高中化学会考复习提纲精选文档

高中化学会考复习提纲精选文档高中化学会考复习提纲第一册第一章化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧，降得还；若是剂，正相反；若是性，也相反。

实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数，或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降，有氧化性；最低价只能升，有还原性；中间价既可升又可降，既有还原性又有氧化性。

强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（左>右）二、离子反应：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（包括酸碱盐）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（包括强酸强碱大多数盐）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（包括弱酸弱碱水）。

2、离子反应：（离子方程式书写）：⑴先确定能拆成离子的物质：三强酸（HCl、稀H2SO4、HNO3）（HClO4、HBr、HI）四强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性盐（当心AgCl、BaSO4，其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐）拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-，其他物质都是一分为二，即拆成一种阳离子和一种阴离子）⑵检查电荷是否守恒（是否配平）⑶是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量（化合反应、置换反应一般为放热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量（需要持续加热的反应）燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等，则相互不能共存。

⑵注意限制条件：①若为无色溶液，则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-②若为酸（碱）性条件，则考虑各选项与H+（OH-）能否反应，反应则与H+（OH—）不共存第二章碱金属一、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：222ONaONa2→+2、与H2O反应化学方程式↑+→+22HNaOH2OH2Na2离子方程式现象：（现象：浮熔游响红）3、游离态——单质；化合态——化合物4、钠投入硫酸铜溶液中，现象（Na投入CuSO4溶液，得蓝色沉淀，不能置换出Cu）方程式：↑++→++242242HSONaOHCuCuSOOH2Na2）（二、钠的化合物1、Na2O2淡黄色粉末（反应方程式）（歧化反应）（强氧化性）与水：↑+→+2222ONaOH4OH2ONa2过氧化钠作漂白剂、氧化剂（歧化反应）与CO2: 232222OCONa2CO2ONa2+→+过氧化钠作供氧剂，呼吸面具（歧化反应）2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比）（1）碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱类）碳酸氢钠俗名：小苏打（2）化学方程式（离子方程式）：①碳酸钠与盐酸：O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+（较慢）碳酸氢钠与盐酸：O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+（较快）②碳酸氢钠与氢氧化钠：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存③除杂：碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，方程式：O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆碳酸氢钠（碳酸钠）：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ；④鉴别：BaCl 2溶液，产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀，为碳酸氢钠。

⑤碳酸钠与氢氧化钙:NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+碳酸氢钠与氢氧化钙(化学方程式或离子方程式):O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（（盐多生成盐）O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（（碱多生成碱）三、碱金属元素：（焰色反应: 钾紫色（透过蓝色钴玻璃片）；钠黄色）相似性：最外层都是1个电子，显+1价，最高价氧化物的水化物（NaOH ）为可溶性强碱递变性：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，失去电子能力增强单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强 第三章 第四章 物质的量1、各物理量的字母、单位、名称：摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，单位g ．Mol -1 计算时与方程式中物质的系数无关。

2、四个基本公式：3、三个推导公式：方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比。

4、溶液的配制：（1）计算质量：m=C ×V ×M 称量：精确到小数点后面一位。

溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流 冷却：烧杯中冷却转移：转移至容量瓶定容：加水到离刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管加水到刻度。

备注：A 、容量瓶能精确到小数点后面两位；B 、若是配制氢氧化钠溶液，不能在纸上直接称量，应放在烧杯中称量。

C 、读数时要平视，否则仰低俯高，即仰视使浓度偏低，俯视时浓度偏高。

D 、若溶液已经配制好，摇匀后发现液面低于刻度线，不用再加水，否则导致浓度偏低。

第四章 卤素一、氯气 与氢气反应：苍白色火焰HCl2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）与水：HClO HCl O H Cl 22+→+ (歧化反应)2O HCl 2HClO 2+−−→−见光氯水为浅黄绿色，含有具有漂白性、强氧化性、酸性。

（氯水的主要成分仍为氯气，另外还含有盐酸、次氯酸，具有漂白性,不稳定，见光会分解，需用棕色试剂瓶避光保存）与氢氧化钙：OH 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（（制漂白粉）（歧化反应）实验室制氯气：↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4（浓盐酸，实验室制氯气）先除杂后干燥，杂质:HCl 气体，用饱和食盐水；水蒸气，用浓硫酸收集用集气瓶向上的排空气法。

