北师大考研无机化学复习题
北师大考研无机化学复习题第十三章
第13 章p 区元素(一)一、教学基本要求1、了解p区元素的特点;2、了解p区元素的存在、制备及用途;3、掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮与磷的单质及其化合物的性质,会用结构理论与热力学解释它们的某些化学现象;4、从乙硼烷的结构了解缺电子键与硼烷结构;5、了解一些无机材料的制备与用途;6.了解惰性电子对效应概念及其应用。
二、要点1.缺电子化合物(Electron-deficient compound)具有共价性的原子,若其价电子数少于价层轨道数时,这种原子称为缺电子原子。
缺电子原子以共价键所形成的不具有八隅体结构的化合物称作缺电子化合物。
如:B原子最外层电子排布为:2s22p1,有3个价电子,但它有四个价层轨道(一个3s,三个3p),就是缺电子原子。
当它与卤素原子形成BX3时,在中心B原子外围只能形成三个共用电子对(6个电子),它不就是八隅结构,这类化合物就就是缺电子化合物。
2.足电子化合物(Electron-precise compound)指所有价电子都与中心原子形成化学键,并满足了路易斯结构要求的一类化合物。
第14族元素形成足电子化合物,例如甲烷分子CH4 , 分子中的键电子对数恰好等于形成的化学键数。
3.富电子化合物(Electron-rich compound)指价电子对的数目多于化学键数目的一类化合物。
第15族至第17族元素形成富电子化合物,例如氨分子NH3, 4个原子结合只用了3对价电子,多出的两个电子以孤对形式存在。
4.稀散元素(Rare element)自然界中不能形成独立矿床而以杂质状态分散于其她矿物中的元素,如硒、碲、锗、铟、铊等。
可由冶金、化工作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。
这些元素在电子工业、原子能工业、合金材料、电光原材料及催化剂等方面有重要的用途。
5.三中心两电子键(Three center two electron bond)它就是多中心共价键中的一种,指三个原子共用两个电子的化学键,中心原子常为缺电子原子,例如,硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。
北师大考研无机化学复习总结题第六章.docx
第6章氧化还原反应与电化学一、教学基本要求1.理解氧化还原反应的基本概念；2.掌握氧化还原方程式的两种配平方法；3.掌握电极电势和标准电极电第的概念；4.熟悉能斯特公式、影响电极电势的因素及其应用；5.了解电势数据的两种图示法及其应用；6.了解儿种实用电池和电解概念。
二、要点1.氧化值（氧化数）是人为规定给单质和化合状态原子确定的电荷数。
2.氧化和还原氧化值增加的过程叫氧化；而氧化值降低的过程叫还原。
3.氧化型和还原型在氧化还原电对中，氧化数高的物质叫氧化型物质，氧化数低的物质叫还原型物质。
4.氧化剂和还原剂提供电子的物质叫还原剂，得到电子的物质叫氧化剂。
5.氧化值法是配平氧化还原方程式的一种方法，其基本原则是确保反应过程屮氧化值上升的总值等于下降的总值。
6.离子-电子法又一种配平氧化还原方程式的方法，是将氧化还原反应式改写为代表氧化和还原的两个半反应式，先将半反应式配平，再将半反应式加合起来，消去其中的电子而完成。
7.半反应氧化还原反应中氧化或还原的任一过程称之为半反应。
8.歧化反应由同一元素反应生成高氧化态和低氧化态的过程叫歧化反应，其逆过程为反歧化反应。
9.自氧化还原反应氧化数的升高和降低都发生在同一个化合物中的氧化还原反应。
10.埃灵罕姆图对一个具体反应而言，若将一定温度区间内反应的焙变近似的看作常数，则对温度T作图叫埃灵罕姆图，利用这种图形可方便地讨论高温下的某些氧化还原过程。
11.金属氧化物的热还原在一定温度下，用还原剂将金属氧化物还原成金属的反应称金属氧化物的热还原。
在埃灵罕姆图中反映为只要AG。
（M, MOJ的线段处于（M\ M O x）a段的上方，金属M'就可还原金属M的氧化物。
12.化学电池将化学能转变为电能的装置，乂叫原电池。
13.半电池和电势从电池的角度对半反应的实质反映是半电池，体现半反应的装置称之为电势。
14.电极电势电极与它所浸入的溶液或电解质Z间的电压。
通常使用的电极电势，是相对于一种标准电极而言的，是以氢气的标准电极电势为零的相对值。
北师大考研无机化学复习题第十二章
北师大考研无机化学复习题第十二章第9 章s 区元素一、教学基本要求1. 了解s区元素的物理性质和化学性质，能解释碱金属与水、醇和液氨反应的不同；2. 了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法，特别注意钾和钠制备方法的不同；3. 了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别注意氢氧化物的碱性变化规律；4. 了解s区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性的热力学解释；5. 会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律；6. 了解对角线规则和锂、铍的特殊性。
二、要点1. 汞齐(amalgam )又称汞合金，汞的特性之一是能溶解除铁以外的许多金属而生成汞齐。
汞与一种或几种金属形成汞齐时，含汞少时是固体，含汞多时是液体。
天然的有金汞齐，银汞齐，人工制备的有：钠汞齐、钾汞齐、锌汞齐、锡汞齐、铅汞齐等。
2. 熔盐电解法(Molten-salt electrolysis)指以熔融态盐类为原料的电解方法，常用于制备不能由水溶液中制备的金属，如碱金属、碱土金属以及钍、钽混合稀土金属的生产。
有时为降低熔体的熔点，节省电能，须加入一定量的助熔剂。
3. 热还原法(Thermo-deoxidization)用化学活性较强的金属，将被还原的金属从其化合物中置换出来，以制备金属或其合金的方法。
4. 冠醚(Crown ether)分子结构类似皇冠的“大环多醚”。
最常用的有18-冠-6 (如下图中的a)、二环己基-18-冠-6及二苯基18-冠-6等。
冠醚对K+、Na+及其他阳离子有很强的选择性络合,F- )，提K + X- 表示( X=MnO4高了裸阴离子的活性。
冠醚在有机合成中常用作“相转移反应的催化剂”。
5.穴醚(Cryptant)分子结构类似地穴的“大环多醚”。
穴醚几乎能够实现对K+和Na+离子的完全分离,选择性可高达105:1。
如下图中的(b) (c)所示。
