某些金属氢氧化物的溶度积
高中化学必修一第三章《铁金属材料》复习题(3)
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na3．下列叙述不正确的是 A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝4．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓5．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A ．标注NaCl 的直线代表产生的CO 2的物质的量B ．原混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1：2C ．盐酸的浓度是0.05mol ·L -1D ．盐酸加到150mL 时，放出CO 2气体2.24L(标准状况下)6．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
金属盐类溶度积表
化合物的溶度积常数表化学溶解性表常见物质溶解性CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU(OH)2蓝色沉淀FE(OH)3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI ,AG3PO4黄色CuO 黑Cu2OFe2O3 红棕FeO 黑Fe(OH)3红褐Cu(OH)2 蓝FeS2 黄PbS 黑FeCO3 灰Ag2CO3 黄AgBr 浅黄AgCl 白Cu2（OH）2CO3 暗绿氢氧化铜(蓝色）；氢氧化铁（红棕色）氯化银（白色）碳酸钡（白色）碳酸钙（白色）2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=B aSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体合成氨工业和硝酸的生产密切相关，氨和空气混合后，通过铂铑合金网（催化剂）便被氧化为一氧化氮。
某些金属氢氧化物的溶度积
图12-4为国内某有色金属冶炼厂采用石灰沉淀法处理酸性含锌废水的流程。处理废水量约800m3/h，废水中主要污染物为Zn2+和H2SO4，并含有少量Cu2+、Cd2+、Pb2+、 等。处理效果见表12-2。处理后的出水外排，而干渣返回冶炼炉重新利用。该工艺采用废水配制石灰乳，并使沉淀池的底泥浆部分回流，这有助于改善泥渣的沉降性能和过滤性能。
在有几种重金属离子共存时，由于各自生成的氢氧化物沉淀的最佳pH值条件不同，因此，可进行分步沉淀处理。例如，从锌冶炼厂排出的废水中，往往含锌和镉。该废水处理时，Zn2+在pH=9左右时形成的Zn（OH)2溶解度最低，而Cd2+在pH＝10.5~11时沉淀效果最好。然而，由于锌是两性化合物，当pH=10.5~11时，氢氧化锌再次溶解。因而对此种废水，应先加碱性，使pH值等于9左右，沉淀除去氢氧化锌后，再加碱性，将pH值提高到11左右，再沉淀除去氢氧化镉。
化学沉淀是一种晶析现象，结晶的成长速度，决定于结晶核的表面和溶液中沉淀剂浓度与其饱和浓度之差。化学沉淀反应方式可采用单纯沉淀反应和晶种循环反应。晶种循环反应是向反应池中投加良好的沉淀晶种（回流污泥），促使形成良好的结晶沉淀。处理流程见图12-3。图12-3b所示为晶种循环处理法。其特点是除投加沉淀剂外，还从沉淀池回流适当的沉淀污泥，而后混合搅拌反应，经沉淀池浓缩沉淀形成污泥后，其中一部分再次返回反应槽。此法生成的沉淀污泥晶粒大，沉淀快，含水率较低，出水效果好。
如果重金属离子和氢氧根离子丌仅可以生成氢氧化物沉淀而且还可以生成各种可溶性的羟基络合物对于重金属离子这是十分常见的现象这时不金属氢氧化物呈平衡的饱和溶液中丌仅有游离的金属离子而且有配位数丌同的各种羟基络合物它们都参不沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡-高考化学解答题大题练习
(满分60分时间30分钟)姓名：班级：得分：1.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。
难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度［S/(mol-L-i)］如图所示：黑mnl , I?)难溶金属氢氧化物的S-pH图(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH。
A.<1B. 4 左右C.>6(3)在Ni(NO)2溶液中含有少量的Co2+杂质，(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)J+,写出反应的离子方程式：2+2+2+(填选项)。
A. NaOHB. FeSC. Na S2【答案】CU2+ B 不能 Co和Ni沉淀时的pH范围相差太小Cu(OH) 2+4NH3・H2O=[Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O B【解析】【分析】（1）在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀；（2）除去Fe3+的同时必须保证CU2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右；（3）Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；（4）根据反应物和生成物可写出反应的方程式；（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子。