尾气处理：NaOH 溶液O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+（歧化反应）Cl —的检验：硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，产生白色沉淀。

二、卤族元素： 双原子分子，强氧化性物质。

F 2 Cl 2 Br 2 I 2相互之间能发生置换反应：（说明氧化性逐渐减弱）F 2是氧化性最强的非金属单质，能与水反应置换出氧气；HF 是最稳定的氢化物，氟元素无正价HClO 4是最强的含氧酸（碘单质遇淀粉变蓝色，用于检验单质碘的存在）碘单质能升华，属于物理变化卤素单质易溶于有机溶剂（CCl 4、苯等）卤化银见光易分解，AgBr 用于变色眼镜，感光胶片。

加碘食盐中含I —不是碘单质。

第五章第六章 物质结构 元素周期律 一、二、 记熟1~18号元素的名称、符号、原子结构示意图，常见化合价，化合物的书写形式。

尤其是出现频率较高的H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 三、四、 原子核外电子排布规律：1、电子总是由离原子核由近到远，能量由低到高依次排列。

最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最多32个。

2、Z A X 质子数（Z ）+中子数（N ）===质量数（A ）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 五、六、 元素周期律1、最高正价 = 最外层电子数；负价 = 最外层电子数—82、元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化四、元素周期表1、周期序数==电子层数；主族序数==最外层电子数七横行，七周期；前三短，后三长；最后一个不完全。

十八众行十六族，七A 族七B 族，其中VIII 族特殊占三行，还有零族排最后。

2、同主族元素（卤素、氧族、氮族、碳族）相似性：最外层电子数相同，化学性质相似，基本化合价相似，常见化合物写法相似。

递变规律：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸酸性减弱3、同周期元素（第三周期为例，零族除外）递变规律：同周期元素从左到右，原子半径减小，失去电子能力减弱， 得到电子能力增强金属性减弱、 非金属性增强单质还原性减弱、 氧化性增强最高价氧化物的水化物碱性减弱、 酸性增强气态氢化物稳定性增强4、最强的金属在周期表左下角（Cs ），最强的碱在周期表左下角（CsOH ）最强的非金属在周期表右上角（F 2），最稳定的氢化物（HF ）。

最强的含氧酸（HClO 4）5、原子半径大小的判断规律：先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多，原子半径越小。

七、 八、 化学键１、化学键：包括离子键和共价键，指相邻原子之间强烈的相互作用离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用（含IA 、 IIA 活泼金属或NH ４＋）共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用。

包括极性键和非极性键。

相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键。

2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl3、若化合物中只含共价键，称为共价化合物；若只含离子键或既含离子键又含共价键，则称为离子化合物。

4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则。

（CO 2、H 2O 、NH 3等）离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出最外层电子数和方括号；相同微粒分开写，不能合并。

共价化合物：既要写出原子原有的电子数，又要保证共用后为8电子结构。

（H 为2电子）5、化学反应的实质是：断旧键，生新键。

第六章 氧族元素 环境保护一、2H 2O 2===2H 2O+O 2↑（MnO 2作催化剂）2KClO 3===2KCl+3O 2↑（MnO 2作催化剂，需加热）FeS S Fe −→−+∆（与32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃相对比，说明氧化性氯气大于硫）二、二氧化硫的性质：1、酸性氧化物：（能与NaOH 溶液反应）（导致酸雨的主要成分）实验室尾气处理：O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红，不褪色。

2、漂白性：能使品红试液褪色，加热又回复红色。

属暂时性漂白、化合漂白）氯水、Na 2O 2、H 2O 2、O 3属强氧化性漂白，永久性漂白。

补充：42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++（SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液，漂白性消失）3、还原性：能使酸性KMnO 4溶液褪色4、工业制硫酸4232SO H SO O H →+（实际不用水吸收SO 3, 而用98%的浓硫酸，防止形成酸雾）三、（浓）硫酸的性质 1、酸性2、强氧化性：与氢后金属铜反应，生成SO 2气体，不生成H 2.使铁铝钝化，用于储存运输冷的浓硫酸（浓硝酸）3、吸水性：五水硫酸铜蓝色变为白色4、脱水性：使有机物脱水碳化（有机物反应中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、干燥剂）5、SO ４２—的检验：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀。