某酸雨样本采集后放置一段时刻，pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶了较多的CO 2 12．两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分不加水稀释，溶液pH 的变化如下图，以下表达不．正确的选项是．．．．．．〔 〕A．ROH是一种强碱B．在x点，c〔M+〕=c〔R+〕C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c〔ROH〕=10c〔MOH〕13．某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有步骤操作现象〔1〕用pH试纸检验溶液的pH大于7〔2〕向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色〔3〕分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生〔4〕过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的假设干种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下。
2019-2020学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷及答案
A. A 为电源的负极 B. 铁丝左端③附近出现灰绿色沉淀 C. 电子移动方向为：A→石墨①→铁丝→石墨②→B D. 石墨棒②电极反应式为 2Cl—-2e—=Cl2↑ 12.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温 下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L 丁溶液 pH=12， 上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是
③当 n=8 时，芳香烃 XmYn 的球棍模型可表示为
，写出由 XmYn 聚合生成的高分子化合
物的结构简式________。
18.外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（Na2NO2）在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发 色剂等。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2 2NO2+Na2O2=2NaNO3 I．某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）
A. 使用合适催化剂，能减小反应的焓变
B.
+H2（g）
（g） ΔH=+28.7kJ/mol
C.
(g)中，热能转化为产物内部的能量
D.
(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量
11.某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成 n 型弯铁丝，当接通直流电源后，石墨①附近溶液变 红．下列判断或预测错误的是
19.二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3]，含有少量 SiO2 杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。
已知：①超过 70℃TiO2+易水解；低于 0℃ FeSO4·7H2O 大量结晶。 ②钛的化合价主要有+4 价和+3 价，其中 Ti3+（紫黑色）还原性比 Fe2+强 ③有关氢氧化物开始沉淀的 pH 如下:
福建省福州一中2020届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
福建省福州一中2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题（每小题2.5分，共35分，每小题只有一个选项符合题意）1.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A《本草纲目》中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……洗衣发面，亦去垢发面。
”所描述之物为K 2CO 3B《新修本草》对“靑矾”的描述：“本来绿色，…….正如瑠璃……烧之赤色……”文中涉及的操作方法指干馏C “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe 3O 4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A.A B.B C.C D.D【答案】B 【解析】【详解】A.“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明成分来自植物烧成的灰中，“以水淋汁”，说明该成分易溶于水，“洗衣发面，亦去垢发面”能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO 4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故A 正确；B.“烧之赤色”所指的化学方法为煅烧，故B 错误；C.Fe 3O 4具有磁性可以作为司南中“杓”的材质，故C 正确；D.所描述的是古代利用蒸馏的方法制作烧酒，故D 正确。
2.针对下列实验现象表述不正确．．．的是A.用同一针筒先后抽取80mL 氯气、20mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A 【解析】【详解】A.氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL 水大约能溶解40mL 氯气，气体大约剩余40mL 未溶解，A 项错误；B.胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO 4·5H 2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO 4·5H 2O 变为CuSO 4，CuSO 4为白色固体，B 项正确；C.双氧水将SO 2氧化，离子方程式为H 2O 2+SO 2=SO 42-+2H +，氯化钡溶液中Ba 2+与SO 42-生成BaSO 4白色沉淀，C 项正确；D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO 为白色固体，C 是黑色固体，D 项正确。
福建省2020年高三上学期化学期末考试试卷D卷
福建省2020年高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）只含有一种元素的物质（）A . 可能是纯净物也可能是混合物B . 一定是一种化合物C . 一定是纯净物D . 一定是一种单质2. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B . 除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中D . 制取硝基苯时，应先取浓H2SO42mL，再加入1.5mL浓HNO3 ，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热3. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应4. （2分）分子式为C7H10O2的物质不可能为（）A . 醇B . 醛C . 羧酸D . 酚5. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 关于酯的下列说法正确的是（）A . 酯有刺激性气味B . 油脂属于酯类C . 酯难溶于水且密度大于水D . 酯化反应中用NaOH溶液做催化剂6. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列物质的性质比较，正确的是（）A . 非金属性：P＞S＞ClB . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBrD . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO47. （2分） (2018高三上·广州期末) 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。