【详解】U）由图可如，在加一时，溶液中不会出现沉淀，主要以C1R+存在；（2）除去反三听）同时必须保证Ci/不能沉淀，因此pH应保持在+左右F中沉淀完全，答案选B;（3）从图示关系可看出,匕炉环口Ni*沉淀的pH范围相差太小，无法通过控制溶液的pH来分离二者;（4）氢氧化铜沉淀溶于氨水生成反应的离子方程式为（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难落于水的理也使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入苴它离子三答案选七，【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的应用以及溶度积的应用，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，能从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性。
氢氧化物沉淀原理
氢氧化物沉淀原理【摘要】：除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀，其典型的沉淀反应为：（1）相应的金属氢氧化物的溶度积为：（2）又从水的离解平衡知：（3）于是可以得到金属氢氧化物的如下关系：（4）式中K sp－金属氢氧化物的溶度积；K w－水的离子积。
由上式可知，在一定温度下，金属氢氧化物沉淀形成的pH值由该金属离子的价态及其氢氧化物的溶度积决定。
若规定＝1mol∕L时为开始沉淀，＝10－5mol∕L时为沉淀完全，则由上式可求出相应于金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH值。
一些常见金属氢氧化物的溶度积及沉淀的pH值列在下表中。
金属氢氧化物溶度积K sp lgK sp完全沉淀的最低pH值Ag（OH）－7.71Al（OH）3－33.50 4.90Be（OH）2－21.30Ca（OH）2－5.19Cd（OH）2－14.35 9.40Co（OH）2－14.90 8.70Co（OH）3－44.50 1.60Cr（OH）3－29.80 5.60Cu（OH）2－19.32 7.40Fe（OH）2－15.10Fe（OH）3－38.80 3.20Mg（OH）2－11.15 11.00Mn（OH）2－12.80 10.10对一种具体的金属离子，都存在一种水解沉淀平衡：（5）由此水解平衡可得到溶液中剩余金属离子活度与溶液pH值的下述关系：（6）上式表明金属氢氧化物的溶解特征是pH的函数。
式中的K是水解反应式（5）的平衡常数。
比较式（6）与式（4）可知lgK＝lgK sp－nlgK w。
函数关系（6）可绘成沉淀图。
莫讷缪斯以溶液pH值为横坐标，溶液中金属离子活度的对数为纵坐标，得到如图1的曲线。
图中每条线对应一种水解沉淀平衡，线的斜率的负数为被沉淀金属离子的价数。
pH滴定法测定金属氢氧化物的溶度积
试验环节
4.反复做一次滴定硫酸镍溶液,并仔细作好 试验统计。
5.用蒸馏水清洗酸度计三次，清洗复合电极。 关闭自动电位滴定仪。
注意事项
1.自动电位滴定仪旳每次读数均应在数值稳 定后进行。
2.在详细试验之前,应用新配制旳原则缓冲 溶液对复合电极斜率进行标定。
3.不得使滴液管浸入溶液。
思索题
1.在pH滴定曲线上为何会出现近乎水平旳 线段?
2.用移液管精确量取25.00ml 0.2 mol/L邻 苯二甲酸氢钾溶液至溶液杯中,对氢氧化 钠溶液进行自动标定。反复两次。统计试 验数据。
试验环节
3.用移液管精确量取30.00ml 0.1 mol/L 硫 酸镍溶液至溶液杯中,统计pH值(读数稳定 后)用手动滴定旳方式,滴入氢氧化钠溶液。 每次滴加1ml氢氧化钠溶液,读数稳定后, 统计自动电位滴定仪测定旳溶液pH值和滴 加旳NaOH溶液毫升数和相应旳pH值,不断 反复以上操作直至溶液pH值再度迅速上升 为止。
试验原理
所以在金属电解精制时，溶液pH旳变 化会造成多种氢氧化物旳掺杂沉积，从而需 要进一步净化。这种情况在电镀时更不希望 出现。所以在电解时，调整电流密度和溶液 旳pH值是十分主要旳。
试验原理
另一方面，控制pH值，使溶液中某些 金属离子以氢氧化物形式沉淀析出，另某 些金属离子仍保存在溶液中，从而到达分 离净化旳目旳。目前来研究从水溶液中形 成两价金属氢氧化物旳问题。二价金属Me 旳氢氧化物旳溶度积用下式表达。
]2
(2)
仪器和试剂
ZDJ-4A型自动电位滴定仪、 E-201-C型pH复 合电极。
氢氧化钠、硫酸镍、邻苯二甲酸氢钾、磷酸 二氢钠、磷酸氢二钠。
试验环节
1.开启自动电位滴定仪，并预热半小时，用 蒸馏水清洗自动电位滴定仪三次，驱赶气 泡。再用待标定NaOH溶液清洗自动电位滴 定仪三次。用pH值为6.984和4.003旳原 则缓冲溶液对复合电极斜率进行标定。
电镀废水处理专题方案电镀废水如何处理
电镀废水解决方案电镀废水如何解决在高度集中旳现代化大工业状况下，工业生产排出旳废水，特别是电镀厂废水对周边环境旳污染日益严重。
电镀废水是把具有重金属旳工业废水排入江河湖海，它将直接对渔业和农业产生严重影响，同步直接或间接地危害人体健康。
下面由台江环保为你推荐电镀废水解决方案，理解下电镀废水该如何解决。
电渡废水一般按废水所含旳重要污染物分类。
如含氰废水、含铬废水，含酸废水等。
当废水中具有一种以上旳重要污染物时，如氰化镀镉，既有氰化物又有镉，一般仍按其中一种污染物分类；当同一镀种有几种工艺措施时．也有按不同镀种工艺再提成小类，如把含铜废水再提成焦磷依镀铜废水，硫酸铜镀铡废水等。
