热力学复习资料讲解学习
热力学全套课件pptx2024新版
辐射传热定律
基尔霍夫定律、普朗克定律、斯特藩-玻尔兹曼定 律等，描述了辐射传热的基本规律和特性。
辐射传热的应用
在太阳能利用、红外测温、激光技术等领域广泛 应用。
综合传热问题解决方法探讨
综合传热问题
涉及热传导、对流和辐射传热的复杂问题，需要考虑多种 传热机制的相互作用和影响。
03
开放系统
与外界既有能量交换，又有物 质交换的系统。
状态参量与平衡态
01
状态参量
描述系统状态的物理量，如体 积、压强、温度等。
系统在没有外界影响的条件下， 各部分的宏观性质不随时间变化
的状态。
02
平衡态
热力学第零定律与温度概念
热力学第零定律
如果两个系统与第三个系统各自 处于热平衡，则它们之间也必定 处于热平衡。
热力学全套课件pptx
目录
• 热力学基本概念与定律 • 热力学过程与循环 • 热力学第二定律与熵增原理 • 理想气体性质与应用 • 相变与化学反应热力学 • 热传导、对流和辐射传热机制剖析
01
热力学基本概念与定律
热力学系统及其分类
01
孤立系统
与外界没有物质和能量交换的 系统。
02
封闭系统
与外界只有能量交换，没有物 质交换的系统。
范德华方程的适用范围
适用于中低压、中低温条件下的真实气体行为描述。在高压或低温条件下，需要考虑更复 杂的分子间相互作用和量子效应。
05
相变与化学反应热力学
相平衡条件及相变潜热计算
相平衡条件
在相变过程中，物质各相之间达到平衡 状态的条件。包括温度、热计算
《热力学第三定律》 讲义
《热力学第三定律》讲义一、热力学定律的背景介绍在深入探讨热力学第三定律之前，让我们先来简单回顾一下热力学的发展历程以及前两条定律。
热力学，作为物理学中研究热现象和能量转化规律的重要分支，对于理解自然界中的各种热力过程起着关键作用。
热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，它指出在任何热力学过程中，能量的总量保持不变，只是在不同形式之间相互转换。
简单来说，就是“能量既不会凭空产生，也不会凭空消失”。
热力学第二定律则描述了热传递的方向性和不可逆性。
它表明，热量总是自发地从高温物体流向低温物体，而不可能自发地从低温物体流向高温物体而不产生其他影响。
这一定律引入了熵的概念，熵的增加反映了系统的无序程度在自发过程中总是增大的。
有了对前两条定律的基本认识，我们现在将目光聚焦在热力学第三定律上。
二、热力学第三定律的表述热力学第三定律有多种表述方式，其中最为常见的是：“绝对零度时，纯物质的完美晶体的熵值为零。
”这句话听起来可能有些晦涩，让我们来逐步拆解理解。
首先，“绝对零度”是热力学温标中的最低温度，约为－27315℃。
在这个温度下，分子的热运动几乎完全停止。
“纯物质”意味着物质的成分是单一且纯净的，没有杂质。
“完美晶体”则是指晶体中的原子或分子排列具有完全的周期性和对称性，没有任何缺陷或混乱。
当满足这些条件时，物质的熵值为零。
熵，作为描述系统混乱程度的物理量，为零意味着系统处于一种完全有序的状态。
三、对热力学第三定律表述的深入理解为了更好地理解这一定律，我们需要进一步探讨其中的几个关键概念。
绝对零度为何难以达到？尽管理论上存在绝对零度，但在实际中，无论我们采用何种冷却手段，都无法真正达到这个温度。
这是因为根据量子力学的原理，微观粒子存在着一种称为“零点能”的能量，使得它们在绝对零度时仍具有一定的运动。
纯物质和完美晶体的要求又意味着什么？纯物质排除了杂质对系统熵值的影响，而完美晶体的设定则提供了一个理想化的、高度有序的模型。
热力学知识点归纳
热力学知识点归纳热力学是研究能量转化与能量传递的一门学科，它是物理学的重要分支之一。
在热力学中，有许多重要的知识点，本文将对其中一些主要的知识点进行归纳和总结。
一、热力学基本概念1. 系统和环境：在热力学中，我们通常将研究对象划分为系统和环境两部分。
