高中化学必修一重要知识点总结

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高一化学必背知识点必修一

高一化学必背知识点必修一本店铺为大家整理的，整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一，高中时期化学是非常重要的一门课程。

1.高一化学必背知识点必修一篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32.高一化学必背知识点必修一篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB3.高一化学必背知识点必修一篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。

（要注意配平。

）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

高中化学必修一知识点归纳

高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基本方法1、化学实验安全在进行化学实验时，必须要遵循一定的安全规则。

比如，不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道，点燃可燃性气体前要先验纯等等。

同时，要了解常见危险化学品的标志，如易燃气体、易燃液体、腐蚀品等。

2、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体。

操作时要注意“一贴二低三靠”。

（2）蒸发：用于分离可溶性固体和液体。

蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。

（3）蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。

温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水要下进上出。

（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。

分液是将两种互不相溶且密度不同的液体分离开的操作。

二、化学计量在实验中的应用1、物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

单位是摩尔（mol）。

2、阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。

3、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位是 g/mol。

在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，在标准状况下（0℃、101kPa），约为 224 L/mol。

5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，单位是 mol/L。

三、离子反应1、电解质和非电解质电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

2、电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。

3、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

总结高中化学必修一的知识点(必备15篇)

总结高中化学必修一的知识点（必备15篇）本文为大家分享总结高中化学必修一的知识点相关范本模板，以供参考。

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.4高中化学必修一知识点总结：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.七、氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧. Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应,是重要的化学工业物质.④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应，在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与一些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和十一、硝酸物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化一些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.十二、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

高中化学必修一知识点大全

高中化学必修一知识点大全高中化学必修一知识点大全一、化学计量基础知识1、物质的量：表示物质微粒数量的物理量，单位为摩尔(mol)。

2、阿伏加德罗常数：1mol任何物质所含有的微粒数目，约为6.02×1023个。

3、摩尔质量：1mol某种物质的质量，单位为克/摩尔(g/mol)。

4、气体摩尔体积：1mol气体在标准状况下的体积，约为22.4L。

5、物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量表示的浓度，单位为摩尔/升(mol/L)。

二、无机化合物1、氢气：最轻的气体，无色、无味，难溶于水。

2、氧气：无色、无味，密度比空气大，不易溶于水。

3、氮气：无色、无味，密度比空气小，难溶于水。

4、氯气：黄绿色，有毒，密度比空气大，能溶于水。

5、氨气：无色、有刺激性气味，易溶于水。

6、二氧化碳：无色、无味，密度比空气大，能溶于水。

7、氢氧化钠：白色固体，易潮解，溶于水放热。

8、硫酸：无色、有刺激性气味，密度比水大，不易挥发。

9、盐酸：无色、有刺激性气味，密度比水小，易挥发。

三、有机化合物1、甲烷：最简单的有机物，无色、无味，难溶于水。

2、乙烯：无色、有刺激性气味，易溶于水。

3、乙炔：无色、无味，易溶于水。

4、苯：无色、有芳香气味，不易溶于水。

5、乙醇：无色、有醇香味，易溶于水。

6、乙酸：无色、有刺激性气味，易溶于水。

7、糖类：是生命活动的主要能源，易溶于水。

8、油脂：是人体内重要的储能物质，难溶于水。

9、蛋白质：是生命活动的基础物质，可溶于水。

四、化学反应与能量1、化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2、化合反应：两种或两种以上的物质结合在一起生成一种物质的反应。

3、分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。

4、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

5、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

6、化学反应中的能量变化：化学反应中通常伴随着能量的吸收和释放。

高中化学必修一知识点总结【6篇】

高中化学必修一知识点总结【6篇】高中化学必修一知识点总结（精选篇1）1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

高中化学必修一知识点总结（精选篇2）药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.022 x 10^23。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。

4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。

5. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。

二、元素周期表1. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现出周期性变化。

2. 周期表的分区：分为s区、p区、d区、ds区和f区。

3. 主族元素：周期表中s区和p区的元素。

4. 过渡元素：周期表中d区的元素。

5. 稀有气体：周期表中最后一组元素，化学性质稳定。

三、化学键1. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

4. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力。

四、化学反应原理1. 化学反应速率：单位时间内反应物质的消耗速度或生成物质的生成速度。

2. 化学平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。

3. 莱-夏特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统会自发地调整，使得这种改变被抵消。

4. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论，酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

五、溶液与电解质1. 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解达到最大值的溶液。

3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的物质。

4. 非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的物质。

六、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质：酸能与碱反应生成盐和水，盐能与酸或碱反应。

2. 氧化还原反应的特征：氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

3. 沉淀反应：两种溶液混合时生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。

高中化学知识点总结必修一

高中化学知识点总结必修一一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

- 电子带负电，围绕原子核运动。

3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。

- 周期表示电子能级，族表示最外层电子数。

4. 化学键- 分子中原子之间的连接。

- 包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负离子间的静电吸引形成，共价键由原子间共享电子对形成。