当几种不同镀种废水都含同一种重要污染物时，如镀铬、钝化废水混合在一起时就统称为含铬废水．若分质建立系统时，则分别为镀铬废水混合、钝化废水，一般将不同镀种和不同重要朽染物旳废水混合在一起时旳废水统称为电镀废水。
电镀废水旳治理措施诸多，按其作用原理，可分为物理措施、化学措施、物理化学措施、生物措施四类。
物理措施物理措施是运用物理作用分离废水中重要呈悬浮状态旳污染物质，在解决过程中不变化物质旳化学性质，如电镀废水中旳除油、蒸发浓缩回用水等。
但是在解决电镀废水旳工艺中，物理措施只是作为其她解决措施中旳一种环节，很少单独使用。
化学措施化学措施就是向废水中投加某些化学药剂，通过化学反映变化废水中污染物旳化学性质，使其变成无害物质或易于与水分离旳物质，再进一步从废水中除去旳解决措施。
目前，化学措施在电镀废水解决中旳应用最为广泛。
据报道，在中国，大概有41％旳电镀厂采用化学措施解决电镀废水；在日本，化学措施占全国治理总数旳85％左右。
此措施具有操作简朴可靠、投资少、能承受大水量和高浓度负荷、效果稳定等长处，适合各类型电镀公司旳废水治理；但是，此措施存在着二次污染问题，有待进一步解决。
目前，电镀废水旳化学解决措施重要涉及如下几种：化学氧化法在电镀废水治理中，化学氧化法重要应用于含氰废水旳解决。
专题16工艺流程题——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(全国通用)(原卷版)
专题16 工艺流程题1．（2022·全国甲卷）硫酸锌(4ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。
菱锌矿的主要成分为3ZnCO ，杂质为2SiO 以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表： 离子3+Fe2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+MgspK384.010-⨯ 176.710-⨯ 202.210-⨯168.010-⨯ 111.810-⨯回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X 调溶液pH=5，最适宜使用的X 是_______(填标号)。
A ．32NH H O ⋅ B ．2Ca(OH) C ．NaOH 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量4KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有2MnO ，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓24H SO 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
2．（2022·全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO 、2PbO 、PbO 和Pb 。
还有少量Ba 、Fe 、Al 的盐或氧化物等。
为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质4PbSO3PbCO4BaSO3BaCOspK82.510-⨯ 147.410-⨯ 101.110-⨯ 92.610-⨯一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH 如下表： 金属氢氧化物 3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)2Pb(OH)开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.28.34.69.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中4PbSO 转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择23Na CO 的原因________。
氢氧化物沉淀原理[1]1
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氢氧化物沉淀原理【摘要】：除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀，其典型的沉淀反应为：（1）相应的金属氢氧化物的溶度积为：（2）又从水的离解平衡知：（3）于是可以得到金属氢氧化物的如下关系：（4）式中K sp－金属氢氧化物的溶度积；K w－水的离子积。
由上式可知，在一定温度下，金属氢氧化物沉淀形成的pH值由该金属离子的价态及其氢氧化物的溶度积决定。
若规定＝1mol∕L时为开始沉淀，＝10－5mol∕L时为沉淀完全，则由上式可求出相应于金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH值。
一些常见金属氢氧化物的溶度积及沉淀的pH值列在下表中。
表常见金属氢氧化物25℃下的溶度积及沉淀的pH值金属氢氧化物溶度积K sp lgK sp完全沉淀的最低pH值Ag（OH）－7.71Al（OH）3－33.50 4.90Be（OH）2－21.30Ca（OH）2－5.19Cd（OH）2－14.35 9.40Co（OH）2－14.90 8.70Co（OH）3－44.50 1.60Cr（OH）3－29.80 5.60Cu（OH）2－19.32 7.40Fe（OH）2－15.10Fe（OH）3－38.80 3.20Mg（OH）2－11.15 11.00Mn（OH）2－12.80 10.10Ni（OH）2－15.20 7.45Ti（OH）4－53.0 ＜0Zn（OH）2－16.46 8.10 对一种具体的金属离子，都存在一种水解沉淀平衡：（5）由此水解平衡可得到溶液中剩余金属离子活度与溶液pH值的下述关系：（6）上式表明金属氢氧化物的溶解特征是pH的函数。