下列说法错误的是（）A . B极区电解质溶液为LiOH溶液B . 阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑C . 电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移D . 电极A连接电源的正极8. （2分）下列说法正确的是（）A . 等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B . 等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C . 等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D . 等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶19. （2分）下列离子方程式中，错误的是A . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B . 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D . 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓10. （2分） (2016高二上·焦作期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LB . 常温常压下，1.6 gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC . 0.1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为NAD . 在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA11. （2分）下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（）A . Na＋、Ca2＋、SO、Cl－B . H＋、Mg2＋、CO、S2－C . K＋、Mg2＋、SO、NOD . K＋、Na＋、NO、SO12. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列有关化学实验的叙述正确的是（）A . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂B . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶C . Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D . 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸13. （2分）有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。
福建省福州市闽清城关中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
福建省福州市闽清城关中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B．上表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.分析：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性；B．由表中的数据可知，酸性HClO＞HCO3﹣；C．与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．中性溶液中不能存在水解显碱性的离子．解答：解：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．由表中的数据可知，酸性HClO＞HCO3﹣所以HClO和CO32﹣二者发生强酸制取弱酸的反应，不能共存，故B错误；C．与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、I﹣（或Al）发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．CO32﹣、AlO2﹣均水解显碱性，与中性溶液不符，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，选项BD为解答的关键，注意选项B中表格数据的应用，题目难度不大．2. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A ．两种酸都能与溴水反应B ．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C ．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D ．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：答案：AD考点：本题考查的是烃的衍生物的性质。
2020年福建省福州市福清实验高级中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年福建省福州市福清实验高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。
”下列做法符合该指导思想的是（）A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”参考答案：答案：D2. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。
当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D参考答案：C略3. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，反应中Fe3+为氧化剂，CuFeS2为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，故B错误；C．由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，故C错误；D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识，难度不大．4. 下表各选项中，不能利用化合反应通过Y得到W的一组物质是（）参考答案：C略5. 警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。
2020年福建省福州市三江口高级中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年福建省福州市三江口高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部参考答案：A【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；④硫单质和氢气反应生成硫化氢；⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S Cu2S，故①正确；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+S FeS，故②错误；③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+S H2S，故④错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；①③⑤不能由单质直接化合生成，故选A．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大．2. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/LB．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LD．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY) ＝0.3 mol/L参考答案：C略3.下列叙述错误的是A．向AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀变成淡黄色，则 Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgBr)B．由固体生成气体的反应是熵增过程，反应的自发性增大C．丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法D．人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的参考答案：A4. 有关化学用语正确的是()。
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2019——2020学年度第一学期福州市高三期末质量检测化学试题一、选择题每小题3分共48分1．水是地球生命存在的基础，下列有关生活中水的说法不正确的是DA．海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程B．ClO2是饮用水生产过程中高效安全的灭菌消毒剂C．用K2FeO4处理水，既能杀菌消毒又可除去水中悬浮杂质D．矿泉水富含人体必需的营养物质2．《本草纲目》卷七石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．则下列说法正确的是AA．文中的“灰”，指的是草木灰(主要成分K2CO3)B．“发面”是利用了“灰”的不稳定性C．“以水淋汁，久则凝淀如石”的过程是萃取D．该物质用来浣衣、去垢的过程涉及氧化还原反应3．下列有关化学用语描述正确的是DA．二氧化硅的分子式：SiO2 B．C2H4O2是乙酸的结构简式C．氯化铵的电子式：D．C3H6不一定是丙烯分子4．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是AA．17gH2O2中含有非极性健的数目为N AB．标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根离子数目为N AD．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2N A5．下列离子一定能大量共存的是CA．水溶液中：K+、Al3+、HCO3—、SO42—B．酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、I—、SO42—C．澄清透明溶液：Cu2+、Na+、SO42—、NO3—D．常温下水电离出的c(H+)==10-11 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32—、NO3—6．下列操作能证明HF是弱电解质的是DA．用氢氟酸在玻璃上刻字B．用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗C．在0.1mol/L的HF溶液中加水，测得c(OH—)增大D．在10ml pH=2的HF溶液中加入10m 0.01mol/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性7．下列实验装置及相应操作正确的是CA．图甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作B．