第三中学高三化学9月月考试题.doc

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黑龙江哈三中高三9月份月考化学

哈三中2010—2011学年度上学期高三学年九月月考化学试卷Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 S32 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。

）1．下列叙述正确的是（）A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用渗析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化钠D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子2．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子—蓝色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—红色⑤新制氯水久置后—无色⑥过氧化钠在空气中久置—淡黄色A．①②③⑤B．①④⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①③④⑥B．①⑤⑥C．①②④D．②③④⑤4．下列除杂质的方法正确的是（）A. 用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体B. 用饱和食盐水除去氯气中混有的SO2气体C. 用升华的方法除去食盐中少量的I2D. 用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量SO42－56①H2O2；②H2SO3；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥Na2SO3A．①②④B．①②④⑤C．②④⑤⑥D．②⑤⑥7．下列反应一定有沉淀生成的是（）A．将SO2通入BaC12溶液中B．将C12通入AgNO3溶液中C．将NH3通入AgNO3溶液中D．将NO2通入Ca（OH）2溶液中8．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色9．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。

哈尔滨市第三中学2007—2008学年度高三9月份月考化学试卷

哈尔滨市第三中学2007—2008学年度高三9月份月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题，共26题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cu—64Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题。

每小题只有一个选项符合题意。

每题2分，共计30分）1．下列说法正确的是（）A．氢键是一种特殊的化学键B．分子晶体中一定存在共价键C．离子晶体在常温下均为固态D．原子晶体中不一定存在共价键2．下列离子方程式正确的是（）A．Ca(OH)2溶液吸收过量的CO2：OH—+CO2=HCO3—B．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓C．锌与6mol/L HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—3．下列说法正确的是（）A．由于浓硝酸具有强氧化性，所以在溶液中NO3—与S2—两者不可大量共存B．完全由非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物C．在书写离子方程式时，弱电解质一定不能拆成离子形式D．由于纯水几乎不导电，所以水是非电解质4．有关各种分散系的说法中，正确的是（）A．直径介于1—100m之间的微粒称为胶体B．某些胶体带电，可以发生电泳现象C．通直流电后，溶液中溶质粒子分别向两极运动，胶体中分散质粒子向某一极运动D．可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液5．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．氯化钠和蔗糖的熔化B．镁和硫的熔化C．二氧化硅和氧化镁的熔化D．碘和干冰的升华6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”；关于标有“－”的接线柱，下列说法正确的是（）A．充电时作阴极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阳极，放电时作正极7．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A．氯化铵（NH4Cl）B．二氧化硅（SiO2）C．葡萄糖（C6H12O6）D．碳化钙（CaC2）8．在SiO2+3C SiC+2CO↑的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．5:3 B．1:2 C．2:1 D．7:69．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．K +、Ba 2+、OH —、SO 42—B ．Ag +、NO 3—、Cl —、K +C ．H 3O +、NO 3—、Fe 2+、Na +D ．Cu 2+、NH 4+、Br —、OH —10．下列关于反应能量的说法正确的是（）A ．Zn （s ）+CuSO 4（aq ）=ZnSO 4（aq ）+Cu （s ）；△H=－216kJ ·mol —1，反应物总能量>生成物总能量B ．CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）；△H=+178.5kJ ·mol —1反应物总能量>生成物总能量C ．101kPa 时，2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ ·mol —1，H 2燃烧热的571.6kJ ·molD ．H +（aq ）+OH —（aq ）=H 2O （l ）；△H=－57.3kJ ·mol —1，含1mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量11．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A ．氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合B ．电解含酚酞的饱和食盐水C ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合D ．工业上合成氨气12．某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H 2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）13．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（）A ．具有较高的熔点B ．固态不导电，水溶液能导电C ．硬度较大，不溶于水D ．固态不导电，熔融状态能导电14．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，硫酸铜溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g ，则（）A ．电解液质量增加x gB ．阴极质量增加x gC ．纯铜质量增加< x gD ．电解液中Cu 2+的浓度不变15．下列有关CsCl 晶体的说法正确的是（）A ．每个Cs +同时吸收6个Cl —B ．Cs —、Cl —之间为离子键，Cl —、Cl —之间为共价键C ．CsCl 为强电解质，易溶于水D ．CsCl 晶体熔化后，Cs +、Cl —之间作用力完全消失二、选择题（本题包括5小题。