式中的K是水解反应式（5）的平衡常数。
比较式（6）与式（4）可知lgK＝lgK sp－nlgK w。
江苏省木渎高级中学2022～2023学年高二下学期期中考试化学试题
江苏省木渎高级中学2022～2023学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为下列分析不合理的是A ．状态Ⅰ为2N 吸附并发生解离，N N ≡键发生断裂并吸收能量B ．状态Ⅲ反应的方程式为232LiNH 3H 2LiH 2NH ++=C ．“TM-LiH”能降低合成氨反应的H∆D ．合成3NH 总反应的原子利用率是100%8．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时2MV /MV ++在电极与酶之间传递电子，下列说法不．正确的是A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．负极区，在氢化酶作用下发生反应：22H 2MV 2H 2MV +++++=C ．正极区电极反应式为2MV e MV +-++=，固氮酶表面2N 发生还原反应生成3NH D ．当外电路通过1mol 电子时，有1mol 质子通过交换膜由正极区向负极区移动9．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A ．常温下，测得0.1mol ⋅L 1-醋酸溶液的pH 约为3B ．常温下，测得0.1mol ⋅L 1-醋酸钠溶液的pH 约为8C ．常温下，pH 1=的醋酸溶液和pH 13=的()2Ba OH 溶液等体积混合，溶液呈酸性D ．相同pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生2H 的起始速率相等10．常温下，用0.100mol ⋅L 1-的NaOH 溶液滴定20.00mL0.100mol•L 1-醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A ．a 点溶液中，()()33CH COO CH COOH c c ->B ．b 点溶液中，()()()()332HCH COOH CH COO 2OH c c c c +--+=+C ．c 点溶液中，()()3Na CH COO c c +-<D ．d 点溶液中，()()()332CH COOH 2CH COO Na c c c -++<11．25℃时，取浓度均为10.1000mol L -⋅的醋酸溶液和氨水各20.00mL ，分别用K CH COOHA．根据滴定曲线可得，25℃时(a3B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL12．用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，溶液物质的量浓度偏低的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液C．滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视D．碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失13．已知H2C2O4是一种二元弱酸。
氢氧化铜和氢氧化铁的溶度积
氢氧化铜和氢氧化铁的溶度积
氢氧化铜和氢氧化铁是重要的金属氧化物，它们的溶度积是指把这两种氢氧化物的溶度相乘得到的结果。
氢氧化铜的溶度是指在一定温度和压力下，将一定量的氢氧化铜溶解到一定体积的溶剂中所需要的溶质量。
氢氧化铁的溶度也是如此，只是溶质量不同。
溶度积是指将两种氢氧化物的溶度相乘，得到的结果。
比如，如果氢氧化铜的溶度为
0.1mol/L，氢氧化铁的溶度为0.2mol/L，那么它们的溶度积就是0.02mol/L。
溶度积可以用来衡量两种氢氧化物的相互作用。
比如，如果两种氢氧化物的溶度积越大，说明它们的作用越强，可以用来提高反应的速度。
氢氧化铜和氢氧化铁的溶度积可以用来衡量它们的相互作用，可以帮助我们更好地理解反应机制，提高反应的速度。
第2章 沉淀分离
2.2 有机沉淀剂沉淀分离
能形成配合物的有机试剂由于它们与金属离子反应具有 高的灵敏度和选择性，所以在分离分析中应用较普遍。 高的灵敏度和选择性，所以在分离分析中应用较普遍。有机 沉淀剂与金属离子形成的沉淀有三种类型：螯和物沉淀、 沉淀剂与金属离子形成的沉淀有三种类型：螯和物沉淀、缔 合物沉淀和三元配合物沉淀。 合物沉淀和三元配合物沉淀。
铜铁试剂
介质
沉淀
溶液 K+ 、Na+ 、Ca2+ 、 Sr2+ 、Ba2+ 、 Al3+ 、Co2+ 、 Cu2+ 、Mn2+ 、 Ni2+ 、PⅤ 、UⅥ 、 Mg2+
强酸 W Ⅵ 、Fe3+ 、 TiⅣ 、VⅤ 、 1%矿物胶 ZrⅣ 、Bi3+ 、 MoⅥ 、NbⅤ 、 TaⅤ 、Sn4+ 、 UⅣ 、Pd2+
常见阳离子： 常见阳离子： Hg2+ Pb2+ + Ag As(Ⅲ,Ⅴ) Fe3+ Bi3+ Sb (Ⅲ,Ⅴ) Al3+ 2+ 2+ Cu Hg2 Sn(Ⅱ,Ⅳ) Cr3+ Cd2+ Ⅰ Ⅱ Ⅲ
Fe2+
Mn2+ 2+ Sr2+ Zn Co2+ Ca2+ Ni2+ Ⅳ
Ba2+
Mg2+ K+ Na+ NH4+
2.2.3 形成三元配合物沉淀
