作业177物质的分离和提纯学生版

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高一化学苏教必修课时作业：物质的分离与提纯含解析

第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯1.在2014年山东省滕州市基础年级实验操作大赛中,有一个实验要求用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取纯水,参赛同学可采用的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏答案:D2.欲从CaCO3和KNO3的混合物中除去CaCO3,正确的操作顺序是()A.过滤—结晶—溶解B.过滤—溶解—结晶C.溶解—过滤—结晶D.溶解—结晶—过滤解析:因为CaCO3难溶于水,KNO3易溶于水,所以采用溶解,过滤(除去CaCO3),结晶(析出KNO3)的方法。

答案:C3.分离下列混合物,应选用蒸馏操作的是()A.汽油和柴油B.溴水C.硝酸钾和氯化钠混合物D.四氯化碳和水答案:A4.(双选)下列物质的分离、提纯或鉴别的方法(必要时可加热),可行的是()A.用升华法分离碘和NH4Cl混合物B.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振荡、静置分层后,取出有机层再分离C.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有ND.乙醇中混有乙酸:用分液漏斗分液答案:BC5.序号 A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。

答案:C6.下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大解析:蒸发操作时,最后应利用余热蒸干,A不正确;分液操作时,分液漏斗中上层液体应从上口倒出,C不正确;萃取剂的选择不一定是有机萃取剂,密度大小没有特殊要求,D不正确。

高一化学必修一物质的分离和提纯

物质的分离和提纯1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．下列分离方法不合理的是A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法3．下列方法能直接从海水制取可饮用水的是A．萃取 B．结晶 C．蒸馏 D．过滤4．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A B CD5．以下实验装置一般不用于分离物质的是A、 B、 C、D6．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下表性质判定，A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法7．下列分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D8．下列混合物分离或提纯方法正确的有①用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液②用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物③用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A．①②③ B．①③ C．②③D．①②9．下列实验采用的方法不合适的是A．用盐析的方法提纯某些蛋白质B．用渗析的方法除去淀粉溶液中的Cl－C．用蒸馏的方法分离乙酸乙酯和乙酸钠溶液D．用过滤的方法分离出饱和碳酸钠溶液与过量CO2反应后的产物10．下述实验设计能够达到目的的是11．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏12．提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B．苯（苯酚）：加入足量浓溴水，充分振荡、静置后分液C．CO2（SO2）：通人盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Mg（OH）2[Ca（OH）2]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤13．下列分离或提纯方法正确的是①用酒精萃取碘水中的碘；②用Na2CO3溶液除去CaC03固体中的少量CaSO4③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2；④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水。

物质的分离与提纯习题学生版

物质的分离与提纯习题第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题1．下列分离与提纯物质的方法正确的是（）A. 通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡D. 用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘2．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D．分离汽油和水——分液3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C．冷水从冷凝管的下口入，上口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分4．蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置5．下列说法正确的是A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途B．已知1mol NaHSO4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO4属于强酸C．若:A酸溶液中C(H+) > B酸溶液中C(H+),则酸性:A酸 > B酸D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口6．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取7．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶D．过虑8．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大9． 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。

下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏 B．吸附沉淀 C．过滤 D．静置沉淀10．关于过滤操作的描述，不正确．．．的是 ( )A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘C. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁11．右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是（）A.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上B.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上C.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下D.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下12．下列混合物能用过滤的方法分离的是A．汽油和水 B．泥沙和食盐C．食盐和蔗糖 D．铜粉和铁粉13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液( )A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.可能呈中性D.一定呈中性14．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钠氢氧化钠B.氧化铜二氧化锰C.氯化钾二氧化锰D.硫酸铜氢氧化钙15．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须比水密度大 B. 不溶于水，且必须比水密度小C. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应D. 不溶于水，且比水更易溶解碘16．关于萃取的下列说法中不正确的是（）A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏17．在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是18．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是( )A．酒精 B．苯C．CCl4D．汽油19．用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A．碘的CCl4溶液呈紫红色B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出20．将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程21．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色22．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A、液体呈无色B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色（A）用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液（B）进行分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体则从分液漏斗的上口倒出（C）萃取、分液前需对分液漏斗检漏（D）为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上口部的塞子打开25．下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是( )A．溴苯和水 B．液溴和四氯化碳C．苯和水 D．水和四氯化碳26．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤28．下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水C．乙醛和水、乙酸和乙醇D．甲苯和水、己烷和苯29．下列各组混合物能用分液漏斗分开的是 ( )A．食盐、水 B．四氯化碳、水 C．乙醇、水 D．KNO3、KCl30．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A．蒸馏B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液31．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明32．（14分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液⑤结晶法⑥蒸发⑦萃取（填序号）．．．．．（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质（3）分离石油中各不同沸点范围的成分（4）分离水和CCl4的混合物（5）除去KCl 中少量KClO3（6）CCl4与甲苯的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)（7）提取NaCl和KNO3混合溶液中的KNO333．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置。