(a) (b) (c)6. 钠的主要化学反应提要：7. 由氢氧化铍可以制成金属铍及其它化合物：8. 钙的主要化学反应提要：9. 由硫酸钡可制取各种化合物：Ca 33)2Ca(ClO)2B aSO 4C B 22O NaCO 3B 33B aO 2B a(OH)23H 2O 2B 3)2·Ba B eSO 44H 2O H 2SO 42B e(NO)34H 2O (NH 42eF 410002B e 蒸发至干·CCl 4B eCl ·NH 4HF 2oo NaO 2+CO+HO 3电解10. 对角线规则(diagonal rule）在周期表的二、三周期中，某一元素的性质和它左上方或右下方的元素性质的相似性，称为对角线规则。
北师大考研无机化学复习题第三章
第 3 章化学热力学的初步概念与化学平衡基本要求1．了解化学变化过程中热效应、恒容反应热和恒压反应热的概念及测定方法, 会正确书写热化学方程式；2．初步了解焓的概念，知道焓变是化学反应自发过程的一种驱动力；3．会进行有关热化学的一般计算；4．初步了解熵、熵变和绝对熵的概念，知道熵变是化学反应自发过程的另一种驱动力；5．初步了解热力学第一、第二、第三定律的概念；6．初步了解吉布斯自由能及吉布斯-亥姆霍兹方程，学会用其判据化学反应的自发性；7．掌握化学平衡状态及标准平衡常数概念，会进行简单的化学平衡移动判断及有关计算。
要点1．化学热力学把热力学的理论、原理、规律以及研究方法，用之于研究化学现象就产生了化学热力学。
它可以解决化学反应中的能量问题、化学反应的方向问题，以及化学反应进行的程度问题。
2．系统与环境系统曾称体系，指化学直接研究的对象，与系统密切相关的部分或与系统相互影响所可及的部分称为环境。
两者之间可以交换物质或能量，据此可把系统分为：①敞开系统：系统和环境之间可以有能量和物质的交换；②封闭系统：系统和环境之间只有能量的交换，而不能有物质的交换；③孤立系统：系统和环境之间既无能量的交换，也无物质的交换。
3．状态和状态函数系统的所有客观性质的综合表现即为系统的状态。
描述系统状态的物理量称之为状态函数。
状态定，状态函数定，即有一定的值；状态变，状态函数的值变。
4．过程和途径系统的状态发生了任意的变化，就说系统发生了一个过程。
分别发生在等温条件下、压强一定条件下和绝热条件下的系统的变化，分别称为“等温过程” 、“等压过程”和“绝热过程” 。
系统由始态到终态的变化，可经由不同的方式完成，这不同方式即为“途径” 。
5．热和功系统和环境间因温度差别引起能量交换，这种被传递的能量称为“热” ，用符号Q表示。
并规定当系统吸热时，Q为正值，即Q > 0或厶Q > 0,放热时Q为负值，即Q < 0或A Q < 0。
北师大考研无机化学复习题
北师大考研无机化学复习题文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]第 5 章酸碱和酸碱反应一、基本要求1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点；2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式；3．掌握缓冲溶液pH的计算；4．盐的水解及其溶液pH的计算。
二、要点1．酸酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。
2．碱碱是(1)在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理论）；(2)质子接受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。
3．中和中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。
4．共轭酸布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。
5．共轭碱布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。
6．强、弱酸水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。
7．强、弱碱水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。
8．酸性常数，θKa是指弱酸质子转移反应的平衡常数。
又叫酸的解离常数。
9．碱性常数，θKb是指弱碱质子转移反应的平衡常数，又叫碱的解离常数。
10．两性现象是指一些氧化物和羟基化合物既可作酸也可作碱。
11．水合氢离子水溶液中质子的存在形式。
12．水的质子自递常数在纯水或水溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积称作水的质子自递常数，它仅随温度的变化而变化，25 ℃时，K= × 10-14，又称w作“水的离子积”。
13．自身解离自身解离是一类酸碱反应，其中一个分子作为酸提供质子给另一个作为碱的分子而完成中和反应。
14．区分效应基于酸碱质子理论，较溶剂水而言，以难于接受质子的溶剂可分辨出物质酸性强弱。
对于要区分的物种，该溶剂称作分辨试剂，其作用具有区分效应。
北大无机化学考研真题
北大无机化学考研真题北大无机化学考研真题无机化学是化学的重要分支之一，研究的是无机物质的性质、结构和变化规律。
作为化学考研的一门重要科目，无机化学的考试题目往往涉及到各个方面的知识点，考察学生对于无机化学的理解和应用能力。
本文将以北大无机化学考研真题为例，探讨无机化学考试的一般性质和备考策略。
一、选择题选择题是无机化学考试中常见的题型，要求考生从给定的选项中选择正确的答案。
这类题目一般涉及到基本概念、化学性质、结构和反应等方面的知识点。
例如，以下是一道北大无机化学考研真题：1. 氧化态最高的元素是：A. 氧B. 氟C. 锇D. 锇对于这类题目，考生需要熟悉元素的氧化态规律，知道氧化态最高的元素是氟。
因此，正确答案是B。
二、填空题填空题是考察考生对于无机化学知识点的掌握程度和运用能力的题型。
这类题目一般要求考生填入适当的单词或短语，使句子完整、准确。
例如，以下是一道北大无机化学考研真题：2. 铁的氧化态为+3时，它的电子构型为__________。
对于这类题目，考生需要知道铁的原子序数为26，电子构型为[Ar]3d^6 4s^2。
因此，正确答案是[Ar]3d^5。
三、解答题解答题是无机化学考试中较为复杂的题型，要求考生具备较强的分析和综合能力。
这类题目一般要求考生回答问题、分析原因或解释现象。
例如，以下是一道北大无机化学考研真题：3. 请解释为什么铁的氧化态在常温下容易发生变化？对于这类题目，考生需要从电子结构、化学性质和反应等方面进行分析。
