NaCl的晶体结构

（2）生成气体： 如：
H+和CO32- 、HCO3- 、SO3 2 - 、SO32-、HSO3- 、
S 2 - 、HS- 。
（3）生成难电离物：
H2O、
弱酸: CH3COOH、H2CO3（H2O+CO2 ）
弱碱: NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 如： H+和CO32- 、HCO3- 、SO3 2 - 、SO32-、HSO3- 、 S 2 - 、HS- 。
----------查
④ 检查原子个数和电荷数是否守恒
写出下列反应的离子方程式： NaOH和HCl
KOH和HCl
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
NaOH和H2SO4 H+ + OH- = H2O
CuSO4和NaOH Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH) 2↓
Na2CO3和HCl CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑
（4）电解质溶液的导电性：
与自由离子的浓度及所带电荷的多少有关
练习
C
1.下列物质中属于电解质的是 A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖 C 2.下列物质不能导电的是 A、石墨 B、稀盐酸 C、NaCl固体 D、醋酸溶液 3. 写出电离方程式 （1）MgCl2 = Mg2+ + （2）Ba(OH)2 =Ba2+ -+2OH2Cl （3）NH4NO3 =NH4+ +NO3-
交流与研讨
CaCO3 + HNO3 CaCO3 + 2HNO3 == H2O + CO2↑+ Ca(NO3) 2 CaCO3 + 2H+ == H2O + CO2↑+ Ca2+
完成下列反应的离子方程式：
1. NaOH+HCl 2. NaOH+HNO3 3. KOH+ H2SO4 4. K2CO3+HCl
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 而且还可以表示同一类型的离子反应。
（3）离子方程式的书写方法
——————写 ①写出一个配平的正确化学方程式 ②把易溶、易电离的物质 改写成离子的形式 ③ 删去不参加反应的离子 --------------------------- 拆
--------------------—删
若是澄清溶液，写离子形式，若是悬浊液写化学式。 例如澄清的石灰水写Ca2++2OH－，石灰乳写Ca（OH）2。
微溶物做生成物，一般写化学式。 （4）酸式盐的写法： 强酸酸式盐NaHSO4写成Na++H++SO42-, 弱酸酸式盐的酸式酸根不能写成电离形式， 如NaHSO 写成Na++HSO －；NaHCO 写成：
（4）弱酸+强碱：
CH3COOH + NaOH =H2O + CH3COONa
CH3COOH + OH- ===H2O + CH3COO（5）强酸+弱碱： HCl + NH3· H2O(NH4++OH-) === H2O + NH4Cl H+ + NH3·H2O ==== H2O+NH4+ （6）弱酸+弱碱： CH3COOH + NH3· H2O == CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3· H2O == CH3COO - + NH4 + + H2O
强电解质
例：强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、FeCl3、CaCO3、BaSO4
弱电解质
例：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S 弱碱：NH3• H2O、Cu(OH)2、 Fe(OH)3 极少数盐： 水
非电解质：
CO2、SO2、NH3、大多数有机物等。
弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
酸碱中和反应：
（1）HNO3 + NaOH→ HCl + HCl KOH→ + Ba(OH)2→
（2）H2SO4+Ba(OH)2 → （3）Cu(OH)2 + HCl →
Mg(OH)2 + HCl →
Al(OH)3 + HNO3 → Fe(OH)3 + HCl → Fe(OH)2 + HCl →
2Na+ + 2Cl-
思考：这个反应能发生吗？
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl 2Na+ +SO42- + Ba2+ +2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
二、离子反应：
1.定义: 有离子参加或生成的反应。
理解电解质概念时应注意的问题：
①电解质是化合物。
②电解质导电的条件：在水溶液里或熔化状态下， 两者具备之一。 ③电解质溶液或熔融体中导电的离子必须是由化 合物本身电离而产生的。
④ 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
⑤电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的 浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度 越大，其导电性越强。
一、酸、碱、盐在
水溶液中的电离：
1.电解质和非电解质： （1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电
的化合物。
酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质
NaCl晶体结构示意图：
Cl-
Na+
NaCl
固态时：不导电（离子不能自由移动）
NaOH
Na2O HCl
溶于水：导电（离子能自由移动）
熔融（液态）：导电（离子能自由移动） 固态、液态时：不导电
K2SO4 = 2K+ + SO42NaOH = Na+ + OHBa(OH)2=Ba2++2OHHCl = H+ + ClHNO3= H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42-
强电解质
化 合 物
根据能 否电离
电解质
弱电解质
非电解质
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（3）单质、混合物：既不是电解质，也不是非电
解质。
下列物质：
NaCl固体、NaCl（aq）、熔融NaCl；液态HCl、盐酸； Fe、C（石墨）、酒精、蔗糖溶液；CO2、氨水。 能导电的是：
NaCl（aq）、熔融NaCl；盐酸；Fe、C（石墨）、氨水。
是电解质的是：
NaCl固体、熔融NaCl；液态HCl、
是非电解质的是： 酒精、CO . 2
既是电解质，又能导电的是：
盐酸除去银、亚汞；硫酸除去钡与铅；
碳酸、磷酸钾钠铵； 碱溶有五位，钾钠钙钡氨。
[亚硫酸盐磷酸盐，钠钾铵外均不溶；
碳酸盐硅酸盐，完全都与上相类。
硫化钾钠钡镁溶，硫化钙微溶余不溶。]
微溶物作反应物：
若是澄清溶液，写离子形式，
若是悬浊液写化学式。 例如:澄清的石灰水写Ca2++2OH－，
石灰乳写Ca（OH）2 。
Ca2+和CO32-
Ba2+和SO42-、CO32Ag+和Cl-、Br - 、I - 、CO32-
OH - 和 Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+。
注意：生成微溶物时，离子也不能大量共存。
Ca2+ 和 OH- ; Ca2+ 和 SO42-; Mg2+ 和 CO32- ; Ag+ 和 SO42-。
熔融NaCl
从电离的角度概括酸、碱、盐的本质： 物质 概念 举例 酸 电离时产生的阳离子 全部是H+ 的 HCl、HNO3、 H2SO4. 化合物。 碱 盐 电离时产生的阴离子 全部是OH- 的 化合物。
NaOH、 Ba(OH)2、 NH3·H2O.