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题(原卷版)

哈三中2022-2023学年度上学期高三学年第一次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56I 卷(共60分)一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分，每小题四个选项中，只有一项符合题意)1. “矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是A. 蓝矾(CuSO 4·5H 2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]常用于净水，其水溶液显中性C. 铁铵矾[NH 4 Fe(SO 4)2·12H 2O]是一种媒染剂，其中Fe 化合价为+3价D. 皓矾(ZnSO 4·7H 2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn 2. 下列有关化学反应的叙述正确的是A. 室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B. 室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 43. 下列有关焰色试验操作的描述正确的是A. 在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B. 取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl 溶液，进行焰色试验C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24K SO 溶液，重复以上实验D. 用洁净铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有+Na ，没有+K 4. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是A. FeCl 3和FeCl 2均能通过化合反应制得B. 水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气C. Na 在空气中长期放置最终变为Na 2O 粉末D. 向加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 78gNa 2O 2与足量水反应，转移电子数为N AB. 32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC. 密闭容器中，2molSO 2和1molO 2催化反应后分子总数为2N A的的D. 1molFeI 2与1molCl 2反应时转移的电子数为3N A6. 如图所示，在A 处通入氯气，关闭B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。

黑龙江省哈三中高三化学9月月考【会员独享】

黑龙江省哈尔滨三中—上学期高三九月月考化学试卷Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量： O l6 Na 23 Fe 56 S 32 Cu 64 Au 197一、选择题（每小题有一个或两个选项正确，每小题3分，共48分）1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极2. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.工业合成氨B.铁生锈C.木炭燃烧D.电解饱和食盐水3.下列分散系属于胶体的是A.硫酸铜溶液B.淀粉溶液C.云雾D.蔗糖溶液4. 为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO 4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A．0.001mol·L－1 B ．0.0025mol·L－1 C ．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－15. 锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-x MO2＋xLi+＋x e-= LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-x MO2 = LiMO2＋C6Li1-xB．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li6.已知N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．6.2g氧化钠晶体中含有0.2N A个Na+C．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于N A7.标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体A. 6.72LB. 8.96LC. 11.2LD. 5.6L8.将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为A 大于49%B 小于 49 %C 等于49%D 无法确定9. 下列说法正确的是A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B.常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2LD.原电池装置的正、负极可以是同一种金属10. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

福建省永安市第三中学2022届高三化学9月月考试题

永安三中2022-2023上学期9月月考高三化学试卷说明：NaAlO 2 、AlO 2-等同于Na[Al(OH)4]、 [Al(OH)4] –失去2个水分子可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Cl-35.5, Fe-56一、单选题(共16小题，每小题2分，共32分)( )1．下列化学用语不正确．．．的是A ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2 B ．Fe 2+的价层电子排布式：3d 54s 1C ．丙烷分子的球棍模型：D ．镁原子的核外电子排布图：2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A ．0.1mol·L -1Na 2SO 4溶液中，Na +数目是0.2N AB ．1molAl 3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC ．50mL12mol·L -1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3N AD ．常温常压下，39gNa 2O 2中所含的离子数目为1.5N A 3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )①242H SO 23243Fe Fe O Fe (SO )O →→点燃②NaOH22323HClSiO Na SiO H SiO −−→→−−−③NaOH32AlCl Al NaAlO −−−→−−−→电解 ④22O H O2Na Na O NaOH 点燃→→⑤2H O O 2224SO H SO H SO 23→→A ．①⑤B ．②③C ．②⑤D ．③④4．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B 冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C 纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D 玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气A ．AB ．BC ．CD ．D5．渔业养殖业要求水体中溶解的O 2的量不能低于3 mg/L 。

广西南宁市第三中学2020届高三9月月考理综-化学试题含答案

广西南宁市第三中学2020届高三9月月考理综-化学试题7．《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

