2019-2020学年四川省南充市白塔中学高二上学期期中考试化学试卷
四川省南充市高坪区白塔中学2025届化学高二第一学期期中监测模拟试题含解析
四川省南充市高坪区白塔中学2025届化学高二第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。
下列不属于合金的是A．流通硬币B．青花瓷瓶C．司母戊鼎D．飞机外壳(硬铝)A．A B．B C．C D．D2、25°C时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动，K W不变D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱3、已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工业上选择的适宜条件为500℃、铁做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动4、根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含SO42-B 将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液退色该气体一定是SO2C 常温下将铁片放入浓硝酸无明显变化铁与浓硝酸不反应D将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着二氧化碳作氧化剂A．A B．B C．C D．D5、软脂酸在人体中氧化可为人类提供能源，热化学方程式为CH3(CH2)14COOH(s) + 23O2(g)=16CO2(g) +16H2O(1) ΔH。
四川省南充高级中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题
四川省南充高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56第一卷选择题（40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，20个小题共40分）1．下列各项中的两种有机物不属于同分异构体的是（）A. 麦芽糖与蔗糖B. CH3CH2COOH和CH3OCH2CHOC. 淀粉和纤维素D. 乙酸与甲酸甲酯2．有关化学用语正确的是（）A．丙酸的分子式为C3H8O2B．苯的比例模型为C．苯的结构简式为NO2D．—CH3(甲基)的电子式为3．下列物质属于酯类的是（）①甘油②人造奶油③煤焦油④汽油⑤菜籽油⑥润滑油A．②③B．①②C．②⑤D．⑤⑥4．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A. 该物质在一定的条件下能形成高分子化合物B. 分子中最多有15个原子位于同一平面内C. 1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应D. 该物质能使溴水褪色5．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N 2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。
下列说法不正确的是（）A．0～20 s内，平均反应速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·s－1B．升高温度，可使正逆反应速率均增大C．达到平衡时，混合气体的压强保持不变D．10 s时，正、逆反应速率相等6．下列描述正确的是（）A．地沟油的水解反应属于取代反应 B．用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．多糖、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 D．苯和甲苯可以用溴水鉴别7．对下列描述中错误的是（）A．金刚石与石墨互为同素异形体, 11H和31H互为同位素B．苯、萘（）、蒽（）等，这些芳烃均属于苯的同系物C．的同分异构体可属于环烷烃D．液溴、铁屑和苯混合制取溴苯后需用稀碱液洗涤反应后的混合液8．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料，下列说法中错误的是（）A．1 mol乙可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气B．三种物质中只有甲和丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲和丙在一定条件下发生相同类型的反应D．乙能与乙二酸反应成环9．下列关于原电池的叙述不正确的是（）A．发生氧化反应的为负极，而正极为电子流入的一极B．钢铁酸性条件下，易发生析氢腐蚀，在干燥空气里不易腐蚀C．海水电池中，正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－D．金属腐蚀普遍属于化学腐蚀，其本质是M－n e－===M n＋10．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有0.3N A个氯原子B．46g乙醇中含有的共价键总数为7 N AC．1 mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N AD．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CHCl3分子数一定为N A11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点B．YM2既具有氧化性又具有还原性C．Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一D．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－12．下列说法或表示不正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．C（金刚石，s）＝C（石墨，s）△H＝－1.19 kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定C．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJD．在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，其热化学方程式为H 2(g)＋12O2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－113．下列说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源B．煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏即可得到芳香烃C．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下测混合液的温度D．淀粉和纤维素水解的最终产物可以用银氨溶液来检验14．