2014—2015高考化学真题分类汇编

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【备考2015】全国名校2014高考化学试题分类解析汇编(第三期)K单元烃

K单元烃目录K单元烃1K1 有机结构认识1K2 脂肪烃11K3 苯芳香烃3K4 烃综合12K1 有机结构认识【题文】（化学卷·2015届甘肃省兰州一中高二下学期期末考试（2014.07））K1 K4 2. 下列表达正确的是（）A.TNTB.石炭酸C. 聚丙烯的链节：CH3CH＝CH2 D．软脂酸C17H33COOH【知识点】俗名，结构【答案解析】B 解析：A、TNT是三硝基甲苯，故A错误；B、石炭酸是苯酚，故B正确；C、聚丙烯的链节-CH（CH3）-CH2-，故C错误；D、C15H31COOH，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查化学物质的俗名及聚合物相应知识点，基本知识，难度不大。

【题文】（化学卷·2015届甘肃省兰州一中高二下学期期末考试（2014.07））K1 5．下列化学式中只能表示一种物质的是（）A.C3H7ClB. C2H6OC. CH2Cl2D.C2H4O2【知识点】同分异构体【答案解析】C 解析：A、C3H7Cl可表示2种结构，故A错误；B、可表示乙醇和甲醚，故B错误；C、只有一种结构，故C正确；D、可表示乙酸和甲酸甲酯，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查有机化合物化学式的书写，实质为考查同分异构体的书写，属于基础内容，难度不大。

【题文】（化学卷·2015届甘肃省兰州一中高二下学期期末考试（2014.07））K1 10．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1－丁烯 C．3－己烯 D．2－甲基－2－丁烯【知识点】顺反异构体【答案解析】C 解析：A、丙烯：其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；B、1－丁烯：其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C、3－己烯：其中C=C连接不同的H、-CH2CH2CH3，具有顺反异构，故C正确；D、其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求。

2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：C单元金属及其化合物

化学高考题分类目录C单元金属及其化合物C1 钠及其化合物2．[2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气2．A [解析] 用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。

12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3实用文档D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－412．C [解析] Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO－3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。

7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是( )7.B [解析] CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O实用文档的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。

2014-2015年安徽省高考化学试题及答案

2014-2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学部分（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 1277．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是学科网选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B 反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质CNH3沸点低于PH3量增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuSD 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化沉淀13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题十六硫及其化合物

专题十六硫及其化合物高考试题考点一硫及其氧化物环境污染与保护1.(2013年四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装OSO33H则发生反H+BaCl2BaSOO NHO CO+BaCl2224干燥H2、CO是利用其具有吸水性,不是利用浓H2SO4的强氧化性。

D.Fe3+具有强氧化性,可以发生反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,所以D正确。

答案:D4.(2012年海南化学,6,2分)光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是( ) A.该溶液中存在着SO 2分子B.该溶液中H +浓度是S 23O -浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D.向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液解析:题述反应是可逆反应,题述的几种物质一定同时存在,A 正确;溶液中还有水的电离H 2O H ++OH -,依据电荷守恒c(H +)=c(OH -)+c(HS 3O -)+2c(S 23O -),可知B 错误;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应,不会生成SO 2,C 错误;向上述溶液加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3,无NaHSO 3。

D 错误。

答案:A5.(2010年北京理综,9,6分)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D.为确认CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色解析:上下移动铜丝可改变与浓H 2SO 4接触的铜丝的量,进而控制生成SO 2的量,A 正确;SO 2的检验用品红溶液,B 正确;过量SO 2可用NaOH 溶液吸收,C 正确;由于浓硫酸过量,而浓H 2SO 4遇水会放出大量热量,要确认CuSO 4生成,应取①中溶液少许倒入水中并搅拌,并观察颜色,D 错误。

(新课标)2014年高考化学分类汇编 (含答案)

页眉内容2014年高考电化学习题精选一、选择题1.(2014·浙江高考·5)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2+M NiOOH+MH已知:6NiOOH+NH 3+H 2O+OH-6Ni(OH)2+N下列说法正确的是 ( )A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H 2O+e -Ni(OH)2+OH -B.充电过程中OH -离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式:H 2O+M+e-MH+OH -,H 2O 中的H 被M 还原D.NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液2.(2014·上海高考·12)如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 形管中。

