选修3《物质结构与性质》模块测试题

合集下载

化学选修三物质结构与性质单元测试题试题3

第二章分子结构与性质练习题1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl2．对δ键的认识不正确的是（）A．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同Cδ键不属于共价键，是另一种化学键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3、下列分子中存在π键的是（）A．H2 B．Cl2C．N2D．HCl4、下列说法中，正确的是A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍 B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键5、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．H2 B．CO2C．H2O D．C2H46、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ7．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键8、下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO29．与ＮＯ３－互为等电子体的是（）A．ＳＯ３B．ＢＦ３C．ＣＨ４D．ＮＯ２10、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同11、下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6C．F-和Mg D．H2O和CH412、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子13、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I214、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2S C、PCl3D、SiCl415、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2O B、CO2C、C2H2D、P416、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2O D、CH2O17、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据20、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A、 sp杂化轨道的夹角最大B、 sp2杂化轨道的夹角最大C、 sp3杂化轨道的夹角最大D、 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等21、有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键22、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键23、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷24、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

高二化学选修3物质结构与性质模块测试

选修3《物质结构与性质》综合检测(时间:90分钟;分值:100分；命题:羊绍敬）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

) 1．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )A ．最外层有8个电子的原子B ．最外层电子排布为ns 2的原子 C ．最外层有3个未成对电子的原子 D ．次外层无未成对电子的原子 2．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不．正确的是( ) A ．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B ．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C ．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D ．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 3．下列有关叙述中正确的是( )A ．因为s 轨道的形状是球形的，所以s 电子做的是圆周运动B ．3p x 、3p y 、3p z 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C ．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D ．H 2、F 2、HCl 和H 2O 中的σ键都是sp σ键 4．下列关于晶体的说法中，不．正确的是( ) ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大⑤MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6 A ．①② B ．②③ C ．④⑤ D ．⑤⑥ 5．下列晶体的结构不．遵循“紧密堆积”原则的是( ) A ．金属铜 B ．氯化钠 C ．金刚石 D ．干冰6．下列物质中标*号的原子为sp 3杂化的是( )A ．N *H 3B ．C *H 2O C ．B *F 3 D ．7．下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是( )A ．CH 4、CS 2、BF 3B ．CO 2、H 2O 、NH 3C ．C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6D ．CCl 4、BeCl 2、PH 3 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子的的立体构型为V 形的是( )A ．NH ＋4 B ．PH 3 C ．CO 2 D ．OF 2 9．下列叙述中正确的是( )A ．NH 3、CO 、CS 2 都是极性分子B ．CH 4、BF 3、BeCl 2都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 的稳定性依次增强D ．H 2O 2 、C 2H 2、SO 2都含有极性键和非极性键10．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

鲁科版高中化学选修三物质结构与性质测试题

物质结构与性质测试题一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法正确的是A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。

C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。

2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是A、CH4B、NH3C、H2OD、BF33、以下性质的比较中，不正确的是A、晶格能 NaCl〈 MgOB、熔点：NH3 〈 PH3C、离子半径：Na+〈 O2-D、第一电离能：Mg 〉Al4、在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（N A为阿氏常数）A、3N AB、1.5 N A C 4 N A D 0.25 N A5．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A .SO2和SiO2 B. CO2和NaCl C. NH4Cl 和HCl D. H2O2和C3H66、已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Be的说法中错误的是A、单质Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气B、Be的氧化物的化学式为Be2O3C、Be(OH)2为两性氢氧化物D、BeCl2晶体属于分子晶体7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个8、、下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4B、HNO3、 H3PO4、H2SO4C、 HI、 HCl、 H2S D、HClO 、 HClO3、HClO4二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分9、下列电子排布式中属于基态原子的是A、1S22S12P1B、1S22S22P63S13P3C、1S22S22P63S23P63d54S1D、1S22S22P63S23P64S110、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H20>02>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠11、下列变化或数据与氢键无关的是（）H 3BO 3的层状结构 A ．水凝结成冰时，密度变小 B ．氨分子与水分子形成一水合氨C ．水在20000C 时，只有4%的H 2O 发生分解D ．SbH 3的沸点比PH 3高12．Na 3N 是离子化合物，它能与水反应生成氨气。

