高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：9-3常见物质的制备PPT优质课件
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高考化学一轮复习 专题11第3单元 物质的制备课件 苏教版
A。根据浓硫酸干燥和碱液吸收尾气且 防倒吸可确定选项C、D均符合要求。 【答案】 CD
追踪命题热点
例2 单晶硅是信息产业中重要的基础 材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅 制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)， 粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温 度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用 氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制 备四氯化硅的装置示意图：
(2)实验室制取氨气，除用氯化铵和消 石灰加热外，还用浓氨水制取：①可以 加热浓氨水使NH3挥发出来，②将浓氨 水和生石灰或浓氨水和碱石灰混合，使 NH3挥发出来。
二、一些简单化合物的制备 1．实验室制乙酸乙酯
先加乙醇 再加浓H2SO4和乙酸
防止倒吸
2．实验室制溴苯
检查装置的气密性 下口
上口
3．实验室制硝基苯
收集装置
收集方法 排水法
适用的气 H2、O2、
体
NO、CH4
向上排空气法 Cl2、CO2、 NO2、SO2等
向下排空 气法
H2、NH3
特别提醒 (1)启普发生器具有随开随用、随关随 停的特点，实验室中没有启普发生器 时，我们可以设计成如下装置。
(2)刚开始排出的气体不能收集，只有 当气体连续并比较均匀地放出时才能收 集，否则收集的气体中混有空气。
反应装置图
适用气 体
固、固加热型
O2、 NH3等
操作注意事项
①试管要干燥 ②试管口略向下
倾斜 ③加热时先均匀 加热再固定加热
反应装置 反应装置 适用 操作注意事
类型
图 气体 项
①烧瓶加热
时要垫石棉
固、液加 热型或液、
Cl2
网
HCl ②反应物均
液加热型
等 为液体时，
追踪命题热点
例2 单晶硅是信息产业中重要的基础 材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅 制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)， 粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温 度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用 氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制 备四氯化硅的装置示意图：
(2)实验室制取氨气，除用氯化铵和消 石灰加热外，还用浓氨水制取：①可以 加热浓氨水使NH3挥发出来，②将浓氨 水和生石灰或浓氨水和碱石灰混合，使 NH3挥发出来。
二、一些简单化合物的制备 1．实验室制乙酸乙酯
先加乙醇 再加浓H2SO4和乙酸
防止倒吸
2．实验室制溴苯
检查装置的气密性 下口
上口
3．实验室制硝基苯
收集装置
收集方法 排水法
适用的气 H2、O2、
体
NO、CH4
向上排空气法 Cl2、CO2、 NO2、SO2等
向下排空 气法
H2、NH3
特别提醒 (1)启普发生器具有随开随用、随关随 停的特点，实验室中没有启普发生器 时，我们可以设计成如下装置。
(2)刚开始排出的气体不能收集，只有 当气体连续并比较均匀地放出时才能收 集，否则收集的气体中混有空气。
反应装置图
适用气 体
固、固加热型
O2、 NH3等
操作注意事项
①试管要干燥 ②试管口略向下
倾斜 ③加热时先均匀 加热再固定加热
反应装置 反应装置 适用 操作注意事
类型
图 气体 项
①烧瓶加热
时要垫石棉
固、液加 热型或液、
Cl2
网
HCl ②反应物均
液加热型
等 为液体时，
高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：9-2物质的检验、分离和提纯PPT优质课件
一、物质的检验 1．常见离子的检验
[主干知识]
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课前 基础 探究 课堂 优化 探究 实验 思维 探究 课时 演练 探究
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金 太
答案：B
阳 书
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课前 基础 探究
课堂
优化
探究
实验
1．物质的检验
思维
探究
(1)基本步骤
课时
演练 探究
一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。
(2)实验现象
①生成气体：如：NH＋ 4 、CO23－的检验。
山
②生成沉淀：如：Cl－、SO24－的检验。
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课前
基础
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苏教版高三一轮复习 物质的制备教学课件(46张)
仪器有
。
(2)若对调B和C装置的位置,
率。
(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产
解(3析)写:出(1B)中过反滤应需的要化漏学斗方、程玻璃棒、烧杯等仪器,而洗涤沉淀也需要漏斗、烧杯、
玻式璃: 棒等仪器。
。
(2)若对调B和C装置,可以通过水先把Cl2中的HCl除去,可提高KClO3的产率。
答案:(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)能
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至
40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是
,馏出物是
。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是( ) A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀 C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀 D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头
物质的制备
考点再现
1.气体制备原理
考点1 物质制备的原理
