2020年辽宁省葫芦岛市绥中县王宝中学高三化学模拟试题
辽宁省葫芦岛市2020届高三第二次模拟考试理综-化学试题 Word版含答案
………………………………………………装…………订…………线………………………………………………2020年葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试理科综合能力测试-化学部分注意事项：1. 本试卷满分300分；考试时间150分钟。
2. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共14页。
其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其他题为必考题。
做选考题时，考生按照题目要求作答。
3. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用2B铅笔涂写在答题卡上,用钢笔写在答题纸上。
4. 用2B铅笔把第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。
5. 考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H :1 Li:7 B:11 C:12 N:14 O:16 Si:28 Cl:35.5V:51第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好B．墨子号量子卫星使用的太阳能电池板，其主要材料有硅元素C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法8．下列用于解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)B．向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－9．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。
辽宁省葫芦岛市2020届高三下学期第一次模拟考试 化学 Word版含答案
2020年葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试理科综合能力测试化学部分注意事项：1.本试卷满分300分；考试时间150分钟。
2.本试卷分第I卷、第II卷两部分，共14页。
其中第II卷第33～38题为选考题，其他题为必考题。
做选考题时，考生按照题目要求作答。
3.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用2B铅笔涂写在答题卡上，用钢笔写在答题纸上。
4.用2B铅笔把第I卷的答案涂在答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第II卷的答案写在答题纸上。
5.考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B.“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D.洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。
下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鉴别M和ND.M的一氯代物共7种9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N AB.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N AC.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N AD.50 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
辽宁省葫芦岛市2020┄2021届高三下学期第一次模拟考试化学试题Word版 含解析
辽宁省葫芦岛市2021年高三下学期第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：1371. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是Ａ．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度Ｂ．通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应Ｃ．开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生Ｄ．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”【答案】A【解析】应用高纯度二氧化硅制成光导纤维，故A错误；植物光合作用吸收二氧化碳，故B正确；减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生，故C正确；可降解塑料的使用能减少“白色污染”，故D正确。
2. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是Ａ．布洛芬的分子式为C13H18O2Ｂ．布洛芬与苯乙酸是同系物Ｃ． 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应Ｄ．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种【答案】D【解析】A．根据结构简式确定分子式为C13H18O2，故A正确；B．结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，二者结构相似且在分子组成上相差5个-CH2原子团，所以互为同系物，故B正确；C．布洛芬含有的苯环结构可与氢气发生加成反应，且1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，故C正确；D．布洛芬苯环上的氢原子只有两种等效氢，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误；故选D。
3. 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是Ａ．不能用Na2CO3溶液将乙酸和乙酸乙酯区分开Ｂ．乙烯分子与苯分子都能与H2 发生加成反应，说明二者均含碳碳双键Ｃ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应Ｄ．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成【答案】C【解析】Na2CO3溶液与乙酸反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，能用Na2CO3溶液将乙酸和乙酸乙酯区分开，故A错误；苯分子中不含碳碳双键，故B错误；甲烷和氯气生成一氯甲烷、苯和液溴生成溴苯、乙醇和乙酸生成乙酸乙酯、乙酸乙酯水解都属于取代反应，故C正确；乙醛加入Cu（OH）2悬浊液并加热可看到红色沉淀生成，故D错误。
辽宁省葫芦岛市普通高中2020┄2021届高三下学期第一次模拟考试理综合化学试题Word版 含解析
辽宁省葫芦岛市普通高中2021年高三下学期第一次模拟考试理综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）Ａ．用灼烧的方法可以区分人造丝（纤维素）和蚕丝织物Ｂ．二氧化氯（ClO2）是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用Ｃ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附Ｄ．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关【答案】C【详解】Ａ．蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧的方法可以区分人造丝（纤维素）和蚕丝织物，A正确；Ｂ．二氧化氯（ClO2）具有强的氧化性，因此消毒杀菌，故常用作水处理剂，B正确；Ｃ．纳米铁粉具有吸附作用，能够吸附水中悬浮的固体物质颗粒，但不能吸附水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，C错误；Ｄ．氮氧化物可导致光化学烟雾机酸雨的形成，因此“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关，D正确；故合理选项是C。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）Ａ．一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能Ｂ．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应Ｃ．基本营养物质都是能发生水解反应的高分子化合物Ｄ．乙烯、乙醇、苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应【答案】B【详解】Ａ．加热条件下乙醇可被CuO氧化，生成乙醛，A错误；Ｂ．甲烷能在光照条件下发生取代反应，甲苯在催化剂的条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，B正确；Ｃ．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，蔗糖、葡萄糖、油脂都不是高分子化合物，C错误；Ｄ．乙烯分子中含有碳碳双键、乙醇含有醇羟基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，但苯不能被能酸性KMnO4溶液氧化，因而不能与酸性KMnO4溶液反应，D错误；故合理选项是B。