物质的分离与提纯中小学PPT教学课件

1、简单电路的组成
2、几种常见电路元件的符号
负极正极电池
电池组
开关
电灯
干电池
蓄电池
你能画出手电筒的电路图吗？
开关
导线
用电器
电源
电路图
-+
五、电路的连接方式
1.串联电路：把电路元件逐个顺次连接起来的电路。
B
A
2.并联电路：把用电器并列地连接起来的电路。
⑴分支点：并联用电器的连接点。
⑵干路：从电源两极到两个分支点的那部分电路。
２.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
３.当出现大量固体时应停止加热，用余热蒸干。
４.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网（坩埚坩）。
3.结晶
使溶液过饱和后析出晶体。
方法：减少溶剂或降温改变溶解度
（1）用于可溶性固体与水，如食盐溶液的蒸发、结晶；草木灰浸出液提出钾盐。（2）溶液和溶液的分离（固体）。一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大。如 KNO3和NaCl的分离。
5.萃取
利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。
萃取剂选择条件：
1.萃取剂与原溶剂不混溶、不反应。 2. 溶质在萃取剂中有较大的溶解度。 3. 溶质不与萃取剂发生任何反应。
6.分液
7.升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来。
4.用氨水、盐酸和苛性钠中的任何一种物质均可鉴别出来
的物质组是（）
A . 氯化钠和碳酸钠
B . 氯化镁和硝酸铵

06物质的分离与提纯(学案及作业)

物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯1、分离：将混合物中的物质，最后分别的过程。

2、提纯：将混合物中的杂质，以得到的过程。

【问题探究】某同学买了一袋食盐，不小心将食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯？二、过滤适用于混合物的分离1、原理利用物质的差异，将和分离开来。

2、仪器：。

3、注意事项（1）一贴，二低，三靠。

（2）玻璃棒在过滤操作中的作用。

（3）沉淀的洗涤方法：【实验探究1】请设计实验方案:如何将含有硫酸钠,氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐提纯? 三、结晶适用于【实验探究2】参考课本18页图1-11，设计实验方案。

现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计实验方案提取硝酸钾。

1、蒸发结晶①原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出晶体的过程。

②实验仪器：。

③注意事项：当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干。

2、降温结晶（冷却结晶）3、重结晶【例1】根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体D．当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲【例2】实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤四、萃取萃取是指所用主要仪器，萃取剂要求一是，二是．常用萃取剂有。

例如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴（酒精作为萃取剂）。

【实验探究3】溴水呈色，加CCl4振荡静置后, 上层下层。

碘水中加CCl4, 振荡静置后,上层下层。

五、分液适用于混合物的分离例如：汽油和水的分离，四氯化碳和水的分离1、实验仪器：2、操作要点：1、混合振荡2．静置分层3．分液①实验前要②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端口应紧靠，静置分层；③当分液漏斗中的液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体从下口放出，然后关闭活塞，将上层液体从上口倒出。

课时作业3：物质的分离和提纯

第2讲物质的分离和提纯一、单项选择题1．提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为()①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤坩埚⑥玻璃棒⑦石棉网⑧坩埚钳A．①④B．②⑤⑧C．③⑥D．⑥⑦2．下列分离方法不合理．．．的是()A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4. (2014海南卷) 下列除杂操作可行的是()A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO25．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C．为除去乙醇中的少量乙酸，向混合物中加入适量的NaOH溶液后分液D．除去乙烷中少量的乙烯，光照条件下通入Cl2，气液分离6．下列实验不能．．达到目的的是()A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB．用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C．用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体7．(2015合肥一模)下列装置所示的实验，能达到实验目的的是()A．分离碘酒中碘和酒精B．实验室制NH3C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO8．(2015南昌二模)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 苯溴足量NaI溶液分液D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏9．(2015山东十九校联考)下列有关实验原理或操作正确的是()A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中二、非选择题10. 实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。

