大学分析化学试卷第一套
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学分析中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 热分析法2. 以下哪种物质不是酸碱滴定中的标准溶液？A. 氢氧化钠溶液B. 硫酸溶液C. 氯化钠溶液D. 盐酸溶液3. 原子吸收光谱法中，元素的测定是基于以下哪种性质？A. 原子的发射光谱B. 原子的吸光度C. 原子的荧光D. 原子的散射光谱4. 以下哪种方法可以用于测定溶液中的氯离子含量？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 离子选择电极法D. 红外光谱法5. 色谱分析中，色谱图上的峰高或峰面积与什么成正比？A. 样品的浓度B. 样品的体积C. 样品的重量D. 样品的纯度二、填空题（每空2分，共20分）6. 重量分析法中，样品的______是定量分析的基础。
7. 酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过______或______来确定。
8. 原子吸收光谱法中，测定元素含量时，样品需要转化为______态。
9. 色谱分析中，固定相可以是固体或______。
10. 紫外-可见分光光度法中，测定物质浓度时，通常使用的是______原理。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述重量分析法的基本原理及其应用范围。
12. 解释什么是酸碱中和滴定，并简述其操作步骤。
13. 描述原子吸收光谱法的工作原理及其在环境分析中的应用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某样品中含有一定量的硫酸钠，通过重量分析法测得硫酸根的质量为0.5g。
假设样品的质量为10g，试计算硫酸钠的质量分数。
15. 某溶液的pH值为4.00，已知氢离子浓度为\[10^{-4}\] M。
试计算该溶液的氢氧根离子浓度。
答案一、选择题1. 答案：D2. 答案：C3. 答案：B4. 答案：C5. 答案：A二、填空题6. 答案：质量7. 答案：指示剂颜色变化，电位突跃8. 答案：气9. 答案：液体10. 答案：比尔-朗伯三、简答题11. 重量分析法的基本原理是将样品中的待测组分通过化学反应转化为不溶于水的沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥和称重等步骤，计算出待测组分的含量。
(1128)《分析化学(一)》西南大学2020年12月机考考试参考答案
一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。
此滴定方式为( )。
A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。
分析化学考试试卷及答案1
分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为 随机 。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g ，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量 0.1 g 。
3．配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。
4．用0.10mol/L NaOH 溶液滴定0.10mol/L HCl 和H 3BO 3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
（H 3BO 3的p Ka 1=9.42）5．写出NH 4Ac 在水溶液中的质子条件： [HAc]+[H +]=[OH —]+[NH 3] 6．0.10mol/L 乙酸钠（p Ka =4.74）的pH= 8.87 。
7．0.10mol/L NH 3·H 2O 和0.10mol/L NH 4Cl 水溶液的pH= 9.26 。
8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn =1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是 pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO 3滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7~4.3。
若HNO 3和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围为 8.7~5.3 。
11．用KMnO 4滴定-242O C 时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe 2+(1mol/L H 2SO 4)溶液中分别滴入19.98mL 和20.028mL Ce 4+溶液，平衡时，体系的电位分别 0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （V V Fe Fe Ce Ce 68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
河南理工大学《分析化学》2021-2022学年第一学期期末试卷