下列分析正确的是 ( )A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H ++2e-H 2↑B.K 1闭合,石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C.K 2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K 2闭合,电路中通过0.002N A 个电子时,两极共产生0.001 mol 气体3.(2014·广东高考·11)某同学组装了如图所示的电化学装置。

电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则 ( )A.电流方向:电极Ⅳ→→电极Ⅰ B.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:Cu 2++2e -Cu4.(2014·海南高考·3)以石墨为电极,电解KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉),下列说法错误的是 ( ) A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH 变小5.(2014·北京高考·8)下列电池工作时,O 2在正极放电的是 ( )6.(2014·海南高考·16)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。

2015年高考化学真题分类汇编：专题14无机综合与推断

专题14：无机综合与推断1. [2015新课标I 卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5 • H 2O 和Feo ，还有少量Fe 20}. FeO 、CaO 、AI2O3和SIO?等）为原料制备硼酸（H 3BO 3）的工艺流程如图所示：回答卜列问题:（1） ___________________________________________________ 写出Mg 2B 2O 5 - H 20与硫酸反应的化学方程弍 ______________________________________________ o 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 ___________ （写出两条）。

（2） _________ 利用的磁性，町将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是 ____________________ （写化学式）。

（3） ________________________________________ “净化除杂”需先加出02溶液，作用是 O 然后再调节溶液的pH 约为5.目的是 ________ 。

（4） __________________________________________________ "粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

（5）以硼酸为原料町制得硼氢化钠（NaBHj,它是右机合成中的重要还原剂，其电子式为 ______ o（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸和金属镁为原料町制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 ____________ 。

△【答案】（1） Mg 2B 2O 5 H 2O+2H 2SO 4 2MgSO4+2HjBO 3：减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。

（2） Fe 3O 4: SiC ）2和 CaS04:（3）将Fe"氧化为Fe 叫使A 产与Fe 处形成氢氧化物而除去。

2014年高考化学真题分类汇编化学反应与能量(含解析)

化学高考题分类目录F单元化学反应与能量F1 化学反应与能量变化6．[2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为()A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1306．D[解析] 依题意有：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1根据盖斯定律②－2×即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。

由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，则496 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得a＝130。

7．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变7．D[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH＋4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为10126.02×1023mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。

全国高考化学新课标(II卷)试题分类汇编

2011-2015全国高考化学新课标（II 卷）试题分类汇编一、选择题(1) 化学与环境、生活和生产密切相关（2014.7）下列过程没有发生化学反应的是（ A ） A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的污垢C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 (2012.8)下列说法正确的是（ B ） A ．医用酒精的浓度通常是95%B ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(2) 有机物同分异构体数目(2015.11)分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（ B ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 (2014.8) 四联苯的一氯代物有( C ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种(2012.10)分子是为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （ D ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种(3) 有机化学基础(2015.8) 某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ A ）A ．C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4 C ．C 14H 22O 5D ．C 14H 10O 5(2013.7) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂短链醇生物柴油甘油下列叙述错误的是( C )A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油R 1COOCH 2 R 2COOCH ＋ 3R’OH R 3COOCH 2 催化剂加热R 1COO R’ CH 2OHR 2COO R’＋ CHOHR 3COO R’ CH 2OH(2015.8) 下列叙述中，错误的是( D )A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨(2012.12)分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ C ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4C2H6C2H6O C2H4O2 C3H6C3H8C3H8O C3H8O2 C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O(4) 阿伏伽德罗常数(2015.10) N A代表阿伏加德罗常数的值。

2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题二十三实验方案的设计与评价

专题二十三实验方案的设计与评价高考试题考点一常见气体的实验室制法1. (2013年安徽理综,8,6分)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )中含有的少量HCl饱和溶液制备NH4Cl晶体所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析:气体的除杂要保证原气体与洗涤液不反应,由于Cl2能与NaOH溶液反应,A选项错;由于NH4Cl受热易分解,所以不能蒸干溶液,应该加热浓缩,冷却结晶获得NH4Cl晶体,B选项错;图3是简易启普发生器装置,要求用块状固体,纯碱是粉末状固体,使粉末漏于容器底部而无法控制反应速率,C选项错;对于不相混溶的液体,用分液漏斗进行分离,D选项正确。

答案:D3.(2012年福建理综,25,15分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如图所示)。