铁的氧化态容易发生变化是因为铁在常温下容易与氧气发生反应，形成氧化铁，从而改变了铁的氧化态。
此外，铁的氧化态还受到其他因素的影响，如湿度、酸碱性等。
因此，考生需要综合考虑这些因素进行解答。
四、备考策略备考无机化学考试需要掌握一定的方法和技巧。
以下是一些备考策略供考生参考：1. 熟悉考纲和考点：无机化学考试的内容较为广泛，考生需要熟悉考纲和考点，明确重点和难点，有针对性地进行复习。
北师大考研无机化学复习总结题第十八章.docx
第15章核化学简介一、教学基本要求1.了解有关放射性核素和放射性衰变的概念；2.会正确书写核化学方程式；3.了解放射性碳・14测定年代法；4.了解核能和核能利用的基本概念；5.简单了解人工核反应和超铀元素合成的基本内容.二、要点1 ・核化学(nuclear Chemistry)研究原子核(稳定性的和放射性的)的反应、性质、结构、分离、鉴定及其在化学中的应用的一门学科.2.核子(nucleon)指组成原子核的基本粒子，如质子和中子都是核子.3.核素(nuclide)具有确定电荷数(质子数，即原子序数)Z和中子数N的原子核所对应的原子.例如天然存在的铀元素由三种核素组成，它们的Z都是92,而中子数N分别为234, 235 和238,它们互称同位素，化学性质相同而核性质不同.4.放射性(radioactivity)不稳定原子核自发发射出处0和y射线的现象.可分为“天然放射性”和“人工放射性”.放射性在工业、农业和医疗方面的应用具有极重要的价值和广阔的前途.5.放射性衰变(radioactivedecay)指市原來的核素(母体)或者变为另一种核素(子体)，或者进入另一种能量状态的过程.根据发射出射线的性质可将最常见的衰变方式分为Q衰变、0衰变和了衰变三大类.6.放射系(radioactive series)自然界存在的放射性核素大多具有多代母子体衰变过程.它们经过多代子体放射性核素最后衰变生成稳定核素，这-•过程中发生的一系列核反应被称之为放射系.自然界存在铀系、社系和鋼系三大天然放射系.7.G衰变的位移定则«衰变中，子核在元素周期表中的位置左移2格的反应.例如：22688Ra —► 22286Rn + 426Z(42He)8.0衰变的位移定”衰变中，子核在元素周期表中的位置右移1格的反应.例如：'on ► \p +9.核化学方程式用于表示核变化过程的方程式，只是不用表明核素的状态•书写时要特别遵守两条规则：①方程式两端的质量数之和相等；②方程式两端的原子序数之和相等；10.放射性活度(activity)通过实验观察得到的放射性物质的衰变速率.11.比活度(specific activity)指样品中某核素的放射性活度与样品总质量之比，单位为Bq-g1或mCi・g"等.12.放射性碳・14测定年代法(radiocarbon-14 dating)自然界中的碳，其放射性同位素碳・14在有机物所含碳素中占一定比例，但死亡后, 不但不能再从外界摄取含碳化合物，而且大约每隔(5730±40)年减少为原有量的一半.因此，根据古代遗留下来的有机物屮碳・14放射性的减少程度，便可测知其死亡的年代.现有技术仅能测定5万年以内的年代.13 •核力(nuclear force)粒子之间特有的相互作用力，强度大，力程短.作用范围在2fm.通常认为核力是由于核子间交换兀电子而产生的.14.质量亏损(mass defect)原子核的质量小于它所含有的各核子独立存在时的总质量，这两者的差额成为质量亏损，用△加表示，说明当核子集合成原子核时要放出结合能.它的数值愈大，原子核就愈稳定.15.核的结合能(nuclear binding energy)市核子结合成原子核时质量减少了△加，根据爱因斯坦的质能关系式(△£ = me2), 其能量应该相应地减少.减少的能量即核的结合能，符号用例如，‘H核的结合能为：E B(2H) = Aw? = 931.5 MeV-u'1 X 0.002 389 3 u 心2.225 6 MeV16.核裂变(nuclear fission)指大核分裂为小核的过程.普通的核武器和核电站都依赖于裂变过程产生的能量.17.核反应堆(nuclear reactor)指通过受控核裂变反应获得核能的一种装置.为使裂变链反应持续和可控进行的关键在于控制中子的数目，使裂变产生的中子数等于各种过程消耗的中子数，便形成所谓的自持链反应.18.核聚变(nuclear fusion)rti两个或多个轻核聚合形成较重核的过程.轻核聚变释放的能量比重核裂变时大得多.19.热核反应(thermonuclear reaction)在极高温度下轻原子核聚变的过程.当温度足够高时，聚变过程能够持续进行，并放出巨大能量.例如，氛核和危核实现自持热核反应，需要5千万度以上的温度，而気核和氣核则需几亿度.目前己实现的人工热核反应是氢弹的爆炸.可控的热核反应尚未实现.20.热核武器以聚变反应为基础的核武器，例如原子弹和氢弹.21.超铀元素(transuranium elements)周期表中原子序数大于92 (即铀)的元素的统称.它们大多数是由人工方法制得的放射性元素.22.超铜系元素（transactinide elements）指原子序数大于103的元素，即周期表中处于舸系元素之后的元素.它们的合成是通过以重核粒子为入射粒子的人工核反应实现的.三.学生自测练习题.1.是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在插号中填“丁”，错的填“X”）1.1 一种元素的不同同位素仅是其核的屮子数不相同. （）1.2一种给定的元素的原子都有相同的质子数. （）1.3阴极射线是电子流. （）1.4质谱仪能测定带正电荷粒子的电荷■质量比. （）1.5 Q衰变是指放射性原子核放射出正电子和中微子而转变为另一种核的过程.（）1.6书写核化学时只要方程式两端的质量数之和相等就可以了. （）1.7利用放射性碳-14测定年代法可以测定出以前的物体的年龄. （）1.8核力是指原子核之间的结合力. （）1.9核裂变指大核分裂为小核的过程，核聚变则指由两个或多个轻核聚合形成较重核的过程. （）1.10超铀元素指在周期表中处于铀元素之后的那些元素. （）2.选择题（选择正确答案的题号填入）2.1下面不具有放射性的是：（）乩 b.号N C. :H d.2.2一个a粒子，实际上就是：（）a. 一个电子b. 一个质子c. 一个正子d. 一个核子2.3丫射线是：（）a.高能电子b.低高能电子c.高能电磁波d.高能正子2.4亩苗蜕变放出a和0两种粒子而形成2；；pb,试计算每形成一个原子铅时，有多少。
大学无机化学考研真题(共13套).doc