河南理工大学《分析化学》2021-2022学年第一学期期末试卷考试课程：分析化学考试时间：120分钟专业：化学总分：100分---一、单项选择题（每题2分，共20题，共40分）1. 下列哪种方法属于重量分析法？（）A. 紫外-可见分光光度法B. 滴定分析法C. 离子交换法D. 沉淀法2. 在滴定分析中，酸碱滴定的指示剂应具有（）A. 明显的颜色变化B. 低的摩尔质量C. 高的溶解度D. 稳定的电位3. 在气相色谱中，固定相通常是（）A. 气体B. 液体C. 固体D. 液体或固体4. 电导率的单位是（）A. 欧姆（Ω）B. 西门子（S）C. 伏特（V）D. 安培（A）5. 在分光光度法中，朗伯-比尔定律描述了吸光度与（）A. 溶液浓度的关系B. 溶液体积的关系C. 溶液温度的关系D. 溶液密度的关系6. 酸碱滴定曲线的特征点是（）A. 酸的浓度B. 碱的浓度C. 等当点D. 电位差7. 在红外光谱分析中，样品的吸收峰位置主要由（）A. 分子量决定B. 化学键的类型决定C. 样品的纯度决定D. 样品的颜色决定8. 电位滴定法中，电极的电位与溶液中离子的浓度之间关系描述的是（）A. 亨利定律B. 朗伯-比尔定律C. 能斯特方程D. 盖-吕萨克定律9. 在液相色谱中，样品分离的依据是（）A. 样品的电导率B. 样品的分子量C. 样品的极性差异D. 样品的体积差异10. 在酸碱滴定中，酸式碱度是指（）A. 可被滴定的酸的浓度B. 可被滴定的碱的浓度C. 溶液中氢离子的浓度D. 溶液中氢氧根离子的浓度11. 紫外-可见分光光度计的光源一般是（）A. 氢灯或钨灯B. 氖灯或氙灯C. 氙灯或汞灯D. 钨灯或汞灯12. 在沉淀滴定法中，使用的指示剂是（）A. 酸碱指示剂B. 氧化还原指示剂C. 沉淀指示剂D. 络合指示剂13. 在原子吸收光谱法中，元素的吸收波长主要取决于（）A. 元素的原子量B. 元素的价态C. 元素的电负性D. 元素的电子结构14. 色谱分析中，保留时间是指（）A. 组分在色谱柱中的停留时间B. 组分从进样到检测器的时间C. 组分从进样到流出色谱柱的时间D. 组分从流动相到固定相的时间15. 在化学分析中，摩尔吸光系数的单位是（）A. mol/LB. L/(mol·cm)C. cm²/molD. mol/(L·cm)16. 氧化还原滴定法中常用的氧化剂是（）A. 盐酸B. 高锰酸钾C. 硝酸D. 硫酸17. 在重量分析法中，样品的称量通常需要达到（）A. 毫克级B. 微克级C. 克级D. 纳克级18. 在离子选择电极法中，参比电极通常使用的是（）A. 氢电极B. 银/氯化银电极C. 钙电极D. 钠电极19. 在光谱分析中，单色光的获取通常需要使用（）A. 棱镜B. 光栅C. 滤光片D. 以上皆可20. 在电位分析中，离子选择电极的响应时间一般为（）A. 几秒B. 几分钟C. 几小时D. 几天---二、判断题（每题2分，共10题，共20分）21. 滴定分析法是一种常用的定量分析方法。
分析化学专业综合能力测试[1]
![分析化学专业综合能力测试[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/a61cca56a22d7375a417866fb84ae45c3b35c2cc.png)
分析化学 专业综合能力测试请将姓名、准考证号与专业代码填涂在答题卡与本试卷左侧装订线内相应位置上，本试卷专业代码为***。
本测试题由单项选择题、多项选择题、填空题、判断题和简答题共五部分组成，共62道题，总时限为90分钟。
请把答案直接填写在答题卡相应的位置上。
一、单项选择题（共30题，每题1分。
每题的备选答案中，只有一个是最符合题意的，请将其选出）1. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ）。
A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度高，精密度也就高C. 精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提2. 在量度样本平均值的离散程度时，应采用的统计量是（ ）。
A. 相对标准偏差B. 标准偏差SC. 平均值的标准偏差S X ̅D. 全距R3. 硼砂（2B 4O 7▪10H 2O ）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（ ）。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定4. 共轭酸碱对的与的关系是（ ）。
A. 1B.C. D.5. 二元弱酸（H 23）的质子条件式为（ ）。
A. [H +]=[HCO 3−]+[CO 32−]+[OH −]B. [H +]=2[HCO 3−]+[CO 32−]+[OH −]C. [H +]=[HCO 3−]+2[CO 32−]+[OH −]D. [H +]=[HCO 3−]+[CO 32−]+2[OH −]6. 对定量分析中基准物质最合适的描述是（ ）。
A. 纯物质B. 标准物质C. 组成恒定的物质D. 纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质7. 以为滴定剂，铬黑T 为指示剂，不会出现封闭现象的离子是（ ）。
A. 3+B. 3+C. 2+D. 2+8. 已知电对32+和MnO 4−2+在25℃时电极电位分别为0.77V 和1.51V ，则用4溶液滴定2+时，化学计量点时的电位应为（ ）V 。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学习题册(试题).doc
《分析化学》试题（一）一、选择题（共30分）（一）单选题（每题1分，共10分。
）1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（）A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是（）A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是（）A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为减小试剂误差，可通过做（）A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（）A.强酸B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（）A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定（）A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C.=ZD.8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（）A.AI34-B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HCI滴定NH3・H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（）A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差（二）多选题（每题2分，共20分。
