四川省宜宾市第四中学2020届高三上学期期中考试理综化学试题

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确的是
A．用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间
B．用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素C
C．用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热
D．用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染
8．下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是
A．制SO2B．收集氨气
C．接收蒸馏的馏分D．准确量取一定体积K2Cr2O7 溶液
9．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是
A．2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.1N A
B．7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2N A
C．1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为N A、0.3N A
D．CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3N A
10．短周期主族元素x X、y Y、z Z、w W、m M原子序数依次增大，X和W、Z和M同主族。

其中Y元素的单质通常状况下呈气态，W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的，且x+y=z=1/2m。

下列有关说法正确的是
A．简单离子半径大小：Z<Y<W B．W、M组成的化合物中可能含有非极性键
C．简单氢化物在水中的溶解度大小：Y<M D．X、Y、M组成的化合物一定是共价化合物
11．如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。

其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。

下列说法正确的是（）
A．b为只允许阳离子通过的离子交换膜
B．阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气
C．反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分
D．阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-
12．工业用合成,下列有关分析正确的
A．X的名称为1,1一二甲基乙烯B．X是丁烯的同系物
C．工业制备Y属于加聚反应D．Y能使溴水褪色
13．20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有
c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。

使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如下图。

下列有关分析正确的是
A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-
C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D．当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
26．（14分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。

某实验小组对其进行
了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。

小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为__________________。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。

(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
____________________。

(3)晒制蓝图时，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

(4)步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

27．（14分）以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。

（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。

（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程
式:__________________________，_________________________。

（4）已知: 3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。

下列可以用于检验滤液C 中金属阳离子的试剂有____________(填标号)
a.KSCN溶液
b.K3[Fe(CN)6]
c.K4[Fe(CN)6]
d.苯酚
（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。

碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

（6）仿照下面示例，设计从浸出液E 回收氧化铝的流程: 浸出液E_________________。

(示例: )
28．（15分）合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应①），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应②），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应③）。

下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K。

（1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。

（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K①、K③的式子表示）。

反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________，反应②的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________。

（4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采取__________措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取_____________（写出两条措施即可）。

（5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数为10%，则混合气体的密度为______g/L，CO2的转化率为__________（保留三位有效数字）。

35．（15分）油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。

CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。

(3) Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。

ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

①磷化硼晶体晶胞如图甲所示: 其中实心球为磷原子。

已知晶胞中最近的B、P原子的距离为a pm，阿伏加德罗常数为N A。

则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。

(列出计算式即可，不必化简)
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P 原子的投影)，用画出B 原子的投影位置____。

36．（15分）盐酸普鲁卡因( ) 是一种良好的局部麻醉药，具有毒性小，无成瘾性等特点。

其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1) 3molA可以合成1molB，且B是平面正六边形结构，则B的结构简式为_________。

(2) 有机物C的名称为____________，B→C的反应类型为_____________。

(3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________。

(4) F和E发生酯化反应生成G，则F的结构简式为___________________。

(5) H的分子式为____。

(6) 分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。

(7) 请结合上述流程信息，设计由苯、乙炔为原料合成的路线_______________ 。

(其他无机试剂任选)
化学参考答案
7．B 8．B 9．D 10．B 11．C 12．C 13．D
26．U形管b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c 排尽装置中的空气，防上加热时发生爆炸C中固体由黑色变为红色，后B装置中出现浑浊FeC2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色将
Fe3+还原为Fe2+
()3
5
V1V21010180
2
c
m
-
-⨯⨯⨯×100% 偏低
27．0 O 2H2S+ 2Fe3+==2Fe2++2H++ S↓ H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓ b 4%~6%
28．
2
22
42
c(CO)?c(H)
c(CH)?c(O)
K①2/K③(△H②＋△H③)/2 D B 升高温度CH4和O2投入比为1：1，或使用只催化反应①的催化剂，或者适当减压9 66.7%
35．原子光谱sp2三角锥形> HF的水溶液中存在氢键原子半径
3
10
168
·10
3
A
N-
⎫
⨯
⎪
⎝⎭
或
36．甲苯取代反应+HNO3+H2O
C13H20O2N28。