图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物C．图丙可用于胆矾结晶水含量测定D．图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是BA．铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2OB．三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3C．饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D．四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀[Al(OH)4]—+ HCO3—==Al(OH)3↓+CO2↑+H2O9．羟基香豆素( )是一种治疗胆结石的药物，下列关于该物质的叙述错误的是BA．该物质的分子式为C 10H8O3B．该物质氢核磁共振谱图上显示有5组峰C．该物质分子中不可能所有原子共平面D．该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应等10．已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正确的是BA．使用合适催化剂，能减小反应的焓变B．(g) ΔH=+28.7kJ/molC．(g)中，热能转化为产物内部的能量D．(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量11．某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成n型弯铁丝，当接通直流电源后，石墨①附近溶液变红．下列判断或预测错误的是CA．A为电源的负极B．铁丝左端③附近出现灰绿色沉淀C．电子移动方向为：A→石墨①→铁丝→石墨②→BD．石墨棒②电极反应式为2Cl—— 2e—=Cl2↑12．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。
常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是DA．原子半径：X<Y<Z B．单质沸点：W>XC．气态氢化物的热稳定性：X>Y D．Y和Z形成的化合物溶于水显碱性13．以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是AA．碱溶过程发生复杂的氧化还原反应B．过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等C．X主要溶质是Na2CO3D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF614．NaH2PO2为正盐，能将溶液中的Ag+还原为Ag，可用于化学镀银。
利用NaH2PO2进行化镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。
下列说法正确的是AA．上述反应中，氧化产物是H3PO4 B．H3PO2是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐C．NaH 2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D．该反应的离子方程式为H2PO2—+4Ag++2H2O==4Ag↓+PO43—+6H+15．25℃时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是BA．25℃时，CH3COO—的水解平衡常数为10—9.24B．pH=4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等C．pH<4.76时，一定有c(CH 3COO—)+c(OH—)>c(H+)D．4.76<pH<7时，c(CH3COO—)>c( Na+)>c(H+)>c(OH—)16．在1L的密闭容器中充入2mol N2和7mol H2，发生反应N2+3H2=2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示．下列叙述不正确的是DA．该反应是放热反应B．a、c两点对应的压强Pa<PcC．温度为T1时，N2的平衡转化率为50%D．温度为T1时，再加入1mol N2和1mol NH3，平衡向正反应方向移动二、非选择题共52分17．(13分)短周期两种元素X、Y能形成XmYn型化合物．回答下列问题(1)当n=2时，若同周期元素X 、Y 的最外层电子数之和为13．常温下，XY 遇水易水解，并能产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的单质X 沉淀。
则：①元素X 在周期表中的位置是________。
②XmYn 中含有的化学键的类型是________。
a ．共价键 b ．离子键 c ．金属键 d ．氢键③写出XmYn 与水反应的化学方程式________。
(2)若XmYn 是烃类化合物．则①当n=2时，XmYn 的结构式为________。
1mol XmYn 能与2mol H 2反应生成乙,乙能与氯气在光照下发生化学反应，最多可生成________种有机产物(不考虑立体异构).②当n=6时，写出芳香烃XmYn 与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃时的化学方程式________。
③当n=8时，芳香烃XmYn 的球棍模型可表示为 ，写出由XmYn 聚合生成的高分子化合物的结构简式________。
17.（13分）（1）①第三周期第VIA 族②a ③2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl （2）①H-C≡C -H 9 ② ③18．（13分）外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（Na 2NO 2）在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。
已知：2NO+Na 2O 2==2NaNO 2 2NO 2+Na 2O 2==2NaNO 3 I ．某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）(1)仪器的名称为________。
(2)装量B 、C 、E 中的试制可选择___。
A ．水、浓硫酸、浓硫酸B ．氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸C ．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液D ．水、浓硫酸、氢氧化钠溶液(3)反应开始时先打开止水夹K ，通入氮气至F 中产生大量气泡，该操作的目的是________。
(4)装置D 中的实验现象是________。
(5)装置F 中发生反应的离子方程式为________。
Ⅱ．工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。
某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量分数。
取1.500g 产品配成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液充分反应后，加入适当的指示剂，用0.1000mol/L Na 2S 2O 3标准溶液进行滴定，记录数据如下表。
已知： 2NaNO 2+2KI+2H 2SO 4 ==2NO ↑+I 2+2H 2O+Na 2SO 4+K 2SO 4 2Na 2S 2O 3+I 2== Na 2S 4O 6+2NaI(6)合适的指示剂是________。
(7)该产品的纯度为________。
(8)经过讨论,同学认为该产品中可能含有硝酸钠，它会使测定结果__ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”) 。
18.（1）分液漏斗 （2）A （3）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO 与其反应（4）淡黄色固体变成白色（5）5 NO+3MnO 4—+4H +5NO 3—+3Mn 2++2H 2O （6）淀粉 （7）92.00% （8）偏高19．(13分)二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。
工业上，以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁[FeTiO 3]，含有少量SiO 2杂质)为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。
实验序号1 2 3 Na 2S 2O 3标准溶液体积/ml 20.02 19.98 20.00已知：①超过70℃TiO 2+易水解；低于0℃ FeSO 4· 7H 2O 大量结晶。
②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti 3+(紫黑色)还原性比Fe 2+强③有关氢氧化物开始沉淀的pH 如下: 根据相关信息回答下列问题；（1）酸浸过程选用的酸是__________。
（2）步骤①中生成Fe 2+和TiO 2+的化学反应方程式为__________。
（3）以下相关描述正确的是__________。
A ．步骤②中加入铁粉，在防止Fe 2+转化成Fe 3+的同时也将部分TiO 2+氧化成了Ti 3+B ．步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物C ．③中发生了反应Fe 3++ Ti 3++H 2O== Fe 2++ TiO 2++2H +D ．废液成分中有硫酸，可以循环利用(4)步④中生成Ti(OH)4的离子方程式为__________，选择的pH 范围是__________。
(5)证明步骤④中Ti (OH)4固体已经洗涤干净的方法是__________。