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15．若某装置发生如下反应：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法错误的是（）A．若该装置为原电池，则电解质溶液不可能是硝酸溶液B．若该装置为电解池，则铁为阳极材料C．为了防止铁被腐蚀，若采用牺牲阳极的阴极保护法，则可将铁与电源负极相连D．随着反应的发生，向溶液中滴加铁氰化钾试剂，溶液中出现蓝色沉淀16．下列实验中，对应的实验步骤、现象以及结论都正确且具有因果关系的是（）17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）电解A．铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl－ Cl2↑+ H2↑+2OH－B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+ 2H2O === PbO2 + 4H+ + SO42－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－3e－=== Fe3+18．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A ．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO 4－被还原生成MnO 2B ．电池工作时，盐桥中的K +移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b 到aC ．乙中电极反应为HSO 3－－2e －+H 2O=SO 42－+3H +D ．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H +浓度约为0.1mol/L19．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）①海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质②从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2③淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法④利用潮汐发电是将化学能转化为电能⑤工业上用电解熔融的氯化镁制得金属Mg ，制Al 亦然⑥以NaCl 为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品⑦在海水提溴的工艺过程中，鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 ⑧富集Br 2的环节，可用Na 2SO 3溶液替代SO 2水溶液来吸收Br 2A. ①③⑥⑦B. ②③⑥⑧C. ②④⑦⑧D. ③⑤⑥⑧20．A 、B 、C 、D 、E 均为有机化合物，A 是分子式为C 5H 10O 的直链化合物，B 与NaHCO 3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH 和R′COOH，其中R 和R′为烷基）．下列叙述正确的是（ ）A. B 的结构简式为HOOCCH 2CH 2OHB. D 有6种同分异构体C. A 可以与氢氧化钠溶液发生中和反应D. E 的分子式为C 3H 2O 4Na 2 第二卷 非选择题（60分）二、填空题（共四个小题，除注明外，每空2分，共60分）0.2mol/L 的NaHSO 3溶液300mL含0.03mol KMnO 4、0.2mol H 2SO 4的溶液300mL K 2SO 4溶液 石墨 石墨21．（14分）工业上乙醚可用于制造无烟火药。
四川省南充市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
四川省南充市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是（）A . 电子从X极经电解液流入Y极B . 铝电极表面的反应有：Al -3e-=Al3+ ， 4OH--4e-＝O2↑+2H2OC . Y的电极反应：Pb-2e-+SO42- = PbSO4D . 电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4 L H2生成2. （2分）(2019高二上·张掖期末) 298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+635.5J·m ol-1·K-1,则下列说法正确的是（）A . 该反应是放热反应B . ΔS>0表明该反应是熵增反应C . 吸热反应都不能自发进行D . 不能确定该反应能否自发进行3. （2分）某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察．下列现象可能出现的是（）A . B中导气管中产生气泡B . B中导气管里形成一段水柱C . 锥形瓶中溶液无色D . 铁被腐蚀4. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列热化学方程式中的△H表示可燃物燃烧热的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2C . HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（ l ）△H3D . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（ l ）△H45. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列说法正确的是（）A . 放热反应发生的过程中，只放出能量B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化C . 锌与盐酸反应是吸热的过程D . 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应6. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法正确的是（）A . 为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
【40套试卷合集】四川省南充高级中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气。
