九年级化学下册《常见的酸和碱》知识点汇总
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盐金属离子+酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。
、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：石蕊溶液
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
（4）碱+酸→盐+水
u + 2Hl ul2 + 3H2
u + 2Hl ul2 + 3H2
Hl + NaH Nal + H2 2Hl + a(H)2 al2 + 2H2
u + 2Hl ul2 + 3H2
H2S4 + 2NaH Na2S4 + 2H2
3、三种离子的检验试剂
u + 2Hl ul2 + 3H2
a(H)2 + 2 H2 + a3↓
（3）酸+碱→盐+水
u + 2Hl ul2 + 3H2
u + 2Hl ul2 + 3H2
Hl + NaH Nal + H2 2Hl + a(H)2 al2 + 2H2
u + 2Hl ul2 + 3H2
H2S4 + 2NaH Na2S4+ 2H2
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
u + 2Hl ul2 + 3H2
u + 2Hl ul2 + 3H2
2NaH + 2 Na23 + H2（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
u + 2Hl ul2 + 3H2
2NaH + S2 Na2S3 + H2 2NaH + S3 H2 + Na2S4
③生产化肥、精炼石油
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
九年级化学下册《常见的酸和碱》知识点汇总
九年级化学下册《常见的酸和碱》知识点汇总
题一常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
酸溶液
红色
无色
碱溶液
蓝色
红色
二、常见的酸
四、溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2S4）、硝酸(HN3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
现象
l-
AgN3及HN3
产生白色沉淀
S42-
①Ba(N3)2及HN3②HN3及Bal2
产生白色沉淀
32-
Hl及石灰水
有无色气泡产生，石灰水变浑浊三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
熟石灰、消石灰
制法
a(H)2+Na23== a3↓+2NaH
a +H2== a(H)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（2）金属+酸→盐+氢气置换反应（条：活动性：金属＞H）
u + 2Hl ul2 + 3H2
H2S4 + g gS4 + H2↑ 2Hl + g gl2+ H2↑
3H2S4 + 2Al Al2(S4)3 + 3H2↑ 6Hl + 2Al 2All3+ 3H2↑
H2S4 +Zn ZnS4 + H2↑ 2Hl +Zn Znl2 + H2↑
H2S4 + Fe FeS4 + H2↑ 2Hl + Fe Fel2+ H2↑
注：FeS4溶液、Fel2溶液：浅绿色
（3）金属氧化物+酸→盐+水
u + 2Hl ul2 + 3H2
Fe23 +3H2S4 Fe2(S4)3 + 3H2（注Fe2(S4)3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
u + 2Hl ul2 + 3H2
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤a、a(H)2、a3的俗名及相互转化关系：
a：生石灰a(H)2：熟石灰、消石灰a3：石灰石、大理石
+H2
+2
a(H)2 a3
a2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是H-）
Fe23 +6Hl 2Fel3 + 3H2（注Fel3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
u + 2Hl ul2 + 3H2
u + 2Hl ul2 + 2H2（注ul2溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
u + 2Hl ul2 Fra Baidu bibliotek 3H2
u +H2S4 uS4 + H2（注uS4溶液：蓝色）
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。
、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：石蕊溶液
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
（4）碱+酸→盐+水
u + 2Hl ul2 + 3H2
u + 2Hl ul2 + 3H2
Hl + NaH Nal + H2 2Hl + a(H)2 al2 + 2H2
u + 2Hl ul2 + 3H2
H2S4 + 2NaH Na2S4 + 2H2
3、三种离子的检验试剂
u + 2Hl ul2 + 3H2
a(H)2 + 2 H2 + a3↓
（3）酸+碱→盐+水
u + 2Hl ul2 + 3H2
u + 2Hl ul2 + 3H2
Hl + NaH Nal + H2 2Hl + a(H)2 al2 + 2H2
u + 2Hl ul2 + 3H2
H2S4 + 2NaH Na2S4+ 2H2
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
u + 2Hl ul2 + 3H2
u + 2Hl ul2 + 3H2
2NaH + 2 Na23 + H2（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
u + 2Hl ul2 + 3H2
2NaH + S2 Na2S3 + H2 2NaH + S3 H2 + Na2S4
③生产化肥、精炼石油
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
九年级化学下册《常见的酸和碱》知识点汇总
九年级化学下册《常见的酸和碱》知识点汇总
题一常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
酸溶液
红色
无色
碱溶液
蓝色
红色
二、常见的酸
四、溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2S4）、硝酸(HN3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
现象
l-
AgN3及HN3
产生白色沉淀
S42-
①Ba(N3)2及HN3②HN3及Bal2
产生白色沉淀
32-
Hl及石灰水
有无色气泡产生，石灰水变浑浊三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
熟石灰、消石灰
制法
a(H)2+Na23== a3↓+2NaH
a +H2== a(H)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（2）金属+酸→盐+氢气置换反应（条：活动性：金属＞H）
u + 2Hl ul2 + 3H2
H2S4 + g gS4 + H2↑ 2Hl + g gl2+ H2↑
3H2S4 + 2Al Al2(S4)3 + 3H2↑ 6Hl + 2Al 2All3+ 3H2↑
H2S4 +Zn ZnS4 + H2↑ 2Hl +Zn Znl2 + H2↑
H2S4 + Fe FeS4 + H2↑ 2Hl + Fe Fel2+ H2↑
注：FeS4溶液、Fel2溶液：浅绿色
（3）金属氧化物+酸→盐+水
u + 2Hl ul2 + 3H2
Fe23 +3H2S4 Fe2(S4)3 + 3H2（注Fe2(S4)3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
u + 2Hl ul2 + 3H2
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤a、a(H)2、a3的俗名及相互转化关系：
a：生石灰a(H)2：熟石灰、消石灰a3：石灰石、大理石
+H2
+2
a(H)2 a3
a2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是H-）
Fe23 +6Hl 2Fel3 + 3H2（注Fel3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
u + 2Hl ul2 + 3H2
u + 2Hl ul2 + 2H2（注ul2溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
u + 2Hl ul2 Fra Baidu bibliotek 3H2
u +H2S4 uS4 + H2（注uS4溶液：蓝色）