常见物质的分离、提纯、检验练习及答案

常见物质的分离、提纯和鉴别练习一、物质的分离与提纯方法1．混合物的物理分离方法2．混合物的化学分离法附：常见物质的分离和提纯装置：如图二、物质的鉴别1．常见气体的检验2．几种重要阳离子的检验(l)H+：能使试液或试液变为色。

(2)Na+、K+：用来检验时，它们的分别呈色、色(通过)。

(3)Ba2+：能使或可溶性溶液产生色沉淀，且沉淀不溶于。

(4)Mg2+：能与反应生成色沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+：能与反应生成色沉淀，该沉淀能溶于或。

(6)Ag+：能与或反应，生成色沉淀，不溶于，但溶于，生成。

(7)NH4+：铵盐(或浓溶液)与反应，并，放出使的气体。

(8)Fe2+：能与反应，先生成，迅速变成，最后变成。

或向亚铁盐的溶液里加入，不显，加入少量后，立即显。

(9)Fe3+：能与反应，变成，能与反应，生成。

(10)Cu2+：色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与反应，生成，加热后可转变为。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有生成。

3．几种重要的阴离子的检验(1)OH－：能使、、等指示剂分别变为色、色、色。

(2)Cl－：能与反应，生成，沉淀不溶于，能溶于，生成。

(3)Br－：能与反应，生成，不溶于。

(4)I－：能与反应，生成，不溶于；也能与氯水反应，生成I2，使。

(5)SO42－：能与含溶液反应，生成，不溶于。

(6)SO32－：浓溶液能与反应，产生气体，该气体能使。

能与溶液反应，生成沉淀，该沉淀溶于，生成气体。

(7)S2－：能与溶液反应，生成沉淀。

(8)CO32－：能与反应，生成沉淀，该沉淀(或)，生成、能使气体。

(9)HCO3－：取含HCO3－盐溶液，放出气体，气体能使。

或向HCO3－盐酸溶液里加入溶液，无现象，加热煮沸，有生成，同时放出气体。

(10)PO43－：含磷酸根溶液，能与反应，生成色沉淀，该沉淀溶于。

(11)NO3－：浓溶液或晶体中加入、加热，放出。

4．几种重要有机物的检验(1)苯：能与、反应，产生白雾。

物质的分离和提纯(混合物除杂)(人教版)(含答案)

物质的分离和提纯（混合物除杂）（人教版）一、单选题(共6道，每道15分)1.活性炭具有吸附作用，用活性炭净化处理天然水，不能达到目的的是( )A.除去原有的不溶物B.除去原有的异味C.除去所有杂质得到纯净水D.除去一些溶解的杂质答案：C解题思路：活性炭能除去一些溶解的杂质和原有的不溶物，能吸附色素和异味，但不能除去所有的杂质，故C不能达到目的。

试题难度：三颗星知识点：混合物除杂2.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质），下列实验方案或操作不合理的是( )A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，降温结晶B.FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量的铁粉，过滤C.MnO2固体（KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥D.盐酸（BaCl2）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤答案：D解题思路：A．因为KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响小，用降温结晶的方法可以使KNO3晶体大量析出，从而除去杂质NaCl，A合理；B．在FeSO4溶液和CuSO4溶液中加入铁粉，由于铁的活动性比铜强，所以可以置换出CuSO4中的铜且生成FeSO4，能除掉杂质，过滤则能得到FeSO4溶液，B合理；C．MnO2不溶于水而KCl溶于水，所以加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥可得到纯净的MnO2，C合理；D．BaCl2能与过量的CuSO4溶液反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，能除去杂质但引入了新的杂质CuSO4、CuCl2，不符合除杂原则，D不合理。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：混合物除杂3.下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是( )A.Cu（Fe）：加入过量盐酸，过滤，洗涤烘干B.CaCl2溶液（盐酸）：加入过量的CaCO3，过滤C.盐酸（CaCl2）：加入适量Na2CO3溶液，过滤D.NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量Ca(OH)2溶液，过滤答案：C解题思路：A．杂质Fe能和盐酸反应，Cu和盐酸不反应，过量盐酸把Fe反应完，过滤洗涤烘干后得到Cu，A合理；B．杂质盐酸能与过量的CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2，CaCO3不溶于水，充分反应后进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B合理；C．盐酸和CaCl2溶液都能与Na2CO3反应，除去杂质也除去物质，C不合理；D．杂质Na2CO3与适量Ca(OH)2恰好完全反应生成CaCO3白色沉淀和NaOH，过滤后得到NaOH 溶液，D合理。

