2020年初三化学试题

初三化学阶段检测练习题

一、选择题

1.化学使世界变得绚丽多彩,科学家为此做出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是( )

A. 拉瓦锡

B. 侯德榜

C. 门捷列夫

D. 道尔顿

2.根据化学反应方程式4NH3+5O2═4X+6H2O,推断X的化学式为( )

A.NO

B.N2

C.N2O5

D.NO2

3.下列关于空气及其各成分的说法中，错误的是( )

A. 利用密度的不同分离液态空气法获得氧气

B. 稀有气体性质稳定，可做保护气

C. 氮气难溶于水

D. 二氧化碳是绿色植物的光合作用的原料之一

4.下列关于氧气的说法中错误的是（）

A. 氧气可以支持燃烧，因为氧气具有助燃性

B. 氧气化学性质非常活泼

C. 氧气能够供给呼吸

D. 缓慢氧化属于氧化反应

5.下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色粉末状固体

B. 蜡烛在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

C. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，放出热量

D. 在空气中加热铜粉，铜粉由红色变为黑色

6.第47个世界地球日,主题是“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法不宜提倡的是( )

A. 少开私家车多采用公共交通工具出行

B. 对废旧纸张进行回收利用

C. 经常使用一次性筷子、塑料袋等

D. 开发和利用太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

7.下列关于氧化反应、氧化物说法错误的是()

A.化合物与氧化物属于包含关系

B.冰水混合物属于氧化物

C.镁条的燃烧属于剧烈氧化反应

D.氧化反应与化合反应属于包含关系

8.规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）

A闻气体气味B集满氢气的集气瓶的放置

C氧气验满D滴加液体

9.如图,四位同学正在对某一个化学方程式获得的信息进行描述。.下列四个化学方程式中,同时符合这四

位同学所描述的是()

A. B.

C. D.

10.在A+3B=2C+2D的反应中,14克A完全反应生成44克C和18克D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )

A.16

B.32

C.64

D.96

二、选择题

11.“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图。

A. 该反应为分解反应

B. 丙可能是该反应的催化剂

C. 甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2:5

D. X值为28

13.下列叙述中，符合质量守恒定律的是（）

A. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸汽

B. 1.2g碳与3.2g氧气反应恰好可生成4.4g二氧化碳

C. 金属铜在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中增加了氧元素的质量

D.100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

14.5g 氢气与32g 氧气混合点燃,充分反应后生成H2O 的质量为( )

A、45g

B、37g

C、36g

D、34g

15.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（）

A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素

B. 该反应中O2和CO2的质量比为10：11

C. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6

D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

如图是以空气、煤等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物已略去).请按要求回答相关问题：

(1)上表中X的化学式是___.Y气体的名称是

(2)分离空气的常用方法有以下两种。

Ⅰ.将空气液化后再气化,液态空气气化时首先分离出氮气。则沸点：X ___Y (选填“高于”、“等于”、“低于”).

Ⅱ.用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,则分子大小：X _O2(选填“大于”“等于”“小于”).

(3)结合流程和所学知识推测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有变化.(选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”).

(4)已知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比。则按照上表所提供的数据计算。空气中氮分子与氧分子总质量之比等于.

17.我们周围的空气是一种重要资源，保护空气人人有责

（1）下列事实说明空气中含有哪些物质？

可用于钢铁冶炼和金属焊接

可以利用空气生产化肥和制冷剂

可用于制造电光源

（2）下列气体会污染空气的是（填序号）

以下成分不属于空气污染物的是___(填序号).

①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④氮气⑤二氧化氮

经测定，我市某天空气质量状况是良，则空气质量级别为，空气质量报告中提到的PM2.5是（3）某兴趣小组的同学要比较呼出的气体与吸入的空气中氧气和二氧化碳含量的变化情况。步骤如下表：

18.氧气在自然界中存在非常广泛,并不断循环转化.下图是自然界中氧循环示意图

（5）用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。写出CO和NO反应的化学方程式

四、实验与探究

20.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了以下两个实验。

【实验一】镁条在空气中燃烧的实验

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式

(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我___(填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为

(3)镁条在空气中的燃烧产物中还有少量淡黄色固体。

【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁 (Mg3N2)固体；空气中N2的含量远大于O2的含量。而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢?请给出合理的解释：

【实验二】蜡烛的燃烧

（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据（如图一），点燃，几分钟后发现，电子秤的示数

了（填变大、变小或者不变）

（2）实验二：另取一只相同质量的蜡烛，称量图二所示装置（碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气）。记录数据后再点燃蜡烛（如图丙），将图乙所示的装置罩在蜡烛上方（如图三，假设碱石灰可以完全吸收二氧化碳和水），反应一会后，电子秤的示数大于蜡烛燃烧前和图二装置的总质量，请解释原因

21.某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是圆筒状玻璃容器（带密封盖子），上面标有以厘米为单位的刻度，其他夹持装置已略去．小玲同学用这套装置按下列操作过程探究空气中氧气的