”下列行为不利于．．．“生态文明”建设的是A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖3. 下列符号表示的物质为含有共价键的离子化合物的是A．HCl B．NO3C．Na2O D．CH44. 下列各组物质，属于电解质是A．熔融NaCl B．铜 C．酒精 D．硫酸溶液5．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．甲烷的比例模型： D．14C的原子结构示意图：6．下列有关物质用途的说法中正确的是A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．硅可用于制造光导纤维7. 下列过程中不涉及化学反应的是A．从海带中制取单质碘I2B．无水硫酸铜遇水变蓝C．废弃的干冰放在通风处自然升华D．白色污染的处理：回收后高温裂解8．下列离子方程式中正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓B．铝与氢氧溶液化钠反应Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸CO32-+H+=HCO3-D．锌粒与稀醋酸反应n＋2H＋= n2＋＋H2↑9. 下列说法不正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体B．1H、2H和3H互为同位素Rn，其原子中的质子数为136 C．18O和16O是两种不同的核素D．氡的放射性同位素2228610．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是A．+、SO42-、HCO3- B．+、SO42-、NO3-C．Fe2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、ClO-、Cl-11．下列有关实验操作正确的是A．除去Cl2中的HCl B．实验室制氨气 C．萃取碘水中碘 D．称量氢氧化钠固体12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+A．AlO213. 下列实验方法正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有+C．区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2N AB．常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3N AD．同温同压下，N A个NO2与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等15．关于下列各种说法中正确的是A．氯水是混合物，漂白粉是纯净物B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水C．H2、NH3、SO2气体都可以用浓硫酸干燥D. NO 2与水发生化合反应生成硝酸 16. 下列实验能达到目的是A ．用盐酸酸化的BaCl 2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B ．实验室用加热NH 4Cl 的方法来制取氨气C ．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D ．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液17．某混合气体可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。
四川省南充市高二上学期期中化学试卷
四川省南充市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C . 电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个2. （2分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A . Mg2+ 1s22s22p6B . Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5C . O2﹣1s22s22p6D . Cr ls22s22p63s23p63d44s23. （2分）下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）A . K层B . L层C . M层D . N层4. （3分） (2015高二上·南充期末) 下列化学用语的书写正确的是（）A . 基态Mg原子的核外电子排布图：B . 过氧化氢的电子式：C . As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D . 羟基的电子式：5. （2分） (2016高二下·锦州期末) 科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（）A . 分子中C，N间形成非极性键B . 1mol该分子中含8mol 二氧化氮C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O6. （2分）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型错误的是（）A . CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B . BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C . CS2中C原子sp杂化，为直线形D . H2S分子中，S为sp杂化，为直线形7. （2分） (2018高二下·林州月考) 如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl 晶体结构相似，则该化合物的化学式为（）A . K2OB . K2O2C . K2O3D . KO28. （2分） 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列相关叙述中不正确的是（）A . 冰的密度比液态水小B . 冰与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化9. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列物质不属于配合物的是（）A . K3[Fe（CN）6]B . MgCl2C . [Cu（H2O）4]SO4•H2OD . [Ag（NH3）2]OH10. （2分） (2020高二下·桂林期中) 煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。
四川省南充市白塔中学2019-2020学年度高二上期周考试题
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参考公式：回归直线 y bx a 中斜率和截距的最小二乘估计分别为
n
b
xi
i 1 n
x yi y
，
a
y bx
，相关系数 r
xi x 2
i 1
n
xi x yi y
i 1
n
n
④若 x x0 为函数 f x x2 x 2ln x ex 的零点，则 x0 2ln x0 0 .
其中正确的个数为（ ）
A． 0
B．1
C． 2
D． 3
9．已知函数 f x Asin x A 0, 0 的部分图象如图所示，则
f 1 f 2 f 3 f 105 的值等于（ ）
(2)分别从集合 P 和 Q 中随机取一个数 a 和 b 得到数对 a,b ，若 P x 1 x 3 ， Q x 0 x 4，求函数 y f x 在区间1, 上是增函数的概率.
