复分解反应的专题
复分解反应专题复习_课件
小 结
复分解反应要发生，应同时考虑两方面 的条件： 反应物溶解性： 有酸时无要求 无酸时均要溶 生成物的状态： 沉淀或气体或水
题型2、离子共存
（1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存 的是（A ） A．Na+ Cl- OHB．K+ Ca2+ CO32C ．H + Cl- CO32D．Na+ Fe3+ OH-
(2)下列离子能在pH＜7的溶液中大量共 存，并形成无色溶液的是（ D ） A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42D、Na+、Cl-、K+、NO3-
小结
• 熟练掌握常考的不能共存的离子对 是解这类题的关键
• 注意题干中的隐含条件颜色或者pH
题型3：鉴别
(1)用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的 ( D ) 待鉴别溶液 A B C D HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
(2)下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ B ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
CaO
B C D
过滤、蒸发
加入过量盐酸，蒸发 加入适量的CuSO4溶液，过滤 加入过量的铜粉，过滤
NaCl固体 KNO3溶液
Cu(NO3)2溶液
KOH溶液 AgNO3溶液
(2)要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物 质为杂质）,写出反应的化学方程式 1、KOH溶液（K2CO3） ；
中考化学复分解反应专题
中考复分解反应专题应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存;1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件,如颜色、pH等中考链接1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是、Na2SO4、CaOH2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应,且不带入新杂质; 例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量BaNO32杂质例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质括号内的物质为杂质甲：CaCO3 Na2CO3乙：NaOH Na2CO3丙：KCl KHCO3丁：炭粉CuO③加适量盐酸,蒸发；④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发;下列组合正确的是A甲②,乙④ B乙③,丙① C丙①,丁② D丁①,丙③中考链接1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是B KCl MnO 2 水 溶解、过滤、蒸发C H 2O NaNO 2 活性炭 吸附、过滤 DNa 2CO 3Na 2SO 4BaCl 2溶解、过滤、洗涤2、下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl 溶液 NaOH 加入稀盐酸pH 等于7 B CuO 粉末 C 加入过量稀盐酸,充分反应 C N 2气体 O 2 将气体缓缓通过灼热的铜网 DKCl 溶液CuCl 2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀3、为了除去下表物质中的杂质括号内为杂质,所选试剂过量及操作方法均正确的是物质 选用试剂过量 操作方法 A CuCuO 氧气通入氧气并加热B CO 2HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C N 2O 2 铜粉 气体通过炽热的铜粉DKCl 溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤应用三、物质间的转化例题4：某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子,现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCI 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是 ＡNa 2CO 3、NaCI 、NaOH ＢNaOH 、NaCI 、Na 2CO 3 ＣNaCI 、NaOH 、 Na 2CO 3 ＤNaCI 、Na 2CO 3、NaOH 中考链接1、08黄石下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 →ZnSO 4 →CuCl 2 →CO 2 →BaSO 42、下列各组物质能按照关系图→表示反应一步完成相互转化的是AB C D X NaOH CaOH 2 Fe 2O 3 Cu Y NaNO 3 CaCl 2 Fe CuO ZNa 2SO 4CaCO 3FeCl 2CuOH 23、．．A ．P →P 2O 5 B ．CaCO 3→CO C ．Fe →FeCl 2 D ．CuO →CuSO 44、下列物质的转化能实现的是HCl Na 2CO 3 OH 2 NaOH BaNO 32应用四、物质的鉴别例题4：不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO 4③BaNO 32④FeCl 3 ⑤KCl 五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺序是 中考链接+NaCl +BaCl 2+NaOH +BaCO 31、下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A ．K 2SO 4、BaCl2、NaNO3、NaCl B ．K 2SO4、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2 D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、HCl2、现有四组物质的溶液,仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 A ．NaOH BaOH 2 HClB ．NaOH HCl NaCl C ．NaOH H C1 HNO 3 D ．H 2SO 4 NaCl Na 2SO 43、下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是 A ．K 2SO4、BaCl 2、NaNO 3、NaCl B ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4 C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HCl D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl 应用五、物质间的推断例题5：a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象, a 、b 、c 、d 依次是ANa 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2BAgNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2 、HCl CHCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3 DBaCl 2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3中考链接2、已知某固体粉末是由NaCl 、BaNO 32、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是 A.