以上用到的实验方法可应用于分离A．氯化钠和淀粉的混合溶液B．汽油和煤油C．苯和氢氧化钠溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物8. 下列关于有机化合物的说法正确的是A．石油分离可获得乙酸、苯及其衍生物B．由乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．2-甲基丁烷也称为异丁烷9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1 L 0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2N AB．常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4N AC．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2N AD．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N A10．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。

下列说法正确的是A．元素非金属性：X>WB．Y和Z形成的化合物中只存在离子键C．Z、W的简单离子半径：Z<WD．上述元素所形成的单质中，只有W元素的单质可用于杀菌消毒11选项实验现象实验结论A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中可能含有Mg2+D 溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有还原性12．FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。

下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．a极为电源的正极C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5 +10e−= 2Ta+5O2−D．常温常压下，石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4N A13．常温下，向20mL 0.1 mol·L−1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

宁夏石嘴山市第三中学2021届高三9月月考化学试题

宁夏石嘴山市第三中学【最新】高三9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是（）A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AD．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A2．下列有关物质分类的说法正确的是A．二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B．雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D．分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸3．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤4．下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是( )A．氧原子采取的是sp2杂化B．分子中有3个σ键C．过氧化氢是极性分子D．每个氧原子上有两个孤对电子对5．下列有关说法正确的是（）A．ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个B．在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆积，F-的配位数为4C．金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有D．冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理6．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、（NH4）2SC．H2O2、MgO、Na2SO4D．CaBr2、HCl、 MgCl27．下列几组微粒互为等电子体的有（）①N2和CO ②NO+和CN-③CO2和CS2 ④N2O和CO2⑤ BF3和SO3A．① ② ③B．④ ⑤C．① ③④D．① ② ③④ ⑤8．下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl9．下列各组微粒间不能形成配位键的是（）A．Ag+和NH3B．Ag+和H+C．H2O和H+D．Co3+和CO 10．比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是（）A．乙醇和氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O和H2Te11．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-B．常温下，c(H+)/c(OH-) =10-12的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+C．0.1mol.L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO42-、Cl-、K+D．含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-12．下列有关晶体的说法中正确的是（）A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．熔点：离子晶体：MgO>NaCl;分子晶体：H2O>H2S金属晶体：锂<钠<钾<铷<铯C．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子13．下列晶体属于A1型最密堆积的是（）A．干冰、氯化钠、金属铜B．硫化锌、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．硫化锌、氯化钠、金属镁14．某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示)，该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（）A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．6∶9∶1D．3∶8∶415．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④16．有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D．铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为1217．在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液V3mL，用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A．250m27Vmol/L B．125m27Vmol/L C．500m27Vmol/L D．1000m27Vmol/L18．t℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n(NH)为b mol。

高三化学上册9月月考试题(含答案)

7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥8．下列物质分类的正确组合是____分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B 盐酸石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳C H2O2 硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D 五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫9. 下列关于碱金属的叙述中不正确的是A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大10．含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是①．H3O¬¬＋、NO3－、Fe2＋、Na＋②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋③．K＋、Na＋、H+、S2O32－④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－A.①B. ②C.③D. ④11、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ；对于该反应，下列说法中错误的是A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S12．下列叙述不正确的是A. 热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C. 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH22．下列离子方程式书写正确的是A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O23．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量Na:23 O:16 H:1）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NA D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA30.（13分）某同学欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