大学无机化学考研真题（共13套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分） 1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q0,W0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D.QW,△U=Q+W,△H=0; 2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级C、2 级D、0 级 3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH- 4、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D.CO 8、分裂能△0 最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D.HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C.NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C.SnS;D. Ag2S 13、 [Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A、0 B、2 C、4 D、6 14、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是 A.K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+ 15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B.ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________； (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________; 2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4） ____________. 3、往 KI和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5） _____________. 4 、配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据碰撞理论，反应速率取决于以下 3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。
北师大考研无机化学复习题第一章
第 1 章原子结构一、教学基本要求1. 初步了解原子核外电子运动状态的近代概念、原子能级、波粒二象性、波函数和电子云；2. 熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述；3. 熟悉s、p、d原子轨道的形状和方向；4. 掌握原子核外电子排布的一般规律及s、p、d、f区元素的电子结构特征；5. 会从原子的电子层结构说明元素性质，并熟悉原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念和周期性变化。
二、要点1. 原子序数(atomic number) 元素原子核内的质子数。
2.原子质量单位((atomic mass unit) 表示单个原子的质量的单位。
一个原子质量单位(u)为碳原子(12C)质量的1/12。
3.质量数(mass number) 原子核内质子数与中子数之和，称作该原子的质量数。
4.光电效应(photoelectric effect) 用一定频率的电磁辐射轰击物质的表面，释放出电子的现象。
5.波粒二象性(wave-particle duality) 微观粒子（如光子、电子等）在不同条件下能分别显示出波动性和微粒性的特征称为波粒二象性，是微观粒子的基本属性之一。
光在衍射中显示出波动性，而在光电效应中则又显示出微粒性。
6.不确定原理(uncertainty principle) 指不可能同时测得电子的动量及其在空间的确切位置。
7.波动力学模型(wave mechanical model) 基于波粒二象性、海森堡的测不准原理可将电子可视作物质波等理论的量子理论模型。
8.波函数(wave functions) 波动力学方程的数学解就是波函数或原子轨道。
是量子力学中表征微观粒子或其体系运动状态的函数。
在原子中核外电子的运动状态就是用波函数Ψ来描述的, 是量子力学的基本方程（薛定谔方程）的解，它不是一个数值，而是一个函数式。
微观粒子的各种物理量，都可通过波函数来确定。
在空间某点，微观粒子（如电子等）出现的几率密度，跟波函数绝对值的平方|Ψ|2成正比。
北师大考研无机化学复习题第十四章
第14 章p 区元素（二）一、教学基本要求1．了解16-18族元素的特点；2．了解重点元素硫、卤素的存在、制备和用途；3. 掌握重点元素硫、卤素的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象；4. 了解第1个稀有气体化合物的诞生及其对化学发展的贡献。
二、要点1．薄膜法(membrane process)工业上利用离子交换电解NaCl水溶液生产Cl2的一种方法，隔开阳极室和阴极室的薄膜式一带有支链（支链上有磺酸基或羧基）的聚全氟乙烯骨架高分子离子交换膜，这种阳离子交换膜允许Na+由阳极室流向阴极室以保持电解过程中两室的电荷平衡，而不让OH-按相反方向流向阳极室。
2. 臭氧空洞(ozone hole)指的是因空气污染物质，特别是氧化氮和卤代烃等气溶胶污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。
经过跟踪、监测，科学家们找到了臭氧空洞的成因：一种大量用作制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少的"罪魁祸首"。
另外，寒冷也是臭氧层变薄的关键，这就是为什么首先在地球南北极最冷地区出现臭氧空洞的原因了。
3.恒沸溶液(azeotropic solution)恒沸溶液即恒沸混合物。
在一定条件下，当某些溶液的组成与其相平衡的蒸气组成相同时，溶液在蒸馏时期沸点保持恒定，故称恒沸溶液。
例如，在一大气压下，氯化氢和水的恒沸混合物中含氯化氢的重量百分数为20.24，其恒沸点是108.6℃。
4.制备某些重要含硫工业产品的途径：化合态硫或天然单质硫2 22SO4 2Cl23H3H 2SO4三、学生自测练习题1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1 所有卤素都有可变的氧化数。