）1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（）A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶巳容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（）A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（）A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离K效应巳水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（）A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.P1滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（）A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验（）（）（）（）（）是否存在显著差异。
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 生物大分子D. 物理化学性质答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液密度变化D. 溶液电导率变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，测定元素含量的基本原理是：A. 元素的原子吸收特定波长的光B. 元素的原子发射特定波长的光C. 元素的原子散射特定波长的光D. 元素的原子反射特定波长的光答案：A4. 高效液相色谱法（HPLC）中，分离物质的主要依据是：A. 物质的沸点B. 物质的溶解度C. 物质的吸附能力D. 物质的分子大小答案：C5. 红外光谱法中，用于测定物质分子结构的依据是：A. 物质分子的振动频率B. 物质分子的旋转频率C. 物质分子的电子跃迁D. 物质分子的核磁共振答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH等于7时，溶液呈________。
答案：中性2. 原子吸收光谱法测定元素含量时，所使用的光源是________。
答案：空心阴极灯3. 色谱分析中，固定相的作用是________。
答案：保持样品分子4. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的是物质分子中的________。
答案：电子跃迁5. 电位滴定法中，用来指示终点的装置是________。
答案：电位计三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述标准溶液的配制步骤。
答案：首先选择适当的基准物质，然后准确称量基准物质的质量，溶解并定容至所需体积，最后通过滴定或其他方法标定其准确浓度。
2. 什么是色谱分离原理？答案：色谱分离原理基于不同物质在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过流动相的移动，使得不同物质在固定相上移动速度不同，从而实现分离。
3. 红外光谱法在化学分析中的应用是什么？答案：红外光谱法主要用于鉴定有机化合物的结构，通过分析分子中的化学键振动频率，可以确定分子中存在的官能团和化学键类型。
分析化学——精选推荐
复习题第一套：一、选择题：（答案写在答题卡上。
）（一）A型题（在5个备选答案中选出一个最佳答案）1. 电位法属于A. 沉淀滴定法B. 配位滴定法C. 电化学分析法D. 光谱分析法E. 色谱法2. 用电位法测定溶液的pH应选择的方法是A. 永停滴定法B. 电位滴定法C. 直接电位法D. 电导法E. 电解法3．电位法测定溶液的pH常选用的指示电极是A. 氢电极B. 锑电极C. 玻璃电极D. 银-氯化银电极E. 甘汞电极4. 永停滴定法是属于A. 电位滴定B. 电流滴定C. 电导滴定D. 氧化还原滴定E. 酸碱滴定5. 消除玻璃电极的不对称电位常采用的方法是A. 用水浸泡玻璃电极B. 用热水浸泡玻璃电极C. 用酸浸泡玻璃电极D. 用碱浸泡玻璃电极E. 用两次测定法6. pH计上的温度补偿器的作用是A. 是待测溶液的pH值与标准溶液的pH值爆出一致B.是待测溶液的温度与标准溶液的温度保持一致C. 调节适当的电位抵消因温度的改变对电位测定的影响D. 调节待测溶液的温度抵消因温度的改变对电位测定的影响E.使电位测定的重复性好7. 不同波段的电磁波具有不同的能量，其能量由大到小的顺序正确的是A. 微波、X射线、紫外线、可见光、红外线B. X射线、红外线、可见光、紫外线、无线电波C．X射线、紫外线、可见光、红外线、微波 D. 微波、红外线、可见光、紫外线、X射线E. 红色光、橙色光、黄色光、绿色光、青色光8. 测定Fe3+含量时，加入SCN显色剂，生成的配合物是红色的，则此配合物吸收了白光中的A. 红光B. 绿光C. 紫光D. 蓝光E. 青光9. 紫外-可见分光光度计测定的波长范围是A. 200～1000nmB. 400～760nmC. 1000nm以上D. 200～400nmE. 200nm以下10．在分光光度分析中，透过光强度（It ）与入射光强度（I）之比，即It/Io称为A. 吸光度B. 透光度C. 吸光系数D. 光密度E. 消光度11. 在测绘吸收光谱曲线时，如果其它条件都不变，只增加吸收池的厚度，则最大吸收波长的位置和峰的高度将A. 峰位向长波方向移动，峰高增加B. 峰位向短波方向移动，峰高增加C. 峰位不移动，峰高降低D. 峰位不移动，峰高增加E. 峰位不移动，峰高不变12. 让一束白光通过棱镜，分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等各种颜色的光，这种现象称为光的A. 激发B. 色散C. 折射D. 衍射E. 散射13. 某有机化合物在波长为200～800nm光区，没有吸收，则该有机化合物可能是A. 苯甲醛B. 苯乙酮C. 苯乙烯D. 环己烷E. 1，3-丁二烯14．关于紫外-可见吸收光谱曲线，下列说法错误的是A. 吸收光谱的形状与测定溶液的温度有关B. 吸收光谱的形状与配制溶液所选用的溶剂有关C. 吸收峰位取决于电子跃迁能级差D. 