21．由于往届高三年级数学学科的学习方式大都是“刷题一讲题一再刷题”的模式，效果不理 想，某市一中的数学课堂教改采用了“记题型一刷题一检测效果”的模式，并记录了某学生的
③到 M 1, 0 ， N 1, 0 两点的“折线距离”差的绝对值为 1 的点的集合是两条平行线；
④到 M 1, 0 ， N 1, 0 两点的“折线距离”之和为 4 的点的集合是一个六边形．
3
其中正确的命题是______（写出所有正确的序号）． 三、解答题
17．已知函数 f x x 3 2 的定义域是 A ，关于 x 的不等式 x2 a 3 x 3a 0 的
所以 P B
SA
24
1 21
四川省南充市高二上学期期中化学试卷(理科)(II)卷
四川省南充市高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共35分)1. （2分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是（）A . 从图1可知H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣不能大量共存，0.01mol•L﹣1NaH2PO4溶液中c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣）B . PO43﹣+H2O⇌OH﹣+HPO42﹣的平衡常数为10﹣1.7C . 从a点到b点的反应为H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂D . 在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+4c（H3PO4）2. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . 开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化D . 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3. （2分）对于反应A（g）+3B（g）═2C（g）来说，下列反应速率最快的是（）A . V（A）=0.3 mol L﹣1min﹣1B . V（B）=0.6 mol L﹣1min﹣1C . V（C）=0.5 mol L﹣1min﹣1D . V（A）=0.01 mol L﹣1S﹣14. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 在一定条件下的定容密闭容器中反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B的物质的量浓度D . 混合气体的平均相对分子质量5. （2分）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
四川省南充市白塔中学2019 2020高二化学12月月考试题
四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二化学12月月考试题a—23 Mg——32 N24 ——1 C—12 N—14 O16 S可能用到的相对原子质量HFe—56 Cu—64 P-31 Si-28 Ti-48 Ca-40第Ⅰ卷（单选题，共54分）1．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．甲苯中所有原子可能共平面B．CHCl有三种同分异构体263C．油脂、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别2．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )3．下列说法正确的是 ( )A．124g P含有的P－P键的个数为6N A 4B．SCl结构与过氧化氢相似，为非极性分子 2 2-互为等电子体，空间构型都为V形．OSONH C2、3、2D．60gSiO中含Si－O键的个数为2N 2A 。
4.①PH的分子构型为三角锥形，②BeCl的分子构型为直线形，③CH分子的构型为正四体形，432④CO为直线形分子，⑤BF分子构型为平面正三角形，⑥NF分子结构为三角锥形。
下面332对分子极性的判断正确的是（）A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子- 1 -5．下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．分子晶体中的分子内不含有共价键C．分子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积6．下列说法正确的是( )A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键B．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合C．常温常压下，卤素单质从F→I由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大22D．HO是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键27．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是( )( )．下列关于有机物说法正确的是8 ②用灼烧的方法可以区别丝和棉花①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中③油脂水解可得到氨基酸和甘油④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验⑧蛋白质水解的最终产物是多肽⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应．①⑤DBA．②⑤．①②③⑧C．④⑤⑥⑦原子的最外层电子数比内层电子总原子最外层只有一个电子，为短周期元素，、、9.XYZXY) ( 3原子的最外层电子数是内层电子总数的Z4数少，倍。
四川省南充市白塔中学2019_2020学年高二化学12月月考试题
四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 N a—23 Mg—24Fe—56 Cu—64 P-31 Si-28 Ti-48 Ca-40第Ⅰ卷（单选题,共54分）1．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．甲苯中所有原子可能共平面B．C3H6Cl2有三种同分异构体C．油脂、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别2．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生,下列示意图或图示正确的是( )3．下列说法正确的是 ( )A．124g P4含有的P－P键的个数为6N AB．S2Cl2 结构与过氧化氢相似,为非极性分子C．O3、SO2 、NH2-互为等电子体,空间构型都为V形D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A 。
4.①PH3的分子构型为三角锥形,②BeCl2的分子构型为直线形,③CH4分子的构型为正四体形,④CO2为直线形分子,⑤BF3分子构型为平面正三角形,⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是（）A．①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子,其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子,其余是极性分子5．下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．分子晶体中的分子内不含有共价键C．分子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积6．下列说法正确的是( )A．范德华力是一种分子间作用力,也是一种特殊的化学键B．非极性分子中,各原子间都以非极性键结合C．常温常压下,卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大D．H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子间存在氢键7．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是( )8．下列关于有机物说法正确的是( )①制乙酸乙酯时,把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油④纤维素和淀粉都是多糖,二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解⑥乙醇中是否含水,可用金属钠来检验⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A．②⑤B．①②③⑧C．④⑤⑥⑦D．①⑤9.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