( )1.2 实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用，都可以制取氯气。
( )1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。
北师大考研无机化学复习题第十三章
北师⼤考研⽆机化学复习题第⼗三章第13 章p 区元素（⼀）⼀、教学基本要求1. 了解p区元素的特点；2. 了解p区元素的存在、制备及⽤途；3. 掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮和磷的单质及其化合物的性质，会⽤结构理论和热⼒学解释它们的某些化学现象；4. 从⼄硼烷的结构了解缺电⼦键和硼烷结构；5. 了解⼀些⽆机材料的制备和⽤途；6.了解惰性电⼦对效应概念及其应⽤。
⼆、要点1.缺电⼦化合物 (Electron-deficient compound)具有共价性的原⼦，若其价电⼦数少于价层轨道数时，这种原⼦称为缺电⼦原⼦。
缺电⼦原⼦以共价键所形成的不具有⼋隅体结构的化合物称作缺电⼦化合物。
如：B原⼦最外层电⼦排布为：2s22p1,有3个价电⼦，但它有四个价层轨道（⼀个3s，三个3p），是缺电⼦原⼦。
当它和卤素原⼦形成BX3时，在中⼼B原⼦外围只能形成三个共⽤电⼦对（6个电⼦），它不是⼋隅结构，这类化合物就是缺电⼦化合物。
2.⾜电⼦化合物 (Electron-precise compound)指所有价电⼦都与中⼼原⼦形成化学键，并满⾜了路易斯结构要求的⼀类化合物。
第14族元素形成⾜电⼦化合物，例如甲烷分⼦CH4 , 分⼦中的键电⼦对数恰好等于形成的化学键数。
3.富电⼦化合物 (Electron-rich compound)指价电⼦对的数⽬多于化学键数⽬的⼀类化合物。
第15族⾄第17族元素形成富电⼦化合物，例如氨分⼦NH3, 4个原⼦结合只⽤了3对价电⼦，多出的两个电⼦以孤对形式存在。
4.稀散元素 (Rare element)⾃然界中不能形成独⽴矿床⽽以杂质状态分散于其他矿物中的元素，如硒、碲、锗、铟、铊等。
可由冶⾦、化⼯作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。
这些元素在电⼦⼯业、原⼦能⼯业、合⾦材料、电光原材料及催化剂等⽅⾯有重要的⽤途。
5.三中⼼两电⼦键 (Three center two electron bond)它是多中⼼共价键中的⼀种，指三个原⼦共⽤两个电⼦的化学键，中⼼原⼦常为缺电⼦原⼦，例如，硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。
北师大考研无机化学复习题第五章
第 5 章酸碱和酸碱反应一、基本要求1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点；2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式；3．掌握缓冲溶液pH的计算；4．盐的水解及其溶液pH的计算。
二、要点1．酸酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。
2．碱碱是(1)在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理论）；(2)质子接受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。
3．中和中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。
4．共轭酸布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。
5．共轭碱布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。
6．强、弱酸水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。
7．强、弱碱水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。
8．酸性常数，θa K是指弱酸质子转移反应的平衡常数。
又叫酸的解离常数。
9．碱性常数，θbK是指弱碱质子转移反应的平衡常数，又叫碱的解离常数。
10．两性现象是指一些氧化物和羟基化合物既可作酸也可作碱。
11．水合氢离子水溶液中质子的存在形式。
12．水的质子自递常数在纯水或水溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积称作水的质子自递常数，它仅随温度的变化而变化，25 ℃时，K= 1.0 × 10-14，又称作“水的离子积”。
w13． 自身解离自身解离是一类酸碱反应，其中一个分子作为酸提供质子给另一个作为碱的分子而完成中和反应。
14． 区分效应基于酸碱质子理论，较溶剂水而言，以难于接受质子的溶剂可分辨出物质酸性强弱。
对于要区分的物种，该溶剂称作分辨试剂，其作用具有区分效应。
15． 含氧酸的分类在水溶液中能给出羟基质子的布朗斯特酸，均含有氧原子，因而叫含氧酸，其按组成可分为三类：1. 水合酸 – 水合酸的酸质子处在与金属离子配位的水分子中；2. 羟合酸 – 羟合酸的酸质子处在相邻位置上没有氧基的羟基上；3. 氧合酸 – 氧合酸的酸质子也处在羟基上，但与羟基相连的中心原子上带有若干个氧基。
北师大考研无机化学复习题第十七章
第14章氢元素一、教学基本要求1．了解氢在周期表中的位置；2．了解氢的存在和用途，掌握氢的主要工业和实验室制法；3．认识氢的三种同位素的概况；4．掌握二元氢化物的分类及其特点；5．了解氢能源(发生、储存和利用).二．要点1．水蒸气转化法(steam reforming)天然气在高温、高压下与水蒸气反应制取H2的反应叫水蒸汽转化反应。
2．水煤气反应(water-gas reaction)加热至1 000 ℃左右的焦炭与水蒸气反应生成H2与CO的混合气体，这种混合气体叫作水煤气(water gas), 上述反应叫水煤气反应。
3．氢经济学(Hydrogen economy)考虑到化石燃料终将枯竭的威胁, 以氢作为未来能源的研究方案开始显露出来。
氢能源具有巨大的吸引力，用液氢代替汽油作为汽车燃料时, 尾气中基本上不含污染物; 以液氢为燃料的超音速飞机的航程会大幅提高; 特超音速(超过音速5倍以上)飞机的出现也将成为可能。
诸如此类的各种潜在用途如果能够变成现实用途, 将导致人类生活方式的重大变化, 形成所谓的氢经济学。