人教版化学选修三物质结构与性质全册检测含答案

绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质全册检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A．上述结构图中共出现6种元素B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )A． 2个B． 3个C． 4个D． 6个3.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p14.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1价B．＋3价C．＋5价D．－5价5.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长1×10-7cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A． 32B． 120C． 150D． 1806.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC． Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO27.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点8.下列有关说法正确的是()A． C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价D． Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s29.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y10.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——1212.（多选）分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同13.（多选）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是（）A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金15.(多选)下列叙述不正确的是()A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中一定存在共价键D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。

选修三+物质结构与性质单元测试

选修三物质结构与性质单元测试一．选择题（共10小题，满分50分，每小题5分）1．（5分）某元素有6个电子处于n=3、l=2的能级上，根据洪特规则推测它在d 轨道上未成对电子数为（）A．3 B．4 C．5 D．22．（5分）水是制取H2的常见原料，下列有关说道额说法正确的是（）A．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键B．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型C．冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似D．水分子间通过H﹣O键形成冰晶体3．（5分）X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数．Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物4．（5分）下列说法正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．电离能最小的电子能量最高C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同5．（5分）紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（）A．镁B．铝C．磷D．硫6．（5分）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R7．（5分）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼分子间含有氢键B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似CH4O8．（5分）下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥9．（5分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价10．（5分）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是（）A．离子键、配位键 B．非极性共价键、配位键C．极性共价键、非极性共价键D．极性共价键、配位键二．填空题（共6小题，满分50分）11．（4分）s电子的原子轨道呈形，p电子的原子轨道呈形．12．（4分）基态C原子中，电子运动状态有种，电子占据的最高能级符号为，该能级含有的轨道数为．13．（4分）画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）：①N；②F．14．（12分）如图，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：（填“a”或“b”）15．（13分）下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：（1）D的元素符号为．14gA的单质分子中π键的个数为．（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是．（3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（4）E2+的价层电子排布图为．（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是．（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a=cm．（用ρ、N A的计算式表示）16．（13分）A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．A 与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（1）写出元素名称：B，G．（2）写出F的价电子排布图：．（3）写出化合物BC的结构式：．（4）由A、C、F三元素形成的离子[F（CA）4]﹣是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是．（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是．（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为a g/cm3，则G与D最近的距离为pm（阿伏加德罗常数用N A表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D）选修三物质结构与性质单元测试参考答案与试题解析一．选择题（共10小题，满分50分，每小题5分）1．（5分）某元素有6个电子处于n=3、l=2的能级上，根据洪特规则推测它在d 轨道上未成对电子数为（）A．3 B．4 C．5 D．2【解答】解：根据洪特规则，处于n=3、l=2能级（3d）上的6个电子，其轨道表示式是，可见其未成对电子数为4，故选：B。

高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题(全5套)