系统是我们希望研究和描述的物体或者物质，而环境则是系统以外的其他部分。
2. 热力学平衡：热力学平衡是指系统中各个部分的热力学性质处于稳定状态，不发生变化。
在热力学平衡状态下，系统的温度、压力、物质的化学组成等参数都不发生变化。
3. 状态函数和过程函数：在热力学中，有两种类型的函数，分别为状态函数和过程函数。
状态函数的取值只与系统的初始和末状态有关，与过程无关；而过程函数的取值则取决于系统的路径和过程。
4. 热力学第一定律：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的表述，它指出能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量保持不变。
5. 热力学第二定律：热力学第二定律是指自然界中存在一种不可逆的趋势，使得热量只能从高温物体流向低温物体，而不能反向传播。
这个定律也可以理解为热力学过程的不可逆性。
二、热力学过程1. 等温过程：等温过程是指系统与外界保持恒温接触，系统的温度不发生变化的过程。
在等温过程中，系统对外界做的功与吸收的热量相等。
2. 绝热过程：绝热过程是指系统与外界隔绝热量交换的过程。
在绝热过程中，系统对外界不做功，也不吸收热量。
3. 等容过程：等容过程是指系统在不进行体积变化的条件下进行的过程。
在等容过程中，系统对外界的做功为零，吸收的热量等于内能的增量。
4. 绝热绝容过程：绝热绝容过程是指系统既不与外界交换热量，也不进行体积变化的过程。
在绝热绝容过程中，系统对外界既不做功，也不吸收热量。
5. 等压过程：等压过程是指系统与外界保持恒压接触的过程。
在等压过程中，系统对外界所做的功等于压强与体积的乘积，吸收的热量等于焓的增量。
三、热力学循环1. 卡诺循环：卡诺循环是一种理想的循环过程，用来描述理想热机的工作原理。
专题六--热力学基础讲解
53 A
4
B C
O 解：（1）过程 3 升温，过程 2、4 降温。
高温
低温 V
8
(2)哪些过程是吸热? 哪些过程是放热?
解：（1）过程 3 升温，过程 2、4 降温。
过程1： 等温膨胀
d Q 0 吸热
P D 绝热线
21
过程2： 降温膨胀
53 A
4
高温
过程3： 绝热压缩 d Q 0
B C
低温
QBED 140 J
21
12、一定量双原子分子气体发生膨胀，体积 V1→V2，其过程方
程为：pV 2 a （a为常数），求
（1） 膨胀过程中的做功 A ；
（2） 内能变化 E ； （3） 吸热 Q
解：
（1） A
V2 PdV
V1
V2 a V V1 2
dV
a V1
a
V2
（1） b点的温度T2； （2） 致冷系数w。
p p1 b
等温线
c
解：（1） 满足理想气体状态方程 p2 a
d
PV RT
0 V1
V2 V
a : P2V1 RT1 b : P1V1 RT2
c : P1V2 RT3 d : P2V2 RT2
P2 T1 P1 T2 P1 T3 P2 T2
V
2
3
P
1
3
1
O
T
2 V
Q E A CV T A
过程1—2，等温膨胀: E 0 V2 V1 A 0 Q E A A 0 吸热
过程2—3，等容升温: A 0 Q E 0 吸热 过程3—1，等压压缩降温: E 0 A 0
热力学复习要点梳理与总结
热力学复习要点梳理与总结热力学是物理学中的重要分支，研究物质及其相互作用中所涉及的能量转化与传递规律。
为了更好地复习热力学知识，以下是热力学的核心要点进行梳理与总结。
一、热力学基本概念1. 热力学系统：指所研究的物质或物质的集合。
可以分为封闭系统、开放系统和孤立系统三种。
2. 热力学平衡：指热力学系统各个部分相互之间没有宏观可观测到的差别。
3. 热力学第零定律：当两个系统与第三个系统分别达到热力学平衡时，这两个系统之间也达到热力学平衡，它们之间的温度相等。