辽宁省葫芦岛市2020届高三下学期第一次模拟考试理科综合试题化学答案
葫芦岛市普通高中2020年第一次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共42分）7．D 8．C 9．B 10．C 11．A 12．B 13．D二、非选择题（共58分）26.（15分）(1) CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) △H ＝－90.1kJ/mol （2分）(2) 曲线b （1分）；H 2的含量越低，CO 的转化率越低（2分）(3)bc （2分） ；(4) 0.25（2分） ；1﹤c ﹤2（2分）(5) ①CO-2e -+O 2-==CO 2(2分)；②2CH 3OH+CO-2e -==(CH 3O)2CO+2H +(2分) 27．(12分)(1) 2Al ＋2OH -＋2H 2O=2AlO 2-＋3H 2↑ (2分)(2) 溶解LiFePO 4，将Fe 2+氧化为Fe 3+（2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ）(2分)(3) ① 2.5 (2分)② H 2PO 4-HPO 42-+H +，HPO 42-PO 43-+H +，加入Na 2CO 3后，CO 32-结合H +使c(H +)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO 43−)增大，与Fe 3+结合形成磷酸铁沉淀（或者：H 2PO 4-HPO 42-+H +，HPO 42-PO 43-+H +，溶液pH 增大，c(H +)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO 43-)增大，与Fe 3+结合形成磷酸铁沉淀 (2分)③ pH ＞2.5时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成Fe(OH)3，使得部分PO 43-释放，导致磷沉淀率下降 (2分)(4) (NH 4)2Fe(SO 4)2+H 3PO 4+LiOH=2NH 4HSO 4+LiFePO 4↓+H 2O 或(NH 4)2Fe(SO 4)2+H 3PO 4+3LiOH=(NH 4)2SO 4+Li 2SO 4+LiFePO 4↓+3H 2O(2分)28.（16分）(1)① 直形冷凝管(或冷凝管) (2分) 除去Cl 2中混有的HCl 杂质(2分) ② F C B(2分)③ 将装置内的氯气排入D 内吸收以免污染空气，并将B 中残留的S 2Cl 2排入E 中收集(2分) ④ 滴入浓盐酸的速率(或B 中通入氯气的量，其他合理答案均得分) (2分)(2) S 2Cl 2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气(2分)(3) ①ac(多选,漏选不给分) (2分) ②22.4m 233V ×100%或2240m 233V %或9.6m V %或9.61m V %(2分) 35.（15分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 10（或[Ar] 3d 10）（2分） ； 4（1分）（2）N ＞O ＞C （2分） ；3:1（2分） 8分 7分 8分 7分 6分 6分8分 8分（3）sp2（1分）；HCHO与水分子间存在氢键（2分）（4）配位键（1分）；C（1分）（5）①正四面体（1分）；②(2分) 36.（15分）（1）取代反应（1分）（2）浓硝酸、浓硫酸（2分）（3）氯原子、硝基（2分）（4）①（2分）②（2分）（5）10（2分）；或（2分）（6）（2分）7分8分。
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2021年葫芦岛市普通高中髙三第一次模拟考试理科综合能力测试--化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Nat 23 Mg： 24 Al： 27 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu：64 Ba:1377.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是Ａ．用灼烧的方法可以区分人造丝（纤维素）和蚕丝织物Ｂ．二氧化氯（Cl02）是新沏水处理剂.具有消毒杀菌作用Ｃ．纳米铁粉可以离效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附Ｄ．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关8.下列关于有机化合物的说法正确的是Ａ．—定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能Ｂ．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应Ｃ．基本营养物质都是能发生水解反应的高分子化合物Ｄ．乙烯、乙醉、苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应9.任意两个环共用两不衷接相连的硖原子的环烃称为桥环化合物.金刚烷就是其中的一种，其结构如图示。
下列关于该化合物的说法错误的是Ａ．与癸烷互为同分异构体Ｂ．二氯代物超过3种Ｃ．分子结构中不含甲基Ｄ．结构中含有2个以上6元环10. W、X、Y、Z是短周期元素.雎子序数依次递增。
W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应.Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法不正确的是 Ａ．原子半径X>YＢ． X 与Z 形成的化合物的水溶液pH<7 Ｃ．最简单气态氯化物的法定性W<Y<Z Ｄ． Y 与Z 形成的化合物分子厲于非极性分子11.25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持mL V V b a 100=+, b a V V 、与混合液的pH 的关系如图所示。
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7下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“一OH”8．某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一种C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H89．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A． c（OH-）=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-B．滴入酚酞显红色的溶液中： Na+、Al3+、CO32-、AlO2-C．含有Fe3+的溶液中： Na+、Al3+、Cl-、SCN-D． pH=1的溶液中： Fe2+、Cl-、NO3-、K+10．常温下，下列有关叙述正确的是A．在0．1mol/L Na2C2O4中：2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）B．浓度均为0．1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c〔HCO3-）C．向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）> c（Na+）> c（OH-）>C（H+）D． 0．2mol/L NaHCO3与0．1mol/L KOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32-）+ c〔HCO3-）+ c（H2CO3）11．恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g） +I2（g） 2HI（g）△H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：下列判断正确的A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5．0×10-4rmol/（L·min）B．平衡时，放出的热量： Q1=4．0×10-3Q kJC．平衡后，a=8．0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高D．该温度下，该反应的平衡常数K=0．2512．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
