2020年辽宁省葫芦岛市绥中县王宝中学高三化学模拟试题

2020年辽宁省葫芦岛市绥中县王宝中学高三化学模拟

试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. （2001·上海卷）21.已知短周期元素的离子aA2＋、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A.原子半径 A＞B＞D＞C

B.原子序数 d＞c＞b＞a

C.离子半径 C＞D＞B＞A

D.单质的还原性 A＞B＞D＞C

参考答案：

C

略

2. .3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是

A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3

B.3-氯戊烷属于烷烃

C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种

D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种

参考答案：

【知识点】有机物的结构和性质L7

【答案解析】C 解析：A.3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3，错误； B.烷烃分子中只含有碳元素和氢元素，故3-氯戊烷不属于烷烃，错误；C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种，正确；

D.3-氯戊烷的同分异构体共有8种，错误。

【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，书写同分异构体是本题的关键，属于易错试题。

3. 正硼酸(H3BO3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右图所示)。下列有关说法正确的是（）

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

参考答案：

答案：D

4. 在一定条件下，可逆反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为：

A．2:1 B．1:1 C．2:3 D．3:2

参考答案：

B

略

5. 下列表述正确的是

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

B．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料

C．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，改写成氧化物表示为：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

参考答案：

D

6. 对元素”电负性”数值的理解不正确的是( )

A.”电负性” 数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小

B.”电负性” 数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属

C.成键两元素”电负性” 数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型

D.”电负性” 数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度参考答案：

C

略

7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

参考答案：

A

略

8. 200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,

（Cl－）为1.3mol·L1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）

A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL

参考答案：

C

略

9. 已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0．4 mol或1．12 mol时，I—均为0．4 mol

参考答案：

C

略

10. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

参考答案：

B

略

11. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均

为正整数)。下列说法正确的是()

A．X、Y不可能均为非金属元素

B．若X为Fe，Y只能为Cl

C．X一定为金属元素

D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I

参考答案：

D

略

12. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．10gT2O含有的电子数为5N A

B．常温下，0.2L 0.5mol?L﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N A

C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N A

D．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9N A

参考答案：

C

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、求出T2O的物质的量，然后根据T2O中含10个电子来分析；

B、溶液中的氮原子个数守恒；

C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气；

D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2．

【解答】解：A、10gT2O的物质的量n==mol，而T2O中含10个电子，故

T2O中含N A个电子，故A错误；

B、铵根离子虽然水解，但水解为一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子个数守恒，为0.2N A个，故B错误；

C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故共转移

0.4N A电子，故C正确．

D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含0.8N A个H原子，故D错误；

故选C．

13. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NA

B．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 NA

C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA

参考答案：