电离时产生金属阳离子（或NH4+ ）和 NaHCO3、 的 酸根离子 的化合物。 CuSO4·5H2O、
微溶物做生成物，一般写化学式。
例：CO2通入澄清的石灰水中的离子方程式。
例：CO2通入澄清的石灰水中的离子方程式。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓ + H2O 例：Na2SO4(aq)和CaCl2(aq)可以反应吗？ SO42- + Ca2+ = CaSO4↓ 例：CaCl2和CO2可以反应吗？
CaCO3和HCl CaCO3 +2 H+ = H2O+Ca2+ +CO2 ↑
拆：
强电解质（两易），写离子符号。
易溶于水、
易电离的物质。
（即：强酸、强碱、可溶性盐）
不拆：
“两难”：写化学式！
难溶（沉淀）、难电离的物质（水、弱酸、弱碱）、
单质、氧化物以及气体等写作化学式。
难电离物：
水、
弱酸：H2CO3、CH3COOH
离子反应既可以在水溶液、熔融状态下进行。
中学范围主要是指在水溶液中进行的离子反应。
(2). 离子方程式的意 义 CuSO + BaCl === BaSO ↓ + CuCl
4 2 4
2
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
金属氧化物 + 酸： Fe2O3 + HCl → CuO + HCl →
金属 + 盐（aq）→
Fe + CuSO4 → AgNO3 + Cu →
盐 + 酸：
Na2CO3 + HCl → CaCO3 + HCl → BaCO3 + HCl →
酸、碱、盐溶解性记忆技巧 钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；
水
溶
液：不导电（只有分子）
2.电离及电离方程式：
（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时， 产生自由移动的离子的 过程。
NaCl NaOH
固态时：不电离 溶于水：电离 熔融（液态）：电离 固态、液态时：分子 溶于水：电离
Na2O
HCl HNO3
H2SO4
（2）.电离方程式：用来表示电离过程的式子。
NaCl = Na+ + Cl-
实验2-1 实验 1.向盛有2mLNa2SO4溶 液的试管中，加入 2mLKCl溶液。 2.向盛有2mLNa2SO4溶 液的试管中，加入 2mLBaCl2溶液。 现象
无明显现象
有白色沉淀生成
Na2SO4 + 2KCl = （？）K2SO4 + 2NaCl
2Na+ + SO4
2-
+ 2K++2Cl- = 2 K++SO42- +
HNO3
H2SO4
（不含离子，只有分子。） 溶于水：导电（有自由移动的阴离子、 阳离子。）
（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电
的化合物。 酒精(CH3CH2OH)、蔗糖（C12H22O11）等
有机物是非电解质，
CO2、SO2、NH3也是非电解质
酒 精、 蔗 糖
熔融状态（液态）：不导电（只有分子）
4.离子共存：
离子共存即：
溶液中的离子之间不能发生反应，则可大量共存。
如：Na+和Cl-；K+和NO3-;Ag+和NO3-;Ba2+和Cl-等。
离子不共存即：
溶液中的离子之间能发生反应，则不可大量共存。 如：Ag+和Cl-；H+和CO32-;H+和OH-;Ba2+和SO42等。
（1）生成难溶物： 如：
下列各组物质相互混合后，
不会发生离子反应的是：（ B ） A . NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
B . CO2和CaCl2溶液
C . Na2SO4溶液和CaCl2溶液 D . Na2CO3溶液和盐酸
书写离子方程式要注意以下几点： （1）没有自由离子参加的反应不能写离子方程式， 如以后学习的Cu与浓H2SO4反应。 （2）浓酸的表达： 浓H2SO4写（98%，含分子）化学式， 浓盐酸（37%），浓硝酸（63%）写离子形式。 （3）微溶物作反应物：
NH4Cl.
盐酸：氯化氢的水溶液， 学名氢氯酸，俗称盐酸。
盐酸，学名氢氯酸， 是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一 元酸。
盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性， 因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见 酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气 结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的 化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的 质量分数在38%左右。同时，胃酸的主要成 分也是盐酸。
试管中出现蓝色沉淀 Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
试管中红色褪去 H++OH- = H2 O
试管中有气泡产生
CO32- + 2H+ =
CO2↑+H2O
3、
离子反应的条件：
（1）复分解反应的实质： 两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 （2）离子反应的条件： 生成难溶的物质 (沉淀) 生成难电离的物质 （水、弱酸、弱碱） 生成挥发性的物质(气体) （3）离子反应的实质是： 反应不断向离子浓度减小的方向进行， 使溶液中的离子浓度减小。
5. Na2CO3+HCl
5. CaCO3+HCl 6. Fe+HCl 7. Fe+CuSO4 8. H2SO4+Ba(OH)2
3.离子反应发生的条件：
【实验2-3】
现象及离子方程式
1.向盛有2mLCuSO4溶液的 试管中加入2mLNaOH溶液 2.向盛有2mLNaOH溶液的 试管里滴入几滴酚酞溶液 ，再用滴管向试管中滴入 稀盐酸，至溶液恰好变色 为止。 3.向盛有2mLNa2CO3溶液 的试管中加入2mL稀盐酸