2021年高三9月月考(化学)试题word版

2021年高三9月月考（化学）试题word版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第I卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液2．Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，最主要的原因是（）A．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体C．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水D．Al2O3、MgO和SiO2都是很高的熔点3．分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是（）A．根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B．根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸收反应C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液4．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能．．鉴别的是（）A．Al2（SO4）3和NaHCO3 B．Na2CO3和HClC．NaOH和AlCl3D．NaAlO2和NaHSO45．铁是用途最广的金属材料之一，为探究铁的化学性质，某同学将有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示），数天后，他观察到的现象是（）A．铁屑生锈，试管内液面上升B．铁屑生锈，试管内液面高度不变C．铁屑不生锈，试管内液面上升D．铁屑不生锈，试管内液面高度不变6选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Al Al2O3 Al（OH）3C Fe FeCl3 FeCl2高温 D Cu CuO Cu （OH ）27 （）A ．钠B ．镁C ．铝D ．铁8．六瓶溶液中的阳离子分别为NH +4、Na +、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、Fe 3+中的一种，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是（）A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．CO 2D ．HCl9．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B ．恒温恒压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比C ．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同D ．气体的摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积都是22.4L10．下列实验中，始终于明显现象的是（）A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A ．1L 1mol ·L -1的乙酸溶液所含的H +数B ．0.5mol Na 2O 2与水完全反应时转移的电子数C ．在反应KIO 3+6HI=KI+3I 2+3H 2O 中，每生成0.5mol I 2转移的电子数D ．常温常压下，7g 乙烯（C 2H 4）与丙烯（C 3H 6）混合气体含有的氢原子数12．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）A ．B ．Fe 2O 3+2Al====Al 2O 3+2FeC ．CaH 2+2H 2O===Ca （OH ）2+2H 2↑D ．3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO13．把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol ·L -1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如右图所示，下列叙述不正确．．．的是（）A ．盐酸的物质的量浓度为0.5mol ·L -1B ．合金中铝的物质的量为0.01molC ．合金中镁的物质的量为0.005molD ．B 点与C 点沉淀的物质的量之比为2：114．三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na 2O 2和NaHCO 3；②Na 2O 2和NH 4HCO 3；③Na 2CO 3和NaHCO 3现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na 2CO 3的是（）A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③15．下列叙述正确的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8% B．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数一定相等C．同温时，1L 1mol·L-1NH4Cl溶液与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液禽NH+4物质的量相同D．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝16．已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。

高三化学九月月考试题

高三化学九月月考试题学号姓名成绩第一卷选择题共72分一、单项选择题（每小题只有1个正确选项，4分×8=32分）1、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平稳状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时刻后，向所得溶液中加入一定量下列物质，溶液恰好复原到电解前状态。

则该物质为A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuO D．Cu3、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，能够得到该物质固体的是A、氯化铝B、高锰酸钾C、碳酸镁D、碳酸钠4、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法确定5、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=76、下列说法或表示法正确的是A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳固C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多专门性质的缘故，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为A、MgBB、Mg3B6C、Mg5B12D、Mg14B6( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )8．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。

黑龙江省哈三中2020学年度上学期高三9月份月考----化学

黑龙江省哈三中09-10学年度上学期高三九月份月考化学试题Ⅰ卷共计55分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Na 23 Fe 56 Zn 65一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项。

每题2分，共计10分。

）1.下列叙述正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高2.过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。

如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是A.硫酸钾B.硫酸锰C.氧气D.水3.下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是A.SO2通入H2S溶液中B.Cl2通入NaOH溶液中C.SO2通入KOH溶液中D.SO2通入氯水中4.下列气体一经混合即能反应的是A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2和SD.H2和F25.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B.NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D.HCl（AgNO3溶液）白色喷泉二、选择题（本题包括15小题，每小题有一至二个选项。

每小题3分，共计45分。

多选、错选不得分，漏选得1分。

）6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC.一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+ 的数目为0.01NAD.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键7.下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是(不考虑溶质的挥发)①H2SO3 ②Ca(OH)2 ③氯水④Na2SO3 ⑤H2SA.①②③④B.①③④C.①③⑤D.②④⑤8.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。

高三化学月考题(9月).(DOC)(精编文档).doc

【最新整理，下载后即可编辑】高三化学月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

请将正确选项的序号填入下表的答案栏中）的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是( )A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3.下列叙述错误的是( )A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层4.下列实验设计正确的是( )A.将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23COD.将乙烯通入KmnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性5．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．中子数为10的氧原子：108O B ．Mg 2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3 -＝Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ＝2Fe 3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +＝H 2SiO 3↓+3Na +8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．2.4g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A10．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