5. 化学反应- 原子或分子之间的重新排列和组合。

- 反应物转化为生成物。

- 化学反应遵循质量守恒定律。

二、化学反应原理1. 化学方程式- 表示化学反应的书写形式。

- 包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

2. 反应速率- 化学反应进行的速度。

- 受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

3. 化学平衡- 可逆反应达到的一种动态平衡状态。

- 反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。

4. 勒夏特列原理- 描述化学平衡系统对外界条件变化的响应。

- 系统会调整自身，使得变化的影响减到最小。

5. 酸碱理论- 酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质。

- pH值表示溶液的酸碱性。

三、无机化学1. 氧化还原反应- 电子转移的反应。

- 氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

2. 金属与非金属- 金属具有光泽、导电导热性、延展性等特点。

- 非金属通常不导电导热，易形成共价键。

3. 酸碱盐- 酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成的化合物。

- 盐是酸与碱中和反应的产物。

四、有机化学1. 有机化合物- 含有碳元素的化合物。

- 包括烃、醇、酮、酸、酯等。

2. 烃的分类与性质- 烃分为饱和烃和不饱和烃。

- 饱和烃如甲烷、乙烷，不饱和烃如乙烯、乙炔。

高中化学必修一知识点总结完整版

高中化学必修一知识点总结完好版高中化学必修一知识点1一.化学实验平安1.遵守实验室规那么。

2.理解平安措施。

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。

进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3.掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体搜集方法等。

二.混合物的别离和提纯1.过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯：考前须知：(1)一贴，二低，三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2.蒸馏和萃取3.(1)蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开场加热。

弃去开场蒸馏出的局部液体,用锥形瓶搜集约10mL液体,停顿加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中搜集到蒸馏水。

考前须知：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先翻开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗,烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞局部,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

高中化学必修一知识点总结(人教版)

高中化学必修一知识点总结(人教版)引言化学是一门研究物质结构、组成、性质及其变化的科学。

作为高中化学的必修一，本文将总结人教版高中化学必修一的重要知识点。

单元一：物质的组成1. 物质的分类：- 纯物质：由同种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和独特的性质。

如氧气、水等。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，具有可变的化学组成和性质。

如淡盐水、空气等。

2. 原子与分子：- 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 分子：由一种或多种原子通过化学键结合而成的电中性粒子。

3. 元素与化合物：- 元素：由具有相同原子数目的原子组成的物质，可以通过化学方法分解为更简单的物质。

- 化合物：由两种或两种以上的不同元素按照一定比例结合而成的物质，具有确定的化学组成和性质。

单元二：物质的性质1. 相与相变：- 相：指物质具有一定物态状态的形态。

- 相变：物质由一种物态状态变为另一种物态状态的过程，如固体熔化成液体、液体沸腾成气体等。

2. 物质的物理性质：- 包括颜色、硬度、密度、相对分子质量等，可通过物理方法进行观察和测量。

3. 物质的化学性质：- 包括物质与其他物质发生化学反应的性质，如燃烧性、氧化性等。

单元三：原子结构与化学键1. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电荷，位于原子的中心。

- 原子壳层：由电子组成，带负电荷。

2. 原子的电子排布：- 电子层：分为K层、L层、M层等，不同层能容纳的电子数目不同。

- 电子的填充顺序：按一定规则填充，满足“半满、从低能级到高能级填充”的原则。

3. 化学键：- 电子轨道重叠，形成电子云区域，原子通过共用电子或转移电子形成化学键。

- 化学键的类型：包括共价键、离子键、金属键等。

单元四：离子反应与离子方程式1. 离子与离子的反应：- 通过电子转移形成的化学反应，生成离子产物。

- 阴离子与阳离子之间形成离子晶体，在水中进行电离反应，生成离子方程式。

2. 离子方程式的书写和平衡：- 反应物和生成物写作离子的化学式，反应过程中，离子的数量要保持平衡。

高中化学必修一知识点归纳

高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基本方法1. 混合物的分离和提纯-过滤：用于分离固体和液体。