吸收强度取决于电子跃迁几率E.与pH有关15．红外光谱又称为A. 电子光谱B. 分子振动-转动光谱C. 核磁共振光谱D. 原子发射光谱E. 院子吸收光谱16. 红外光谱所吸收的电磁波是A. 微波B. 可见光C. 红外光D. 无线电波E. 紫外光17. 双原子分子的振动形式有A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种E. 五种18. 红外光谱图中用作纵坐标的标度是A. 吸收度AB. 光强度IC. 百分透光率T%D. 波数E. 波长19. 红外光谱与紫外光谱比较A. 红外光谱的特征性强B. 紫外光谱的特征性强C. 红外光谱与紫外光谱特征性均不强D. 红外光谱与紫外光谱的特征性均强E.红外光谱与紫外光谱特征性的强弱视具体情况而定20．线性分子振动自由度有A. 2个B. 3个C. 3N个D.（3N-5）个E.（3N-6）个21. 在分配柱色谱中，分配系数K值小的组份A．被吸附的不牢固 B．在流动相中浓度低 C．移动速度慢 D．移动速度快 E．在柱内保留时间长22. 设某组份在薄层色谱中展开后，斑点中心到原点的距离为x，起始线到溶剂前沿的距离为y，则该斑点的Rf值为A．x/y B．y/x C．x/（x+y） D．y/（x+y） E. 前面四种计算方法都不对23. 色谱法按操作不同可分为A．气-液色谱气-固色谱液-液色谱液-固色谱 B．吸附色谱分配色谱离子交换色谱凝胶色谱 C．柱色谱薄层色谱纸色谱 D．气相色谱高效液相色谱超临界流体色谱毛细管电泳色谱 E．硅胶柱色谱氧化铝色谱大孔树脂柱色谱活性炭柱色谱24．分配系数K是指在一定温度和压力下，某一组份在两相间的分配达到平衡浓度比值，色谱机制不同，K的含义不同，在吸附色谱中，K称为A．吸附平衡常数 B．交换系数 C．渗透系数 D．分配系数 E．溶解平衡常数25. 吸附色谱法是依据物质的哪种性质而进行的分离分析方法A. 极性 B．溶解性 C．离子交换能力 D. 分子大小 E．熔沸点26. 下列哪种活性级别的硅胶吸附性最强A. Ⅴ B．Ⅱ C．Ⅰ D．Ⅲ E．Ⅳ27. 下列各官能团极性从大到小排列顺序正确的是A．＞C=C＜＜R-O-R＜ -COO- ＜ -C=O ＜ -CHO B．-CHO＜ -NH2 ＜-OH ＜Ar-OH ＜-COOHC．-OH ＞-CHO＞＞C=O＞-COO- ＞R-O-R D．-COOH＞-NH2 ＞-OH ＞-CHO ＞-NO2E．-COOH ＞-OH ＞＞C=＞-CHO＞-NH228. 下列操作步骤中，不属于纸色谱和薄层色谱共有的操作是：A．活化 B．点样 C．展开 D．斑点定位 E．定性与定量29．气相色谱图的横坐标是A. 时间B. 体积C. 质量D. 浓度E. 温度30. 分配柱与吸附柱的主要区别在于A．柱内径不同 B. 柱长不同 C. 柱的材料不同 D. 固定相不同 E. 柱温不同31. 在HPLC的液-固吸附色谱中，下列哪种固定相已淘汰A. 无定形全多孔硅胶B. 球形全多孔硅胶C. 堆积硅珠D. 表孔硅胶E. 高分子多孔微球32. 反相键合相色谱法适于分离A. 分子量小的脂溶性化合物 B．非极性至中等极性的化合物 C. 极性强的化合物 D. 糖类 E. C+D33. 高效液相色谱中梯度洗脱具有很多优点，不正确的说法是A．分析周期短 B. 分离效果好 C. 重现性好 D. 峰形好，且很少拖尾 E. 提高检测灵敏度34. 高效液相色谱法用于含量测定时，对系统性能的要求A. 理论塔板数越高越好B. 柱长尽可能越长C. 理论塔板数、分离度符合系统适用性的各项要求，分离度一般须＞1.5D. 依次测定相邻两峰分离度一般须＞1E. 由于采用内标法，对照品法，系统的性能无需严格要求35．荧光光谱分析的主要优点是A．准确度高 B．灵敏度高 C．仪器简单 D．操作简便 E．精密度高36. 用荧光分析法定量测定时，采用低浓度样品，并需采用对照品法和作溶剂空白试验，是由于A．不易准确测定荧光的绝对强度。
中国药科大学《分析化学（一）》期末试卷集及参考答案
中国药科大学《分析化学（一）》期末试卷集及参考答案中国药科大学《分析化学（一）》历年真题汇编随米文库wenku.sui.me《分析化学（一）》期末试卷2005-2006学年第一学期分析化学（一）期末试卷（A卷） (2) 2005-2006学年第一学期分析化学（一）期末试卷（A卷）参考答案 (7)2005-2006学年第一学期分析化学（一）期末试卷（B卷） (8) 2005-2006学年第一学期分析化学（一）期末试卷（B卷）参考答案 (12)2006-2007学年第一学期分析化学（一）期末试卷（A卷） (13) 2006-2007学年第一学期分析化学（一）期末试卷（A卷）参考答案 (17)2011-201学年第二学期分析化学（一）期末试卷（A卷） (18) 中国药科大学《分析化学》期末试卷一 (24)中国药科大学《分析化学》期末试卷一参考答案 (30)中国药科大学《分析化学》期末试卷二 (35)中国药科大学《分析化学》期末试卷二参考答案 (42)中国药科大学《分析化学》期末试卷三 (44)中国药科大学《分析化学》期末试卷三参考答案 (53)分析化学题库及参考答案 (57)中国药科大学《分析化学》复习提纲 (82)中国药科大学2005-2006学年第一学期分析化学（一）期末试卷（A卷）一、填空题（每空╳分，共 30 分）1、定量分析中，___________ 误差影响测定结果的准确度，___________ 误差影响测定结果的精密度。
2、0.05020是___________位有效数字，2.30 x 10 -4 是___________位有效数字。
3、滴定分析的化学反应必须具备的条件是___________、___________、___________。
4、C mol/L的 Ag(NH3)2 + 溶液的质量平衡式是___________ 。
5、酸碱指示剂的变色范围大约是___________个 pH 单位，变色范围与 pKHIn 的关系是___________。
大学《分析化学》试题及答案(一)
大学《分析化学》试题及答案1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量 _分析。
3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。
4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 ( B )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。