这是泛指被沉淀的组分与两种不同的配 位体形成三元混配配合物和三元离子缔合 物。 形成三元配合物的沉淀反应不仅选择性 好、灵敏度高，而且生成的沉淀组成稳定、 灵敏度高，而且生成的沉淀组成稳定、 相对分子质量大， 相对分子质量大，作为重量分析的称量形 式也较合适， 式也较合适，因而近年来三元配合物的应 用发展较快。 用发展较快。三元配合物不仅应用于沉淀 分离中，也应用于分析化学的其它方面， 分离中，也应用于分析化学的其它方面， 如分光光度法等。 如分光光度法等。
2020届高三化学精准培优专练：十九 Ksp的计算 Word版含答案
1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 mol·L−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10−5mol·L−1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]3．计算某一离子浓度典例3．向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L−1的盐酸，生成沉淀。
已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10−10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L−1。
4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L−1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
2022年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷+全国乙卷含答案
2022年普通高等学校招生全国统一考试全国乙卷理综试卷一、单选题1.有丝分裂和减数分裂是哺乳动物细胞分裂的两种形式。
某动物的基因型是Aa，若该动物的某细胞在四分体时期一条染色单体上的A和另一条染色单体上的a发生了互换，则通常情况下姐妹染色单体分离导致等位基因A和a进入不同细胞的时期是( )A.有丝分裂的后期B.有丝分裂的末期C.减数第一次分裂D.减数第二次分裂2.某同学将一株生长正常的小麦置于密闭容器中，在适宜且恒定的温度和光照条件下培养，发现容器内CO2含量初期逐渐降低，之后保持相对稳定。
关于这一实验现象，下列解释合理的是( )A.初期光合速率逐渐升高，之后光合速率等于呼吸速率B.初期光合速率和呼吸速率均降低，之后呼吸速率保持稳定C.初期呼吸速率大于光合速率，之后呼吸速率等于光合速率D.初期光合速率大于呼吸速率，之后光合速率等于呼吸速率3.运动神经元与骨骼肌之间的兴奋传递过度会引起肌肉痉挛，严重时会危及生命。
下列治疗方法中合理的是( )A.通过药物加快神经递质经突触前膜释放到突触间隙中B.通过药物阻止神经递质与突触后膜上特异性受体结合C.通过药物抑制突触间隙中可降解神经递质的酶的活性D.通过药物增加突触后膜上神经递质特异性受体的数量4.某种酶P由RNA和蛋白质组成，可催化底物转化为相应的产物。
为探究该酶不同组分催化反应所需的条件。
某同学进行了下列5组实验（表中“+”表示有，“－”表示无）。
根据实验结果可以得出的结论是( )A.酶P必须在高浓度Mg2+条件下才具有催化活性B.蛋白质组分的催化活性随Mg2+浓度升高而升高C.在高浓度Mg2+条件下RNA组分具有催化活性D.在高浓度Mg2+条件下蛋白质组分具有催化活性5.分层现象是群落研究的重要内容。
下列关于森林群落分层现象的叙述，正确的是( )①森林群落的分层现象提高了生物对环境资源的利用能力②森林植物从上到下可分为不同层次，最上层为灌木层③垂直方向上森林中植物分层现象与对光的利用有关④森林群落中动物的分层现象与食物有关⑤森林群落中植物的分层现象是自然选择的结果⑥群落中植物垂直分层现象的形成是由动物种类决定的A.①③④⑤B.②④⑤⑥C.①②③⑥D.③④⑤⑥6.依据鸡的某些遗传性状可以在早期区分雌雄，提高养鸡场的经济效益。
江苏省扬州市2021届高考化学一轮复习学案：专题五 第2讲 物质的分离、提纯方法
第2讲物质的分别、提纯方法（1）【复习目标】1.把握过滤、结晶、萃取、蒸馏四种常用方法的适用范围、主要仪器和操作关键。
2. 能依据试验要求依据分别与提纯的基本原则，选择分别和提纯合适方法。
【学问建构】一、基本物理方法1．过滤（1）装置：主要仪器有，操作留意事项有。
（2）适用范围：，如：（3）问题拓展：BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液制备BaSO4固体①如何推断沉淀是否完全：。
②洗涤的洗涤操作方法。
③推断沉淀是否洗净的操作方法：。
2．蒸发、结晶与重结晶概念1：蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。
概念2：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
结晶原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
（1）装置：主要仪器有（2）适用范围：，如：（3）留意事项：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中消灭较多量固体时，即停止加热。
要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。
②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分别出晶体。
3．蒸馏、分馏（1）原理与适用范围：。