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辽宁省葫芦岛市2021年普通高中高三第二次模拟考试化学试题1. 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中不正确的是Ａ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱Ｂ． PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体Ｃ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化Ｄ．“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】B【解析】用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，生成硬脂酸钙沉淀，肥皂去污能力减弱，故A正确；胶体粒子直径在1-100nm，故B错误；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是溶解、过滤，属于物理变化，故C正确；“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程可以减少空气污染，故D正确。
2. 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
现象和结论对应正确的是操作现象结论A 向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+B向②中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有I-【答案】A【解析】，故A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，故C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，故D错误。
点睛：滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，则沉淀可能是硫酸钡或氯化银；检验溶液中是否含有SO42-的方法是：先滴加盐酸，没有沉淀，再滴加氯化钡，若有沉淀，则原溶液含有SO42-。
3. 工业上合成乙苯的反应为，下列说法不正确的是Ａ．乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色Ｂ．该反应属于加成反应Ｃ．甲、乙均可通过石油分馏获取Ｄ．丙的一氯代物有5种【答案】C【解析】烯烃、苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；该反应符合加成反应的定义，属于加成反应，故B正确；苯通过煤的干馏得到、乙烯通过石油裂解获取，故C错误；丙中烃基上的一氯代物有2种、苯环上的一氯代物有3种，共5种，故D正确。
辽宁省2020年高考化学三模考试试卷
辽宁省2020年高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（）A . 使用催化剂可以加快反应速率B . 增大压强可以加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正）=v（逆）D . 增大O2的量可以使NH3100%转变为NO2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 设阿伏加德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB . 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4. （2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应5. （2分） (2018高三上·台州月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法错误的是（）X YZ W QA . Z位于第3周期IIIA族B . X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键6. （2分） (2017高二上·晋江期末) 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A . ②①③④⑤⑥B . ⑤④③①②⑥C . ⑤④②①③⑥D . ⑤③②④①⑥7. （2分） (2018高二上·中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
2020年6月辽宁省葫芦岛市普通高中2020届高三下学期第二次高考模拟考试理综化学答案
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辽宁省葫芦岛市普通高中
2020届高三毕业班下学期第二次高考模拟考试
理综-化学试题参考答案
2020年6月
一、 选择题（每小题6分，共42分）
7．A 8．B 9．B 10．C 11．D 12．D 13．C
二、非选择题（共58分）
26.（15分）
(1) ①2CH 3OH(g)+O 2(g) = 2HCHO(g)+2H 2O(g) △H = -316kJ/mol （2分） ②CH 4+O 2 = HCHO+H 2O （2分）
(2) 曲线a （1分）；△H <0，正反应放热，温度升高平衡逆向移动，平衡常数K 减小，lgK 减小。
（2分）
(3) a c （2分） ；
(4) O 2+4e －+4H + = 2H 2O （2分）； 3 （2分）
(5) 3:2 (2分)； 27．(14分)
(1) Na 2CO 3/K 2CO 3 (1分)；1:1（或5:5）（1分） (2) 抽走装置中的空气，形成负压，加快过滤速率(2分) ；提高钒的浸出率（2分）
(3) V 2O 24++H 2O 2 = 2VO 2++2H +(2分) ；若调节酸浸液的pH 易生成Fe(OH)3、Al(OH)3 胶体，会吸附溶液中钒酸根离子，造成钒损失。
（2分）
(4)HVO 3（2分）；（400℃，77.78%）（2分）
28.（14分）
（1）2Fe 3++2I －2Fe 2++I 2（1分）
（2）隔绝空气中的氧气，防止氧气氧化Fe 2+（2分）
（3）实验2中采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高了化学反应速率，但溶液仍未变红（2分） 6分 7分 8分
6分 8分。
2020届辽宁省葫芦岛市高三下学期第二次模拟考试 理综 扫描版
葫芦岛市普通高中2020年第二次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共42分）7．A 8．B 9．B 10．C 11．D 12．D 13．C二、非选择题（共58分）26.（15分）(1)①2CH3OH(g)+O2(g) = 2HCHO(g)+2H2O(g) △H = -316kJ/mol（2分）②CH4+O2 = HCHO+H2O（2分）(2)曲线a（1分）；△H<0，正反应放热，温度升高平衡逆向移动，平衡常数K减小，lgK 减小。
（2分）(3) a c（2分）；(4)O2+4e－+4H+ = 2H2O（2分）； 3 （2分）(5)3:2 (2分)；27．(14分)(1)Na2CO3/K2CO3 (1分)；1:1（或5:5）（1分）(2)抽走装置中的空气，形成负压，加快过滤速率(2分) ；提高钒的浸出率（2分）(3)V2O24++H2O2 = 2VO2++2H+(2分) ；若调节酸浸液的pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，会吸附溶液中钒酸根离子，造成钒损失。
（2分）(4)HVO3（2分）；（400℃，77.78%）（2分）28.（14分）（1）2Fe3++2I －2Fe2++I2（1分）（2）隔绝空气中的氧气，防止氧气氧化Fe2+（2分）（3）实验2中采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高了化学反应速率，但溶液仍未变红（2分）（4）Fe3+（1分）（5）加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与SCN－反应生成AgSCN沉淀，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀。
