一般溶液的配制方法_wrapper
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溶液的配制方法
溶液种类： • 一般溶液 • 标准溶液
溶液浓度的表示方法： l 物质的量浓度 l 质量分数 l 质量浓度 l 体积分数 l 比例浓度
一、物质的量浓度溶液 c（B）
C(B)=n(B)/V
1、溶质是固体物质
固体溶质的质量=溶质的物质的量浓度mol/L×欲配溶液的体积L× 溶质的摩尔质量g/mol
配法：1、用量筒量取浓硫酸55.6mL 2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却 3、用水稀释到500mL，混匀 4、装入试剂瓶，贴好标签。
名称 浓度 介质 日期 配制者
硫酸溶液 C（H2SO4）=2mol/L
2010.03.08 ×××
二、质量分数溶液 ω(B)
• 质量分数=溶质的质量/溶液的质量
1、溶质是固体物质
• 固体溶质的质量= 欲配溶液的质量×欲配溶液的质量分数
• 溶剂的质量=欲配溶液的质量-固体溶质的质量
例 欲配ω（ NaCl）=10% 溶液500g，如何配制？ 10%（w/W）NaCl 固体溶质的质量 =500×10%=50g 溶剂的质量= 500-50=450g
配法： 1、用托盘天平称取NaCl 50g 2、用量筒量取450mL水（最好用500mL量筒），倒入烧
杯中 3、将NaCl在搅拌下加入到水中，混匀 4、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
名称 浓度 介质 日期 配制者
氯化钠溶液 ω（NaCl）=10%
2010.03.08 ×××
2、溶质是浓溶液
• 浓溶液的体积×浓溶液的密度×浓溶液的质量分数= 稀溶液的体积×稀溶液的密度×稀溶液的质量分数
例 欲配制 ω（H2SO4）= 30% ρ=1.22 溶液500mL，如何配 制？（浓硫酸, ω（H2SO4）= 96% , ρ=1.84 ）
/
配制温度
/
日期 2010.03.08 校核周期 半年
配制者
×××， ×××
瓶编号
1#
GB/T 601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备 GB/T 602-2002化学试剂 杂质测定用标准溶液的制备 GB/T 603-2002化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备
C（1/2Ca2+）=1.0035mol/L钙阳离子溶液
亚硫酸钠溶液 ρ（Na2SO3）=20g/L
2010.03.08 ×××
四、体积分数溶液 φ（B） •φ（B）=V（B）/V（溶液）
纯溶质的体积=欲配制溶液的体积×欲配制溶液的体积分数 例 欲配制 φ（C2H5OH）=50% 溶液1000mL，如何配制？
50%（v/V） 无水乙醇的体积=1000×50%=500mL 配法：
表示基本单元为1/2 Ca2+的物质的量浓度为1.0035mol/L， 每升含钙阳离子 =1/2×钙原子量×1.0035（g）
=1/6 ×294.18×0.1000=4.9030（g） 配制： 1、用分析天平称取烘干好的重铬酸钾4.9030g， 2、在烧杯里用适量的水溶解， 3、全部转移至1L容量瓶中， 4、定容至刻度线， 5、 装入试剂瓶，贴好标签。
名称
重铬酸钾标准溶液
浓度 介质
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L
1、用量筒量取无水乙醇500mL 2、用水稀释到1000mL，混匀 3、装入试剂瓶，贴好标签。
名称 浓度 介质 日期 配制者
乙醇溶液 φ（C2H5OH）=50%
2010.03.08 ×××
wk.baidu.com 五、比例浓度溶液 （V溶质/V溶剂）
例 欲配制HCl（2+3）溶液1000mL，如何配制？
浓盐酸的体积
2
2
试剂名称 化学式
浓硫酸 浓盐酸
H2SO4 HCl
浓硝酸 浓磷酸 冰醋酸 高氯酸 浓氢氧化钠
HNO3 H3PO4 CH3COOH HClO4 NaOH
浓氨水
NH3·H2O
物质的 摩尔质量
98 36.5 63 98 60 100 40 17
密度
(g / mL)
1.84 1.19 1.42 1.69 1.05 1.67 1.43 0.90
3
1000
400mL
水的体积=欲配溶液的体积-溶质的体积=1000-400=600mL
配法：
1、用量筒量取水600mL ，倒入烧杯中，
2、用量筒量取浓盐酸400mL ，倒入水中，混匀
3、装入试剂瓶，贴好标签。
标签
名称 浓度 介质 日期 配制者
盐酸 2+3
2010.03.08 ×××
常用酸、碱试剂的密度和浓度
