初中化学第5单元知识点总结(最新整理)
人教版初三化学第五章知识点总结
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数(个数)可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ② 示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示参与反应的氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
点燃点燃课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法、奇数配偶法最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
九年级化学第五单元知识点
九年级化学第五单元知识点一、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和不变。
例如：水电解生成氢气和氧气的反应，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。
反应前后氢原子和氧原子的种类、数目、质量都不变。
3、质量守恒定律的应用（1）解释化学反应中的质量变化例如：铁与硫酸铜溶液反应，铁的质量增加，是因为生成的铜的质量比参加反应的铁的质量大。
（2）推断反应物或生成物的组成元素比如：某物质燃烧生成二氧化碳和水，可以推断该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（3）确定物质的化学式通过化学反应前后原子的种类和数目不变，可以确定某些物质的化学式。
二、化学方程式1、定义用化学式来表示化学反应的式子。
2、意义（1）表明反应物、生成物和反应条件。
例如：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 表示过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
（2）表示各物质之间的质量比。
从化学方程式中可以算出各物质的相对分子质量，进而得出各物质之间的质量比。
（3）表示各物质之间的粒子个数比。
上述方程式中，过氧化氢、水、氧气的粒子个数比为 2:2:1。
3、书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
（2）遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4、书写步骤（1）写：写出反应物和生成物的化学式。
（2）配：配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等。
（3）注：注明反应条件和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。
三、利用化学方程式的简单计算1、依据化学方程式中各物质之间的质量比是固定不变的。
2、步骤（1）设：设未知量。
（2）写：写出正确的化学方程式。
（3）找：找出已知量和未知量之间的质量关系。
（4）列：列出比例式，求解。
2024九年级上册化学第五单元知识点
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说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
初中化学知识点总结(第五单元)
第五单元化学方程式重点难点知识点一：质量守恒定律在一切化学反应中，反应前后：①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量也没有变化所以反应前后各物质的质量总和相等。
总结：质量守恒定律只适用化学变化，不适用物理变化不参加反应的质的质量及不是生成物的质量不能计入总和中不要遗忘空气中的物质一定不变的是：①各物质的质量总和；②元素的种类元素的质量；③原子的种类；④原子的数目；⑤原子的质量。
一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类；可能改变的是：分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
知识点二：化学方程式1.书写原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律2.书写步骤（1）写：写出反应物和生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态以下是配平的口诀记忆：左反应、右生成化合价、化学式系数平、原子等等号连、条件清生成物中气体、沉淀要用“”、“”来注明3.化学方程式的配平方法（1）配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相等，从而体现质量守恒定律。
（2）方法：①观察法：查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数②最小公倍数法：找左右两边出现机会较多，原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。
