化学反应为人类提供能量(修订稿)

电子流向：负极
导线
正极
下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。
Zn Cu
A
E
F
G √
未构成闭合回路
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+
正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu
+
转变成氢气？电子从何而来？
4. H 为何不直接在锌片上得电子而 在铜片上得电子？
＋
(2)、原电池的原理：
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活 泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼 的金属(正极)。
Zn=Zn2++ 2e- 氧化反应 Zn片→Cu片 负极
2H++ 2e-=H2 还原反应
正极
Zn+2H+=Zn2++H2↑
现象
结论或解释
电流计指针偏转
导线中有 电流通过
测干电池时，电流计指 针偏向 正 极方向
测铜锌原电池时，电流 计指针偏向 铜 片方向
锌片为负极 铜片为正极
原电池
1.定义：这种将化学能转化为电能 的装置称为原电池。
2.原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从 较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼 的金属（正极） 。
⑷若将Zn片,Cu片用一导线连 接再浸在H2SO4溶液中，有什 么现象？为什么？
⑸铜片与稀硫酸不反应，但与锌片 相连后，铜片上为什么有气泡产 生？气体是什么？怎样产生的？ 导线间接一电流计有何现象产生？ 为什么？
⑹用一干电池连接电流计验 证电子流向，确定Zn片, Cu 片的正负极是怎样的？
实验步骤
请将氧化还原反应：Fe + Cu = Cu + Fe 设计成一个原电池。
2+
2+
负极： Fe
正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
练一练
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸 盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y 组成原电池时，Y为电池的负极。X、 Y、Z三种金属的活动性顺序为
第二组实验
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
组成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或 一种是非金属导体）作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中
③两极相连形成闭合电路
④自发的氧化还原反应
思考：
1.铜片上的气体是什么？ 2.氢元素原来以什么形式存在？ 3. 从电子得失的角度分析，H 如何
e-
电流
SO42SO4
2-
Zn2+ H+ H+ Zn2+ H+ H+
SO42SO42-
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
（不可以）
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
第一组实验
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
D Zn为正极，Cu为负极，CuSO4作电解质溶液
请你当一回医生：
“格林太太的牙齿中有两颗假牙，一颗 是黄金的——这是她财富的标志；另一 颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的 痕迹。但那次车祸以后，格林太太就老 是头疼。四处求医就是治不好。后来， 一位化学家为格林太太揭开了病因。请 问化学家发现了什么？”
A．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z C．Y＞X＞Z B．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
课堂练习：
某原电池工作时总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池
的组成可能是（ BC ）
A Zn为正极，Cu为负极，CuCl2作电解质溶液
B Cu 为正极， Zn为负极，CuCl2作电解质溶液
C Fe为正极，Zn为负极，CuCl2作电解质溶液
二、原电池的应用
1.比较金属的活泼性。 2.加快化学反应速率。
如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向 稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液。
实验室制氢气时，用纯锌快还是用粗 锌快？
3.提供能源。
锂电池
无污染
循环寿命高
铅蓄电池
燃料电池
谢 谢！
鲁科版普通高中课程标准实验教科书
化学2（必修）
第二章
第三节 化学反应的利用
第二课时 化学反应为人类提供能量
2
3
2.化学能转变为电能
演示讨论探究
⑴ 将Zn片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？ ⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？
⑶将一Zn片,Cu片平行插入 H2SO4溶液中，有什么现象？ 为什么？