4. 热力学第一定律：能量守恒定律，系统的内能变化等于系统对外做功加热量的代数和。
5. 热力学第二定律：自发过程只会在熵增加的方向上进行。
二、热力学方程1. 理想气体状态方程：pV = nRT，其中p表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常量，T表示气体的温度。
2. 等温过程：系统温度恒定，内能不变。
pV = 常数。
3. 绝热过程：系统与外界没有能量的交换，熵不变。
pV^γ = 常数，其中γ为气体的绝热指数。
4. 等容过程：系统体积恒定，内能变化全部转化为热量。
p/T = 常数。
5. 等压过程：系统压强恒定，内能变化全部转化为热量。
V/T = 常数。
6. 等焓过程：系统焓恒定，内能变化全部转化为热量。
Q = ΔH，其中Q表示吸热量，ΔH表示焓变化。
三、热力学循环1. 卡诺循环：由等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩、绝热压缩四个过程组成，是一个理想的热力学循环。
它能够以最高效率转换热能为功。
2. 斯特林循环：由等容膨胀、绝热膨胀、等容压缩、绝热压缩四个过程组成，可应用于制冷领域。
四、热力学熵1. 熵的定义：系统的无序程度。
dS = dQ/T，其中dS表示系统熵变，dQ表示系统吸热量，T表示系统温度。
2. 熵增原理：孤立系统熵不断增加，自发过程只能在熵增加的方向上进行。
3. 等温过程中熵变：ΔS = Q/T。
五、熵与热力学函数1. 熵与状态函数：熵是状态函数，只与初末状态有关，与过程无关。
热力学知识点
填空题
1 A-B二元系固溶体，如果 >0,而且温度不高，则摩尔自由能曲线所形成拐点。这时整个成分范围可以分成三个区域，分别称为：稳定区、失稳区和亚稳区
2在固溶体的亚稳区成分范围内，固溶体会发生分解，但不能以失稳分解的机制发生，而要通过普通的形核长大机制进行。
2试证明晶界偏析这一热力学现象的平衡判据——平行线法则
3试在摩尔自由能成分曲线即Gm-X图中标出，一个二元固溶体α，析出同结构固溶体的相变驱动力和形核驱动力，并分析对两组元的相互作用能和温度有何要求，析出什么成分的晶核时驱动力最大。
计算题
1Байду номын сангаас
3第二相析出是指从过饱和固溶体中析出另一结构的相
4弯曲表面的表面张力 和附加压力P的关系式为 ，假设弯曲表面的半径为r.
5根据Trouton定律：多数物质的液体在沸点汽化时的熵变约是气体常数R的11倍
论述题
1如图所示A-B二元系中，成分低于 的γ单相可以通过无扩散相变，转变成同成分不同结构的α单相。若γ相及α相都可以用正规溶体近似描述，试写出其无扩散相变驱动力表达式并加以证明。
计算题
1已知Fe-W合金中，W在γ相及α相中的分配系数 ，α中W的含量为 ，试求在1100OC下，纯铁的相变自由能
2在Fe-Sb合金中，Sb在γ相及α相中的分配系数 ，试计算在1100OC下两相的平衡成分。已知在1100OC下，纯铁的相变自由能 =-116J•mol-1
3如果A-B二元系中的固相的相互作用键能具有成分依存性，关系为 ，试求溶解度间隙的顶点温度。
4一级相变：压力一定时，在可逆相变温度下，成分不变相变的母相和新相化学势相等，而化学势对温度、压力的一阶偏微分不等的相变。特点是发生一级相变时会伴随体积和熵(焓)的突变。
工程热力学复习资料-热力学第一定律
四、焓的定义：
H U pV h u pv
焓的单位：J，比焓的单位：J/kg
焓是状态参数
h f ( p, v), h f ( p, T ), h f (T , v)
h1 a 2 h1b 2
2
1
dh h2 h1
dh 0
焓的意义：
A
T
TA
p BV B RT
B
T
TB 0
p AV A p B V B T T AT B p V T p V T B B A A A B
p mRT VA VB