③奇数配偶数法：a．找出方程式里左右两端出现次数较多的元素b．该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点c．由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数知识点三：根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项（1）解题思路：审题分析——找关系——列比例——解出未知——写出答案在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系第三遍审题时，确定数据带入化学方程式中，列出比例式（2）基本解题步骤：“设、写、找、列、解、答”①“设”：设未知数②“写”：写出符合题意的化学方程式③“找”：找出已知量与未知量的比例关系；根据化学方程式求出有关各物质的相对分子质量总和，并标在各物质化学式的下面，然后把题意中的已知量和待求的未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面上下对齐④“列”：列出已知量与待求量对应项的比列式⑤“解”：接触待求的未知量⑥“答”知识点四：利用化学方程式进行简单计算的基本类型（1）已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量（2）有关含有杂质的反应物和生成物的计算纯净物的质量=不纯物质的质量—杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量分数（纯度）=不纯物质的质量*（1—杂质的质量分数）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%。
(完整版)初中化学第5单元知识点总结
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。
2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。
3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
初中化学人教第五单元 质量守恒定律 知识点整理(全面,带答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、探究质量守恒定律A. 红磷燃烧（1）原理：五氧化二磷−→+−红磷点燃−氧气（2）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先胀大后缩小，反应后天平仍平衡。
（3）注意事项：①气球的作用：一起缓冲作用，二形成密闭系统。
②玻璃管下端与红磷接触的目的：引燃红磷。
③细沙的作用：防止锥形瓶底受热不均炸裂。
（4）实验成功的关键：装置的气密性要良好。
（5）实验结论：反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
B.铁钉和硫酸铜溶液反应（1）原理：铁（Fe）+ 硫酸铜（CuSO4）铜（Cu）+ 硫酸亚铁（FeSO4）（2）实验现象：铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，反应后天平仍平衡。
（3）实验结论：反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
二、质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）质量守恒定律的适用范围：所有的化学变化，不适用于物理变化。
（2）“参加”指的是实际参加反应的物质的质量，不包括催化剂、杂质、过量的反应物等。
（3）“质量守恒”不包括体积等守恒。
三、验证质量守恒定律C.碳酸钠粉末和稀盐酸反应（1）原理：碳酸钠（Na2CO3）+盐酸（HCl）氯化钠（NaCl）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）（2）实验现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡；反应后天平向右偏；原因是产生的CO2气体逸散到空气中。
D.镁条燃烧（1）原理：镁（Mg）+氧气（O2）点燃氧化镁（MgO）（2）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，反应后天平可能平衡，可能不平衡。
（3）若反应后天平向左偏，原因是逸散到空气中的氧化镁的质量小于参加反应的氧气的质量。
（4）若反应后天平向右偏，原因是逸散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量。
四、质量守恒定律的原因2、两个一定变：分子的种类、物质的种类3、两个可能变：分子的数目、元素的化合价五、化学方程式的意义1、宏观：表明反应物、生成物和反应条件。
初中化学第五章知识点(精华版)
第五单元化学方程式
课题一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化
②不参加反应的物质质量和不是生成物的物质质量不能计入“总和”中
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变
3、化学反应前后：
①一定不变：a.宏观：反应物、生成物总质量不变，元素种类不变
b.微观：原子的种类、数目、质量不变
②一定改变：a.宏观：物质的种类一定变
b.微观：分子种类一定变
③可能改变：分子总数可能变
课题二、如何正确书写化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据
②遵守质量守恒定律
2、书写：一写：写出正确的反应物和生成物，并用短线连接
二配：配平化学方程式
三标：标明反应发生的条件、生成物的状态，并把短线改成等号
四查：检查化学方程式是否配平、反应条件、生成物的状态、等号
课题三、利用化学方程式的简单计算
计算步骤：
①根据题意设未知量x（x不带单位）
②根据题意写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子(原子)质量及已知量、未知量。
写在化学方程式中对应化学式的下面
④列出比例式，求解