（2）装置：主要仪器（3）留意事项：①冷凝水方向；②温度计位置；③防暴沸措施；④馏分收集温度的推断4．分液与萃取（1）分液的适用范围：，如：留意事项：①分液漏斗用前要检漏；②上口与大气相通利于液体流下；③分液漏斗下端应靠着烧杯内壁；④下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出。
（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
留意事项：如何选择萃取剂？二、分别与提纯的基本原则1、；2、被提纯物质尽量不要削减；3、操作简便且易于复原。
三、常用的化学方法1、热解法。
如：除去食盐中的氯化氨2、转化法。
如：NaCl溶液中含少量Na2CO3；硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜；氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁。
化合物的溶度积常数表
4.01×10-9(25)
溴化亚铜
6.27×10-9(25)
镉
氯化亚铜
1.72×10-7(25)
草酸镉
1.42×10-8(25)
碘化亚铜
1.27×10-12(25)
氢氧化镉
7.2×10-15(25)
硫化亚铜
2×10-47(25)
硫化镉
3.6×10-29(18)
硫氰酸亚铜
1.77×10-13(25)
化合物的溶度积常数表
化合物
溶度积
化合物
溶度积
化合物
溶度积
醋酸盐
氢氧化物
*CdS
8.0×10-27
**AgAc
1.94×10-3
*AgOH
2.0×10-8
*CoS（α-型）
4.0×10-21
卤化物
*Al(OH)3（无定形）
1.3×10-33
*CoS（β-型）
2.0×10-25
*AgBr
5.0×10-13
2.0×10-9
*SrSO4
3.2×10-7
**Ni(丁二酮肟)2
4×10-24
*PbCrO4
2.8×10-13
硫化物
**Mg(8-羟基喹啉)2
4×10-16
*SrCrO4
2.2×10-5
*Ag2S
6.3×10-50
**Zn(8-羟基喹啉)2
5×10-25
摘自 David R.Lide, Handbook of Chemistry and Physics, 78th. edition, 1997-1998
*CaSO4
9.1×10-6
**Al(8-羟基喹啉)3
水环境中的溶解沉淀
第一节 水环境中的溶解—沉淀作用溶解和沉淀是污染物在水环境中迁移的重要途径。
一般金属化合物在水中迁移能力，直观地可以用溶解度来衡量。
溶解度小者，迁移能力小。
溶解度大者，迁移能力大。
不过，溶解反应时常是一种多相化学反应，在固-液平衡体系中，一般需用溶度积来表征溶解度。
天然水中各种矿物质的溶解度和沉淀作用也遵守溶度积原则。
在溶解和沉淀现象的研究中，平衡关系和反应速率两者都是重要的。
知道平衡关系就可预测污染物溶解或沉淀作用的方向，并可以计算平衡时溶解或沉淀的量。
但是经常发现用平衡计算所得结果与实际观测值相差甚远，造成这种差别的原因很多，但主要是自然环境中非均相沉淀溶解过程影响因素较为复杂所致。
如①某些非均相平衡进行得缓慢，在动态环境下不易达到平衡。
②根据热力学对于一组给定条件预测的稳定固相不一定就是所形成的相。
例如，硅在生物作用下可沉淀为蛋白石，它可进一步转变为更稳定的石英，但是这种反应进行得十分缓慢且常需要高温。
③可能存在过饱和现象，即出现物质的溶解量大于溶解度极限值的情况。
④固体溶解所产生的离子可能在溶液中进一步进行反应。
⑤引自不同文献的平衡常数有差异等。
下面着重介绍金属氧化物、氢氧化物、硫化物、碳酸盐及多种成分共存时的溶解-沉淀平衡问题。
一、 氧化物和氢氧化物金属氢氧化物沉淀有好几种形态，它们在水环境中的行为差别很大。
氧化物可看成是氢氧化物脱水而成。
由于这类化合物直接与pH 值有关，实际涉及到水解和羟基配合物的平衡过程，该过程往往复杂多变，这里用强电解质的最简单关系式表述：()()n n Me OH s Me nOH +−+(3-1)根据溶度积：n n sp OH Me K ]][[−+= 可转换为：nsp n OH K Me ][][−+=)]log[(log ]log[n sp n OH K Me −+−−−=−npH n pK pH n pK npOH pK pc sp sp sp +−=−−=−=14)14( (3-2)根据(3-2)式，可以给出溶液中金属离子饱和浓度对数值与pH 值的关系图(见图3- 1)，直线斜率等于n ，即金属离子价。
水处理培训资料
第一章化学沉淀化学沉淀是向废水中投加某些化学药剂，使与废水中的污染物发生化学反应，形成难溶的沉淀物，然后进行固液分离，从而除去废水中污染物，此法称为化学沉淀法。
采用化学沉淀法，可以把水中重金属离子（如汞、镉、铅、锌、铬等）、碱土金属（如钙、镁）及某些非金属（砷、氟、硫、硼等）予以去除。
对于危害性很大的重金属废水，化学沉淀法是常用的一种主要处理方法。
1 化学沉淀法的基本原理化合物在水中的溶解能力可用溶解度表示，一个化合物在它的饱和溶液中的浓度叫饱和浓度，习惯上称作溶解度。
例如硫化锌的饱和浓度是3.47×10-12mol/L，它的溶解度也就是3.47×10-12mol/L。
如果化合物在溶液中浓度超过饱和浓度，该化学物就会从溶液中析出，称此过程为沉淀过程。
在化学中把在100g水中最大溶解量在1g以上的，列为“可溶”物质；在0.1g以下的列为“难溶”物质，介于两者之间的，列为“微溶”物质。
用化学沉淀法处理废水时，涉及的沉淀物几乎都是难溶的电解质，难溶的无机化合物的溶液都是稀溶液，电离度可作为100%，即溶解的电离质可作为全部以离子状态存在于溶液中。
例如，在硫化锌的饱和溶液中，固态的硫化锌和溶解的硫化锌必成如下的平衡关系。
ZnS(固体)=Zn2++S2-(1)[Zn2+][S2-]=K sp(2) 而[Zn2+]与[S2-]等于硫化锌的溶解度，即3.47×10-12。