4．核聚变(nuclear fusion)由两个或多个轻核聚合形成较重核的过程叫核聚变。
5．似盐型氢化物(saline hydrides)s区金属和电正性高的几个碱土金属形成似盐型氢化物，其中氢以负离子的形式存在。
像典型的无机盐一样，似盐型氢化物是非挥发性、不导电并具有明确结构的晶形固体化合物。
6．金属型氢化物(metallic hydrides)金属型氢化物是氢与d区和f区金属元素形成的一类二元氢化物。
与前两类氢化物不同，大多数金属型氢化物显示金属导电性，它们也因此而得名。
这类化合物的一个重要特征是具有非化学计量(nonstoichiometric)组成，即, 它们是H原子与金属原子之间比值不固定的一类化合物。
例如在550 ℃，化合物ZrH x的组成变化在ZrH1.30与ZrH1.75之间。
北京师范大学等编.无机化学.习题解析(第一章)
=
ℎ ������������
=
6.626×10−34 9.1×10−31 ×3×108 ×0.2
= 12������������
ℎ ℎ 6.626 × 10−34 = = = 9.47 × 10−16 ������ ������ ������������ 7.02 × 1.66 × 10−24 × 10−3 × 3 × 108 × 0.2
1-22 *垒球手投掷出速度达 153km/h 质量为 142g 的垒球，求其德布罗意波长。 解：������ = ������ = ������������ = 142×10−3 ×153×103 ÷3600 = 1.098 × 10−34 ������ 1-23 处于 K、L、M 层的电子最大可能数目各为多少？ 解：n 层的电子最大可能数目为 2n2 则 K：2；L：8；M：18 1-24 以下哪些符号是错误的？6s;1p;4d;2d;3p;3f 解：错误的有：1p;2d;3f 1-25 略 1-26 以下能级的角量子数多大？1s;4p;5d;6s;5f;5g 解：1s-0;4p-1;5d-2;6s-0;5f-3;5g-4(P35：s-0;p-1;d-2;f-3;g-4 等) 1-27 4s、5p、6d、7f、5g 能级各有几个轨道？ 解：4s-1、5p-3、6d-5、7f-7、5g-9 1-28 根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： (a)K
λ 1 1
2 ������1
−
1
2 ������2
)其中λ=103nm，RH=1.09677×107/m，莱曼系 n1=1。
代入数据解得，n2=2.95，取整 n2=3，它相应于氢原子核外电子 M→K 1-20 *氦首先发现于日冕。1868 年后 30 年间，太阳是研究氦的物理、化学性质的唯一源泉 … …。 解：略 1-21 当电子的速度达到光速的 20.0% 时，该电子的德布罗意波长多大？当锂原子（质量 7.02amu）以相同速度飞行时，其德布罗意波长多大？ 解：������ = ������ =
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)配套模拟试题及详解
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》（第4版）配套模拟试题及详解一、选择题（每题3分，共30分）1．下列说法正确的是（ ）。
A ．玻尔半径指的是电子离氢原子核的距离B ．玻尔半径指氢原子半径C ．玻尔半径是指电子云密度最大处离核的距离D ．玻尔半径是指电子出现几率最大处离核的距离【答案】D【解析】电子轨道不是固定的、机械的。
电子出现几率最大处离核的距离称作玻尔半径。
2．关于氢原子的4s 和4p 轨道能量的高低，正确的是（ ）。
A ．B ．C ．D ．不能确定【答案】C【解析】H 原子中只有一个电子，在4s 和4p 轨道上没有电子，就没有核内质子对4s 和4p 的作用，不存在能量大小；若H 原子的电子跃迁，将不存在屏蔽作用，能量大小由主量子数n 决定。
n 相同的轨道的能量相同，因而4s 和4p 轨道的能量相等。
3．下列关于化学键的说法正确的是（）。
A．原子之间的相互作用都是化学键B．只有在相邻的两个原子之间才能形成化学键C．化学键就是原子间的吸引作用D．化学键包括原子间相互吸引和相互排斥两方面的强烈作用【答案】D【解析】原子之间有各种作用，只有这种作用导致形成分子时才是化学键；金属键、离子键均不一定是由相邻的两个原子间形成的，整体是一个大化学键，不相邻的原子间也可形成化学键；化学键是原子核内质子对其他原子核外电子的吸引及两核内质子、各自的核外电子相互排斥的强烈作用的总和。
4．下列关于离子键的说法正确的是（）。
A．当两种元素的电负性差值大于1.7时，形成化合物的化学键是离子键B．离子晶体中的离子键就是一个正离子和一个负离子之间的静电引力C．离子键键能的大小与离子半径、离子电荷有关D．离子键具有饱和性和方向性【答案】A【解析】离子键是对离子晶体整体而言的，一个正（负）离子对所有负（正）离子都有静电引力，这种静电引力是全方位的，离子键没有方向性；离子键在离子晶体中有许多条（没有准确值），没有饱和性，也就谈不上所谓“键能”。
北师大考研无机化学复习题第十六章
第13章f 区元素一、教学基本要求1. 熟悉镧系元素电子结构、名称、镧系收缩概念及其产生的原因和影响；2. 了解镧系元素的存在、制备及用途；3. 重点掌握镧系元素氧化物和氢氧化物的性质；4. 了解镧系元素的分离方法，特别了解溶剂萃取法及离子交换法的原理；5. 简单了解锕系元素电子结构、名称及其与镧系元素的相似性。
二、要点1．分配比(distribution ratio)一物质在互不混溶的两个液相中的浓度比为一常数（常用D表示）, 该数叫分配比。
2．分离系数(partition coefficient)如果体系中含有两种物质，设物质1和物质2的分配比分别为D1和D2。
D1和D2的比值β叫分离系数或分离因素。
3.离子交换分离法(ion exchange)以被分离物种在离子交换树脂固体表面与水溶液之间的平衡为基础的一种分离方法。
离子交换树脂是一种带有能电离的极性基团的高分子聚合物，其极性基团能与溶液中的离子起交换作用而称之为活性基。
4.溶剂萃取法(solvent extraction)指根据物质在互不混溶的两个液相中溶解性不同而进行分离的一种方法。
例如，I2分子难溶于水，但却易溶于某些有机溶剂(例如CCl4)中。
将CCl4加于含有I2的水溶液中摇荡，静置后CCl4层中出现明显的紫色, I2被CCl4萃取，与水溶液中的其他无机化合物分离。
5.核废料(nuclear waste)由于核反应（例如核反应堆）而产生的废弃物或产物中含有强烈的放射性物质，会对人和环境造成极大的危害。