7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。
[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。
[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为 ( C )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08×103 μg/g Na+和 270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
分析化学试卷1参考答案
分析化学试卷1参考答案一、 填空题（本大题15小题，每小题2分，共30分）1、系统误差；2、(10.79±0.03)%; 或（10.76～10.82）％3、0.03256; 0.8725; 1.034; 16.09;4、淀粉5、还原态6、2327222222346(1)614237(2)22Cr O I H Cr I H O I S O I S O --++---++=+++=+7、铁铵矾[NH 4Fe(SO 4)12H 2O] ；NH 4SCN8、强烈地吸附I －和SCN －；中性或弱碱性； 9、232FeFe O M F M ==0.7 10、稀、热、慢、搅、陈； 11、70～10（或80～20）；36.8； 12、正比；－lg ； 13、HCl ；HNO 3； 14、掩蔽；分离；15、试样的采取和制备、试样的分解、测定方法的选择、分析结果准确度的保证和评价；二、选择题（把最合适的选项填入下表。
每小题1分，共21分）三、名词解释（本大题3小题，每小题3分，共9分）1、 酸效应系数表示未参与主反应的EDTA 的各种存在形式的总浓度[Y /]与能参加络合反应的Y 4 -的平衡浓度之比，可用下式表示：αY(H)= [Y /]/[ Y 4 -]。
2、 由于滴定终点与化学计量点之间的差别（不一致）而引起的误差叫终点误差。
3、 在沉淀定量完成后，让沉淀与母液一起放置一定时间的过程叫陈化。
四、问答题（8分）1. MnO 4-作氧化剂需要酸,若酸度低会部分生成MnO 2, 影响计量关系; MnO 4-会氧化Cl -, 故不能在HCl 中;2. 若用H 2C 2O 4滴定KMnO 4,则生成的Mn 2+会与溶液中大量MnO 4-反应生成MnO 2影响计量关系。
而相反的滴定在终点前加入的MnO 4-均与C 2O 42-反应掉,不会过剩;3. 因为反应速度慢,加热为加速,Mn 2+会催化,但开始无Mn 2+,故要慢一些。
大一分析化学试题
．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内）
1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )
（A）精密度高,准确度必然高
（B）准确度高,精密度也就高
（C）精密度是保证准确度的前提
（D）准确度是保证精密度的前提
2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）
（A）进行仪器校正（B）增加测定次数
（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致
3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )
（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%
4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL
（A）10（B）20（C）30（D）40
6.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）
（A）KaKb= 1（B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw
分析化学试题答案（B卷）
一．选择题（30分）
1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C
11.B 12.B 13.D 14.A 15.D
一．填空（30分）
1．定性、定量、化学、仪器
2．常量，1%
3．0.1；0.2
4．移液管、滴定管、容量瓶
5．8.26～10.26
6．3.1～4.4；红；黄；橙
（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小
四川师范大学分析化学考试试题及答案1
四川师范大学化学系分析化学考试试题SC-10A-1四川师大分析化学教研室（本卷共六大题15小题，满分100分）说明：（1）本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷；（2）答题时不抄题，但须写清所答试题序号（3）解答时字迹严禁使用红色。
一．（选择包括8 小题，共32分）★选择题1．某人根据置信度为95%，对某项分析结果计算后，写出了如下五种报告。
哪些是合理的？A．（25.48±）% B,(25.48±0.13)% C,(25.48±0.135)%D, (25.48±0.1348)% E,(25.48±0.13484)%2在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应式中的化学式的为物质的基本单元，则下列说何者正确？A．各反应的物质的量（单位mol）应成简单的整数比。
B．各反应无的物质的量应相等。
C．各反应物质的质量之比应等于它们相应的摩尔质量之比。
D．各反应物质的质量之比应等于它们的摩尔质量之比。
E．以上A、C两点正确，B、D两点错误。
3,以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值：A, 10.7 B, 9.8 C, 8.7 D,7.7 E,4,H2PO4-的共轭碱是A，H3PO4 B，HPO42- C，PO43- D ,HPO42-和PO43-E，HPO42-和H3PO45，下列这些物质中，哪几种不能用标准强溶液直接滴定？A，盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb=4·6×10-10)B，(NH4)2SO4 (NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)C，邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2=2.9×10-6）D，苯酚（Ka=1.1×10-10）E，NH4Cl(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)6，对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O已知其标准电极电位φθBrO-3/Br-=1.44V，φθI2/2I-=0.55V,则此反应平衡常数K的对数值为A，2×6（）B, 6×(0.55-1.44) C, 2×6(1.44-0.55)D, 6×(1.44-0.55) E, 6×(1.44-0.55)7,为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？A，针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂。
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，哪一种是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 蒸馏瓶C. pH计D. 色谱柱答案：C4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g答案：A5. 以下哪种方法用于分离混合物中的组分？A. 蒸馏B. 过滤C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，________是用来表示溶液中溶质浓度的单位。
答案：摩尔浓度2. 标准溶液的配制需要使用________来准确测量溶剂的体积。
答案：滴定管3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化是通过________实现的。
答案：火焰4. 色谱分析中，固定相和流动相的相互作用决定了________。
答案：分离效果5. 质谱分析中，样品分子被________后，通过质量分析器进行质量分析。
答案：电离三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述滴定分析的基本原理。
答案：滴定分析是一种定量分析方法，通过测量已知浓度的标准溶液（滴定剂）与未知浓度溶液（待测溶液）反应时的体积，来确定待测溶液中溶质的浓度。
2. 解释什么是缓冲溶液，并说明其在化学分析中的重要性。
答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
在化学分析中，缓冲溶液可以维持实验条件的稳定性，防止pH的剧烈变化，从而保证分析结果的准确性。
3. 描述紫外-可见光谱法的基本原理。
答案：紫外-可见光谱法是一种基于物质对紫外光或可见光吸收的分析方法。
当物质被紫外光或可见光照射时，分子中的电子会从基态跃迁到激发态，导致特定波长的光被吸收。
通过测量不同波长的光的吸收强度，可以分析物质的组成和浓度。
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案《分析化学》试题一、填空题.1、分析化学的任务是定性分析、定量分析和结构分析；定量分析包括的主要步骤有取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2]；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是该体系存在诱导效应；间接碘量法应注意中性到弱酸介质，并防止I2的升化与I-被空气氧化2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为CB，则硫酸对NaOH的滴定度为CB某M(2NaOH)/1000；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为a某M(2K3PO4)/M(3K2O)。
3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。
（见下图、表）曲线的类型为强碱滴定弱酸，宜选用_酚酞_为指示剂。
pH指示剂变色范围pH苯胺黄1.3—3.2甲基橙3.1—4.410甲基红4.4—6.29.7酚酞8.0—10.08硝胺11.0—12.37.764250100150200标准溶液加入量%4、滴定分析的方式包括_直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法_；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是_所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液_。
5、某三元酸的电离常数分别是Ka1=1某10-2，Ka2=1某10-6，Ka3=1某10-12。
用NaOH标准溶液滴定时有_2_（个）滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH＝_4_，可选用_甲基橙__作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_9_，可选用_酚酞_作指示剂。
6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为_[NH3]+[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]_。
分析化学试题一及答案
分析化学试题一及答案一、填空：1、在EDTA法中，产生指示剂僵化现象的原因是。
2、在用强碱滴定多元酸时，将产生两个突跃的条件是和。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V甲＞V酚＞0，则为。
若V酚＞0，V甲=0, 则为。
4、一般仪器分析法与化学分析法相比较（1）分析速度（快/慢），（2）误差（高/低），（3）灵敏度（高/低），（4）样品用量（多/少），（5）分析成本（高/低）。
