实验五硝酸钾溶解度的测定
学生实验报告书
实验名称：探究物质的溶解度一、实验目的1. 了解溶解度的概念及其影响因素。
2. 探究不同温度下物质的溶解度。
3. 学习实验操作技巧，提高实验能力。
二、实验原理溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶剂中所能溶解的最大溶质量。
溶解度受温度、压力、溶剂和溶质性质等因素的影响。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：氯化钠、碘化钾、硝酸钾、葡萄糖、乙醇等。
2. 实验仪器：烧杯、电子天平、温度计、量筒、搅拌棒等。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验材料分别称量，准确记录质量。
2. 实验一：在烧杯中加入一定量的水，放入氯化钠，用温度计测量水温，记录溶解过程中温度变化。
3. 实验二：在烧杯中加入一定量的水，放入碘化钾，用温度计测量水温，记录溶解过程中温度变化。
4. 实验三：在烧杯中加入一定量的水，放入硝酸钾，用温度计测量水温，记录溶解过程中温度变化。
5. 实验四：在烧杯中加入一定量的水，放入葡萄糖，用温度计测量水温，记录溶解过程中温度变化。
6. 实验五：在烧杯中加入一定量的水，放入乙醇，用温度计测量水温，记录溶解过程中温度变化。
7. 对比不同温度下物质的溶解度，分析影响因素。
五、实验数据与结果1. 氯化钠溶解度随温度变化情况：- 20℃时，溶解度为36g/100ml；- 40℃时，溶解度为41g/100ml；- 60℃时，溶解度为45g/100ml。
2. 碘化钾溶解度随温度变化情况：- 20℃时，溶解度为39g/100ml；- 40℃时，溶解度为44g/100ml；- 60℃时，溶解度为48g/100ml。
3. 硝酸钾溶解度随温度变化情况：- 20℃时，溶解度为31g/100ml；- 40℃时，溶解度为36g/100ml；- 60℃时，溶解度为40g/100ml。
4. 葡萄糖溶解度随温度变化情况：- 20℃时，溶解度为91g/100ml；- 40℃时，溶解度为93g/100ml；- 60℃时，溶解度为95g/100ml。
实验五 转化法制备
温度（℃） 盐
0 35.7 73 27.6 13.3
10 35.8 80 31.0 20.9
20 36 88 34.0 31.6
30 36.3 96 37.0 45.8
50 36.8 114 42.6 83.5
80 38.4 148 51.1 169
100 39.8 180 56.7 246
NaCl NaNO3 KCl KNO3
三、学习内容 1．溶解 （1）水浴锅 （2）简易装置 图7-1 水浴装置
实验五 转化法制备硝酸钾
2．蒸发 3．结晶 4．过滤 图7-2 沙锅加热 图7-3 滤纸的折叠方滤
图7-4 过滤操作
图7-5 减压过滤的装置
实验五 转化法制备硝酸钾
（3）热过滤
图7-6 热过滤装置 5．倾析法和离心分离法 （1）倾析法 （2）离心分离法
图7-7 倾析法
（1）手摇离心机 （2）电动离心机 图7-8 实验室用离心机
实验五 转化法制备硝酸钾
四、课堂实验要求 1．KNO3的制备 2．重结晶法提纯KNO3 3．产品纯度的检验
水 15ml ↓ 称盐 →溶解（沸腾）→浓缩析盐→ 热过滤 → 冷却结晶 →减压抽 静置 NaNO 3 8.5 g
实验五 转化法制备硝酸钾
一、实验目的 1．学习利用温度对物质溶解度影响的不同和复分解反应制 备盐类。 2．学习溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作方法，练习用 重结晶法提纯物质。 二、实验原理 本实验是用NaNO3和KCl通过复分解来制取KNO3，其反 应为： NaNO3+KCl＝KNO3+NaCl
实验五 转化法制备硝酸钾
KCL 7.5 g
溶解热的测定
实验3 溶解热的测定一、实验目的1．用量热计简单测定硝酸钾在水中的溶解热。
2．掌握贝克曼温度计的调节和使用。
二、实验原理盐类的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。
溶解热是这两种热效应的总和。
最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。
本实验在定压、不做非体积功的绝热体系中进行时，体系的总焓保持不变，根据热平衡，即可计算过程所涉及的热效应。
T C C W C W W M H m sol ∆⋅++-=∆][322111）（ （3.1）式中: m Sol H ∆为盐在溶液温度和浓度下的积分溶解热，单位：kJ·mo1–1；1W 为溶质的质量，单位：kg ；T ∆为溶解过程的真实温差，单位：K ；2W 为水的质量，单位：kg ；M 为溶质的摩尔质量，单位：kg·mo1–1； 21C C 、分别为溶质和水的比热，单位：11--⋅K kg kJ ；3C 为量热计的热容(指除溶液外,使体系温度升高1℃所需要的热量) ，单位：kJ 。
实验测得W 1、W 2、ΔT 及量热计的热容后，即可按(3.1)式算出熔解热m Sol H ∆。
三、仪器与药品溶解热测量装置一套（如图3.1所示）；500ml 量筒一个；KCl(A.R.) ；KNO 3(A.R.)四、实验步骤1．量热计热容的测定：本实验采用氯化钾在水中的溶解热来标定量热计热容3C 。
为此，先在干净的量热计中装入500m1蒸馏水，将与贝克曼温度计接好的传感器插入量热计中，放在磁力搅拌器上，启动搅拌器, 保持60－90转／分钟的搅拌速度，此时，数字显示应在室温附近，至图3.1溶解热测定装配图1.磁力搅拌器；2.搅拌磁子；3.杜瓦瓶；4.漏斗；5.传感器；6.SWC —IIC 数字贝克曼温度仪．温度变化基本稳定后，每分钟准确记录读数一次，连续8次后，打开量热计盖，立即将称量好的10克氯化钾(准确至0.01克)迅速加入量热计中，盖上盖，继续搅拌，每分钟记录一次读数，读取12次即可停止。
农用硝酸钾硝酸钾含量测定
农用硝酸钾硝酸钾含量测定
一、试验目的
1. 核实农用硝酸钾硝酸钾含量。
二、试验原理
本实验采用 UV-Vis光度计测定法，根据硝酸钾硝酸钾的吸光度特性，通过测量硝酸钾硝酸钾溶液吸光度值，利用标准曲线，结合标准曲线法，计算农用硝酸钾硝酸钾的含量。
三、试剂
1. 标准溶液：分别以 0.25g、0.5g、1.0g 硝酸钾硝酸钾，用纯水100ml溶解，分别稀释成 100ml、200ml、400ml，分别记为标准 A、
B、C。
2. 试样溶液：取农用硝酸钾硝酸钾，量取 1g，称量准确，用纯水100ml溶解，摇匀，过筛，滴定稀释成200ml，即为试样溶液。
四、试验方法
1. 将 UV-Vis光度计装入样品槽，调节光路长度为 10cm，安装背景溶液，温度稳定为 25℃±0.2℃，调节检测波长为 350 nm，校准处理数据，确定本实验采用的光度计系统是可用的。
2. 将标准 A、B、C 的溶液分别置于样品槽中，分别测得其吸光度值，以此求出标准曲线。
3. 将试样溶液置于样品槽中，测量其吸光度值，应用标准曲线法，计算农用硝酸钾硝酸钾的含量。
五、分析处理
1. 画出标准曲线，并得出公式。
2. 根据公式计算出试样溶液中硝酸钾硝酸钾的含量。
3. 将结果记入实验结果报告单，按要求报告结果。
实验题目
(一)常用仪器与基本操作1．下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦2．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被2223．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把湿润的pH试纸放在管口，跟标准比色卡比较4．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，右手控制活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面D．称量时，腐蚀性药品放在玻璃器皿里称量，其它固体药品直接放在托盘上称量5．不能用水浴加热的实验是A．苯的硝化反应B．银镜反应C．制乙酸丁酯D．由乙醇制乙烯6．下列实验中，要用到温度计，且应将温度计插入混合物中的是A．测物质的溶解度B．实验室制乙烯C．蒸馏石油D．制取酚醛树脂7．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为A．②①③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②③④⑤8．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸溅到眼睛中，应立即用水冲洗，边洗变眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸9．某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。
化学实验知识归纳总结
化学实验知识归纳总结化学实验知识归纳总结进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
以下是职场为大家整理的化学实验知识归纳总结资料，提供参考，希望对你有所帮助，欢迎你的阅读。
化学实验知识归纳总结一一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
溶解热的测定实验
溶解热的测定一．实验目的1.了解热效应测定的基本原理2.学会使用电热补偿法测定硝酸钾在水中的积分溶解热3.学会用作图法求出硝酸钾在水中的微分溶解热，积分冲淡热和微分冲淡热4.掌握溶解热测定仪的使用二．实验原理溶解热：物质溶解于溶剂过程的热效应，有积分溶解热和微分溶解热两种。
积分溶解热：指定温定压下把 1mol 物质溶解在 nmol 溶剂中时所产生的热效应。
由于在溶解过程中浓度不断改变，因此又称为变浓溶解热，以 Qs 表示。
微分溶解热：指在定温定压下把1mol物质溶解在无限量某一定浓度溶液中所产生的热效应。
在溶解过程中浓度可视为不变，因此又称为定浓溶解热，以表示（定温，定压，定浓状态下，由微小的溶质增量所引起的热量变化）。
冲淡热：又称稀释热。
把溶剂加到溶液中使之稀释，在稀释过程中的热效应称为冲淡热。
它也有积分（或变浓）冲淡热和微分（或定浓）冲淡热两种。
积分冲淡热：在定温定压下把原为含 1mol 溶质和 n01 mol 溶剂的溶液冲淡到含有 n02mol溶剂时的热效应。
它为两浓度的积分溶解热之差。
以 Qd 表示。
微分冲淡热：1mol 溶剂加到某一浓度的无限量溶液中所产生的热效应，以表示（定温，定压，定溶质状态下，由微小溶剂增量所引起的热量变化）。
积分溶解热的大小与浓度有关，而且不具备线性关系。
积分溶解热由实验测定，在测定时可画出一条积分溶解热 Qs 与溶剂浓度 n之间的关系曲线。
其它三种热效应由 Qs～n曲线求得。
溶解过程的焓变为：ΔH = H ' - H = n1ΔH1 + n2ΔH2式中的n1ΔH1 为溶剂在指定浓度溶液中溶质与纯溶质摩尔焓的差，即为微分溶解热。
由于积分溶解热为：（偏微分）。
该切线在纵坐标上的截矩，即为该浓度溶液的微分溶解热。
在两个浓度之间积分溶解热的差值，就是积分冲淡热。
硝酸钾在水中溶解过程是个吸热过程，一定量的硝酸钾溶解在水中会使得水的温度下降。
用一个电热丝对溶液进行加热，在温度回到加入硝酸钾前原来温度值时，这段时间所消耗的电能为：Q = I 2 R t = I V t单位为焦。
中南大学无机化学实验网上预习题
实验四氯化钠的提纯一、是非判断题：1.粗氯化钠必须用称量纸称量。
（非）2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。
（非）3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。
（是）4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。
（非）5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。
（是）6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。
( 非)7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。
（非）8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。
（非）9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。
（非）10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。
（非）实验五硫酸铝的制备一、是非判断题：1.NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。
( 是)2.Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。
( 非)3.在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。
( 是)4.硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。
( 是)5.停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。
( 是)二、选择填空题：1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（A）色沉淀。
A．红色B．白色C．蓝色D．黑色2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。
A．配合物B．矾C．混合物3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（ A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/54．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B）具有很强的吸附性能。
A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。
（D）A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]-D．[AlBr6]3-实验六水的净化一、是非判断题：1．水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-等离子。
5-溶液及其配制(原卷版)
浙教版中考科学二轮复习--溶液及其配制溶液与溶解、溶液配制、溶解度与溶质质量分数【知识点分析】一.溶液：1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2.性质：(1)均一性：指溶液中各部分的性质都相同；(2)稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质3.组成：(1)溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固体，液体或气体。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。
(3)溶剂和溶质的判断：①固体或气体与液体混合形成的溶液，一般以液体作为溶剂②两种液体混合之后，一般以质量大的做溶剂；③混合的物质中有水，一般以水为溶剂；④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。
4.溶液的质量与体积：（1）M溶液= M溶质+ M溶剂（2）V溶液≠ V溶剂+ V溶质5.溶液的理解：（1）溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液（2）溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液（3）溶液不一定是无色的，但溶液一定是透明的,无色透明的液体也不一定是溶液（4）溶液可以含多种溶质，不局限于一种二.悬浊液、乳浊液1.悬浊液：是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。
2.乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的物质。
3.浊液：悬浊液和乳浊液合称，它们的特点是不均一、不稳定。
4.常见的悬浊液：面糊、泥水、石灰乳5.常见的乳浊液：牛奶，血液三.物质的溶解性1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。
2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。
5.固体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)6.气体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大5.物质溶解时的温度变化①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。
物理化学实验溶解热的测定实验报告
物理化学实验报告实验名称溶解热的测定一．实验目的及要求1.了解电热补偿法测定热效应的基本原理。