（2分）（6）①0.1mol/L AgNO3溶液（2分）②假设i．ii．均不成立（2分）（7）实验1溶液未变红是因为2Fe2++I22Fe3++2I－的反应限度很小，溶液中Fe3+浓度太低，未能检测出来。
（2分）35.（15分）（1）（1分） ；C ＞Be ＞B （1分）（2）3d 74s 2（1分） ；（3）sp 杂化、sp 2杂化（2分）（4）12N A （1分）；abd （2分）（5）NH 3分子中N 原子的孤电子对进入Zn 2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱（2分）；（6）面心立方最密堆积（1分）；LiB 6H 6（2分）；(2分)36.（15分）（1）C 19H 16O 4 （1分）； 羟基、酯基 （2分）（2）ac （2分）（3）（2分）（4）加成反应 （1分）（5）12（2分）；（2分）（6）（3分）路线1 或路线22020年葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试理科综合能力测试生物学评分标准及参考答案1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D29．(11分。
辽宁省葫芦岛市2020┄2021届普通高中高三第一次模拟考试理综化学试题
注意事项：1.本试卷满分300分：考试时间150分钟。
2.本试卷包括两部分，共14页。
其中第二部分第33-38题为选考题，必考题，做选考题时，考生按照题目要求作答。
3.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用2B铅笔涂写在答题卡上，用钢笔写在答题纸上。
4. 用2B铅笔把第一部分的答案涂在答题卡上，用钢笔或者圆珠笔把第二部分的答案写在答题纸上。
5.考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti- 48 Fet-56 Ce-140第一部分一、选择题：本题共13小题，毎小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7.下列说法不正确的是Ａ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料Ｂ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料Ｃ．天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物Ｄ．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐8.下列说法正确的是Ａ．乙醇的沸点高于丙醇Ｂ．油脂和蛋白质都是高分子化合物Ｃ．1 mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应D C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为129.在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。
有关物质的沸点如下:氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点/℃132.2180.5174熔点/℃-45.6-1553下列说法正确的是Ａ．该反应属于取代反应Ｂ．反应放出的氯化氢可以用水吸收Ｃ．用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来Ｄ．该反应必须在密闭体系中进行10.下列图示与对应的叙述相符的是Ａ．图1表示 I LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随IgV的变化Ｂ．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2Ｃ．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，图中a 点N 2的转化率小于b 点Ｄ．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2 （s ） 2BaO （s ） +O 2 （g ）, O 2的平衡浓度与容器容积的关系11. X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；丫与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g ·L -1； W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的21，下列说法正确的是 Ａ．原子半径：W>Z>Y>X>MＢ．YZ 2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性Ｃ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键Ｄ．1 molWM 溶于足量水中完全反应共转移2mol 电子12.下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是选项实验操作和现象 结论A 向某无色溶液中滴加氯水和CCl 4，振荡、静置，下层溶液显紫色原溶液中有I - B 向稀HNO 3中加入过量的Fe 粉，充分反应后，滴入K 3[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 2+ C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH ；盐酸pH 小于醋酸PH证明相同条件下，在水中HCl 电离程度大于CH 3COOH D 室温下，用pH 试纸测得：0.1mol/LNa 2SO 3溶液的pH 约为10；HSO 3-结合H +的能力比SO 32-的强0.1mol/ LNaHSO3溶液的pH约为513.电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
〖精选3套试卷〗2020学年辽宁省葫芦岛市高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．铝在酸性或碱性溶液中均可与NO 3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是 A ．B 溶液含[Al(OH)4]—B ．A 溶液和B 溶液混合无明显现象C ．D 与F 反应生成盐 D ．E 排入大气中会造成污染2．用0.10 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL 、浓度均为0.050 mol/L 的盐酸、磷酸及谷氨酸(H 2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A ．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好B ．H 3PO 4与H 2G 的第一电离平衡常数K 1的数量级不同C ．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na 2HPO 4D ．NaH 2PO 4溶液中：()()()()+-2-24344c Na>c H PO >c H PO >c HPO3．硼氢化钠(NaBH 4)可用作还原剂和塑料发泡剂。
它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。
下列说法不．正确的是A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H24．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是A．至少存在4种离子B．Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
辽宁省葫芦岛市2020届高三化学第二次模拟考试试题
辽宁省葫芦岛市2020届高三化学第二次模拟考试试题7. 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中不正确的是A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化D. “煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8. 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