初中化学实验方法物质的分离与提纯

适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（C ）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）（4）把溴水中的溴提取出来（ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水（ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙（ D ）（7）分离柴油和水的混合物（ B ）
１、下列能用分离漏斗分离的是（Ｄ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（苯，ＣＣl４），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？不能，还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端
５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）
７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
交流与讨论
２、现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。 (参考课本图1-12)
②Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ④MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ⑤Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+2NaCl
NaOH + HCl = H2O+NaCl

课时作业23：物质的分离、提纯

第2讲物质的分离、提纯一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥答案B2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()答案C解析A项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B项，加热煎制属于加热操作，错误；C项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D项，灌装是转移液体操作，错误。

3．(2020·成都模拟)我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指()A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏答案C解析从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。

4．下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是()答案C解析洗气法、冷却结晶、萃取及分液都与物质的溶解性有关，而蒸馏法分离液体混合物是利用各液体组分的沸点不同，与物质的溶解性无关。

5．下列实验操作能达到相应实验目的的是()答案B解析A项，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，FeCl3会和Fe反应生成FeCl2，错误；B项，Br2和NaOH溶液反应生成易溶于水的NaBr和NaBrO，充分振荡、静置、分液可以除去杂质Br2，正确；C项，KNO3的溶解度随温度升高变化较大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，要提纯KNO3，将含有少量NaCl杂质的KNO3固体溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即可得较纯净的KNO3，错误；D项，滤液中含有NaCl，得不到纯净的AlCl3溶液，错误。

6．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()答案B7．(2020·河南南阳一中开学考试)用如图所示装置(部分夹持装置已略)进行实验，能达到实验目的的是()A．用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B．用装置②分离碘与氯化铵的混合物C．用装置③除去氨气中的水蒸气D．用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯答案A解析乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液漏斗进行分离，选项A 正确；加热时碘升华，NH4Cl分解为NH3和HCl，遇冷水时，碘凝华，NH3和HCl又化合形成NH4Cl，碘与氯化铵仍混在一起，选项B错误；无水氯化钙与氨气可形成CaCl2·8NH3，不能用来干燥氨气，选项C错误；蒸馏时温度计的液泡应位于蒸馏烧瓶的支管口处，选项D错误。

专题37 物质的分离和提纯(学生版) 备战2020高考化学一轮必刷题集_最新修正版

专题37 物质的分离和提纯1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤2．下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量3．下列说法正确的是（）A．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低B．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加过量的Cu，充分反应后过滤C．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大4．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:下列说法正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以颠倒B．操作1为过滤，操作2为蒸馏C．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用D．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-5．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确．．．的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子6．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项 A B C D被提纯物质乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液7．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。

专题4物质的分离和除杂(学生版+解析)

专题4 物质的分离和除杂课程标准课标解读利用各种物质的性质，将混合物分离物质的分离、除杂和提纯是科学实验中的一个重要环节。

粗盐的提纯实验最为常见，常考题为选择和填空与探究知识点01 物质的分离和除杂所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

分离和提纯常用的方法如下：（一）物理方法方法适用范围或原理举例过滤法① 混合物的分离② 混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离②除去从含有HC1的NaCl 溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质不同分离NaCl 与KNO 3的混合物蒸馏法分离的液态混合物制取蒸馏水（二）化学方法方法适用范围或原理举例知识精讲目标导航化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加：方程式：沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加：方程式：置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加：方程式：溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO粉末，可加：方程式：加热法杂质受热分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3,可：方程式：转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过方程式：【能力拓展】在对物质进行分离和除杂时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法，还应注意以下原则：①“不增”“不减”原则：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

②易分离原则：即提纯的物质与其他物质易分离。

③不污染环境原则：即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。

④"变废为宝”原则：尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂。

【即学即练1】实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸【即学即练2】（2019九上·海宁月考）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C 氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤A.AB.BC.CD.D能力拓展考法01 混淆蒸发与蒸馏的异同点蒸馏利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。

课时作业17：物质的分离和提纯

第2讲物质的分离和提纯1．下列除杂方案错误的是()2．下列除去杂质的实验方法正确的是()A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置3．下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的一组为()A．①②③④⑤B．③④⑤C．②③④⑥D．①②③⑤⑧4．下列除杂质的方法不可行．．．的是()A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO35．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+和SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．④①②⑤③D．①②③④⑤6．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于制备乙酸乙酯D．装置④可用于收集NO、CO2等气体7．某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。