2.通过用电热补偿法测定硝酸钾在水中的积分溶解热;用作图法求硝酸钾在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和微分溶解热。
3.掌握电热补偿法的仪器使用要点。
二．实验原理1.物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。
它有积分(或变浓)溶解热和微分(或定浓)溶解热两种。
前者是1mol溶质溶解在nomol溶剂中时所产生的热效应，以Qs表示。
后者是1mol溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应。
即溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。
它也有积分(或变浓)稀释热和微分(或定浓)稀释热两种。
前者是把原含1mol溶质和nomol溶剂的溶液稀释到含溶剂nogmol时所产生的热效应，以Q。
表示，显然。
后者是1mol溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应2.积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需要通过作图来求：设纯溶剂，纯溶质的摩尔焓分别为H*m,A和H*m,B，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为Hm,A和Hm,B，若由nA摩尔溶剂和nB摩尔溶质混合形成溶液，则混合前总焓为混合后总焓为此混合（即溶解）过程的焓变为根据定义，△Hm,A即为该浓度溶液的微分稀释热，△Hm,B 即为该浓度溶液的微分溶解热，积分溶解热则为：故在Qs~n0图上，某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分溶解热，截距即为该浓度溶液的微分溶解热，如图所示：3.本实验系统可视为绝热，硝酸钾在水中溶解是吸热过程，故系统温度下降，通过电加热法使系统恢复至起始温度，根据所耗电能求得其溶解热:三．实验仪器及药品1.仪器：NDRH-2S型溶解热测定数据采集接口装置(含磁力搅拌器、加热器、温度传感器)1套;计算机1台;杜瓦瓶1个;漏斗1个;毛笔1支;称量瓶8只;电子天平1台;研钵1个。
2.药品:硝酸钾(分析纯)。
四．实验注意事项1.杜瓦瓶必须洗净擦干，硝酸钾必须在研钵中研细。
溶解热的测定
打开电脑至桌面状态。打开NDRH-2S型 微机测定溶解热实验系统电源，预热5分钟。 点击“溶解热数据测量系统”，进入系统界面， 再点击“继续”，出现反应热测量系统界面， 在上方的菜单栏点击“开始实验”，之后按电 脑提示操作。注意，样品加入应缓慢，防止加 样管赌塞。加样结束后按电脑提示点击对话框 右下方的“退出”退出实验。在菜单栏中点击 “数据处理”进入数据处理步骤，按电脑提示 输入固体和水的实际称量值、实际加热功率， 按“以当前数据处理”按钮由电脑按当前数据 处理出本次实验结果，记录下电脑处理所得实 验结果及相应数据。
sol H m
二．实验原理 恒温恒压下1mol纯物质溶解于一定量的溶 剂中形成溶液时所产生的热效应为此物质在该 温度、压力下的摩尔积分溶解热, 用 sol H m 表 示。 随着溶液浓度减小，摩尔积分溶解热趋于 定值，此值称为物质的无限稀释摩尔积分溶解 热。 若在一定量某浓度的溶液中加入dn2溶质， 产生的热效应 与dn2之比称为摩尔微分溶解热， H 用 表示。 n
CaCl2 (s)+6H2O(l) CaCl2 6H2O(s)
的热效应。
实验十一 最大泡压法测定溶液的表面张力
一．实验目的 1. 了解表面张力、表面吸附量的定义及关 系式。 2. 掌握最大泡压法测定液体表面张力的原 理和技术。 3. 测定不同浓度正丁醇水溶液的表面张力， 并计算表面吸附量和正丁醇分子的截面 积。
基础化学实验二_硝酸钾的溶解与结晶
实验二硝酸钾的溶解与结晶一实验目的熟悉溶解度的测定方法及结晶法的技巧。
二实验原理一﹑溶解度1.溶解度的定义：在定温﹑定压下﹐饱和溶液中所含溶质的量﹐称为该溶质在此温度时的溶解度。
(1)溶解度常用的表示法：○1以每100 克溶剂中所含溶质的克数表示。
（单位：溶質 g溶劑 100 g）○2以每升溶液中所含溶质的莫耳数。
（单位：溶質 mol 溶液 L）○3以重量百分率浓度（％）表示。
(2)饱和溶液﹑不饱和溶液与过饱和溶液的定义：○1饱和溶液：溶剂中所能溶解的溶质已达最大量﹐此时的溶液称为饱和溶液；是一种动平衡。
○2不饱和溶液：溶剂中所能溶解的溶质未达最大量﹐此时的溶液称为不饱和溶液；再加入少许固体溶质时﹐固体溶质继续溶解。
○3过饱和溶液：溶剂中所能溶解的溶质超过最大量﹐此时的溶液称为过饱和溶液；过饱和溶液是一种不稳定状态﹐加入一些微小晶体当作晶种﹐或利用搅拌﹐都可使过量溶质结晶析出而成为饱和溶液。
○4配制法：在较高的温度时﹐配制成饱和溶液﹐而后缓慢或迅速降低温度﹐使过剩的溶质不结晶析出。
(3)溶解度的分类：○1可溶：溶解度大于10－1 M。
○2微溶：溶解度介于10－1～10－4 M。
○3难溶或不溶：溶解度小于10－4 M。
2.溶解的实例：(1)在溶液里进行化学反应通常较快。
在实验室里或化工生产中﹐要使两种能反应的固体起反应﹐先将它们溶解后﹐再混合﹑振荡或搅动﹐以加快反应进行。
(2)溶液对动﹑植物生理活动的影响：○1动物摄取食物里的养分﹐经消化变成溶液后再吸收。
○2动物体内﹐氧和二氧化碳先溶解在血液中﹐再循环进出。
○3医疗用眼药水﹑葡萄糖溶液﹑生理食盐水及注射液……等﹐按一定比例﹐先配成溶液后再使用。
○4许多有机堆肥﹐在施用前先经腐熟；其目的之一是使复杂﹑难溶的有机物﹐变成简单﹑易溶物﹐使其能溶解于水中﹐供农作物吸收。
二﹑结晶1.结晶的定义：结晶是指从饱和溶液或气体中﹐凝聚出具有一定几何形状固体的过程。
硝酸钾溶解度的测定实验报告
硝酸钾溶解度的测定实验报告硝酸钾的溶解度是指在一定温度下，溶液中能溶解的硝酸钾的质量与溶液总质量之比。
溶解度的测定是研究溶液中物质溶解程度的重要方法之一。