⑤写答。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
九年级化学知识点总结第五章
九年级化学知识点总结第五章本章主要介绍了有机化合物的命名和结构式表示法、酸性物质的性质以及酸碱中的中和反应。
一、有机化合物的命名和结构式表示法有机化合物是碳元素为主要成分的化合物，它们的命名和结构式表示法是有一定规律可循的。
有机化合物的名称一般由以下三部分组成：基础名、官能团名和命名的功能前缀。
基础名由碳原子数目最多的连续碳链所决定，官能团名指的是有机分子中的特殊官能团，如醇、酮、醛等，命名的功能前缀用于表示有机化合物中某种功能基团的存在。
除了名字外，有机化合物还可以通过结构式来表示。
结构式有三种常用的表示法：分子式、结构式和键线式。
分子式表示了有机分子的元素组成和原子数目，结构式则详细展示了有机分子中各个原子间的连接方式和空间结构。
键线式是一种简化的结构式，用线条代表键，更加简洁明了。
二、酸性物质的性质酸性物质是指能够与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水的物质。
酸性物质的性质主要体现在以下几个方面：1.酸性物质呈酸性溶液：酸性物质在溶液中能够释放出氢离子（H+），使溶液呈酸性，具有酸味和导电性。
2.酸性物质与金属反应：酸能与活泼金属反应，生成相应的盐和氢气。
3.酸性物质与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
4.酸性物质与金属氧化物反应：酸能与金属氧化物反应，生成相应的盐和水。
5.酸性物质与金属碱土金属反应：酸能与碱土金属反应，生成相应的盐和水。
三、酸碱中的中和反应中和反应是指酸与碱按化学计量比例混合反应生成盐和水的过程。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比必须满足等值关系，即酸碱摩尔比为1:1。
中和反应是一种放热反应，其特征是反应产热。
中和反应中，酸和碱发生反应后，产生的盐是中性的，溶液呈中性。
中和反应的应用十分广泛，例如制备食品、药品等过程中常常需要使用中和反应来控制酸碱度。
通过学习本章知识，我们了解了有机化合物的命名和结构式表示法、酸性物质的性质以及酸碱中的中和反应。
掌握这些知识对于理解有机化学和化学反应具有重要的意义，并且在日常生活和实际应用中有着广泛的应用价值。
九年级化学第五章知识点总结.doc
九年级化学第五章知识点总结九年级化学第五章知识点总结第五单元化学方程式第一节质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
二、探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。
待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
新人教版九年级化学初中化学第五章知识点总结
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3.在一切化学反应中，反应前后：（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子的数目可能变二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。
例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。
3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分点燃点燃子。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。
二、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
七年级化学第五章知识点
七年级化学第五章知识点化学是一门探究物质本质、组成及性质的科学，而化学元素是化学的基本单位。
在七年级的化学学习中，化学元素也是重要的考点之一。
本文将介绍七年级化学第五章的知识点，帮助同学们更好地掌握化学元素的相关内容。
1. 化学元素的概念化学元素是指由相同类型的原子组成、具有相同物理化学性质的基本物质。
化学元素是自然界中基本单位，它们本身不能分解成其他物质。
化学元素的种类很多，目前已知元素共118种，包括气体、金属、非金属等不同种类。
2. 元素符号的表示方法化学元素一般用符号表示，一般符号采用拉丁字母或希腊字母等，如氧元素的符号为O，氢元素的符号为H。
化学符号采用拉丁字母的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，比如氧元素的符号为O，氯元素的符号为Cl。
采用希腊字母表的元素符号，字母大小写无区别，如α粒子符号为α，β粒子符号为β。
3. 元素周期表元素周期表是某个时期内元素按原子序数从小到大排列，同一周期的元素具有相同的外层电子层数，而同一元素周期的元素具有相同的电子层数。
常见的周期表包括门捷列夫元素周期表、西蒙斯-勃罗茨基元素周期表等。
在元素周期表中，不同的元素按照其性质被分组，包括碱金属、碱土金属、过渡金属、卤族元素、稀有气体等。
4. 化学元素的性质每个化学元素都有自己的特殊性质。
化学元素的性质分类包括物理性质和化学性质两个方面。
其中物理性质包括原子量、密度、熔点、沸点、比热等，而化学性质包括元素的化学反应、与其他元素或化合物的反应等。
5. 化合物化合物是由不同元素按照一定比例组成的物质，一般都是由两种或两种以上的元素组成。
化合物常常是多种元素反应之后形成的。
常见的化合物如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
6. 稀有元素与稀有气体稀有元素是指元素周期表中第八族元素，包括氢、氖、氦、氙、氡、氕等。
稀有元素活泼度较低，多数为气体，不易与其他元素发生反应。
稀有气体是元素周期表中最后一列元素，包括氦、氖、氩、氪、氙和放射性氡。
九年级化学学霸笔记第五单元
以下是九年级化学的一些笔记要点：
1. 原子结构和元素周期表
- 原子由带正电荷的原子核和围绕核外的负电子构成。
- 元素周期表按照元素的原子序数排列，包括周期和族两个方向。
- 原子中的电子分布在能级和轨道上。
2. 化学键和化合物
- 化学键是原子之间的结合力，常见的包括离子键、共价键和金属键。
- 化合物是由两个或多个不同元素结合而成的物质，如离子化合物和共价化合物。
3. 反应速率和化学平衡
- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成产物的速度。
- 化学平衡是指在闭合系统中，反应物和产物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。
4. 酸、碱和盐
- 酸具有酸味、能导电和与碱中和产生盐的性质。
- 碱具有苦味、能导电和与酸中和产生盐的性质。
- 盐是由酸和碱中和生成的化合物。
5. 化学反应和能量
- 化学反应伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
- 反应热是指在化学反应中吸收或释放的热量。
九年级化学第五单元知识总结
九年级化学第五单元知识(zhī shi)总结九年级化学第五(dì wǔ)单元知识总结九年级化学(huàxué)第五单元知识总结1.书写(shūxiě)化学方程式的两个原那么(nà me)：以客观事实为根底、遵守质量守恒定律。
2.质量守恒定律的内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。
3.质量守恒定律的原因：在一切化学反响中不变的有原子数目、原子种类和原子的质量〔微观〕。
〔宏观不变的有：物质总质量、元素质量、元素种类〕4.化学方程式的定义：用化学式来表示化学反响的式子。
5.化学方程式表示的意义：例如C+O2点燃CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。
〔通常的读法〕微观上：1个碳原子和1个氧气分子反响生成1个二氧化碳分子。
质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反响，可生成44份质量的二氧化碳。
6、化学方程式的书写：①写〔反响物，生成物的化学式〕②配〔遵守质量守恒定律，是等号两边每种元素的原子个数都相等。
〕③注〔反响条件和生成物的特殊状态气态↑或固态即沉淀↓〕7、化学方程式的计算①注意：(1)在进行计算之前必须先检查以下几项，否那么所有的计算都是徒劳！a.化学式写正确b.方程式要配平c.相对分子质量计算要准确〔2〕量、未知量单位要统一〔3〕所带入的量必须是纯洁物的质量②步骤：〔1〕解、设〔2〕写出化学方程式〔3〕找物和未知物、算相对分子质量，代入量和未知量〔4〕列比例〔5〕解〔6〕答扩展阅读：九年级化学第五单元-化学方程式知识点归纳(2022新人教版)第五单元化学方程式知识梳理【知识网络】【知识归纳】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解⑴参加化学反响的，所给予物质不一定都参加反响，假设反响物有剩余，剩余的物质没有参加反响。
所以必须强调“参加化学反响〞，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
九年级化学第5章知识点
九年级化学第5章知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化等方面的科学。
在九年级的化学学习中，第5章是关于化学反应的知识点，其中包括反应方程式、化学计量、质量守恒定律等内容。
下面将逐一介绍这些知识点。
1. 反应方程式- 反应方程式是描述化学反应中参与物质种类、数量以及化学变化的方程式。
- 反应方程式示例：2H₂ + O₂ → 2H₂O，表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水分子。
- 反应方程式中的化学式表示物质的种类和数量，反应前写在箭头的左边，反应后写在箭头的右边。
2. 化学计量- 化学计量是描述化学反应中物质的质量变化与化学方程式之间的定量关系。
- 反应物：参与反应并在反应中被消耗的物质。
- 生成物：反应中由反应物生成的新物质。
- 反应物与生成物的质量之间，符合一定的质量比和摩尔比关系。
3. 质量守恒定律- 质量守恒定律是指在化学反应中，参与反应的物质质量总和等于生成物质的质量总和，质量守恒。
- 反应开始时的总质量 = 反应结束时的总质量。
- 这条定律是化学反应中一个基本的定律，可以用来研究化学方程式中物质的质量变化。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子的电荷状态发生变化的反应。
- 氧化还原反应包括氧化作用和还原作用。
- 氧化：物质失去电子或增加氧原子，如2Na + Cl₂ →2NaCl。
- 还原：物质获得电子或减少氧原子，如CuO + H₂ → Cu + H₂O。
5. 反应速率- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成物生成的速率。
- 反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
- 较高的反应速率通常意味着化学反应较为迅速，而较低的反应速率则表示反应相对较慢。
6. 化学平衡- 化学平衡指化学反应达到了反应物和生成物浓度恒定的状态。
- 在化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比被称为平衡常数。
- 平衡常数表示反应物和生成物浓度的平衡态。
以上就是九年级化学第5章的知识点。
九年级化学第五单元重要知识点归纳(整理打印版)
九年级化学第五单元重要知识点归纳(整
理打印版)
本文档整理了九年级化学第五单元的重要知识点，供学生参考。
以下是重要知识点的概要：
1. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子位于原子核中，带正电荷。
- 中子位于原子核中，不带电荷。
- 电子绕着原子核旋转，带负电荷。
2. 元素周期表
- 元素周期表按照原子序数的增加进行排列。
- 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
- 周期表中的元素按照周期性规律具有相似的性质。
3. 化学键
- 化学键是原子之间的结合力。
- 钢是一种金属，由金属离子通过金属键相连而成。
- 水是一种分子，由氢键和氧键相连而成。
4. 化学反应
- 化学反应指的是物质之间的转化过程。
- 化学反应可以通过化学方程式表示。
- 例如，2H₂ + O₂ = 2H₂O 表示氢气和氧气反应生成水。
5. 酸碱和盐
- 酸是指能够产生H⁺离子的物质。
- 碱是指能够产生OH⁻离子的物质。
- 盐是酸和碱中和生成的化合物。
这些是九年级化学第五单元的重要知识点的概要。
详细的内容请参阅教材或课堂讲义。
祝学习愉快！。
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第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。
2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏④若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）反应原理：4P+5O2 2P2O5注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。
3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧反应原理：2Mg+O22MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义:用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
3、化学方程式书写步骤：①写---写出反应物和生成物的化学式，并用短线或箭头相连；②配---配平化学方程式；③注---注明反应条件，生成物的状态；④等---将短线或箭头改为等号。
注意：如反应物中没有气体而生成物中有气体，则要在生成的气体后面加“↑”，如在溶液中反映，反应物中无固体，而生成物中有固体，则要在生成的固体后面加“↓”二、化学方程式的读法和意义：1、化学方程式的读法：表示什么物质与什么物质在什么条件下生成什么物质和什么物质例如：2Mg+O22MgO表示：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁。
2、化学方程式的意义：①表明反应物、生成物及反应的条件。
②表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
③表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
物质的质量比==各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数乘积之比例如：4P+5O2 2P2O5该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为：（31×4）：（32×5）：（142×2）=124：160：284也就说明：124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
三、配平化学方程式的方法：1、观察法：①定某一化学式前面系数为1；②再逐个元素观察配平；③最后要去掉分母2、最小公倍数法：①找突破口---确定某元素；②找最小公倍数③求系数④观察法配平其它元素3、奇数配偶数法：①找突破口---确定某元素；②将奇数配成偶数；③用观察法配平其它元素课题3 利用化学方程式的简单计算一、根据化学方程式计算的步骤1、设：根据题意设未知数；2、写：书写正确的化学方程式；3、找：找出已知量和未知量的质量关系；4、列：列出比例式并求解；5、答：检查结果，简明作答。
例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H 2O2H 2↑ + O 2↑通电===36 4 32x y 1.6gx=1.8g ；g x 6.13236=y=0.2gg y 6.1324=答：电解消耗1.8g 水，同时生成0.2g 氢气。
二、化学方程式计算例题解析：例1、已知5gA 与2gB 恰好完全反应生成3gC 和若干克D 。
若制取8gD ，则需__________gA 。
解析： 此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。
图表如下(若D 、A 的质量为x 、y)： A ＋ B → C ＋ D 5g 2g 3g x y 8g 由质量守恒定律：x ＝5g ＋2g －3g ＝4g ，即A 、D 的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y ＝10g 答案：10 例2、甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH 3OH+nO 2 mCO 2+2CO+16H 2O 。
若反应生成3.6g 水，请计算： ⑴m 值是__________。
⑵参加反应的氧气质量是多少克？ 解析： 此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。