高二化学选修三模块测试题(1)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题(共50分)一．选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．④②③①D．①②③④2．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+253．下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( ) A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸5．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg6．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A ．CCl 2F 2 B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OH C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3—CH ∣OH —COOH7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是 ( )A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH 3)4] 2+C ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D ．在[Cu(NH 3)4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道8．萤石(CaF 2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围,则每个F —周围最近距离的Ca 2+数目为( )A ．2B ．4C ．6D ．89．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是( )A ．金属B ．非金属C ．可溶性碱D ．可溶性盐10．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D ．最外层都只有一个电子的X ．Y 原子二．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案一、选择题每小题3分,共54分;每小题只有一个．．．．选项符合题意1．有关乙炔H-C=C-H分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．下列物质中,难溶于CCl4的是A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷3．下列分子或离子中,含有孤对电子的是A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+4．氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子;B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化;C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道;D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强;5.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光;产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质6.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有2个电子7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成;则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H 28. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. S 2-: 1s 22s 22p 63s 23p 6B. N: 1s 22s 22p 3C. Si: 1s 22s 22p 63s 23p 2D. Na: 1s 22s 22p 53s 29.元素电负性随原子序数的递增而增强的是,Si,Ge , P, As , P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为 B.1 C. 211, 只有阳离子而没有阴离子的晶体是;A ．金属晶体B ．分子晶体C ．离子晶体D ．原子晶体12,下列关于物质熔点的排列顺序,不正确的是;A ．HI ＞HBr ＞HCl ＞HFB ．CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4C ．KCl ＞KBr ＞KID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅Na 2O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920℃ ℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高14、现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB 型的是A B CD15．x 、y 为两种元素的原子,x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知的原子半径大于y 的原子半径; 的电负性小于y 的电负性阴离子的半径大于y阳离子的半径的第一电离能小于y 的第一电离能16.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4<H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb17．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小4邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低5水分子高温下也很稳定A.①②B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③18.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法不正确的是A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O 2C、该晶体晶胞结构与NaCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个二,填空题共46分19.14分1金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示;面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________;2等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层,在图1所示的半径相等的圆球的排列中,A属于________层,配位数是________；B属于________层,配位数是________;3将非密置层一层一层地在三维空间里堆积,得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞,它被称为简单立方堆积,在这种晶体中,金属原子的配位数是________,平均每个晶胞所占有的原子数目是________;20.8分按要求回答下列问题1石墨晶体中C-C键的键角为 ;其中平均每个六边形所含的C原子数为个;2金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有个C原子;Ba2+3白磷分子中的键角为 ,分子的空间结构为 ,每个P原子与个P原子结合成共价键;4 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体;其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答;这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有________个B-B键;21. 12分下表是元素周期表的一部分;表中所列的字母分别代表一种化学元素;ab c d e fg h i j k l mn p试回答下列问题：1请写出元素h的基态原子电子排布式;2i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示;若已知i的原子半径为d,N A代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答：①晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为；②该晶体的密度为用字母表示;3c,d,e三种元素第一电离能由大到小的顺序为——————用元素符号表示4p的离子与4个a2e分子形成的阳离子中含的化学键有____________.22．12分用N A表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述正确的画v,错误的画x.A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3N A B．标准状况下, L乙烷中共价键数目为6N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2N A个钠离子E．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为F． 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AG．标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为甲乙H．室温下,8g甲烷含有共价键数为2N AI．2 mol重水含有N A个D2O分子J．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子K．1 g氢气含有N A个H2分子L．22.4 L水含有N A个H2O分化学试卷答案一．选择题1—5 BBADA 6----10 DBDCA 11---15 AABBC 16—18 CCB 二．19.12:12非密置层. 4. 密置层 636 .120.1120 ,2 26360, 正四面体, 3412, 302111S 2S 2P 3S212, 4,——————3N>O>C4配位键,共价键,D,H,J正确画V,其他错误画X。

《物质结构与性质》综合测试题8套

《物质结构与性质》综合测试题8套高考化学 7/26/2021 4:17:35 PM 选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）．．A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是（）．．I1 I2 I3 I4 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）．．A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）．．A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28�@8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键键能/（kJ/mol）C―H 414 C―F 489 H―F 565 F―F 155[－－－－A.�C1940 kJ ・ mol1B.1940 kJ ・ mol1C.�C485 kJ ・ mol1D.485 kJ ・ mol110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。

鲁科版化学选修3《物质结构与性质》全册测试题_附答案

第Ⅰ卷选择题一、选择题（单选）每题6分1．下列电子层中，原子轨道数是4的是（）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层2．下列各能层中不包括p能级的是（）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Si 1s22s22p2 B．O2- 1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6 D．Al 1s22s22p63s23p14．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A.ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np6 5．C、N、O、F四元素的第一电离能（I1）大小排序应为（）A．N＜C＜O＜F B．C＜O＜N＜F C．F＜O＜C＜ND．C＜N＜O＜F6．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（）A．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强7．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A.含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．NH3分子是极性分子，甲烷是非极性分子。

9．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．HI>HBr>HCl>HFC．MgO>H2O>NO>O2>N2D．NaI>NaBr1211．萤石（氟化钙CaF 2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F-周围最近距离的Ca 2+数目为( ) A ．2 B ．4 C ．6 D ．812．已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs +的核间距为acm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为（） A ．N a A ··ρ3B ．N a A ··ρ36C ．43·ρ·a N A D ．N a A ··ρ38二、填空题13．（12分）C 60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C 60、金刚石和石墨三者互为_____________。

2019高考化学二轮复习选考模块专练选修3物质结构与性质

选考模块专练（选修3物质结构与性质）（每题:15分,每题建议用时:10分钟）1.X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。

X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等;Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素基态原子的价层电子排布式为_。

（2）如图表示X、Y、R的四级电离能变化趋势，其中表示R的曲线是（填标号）。

I\ Il h⑶化合物（XH2=X=O）分子中X原子杂化轨道类型分别是 ______ ,1 mol（X2H5O）3Z-O分子中含有的。

键与n键的数目比为。

2 5 3（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的立体构型为。

⑸某R的氧化物立方晶胞结构如图所示,该物质的化学式为（用元素符号表示），已知该晶体密度为p g/cm3,距离最近的原子间距离为d pm,则R的相对原子质量为_。

（阿伏加德罗常数的值为N）A2.碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工业上最重要的材料。

粗硅的制备有两种方法：方法一：SiO2+2C晅迪Si+2CO f方法二：SiO2+2Mg：』Si+2MgO⑴基态硅原子中存在对自旋相反的电子,基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云轮廓图是。