(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将分钟读取气体体积,气体体积逐次减小(排除仪器和实验操作的影响因素)。

解析:(1)加药顺序一般是先加入固体药品,再加入液体药品,最后再加热。

则依次顺序是ACB。

(2)①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量,而不能求出剩余盐酸的浓度。

②由c HCl V HCl=c NaOH V NaOH可得出盐酸的浓度为0.110 0 mol/L。

③由于K sp(MnCO3)<K sp(CaCO3),过量的CaCO3要转化为一部分MnCO3,由于M(MnCO3)>M(CaCO3),故最终剩余的固体质量增加,导致测得c(H+)偏小。

④使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。

这样残余清液就可以充分反应,如果反过来,残余清液不可能全部转移到左边。

反应完毕时,相同时间内则气体体积减少,又排除了其他影响因素,只能从气体本身角度思考,联想到该反应是放热的,就可能想到气体未冷却了。

2014年高考化学真题分类汇编：D单元非金属及其化合物 Word版含.pdf

化学高考题分类目录 D单元非金属及其化合物 D1 无机非金属材料的主角——硅（碳族元素） 10． [2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是( ) A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水 C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维 10．BC　[解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。

3． [2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 3．D　[解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。

1． [2014·四川卷] 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是( ) A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 1．C　[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。

2015年高考化学真题分类汇编：专题16_化学实验设计与探究--打印版解读

专题16：化学实验设计与探究1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。

装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。

（2）①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）；②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。

②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

2014年、2015年高考化学试题分类汇编有机化学(必修2)

有机化学（必修2）（2015·新课标I）9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液及氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛及氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C【解析】分析结构可知该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C及N原子的个数比即为甲醛及氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。

（2015·新课标II）8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5【答案】A【解析】根据酯的水解原理。

两个乙醇化学式为C4H12O2，C18H26O5加两个水后变成C18H30O7，用C18H30O7- C4H12O2= C14H18O5所以答案选A.并能饱和NaHC,（2015·新课标II）11．分子式为C5H10O2溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】B并能饱和NaHC,说明该【解析】分子式为C5H10O2物质一定含有羧基，有五个C原子，羧基含有一个，还有4个，当时4个C原子时有两种等效氢，当有3个C原子有一个为支链时等效氢还是2种，所以答案选择B.（2015·北京）10、合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是A、合成PPV的反应为加聚反应B、PPV及聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C、和苯乙烯互为同系物D、通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度【答案】D【解析】此题考查有机化合物相关反应知识。

