工程化学基础课后习题答案

5. s、g 5相 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 H2 6. 1mol
7. m(CaO)=532kg m(CO2)=418kg
8. ξ(N2)= ξ(H2)= ξ(NH3)=4mol
ξ(N2)=2mol
9. N(H2)=1mol n(H2O)=1mol
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1. (1) a b (2) b d (3) c (4) b
2. (1) △H=179.2 kJ/mol △U=170.2 kJ/mol
(2) △H=-571.6 kJ/mol △U=-568.2 kJ/mol
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0 1 2
×
1
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6
3 7 14
5.
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6s √ 6 0 1 2
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1. 22Ti: 3d24s2 (2)
22Ti4+ : 3s23p6 (0)
24Cr: 3d54s1 (6)
24Cr3+ : 3s23p63d3 (3)
1. (1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾 (2) 四羟合锌(Ⅱ)酸钠 (3) 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) (4) 氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ) (5) 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 (6) 四羟合镍 (7) [Ag(NH3)2]Cl (8) K4[Fe(CN)6]
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1. A 2. A 3. P(O2)=21kPa P(N2)=78kPa P(CO2)=1kPa
P(CO2)=0.5kPa 4. 42.8% 81.5% 5. 小于5.6 SO2 NO CO2 H2SO3 H2SO4 HNO3 HNO2 H2CO3
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工程化学基础课后习题答案
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1. (1) × (2) × (3) √ (4) √
2. (1) C D (2) C (3) B D
3. 反应进度 ξ mol
4. 2 相 1相 AgCl沉淀 2相 分层 3相
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1. 酸：H2S HCN NH4+ 碱： S2- NH3 OH- CN两性： HS- H2O
2. K θ=1.05*10-3 3. pH=4.97 4. H3PO4>HF>HAc>NH3 5. (1) pH=3.75 (2) pH=4.76 (3) pH=9.25 6. (1) pH=4.756 (2) pH=4.67 7. (1) pH=9.25 (2) pH=9.2544 8. V=11.8 cm3
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1. (1) B F (2) D (3) C D E , D (4) A 2. MgO ＞CaO ＞CaF2 ＞CaCl2 3. SiC ＞SiBr ＞SiF4 4. (1) 离子晶体 r越大，f越小， 熔点越低
(2) 分子晶体 分子质量越大 熔沸点越高 5. (1) BaCl2 ＞FeCl2 ＞AlCl3 ＞CCl4
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组态 是否存在
1p
2s
2d
3p
5f
×
√
×
√
√
主量子数
×
2
×
3
5
1. (a角) ×量子(b数) √ (c) × ×
2. 3.
动量 位置
n 轨最(道多0,(可1个,2容数,3纳)) 电4个子数
×
4f ×7
4. 波动 波粒二象性
28Ni: 3d84s2 (2)
28Ni2+ : 3s23p63d8 (2)
29Cu: 3d104s1 (1)
29Cu2+ : 3s23p63d9 (1)
2. (1) 24Cr: 1s22s22p63s23p23d54s1
(2) 3d54s1
(3) 3s23p63d3
3. 11Na: Z’=2.2 14Si: Z’=4.15 17Cl: Z’=6.1 4. Ca ＞Ti ＞Mn ＞ Ga ＞Fe ＞Co ＞Br
7. (1) Qv=-240.56 kJ/mol Qp=-241.8kJ/mol
(2) Qv=-282.08 kJ/mol Qp=-285.8kJ/mol
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8. △rHm θ=-24.8 kJ/mol 9. Q=44.99 kJ/g
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1. (1) × (2) √ (3) × (4) × (5) × (6) √ 2. (1) H2O(s) ＜H2O(l) ＜H2O(g)
(2) 温度越高熵值越大 (3) Fe ＜FeO ＜Fe2O3 3. 120 kJ/mol 4. △rGm θ=-16.56 kJ/mol 可以 5. (1) △rHm θ=689.7 kJ/mol △rSm θ=361.3 J/mol • K (2) △rGm θ=581.9 kJ/mol 不能 (3) △rGm θ=328.4 kJ/mol 不能 (4) T>1908.9K
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1. (1) B D (2) C 2. Ks=2.29*10-13 3. AgI沉淀生成，可能后有AgCl沉淀
[Ag] =8.52*10-11 无沉淀产生 4. [OH-] =3.98*10-10 pH=5.3 5. NH4Cl>H2O>NH3.H2O 6. c> b> a> d 7. [Ag]=7*10-6 [py]=0.8 [Ag(py)2]+=0.1
(3) △H=-802.5 kJ/mol △U=-805 kJ/mol
(4) △H=△U=-218.7 kJ/mol
3. 6799.36 kJ
4. -627.06 kJ/mol
5. △rHm θ=-82.1 kJ/mol
m(CaO)=18.76g
6. △U=-209.2 kJ △H=-212.92 kJ Qv=-3263.52 kJ/mol
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1. (1) (2)
2. 降温 恒P 3. 吸热 4. C(CO2)=0.033mol/L 5. Ea=257.15kJ/mol
c(CO)=0.067mol/L
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5. 19K: Z’=2.2 20Ca: Z’=2.85 K ＞Ca
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1. (1) c f (2) a,b c d (3) a d (4) d (5) b 2. 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 Ca2+ Y45. 9个σ键 2个π键
1. (1) × (2) √ (3) × (4) √ 2. (1) c (2) a 3. Fe3+>Cu2+ >Fe2+ 4. Cl2>KMnO4>K2Cr2O7 5. (1) K θ=3.05 (2) c=0.075 6. (-) Pt / Fe3+, Fe2+ ∥ Ag+/ Ag (+)
负极： Fe2+ == Fe3++ e 正极： Ag++e == Ag 总反应：Fe2+ +Ag+ ==Fe3+ +Ag E1=0.0286 E2=-0.0894
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6. (1) <0 (2) >0 (3) <0 (4) <0 7. △rGm =△rGm θ=91.38 kJ/mol T>980.58K
T=980.58K 8. T=2128.9K
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(2) SiO2 ＞BaO ＞CO2
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1. (1) 方向 饱和 降低 氢 氧 (2) 单位质量溶剂 (4) 8 润湿 14-18 o/w乳化剂 (5) 热致 溶致
2. (1) 降低 [H+]增加 (2) 升高 [H+]增加 (3) 下降 △T= Kf bB (4) 依次降低 (5) 一次升高