高中化学会考复习提纲精选文档

高中化学会考复习提纲

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第一册第一章化学反应中的能量变化

一、氧化还原反应：

基本概念：升失氧，降得还；若是剂，正相反；若是性，也相反。

实质：电子转移特征：化合价升降

电子转移数的计算：发生变价的原子个数X一个该原子的变价数

电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数，或化合价升高总数=化合价降低总数

某元素化合价：最高价只能降，有氧化性；

最低价只能升，有还原性；

中间价既可升又可降，既有还原性又有氧化性。

强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物（左>右）

二、离子反应：

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（包括酸碱盐）

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（包括强酸强碱大多数盐）

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（包括弱酸弱碱水）。

2、离子反应：（离子方程式书写）：

⑴先确定能拆成离子的物质：

三强酸（HCl、稀H2SO4、HNO3）（HClO4、HBr、HI）

四强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

可溶性盐（当心AgCl、BaSO4，其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐）

拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-，其他物质都是一分为二，即拆成一种阳离子和一种阴离子）

⑵检查电荷是否守恒（是否配平）⑶是否符合反应事实

3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量（化合反应、置换反应一般为

放热反应

吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量（需要持续加热的反应）

燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积

4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等，则相互不能

共存。

⑵注意限制条件：①若为无色溶液，则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、

MnO4-

②若为酸（碱）性条件，则考虑各选项与H+（OH-）能否反应，反应则与

H+（OH—）不共存

第二章碱金属

一、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：2

2

2

O

Na

O

Na

2→

+

2、与H2O反应化学方程式↑

+

→

+

2

2

H

NaOH

2

O

H

2

Na

2离

子方程式

现象：（现象：浮熔游响红）

3、游离态——单质；化合态——化合物

4、钠投入硫酸铜溶液中，现象（Na投入CuSO4溶液，得蓝色沉淀，不能

置换出Cu）

方程式：

↑

+

+

→

+

+

2

4

2

2

4

2

H

SO

Na

OH

Cu

CuSO

O

H

2

Na

2）

（

二、钠的化合物

1、Na2O2淡黄色粉末（反应方程式）（歧化反应）（强氧化性）

与水：↑

+

→

+

2

2

2

2

O

NaOH

4

O

H

2

O

Na

2过氧化钠作漂白剂、氧化剂（歧化反应）

与CO2: 2

3

2

2

2

2

O

CO

Na

2

CO

2

O

Na

2+

→

+过氧化钠作供氧剂，呼吸面具（歧化反应）

2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比）

（1）碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱类）碳酸氢钠俗名：小苏打

（2）化学方程式（离子方程式）：

①碳酸钠与盐酸：

O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+（较慢）

碳酸氢钠与盐酸：

O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+（较快）

②碳酸氢钠与氢氧化钠：

O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆

碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存

③除杂：碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，方程式：

O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆

碳酸氢钠（碳酸钠）：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ；

④鉴别：BaCl 2溶液，产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀，为碳酸氢钠。

⑤碳酸钠与氢氧化钙:

NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+

碳酸氢钠与氢氧化钙(化学方程式或离子方程式):

O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 223232

3++↓→+（少量））（（盐多生成盐）

O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（（碱多生成碱）

三、碱金属元素：（焰色反应: 钾紫色（透过蓝色钴玻璃片）；钠黄色）

相似性：最外层都是1个电子，显+1价，最高价氧化物的水化物（NaOH ）为可溶性强碱

递变性：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，失去电子能力增强

单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强 第三章 第四章 物质的量

1、各物理量的字母、单位、名称：

摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，单位g ．Mol -1 计算时与方程式中物质的系数无关。

2、四个基本公式：

3、三个推导公式：

方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比。

4、溶液的配制：

（1）计算质量：m=C ×V ×M 称量：精确到小数点后面一位。

溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流 冷却：烧杯中冷却

转移：转移至容量瓶

定容：加水到离刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管加水到刻度。

备注：A 、容量瓶能精确到小数点后面两位；

B 、若是配制氢氧化钠溶液，不能在纸上直接称量，应放在烧杯中称量。

C 、读数时要平视，否则仰低俯高，即仰视使浓度偏低，俯视时浓度偏高。

D 、若溶液已经配制好，摇匀后发现液面低于刻度线，不用再加水，否则导致浓度偏低。

第四章 卤素

一、氯气 与氢气反应：苍白色火焰

HCl

2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）

与水：HClO HCl O H Cl 22+→+ (歧化反应)

2O HCl 2HClO 2+−−→−见光

氯水为浅黄绿色，含有具有漂白性、强氧化性、酸性。

（氯水的主要成分仍为氯气，另外还含有盐酸、次氯酸，具有漂白性,不稳定，见光会分解，需用棕色试剂瓶避光保存）

与氢氧化钙：

O

H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（（制漂白粉）（歧化反应）

实验室制氯气：

↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4（浓盐

酸，实验室制氯气）

先除杂后干燥，杂质:HCl 气体，用饱和食盐水；水蒸气，用浓硫酸

收集用集气瓶向上的排空气法。