A中反应有小分子生成，为缩聚反应，故 A 错误。

B中PPV 结构中含有碳碳双键，而聚苯乙烯结构中不含碳碳双键， B 错误。

2014-2015年贵州省高考化学试卷及答案解析

2014年贵州省高考化学试卷（全国新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．（6分）四联苯的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（6分）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（6分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③6．（6分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7．（6分）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④．（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥，阴极上观察到得现象是⑦；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧，这样做的主要缺点是⑨．（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩．10．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为mol•L﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．化学-选修2：化学与技术11．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是．（填序号）①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为mol．（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式．化学-选修3：物质结构与性质12．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是．化学-选修5：有机化学基础13．立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为，E的结构简式为．（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为．（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是．（填化合物代号）（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．2014年贵州省高考化学试卷（全国新课标Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•新课标Ⅱ）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【解答】解：A．用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故A正确；B．用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，属于化学变化，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．2．（6分）（2014•新课标Ⅱ）四联苯的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【解答】解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．3．（6分）（2014•新课标Ⅱ）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．4．（6分）（2014•新课标Ⅱ）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验【解答】解：A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；故选D．5．（6分）（2014•新课标Ⅱ）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③【解答】解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．6．（6分）（2014•新课标Ⅱ）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1 Mn2O4+xLi，故B正确；﹣xC、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．7．（6分）（2014•新课标Ⅱ）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B错误；C、△H3=△H1﹣△H2，故C正确；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选C．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）（2014•新课标Ⅱ）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K为0.36mol/L．1（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 1.28mol/L．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．【解答】解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）==0.001mol•L﹣1•s﹣1；K===0.36mol/L，故答案为：大于、0.001mol•L﹣1•s﹣1、0.36mol/L；（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于、正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高；②平衡时，c（NO2）=0.120mol•L﹣1+0.002mol•L﹣1•s﹣1×10s×2=0.16mol•L﹣1，c （N2O4）=0.04mol•L﹣1﹣0.002mol•L﹣1•s﹣1×10s=0.020mol•L﹣1，K2==1.28mol/L，故答案为：1.28mol/L；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应、对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．9．（2014•新课标Ⅱ）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①六周期、第②ⅣA族；PbO2的酸性比CO2的酸性③弱（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O．（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤PbO+ClO ﹣=PbO2+Cl﹣；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上观察到得现象是⑦石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧Pb2++2e﹣=Pb↓，这样做的主要缺点是⑨Pb2+的利用率降低．（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩x=1.4；m：n=2：3．【解答】解：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅位于第六周期ⅣA 族；非金属性C＞Pb，故PbO2的酸性比CO2的酸性弱，故答案为：六、ⅣA；弱；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成PbCl2与水，反应方程式为：PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O；（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，据此可知，PbO与ClO﹣反应得到PbO2，同时生成Cl﹣，反应离子方程式为：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；阳极上Pb2+失去电子，得到PbO2，需要水参与反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上，Cu2+获得电子生成Cu，附着在石墨电极上，即石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上Pb2+获得电子生成Pb，阴极电极反应式为：Pb2++2e﹣=Pb↓，Pb2+的利用率降低；故答案为：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；石墨上红色物质析出；Pb2++2e﹣=Pb↓；Pb2+的利用率降低；（4）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑有：×32=239×4.0%，解得x=1.4，若组成表示为mPbO2•nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，则=1.4，整理得m：n=2：3，故答案为：x=1.4；m：n=2：3．10．（2014•新课标Ⅱ）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基红．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为 2.8×10﹣3mol•L ﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）]Cl3+2H2O，X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、6氨气逸出．【解答】解：（1）通过2中液面调节A中压强，如果A中压力过大时，安全管中液面上升，使A中压力减小，从而稳定压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH 溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基红；（3）与氨气反应的n（HCl）=10﹣3V1L×c1mol•L﹣1﹣c2mol•L﹣1 ×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，氨的质量分数=，故答案为：；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液；c（CrO42﹣）=mol/L=2.8×10﹣3 mol/L，故答案为：防止硝酸银见光分解；2.8×10﹣3；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出．化学-选修2：化学与技术11．（2014•新课标Ⅱ）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④．（填序号）①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为mol．（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．【解答】解：（1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故错误；②改进工艺，尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提高产品的质量，故正确；③海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，改进工艺可以优化提取产品的品种，故正确；④根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺，从而提高K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；故选：②③④；（2）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n（Br2）氧化剂=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5=mol，故答案为：；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+沉淀SO42﹣生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采用过滤的方法得到产品1为CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓，合成中应得到Mg（OH）2沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg（OH）2，2溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，Mg2+～Mg（OH）224g 58g28.8g m[Mg（OH）2]m[Mg（OH）2]=28.8g×=69.6g，故答案为：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓；Mg（OH）2；69.6；（4）电解熔融氯化镁得到Mg与氯气，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应方程式为：Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．化学-选修3：物质结构与性质12．（2014•新课标Ⅱ）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为SO42﹣，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu 2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O 元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，（1）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，e的价层为3d、4s电子，其电子轨道示意图为，故答案为：N；；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，故答案为：sp3；H2O2、N2H4；（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3，故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+8×=2，e 离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，则e离子的电荷为+1，故答案为：+1；（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为硫酸根离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），根据图象知，阳离子的配位数是6，阳离子中含有共价键、配位键，氨分子个数是4、水分子个数是2，其化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，故答案为：SO42﹣；共价键和配位键；H2O；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．化学-选修5：有机化学基础13．（2014•新课标Ⅱ）立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：。

2015年高考化学真题分类汇编M单元糖类蛋白质合成材料

化学高考题分类目录M 单元糖类蛋白质合成材料M1 糖类M2 蛋白质合成材料M3 有机物合成10．M3[2015·重庆卷] 某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T 可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。

(1)A 的化学名称是________，A →B 新生成的官能团是________。

(2)D 的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。

(3)D →E 的化学方程式为__________________________________________________________________________。

(4)G 与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为________________。

(5)L 可由B 与H 2发生加成反应而得，已知R 1CH 2Br ＋NaC ≡CR 2→R 1CH 2C ≡CR 2＋NaBr ，则M 的结构简式为________。