下面是一份关于硝酸钾溶解度测定实验的相关参考内容。
一、实验目的：通过实验测定不同温度下硝酸钾的溶解度，并观察其溶解度与温度之间的关系。
二、实验原理：硝酸钾在水中溶解时，会发生离子化反应，生成K+离子和NO3-离子。
其离解方程式为：KNO3(s) → K+(aq) + NO3-(aq)根据Le Chatelier原理，温度的升高将促使化学反应逆反应向正反应转化，即产生更多的溶质。
因此，当温度升高时，硝酸钾的溶解度会增大。
三、实验步骤：1. 准备一系列试管，标记不同温度的试管，如25℃，30℃，35℃等。
2. 将一定质量的硝酸钾溶解于一烧杯中，加入适量的蒸馏水，并搅拌均匀，制备一定浓度的硝酸钾溶液。
3. 将试管放入不同温度的水浴中，使试管内的溶液达到设定的温度，并保持稳定。
4. 用滴管将均匀搅拌的硝酸钾溶液滴入相应温度试管中，直至溶液开始出现不溶物或透明度无变化为止。
此时，记录溶解的总质量。
5. 将试管取出，用纸巾轻轻擦净试管外观，记录试管质量。
6. 计算溶解度（溶质质量与溶液总质量之比）并绘制溶解度与温度之间的曲线。
四、注意事项：1. 实验过程中应尽量保持稳定的温度，避免温度的突然变化。
2. 实验中需使用精密天平，保证测量的准确性。
3. 搅拌硝酸钾溶液时应慢慢搅拌，以避免产生气泡或溶解过程不均匀。
4. 需要进行重复实验以提高实验结果的可靠性。
五、实验结果分析：根据实验数据，可以通过绘制溶解度与温度之间的曲线来分析硝酸钾的溶解度与温度之间的关系。
通常可得到一个随温度升高而增大的曲线。
根据曲线的形状，可以确定硝酸钾的溶解度与温度之间的大致函数关系。
六、结论：通过测定硝酸钾在不同温度下的溶解度，可以得出硝酸钾的溶解度随温度升高而增大的结论。
根据实验数据分析，可以得出硝酸钾的溶解度与温度之间的函数关系。
实验五 硝酸钾溶解度的测定
实验五硝酸钾溶解度的测定一、实验目的1、了解饱和溶解度的概念以及影响饱和溶解度的因素；3、掌握溶液的制备、热力学变化和测定方法；4、培养实验操作和数据处理的能力，提高实验技能。
二、实验原理1、饱和溶解度物质溶解在溶剂中的过程是一个动态平衡过程，当溶液中的溶质量达到一定数量时，剩余溶质量不溶解，此时称为饱和溶液。
在一个有限的系统中，只能有一种饱和溶液。
饱和溶液中溶质的浓度与沉淀的浓度成为平衡浓度。
饱和溶液的温度、压力和溶剂种类等因素都会影响平衡浓度。
硝酸钾在水中的饱和溶解度与温度有关。
一般情况下，溶解度随着温度的增高而增大。
其水溶液容易吸湿，在空气中易变质。
另外，硝酸钾在水中的溶解度还与气压等因素有关，但影响不够明显。
利用过量饱和法测定硝酸钾的溶解度。
所谓过量饱和法，就是在冷水中加入较多的溶质，进而热化，使得其中的部分回溶。
此时，比溶液中的溶质多一点的量即不能溶解，就称为过量。
在此情况下，需要密闭容器，将其沉淀。
然后用玻璃棒把沉淀吸出来，在室温下过滤去液。
液体和沉淀分别测定浓度，即可计算溶解度。
三、实验步骤1、制备硝酸钾溶液称取5g的硝酸钾样品，并加入50mL无菌的蒸馏水中搅拌溶解。
加入时最好慢慢加入，以免产生泡沫，化学反应过程迅速。
最后，将溶液过滤并丢弃沉淀。
2、制备饱和溶液分别取10mL、20mL、30mL、40mL、50mL、60mL，6个样品，装入50mL容量瓶中，并加入硝酸钾配制好的溶液，装满瓶子。
摇晃，并加入氩气，盖上瓶塞。
3、计算和检测溶液的浓度和饱和度将室温下沉淀液体过滤至0.22μm，然后滴定液体的浓度，通过硝酸盐的化学反应计算浓度，即可算出饱和度。
四、实验注意事项1、安全注意硝酸钾为易爆炸易燃物质，加入时需要小心。
实验过程要严格实行安全操作规程，穿好实验室标准的实验服，建议戴上防护眼镜进行化学实验。
2、操作注意尊重操作的程序，佩戴适当的防护装备，保证实验操作的正确性、快速性和准确性。
溶解热的测定实验
溶解热的测定一、实验目的1、用量热法测定KNO 3在水中的溶解热。
2、掌握测温量热的基本原理和测量方法。
3、了解量热法测定积分溶解热的基本原理。
二、实验原理物质溶解时常伴有热效应，此热效应称为该物质的溶解热。
物质的溶解热通常包括溶质晶格的破坏和溶质分子或离子的溶剂化。
其中，晶格的破坏常为吸热过程，溶剂化作用常为放热过程，溶解热即为这两个过程的热量的总和。
而最终是吸热或放热则由这两个热量的相对大小所决定。
温度、压力以及溶质和溶剂的性质、用量、是影响溶解热的显著因素，根据物质在溶解过程中溶液浓度的变化，溶解热分为变浓溶解热和定浓溶解热，变浓溶解热又称积分溶解热，为定温定压条件下一摩尔物质溶于一定量的溶剂形成某浓度的溶液时，吸入或放出的热量，定浓溶解热又称微分溶解热，为定温定压条件下一摩尔物质溶于大量某浓度的溶液时，产生的热量。
积分溶解热可用量热法直接测得，微分溶解热可从积分溶解热间接求得。
方法是，先求出在定量溶剂中加入不同溶质时的积分溶解热，然后以热效应为纵坐标，以溶质摩尔数为横坐标绘成曲线，曲线上的任何一点的斜率即为该浓度时的微分溶解热。
量热法测定积分溶解热，通常在被认为是绝热的量热计中进行，首先标定该量热系统的热容量，然后通过精确测量物质溶解前后因吸热或放热引起量热体系的温度变化，来计算溶解过程的热效应，并据此计算物质在该溶液温度、浓度下的积分溶解热。
1．量热系统热容量的标定用一已知积分溶解热的标准物质，在量热计中进行溶解，测出溶解前后量热系统的温度变化值ΔT S ，则量热系统的热容C 可以根据下式计算：式中m S 和M S 分别为标准物质的质量和摩尔质量，ΔH S 为标准物质在某溶液温度及浓度下的积分溶解热，此值可由手册上查得，C 为量热系统的热容。
2．积分溶解热的测定 将上式用于待测物质即得：SS S S T M H m C ∆⋅∆⋅=mTM C H ∆⋅⋅=∆式中m和M分别为待测物质的质量和摩尔质量，ΔT为待测物质溶解前后量热系统的温度变化值；C为已标定的量热系统的热容。
2020届中考化学专题复习《溶液》测试试题(含答案)
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