主干梳理
固态物质加热
固—液混合不加热
固—液混合加热
装置
典型 气体
O2
NH3
H2
CO2、O2
Cl2
净化
收集 尾气 处理
说明:(1)常见的防倒吸装置:
(2)常见干燥剂的分类:①酸性:浓硫酸、P2O5;②中性:无水CaCl2;③碱性:碱 石灰、固体NaOH、生石灰。
2.晶(固)体制备原理 (1)利用溶解度不同,溶解度小的从溶液中析出。例如,摩尔盐的制备就是利用同 温度下,摩尔盐晶体溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁都小,从而通过加热浓缩、冷却、 结晶、减压过滤得到浅绿色的摩尔盐晶体。 (2)利用物质之间发生化学反应,产生需要制取的目标产物,再分离得到。例如,利 用水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林(乙酰水杨酸)就是这一原理。 3.晶(固)体制备中的保护 晶(固)体制备中可能会有很多副反应,或者是晶(固)体会被水解、分解、氧化、 还原等。此时需要对晶(固)体进行保护。 (1)酸或碱的强弱或量进行控制。例如,实验室制氢氧化铝,可以用铝盐与弱碱反 应,也可以用偏铝酸盐与弱酸反应,还可以用铝盐与偏铝酸盐反应。
2014年高考化学(苏教版通用)配套课件：专题13 第三单元 常见物质的制备
【分析】大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在碳
酸钙上,阻止反应的进一步进行。
2.氨气通入氯化铝溶液中,现象是先有白色沉淀后溶解。( ×)
【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物,只溶于强酸和强碱,不溶于
氨水。
3.用如图所示实验装置制备BaSO3沉淀:
( ×)
【分析】硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,可使二氧化硫氧化 为硫酸,得到硫酸钡沉淀。
4.各类气体发生装置及注意事项 (1)固+固——加热(可制O2、NH3等)应注意三点: ①试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒 流而引起试管破裂。 ②铁夹应夹在距试管口1/3处。 ③胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,否则会妨碍气体的导 出。
(2)固+液(液+液)——加热(可制Cl2、HCl、C2H4、NO等): ①注意事项: a.先把固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品,再加热。 b.要正确使用分液漏斗。 ②装置的变式:
(3)收集气体时不应采取b、c装置,前者密闭不能排出空气,后者 伸入试管内的导管过长。 (4)制取CO2时不需加热,也不必处理尾气;NO常温下与氧气反 应,不能用排空气法收集;制取H2时不需加热,应采用向下排空气 法,尾气处理时一般用点燃的方法,故X可能是氯气。D装置中的 烧杯用来吸收尾气,防止污染空气。
(3)注意事项: ①试剂的混合方法:先取无水乙醇,再沿器壁慢慢加入浓硫酸, 冷却至室温后再加冰醋酸; ②长导管不要插入液面下; ③饱和碳酸钠溶液的作用:中和乙酸,吸收乙醇,__降__低__乙_酸___ _乙__酯__的__溶__解__度___。
【思考辨析】
1.制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。
( ×)
【解析】(1)采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯化铵固 体;C装置适用于固体与液体不需要加热的反应,故应选用浓氨水 和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。检查C装置气密性的 操作是连接一根导管,将导管通入水槽中,用手捂或酒精灯微热 圆底烧瓶底部,如果导管口处有气泡产生,松开手或停止加热后, 在导管里形成一段水柱,则说明C装置气密性良好。 (2)选择气体收集方法,无需考虑气体的颜色和热稳定性,根据密 度和是否与氧气反应选择能否采用向上或向下排空气法,根据溶 解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。
高考苏教版化学一轮复习精品教案 第9单元 第3讲 人工合成有机化合物
第3讲 人工合成有机化合物考纲点击通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。
一、简单有机物的合成1．有机合成(1)定义：利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。
(2)意义：可以制备天然有机物，以弥补自然资源的不足；可以对天然有机物进行局部的结构改造和修饰，使其性能更加完美；可以合成具有特定性质的、自然界并不存在的有机物，以满足人类的特殊需要。
(3)有机合成的关键：合成有机物要依据被合成物质的组成和结构特点，精心设计并选择合理的合成方法和合成路线。
(4)有机合成遵循的原则：合成路线的简约性；实际生产的可操作性；还要综合考虑原料来源、反应物利用率、反应速率、设备和技术条件、是否有污染物排放、生产成本等问题来选择最佳的合成路线。
2．乙酸乙酯的合成根据乙酸乙酯的分子结构特点，运用已学的有机化学知识，推测怎样从乙烯合成乙酸乙酯。
设计可能的合成路线，并写出发生反应的化学方程式。
(1)合成线路一：特别提示：已知乙烯可以直接合成下列化合物：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂2CH 3CHOCH 2===CH 2＋O 2――→催化剂CH 3COOH(2)合成线路二：即时训练1以食盐、水、乙烯为原料合成氯乙烷，写出反应的化学方程式。
二、有机高分子的合成1．由________________的化合物生成________________________的反应，叫做聚合反应。
在这类反应中有一种聚合反应如由乙烯合成聚乙烯的反应也是加成反应，这类反应简称为________反应。
2．能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子被称为________；高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为____________，也称________；高分子链中含有链节的数目称为__________，通常用______表示。
高考化学一轮复习专题三3.9金属及其化合物课件苏教版
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水 中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生 H2，但溴水很快退色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据 ③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴反应的催化 剂。