可能含CuSO 4和Na 2CO 3B.一定含NaCl,可能含BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4C.一定含NaCl 、BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3,可能含CuSO 4D.可能含NaCl,一定含BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 43、在我州经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重;某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32-六种离子;1将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32-等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田;清液中含有的溶质主要是 填写物质的化学式; 2已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是__________________;3根据以上溶解性表判断,CuNO 32和BaOH 2溶液 填“能”或“不能”发生复分解反应;若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： ;4、如图,A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质;常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B 的相对分子质量大于D;请填空： 1写出下列物质的化学式：A ,B ,D ;2相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________;a b c d a 一白↓ 一↑b 白↓ 一 白↓ 白↓c白↓白↓5.不用另加其他试剂,用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：①KOH,②Ba NO ()32,③FeCl 3,④NaCl ,⑤MgSO 4,则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是A. ③①⑤②④B. ①⑤②④③C. ③①⑤④②D. ⑤②①③④6．.现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl －、NO 3－和CO 32－,且两种溶液里所含的离子各不相同;已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈 填“酸性”、“碱性”或“中性”,那么乙溶液里含有的4种离子是填离子符号 ;7.有一固体混合物,可能含有K 2CO 3、K 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、KNO 3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________. 练习： 一、共存问题1、分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是、AgNO 3、Na 2SO 4 、NaCl 、Na 2CO 3 、KNO 3、NaOH 、NaCl 、KOH 2、下列各组物质,能共同存于水溶液中的是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、K 2SO 4 、K 2CO 3 、NaNO 3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+、Ca 2+、CO 32—、OH - +、SO 42—Cl —、OH-+、H +、Cl —、OH— +、NH 4+、NO 3-、OH —4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是、Fe 3+、Na +、OH - +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-、K +、SO 42-、Na ++、Cl -、CO 32-、Na +二、无色透明溶液的判断1、、下列能形成无色透明溶液的一组是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl 、KNO 32、分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色、透明溶液的是A ．HNO 3、NaCl 、K 2SO 4B ．KCl 、NaOH 、CuSO 4C ．BaCl 2、NaOH 、H 2SO 4D ．FeCl 3、Na 2SO 4、KCl 3、下列能形成无色透明溶液的一组是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl 、KNO 3 三、鉴别题1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液2、、加水能鉴别碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠吗3、现有两瓶失去标签的白色固体,分别是碳酸钠和氢氧化钠;请你对两瓶白色固体进行鉴别：1鉴别它们所用的不同类别的试剂是任选两种、 ;2简述其中一种鉴别的方法：步骤是；现象是；结论是 ;4、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液,如果不能另选其它试剂,只用本组试剂能否将几种溶液区分开简述方法步骤;5、下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法,就能鉴别的一组溶液是A、Na2SO4、BaCl2、KNO3B、Na2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、KClD、NaCl 、AgNO3、、HCl6、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、CaOH2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别;老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液,实验仪器只有试管和胶头滴管;1甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：2乙组三位同学认为,不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液,他们分别选定四种待测溶液中的一种,然后分别取其他三种溶液于试管中,分别滴加各自选定的溶液;三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的,所滴加的溶液应是溶液,由此鉴别出了四种溶液;四、物质的净化除杂1、从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质,仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水1把选择的试剂的代号填在相应的横线上,并写出反应方程式;NaClNa 2C03 ； NaOHNa 2C03 ;归纳化学方法除杂的原则： 2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验： 