12．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是
（2）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③__________________；
（3）t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质放入到一定量水中，均恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是_______________。
三、推断题
21．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
A．M的溶解度受温度影响较大
B．20℃时，M、N的溶解度相同
C．40℃时，将35gM加入50g水中所得溶液的质量为85g
D．40℃时，M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M＞N
7．一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量的水，所得溶液与原溶液相比，一定正确的是（）
A．溶质的质量增加B．所得溶液是不饱和溶液
温度（℃）
20
40
50
60
70
80
溶解度（g/100g水）
31.6
63.9
145
110
140
169
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。_____
可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（选填“增大”或“减小”）；60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为_____溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，
溶解热的测定实验报告
溶解热的测定实验报告一、实验目的1、掌握量热法测定物质溶解热的原理和方法。
2、了解温度和浓度对溶解热的影响。
3、学会使用数字贝克曼温度计和恒温槽等仪器。
二、实验原理溶解热是指在一定温度和压力下，溶质溶解于溶剂中产生的热效应。
溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。
积分溶解热是指在定温定压下，把 1 摩尔溶质溶解在一定量的溶剂中所产生的热效应。
微分溶解热是指在定温定压下，在大量溶液中加入 1 摩尔溶质所产生的热效应。
在本实验中，采用绝热式量热法测定硝酸钾在水中的溶解热。
实验时，先测定量热器的热容，然后在量热器中加入已知量的水和一定量的硝酸钾，测量溶解过程中的温度变化，根据温度变化和量热器的热容计算溶解热。
量热器的热容可以通过已知溶解热的物质（如氯化钾）来测定。
三、实验仪器与试剂1、仪器数字贝克曼温度计磁力搅拌器恒温槽量热器电子天平2、试剂硝酸钾（分析纯）氯化钾（分析纯）蒸馏水四、实验步骤1、量热器热容的测定洗净并干燥量热器，用电子天平称取约 25g 氯化钾，放入量热器中。
用量筒量取 200ml 蒸馏水，倒入量热器中，插入搅拌棒，盖好盖子。
将数字贝克曼温度计插入量热器，启动磁力搅拌器，搅拌均匀。
观察温度计示数，待温度稳定后，记录初始温度 T1。
迅速加入氯化钾，同时启动秒表，继续搅拌，观察温度变化。
当温度升至最高点并稳定后，记录终止温度 T2。
根据氯化钾的溶解热（已知）和温度变化，计算量热器的热容 C。
2、硝酸钾溶解热的测定洗净量热器，用电子天平称取约 5g 硝酸钾。
用量筒量取 200ml 蒸馏水，倒入量热器中，插入搅拌棒，盖好盖子。
将数字贝克曼温度计插入量热器，启动磁力搅拌器，搅拌均匀。
观察温度计示数，待温度稳定后，记录初始温度 T3。
迅速加入硝酸钾，同时启动秒表，继续搅拌，观察温度变化。
当温度降至最低点并稳定后，记录终止温度 T4。
五、实验数据记录与处理1、量热器热容的测定｜实验序号｜氯化钾质量（g）｜水的体积（ml）｜初始温度T1（℃）｜终止温度 T2（℃）｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜ 251 ｜ 200 ｜ 2050 ｜ 2280 ｜已知氯化钾的溶解热为 1724kJ/mol，根据公式：＼C ＝＼frac{m ＼times ＼Delta H}｛（T2 T1)｝＼其中，m 为氯化钾的物质的量（mol），＼（＼Delta H\）为氯化钾的溶解热（kJ/mol），C 为量热器的热容（kJ/℃）。
物化实验报告溶解热的测定_KCl、KNO3资料
华南师范大学实验报告学生姓名 学 号____ 专 业 化学（师范） 年级、班级___ 课程名称 物理化学实验 实验项目 实验类型 □验证 □设计 □综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 实验评分 【实验目的】1. 设计简单量热装置测定某物质在水中的积分溶解热。
2. 复习和掌握常用的量热技术与温度测定与校正方法。
3. 由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。
【实验原理】溶解热，即为一定量的物质溶解于一定量的溶剂中所产生的热效应。
溶解热除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。
溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。
积分溶解热是指在等温等压下把1mol 溶质溶解在一定量的溶剂中时所产生的热效应。
它是溶液组成的函数，若形成溶液的浓度趋近于零，积分溶解热也趋近于一定值，称为无限稀释积分溶解热。
积分溶解热是溶解时所产生的热量的总和，可由实验直接测定。