只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是()A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏8．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③9．下列实验可行的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘10．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤11．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是()A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法12．下列有关物质分离的叙述正确的是()A．用萃取分液的方法除去酒精中的水B．由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有NaClC．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验D．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出13．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

高中化学-实验基本操作及物质检验和提纯(学生版)

一、常见实验仪器的用途及使用类别名称适用范围使用规范及主要注意事项可直接加热的容器试管少量物质溶解、反应、集气加热前先预热，外壁无水，盛液不超容积1／3坩埚固体物质的高温灼烧取下的热坩埚要放在石棉网上冷却蒸发皿溶液蒸发、浓缩、结晶盛液不超容积2／3，搅拌、余热蒸干垫石棉网加热的容器烧杯较大量物质溶解、盛装、反应加热前外壁无水，盛液不超容积2／3烧瓶较大量物质反应、加热、制气加热前外壁无水，盛液不超容积l／2锥形瓶便于振荡的反应器；盛液；制气滴定时只振荡，不搅拌；其余同烧瓶不能加热的容器集气瓶集气、试验气体性质磨砂瓶口应配上磨砂玻璃片试剂瓶广口瓶盛固体；细口瓶盛液体盛避光药品用棕色瓶；盛碱用橡皮塞滴瓶盛少量液体，便于移取滴加滴管专用，不必清洗；其余同细口瓶水槽排水集气不宜盛放热水启普发生器固一液不加热制多量难溶气体先查气密性；不适用大量放热的反应漏斗类漏斗过滤；向小口径容器注入液体过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器，添加液体长管末端插入液面以下，形成“液封”分液漏斗装配反应器；分离不相溶液体关闭活塞能防止反应器内气体逸出量筒粗略量取一定体积的液体不能加热、配液和作反应器；要平视托盘天平称量物质的质量，精确度0.1g称前调零，称时左物右码，易潮解或腐蚀知识梳理实验基本操作及物质的检验和提纯二、物质的分离和提纯1．过滤分离____________与_____________混合物。

主要仪器：玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯、铁架台（带铁圈）操作注意点：“一贴、二低、三靠” 典型例子：粗盐提纯2．蒸发与结晶从溶液中分离出固体溶质的方法（1）蒸发结晶：溶解度随温度变化较小的物质。

如从食盐水中提取食盐晶体。

主要仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）注意事项：溶质须不易分解，不易水解，不易被氧化；蒸发过程应不断搅拌，以免局部过热；_____________时应停止加热，利用余热把剩余水蒸干，以防___________。

物质的分离与提纯练习题及答案

物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中,必须加热的是A.过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是A煮沸并加入石灰纯碱B.加明矾搅拌C.进行多次过滤D蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取分离方法正确的是A．由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来;B．水的沸点是100℃,酒精的沸点是℃,所以,可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精;C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少,所以,用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体;D．在实验室中,通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气;我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰;5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热7、下列物质属于电解质的是①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸CH3COOHA、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②⑤⑦C、①⑥⑦8.在相同条件下,下列各组气体中,分子数一定相同的是和和4gH2和2LH2OO2和9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为℃,×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下,含有的分子数为D.在标准状况下,含有的分子数为二、填空题10、的质量是_______g,含________个分子,含______mol氧原子,能和___molNaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与________molH3PO4或________gHCl中所含氢元素的质量相同．11．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质;我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的;通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题;1实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿蒸发皿中盛有NaCl溶液；④加热搅拌;⑤停止加热;其正确的操作顺序为2如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子;如果有,应该如何除去SO42－离子;3在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止;请问这步操作的目的是;4将经过操作3后的溶液过滤;请问这一操作能除掉哪些杂质;5实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：;过滤时:;蒸发时：;12．就有关物质的分离回答下面的问题1分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法试举例说明;答：;2在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法;答：;13.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液;其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL混合溶液和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D．倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正；E．旋开活塞,用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置,分层;就此实验,完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是用上述各操作的编号字母填写→→→A→G→E→F;⑵上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘填“能”或“不能”,其理由是14．用实验方法除去下列①~④各物质中的少量杂质,限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择,并将其序号填在相应的短线上;A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀D．加适量水溶解、过滤、蒸发①CaCO3中含有少量杂质Na2CO3；②Cu粉中含有少量杂质Fe粉；③CaCl2中含有少量CaCO3；④NaCl中含有少量杂质MnO2;15．下列各物质都含有少量杂质括号内的物质为杂质,写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式;1CO2CO2Na2SO4溶液CuSO43NaCl溶液NaOH；4ZnSO4溶液CuSO416、下列物质哪些是电解质哪些是非电解质哪些能导电①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖属于电解质的是；属于非电解质是；能导电的是17.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g,体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少答案一、选择题1．D2．D3．C4．D5．C6．D7．二、填空11．1①②③④⑤10、49,×1023,2,,2静止片刻在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则溶液中有SO42－,不出现浑浊就说明SO42－已经除尽;除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液; 3除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+4BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质5搅拌,加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒；搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅;12．1蒸馏方法;如用海水制取蒸馏水,就是用蒸馏法除去海水中的离子;2取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层;13.⑴CBDH⑵应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通,以保证分液时,漏斗里的液体能顺利流下;⑶CCl4与水互不相溶,且碘在CCl4中溶解度比在水中的大的多;⑷不能酒精和水互溶,碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液;。