1A 溶液中溶质可能为____________只写一种；2将无色溶液与沉淀B 分离的操作①的方法名称是_____________； 3从无色溶液得到固体物质C 的操作②的方法名称是____________；4因为A 溶液过量,此方案得到的固体物质C 中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体; 3、粗盐提纯的主要操作步骤： 、 、 ; 三个步骤都用到了玻璃棒,作用分别是： 、 、 ;4、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒;可得到含少量泥沙的粗盐;以下为粗盐的简要精制和除杂过程; 1海边的盐民多在夏天晾晒海盐;分析,夏天有利于得到粗盐是因为 ; 2海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙,为了除去泥沙等不溶物,某小组设计了如图所示的实验;在粗盐提纯的操作中,正确的操作顺序为填序号 , 其中A 、B 的操作名称为 ,B 中的玻璃棒的作用为 ;3除去泥沙后的食盐中,通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质;要除去这些杂质,选择的药品和加药的顺序均正确的是填序号 ;① Na 2CO 3、BaCl 2 、NaOH ② BaNO 32 、NaOH 、 Na 2CO 3③ BaCl 2 、NaOH 、 K 2CO 3 、HCl ④ BaCl 2 、NaOH 、 Na 2CO 3 、HCl 4某小组量取了 水,称取4.0 g 粗盐,逐渐加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,继续操作最终蒸干得3.6g 精盐,则精盐的产率是 ;5.实验盒中有7种没有标签的溶液,老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液;1调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：4KMnO 、32CO Na 、4CuSO 、NaCl 、2)OH (Ca 、NaOH 和稀盐酸,其中有颜色的是_ 溶液;②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸;③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别;这样的组合共有_____组;2提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种,贴上A 、B 、C 、D 标签,并且假设这一组溶液可能是32CO Na 、NaCl 、2)OH (Ca 和稀盐酸;3实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别;第一步：取4支试管,分别加入少量的A 、B 、C 、D 溶液,然后依次加入少量盐酸,实验现象记录如下： 实验结论：C 是_______________溶液;第二步：依据右图装置进行实验,其中夹持固定装置已略去;从长颈漏斗加入盐酸,可以观察到C 溶液中有气泡产生,A 溶液中有白色沉淀生成,B 、D 溶液均无明显变化; 实验解释：A 溶液中发生反应的化学方程式为 ;第三步：依据下图装置进行2个实验;取少量B 溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热;再取少量D 溶液倒入另一蒸发皿,加热,有白色固体析出,停止加热; 实验结论：B 是稀盐酸,D 是NaCl 溶液;经过上述三步实验,同学们认为第5种无色溶液是NaOH 溶液;4实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程;进行了全面反思;①老师指出：实验结论仍有不确定性;不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是____________________________________________________________②老师提示：鉴别出C 溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出A 、B 溶液;请完成下列实验报告;实验步骤实验现象和结论。
复分解反应专题
× F. Cu(OH)2 +Fe——
１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解 反应的是 （ D ） A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4
２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4→KOH B.CO2→CaCO3 C C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
13、不用其它试剂就能将BaCl2、NaCl、Na2SO4、
CuSO4四种物质鉴别开来的顺序是________________。
14、只用酚酞就能鉴别出的溶液是（可以用先鉴别出 的物质） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl
3、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化 物溶于水，肯定得不到盐的是（B ） A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
3.不能与氯化钡反应的是（ B ） A.硫酸钠 B.硝酸镁 C.碳酸钠 D.硝酸银 4.能一次性把氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质 区别开来的是（ B ） A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.石灰水 5.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应 的是（ B ） A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.OH)2＋ H2SO4——CaSO4+2H2O
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
复分解反应专题PPT课件(初中科学)
【例1】 有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫
酸；③氢氧化钠溶液；④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种 溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶 液
不变色
变红
不变色 不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现 象
白色沉淀
无明显现 象
加入Na2CO3溶液
无明显现 无明显现 产生无色 产生无色
视察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
比一比,你分的对吗?
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：你能利用上述药品
找出能产生复分解反应的最多 组合；并请说出你判断它是否 反应的根据是什么。
H2SO4
Na2CO3 KNO3
想一想
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Cu SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl
初中复分解反应大全