例 欲配制 C （ Na2CO3） =0.5mol/L 溶液500mlL，如何配制？
固体溶质的质量 =0.5×0.5×106=26.5g
配法：1、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到500mL，混匀 5、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
固体溶质的质量=欲配溶液的体积×欲配溶液的质量浓 度
例 欲配制ρ（Na2SO3）20g/L亚硫酸钠溶液100mL， 如何配制？ 固体溶质的质量=0.1×20=2g
配法： 1、用托盘天平称取亚硫酸钠 2g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将亚硫酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到100mL，混匀
名称 浓度 介质 日期 配制者
浓溶液的体积×1.84×96%=500×1.22×30% 浓溶液的体积=103.6mL 配法： 1、用量筒量取浓硫酸103.6mL，倒入烧杯中 2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却 3、用水稀释到500mL，混匀 4、装入试剂瓶，贴好标签。
三、质量浓度溶液ρ(B)
•ρ(B)=m(B)/m(溶液）
2、溶质是浓溶液
例 欲配制C=2mol/L硫酸溶液500mL，如何配制？（浓硫酸， w= 96% ρ=1.84 ，18mol/L） 第一种算法： 浓溶液的体积×18=500×2 浓溶液的体积=55.6mL
第二种算法： 浓溶液的体积 纯溶质的质量
浓溶液的质量分数 浓溶液的密度
纯溶质的质量=稀溶液的体积L×稀溶液的浓度mol/L×溶质的摩尔质量 g/mol 纯溶质的质量=0.5×2×98=98g 浓溶液的体积=98/（0.96×1.84）=55.5mL
质量分数 W/% 96 37 70 85 99 70 40 28
物质的量浓度 C/(mol/L) 18 12 16 15 17 12 14 15
六、标准溶液
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L重铬酸钾溶液1L
C度（为1/06.K120C0r02mO7o）l/L表，示基本单元为1/6K2Cr2O7的物质的量浓 每升含K2Cr2O7 =1/6×重铬酸钾分子量×0.1000（g）
溶液种类： • 一般溶液 • 标准溶液
溶液浓度的表示方法： l 物质的量浓度 l 质量分数 l 质量浓度 l 体积分数 l 比例浓度
一、物质的量浓度溶液 c（B）
C(B)=n(B)/V
1、溶质是固体物质
固体溶质的质量=溶质的物质的量浓度mol/L×欲配溶液的体积L× 溶质的摩尔质量g/mol
配法：1、用量筒量取浓硫酸55.6mL 2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却 3、用水稀释到500mL，混匀 4、装入试剂瓶，贴好标签。
名称 浓度 介质 日期 配制者
硫酸溶液 C（H2SO4）=2mol/L
2010.03.08 ×××
二、质量分数溶液 ω(B)
• 质量分数=溶质的质量/溶液的质量
1、溶质是固体物质
• 固体溶质的质量= 欲配溶液的质量×欲配溶液的质量分数
• 溶剂的质量=欲配溶液的质量-固体溶质的质量
例 欲配ω（ NaCl）=10% 溶液500g，如何配制？ 10%（w/W）NaCl 固体溶质的质量 =500×10%=50g 溶剂的质量= 500-50=450g
配法： 1、用托盘天平称取NaCl 50g 2、用量筒量取450mL水（最好用500mL量筒），倒入烧
杯中 3、将NaCl在搅拌下加入到水中，混匀 4、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
名称 浓度 介质 日期 配制者
氯化钠溶液 ω（NaCl）=10%
2010.03.08 ×××
2、溶质是浓溶液
• 浓溶液的体积×浓溶液的密度×浓溶液的质量分数= 稀溶液的体积×稀溶液的密度×稀溶液的质量分数
例 欲配制 ω（H2SO4）= 30% ρ=1.22 溶液500mL，如何配 制？（浓硫酸, ω（H2SO4）= 96% , ρ=1.84 ）
/
配制温度
/
日期 2010.03.08 校核周期 半年
配制者
×××， ×××
瓶编号
1#
GB/T 601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备 GB/T 602-2002化学试剂 杂质测定用标准溶液的制备 GB/T 603-2002化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备