核废料的处理是科学家和有关国家政府发展核电的一只“拦路虎”，迄今未能找到一种绝对安全的办法。
一种引人注目的放射化学研究是从高放射性废液中出去锕系元素，去除了高危害的α放射性物质后，废物就有可能采取程序简化和降级处理。
用人造岩石对高放射废液进行固化处理的研究正受到包括中国在内的一些国家的重视。
人造岩石固化高放废液就是使废液中的放射性核素原子进入矿相中的晶格位置，或镶嵌于晶格的空隙，与基质矿物形成固溶体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 5 章酸碱和酸碱反应一、基本要求1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点；2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式；3．掌握缓冲溶液pH的计算；4．盐的水解及其溶液pH的计算。
二、要点1．酸酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。
2．碱碱是(1)在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理论）；(2)质子接受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。
3．中和中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。
4．共轭酸布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。
5．共轭碱布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。
6．强、弱酸水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。
7．强、弱碱水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。
8．酸性常数，θa K是指弱酸质子转移反应的平衡常数。
又叫酸的解离常数。
9．碱性常数，θb K是指弱碱质子转移反应的平衡常数，又叫碱的解离常数。
10．两性现象是指一些氧化物和羟基化合物既可作酸也可作碱。
11．水合氢离子水溶液中质子的存在形式。
12．水的质子自递常数在纯水或水溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积称作水的质子自递常数，它仅随温度的变化而变化，25 ℃时，K= × 10-14，又称作“水的离子积”。
w13．自身解离自身解离是一类酸碱反应，其中一个分子作为酸提供质子给另一个作为碱的分子而完成中和反应。
14． 区分效应基于酸碱质子理论，较溶剂水而言，以难于接受质子的溶剂可分辨出物质酸性强弱。
对于要区分的物种，该溶剂称作分辨试剂，其作用具有区分效应。
15． 含氧酸的分类在水溶液中能给出羟基质子的布朗斯特酸，均含有氧原子，因而叫含氧酸，其按组成可分为三类：1. 水合酸 – 水合酸的酸质子处在与金属离子配位的水分子中；2. 羟合酸 – 羟合酸的酸质子处在相邻位置上没有氧基的羟基上；3. 氧合酸 – 氧合酸的酸质子也处在羟基上，但与羟基相连的中心原子上带有若干个氧基。
16． 鲍林规则鲍林提出的可用来粗略估算氧合酸O p E(OH)q (p 和q 分别代表氧基和羟基的数目)θa p K 的两条规则：1. 电中性氧合酸的θa p K ≈ 8 – 5p 。
2. 多元酸 (q > 1) 多步质子转移反应的θa p K 值逐级增加5。
17． 软硬酸碱硬酸 – 路易斯酸，具有体积小、正电荷多、不易变形和失去电子、易形成离子性较强的键的物质；软酸 – 路易斯酸，具有体积大、正电荷少、易变形、易失去电子、易形成共价性较强的键的物质；硬碱 – 路易斯碱，具有电负性大，不易变形、不易失去电子、而且其低能轨道已饱和、易形成离子性较强的键的物质；软碱 – 路易斯碱，具有电负性小、易变形、易失去电子，其低能轨道不饱和，易形成共价性较强的键的物质。
18． 盐的水解盐在水溶液中使水的电离平衡发生移动从而可能改变溶液的酸度，这种作用称作盐的水解。
当水解达到平衡时，溶液中各离子浓度的乘积项为一常数，称作水解平衡常数。
19． 缓冲溶液由弱酸与其共轭碱或者弱碱与其共轭酸组成的酸碱系统，它能阻止外加的少量酸、碱（或反应过程中产生的少量酸、碱，或一定范围内稀释作用）使系统的pH 产生剧烈变化。
20． 电离度弱酸及弱碱在溶液中电离出的百分数称作其电离度。
物质的起始浓度越小，电离度越大。
21． 电离平衡也称离子平衡, 化学平衡的一种。
指在水溶液弱电解质分子和离子之间的动态平衡, 例如醋酸的电离平衡。
三、 学生自测练习题1． 是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. 1 mol·dm -3 HAc 溶液中c [H +]是 mol·dm -3 HAc 溶液中c [H +]的2倍。
( )1. 2 H 2S 溶液中c [H +]是c [S 2-]的2倍。
( )1. 3在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。
( )1. 4同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。
( )1. 5 pH = 7的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。
( )1. 6阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性。
( )1. 7浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。
( )1. 8 H2PO4-和HS- 既是酸又是碱。
( ) 2．选择题(选择正确答案的题号填入)将浓度相同的NaCl，NH4Ac, NaAc和NaCN溶液，按它们的c[H+]从大到小排列的顺序为：( )a NaCl > NaAc > NH4Ac > NaCNb NaAc> NaCl ≈NH4Ac > NaCNc NaCl ≈NH4Ac > NaAc> NaCNd NaCN > NaAc > NaCl≈NH4Ac中性（pH = 7）的水是( )a 海水b 雨水c 蒸馏水d 自来水已知KθHF = ×10-4，KθHCN = ×10-10，KθHAc = ×10-5。