考点 铝的性质及用途
1．原子结构和存在形式 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为
解析：据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三 个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合 算，除Mg外还用了三种试剂；D项不合算，用了两种较贵的 试剂浓硫酸和Ba(NO3)2。从环保角度考虑，A、D两项分别产 生了污染环境的氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成 污染的Cl2。从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难 控制。综上所述，只有C项符合“绿色化学”的要求。
2．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理， 做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；② 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但 溴水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明 显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红 棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中，正 确的是( D )
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验 步骤：___________________________________________ ________________________________________。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、 蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情 况下使用玻璃棒的目的。
解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水 中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生 H2，但溴水很快退色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据 ③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴反应的催化 剂。
考点 铝的性质及用途
1．原子结构和存在形式 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为
解析：据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三 个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合 算，除Mg外还用了三种试剂；D项不合算，用了两种较贵的 试剂浓硫酸和Ba(NO3)2。从环保角度考虑，A、D两项分别产 生了污染环境的氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成 污染的Cl2。从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难 控制。综上所述，只有C项符合“绿色化学”的要求。
2．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理， 做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；② 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但 溴水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明 显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红 棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中，正 确的是( D )
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验 步骤：___________________________________________ ________________________________________。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、 蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情 况下使用玻璃棒的目的。
2014高考化学一轮复习课件专题九第三单元物质的制备及实验方案的设计与评价(95张PPT)
第三单元 物质的制备及实验方案的设计与评价
1．了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制
备方法。 2．了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
3．能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步
分析或处理，并得出合理结论。 4．能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简 单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进 行分析和评价。
答案
(1)C
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===== CaCl2 ＋2H2O＋
2NH3↑ (2)c d e h i j k b 吸收 Cl2 中混有 的 HCl 杂质 (3)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 3∶2 (4)缺少尾气吸收装置，易造成空气污染
示：
三种方法………………………………………………………………………………………… 1．气体收集装置的选择方法 (1)排液法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。 例如：H2、O2、CO、CH4、NO(只能用排液法收集)，