四川省南充市高二上学期化学期中考试试卷
四川省南充市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二下·农安期中) 某有机物的结构简式如图所示。
下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是（）A . 最多有18个原子在同一平面内B . 最多有4个碳原子在一条直线上C . 最多有12个碳原子在同一平面内D . 所有原子都可能在同一平面内2. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC . 氯化镁的电子式：D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. （2分） (2017高一上·台州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A . NA个SO2分子所占的体积约为22.4LB . 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC . 18g水所含的电子数目为NAD . 标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA4. （2分）下列说法正确的是（）A . 12C和14C互为同素异形体B . 金刚石和C60互为同位素C . CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体D . C2H2和C6H6互为同系物5. （2分）(2016·六安模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 1mol 能与4molNaOH充分反应B . 系统命名法为3﹣丁烯C . 的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种D . 1mol 可以与4molH2发生加成6. （2分）(2019·长宁模拟) (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（）A . 2-甲基-2-乙基戊烷B . 3-甲基-3-乙基戊烷C . 3，3-二甲基戊烷D . 2-甲基戊烷7. （2分）下列有机反应的类型归属正确的是（）①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A . ①⑤属于取代反应B . ②④属于聚合反应C . ②③⑥属于加成反应D . ③④⑤属于氧化反应8. （2分）下列说法正确的是（）A . 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙烯B . 葡萄糖遇碘水会变蓝，油脂是产生能量最高的营养物质C . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D . 甲苯能与溴水反生化学反应，乙醇不能发生加成反应9. （2分）迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为： ,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下所示，下列说法错误的是（）A . 有机物A分子中所有原子可能在同一平面上B . 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C . 1molC在催化剂作用下，与H2加成最多可消耗8molD . 1molC与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗6 molNaOH10. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 溴苯的制备：B . 1，3﹣戊二烯发生加聚反应C . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D . 醇可以制备卤代烃，如11. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式，正确的是（）A . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH﹣+H+═H2O12. （2分）下列说法不正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B . 苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C . 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）13. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
2019-2020学年四川省南充高级中学高二上学期期中考试化学试题
2019-2020学年四川省南充高级中学高二上学期期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16 S—32 Fe—56第一卷选择题（40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，20个小题共40分）1．下列各项中的两种有机物不属于同分异构体的是（）A. 麦芽糖与蔗糖B. CH3CH2COOH和CH3OCH2CHOC. 淀粉和纤维素D. 乙酸与甲酸甲酯2．有关化学用语正确的是（）A．丙酸的分子式为C3H8O2B．苯的比例模型为C．苯的结构简式为NO2D．—CH3(甲基)的电子式为3．下列物质属于酯类的是（）①甘油②人造奶油③煤焦油④汽油⑤菜籽油⑥润滑油A．②③B．①②C．②⑤D．⑤⑥4．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A. 该物质在一定的条件下能形成高分子化合物B. 分子中最多有15个原子位于同一平面内C. 1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应D. 该物质能使溴水褪色5．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
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四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是（）A．地沟油回收后可以用于制肥皂或生物柴油B．市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念D．非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成2．下列物质一定属于纯净物的是（）A. 冰醋酸B. 铝热剂C. 聚乙烯D. C4H103．下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4.下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A. 3s 3p 3d 4sB. 4s 4p 3d 4dC. 4s 3d 4p 5sD. 1s 2s 3s 2p5.下列电子排布式或电子排布图正确的是()A．O：B．S2-：1s22s22p63s23p6C．N：D．Cu的：[Ar]3d94s26．下列说法正确的是()A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为N AB. 常温下14gC2H4、C3H6混合气体中所含共价键数目为2N AC. 常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为20N AD. 标准状况下22.4LCH4与1molCl2充分反应后生成HCl分子数为N A8.下列反应不属于取代反应的是()A．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClB．＋HNO3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O9. C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是()A. 2个甲基，4种B. 4个甲基，1种C. 3个甲基，5种D. 4个甲基，4种10．下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A 为提高苯硝化制硝基苯的产率在反应容器口用长导管冷凝回流B 为加快乙酸和乙醇酯化反应的速率在浓硫酸作用下加热C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D 为检验淀粉水解产物中的葡萄糖向水解后溶液中滴加新制的银氨溶液并加热A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷D.以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维12．充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”基本要求。