上式中，K sp为溶度积常数，简称溶度积。
K sp=(3.47×10-12)2=12×10-23。
在一个有多种离子的溶液中，如果其中两种离子A+和B-能化合成难溶化合物AB，则可能出现下列三种情况之一：（1）[A+][B-]＜K AB溶液未饱和，A+，B-离子全溶解在水中。
（2）[A+][B-]=K AB溶液饱和，但不产生沉淀。
（3）[A+][B-]＞K AB溶液过饱和，必有难溶化合物AB从溶液中沉淀析出。
2022-2023学年河南省洛阳市济源实验中学高三化学月考试题含解析
2022-2023学年河南省洛阳市济源实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2011年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。
在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。
如果在CrCl3溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。
以下说法中正确的是（）A．铁制零件应该连接电源的负极B．阳极发生的电极反应为：Cr3++3e—=CrC．为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pHD．当通过1.5mol e-时，铁制零件上可沉积78g铬镀层参考答案：A略2. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：DA．乙烯与溴水发生加成反应，苯和溴水不反应，发生萃取，溶液分层，原理不同，故A错误；B．化合物的名称为2，4-二甲基-庚烷，故B错误；C．纤维素和油脂都能发生水解反应，但只有纤维素是高分子化合物，故C错误；D．甲烷可与Cl2光照条件下发生取代反应，苯与液溴在铁粉作用下发生取代反，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯类可发生水解，故D正确；答案为D。
3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在标准状况下，以任意比混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为N AB.在标准状况下，N A 个H2O 分子所占体积为22.4LC.常温常压下，生成1molH2，发生转移的电子数一定为2N AD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 N A参考答案：A略4. 下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨气时的导气管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤分馏石油时测量温度所用的温度计A．②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤参考答案：C略5. 在某2L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C. Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C6. (双选题)下列实验结论正确的是（）参考答案：BD考点：化学实验方案的评价；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的．解答：解：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫，根据实验现象知，原溶液中溶质可能是Na2SO3或NaHSO3，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正确；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象而不产生氢气，故C错误；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的，Al和稀盐酸反应较硫酸快，可能是Cl﹣对该反应起到促进作用，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是B，注意排除醋酸的干扰，为易错点．7. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+参考答案：C略8. 化学实验可以验证化学假说，获得化学事实。
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第一节氢氧化物沉淀法
除了碱金属和部分碱土金属外，其它金属的氢氧化物大都是难溶的（表12-1）。
因此，可用氢氧化物沉淀法去除废水中的重金属离子。
沉淀剂为各种碱性药剂，常用的有石灰，碳酸钠、苛性钠、石灰石、白云石等。
表12-1 某些金属氢氧化物的溶度积
注：表中所列溶度积，均为活度积，但应用时一般作为溶度积，不加区别。
对一定浓度的某种金属离子M n+来说，是否生成难溶的氢氧化物沉淀，取决于溶液中OH-离子浓度，即溶液的pH值为沉淀金属氢氧化物的最重要条件。
若M n+与OH-只生成M(OH)n沉淀，而不生成可溶性羟基络合物，则根据金属氢氧化物的溶度积K sp及水的离子积K w，可以计算使氢氧化物沉淀的pH值：
（12-1）或（12-2）上式表示与氢氧化物沉淀平衡共存的金属离子浓度和溶液pH值的关系。