微分溶解热是等温等压下，在大量给定浓度的溶液里加入1mol 溶质时所产生的热效应，它可以表示为0,,)(np T sol n H∂∆∂，因溶液的量很大，所以尽管加入1mol 溶质，浓度仍可视为不变。
微分热难以直接测量，但可通过实验，用间接的方法求得。
溶解热的测量可通过绝热测温式量热计进行，它是在绝热恒压而且不做非体积功的条件下，通过测定量热系统的温度变化，而推算出该系统在等温等压下的热效应。
本实验采用标准物质法进行量热计能当量的标定。
利用1molKCl 溶于200mL 水中的积分溶解热数据进行量热计的标定。
当上述溶解过程在恒压绝热式量热计中进行时，可设计如下途径：在上述途径中，ΔH1为KCl(s)、H2O(l)及量热计从T1等压变温至T2过程的焓变，ΔH2则为在T2温度下，物质的量为n1 mol的KCl(s)溶于n2 mol H2O(l)中，形成终态溶液的焓变。
因为ΔH=ΔH1 +ΔH2=0ΔH2 =－ΔH1所以ΔH1=[ n1 C p,m(KCl,s)+ n2C p,m(H2O,l)+K]×(T2－T1)ΔH2=n1Δsol H mK=－[n1 C p,m(KCl,s)+ n2C p,m(H2O,l)]+ n1Δsol H m/( T2－T1)=－[m1 C p (KCl,s)+ m2 C p (H2O,l)]+ m1Δsol H m/M1ΔT （1）式中，m1、m2分别为溶解过程加入的KCl(s)和H2O(l)的质量；C p,m为物质的恒压比热容；C p (KCl,s)=0.699kJ/(kg·K)，C p (H2O,l)=4.184 kJ/(kg·K)；M1为KCl的摩尔质量；ΔT= T2－T1，即为溶解前后系统温度的差值；Δsol H m为1mol KCl溶解于200mL H2O的积分溶解热，其不同温度下的积分溶解热值见附录。
常用化学仪器的使用和化学实验基本操作
p212
类型
梨形、球形 1.分液漏斗 2.滴定管 3.容量瓶
主要用途 分液(梨形) 组装气体发生器(球形) 注意事项
1.使用前必须先检漏(有哪些仪器?) 2.不能装碱性溶液 3.使用时要打开上口玻璃塞或将瓶塞上 的凹槽对准瓶口上的小孔 4.下层液体下口放出，上层液体从上口倒出 p212
如何检漏？
试剂的取用
固体：粉末状或颗粒状药品，用药匙取用； 条状或块状药品用镊子取用。
3.液体药品的取用
（1）取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。
（2）取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口
瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿
起瓶子（标签应对着手心）瓶口要紧挨着试管口，
使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药 液流下来，腐蚀标签。 一般往大口容器或 容量瓶、漏斗里倾 注液体时，应用玻
试管
2. 试管中的液体量, 加热时不超过试管容积的l/3, 不加热时不超过试管容积的l/2 3. 加热时试管口不应对着任何人， 4. 利用上下移动试管防止暴沸 5. 给固体加热时，试管口要略向下倾斜 p210
主要用途 注意事项
高温灼烧固体
1. 把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热
坩埚
2. 取、放坩埚时应用坩埚钳 3. 高温灼烧后的坩埚应放在石棉网上冷却 4. 定量实验的冷却坩埚应放在干燥器中冷却 (如胆矾晶体中结晶水含量的测定)
1.固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。有些块 状的药品可用镊子夹取。 往试管里装入固体粉末时，先将 试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽 小心地送入试管底部，再把试管直立 起来，让药品全部落到底部。 把块状药品或密度较大的金属 颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横 放，把药品放入容器口，再把容器慢 慢竖立起来，以免打破容器。
实验五-硝酸钾溶解度的测定
实验五硝酸钾溶解度的测定和溶解度的测定第一部分：常用的测量工具：水银温度计：温度计是膨胀式温度计的一种，水银的凝固点是 -38.87℃，沸点是 356.7℃，用来测量0--150℃或500℃以内范围的温度，它只能作为就地监督的。
用它来测量温度，不仅比较简单直观，而且还可以避免外部远传温度计的误差。
温度计的工作原理：根据使用目的的不同，已设计制造出多种温度计。
其设计的依据有：利用固体、液体、受温度的影响而的现象；在定容条件下，气体（或蒸汽）的压强因不同温度而变化；热电效应的作用；电阻随温度的变化而变化；热辐射的影响等。
一般说来，一切物质的任一物理属性，只要它随的改变而发生单调的、显著的变化，都可用来标志温度而制成温度计。
第二部分：实践反思1、搅拌时不要紧贴试管底。
2、如何界定为结晶，操作人员要是同一个人。
第三部分：教学指导：硝酸钾溶液的测定【目的和要求】1．掌握测定硝酸钾溶解度的规律。
2．了解硝酸钾溶解度与随温度变化的规律。
【仪器和器材】水浴锅，烧杯，温度计，玻璃棒，蒸馏水，试管，硝酸钾。
【实验原理】一定温度下，溶质中一定量溶剂中的溶解量是有限度的，科学上我们既可以用物质溶解性的大小对物质的溶解能力做粗略的定性表述，也可以用溶解度来定量表述物质的溶解能力。
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
如果没有特别指明溶剂，通常所说的溶剂就是物质在水中的溶解度。
实验室中测定固体溶解度的方法主要有两种，一种是温度变化法，另一种是蒸发溶剂法。
1.温度变化法（结晶析出法）温度变化法是固定溶质和溶剂二者的质量，测定制成的溶液处于饱和状态——开始析出结晶时的温度，从而计算出所测温度下的溶质的溶解度。