初中复分解反应大全1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
复分解反应的条件及判断专题
专题1 复分解反应的条件及判断Array
一、基础准备
二、复分解反应的书写方法及类型
1、书写方法：（又叫1、4，3、2结合）AB+CD=AD+CB
2、酸+碱=== ；酸+碱性氧化物=== ；
酸+盐=== ；碱+盐=== ；
盐+盐=== 。
三、复分解反应发生的条件
1、对生成物而言：
必须要有水或气体或沉淀三者之一生成
（1）有水生成：酸和金属氧化物或碱反应生。
（2）有气体生成：酸和碳酸盐或碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳；可溶性碱和铵盐反应生成氨气和水。
（3）有沉淀生成：溶解性口诀。
2、对反应物而言：
（1）碱和盐反应时要求碱和盐必须都溶于水！
（2）盐和盐反应时要求盐和盐必须都溶于水！
（3）氯化银（化学式为）和硫酸钡（化学式为）这两种盐既不溶于水，也不溶于酸，即一般认为不和其它物质反应！
（4）KNO3、NaNO3一般不与其他物质反应。
例如：
（5）含有相同的阴离子或阳离子的物质一般不反应。
例如：
五、常见的沉淀物
1、不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物。
例如：氯化银（化学式为）硫酸钡（化学式为）
2、不溶于水但能溶于酸，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀物。
例如：碳酸钙（化学式为）碳酸钡（化学式为）碳酸镁（微溶，化学式为）碳酸锌（化学式为）碳酸银（化学式为）
3、不溶于水溶于酸，但无气体产生的白色沉淀物。
例如：氢氧化镁（化学式为）氢氧化锌（化学式为）氢氧化铝（化学式为）4、不溶于水但能溶于酸的有色沉淀物。
例如：氢氧化铜（颜色：，化学式为）氢氧化铁（颜色：，化学式为）。
《复分解反应专题》复习课件
不准确。例如，试剂的取用要准确、混合要充分、搅拌要均匀等。
03
温度控制
温度对化学反应的速率和产物有很大影响。在实验中要控制好温度，避
免因温度变化导致实验结果不准确。例如，一些复分解反应需要在特定
温度下进行才能观察到明显现象。
04 离子共存问题探讨与解决方法
离子共存概念及判断方法
离子共存概念
在溶液中，若离子之间不发生任何反应，则这些离子可以大量共存。
05 高考真题回顾与解题技巧总结
高考真题回顾
1 2
2022年全国卷I第27题
考查了复分解反应中物质性质及转化关系。
2022年全国卷II第28题
涉及复分解反应中的离子共存、离子方程式书写 等问题。
3
2023年全国卷I第26题
以工业流程为背景，考查了复分解反应原理及其 应用。
解题技巧总结
熟练掌握常见离子的性质及检 验方法，如$CO_3^{2-}$、 $SO_4^{2-}$、$Cl^-$等。
配位化合物
由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子， 完全或部分由配位键结合形成。
配位平衡
配离子或配分子在水溶液中与游离的金属离子和配体之间达到的平衡状态。
影响配位平衡的因素
溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡等。
有机化学中相关反应类型简介
加成反应
有机物分子中双键或三键两端的 碳原子与其他原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应。
反应条件
反应物都溶于水，且生成物中有沉淀生成。
复分解反应条件判断与实验验
03
证
判断复分解反应发生条件
沉淀生成
当两种化合物互相交换成分后，生成物中有沉淀产生时， 复分解反应可以发生。例如，硫酸铜和氢氧化钠反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
复分解反应专题训练
复分解反应专题1.复分解反应的特征：AB+CD=AD+CB2.复分解反应包含以下几类物质间的反应：碱金属氧化物酸盐盐3.反应发生的条件：（1）反应物要求：有酸酸可溶，无酸均可溶。
即：有酸参与的反应，酸必须是可溶性的酸；碱+盐---、盐+盐---- 等反应时要求碱和盐必须是可溶性的。
（2）生成物要求：有沉淀或气体或水之一。
4.特殊的物质颜色：Cu(OH)2 ----蓝色沉淀 Fe(OH)3 ----红褐色沉淀Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3 ----白色沉淀AgCl和BaSO4 ------不溶于稀硝酸的白色沉淀含Cu2+的溶液呈蓝色含Fe3+的溶液呈黄色含Fe2+的溶液呈浅绿色5.复分解反应的类型(描述实验现象)（1）金属氧化物+酸→盐+H2O（注意：一般不会生成沉淀、气体）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2OFe2O3+ H2SO4= ZnO+HNO3== CuO+ HCl=（2）碱+酸→盐+ H2O（中和反应是复分解反应，注意：有时可能生成沉淀）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4== NaOH+HCl==NaOH+HNO3== Mg(OH)2+HNO3==Ba(OH)2+H2SO4== C a(OH)2+ HCl=F e(OH)3+ HCl= M g(OH)2+ H2SO4=（3）酸 + 盐→新盐+新酸（现象：一般生成气体或沉淀）CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O +CO2↑ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNaHCO3+HCl==NaCl+ H2O + CO2↑Na2CO3+HCl==Ba(NO3)2+H2SO4==HCl+ AgNO3= Na2CO3+ H2SO4=（4）碱+盐→新盐+新碱（现象：一般生成沉淀）NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaOH+NH4NO3==NaNO3+NH3↑+ H2OCa(OH)2+ CuSO4= Ca(OH)2+Na2CO3==NaOH + FeCl3= NH4Cl+C a(OH)2==（5）盐+盐→新盐+新盐（现象：一般生成沉淀）NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaN O3 BaCl2+ Na2SO4==BaSO4↓+2NaClBaCl2+ AgNO3== CaCl2+ Na2CO3= KCl+ AgNO3==注意：一、非金属氧化物+碱=盐+水，但不是复分解反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O CO2+C a(OH)2=CaCO3 ↓+H2O 二、金属和盐发生置换反应时：该盐一般必须能溶于水例如：铜和氯化银不反应，而铜和硝酸汞就能反应，原因是氯化银在水中不溶解、不能电离；硝酸汞是易溶性物质、能电离出Hg2+，所以能和Cu发生置换反应。
专题07复分解反应计算(原卷版)
专题07 复分解反应计算题型分析本专题主要涉及两方面的内容:二氧化碳制备相关计算、酸碱之间反应相关计算、酸碱和盐之间的反应的计算。
主要是根据化学方程式的计算物质的质量分数、溶液的溶质种类、物质的质量等；首先要注意化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。
题型一、二氧化碳制备例题1．（2021八下·新昌期末）小明从大佛寺捡来一些岩石(主要成分是CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。
每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：（1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是；（2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？例题2．（2022九上·西湖期末）为了测定一瓶未密封保存的NaOH 固体中NaOH的质量（只含Na2CO3杂质），小金进行如下操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②再往溶液中加入足量的稀盐酸溶液；③待反应完全后，称量。