现象和结论对应正确的是操作现象结论试纸变蓝原溶液中有NH4+A 向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口B 向②中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C 向③中先清加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D 向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有I-9.工业上合曲乙苯的反应为，下列说法不正确的是A.乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.该反应属于加成反应C.甲、乙均可通过石油分馏获取D.丙的一氯代物有5种10.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法不正确的是A.气态氢化物的稳定性Y<ZB. W与X形成的化合物中只存在离子键C. W的氢化物分子之间都能形成氢键D. W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性11.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B. 放电时，当外电路中有I mole-转移时，水性电解液离子总数增加N AC.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D.放电时，负极反应式: Li-e-+OH-=LiOH12.一定条件下，在水溶液中1 molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4) 的能量(kJ)相对大小如图所示。
2020-2021学年辽宁省葫芦岛市绥中县第一中学高三化学模拟试题含解析
2020-2021学年辽宁省葫芦岛市绥中县第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+ H+ +H2O= Al(OH)3↓B.b和c曲线表示的离子反应是相同的C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2参考答案：D略2. 2010年4月30日晚，上海世博会开幕式的“笑脸”等造型礼花描绘出开放中国的图景。
金色礼花从两岸竞相燃放，在浦江上空相迎对接，形成“手牵手”的特殊造型。
这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同参考答案：D略3. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%参考答案：C4. 下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（）I ⅡⅢⅣA、I可表示需加热的放热反应B、Ⅱ可表示爆炸反应C、Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D、Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应参考答案：A略5. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－参考答案：D略下列有关说法不正确的是A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略8. 常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y22X－＋Z2＝2X－＋Z2由此得出的正确结论是A X－、Y－、Z－、W－中，Z－还原性最强B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C 2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自发向右进行D 还原性X－＞Y－参考答案：C略9. 在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─ B．K+、Na+、CO32─、NO3─C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─ D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─参考答案：A略10. 下列说法正确的是()A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1︰10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2︰1C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H＋)之比为2︰1D．NO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3︰1 参考答案：A略11. A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
辽宁省葫芦岛市绥中县第二中学高三化学模拟试卷含解析
辽宁省葫芦岛市绥中县第二中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 广州将于2010年承办第16届亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.③④⑤参考答案：A填埋法不能达到改善环境的最终目的，⑤不合理，所以本题选A。
2. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。
则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D参考答案：C略3. 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。
一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。
下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1参考答案：B略4. 下列逻辑关系图示中正确的是（）参考答案：D略5. 下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：B．的名称：3―甲基―2―丁烯C．含78个中子的碘的放射性核素：D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－参考答案：C略6. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B解析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B．7. 结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（）（不考虑立体异构）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种参考答案：B略8. 一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（m mol·L-1）称为“聚沉值”。
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2020年辽宁省葫芦岛市绥中县王宝中学高三化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2001·上海卷）21.已知短周期元素的离子aA2＋、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径 A＞B＞D＞CB.原子序数 d＞c＞b＞aC.离子半径 C＞D＞B＞AD.单质的还原性 A＞B＞D＞C参考答案：C略2. .3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B.3-氯戊烷属于烷烃C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种参考答案：【知识点】有机物的结构和性质L7【答案解析】C 解析：A.3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3，错误； B.烷烃分子中只含有碳元素和氢元素，故3-氯戊烷不属于烷烃，错误；C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种，正确；D.3-氯戊烷的同分异构体共有8种，错误。
【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，书写同分异构体是本题的关键，属于易错试题。
3. 正硼酸(H3BO3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右图所示)。