江西省赣州市第三中学高三化学9月月考试题

赣州三中2016-2017第一学期9月月考考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 N-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 N-14 Si-28 C-12 Cu-64 S-32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。

答案写在答题卡上）1．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。

下列有关奥运材料的说法不正确的是 A ．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水 B ．泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用C ．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑D ．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料 2．下列应用利用了氧化还原反应原理的是A. 用“84消毒液”进行消毒B. 用浓硫酸干燥二氧化硫气体C. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D. 用小苏打治疗胃酸过多 3．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是CO Na 4．下列实验装置能达到实验目的的是5．已知含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不．正确．．的是 A ．还原性：HSO 3－>I －，氧化性：IO 3－>I 2>SO 42－瓷坩埚稀盐酸B ．a 点处的氧化产物是SO 42－，还原产物是I－C ．当溶液中的I －为0.4 mol 时，加入的KIO 3一定为0.4 molD ．若向KIO 3溶液中滴加NaHSO 3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO 3－+5HSO 3－=I 2+5SO 42－+3H ++H 2O6．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，溶质的质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 A ．溶质的质量分数w ＝aρV －a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝Va 351000mol·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w7. 向一定量的Mg 2＋、NH 4＋、Al 3＋混合溶液中加入Na 2O 2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为 A ．2:1:2B ．1:2:2C ．2:2:1D ．9:2:48. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是9．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。

内蒙古霍林郭勒市第三中学高三化学九月月考试题

高三第（一）次月考试卷化学第I卷一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。

这种处理方法应用的原理是A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动 C．胶体的电泳 D．渗析2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N AB．3.6 g重水中含有的中子数为2N AC．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AD．常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于N A3．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应4、既有氧化性，又有还原性的粒子是A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋5．对于反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，下列说法正确的是A．NH4H作还原剂，H2O作氧化剂 B．NH4H作氧化剂，H2O作还原剂C．NH4H既作氧化剂，又作还原剂 D．该反应是水解反应，不属于氧化还原反应6．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、I－、SO2－4C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3 D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－47．下列离子方程式正确的是A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中： NH3＋H＋===NH＋4D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液： NH＋4＋OH－===NH3·H2O8．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法 D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等10．下列说法中正确的是A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0．5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0．5 mol/L的CuSO4溶液，需62.．5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g11. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液12、下列叙述正确的是A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023 13、在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是A．2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3+O2 B．Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4C．2Na2O2 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2D．5 Na2O2+ 2MnO4-- +16H+ = 10Na++ 2Mn2+ + 5O2+8H2O14、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18 g H2O中含有的质子数为10N A B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子15、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中高三第（一）次月考（化学）考试试卷第II卷(共55分)16、（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取出pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。

福建省福州市第三中学2020届高三上学期9月月考化学试题Word版含解析

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+
-2-
，离子方程式和评论都不合理，
C项错误；
ClO +H2O+SO═2H +Cl +SO
2
4
D. 1mol/L
的NaAlO2溶液和2.5 mol/L
的HCl溶液等体积相互均匀混杂，设溶液体积为
1L，
溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子转变成
1mol氢氧化铝沉
淀耗费1mol氢离子，节余的1.5mol
13NA，正确。
C.只有浓度没有体积，不可以确立微粒的物质的量的多少及个数，错误。
D．在必定条件下，20 L N
2
的物质的量可能是
1mol，此中含有的分子数可能为
N，错误。
A
答案选B。
3.以下各项操作中，不发生“先产生积淀，而后积淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过度的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过度的稀盐酸③向
子数量。
【详解】
A.
在同一反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反响①中
Se
元素的化
合价降低，被复原，则
SeO2为氧化剂，
I
元素的化合价高升，被氧化，则
I2为氧化产物，可
知氧化性：
SeO2＞I2，反响②中依据元素守恒确立方框中的物质为
SeO2，Se元素化合价高升，
被氧化，SeO2为氧化产物，
S元素化合价降低，被复原，H2SO4(浓)为氧化剂，则氧化性：
B.反响后生成的盐只为Fe（NO3）2
C.反响后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
D.反响后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1【答案】C