由此式可以看出：（1）金属离子浓度[M n+]相同时，溶度积K sp愈小，则开始析出氢氧化物沉淀的pH值愈低；（2）同一金属离子，浓度愈大，开始析
出沉淀的pH值愈低。
根据各种金属氢氧化物的K sp值，由公式（12-2）可计算出某一pH值时溶液中金属离子的饱和浓度。
以pH值为横坐标，以—log[M n+]为纵坐标，即可绘出溶解度对数图（图12-1）。
根据溶解度对数图，可以方便地确定金属离子沉淀的条件。
以Cd2+为例，若[Cd2+]=0.1mol/L，则由图上查出，使氢氧化镉开始沉淀出来的pH值应为7.7；若欲使溶液残余Cd2+浓度达10-5mol/L，则沉淀终了的pH值应为9.7。
如果重金属离子和氢氧根离子不仅可以生成氢氧化物沉淀，而且还可以生成各种可溶性的羟基络合物（对于重金属离子，这是十分常见的现象），这时与金属氢氧化物呈平衡的饱和溶液中，不仅有游离的金属离子，而且有配位数不同的各种羟基络合物，它们都参与沉淀-溶解平衡。
在此情况下，溶解度对数图就要复杂些。
今仍以Cd（II）为例，Cd2+与OH-可形成CdOH+、Cd(OH)2、Cd(OH)3-、Cd(OH)42-等四种可溶性羟基络合物，根据它们的逐级稳定常数和Cd（OH）2的溶度积K sp，可以确定与氢氧化镉沉淀平衡共存的各可溶性羟基络合物浓度与溶液pH值的关系，如图12-2中各实线所示。
将同一pH值下各种型态可溶性二价镉Cd（II）s的平衡浓度相加，即得氢氧化镉溶解度与pH值的关系，如图中虚线所示。
虚线所包围的区域为氢氧化镉沉淀存在的区域。
考虑了羟基络合物的溶解平衡区域图，可以更好地确定沉淀金属氢氧化物的pH值条件。
例如，由图12-2可以看出，pH=10~13时，Cd（OH）2（固）的溶解度最小，约等于10-5.2mol/L。
因此，用氢氧化物沉淀法去除废水中的Cd（II）时，pH 值常控制在10.5~12.5范围内。
其它许多金属离子（如Cr3+、Al3+、Zn2+、Pb2+、Fe2+、Ni2+、Cu2+），在碱性提高时都可明显地生成络合阴离子，而使氢氧化物的溶解度重又增加，这类既溶于酸又溶于碱的氢氧化物，常称为两性氢氧化物。
图12-1 金属氢氧化物的溶解度对数图图12-2 氢氧化镉溶解平衡区域图
当废水中存在CN-、NH3及Cl-、S2-等配位体时，能与重金属离子结合可溶性络合物，增大金属氢氧化物的溶解度，对沉淀法去除重金属不利，因此要通过预处理将其除去。
采用氢氧化物沉淀法处理重金属废水最常用的沉淀剂是石灰。
石灰沉淀法的优点是：去除污染物范围广（不仅可沉淀去除重金属，而且可沉淀去除砷、氟、磷等）、药剂来源广、价格低、操作简便、处理可靠。
主要缺点是劳动卫生条件差、管道易结垢堵塞、泥渣体积庞大（含水率高达95~98%）、脱水困难。
废水中往往有多种重金属离子共存。
此时，尽管低于理论pH值，有时也会生成氢氧化物沉淀。
这是因为在高pH值沉淀的重金属与在低pH值下生成的重金属沉淀物产生共沉现象。
例如：含Cd lmg/L的水溶液，将pH值调到11以上也不沉淀，若与10 mg／L的Fe3+共存，则pH值只要达到8以上即可沉淀，并使Cd2+的去除率接近100%。
在有几种重金属离子共存时，由于各自生成的氢氧化物沉淀的最佳pH值条件不同，因此，可进行分步沉淀处理。
例如，从锌冶炼厂排出的废水中，往往含锌和镉。
该废水处理时，Zn2+在pH=9左右时形成的Zn（OH)2溶解度最低，而Cd2+在pH＝10.5~11时沉淀效果最好。
然而，由于锌是两性化合物，当pH=10.5~11时，氢氧化锌再次溶解。
因而对此种废水，应先加碱性，使pH值等于9左右，沉淀除去氢氧化锌后，再加碱性，将pH值提高到11左右，再沉淀除去氢氧化镉。
化学沉淀是一种晶析现象，结晶的成长速度，决定于结晶核的表面和溶液中沉淀剂浓度与其饱和浓度之差。
化学沉淀反应方式可采用单纯沉淀反应和晶种循环反应。
晶种循环反应是向反应池中投加良好的沉淀晶种（回流污泥），促使形成良好的结晶沉淀。
处理流程见图12-3。
图12-3b所示为晶种循环处理法。
其特点是除投加沉淀剂外，还从沉淀池回流适当的沉淀污泥，而后混合搅拌反应，经沉淀池浓缩沉淀形成污泥后，其中一部分再次返回反应槽。
此法生成的沉淀污泥晶粒大，沉淀快，含水率较低，出水效果好。
图12-3 某重金属废水化学沉淀处理流程图
图12-4为国内某有色金属冶炼厂采用石灰沉淀法处理酸性含锌废水的流程。
处理废水量约800m3/h，废水中主要污染物为Zn2+和H2SO4，并含有少量Cu2+、Cd2+、Pb2+、等。
处理效果见表12-2。
处理后的出水外排，而干渣返回冶炼炉重新利用。
该工艺采用废水配制石灰乳，并使沉淀池的底泥浆部分回流，这有助于改善泥渣的沉降性能和过滤性能。
图12-4 某厂石灰沉淀处理含锌废水流程图
表12-2 石灰沉淀法处理效果（除pH外，单位均为mg/L）
项目pH 锌铅铜镉砷
原废水 2.0~6.7 60.64~89.47 3.87~7.78 0.81~3.10 0.78~1.39 0.26~1.15
处理后出水10~11 0.95~3.73 0.39~0.74 0.12~0.27 0.03~0.06 0.021~0.059
其它应用实例如用氢氧化物沉淀法处理含镉废水，一般pH值应为9.5~12.5。
当pH=8时，残留浓度为1mg/L；当pH值升至10或11时，残留浓度分别降至0.1和0.00075mg/L；如果采用砂滤或铁盐、铝盐凝聚沉降，则可改进出水水质。
对于含铜废水（1~1000mg/L）的处理，pH值为9.0~10.3最好。
若采用铁盐共沉淀，效果尤佳，残留浓度为0.15~0.17mg/L。
不宜采用石灰处理焦磷酸铜废水，主要原因是pH值要求高（达12），形成大量焦磷酸钙沉渣，使沉渣中铜含量低，回收价值小。
对于某含镍100mg/L的废水，投加石灰250mg/L，pH达9.9，出水含镍可降至1.5mg/L。