5、配制Na2S2O3溶液时，用新煮沸的冷蒸馏水是为了、和。
6、除了直接滴定外，还有、和等滴定方式。
7、选择酸碱指示剂时，指示剂的变色范围应。
8、为了减少透光度读数误差引起的浓度测量误差，透光度的适宜读数为。
否则可通过或方法使透光度落在适宜范围内。
9、在吸光光度分析时，如显色剂有吸收，则应用作参比溶液。
10、测定某溶液时得到以下数据：0.2013、0.2015、0.2032、0.2010、0.2020mol.l-1，用Q检验法判断0.2032（舍弃，保留），其相对平均偏差为。
（置信度为90％，n = 5 时Q90 = 0.56）二、选择填空：1、在EDTA法中，滴定终点的颜色是（）A.MY+InB.MInC.MYD.In+Y （省略所带电荷）2、下列具有四位有效数字的是（）A.6.32×10-4B.50.12％C.0.0761D.PH=10.323、7．下列因素中与保留时间无关的是（）A．载气；B．组分质量；C. 组分与固定相间的作用力；D．柱温。
4、不可用作标定EDTA的物质是A.Na2CO3B.ZnC.CaCO3D.MgSO4·7H2O5、下列原因对分析结果有何影响（1）用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物标定KMnO4（）（2）晶形沉淀过程中，沉淀剂加入过快（）（3）测水质总硬度取100.0毫升水样时，用量筒量取（）（4）用0.01mol/LHCl测定NaOH以甲基橙为指示剂（）（5）用摩尔法测KBr时，K2CrO4用量过多（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱6、下列因素中，何者对分离有利而对提高柱效无助？（）A．增加柱长；B．减小柱长；C．增加柱内径；D．减小柱内径；E．增加柱温。
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分析化学试卷一、填空题（每空1分，共10分）1．从误差的基本性质来分，可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失误差 。
2．在含有Ca 2+、Ag +混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。
加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe 3+、Al 3+，加入NaOH 的作用是掩蔽Mg 2+，使之形成Mg(OH)2 3．滴定管的读数常有±0.01mL 的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL 。
常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL 以上4．用KMnO 4滴定 242O C 时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。
5．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与酸的浓度 和Ka 有关。
二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
多选不给分。
每题2分，共40分）1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）A ．（25.48±0.1）%B ．（25.48±0.13）%C ．（25.48±0.135）%D ．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ）A ．H +—H 2OB ．H 2CO 3—HCO 3—C ．H 2S —S 2-D ．H 3PO4—HPO 42-3．H 3PO 4的p K a1=2.12，pK a2=7.2，p K a3=12.36。
当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ）A ．H 3PO 4B ．H 2PO 4—C ．HPO 42-D ．PO 434．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ）A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C ．随机误差在分析测定中是不可避免的；D ．随机误差具有单向性5.用EDTA 滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe 3+和Al 3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ）A ．控制溶液的pHB ．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe 3+和Al 3+C ．加入沉淀沉淀Fe 3+和Al 3+D ．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽6．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ）A ．pH=6.5~10.5B ．以K 2CrO 4为指示剂C ．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO 3D ．以荧光黄为指示剂 7．某酸碱滴定pH 突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（ D ）A ．苯胺黄（pH 变色范围为1.3~3.2）B ．甲基橙C ．甲基红D ．酚酞8．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8B ．610'≥MY cK C ．610≥MY cK D ．610g 1≥MY cK 9. 标定氢氧化钠滴定液，可作为基准物质的是（ D ）。
A.优级醇B.硼砂C.优级纯盐酸D.优级纯邻苯二甲酸氢钾10. 用盐酸滴定氢氧化钠，常用的指示剂是（ C ）。
A.铬黑TB.铁铵矾C.甲基橙D.铬酸钾11. 间接碘量法的淀粉指示剂应在（ B ）时加入。
A.滴定开始B.接近终点C.滴定百分之五十D.任意时间12. 色谱分析定性的依据是（ A ）。
A.保留值B.峰面积C.峰高D.峰宽13. 波长为350nm 的光为（ C ）。