CH2===CH2、
等。
注意：Cl2不用排水法收集，但可用排饱和食盐水法收集， CO2可以用排饱和NaHCO3溶液收集。排液法的典型仪器
尾气吸收时应遵循的原则及注意事项 吸收原则 1．能充分吸收气体。 2．不能倒吸。 注意事项 1．当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置净化气 体，通常是除杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂时，
通常是干燥在前，除杂在后。
2．尾气处理装置应与大气相通，如图 尾气处理装置。
就不能作为
3．有些生成物需要防潮处理(如FeCl3、AlCl3等)，这时尾气 处理前必须有干燥装置，以防止水蒸气进入，如图所
二、化学实验方案的设计
1．基本要求
1．了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制
备方法。 2．了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
3．能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步
分析或处理，并得出合理结论。 4．能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简 单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进 行分析和评价。
答案
(1)C
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===== CaCl2 ＋2H2O＋
2NH3↑ (2)c d e h i j k b 吸收 Cl2 中混有 的 HCl 杂质 (3)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 3∶2 (4)缺少尾气吸收装置，易造成空气污染
示：
三种方法………………………………………………………………………………………… 1．气体收集装置的选择方法 (1)排液法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。 例如：H2、O2、CO、CH4、NO(只能用排液法收集)，
CH2===CH2、
等。
注意：Cl2不用排水法收集，但可用排饱和食盐水法收集， CO2可以用排饱和NaHCO3溶液收集。排液法的典型仪器
尾气吸收时应遵循的原则及注意事项 吸收原则 1．能充分吸收气体。 2．不能倒吸。 注意事项 1．当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置净化气 体，通常是除杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂时，
通常是干燥在前，除杂在后。
2．尾气处理装置应与大气相通，如图 尾气处理装置。
就不能作为
3．有些生成物需要防潮处理(如FeCl3、AlCl3等)，这时尾气 处理前必须有干燥装置，以防止水蒸气进入，如图所
二、化学实验方案的设计
1．基本要求
高考化学一轮复习第十一章第三节物质的制备课件
H2、 CO2、 SO2、 NO、
以下； ②启普发生器只适用 于块状固体和液体反 应，且气体不溶于水；
NO2 等 ③使用分液漏斗既可 以增强气密性，又可控
制液体流速
3.常见气体的实验室制法 (1)O2 的实验室制法
①原理：2KClO3
2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2
理，如图____D____或____E____。
7.防倒吸装置 (1)肚容式：对于 NH3、HCl 等易溶于水的气体吸收时，常 用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸装置，如下图所示：
(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不 会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像 HCl、NH3 均 可用如图所示装置吸收。
_难__溶__于__水___ 大，不与空气中成 较大，不与空气
分反应
中成分反应
HCCOH2 、、 4、COCH2H、2=≡=NCCOHH、2、COl22、、SHOC2、l、HC2OS2、 H2、NH3、CH4
5.气体的净化装置 (1)原理：酸性杂质用_碱__性__物__质__吸收；碱性杂质用_酸__性__物__质_ 吸收；易溶于水或能与水反应的用水吸收；还原性杂质可用 氧_化__性__较__强__的__物__质__来吸收或转化；氧化性杂质可用_还__原__性__较__强__的_ _物__质___来吸收或转化。 (2)装置
2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②装置类型：固＋固 气体 固＋液―→气体
③收集方法：排水法、向上排空气法。
④验满方法：将___带__火__星__的__木__条____放在集气瓶口，若复燃
证明已满
(江苏)高考化学一轮复习PPT课件(原文)专题+专题课+物质的量与化学计算(新)
[规范解答] 解 4.48 L 一氧化碳的物质的量为：
n(CO)＝V（VCmO）＝22.44.L48·mLol－1＝0.2 mol
2CO
＋ O2 ===
2CO2
2
2
0.2 mol
n（CO2）
0.2 2mol＝n（C2O2）
n（CO2）＝0.2 mol
0.2 mol CO2 分子个数[N(CO2)]为：
2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Δm
168
106
62
m(NaHCO3)
(w1－w2)g
故样品中 NaHCO3 质量为168（w612－w2）g，
样品中 Na2CO3 质量为 w1 g－168（w612－w2）g，
其
质
量
分
数
为
m（Na2CO3） m（样品）
＝
w1 g－168（w612－w2） w1 g
5N2＋6H2O(g)，达
到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL，则原混合气体中
NO 与 NH3 的物质的量之比有下列四种情况。其中正确的是
()
A.5∶3
B.3∶2 C.4∶3
D.9∶7
思维提示 由气体差量可知：
6NO ＋ 4NH3
5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)
6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6)＝1(mL)
A.8 g B.10 g C.10.2 g 以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
45%
B.