有关数据记录如下表：（1）反应共生成气体克。
（2）该瓶20克样品中所含NaOH的质量为多少？（写出计算过程）例题3．（2022九下·余杭开学考）已知食用级碳酸钙中往往会含有少量杂质，且杂质不与酸反应。
小金为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时：③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。
实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙所示。
复分解反应发生条件专题
一、复分解反应的条件化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀应用三、物质间的转变应用四、用本组物质间的相互反应来鉴别物质应用五、利用物质间的反应推断复分解反应习题1、下列各组物质间不能反应的是（）。
A、HCl + AgNO3B、H2SO4+ NaOHC、Ca(OH)2 + Na2CO3D、NaCl + KNO32、下列能共存于水溶液中的是（）。
A、KCl AgNO3B、H2SO4BaCl2C、HCl Ca(OH)2D、KOH NaNO33、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+ Na+SO42- CO32-D、K+Na+NO3-SO42-5、下列各组离子在水中能大量共存的是（）A、Cu2+ NO3- Na+OH-B、OH- Na+CO32- H+C、Na+K+CO32- Cl-D、SO42-OH-K+NH4+6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A、ZnCl2KNO3MgSO4B、NaOH KNO3H2SO4C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3D、AgNO3 ZnCl2 HNO37、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOH KNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaCl K2SO4C、K2CO3KCl HClD、BaCl2KOH NaNO38、下列各组物质间可以共存的是（）。
A、NaOH CuSO4 HClB、NaCl HCl KOHC、AgNO3 KCl NaNO3D、KNO3NaCl HCl9、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。
复分解反应专题
考点11复分解反应的定义2反应特点：AB+CD=ADCB.双交换，价不变1微观实质：酸碱盐之间的发生的复分解反应，其实质是酸碱盐所电离出的离子相互合，生成沉淀，气体，或水的过程1反应类型：(生成物中必须有沉淀或气体或水)酸+金属氧化物=盐+水酸+做=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐(反应物必须溶于水)盐+盐=新盐+新盐(反应物必须溶于水)5.部分酸碱盐的溶解性口诀溶碱有五位，钾、钠、铵、钡、钙，钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵，磷酸盐大多数不溶于水。
考点2离子共存：溶液中的化学发应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子OH-：OH- + H+ →H2OOH- + NH4+ →NH3•H2O →NH3↑+ H2OOH- + Cu2+ →Cu(OH)2↓蓝色沉淀OH- + Fe3+ →Fe(OH)3↓红褐色沉淀OH- + Mg2+、Al3+等→Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓等白色沉淀Cl-：Cl- + Ag+ →AgCl↓白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸SO4 2-：SO4 2- + Ba2+ →BaSO4↓白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸CO3 2-：CO3 2- + H+ →H2CO3 →H2O + CO2↑CO3 2- + Ca2+ 、Ba2+等→CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉淀NH4+和OH-反应会生成NH3和H2O;Ca（2+）与CO3（2-）反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+与OH反应会生成Cu(OH)2沉淀等。
考点3 鉴别1.CO3（2-）A取样，滴入稀盐酸，若有无色气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊B取样，滴入硝酸钙或硝酸钡，若生成沉淀，加入硝酸，沉淀全部溶解，并产生气体则证明是碳酸根离子2.SO4（2-）(硝酸钡和稀硝酸)取样，滴入硝酸钡和稀硝酸，若产生白色沉淀，则说明含有SO4（2-）(如:硫酸钠) :3、Cl-(硝酸银和稀硝酸)取样，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-(如:盐酸、氯化钠)考点4除杂(除杂原则:不增、不减、易分离)1、原则: (1)不增: 不得引入新的杂质。
复分解反应专题
A、Ca2+ Cl- Na+ CO32C、H+ Na+ SO42- CO32-
B、H+ K+ NO3- OHD、K+ Na+ NO3- SO42-
10、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+ C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ NH4+
C. K+、Al3+、Cl-、NO3-
D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
5、下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的 是( )
A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-
B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-
6C、. K（+2、01N1a河+、南O中H考-、）H能+ 在pHD为. Z1的n2溶+、液C中u2+大、量C共l-、存S，O4且2- 溶液 为无色透明的一组物质是 （ ）
当堂训练
必做：1、下列各组物质混合，不能发生反应的 是（ ）
A、碳酸钡 稀盐酸 B、氢氧化铜、稀盐酸 C、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液 D、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液 2、下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、OH-、ClB. Na+、Zn2+、OH-、SO42C. K+、Cu2+、OH-、CO32D. Mg2+、Al3+、H+、OH-
复分解反应练习
复习目标：
1、理解复分解反应的定义。 2、掌握酸、碱、盐、氧化物四类物质之
专题复分解反应
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