A.红外光B.可见光C.近紫外光D.远红外光14. 用EDTA 滴定测定水的总硬度时，应在（ D ）介质中进行。
A.浓硫酸B.浓氢氧化钠C.中性D.pH=10的缓冲液15. 标定盐酸滴定液常用的基准物是（ B ）。
A.优级纯氧化锌B.优级纯碳酸钠C.优级纯氢氧化钠D.重铬酸钾16.用Na 2CO 3做基准物标定HCl 溶液时，如Na 2CO 3中含有少量NaHCO 3，则使标出的HCl 溶液浓度（ A ）。
A.偏高B.偏低C.视所用的指示剂而定D.无影响17.测定水的硬度，可选用下列何种方法（ C ）A.重铬酸钾法B.莫尔法C.配位滴定法D.吸光光度法18.在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的时间是（C ）A.滴定前B.滴定开始时C.临近终点D.滴定至碘颜色完全褪去19.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸盐标准溶液滴定时，应在下列那种条件下进行（B ）A.酸性B.弱酸性C.碱性D.中性20.色谱定量分析中不需要准确进样的方法是（A ）A.归一化法B.外标比较法C.外标曲线法D.内标法三、判断题（每题1分，共10分）1.增加平行测光的次数，可以减少系统误差。
（×）2.沉淀重量法中，要求沉淀形式和称量形式一定相同。
（×）3.常用的酸碱指示剂通常是有机弱酸或弱碱。
（√）4.高效液相色谱中，使用最广泛的检测仪器是紫外吸收检测器。
（√）。
5. 吸光光度法中溶液透光率与待测物的浓度成正比。
（×）6. 表观稳定常数是考虑了酸效应和配位效应后的实际稳定常数。
（√）7. 朗伯-比尔定律适用于一切浓度的有色溶液。
（×）8. 色谱流出曲线就是色谱图。
（√）9. 沉淀重量法的一个基本要求是沉淀必须完全和纯净。
（√）10. pH玻璃电极不能用于有色和浑浊溶液的pH值测定。
（Х）四、计算题（每道5分，共30分）1.称取基准物NaCO30.1300g溶于水后，用HCl溶液滴定至甲基橙色，消耗HCl 溶液25.00ml，求盐酸的浓度C HCl ？（M NaCO3=106.00, M HCl=36.50）1.解：NaCO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+CO2C HCl×V HCl =2n Na2CO3C HCl×25.00＝（2×0.1300×103）106.0 C HC＝0.0981（mol/L）2.欲配制0.01000 mol/LK2Cr2O7溶液500.0ml，问应称取基准物K2Cr2O7多少克? (M K2Cr2O7=294.2, M NaCl=58.44）2. 解：0.01000×500.0×294.2×10－3＝1.4710（g）3.用0.1020 mol/L AgNO3滴定液滴定0.1466g含NaCl的试样，终点时消耗AgNO3溶液11.40ml，计算试样中NaCl的百分含量。
(M AgNO3=170.0, M CaCO3=100.0）3. 解：AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3NaCl％＝（11.40×0.1020×58.44×10－3）/0.1466×100%=46.35%4.现有0.6000mol/LHNO 3溶液100.0ml ，欲将其稀释成0.2000mol/L ，应向溶液中加入多少毫升水？4.解：设加入x ml 水0.6000×100.00=(100.00+x) ×0.2000 x=200.00(ml)5.取一含酚废水水样100.0mL （同时另取100.0mL 无有机物蒸馏水做空白试验）加入标准溴化液（KBrO 3+KBr ）25.00mL 及HCl 、KI ，摇匀，用0.1100mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定，水样和空白分别消耗12.05mL 和26.50mL ，问该废水中苯酚的含量是多少，以mg/L 表示。
（mol g M O H H C /08.9456=）5.解：5.2411000.100608.941100.0)50.1250.26()/(56=⨯⨯⨯-=L mg OH H C6.取水样150.0mL ，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/L HCl 溶液滴定至终点，消耗12.00mL ，接着加甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定至终点，又消耗12.00 mL ，问该水样中有何种碱度，其含量为多少（以mol/L 表示）？m o l g M m o l g M m o l g M N a O H N a H CO CO Na /01.40;/01.84;/0.106332=== 6. 解：V 1=12.00mL ，V 2=12.00mL ； V 1= V 2，∴组成为-23CO 碱度。
以Na 2CO 3形式表示：L mg L mg CO Na /0.84810000.1500.1061000.000.12)/(32=⨯⨯⨯=五、实验设计（10分，每道5分）1.写出标定EDTA 滴定液的实验步骤。
（含用什么物质及怎么样进行）。
解：准确称取一定量的基准物质ZnO 用少量稀盐酸溶解 加入2滴甲基红 用1:1氨水调至溶液黄色 加入pH=10的NH 3-NH 4Cl 缓冲液 加5滴铬黑T 用EDTA 滴定液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色 平行作3份。
2.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(置信度90％)?A ：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 ，B ：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40解：a. 6119.57i i x x n ===∑5.71%s == 故2432.610s -=⨯b. 6119.47i i x x n ===∑8.51%s == 故2472.410s -=⨯所以242472.410 2.22132.610b a s F s --⨯===⨯ 查表得 5.05F =表>2.221，故无差异。