下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是()①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。
A. ①③④B. ②③④C. ①②④D. ①②③13．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A ．y 轴表示的可能是第一电离能B ．y 轴表示的可能是电负性C ．y 轴表示的可能是原子半径D ．y 轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数14．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A. 2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl 2↑ B. 2Ag 2O4Ag ＋O 2↑C. Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2 D. Al 2O 3＋3C2Al ＋3CO↑15．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( ) A ．制取镁：海水――→Ca OH 2 Mg(OH)2――→高温 MgO ――→电解MgB ．冶炼铝：铝土矿――→过量NaOH aq NaAlO 2――→过量HCl aq 无水AlCl 3――→电解Al C ．制溴：浓缩海水――→Cl 2 Br 2――→热空气吹出――→SO 2吸收HBr(aq)――→1Cl 22再进一步操作Br 2D ．制碘：海带――→O 2，灼烧 海带灰――→H 2O ，浸取 ――→Cl 2 I 2(aq)――→1热裂汽油，萃取2再进一步操作I 216．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共20g ，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了16.8 g ，组成该混合气体的可能是( )A ．甲烷和乙烯B ．乙烷和丙烯C ．乙烷和乙烯D ．甲烷和丙烯 17．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （g ）＋B （g ）2C （g ） △H<0 ，经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L -1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L -1•s -1；②达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K 减小；③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ；④达平衡时，增加A 物质的量，平衡正向移动，A 的转化率降低；⑤当B 和C 的生成速率相等时，该反应达到平衡状态。
其中不正确的是（ ） A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②③18．人工光合系统装置（如图）可实现以CO 2和 H 2O 合成CH 4。
下列有关说法不正确的是（ ）A. 该装置中GaN为负极B. 电池工作时H+向Cu电极移动C. Cu电极的电极反为: CO2+8e-+8H+═CH4+2H2OD. 该装置中设及的能量转化形式只有两种二、填空、简答题（共46分）19（11分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；无水硫酸钠可吸水作干燥剂。
②有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃) 34.7 78.5 118 77.1(1)图中仪器B的名称为；若产物水分子中氧原子为18O，写出能表示18O 位置的乙酸乙酯制取的化学方程式。
(2)球形干燥管C的作用是，若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择) ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有。
20（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH 分别如下：请回答下列问题：（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:_ _(写一种)。
（2）试剂①是双氧水，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是。
根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是。
（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的pH 保持在范围。
操作Ⅰ的名称是。
（4）溶液C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是、、过滤、洗涤、干燥。
21（12分）在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃600 800 830 1000 1200K 0.25 0.9 1.0 1.7 2.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。
（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。
反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。
(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)（4）若600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是。
（百分数保留小数点后一位小数）22（11分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。
其中C、E 是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为n s1。
B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。
请回答下列问题:(1) A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为；B元素原子中未成对电子为,E元素原子核外由种运动状态不同的电子。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式: 。
(3)D元素的价层电子排布图为: 。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B (填“>”“<”或“=”,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E C。
(5)写出元素C的单质和元素E的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：。
【参考答案】一、选择题（每小题只有一个正确选项）1B 2A 3C 4C 5B 6D 7D 8C 9C 10D 11C 12B 13B 14D 15C 16A 17C 18D19、(1)烧瓶(1分) CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3COOCH2CH3+H218O(2分)(2).防止倒吸、冷凝(2分) 溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅(2分)(3).乙醇 C (各1分)(4). 反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应(2分)21、(12分) (1). 适当提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案)(2). 调节pH时, Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，以而把杂质快除去(3). 温度控制在80ºC，pH控制在1.5,氧化时间为4h左右(4). 3.2≤pH<4.7(5). 过滤(以上各2分)(6). 蒸发浓缩(7). 冷却结晶(各1分)22、(12分)（1）c (CO)·c (H2O)/c (CO2) ·c (H2) 。
（2）吸热；不变；减小（3）bc （4）33.3%(各2分)22（11分）(1) 球形；2 ；19。
(各1分)(2)1s22s22p63s23p1。