D.11.2 g
微题型三 极限思维的巧用：假设法
解析 由题意知，整个过程中存在的关系：Fe～3e ～3OH ～ 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度－(质量分数)是( －)
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东 金 太
解析：大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，附着在大理
阳 书
石上使硫酸不能与大理石接触，不能持续生成CO2，A选项错误；制取 业
Cl2应用浓盐酸且检验Cl2应该用湿润的淀粉碘化钾试纸，B选项错误；
业 有
制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
限 公
司
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课前 基础 探究
课堂 优化 探究
实验 思维 探究
课时 演练 探究
3．氢氧化铁胶体的制备
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山
(1)原理
东 金
化学方程式：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
太 阳
(2)操作步骤
书 业
加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈 有
高考总复习 SJ 化学
山
(1)原理
东
金
CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫 △酸CH3COOCH2CH3＋H2O
太 阳
书
(2)收集：饱和碳酸钠溶液
业 有
现象：碳酸钠溶液上层有 特殊香味的无色油状液体 。
限
公
司
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课前
基础
探究
(3)注意事项
课堂
优化 探究
①试剂的混合方法：先取无水乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，
AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 。
山 东
(3)书写 Fe(OH)3 胶体制备的化学方程式时，切勿忘记“△”，错写
金 太
“ ”，多写“↓”和“↑”。
阳
书
业
有
限
公
司
菜 单 隐藏
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课前
基础
探究
[自我诊断]
课堂 优化 探究
1．制取O2和CO2可选用相同的发生装置。(√)
。
②制CO2： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 。
山 东 金 太
(3)收集方法
阳
①H2： 向下排空气法或排水法
。
书 业
②CO2： 向上排空气法 (用燃烧的木条放在瓶口验满)。
有 限
(4)净化方法
公
制取的CO2用 饱和NaHCO3溶液 除去HCl。
司
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课前 基础 探究
山
东
金
太
阳
(2)收集方法： 用排水法 。
书 业
(3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。
有 限
公
司
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课前
基础 探究
2．制取氢气和二氧化碳
课堂
(1)气体发生装置
优化
探究
实验 思维 探究
课时 演练 探究
高考总复习 SJ 化学
(2)反应原理
①制H2： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
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[主干知识]
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一、常见气体的实验室制法
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1．制取氧气
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(1)反应原理及发生装置
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山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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冷却至室温后再加冰醋酸；
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②长导管不要插入液面下；
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③饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯
的溶解度。
2．氢氧化铝的制备
山
(1)原理
东 金
离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH
太 阳
(2)注意事项
书
氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，
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3．制取氯气
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山
东
反应原理：MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。
金 太
阳
收集方法： 向上排空气法 。
书
业
验满方法：将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口。
有
尾气处理：多余的Cl2用 NaOH溶液 吸收除去。
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第三单元 常见物质的制备
探究
［考纲展示］ 1.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、
仪器、反应原理和收集方法）。 2.掌握几种重要的有机物和无机物 山
东
的制备。 3.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
金
太
阳
书
业
有
限
公
司
演练 探究
(2)实验室制取氨气还可用哪些方法？
提示：(1)不能。原因是大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于
水覆盖在CaCO3的表面，阻止了硫酸与大理石的进一步反应。
山
东
金
太
阳
书
业
有
限
公
司
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二、几种重要物质的制备
课堂
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1．乙酸乙酯的制备
实验 思维 探究
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2．利用饱和Na2CO3溶液，可除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸等杂
探 究 质。(√)
课时 演练 探究
3．吸收NH3可采用如图1装置。(√)
山
东
金
太
图1
图2
阳
4．除去SO2中的水蒸气，可利用盛浓硫酸的U形管。(×)
书 业
5．可利用如图2装置收集H2。(×) 6．一套完整的制气装置一般包括三部分： 发生装置、净化装置
红褐色 停止加热，不可搅拌。
限 公
司
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[点拨] (1)在制备乙酸乙酯的反应中，浓硫酸的作用是催化剂，
课时
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吸水剂，既能加快反应速率，又能增大反应的进行程度。
(2)利用 NaAlO2 溶液和 CO2 反应，也可制备 Al(OH)3，反应原理为：
限 公
司
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4．实验室制取氨气的方法
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反应原理： Ca(OH)2＋2NH4Cl==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。 山
东
干燥方法：用 碱石灰 除去混有的水蒸气。
金 太
收集方法：只能用向下排空气法 。
阳 书
验满方法：(1)用 湿润的红色石蕊试纸 置于试管口；
业
(2)将 蘸有浓盐酸的玻璃棒 置于试管口。
有 限
尾气吸收：用蘸有浓硫酸的棉花团放在集气瓶口吸收多余的
NH3。
公 司
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(1)实验室里能否用大理石和稀硫酸反应制取CO2?
有 限 公
和收集装置。(×)
司
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常见气体的制备与收集
探究
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1．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合
演练
探 究 是(
)
A．CO2：大理石和稀硫酸、澄清石灰水
B．Cl2：二氧化锰和稀盐酸、品红溶液
山
C．O2：二氧化锰和双氧水、带火星的木条 D．NH3：NH4Cl固体和CaCO3固体、湿润的红色石蕊试纸