可配成pH = 9的缓冲溶液的为( )a HF 和NaFb HCN和NaCNc HAc和NaAcd 都可以下列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是( )a B2H6b CCl4c H2Od SO2Cl2在Hac —NaAc组成的缓冲溶液中，若c(Hac) > c(Ac-)，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为( )a 抗酸能力>抗碱能力b 抗酸能力﹤抗碱能力c 抗酸碱能力相同d 无法判断已知H3PO4的p Kθa1= , p Kθa2=, pKθa3= , mol·dm-3Na2HPO4溶液的pH约为( ) abcd不是共轭酸碱对的一组物质是( )a NH3, NH2b NaOH , Na+c HS- , S2-d H2O , OH-已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC, NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是( ) a HDb HCc HBd HA3．填空题3.1已知：Kθa(HNO2)＝×10-4，当HNO2溶液的解离度为20％时，其浓度为mol·dm-3, c[H+]= mol·dm-3。
浓度为mol·dm-3的某一元弱碱（Kθb＝×10-8）溶液，其pH = ，此碱的溶液与等体积的水混和后，pH = 。
在·dm-3 HAc溶液中加入固体HAc后，HAc的浓度，电离度，pH 值。
将下列物质在水溶液中的按酸性由强到弱排列，为：。
H2SO4, HClO4, C2H5OH, NH3, NH+4, HSO4-已知18℃时水的Kθw＝×10-15，此时中性溶液中c[H+]为，pH为现有浓度相同的四种溶液HCl, HAc(Kθa＝×10-5), NaOH和NaAC，欲配制pH = 的缓冲溶液，可有三种配法，每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为：，，。
已知，S2- + H2O HS- + OH-的p Kθa1= ×10-8, p Kθa2= ×10-13, 则其平衡常数Kθ＝，共轭酸碱对为。
依Pauling规则，可以判断出H3PO4, H2PO-4,和HPO-24的p K a分别为和。
H3PO4和Na2HPO4在水溶液中混和时主要反应的平衡方程式为：CO2和CaCO3的是。
(CH3)2N—PF2有两个碱性原子P和N，与BH3形成配合物时，原子与B结合。
与BF3形成配合物时，原子与B相结合。
4．计算题4.1求把dm-3，mol·dm-3HAc与dm-3, mol·dm-3NaOH溶液混合后的pH值[已知：Kθa(HAc)＝×10-5].4.2已知Kθa(HCN)＝×10-10，计算mol·dm-3NaCN溶液的c(OH-)和水解度αh。
欲配制450 cm3, pH = 的缓冲溶液，取实验室中mol·dm-3的HAc和mol·dm-3的NaOH溶液各多少混合即成自测练习题答案1. 是非题（×） (×) (×) (√) (×)(×) (√) (√)2. 选择题（c ） （c ） (b) (a) (b)(d) (b) (d)3. 填空题×10-2 ， ×10-3，不变， 减小，增大HClO 4, HSO 4-, NH +4, H 2SO 4, C 2H 5OH, NH 38×10-8 ，HAc —NaAC, 2:1 ; HCl —NaAC, 2:3 ; HAc —NaOH, 3:1， HS -—S 2-3，8，13H 3PO 4 +HPO -24 2H 2PO -4 , CO 2 + CaCO 3 +H 2O Ca 2+ + 2HCO -3 P , N4. 计算题混合后发生反应: HAc + NaOH = NaAc + H 2O反应后剩余HAc 及生成NaAC 的浓度为： c (HAc) ＝333333dm 05.0dm 10.0dm mol 20.0dm 05.0dm mol 20.0dm 10.0------+⋅⨯-⋅⨯＝151（mol·dm -3） 则混合溶液应为缓冲液，按公式计算：pH ＝ p K θa — lg )s ()a (c c ＝ — lg ×10-5)＝根据弱酸强碱盐的水解公式;c (OH -) ＝)HCN ()NaCN (θa θw c K c K ⋅ αh ＝ )NaCN ()OH (c c - 则：c (OH -)＝1014102.720.0100.1-⨯⨯⨯ αh ＝20.0107.13-⨯×100％ ＝×10-3（mol·dm -3） ＝ ％设需HAc 溶液和NaOH 溶液各取V 1cm 3和V 2 cm 3c (HAc) ＝×45021V V - , c (Ac -) ＝ ×4502V 则：)Ac ()HAc (-c c ＝ 221V V V -由pH ＝p Kθa —lg)s()a(cc得：lg221 V VV-＝p Kθa—pH ＝—＝V1 + V2＝450联立后解得：V1＝305 ( cm3) V2＝(145 cm3)四、课后习题按照给出的例题模式，指出下列可逆反应中的布朗斯特酸和碱：例如：acid(1) base(2) base(1) acid(2)(a)OCl- + H2O HOCl + OH-(b)NH3 + H2PO4-NH4+ + HPO42-(c)HCl + H2PO4-- + H3PO4(d)HF + H2O - + H3O+(e)C3H5O2- + HCl HC3H5O2 + Cl-解答(a) OCl- + H2O HOCl + OH-base(2) acid(1) acid(2) base(1)(a)NH3 + H2PO4-NH4+ + HPO42-base(2) acid(1) acid(2) base(1)(c) HCl + H2PO4-Cl- + H3PO4acid(1) base(2) base(1) acid(2)(d) HF + H2O F- + H3O+acid(1) base(2) base(1) acid(2)(e) C3H5O2- + HCl HC3H5O2 + Cl-base(2) acid(1) acid(2) base(1)按照其在水溶液中的酸性增加排列下列各布朗斯特酸：(a)H2SO4, H3PO4和HClO4 ;(b)HIO3, HIO2, HIO 和HIO4 ;(c)H4P2O7, HP2O73-, H3P2O7-和H2P2O72-;(d)H2Se, H2S 和H2Te.解答(a) 磷酸，硫酸，高氯酸(b) HIO，HIO2，HIO3，HIO4(c) HP2O-37，H4P2O-27，H3P2O-7，H4P2O7(d) 氢碲酸，氢硒酸，氢硫酸下列物质在与水反应中一个为酸、一个为碱、一个为两性物质，请写出方程式说明。