练习 ⑴Ba(OH)2 + H2SO4─ ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
复分解反应发生的条件 zxxk
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
钾钠铵硝酸盐，全溶。 盐酸盐只有氯化银不溶； 硫酸只有硫酸钡不溶， 碳酸盐只溶钾钠铵。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。 酸中全溶。
复分解反应复习专题(14张ppt)
①
②
③
A．①④ B．①②④
④
C．①③④ D．①②③④
4、下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图， 其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀， 其中部分生成物和反应条件已略去。
请回答：
(1)D的化学式为__C_a_O____。
△
(2)B→A的化学方程式为____CO_+_C_u_O_=_=_=_= _C_u_+_CO__2．_____。
1.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或 气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系 不符合图乙的是( C )
选 项
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜 氢氧化钠溶
混合溶液
液
甲
乙
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
2(如.下：列a四＋组b—物反质应，从b左＋至c—右反都应能发c生＋化d—学反反应应)的是(C )
例2、下列物质之间的转化,经过一 步反应不能实现的是( B ) A. CuCl2→KCl
B. KNO3→K2SO4
C. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
D. BaCl2→BaCO3
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 10:56:18 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
复分解反应—专题复习(共18张PPT)
高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 条件：
.生成物：有沉淀 或气体 或 H2O生成
BaCO3+Na2SO4=BaSO4 ↓ +Na2CO3
.反应物： 可溶，若不溶要与酸反应
+1 -2 +2 -1 +2 -2 +1 -1
Na2CO3 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH HCl+ NaOH == NaCl + H2O 6HCl + Fe2O3 ==2FeCl3+ 3H2O
复分解反应定义：两种___化__合__物___相互 _交__换__成__分____，生成另外__两__种__化__合__物___的反应。 特征： 双交换，价不变
OHCl-
Na+ OH-
Fe(OH)3
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓
Na+
画一画：
要求：请根据要求，画出反应前后溶液中存在的 微粒变化
硫酸铜+氢 氧化钠
碳酸钠+稀 盐酸
Mg2+ Cu2+ Fe3+
离子对网络：
Ca2+
OH- H+ CO32- Ba2+ SO42-
NH4+ HCO3-
Ag+ Cl-
人生正如复分解反应， 你用运动交换出健康的体魄， 你用勤奋交换出充实的生活，
中考在即， 只要你肯奋斗，去拼搏， 你也能交换回出你想要的成功！
复分解反应_总复习专题
H+与OH- ；OH- 与NH4+ ；H+与CO32-；H+与HCO3- ；
Cl-与Ag+； SO42- 与Ba2+ CO32- 除K+、Na+、NH4+外都能反应 OH-除K+、Na+ 、Ca2+、Ba2+外都能反应，由其不能与Ag+ 共存 （因为没有氢氧化银这种物质）。
例4：下列各组离子在溶液中不反应的是（
2、酸、碱的溶解规律 酸： 除硅酸外其余酸均溶 碱： 氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、 氨水，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其 余的全不溶。
3、盐的溶解性规律
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 盐酸盐(Cl-)：除AgCl不溶（初中阶段），其 余全溶； CaSO4、Ag2SO4微溶，其余全溶；
2硫酸盐(SO4 )：除BaSO4不溶（初中阶段），
碳酸盐(CO32-)：除K2CO3、Na2CO3、 (NH4)2CO3溶，MgCO3微溶，其余不溶。
一、复分解反应回顾
1.复分解反应概念
由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
初中化学能发生复分解反应的物 质主要为：
酸、碱、盐
主要体现在
①酸、碱、盐两两之间发生的反应
②有酸、碱、盐参加的反应（初中 只要求酸与金属氧化物的反应）
主要五大反应表达式
1.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（酸一般指盐酸HCl，硫H2SO4酸，硝酸 HNO3）
Na2CO3+ 2HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 2.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（若不为铵盐，生成物之一必为沉淀） K2CO3+ Ca(OH)2--- CaCO3↓+ KOH 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O 3.盐 + 盐 → 新盐+新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的 条件） AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓ +2NaCl 4.酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 5.酸+ 金属氧化物 → 盐 + 水(酸除锈） F2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O F2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
复分解反应专题练习
复分解反应专题练习1.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 2.氢氧化钠和氯化铁反应：2NaOH + FeCl3 → 2NaCl + Fe(OH)33.氢氧化钠和氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)24.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 5.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO36.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl7.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl↑8.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO39.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O10.硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O 11.盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O14.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 15.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O二、1.Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O2.BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl↑3.Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O4.Cu(OH)2 不发生反应5.FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl6.Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH7.K2SO4 不发生反应8.AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO39.CaCO3 不溶于水，不能与NaCl反应三、1.A2.B3.B4.D5.A36、当NaOH、FeCl3、H2SO4三种溶液混合时，当其中的酸过量时，仍会有沉淀生成。
复分解反应及其发生条件专题
3．下列各组物质相互间不能发生反应的是（）A. NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH4．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Mg(OH)26．制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应有（）A.1个B.2个C.3个D.4个7．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（）A. Na2CO3 NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C.AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl38．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C．向CuSO4溶液滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅9．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（ )A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳10．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的（）A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2Na2SO4BaCl2C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4NaOH BaCl2Na2SO411．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
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复分解反应的基础练习一、区分酸碱盐和可溶物质基本概念：1.酸：离子+ 离子形成的化合物2.碱：离子+ 离子形成的化合物3.盐：离子+ 离子形成的化合物【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）盐酸（）消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）氨水（）硫酸（）碳酸（）食盐（）小苏打（）硫酸钠（）初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白）难溶于水：CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。
氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）硫酸钡（）硫酸铜（）氯化银（）碳酸钡（）硝酸镁（）硝酸铜（）二、复分解反应特征定义：两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应表达式：AB+CD→【练习】4.写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
三、复分解反应发生条件条件：生成物中有、或。
【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。
H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3MgCl2+KNO3 HCl+NaOHNaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4 NaOH+CaCO3Fe(OH) 3+CuSO4 Fe(OH) 3+HCl6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个四、复分解反应的应用物质或离子共存：凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。
注意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子：题目中隐含pH＜7时，有离子；pH＞7时，有离子。
【练习】7.下列物质能共存的是（）A．NaCl AgNO3 B．HCl Na2CO3 C．CaCl2 Na2CO3 D．KCl MgSO48.列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、ClB.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-9.下列各组物质间可以共存的是（）。
A.NaOH CuSO4 HClB. NaCl HCl KOHC.AgNO3 KCl NaNO3D.KNO3 NaCl HCl10.在pH=11的溶液中，能共存的是（）A.BaCl2 NaNO3 HClB.BaCl2 Na2SO4 HNO3C.CuSO4 NaCl KNO3D.Ba(NO3)2 Na2CO3 K2SO411.下列各组物质能共存于无色溶液中的是( )A. Na2CO3、KCl、H2SO4B. CuSO4、NaCl、KNO3C. NaOH、KNO3、NaClD. Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3溶液除杂问题：原则1）在除去杂质的时候不能引入新的杂质。
2）应考虑其中的杂质离子，想办法将其转化为气体、沉淀或水。
如：KNO3中的KOH，需要把杂质反应掉，选择适量试剂，发生方程式：。
既除掉了KOH，又生成了KNO3，没有引入新杂质。
问：可以选择适量HCl吗？为什么？【练习】12.使用相关试剂除去下列括号中的物质，并写出相关方程式（1）KNO3(KCl）（2）NaCl（Na2SO4）（3）NaNO3（Na2CO3）（4）NaOH[Ca(OH)2]13.盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的( )A．铁屑 B．AgNO3溶液 C． BaCl2溶液 D．KCl溶液物质鉴别：主要考虑物质的性质不同，选择的试剂与之反应出现不同的现象1）特征颜色：Cu(OH)2；Fe(OH)3 。