-蒸发：用于分离可溶性固体和液体。

-蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。

-萃取和分液：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。

2. 化学计量在实验中的应用-物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体。

单位为摩尔（mol）。

-摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。

单位为克/摩尔（g/mol）。

-气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积。

标准状况下，Vm = 22.4L/mol。

-物质的量浓度（c）：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

单位为摩尔/升（mol/L）。

二、化学物质及其变化1. 物质的分类-混合物和纯净物。

-单质和化合物。

-氧化物、酸、碱、盐。

2. 离子反应-电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

-非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

-离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

3. 氧化还原反应-氧化剂和还原剂。

-氧化还原反应的本质是电子的转移。

三、金属及其化合物1. 金属的化学性质-金属与氧气的反应。

-金属与水的反应。

-金属与酸的反应。

2. 几种重要的金属化合物-氧化物：如氧化钠、氧化铝等。

-氢氧化物：如氢氧化钠、氢氧化铝等。

-盐：如碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸亚铁、硫酸铁等。

3. 用途广泛的金属材料-合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

四、非金属及其化合物1. 无机非金属材料的主角——硅-硅的存在和性质。

-二氧化硅的性质和用途。

-硅酸盐的性质和用途。

2. 富集在海水中的元素——氯-氯气的性质。

-氯离子的检验。

3. 硫和氮的氧化物-二氧化硫的性质。

-三氧化硫的性质。

-氮的氧化物的性质。

4. 氨硝酸硫酸-氨的性质和用途。

-硝酸的性质和用途。

-硫酸的性质和用途。

高一化学必修一知识点必背

高一化学必修一知识点必背化学是自然科学中研究物质组成、性质、结构、变化以及变化规律的学科。

作为高中化学学习的起点，高一化学必修一是理解化学基础知识的重要阶段。

下面是高一化学必修一知识点的必背内容：1. 原子与分子原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。

电子带负电荷，围绕原子核中心运动。

原子核的亲和力决定了原子的化学性质。

分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的粒子。

2. 元素及其周期表元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

元素按照原子序数大小排列形成周期表。

周期表按照原子序数增加的顺序分为周期和族。

周期表示元素电子层能级的变化，族表示元素化学性质的相似性。

3. 化学键与物质的状态化学键是原子间或离子间的连接力，主要包括离子键、共价键和金属键。

离子键形成于金属和非金属原子之间，共价键形成于非金属原子之间。

物质的状态与化学键有关，分为固态、液态和气态。

4. 离子与离子化合物离子是带电的原子或原子团。

正离子带正电荷，负离子带负电荷。

离子化合物是由正离子和负离子通过电荷平衡结合而成。

离子化合物具有晶体结构和离子键。

5. 共价键与共价化合物共价键是非金属原子之间通过电子共享形成的化学键。

共价化合物由非金属原子和非金属原子通过共价键连接而成。

共价化合物多为气体、液体或固体，不导电，具有一定的溶解性。

6. 元素与化合物的化学式化学式是用化学符号表示元素的种类和数量的方法。

元素化合物的化学式要求元素种类和数量平衡，离子化合物的化学式要求阳离子和阴离子的电荷平衡。

7. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。

化学方程式必须满足质量守恒、电荷守恒和原子守恒的法则。

反应物在方程式左侧，生成物在方程式右侧。

8. 摩尔和物质的量物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，用单位摩尔（mol）表示。

摩尔是物质中粒子数的单位，在化学反应中起到计量作用。

高中化学必修一知识点及公式总结

高中化学必修一知识点及公式总结高中化学必修一知识点及公式总结一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：元素化合价发生变化。