课时作业5：物质的分离和提纯

第2讲物质的分离和提纯1.(学科发展·化学史料)《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾:“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取没有．．涉及的操作方法是()。

A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华2.下列仪器在蒸馏操作中不需要．．．的是()。

3.从海带中提取碘的实验中,下列操作未涉及．．．的是()。

4.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关．．的是()。

5.下列实验中,所选装置合理的是()。

A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选①B.用CCl4提取碘水中的碘,选④C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选②和③6.(实验探究·制备与纯化)为除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4,进行如下操作:下列有关说法中,错误．．的是()。

A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应为Ca2++C CaCO3↓C.检验S是否除尽的方法:取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后,采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体7.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。

选目的分离方法原理项A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大分离乙酸乙酯和乙分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同B醇除去KNO3固体中重结晶NaCl在水中的溶解度很大C混杂的NaClD 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大8.下列实验过程中出现异常情况,其可能原因分析错误．．的是()。

选异常情况可能原因分析项A 蒸发结晶:蒸发皿破裂溶液被蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗B 分液:分液漏斗中的液体难以滴下口侧面的小孔没有对齐C 萃取:液体静置不分层加入萃取剂的量过多检验Fe2+:加入KSCN溶液,溶液呈红DFe2+已部分被氧化成Fe3+色9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()。

高三化学二轮复习专题《物质的分离与提纯》课时作业

专题八物质的分离与提纯作业纸1．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是2．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

只应用上述仪器或药品，不能进行的实验操作是A ．蒸发B ．萃取C ．过滤D ．蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液 4．已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发5．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KI03)形式存在。

已知溶液中IO 3—可和I —发生反应IO 3—+5I —+6H +==3I 2+3H 2O 。

根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO 3—。

可供选用的物质存：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是A ．①③ B．③⑥ C ．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 6．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去氮气中的少量水蒸气：通过足量过氧化钠固体B ．除去铁粉中混有的铝：加入足量的稀氨水后过滤C ．除去FeCl 3酸性溶液中的少量的FeCl 2：通人足量的C12D ．除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后再过滤7．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法 ①KNO 3溶液KOH加入FeCl 3溶液，并过滤不纯物质除杂试剂分离方法 A 蛋白质溶液(NaCl) 蒸馏水渗析 B NH 4Cl 溶液(AlCl 3) NaOH 溶液过滤 C 乙酸乙酯(乙酸)KOH 溶液，水分液 D苯(苯酚)浓溴水过滤② Al 2(SO 4)3溶液 MgSO 4 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 ③ CO 2 SO 2 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④NaNO 3CaCO 3溶解、过滤、蒸发结晶A ．①②④ B．③④ C．②③④ D．①②③8．工业上根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl ＝ NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理，最终可制备纯碱。

课时作业7：物质的分离和提纯

第2讲物质的分离和提纯1．(2016·江西师大附中高三月考)下列实验装置不适用于物质分离的是()2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

以上实验采用的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取．蒸馏、萃取、分液3．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是()物质试剂分离方法①硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水降温结晶②Na2SO4(NH4Cl) 加热升华③乙醇(水) 金属钠蒸馏④NaCl溶液(Na2S) AgCl 过滤A.①③B．①④C．只有②D．③④4．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()物质分子式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g·cm－3) 溶解性乙二醇C2H6O2－11.5 198 1.11 易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法5．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()6．下列除杂方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤向MgCl2溶液中加入MgO粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3⑥只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法提纯A．①②③B．②④⑤⑥C．③④⑤D．②③④7．(2015·青岛模拟)某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。