⑵上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是_______ （填元素符号）。

⑶试比较C（金刚石）、晶体Si、CO三种物质的熔沸点从高到低的顺序,试解释原因:（4）CO在配合物中可作为配体，在Cr（CO）6配合物中配原子是 _ （填元素符号），1 mol 该配合物中含有n键的数目。

6⑸SiO2晶胞（如图）可理解成将金刚石晶胞（如图）中的C原子置换成Si原子,然后在Si-Si 之间插入O原子而形成。

①推测SiO2晶胞中Si采用杂化,O—Si—O的键角为。

②SiO2晶胞中,含有Si原子个和O原子个。

③假设金刚石晶胞的边长为a nm,试计算该晶胞的密度 g/cm3(写出表达式即可)。

人教版化学选修三物质结构与性质测试考题(含答案)

绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质测试考题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A． CaCl2和NaOHB． Na2O和Na2O2C． CO2和CS2D． HCl和NaOH3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种5.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同6.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是()A．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D．良好的导热性7.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积8.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()A． Na、K、RbB． F、Cl、BrC． Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D． Cl－、Br－、I－9.下列分子中，属于易溶于水的一组是()A． CH4、CCl4、CO2B． NH3、HCl、HBrC． Cl2、H2、N2D． H2S、NO、SO210.下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）下列配合物的配位数不是6的是（）A． [Cu(NH3)4]Cl2B． Na2[SiF6]C． Na3[AlF6]D． K2[Co(SCN)4]12.（多选）普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（）A．化学式可以表示为KFe2（CN）6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D． Fe3+周围有12个Fe2+离子13.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个 O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：114.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（）A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D．范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少分卷II三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。

鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》模块测试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品《物质结构与性质》模块测试题Ⅰ卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。

共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+： 1s22s22p6B. F ：1s22s22p5C. O2—： 1s22s22p4D. Ar： 1s22s22p63s23p62、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I3、关于晶体的下列说法正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键4、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成—1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾6、下列各组元素中，电负性依次减小的是A.K、Na、AlB.O、Cl、HC.As、P、H D.O、S、Cl7．下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是A．H2O，O3，CCl4 B．P2O5，CO2，H3PO4C．SO2，SiO2，CS2 D．CCl4，(NH4)2S， H2O28、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与H2O B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H49、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+10．下列叙述正确的是A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形11．下列物质中不存在氢键的是A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间12．下列叙述中错误的是A．标准状况下，1mol水的体积是22．4L B．2molNO和2molN2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等13．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误．．的是A．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 B． E分子中键角为104.5ºC．L是极性分子，G是非极性分子 D．M分子中含2个π键和1个σ键14、X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是A. Y的单质是分子晶体B. X的单质固态时为分子晶体C. X与碳形成的化合物为分子晶体D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体15、原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。

化学选修三物质结构与性质单元测试题试题2

第一章练习题1、下列说法中正确的是（）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、下列说法中，正确的是（）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径越大3、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同4、下列能级中轨道数为3的是A．S能级 B．P能级C．d能级 D．f能级5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 6、下列说法正确的是A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B．分子的种类由分子组成决定C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子D．178O和188O原子的核外电子数是前者大7、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-18、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p? B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p49、有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多10、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

选修 3《物质结构与性质》模块测试题本测试卷分第i 部分（选择题）和第n 部分（非选择题），满分为120分，考试时间90分钟。

第［卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1 ．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：6.最近，中国科大的科学家们将C 60分子组装在一单层分子膜表面，在一268 C 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含（7键又含n 键的是10. 2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110的元素的符号为 Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。

下列关于 Ds 的说法不正确的是A . Ds 原子在周期表中位于第 7周期第四B 族 B . Ds 是过渡元素C . Ds 原子的核外电子数为 110D . Ds 为金属元素二、选择题（本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