2、氧化还原反应的基本原则：得失电子守恒。

3、常见氧化剂：强氧化剂（如O2、Cl2、KMnO4等）、弱氧化剂（如H2O2、Fe3+等）。

4、常见还原剂：活泼金属单质（如Na、Mg、Al等）、非金属单质（如C、H2等）、低价态离子（如Fe2+、S2-等）。

二、离子反应1、离子反应的本质：离子之间的相互作用。

2、离子反应的条件：反应物中至少有一种是电解质，且能电离出离子。

3、离子方程式的书写：写出反应物和生成物，配平电荷和原子个数，删除不参与反应的离子。

4、离子共存：不产生沉淀、气体或水等物质，不发生氧化还原反应或配合反应。

三、化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

2、影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。

3、化学平衡：在一定条件下，化学反应正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态。

4、化学平衡的移动：通过改变条件，使化学平衡向着需要的方向移动。

四、物质结构1、原子结构：原子的核外电子排布和放射性元素周期表。

2、分子结构：共价键、离子键和金属键等。

3、配合物：中心离子与配位体形成的复杂化合物。

4、晶体结构：晶体的点阵结构及其性质。

五、酸碱盐1、酸的性质及分类：根据H原子在酸中的可电离程度进行分类。

2、碱的性质及分类：根据OH原子在碱中的可电离程度进行分类。

3、盐的性质及分类：根据盐的组成和性质进行分类。

4、酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

5、缓冲溶液：能够抵抗外来酸碱对溶液pH影响的溶液。

六、有机化学1、有机化合物的特点：具有特定的碳氢键和官能团。

2、有机化合物的分类：烃、烃的衍生物、糖类、脂质、氨基酸等。

3、有机化学反应的类型：取代、加成、消除、聚合等反应。

4、有机合成：通过有机化学反应将简单的有机化合物合成复杂的有机化合物。

高中化学知识点总结必修一

高中化学知识点总结必修一1500字高中化学必修一的知识点总结1. 物质的性质- 物质的分类：元素、化合物和混合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 物质的变化：物理变化和化学变化- 物质的性质的变化：气化、溶解、燃烧等2. 元素与化合物- 元素：由相同类型的原子组成，可以通过化学反应转化成其他元素- 化合物：由不同类型的元素按照一定比例组成，具有特定的化学性质- 化合物的命名：根据元素名称、化合价和化合物类型进行命名- 化学式：用元素符号和化学式表示化合物的构成- 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的过程和物质变化3. 原子结构和元素周期律- 原子结构：包括原子核和电子云，原子核由质子和中子组成，电子云中存在电子- 原子序数和相对原子质量：原子序数表示元素的原子核中的质子数，相对原子质量表示元素一个原子的质量相对于碳-12的质量- 元素周期律：根据元素的原子序数和化学性质的周期性进行分类，包括周期表和周期律规律4. 原子的化学键- 离子键：由正、负离子的相互吸引力形成的化学键- 共价键：由共享电子对形成的化学键- 金属键：由金属原子中的自由电子形成的化学键- 化合物中的键的种类与分类：离子键、共价键、金属键5. 化学方程式与化学计量- 化学方程式的平衡：在化学方程式中，反应物和生成物的物质的种类和数量要保持平衡- 化学计量：通过化学方程式中的化学物质的数量来进行计算- 摩尔和摩尔计算：摩尔是物质的量的单位，1摩尔的物质包含6.02×10²³个粒子6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和定律- 氧化还原物质的种类：氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的判别方法：根据元素的氧化态的变化来判断- 氧化还原反应的应用：电池、腐蚀、金属的提取和用途等7. 酸碱中和反应- 酸碱的概念：酸是指能够生成氢氧根离子的物质，碱是指能够生成氢离子的物质- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应- 酸碱指示剂和酸碱滴定：用于检测和测定酸碱溶液浓度的方法和试剂物质8. 氧气、水和溶液- 氧气的制取和性质：通过分解过氧化氢或者加热过氧化锌可以制取氧气- 水的重要性和性质：水是基本物质，适合生物环境的基础- 溶液的制备和性质：溶质在溶剂中的质量浓度或者体积浓度表示- 溶液的稀释计算：通过已知溶液的浓度和体积来计算稀释后溶液的浓度和体积以上是高中化学必修一的知识点总结，涵盖了物质的性质、元素与化合物、原子结构和元素周期律、原子的化学键、化学方程式与化学计量、氧化还原反应、酸碱中和反应以及氧气、水和溶液等内容。

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结一、化学基本概念1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 化学反应：化学方程式、摩尔和化学计量。

4. 基本的量和质关系：物质的质量、物质的量和摩尔质量。

二、物质的微观结构1. 原子的构成：质子、中子和电子。

2. 原子结构模型：Rutherford核模型和玻尔轨道模型。

3. 原子核的特性：相对质量数、质子数和中子数。

4. 元素周期表：周期律、主族和副族、周期趋势和同位素。

三、化学键的形成与分解1. 价电子和离子键：价电子的数量和价层的填充规律。

2. 共价键的形成：共价键的概念、价电子对和多重共价键。

3. 金属键和离子键的特性：金属的性质和离子键的离子晶体结构。

4. 化学键的强度和化学键的能力。

四、物质的结构和性质1. 物质的性质和物质的结构：物质的颗粒和物质的间隙。

2. 固体的结构：晶体和非晶质。

晶体的分类和晶体结构。

3. 液体的结构：液体的流动性、表面张力和粘性。

4. 气体的结构：理想气体状态方程和气体的压力。

五、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率：反应速率的概念、影响因素和速率表达式。

2. 化学平衡：平衡状态、平衡常数和平衡常数的表达式。

3. 平衡的移动：Le Chatelier原理和影响平衡的因素。

4. 平衡的应用：平衡的工业应用和平衡的环境应用。

六、电解质溶液和电化学1. 电解质溶液：电离和电离度。

强酸和强碱。

2. 电导性和电解质溶液的电解过程：电导率和离子移动性。

3. 电化学和电解池：电化学反应和电解池的结构。

4. 金属的电化学性质：金属腐蚀和电化学法保护金属。

七、酸碱性与盐类1. 酸碱的概念：Arrhenius理论和Brønsted-Lowry理论。

2. 酸碱中的氢离子：pH值、酸碱指示剂和酸碱滴定。

3. 盐类的形成：酸中和反应和酸酸中和反应。

4. 盐类的性质：盐的离子性、水合物和盐的溶解性。

八、有机化学基础知识1. 有机化合物的特点：碳原子和有机化合物的基本结构。

高一化学必修一知识点总结(6篇)

高一化学必修一知识点总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

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