2）特征现象：①加酸有气泡②能使澄清石灰水变浑浊③加酸不溶解的沉淀【练习】14.下列能一次性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是( )A．稀盐酸 B．无色酚酞试液 C．稀硝酸 D．硝酸钡15.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）A.二氧化碳气体B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液16.今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。
学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。
而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：甲，乙，丙。
课后练习1．下列各组物质在溶液中能共存的是（）A．Na2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3 B．HNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4C．KNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、KCl、FeCl32.下列各组物质能形成无色溶液的是 ( )A.FeCl3 H2SO4 KNO3B. CuSO4 NaOH HClC.K2CO3 BaCl2 NaNO3D. NaCl K2CO3 Na2SO43.下列各组物质间不能反应的是（）。
A.HCl + AgNO3B.H2SO4 + NaOHC.Ca(OH)2 + Na2CO3D.NaCl + KNO34.下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钙和稀盐酸B.氯化铜和稀硫酸C.硝酸钾和氯化钠D.硝酸银和稀盐酸5.下列能共存于水溶液中的是（）。
A. KCl AgNO3B.H2SO4 BaCl2C.HCl Ca(OH)2D. KOH NaNO36.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A.Ca2+ Cl- Na+ CO32-B.H+ K+ NO3- OH-C.H+ Na+ SO42- CO32-D.K+ Na+ NO3- SO42-7.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.Cu2+ NO3- Na+ OH-B.OH- Na+ CO32- H+C.Na+ K+ CO32- Cl-D.SO42- OH- K+ NH4+8.下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。
A.纯碱和稀盐酸B.氯化铁和苛性钠C.生石灰和稀盐酸D.硫酸锌和氯化钡9.下列物质发生反应时能生成两种沉淀的是（）。
A.Ba(OH)2 + CuSO4B.Ca(OH)2 + Na2CO3C.AgNO3 + NaClD.NaOH + FeCl310.除去下列物质中的杂质，药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水）B.CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）C.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）D.铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）11.下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀,气体,水”中的两种的是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液D.Fe2O3粉末和盐酸12.判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①Na2CO3 +BaCl2②MgSO4 +KOH③FeCl3 +Cu(OH)2 ④NaCl +KNO3⑤HCl +CaCO3 ⑥Cu (OH)2 +HNO3⑦AgCl +NaNO3 ⑧NaCl +Cu(OH)2⑨HCl +Mg(OH)2 ⑩Na2SO4 +K2CO313.A、B两溶液中共含有七种离子：Na+、Cu2+、 Ba2+、 Mg2+、NO3-、OH-、 SO42-。
已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是_______________________.14.有下列两组物质：甲组：稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液；乙组：CaCl2溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液．其中甲组中的___________能够与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的___________能够与甲组中的所有物质发生反应．15.下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（）A．BaCl2、NaCl、H2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4 、KNO3、NaOH D．NaOH 、H2SO4、HCl 16下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（）A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D．Fe2O3粉末和盐酸无色溶液 A 无色溶液 D 不溶于稀硝酸的白色沉淀C 不溶于稀硝酸的白色沉淀F NaNO 3溶液 加入E 溶液 过滤 加入B 溶液 过滤 甲溶液盐酸乙溶液X NaOH Y Z Mg NO Ba NO −→−−−−−→−−−→−()()323217.用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1的范围内，并且不能重复选用）OH - NO 3- Cl - SO 42- CO 32-H +—— 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na +溶 溶 溶 溶 溶 Ca 2+微 溶 溶 微 不 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 （1）一种酸和一种碱_________ （2）一种酸和一种盐_________（3）一种碱和一种盐_________ （4）一种盐和另一种盐_________18.某盐溶于水形成的无色溶液A 有如图1所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）（1）无色溶液A 中的溶质可能是：①________或②________或③________。
（2）上述①所对应的滤液D 与E 溶液反应的方程式是________________。
19.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：____________________________；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：____________________________；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____________________________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba 2+和SO 42-，而Cl -、Na +则是“旁观者”，并没有参加反应。