(6)已知R 3C ≡CR 4――→Na ，液NH 3，则T 的结构简式为________________。

10．(1)丙烯 —Br(2)2 (3)CH 2BrCHBrCH 2Br ＋2NaOH ――→醇△HC ≡CCH 2Br ＋2NaBr ＋2H 2O (4)HC ≡CCOONa(5)CH 3CH 2CH 2C ≡CCHO(6)[解析] (1)A 的名称为丙烯，A →B 为丙烯与Br 2的取代反应，新生成的官能团为－Br 。

(2)D 中有2种类型的氢原子，核磁共振氢谱显示峰的组数为2。

(3)D →E 为卤代烃在碱的醇溶液中的消去反应。

(4)G 为HC ≡CCHO ，与新制氢氧化铜反应时，醛基被氧化，所得产物为HC ≡CCOONa 。

(5)L 为CH 3CH 2CH 2Br ，根据提供反应的反应原理，L 与J 生成的M 的结构简式为CH 3CH 2CH 2C ≡CCHO 。

2014--2015高考全国新课标1卷理综化学试题试题及答案

2014--2015高考全国新课标1卷理综化学试题试题及答案D除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。

38．【化学—选修 5: 有机化学基础】(15 分)席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成 G 的一种路线如下：已知以下信息② 1mol B 经上述反应可生成 2mol C，且 C 不能发生银镜反应③ D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106④核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题：(1) 由 A 生成 B 的化学方程式为，反应类型为。

(2) D 的化学名称是，由 D 生成 E 的化学方程式为：。

(3) G 的结构简式为。

(4) F 的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6:2:2:1 的是（写出其中一种的结构简式）。

(5) 由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N−异丙基苯胺：反应条件 1 所用的试剂为，反应条件2 所用的试剂为，I 的结构简式为。

选择题答案：7—13 ACAD ABB【26题答案】（13分）（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠（3）d(4)提高醇的转化率（5）干燥（6）b (7) c (8) 高会收集少量未反应的异戊醇【27题答案】（15分）（1）（2）+1 H3PO4正盐弱碱性（3）(4)【28题答案】（15分）（1）(2) —45.5 污染小，腐蚀性小等（3）①②反映分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高③将产物乙醇移去，增加【38.选修5题答案】（15分）(1) 消去反应(5) 浓硝酸、浓硫酸；铁粉/稀盐酸（其它合理还原条件也给分）；2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标1卷) 理科综合化学部分7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

【备考2015】全国名校2014高考化学试题分类解析汇编(第三期)C单元金属及其化合物

C 单元金属及其化合物目录C1 钠及其化合物1C2 镁、铝及其化合物10C3 铁、铜及其化合物19C4 金属的通性及金属材料30C5 金属及其化合物综合31C1 钠及其化合物【题文】（化学卷·2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05））6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足．．．图示转化关系的是甲乙丙丁戊A ．①③B ．②③ C．②④ D．①④【知识点】物质的性质、物质间的转化 C1 C2 C3【答案解析】A 解析：①、NO 与H 2O 不反应，故①不满足；③NaAlO 2溶液通过量CO 2不能一步生成Al 2O 3，故③不满足；②④ 满足图示转化关系。

故答案选A【思路点拨】本题考查物质的性质和物质间的转化，关键是熟练掌握常见化学反应。

【题文】（化学卷·2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07））15．将Na 2O 、Na 2O 2、Na 和足量NaHCO 3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )A ．Na 2O 2与Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOH 和Na 2CO 3D ．Na 2CO 3、Na 2O 2、NaOH【知识点】金属钠及钠的化合物的性质 C1【答案解析】B 解析：在密闭容器中NaHCO 3加热分解生成CO 2和H 2O ，Na 2O 和CO 2反应生成甲乙丙戊 ①NH 3 O 2 NO H 2O ②Fe H 2O H 2 Fe 2O 3 ③Al 2O 3 NaOH 溶液 NaAlO 2溶液过量CO 2 ④ Na 2O 2 CO 2 O 2 NaNa2CO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3放出O2，Na与水反应生成NaOH ，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，故最终产物为Na2CO3。

2014—2015高考化学真题分类总汇编

考点专练1 物质的量两年高考真题演练1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子5．(2014·江苏化学，6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。