） 11．下列物质不是配合物的是A ．NH 4ClB ． KAl （SO 4）2?12H 2OC ．CuSO 4?5H 2OD ．［Ag （NH 3）2］OH12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A. K : 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1B . F ": 1s 22s 22p 6C Fe ： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 3D Kr ： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 613 .原子序数小于18的元素X ，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是A ．红外光谱B ．质谱C .原子光谱 2．下列含氧酸中，酸性最弱的是A ．HClOB ．HNO 23．下列能层中，有 f 能级的是A ．KB ．L4．根据电子排布的特点， Cu 在周期表属于A ．s 区B ．p 区5．下列元素的电负性最大的是：A ． NaB ．SC ．H 2SO 4C ．MC ． d 区C ．OD •核磁共振谱D ． HIO 4D • ND ． ds 区D ．CA ． N 2B ． CO 27. 下列物质在水中溶解性最好的是A ．CO 2B ．NH 38. 下列物质的沸点最高的是A H 2OB H 2S9. 某主族元素的原子 ,M 层上有一个半充满的亚层 A 只能是 7 B 只能是 15 C C 2H 4O D H 2O 2C SO 2D CH 4C H 2SeD HF这种原子的质子数是C 是 11 或 15D 是 11 或 13A XO 3－B XO 32－C XO 42－D XO43－14. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是15. 下面是一些原子的 2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是17. X 、Y 两元素可形成 XY 3型共价化合物，则 X 、Y 最外层的电子排布可能是A . X : 3s 23p 1Y : 3s 23p 5B . X : 2s 22p 3 Y : 2s 22p 4C . X : 3s 23p 1Y : 2s 22p 5D . X : 2s 22p 3Y : 1s 118. 下列关于主族兀素的说法正确的是A .主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级B .主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级或p 能级C .主族元素的最高正价等于主族的序数D .主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数 19.氯化硼的熔点为-107 C,沸点为12.5C ，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾Na 2ONaAIF 3AICI 3Al 2O 3BCI 3 CO 2 SiO 2 920 C 97.8 C 1291 C 190C 2073 C -107 C-57 C1723 C.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成 8电子结构C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高第U 卷（非选择题共60分）、（60 分）21. （10分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n ）和主族数（A ）有如下经验公式:K=A/n （K 为A 与n 的比值）。

请选编号回答下列问题：A .两性B .金属C .非金属D .稀有气体（1）当n —定时，K 值越大，则元素的 _______________ 性越强。

（2）当A 一定时,K 值越小，则元素的 ________ 性越强。

A . SiO 2C . NaOHD . P 416. a 、b 、c 、d 是四种短周期元素。

a 、b 、d 同周期, c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图为b*[: c:f 3b* b*F 列比较中正确的是a >b > d >c C .原子序数：d > a > c > bD .最高价含氧酸的酸性 c >d > aE.硼原子以sp 杂化 D.氯化硼分子属极性分子A .原子半b 与c 形成化合物的电子式为a > c > d > bB .电负性（3）当K=0 ,则该元素系_________ 元素，当K=l时，则该元素系___________ 元素，当K<1时，则该元素系__________ 元素。

22. ___________________________________________________________________ (10分)(1 )在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ______________________________________ ______ ，画出配合物离子[CU(NH 3)4] 2+中的配位键_______ 一____________ 。

(2) ________________________________________________ 根据VSEPR模型，H30+的分子立体结构为：_____________________________________________________________ ，BCl 3的立体结构为： _______________________________ 。

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：(各写一种)正四面体分子_______ ，三角锥形分子_________ ，V形分子 __________ 。

23. ( 16分)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题：(1)在周期表中，最可能处于同一族的是A . Q 和RB . S 和T C. T 和U D . R和T E. R 和U(2)下列离子的氧化性最弱的是A . S2+B . R2+C. T3+D. +U(3)下列兀素中，化学性质和物理性质最像Q兀素的是A •硼B.铍 C •氦 D . 氢(4)T元素最可能是______ 区元素，其氯化物的化学式为________________________(5 )每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2 次电离能飞跃数据将是第个。

(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ________________________________ ,其中兀素_______ 的第一电离能反常高的原因是24.(12分)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。

已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2, F是同周期元素中原子半径最小的元素；D* 1 2- 3与E2+的电子层结构相同。

B与D可以形成三原子化合物甲。

A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。

请回答：(1) C单质的电子式_________ , F元素原子的电子排布式 ___________________ ,E元素的原子结构示意图是____________________(2) 化合物乙中含有的化学键是________________________________(3) 化合物甲为固体时属于__________ 晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为__________________________________________________________________ 。