根据碳原子数反应前后相等，8＝m ＋2，m ＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n ＝6×2＋2＋16，n ＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g 水，求参加反应的氧气质量。
答案： （1）6； （2）8+2n = 6×2+2+16，n =11 设参加反应的氧气质量为x ， 8CH 3OH + 11O 2 6CO 2 + 2CO + 16H 2O 11×32 16×18 x 3.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。
例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 解析： 此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。
由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率Mg＞Al，产生氢气的总量Mg ＜Al，即产生等量氢气，Mg所用反应时间少，A、B选项是错误的。
同时，产生等量氢气，所需金属的质量Al＜Mg，D选项错误。
答案：C 例4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。
有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图2)。
则天平右端加入的金属A可能是（ ） A．Zn B．Mg C．Cu D．Al 解析： 此题将金属与酸反应引起的质量变化以天平是否平衡来体现，天平平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系，即m金属－m H2＝m’金属－m’H2 本题盐酸的量充足，且等质量、等质量分数，加入等质量的金属A时，指针向左偏转，由上述等式关系，说明金属A产生H2的速率快，即金属A的活泼性，强于铁。
反应结束后，天平指针指向右端，说明金属产生氢气的总量A＜Fe，即相对原子质量A＞Fe，符合题意的选项为Zn。
答案：A 例5、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。
现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？ ⑴请你根据化学方程式进行计算。
⑵本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。
若没有，可不回答此问。
解析： 此题为不纯物的计算题。
解题时，以Fe2O3的质量代入化学方程式计算。
其质量为200t×80％＝160t。
本题也可按铁元素质量守恒，根据化学式计算，也可按物质之间的质量比由化学方程式计算。
答案： （1）设可炼出生铁的质量为x， 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 160 2×56 200t×80％ x×95％ 列式 解得x≈117.9t （2）由于铁矿石中的铁元素在反应前后没有改变，可根据铁矿石和生铁中铁元素的质量相等求解。
设可炼出生铁的质量为x，。
例6、我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。
某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。
剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。
试计算： ⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解析： 此题通过不断改变石灰石样品的质量，由剩余固体的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时，稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO 3何时有剩余。
解题时以实验1为参照物，分析随样品质量增加，剩余固体质量的增加情况。
分析如下（稀盐酸的质量均为27.0g ）： 从上表不难看出：每增加1.0g 样品，剩余固体实验1、2、3增加的量是相等的，实验1、2、3中石灰石样品中CaCO 3已完全反应0.1g 为杂质，也说明实验4中石灰石样品过量。
答案： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=90%%1000.11.00.1⨯-ggg （2）与27.0g 稀盐酸恰好反应的CaCO 3的质量为：3.0g －0.3g=2.7g 设稀盐酸中溶质的质量分数为x CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 100 73 2.7g x×27g x=7.3% 答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
例7、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：实验序号石灰石样品质量/g 稀盐酸的质量/g 剩余固体质量/g 1 1.027.00.12 2.027.00.23 3.027.00.344.027.01.3实验序号01234石灰石样品质量／g 0 1.0 2.0 3.0 4.0剩余固体质量／g 00.10.20.3 1.3剩余固体增加的质量／g0.10.10.11.0第一次第二次第三次所取合金的质量/g 101020所用稀硫酸的质量/g 508050生成氢气的质量/g0.20.20.2 ⑴计算该铜锌合金中金属锌的质量。