下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键参考答案：答案：D4. 在一定条件下，可逆反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为：A．2:1 B．1:1 C．2:3 D．3:2参考答案：B略5. 下列表述正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料C．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，改写成氧化物表示为：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能参考答案：D6. 对元素”电负性”数值的理解不正确的是( )A.”电负性” 数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小B.”电负性” 数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属C.成键两元素”电负性” 数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型D.”电负性” 数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度参考答案：C略7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A略8. 200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL参考答案：C略9. 已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是A．a点时NaHSO3过量B．b点时还原产物为I—C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．加入的KIO3为0．4 mol或1．12 mol时，I—均为0．4 mol参考答案：C略10. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：B略11. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。
下列说法正确的是()A．X、Y不可能均为非金属元素B．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I参考答案：D略12. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．10gT2O含有的电子数为5N AB．常温下，0.2L 0.5mol?L﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N AC．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N AD．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9N A参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出T2O的物质的量，然后根据T2O中含10个电子来分析；B、溶液中的氮原子个数守恒；C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气；D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2．【解答】解：A、10gT2O的物质的量n==mol，而T2O中含10个电子，故T2O中含N A个电子，故A错误；B、铵根离子虽然水解，但水解为一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子个数守恒，为0.2N A个，故B错误；C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故共转移0.4N A电子，故C正确．D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含0.8N A个H原子，故D错误；故选C．13. NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NAB．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 NAC．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA参考答案：D略14. 下列实验操作与安全事故处理错误的是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体停止加热C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中参考答案：C略15. 一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。
则下列说法中错误的是（）A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB、生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC、溶解Zn的物质的量为1.5molD、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2 ___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___（填“是”或“否”），你的判断依据是。
（3）写出反应④的离子反应式：。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 ___（填“是”或“否”）,你的判断依据是。
参考答案：（1）否（2）是，气体通过浓硫酸减少4.48L。
（3） AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓（4）否，由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。
略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3 d .KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。
参考答案：略18. （14 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差。
制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：湿法的生产工艺如下：回答下列问题：（1）K2FeO4中Fe的化合价；实验室干法制备中选用的仪器是A．蒸发皿B．铁坩埚C．氧化铝坩埚D．陶瓷坩埚(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式___________________；（3）在溶液I 中加入KOH 固体的目的是A．使KClO3 转化为KClO B．为下一步反应提供碱性的环境C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率D．与溶液I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；②。
（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有。
（6）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：____FeO42－+ H2O═Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+（）参考答案：（14 分，每题 2 分）（1）+6；B （2）6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O （3）BD（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）减少K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥（6）取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（7）4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-（4）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）用异丙醇代替水洗涤产品，避免产品溶解损失，同时异丙醇易挥发，易于干燥；（6）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；（7）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。