利用此式求得的数值就是2T T 21 温度下该溶质的溶解度。
2.蒸发法蒸发法是在一定温度下，取一定量的饱和溶液，测定蒸发掉水分后析出晶体质量的方法。
根据饱和溶液的质量和所析出的晶体质量，就可以算出在一定温度下溶质的溶解度。
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实验五硝酸钾溶解度的测定和溶解度的测定
第一部分：
常用的测量工具：
水银温度计：
温度计是膨胀式温度计的一种，水银的凝固点是℃，沸点是℃，用来测量0--150℃或500℃以内范围的温度，它只能作为就地监督的。
用它来测量温度，不仅比较简单直观，而且还可以避免外部远传温度计的误差。
温度计的工作原理：
根据使用目的的不同，已设计制造出多种温度计。
其设计的依据有：利用固体、液体、受温度的影响而的现象；在定容条件下，气体（或蒸汽）的压强因不同温度而变化；热电效应的作用；电阻随温度的变化而变化；热辐射的影响等。
一般说来，一切物质的任一物理属性，只要它随的改变而发生单调的、显著的变化，都可用来标志温度而制成温度计。
第二部分：
实践反思
1、搅拌时不要紧贴试管底。
2、如何界定为结晶，操作人员要是同一个人。
第三部分：
教学指导：
硝酸钾溶液的测定
【目的和要求】
1．掌握测定硝酸钾溶解度的规律。
2．了解硝酸钾溶解度与随温度变化的规律。
【仪器和器材】
水浴锅，烧杯，温度计，玻璃棒，蒸馏水，试管，硝酸钾。
【实验原理】
一定温度下，溶质中一定量溶剂中的溶解量是有限度的，科学上我们既可以用物质溶解性的大小对物质的溶解能力做粗略的定性表述，也可以用溶解度来定量表述物质的溶解能力。
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
如果没有特别指明溶剂，通常所说的溶剂就是物质在水中的溶解度。
实验室中测定固体溶解度的方法主要有两种，一种是温度变化法，另一种是蒸发溶剂法。
1.温度变化法（结晶析出法）
温度变化法是固定溶质和溶剂二者的质量，测定制成的溶液处于饱和状态——开始析出结晶时的温度，从而计算出所测温度下的溶质的溶解度。
100g ⨯=溶剂的质量溶质的质量
）溶解度（ 利用此式求得的数值就是2T T 2
1+温度下该溶质的溶解度。
2.蒸发法
蒸发法是在一定温度下，取一定量的饱和溶液，测定蒸发掉水分后析出晶体质量的方法。
根据饱和溶液的质量和所析出的晶体质量，就可以算出在一定温度下溶质的溶解度。
【动手实践】
1.温度变化法（结晶析出法）
（1）分别准确称取3.5g 、1.5g 、1.5g 、2.0g 、2.5g 硝酸钾，将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做好标记。
（为什么要称5份，每份的质量如何确定的？为什么要做好标记？）
（2）在一支大试管中加入3.5g 硝酸钾，并加入蒸馏水；
（3）在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解（水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长）；（装置如何设计？如何进行搅拌操作？）
（4）自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。
当刚开始有晶体析出时，立即记下此时的温度T 1;
(5)把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤的操作，分别测定开始析出晶体时的温度T 2、T 3；（在搅拌过程中，如何保证溶质不减少？）
（6）依次向试管中再加入1.5g 、1.5g 、2.0g 、2.5g 硝酸钾（使试管中依次共有硝酸钾5.0g 、
6.5g 、8.5g 和11.0g ），每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度记录下来；（加入不同份的药品时，是否需要添加水？）
（7）根据所得数据，以温度为横坐标，溶剂度为纵坐标，绘制溶解度曲线图。
（如何选择坐标？绘制图线是什么形状？若是直线，斜率表示的含义？如果是曲线，变化趋势如何？）
2.蒸发法（溶质质量法）
（1）准确称量洁净干燥的蒸发皿，记下蒸发皿的质量（1m ），放在干燥器（干燥箱）中备用；（用何种称量器，准确称量蒸发皿？为何要干燥？）
（2）在200ml 小烧杯中加入20ml 蒸馏水，再加入约25g 研细的硝酸钾，用玻璃棒充分搅拌，放置2～3min ；（为何加入25g 硝酸钾，如何确定的质量？）
（3）测定硝酸钾饱和溶液的温度（T 1），再将烧杯中上面澄清的硝酸钾饱和溶液2～3ml 仔细倒入称量好的蒸发皿中，然后再用托盘天平称量（2m ）；（如何测量温度？装置图？）
（4）把蒸发皿放在盛有沸水的烧杯（或水浴锅）上加热，直到蒸发皿中的溶液蒸干。
再把蒸发皿放在石棉网上继续用酒精灯加热，当水分完全蒸发后，停止加热，稍冷后，将蒸发皿放入干燥器（干燥箱）中冷却，冷却到室温后再称量（3m ）；（各步操作的理由是什么？）
（5）将所得数据进行整理，求出在温度T 1时硝酸钾的溶解度：
100)(m 100g 3213⨯--=⨯=m m m ）（溶剂的质量溶质的质量）溶解度（
利用此式可以计算出硝酸钾在T 1时的溶解度；
（6）对盛有硝酸钾溶液的小烧杯继续缓缓加热，加热温度控制在每分钟大约上升1℃.当温度较T 1高10℃左右，记下饱和融合的温度（T 2），然后按步骤（3）、（4）进行称量，按步骤（5）进行计算，可求出T 2时硝酸钾的溶解度。
（在加热过程中，是否需要向杯中添加水？） 用同样的方法进行测量和计算，可求出T 3、T 4等不同温度下硝酸钾的溶解度。
利用T 1、 T 2 T 3、T 4…和相应的溶解度数据可绘制成硝酸钾的溶解度曲线图。
（与温度变化法曲线是否一致，为什么？）
【注意事项】
1、 烧杯的水面要适当，不要溢出。
2、 尽量不要将硝酸钾晶体带出试管外，造成溶质损失。
3、 不要讲温度计溢出液面读书。