C（1/2Ca2+）=1.0035mol/L钙阳离子溶液
亚硫酸钠溶液 ρ（Na2SO3）=20g/L
2010.03.08 ×××
四、体积分数溶液 φ（B） •φ（B）=V（B）/V（溶液）
纯溶质的体积=欲配制溶液的体积×欲配制溶液的体积分数 例 欲配制 φ（C2H5OH）=50% 溶液1000mL，如何配制？
50%（v/V） 无水乙醇的体积=1000×50%=500mL 配法：
表示基本单元为1/2 Ca2+的物质的量浓度为1.0035mol/L， 每升含钙阳离子 =1/2×钙原子量×1.0035（g）
=1/6 ×294.18×0.1000=4.9030（g） 配制： 1、用分析天平称取烘干好的重铬酸钾4.9030g， 2、在烧杯里用适量的水溶解， 3、全部转移至1L容量瓶中， 4、定容至刻度线， 5、 装入试剂瓶，贴好标签。
名称
重铬酸钾标准溶液
浓度 介质
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L
1、用量筒量取无水乙醇500mL 2、用水稀释到1000mL，混匀 3、装入试剂瓶，贴好标签。
名称 浓度 介质 日期 配制者
乙醇溶液 φ（C2H5OH）=50%
2010.03.08 ×××
wk.baidu.com 五、比例浓度溶液 （V溶质/V溶剂）
例 欲配制HCl（2+3）溶液1000mL，如何配制？
浓盐酸的体积
2
2
试剂名称 化学式
浓硫酸 浓盐酸
H2SO4 HCl
浓硝酸 浓磷酸 冰醋酸 高氯酸 浓氢氧化钠
HNO3 H3PO4 CH3COOH HClO4 NaOH
浓氨水
NH3·H2O
物质的 摩尔质量
98 36.5 63 98 60 100 40 17
密度
(g / mL)
1.84 1.19 1.42 1.69 1.05 1.67 1.43 0.90
3
1000
400mL
水的体积=欲配溶液的体积-溶质的体积=1000-400=600mL
配法：
1、用量筒量取水600mL ，倒入烧杯中，
2、用量筒量取浓盐酸400mL ，倒入水中，混匀
3、装入试剂瓶，贴好标签。
标签
名称 浓度 介质 日期 配制者
盐酸 2+3
2010.03.08 ×××
常用酸、碱试剂的密度和浓度
例 欲配制 C （ Na2CO3） =0.5mol/L 溶液500mlL，如何配制？
固体溶质的质量 =0.5×0.5×106=26.5g
配法：1、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到500mL，混匀 5、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
固体溶质的质量=欲配溶液的体积×欲配溶液的质量浓 度
例 欲配制ρ（Na2SO3）20g/L亚硫酸钠溶液100mL， 如何配制？ 固体溶质的质量=0.1×20=2g
配法： 1、用托盘天平称取亚硫酸钠 2g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将亚硫酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到100mL，混匀
名称 浓度 介质 日期 配制者
浓溶液的体积×1.84×96%=500×1.22×30% 浓溶液的体积=103.6mL 配法： 1、用量筒量取浓硫酸103.6mL，倒入烧杯中 2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却 3、用水稀释到500mL，混匀 4、装入试剂瓶，贴好标签。
三、质量浓度溶液ρ(B)
•ρ(B)=m(B)/m(溶液）
2、溶质是浓溶液
例 欲配制C=2mol/L硫酸溶液500mL，如何配制？（浓硫酸， w= 96% ρ=1.84 ，18mol/L） 第一种算法： 浓溶液的体积×18=500×2 浓溶液的体积=55.6mL
第二种算法： 浓溶液的体积 纯溶质的质量
浓溶液的质量分数 浓溶液的密度
纯溶质的质量=稀溶液的体积L×稀溶液的浓度mol/L×溶质的摩尔质量 g/mol 纯溶质的质量=0.5×2×98=98g 浓溶液的体积=98/（0.96×1.84）=55.5mL
质量分数 W/% 96 37 70 85 99 70 40 28
物质的量浓度 C/(mol/L) 18 12 16 15 17 12 14 15
六、标准溶液
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L重铬酸钾溶液1L
C度（为1/06.K120C0r02mO7o）l/L表，示基本单元为1/6K2Cr2O7的物质的量浓 每升含K2Cr2O7 =1/6×重铬酸钾分子量×0.1000（g）