p AV A p B V B VA VB
m A
m B RT
q du w
对于循环：
Q dU W
dU 0
Q W
闭系能量方程总结：
Q U W
Q dU W
m m
kg工质经过有限过程 kg工质经过微元过程
q u w
1
1
kg工质经过有限过程
kg工质经过微元过程
答：(1)抽去隔板后气体迅速充满整个刚 性容器，此过程发生后，气体无法恢复 到原来状态，因此为不可逆过程。气体 没有对外界作功。 (2)每抽去一块隔板，让气体恢复平衡 后再抽去一块，此过程可看作准平衡过 程，气体作功，可以看作是把隔板缓慢 地往右推移。
(3)第一种情况是不可逆过程，所以从初 态变化到终态不能在p-v图上表示；第二 种情况是准平衡过程，所以可以用实线 在p-v图上表示。
进入系统 － 离开系统 ＝ 系统中储存 的能量 的能量 能量的增加
闭口系统的能量方程 闭口系统的能量方程是热力学第一定律在 控制质量系统中的具体应用，是热力学第 一定律的基本能量方程式。
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
热力学复习知识点汇总
概 念 部 分 汇 总 复 习第一章 热力学的基本规律1、热力学与统计物理学所研究的对象：由大量微观粒子组成的宏观物质系统其中所要研究的系统可分为三类孤立系：与其他物体既没有物质交换也没有能量交换的系统； 闭系：与外界有能量交换但没有物质交换的系统； 开系：与外界既有能量交换又有物质交换的系统。
2、热力学系统平衡状态的四种参量：几何参量、力学参量、化学参量和电磁参量。
3、一个物理性质均匀的热力学系统称为一个相；根据相的数量，可以分为单相系和复相系。
4、热平衡定律(热力学第零定律）：如果两个物体各自与第三个物体达到热平衡，它们彼此也处在热平衡.5、符合玻意耳定律、阿氏定律和理想气体温标的气体称为理想气体。
6、范德瓦尔斯方程是考虑了气体分子之间的相互作用力（排斥力和吸引力）,对理想气体状态方程作了修正之后的实际气体的物态方程。
7、准静态过程：过程由无限靠近的平衡态组成，过程进行的每一步，系统都处于平衡态。
8、准静态过程外界对气体所作的功：，外界对气体所作的功是个过程量。
9、绝热过程：系统状态的变化完全是机械作用或电磁作用的结果而没有受到其他影响。
绝热过程中内能U是一个态函数：A B UU W -= 10、热力学第一定律（即能量守恒定律）表述：任何形式的能量，既不能消灭也不能创造，只能从一种形式转换成另一种形式，在转换过程中能量的总量保持恒定；热力学表达式：Q W U U A B +=-；微分形式：W Q Ud d d +=11、态函数焓H ：pV U H +=，等压过程：Vp U H ∆+∆=∆，与热力学第一定律的公式一比较即得：等压过程系统从外界吸收的热量等于态函数焓的增加量。
12、焦耳定律：气体的内能只是温度的函数，与体积无关，即)(T U U =。
13．定压热容比：ppT H C ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=；定容热容比：V V T U C ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂= 公式：nR C C V p=-14、绝热过程的状态方程：const =γpV ；const =γTV ；const 1=-γγT p 。
高中物理精品课件：热力学定律单元复习202205
项正确。
四、知识·方法·策略 三、热力学第一定律与气体实验定律的综合应用
求解气体实验定律与热力学定律的综合问题的一般思路
四、知识·方法·策略
【例题】如图所示，一根两端开口、横截面积为S＝2 cm2足够长的玻璃管竖直插入水银槽中并固定(插入
水银槽中的部分足够深)。管中有一个质量不计的光滑活塞，活塞下封闭着长L＝21 cm的气柱，气体的温
2、三种特殊情况
(1)若过程是绝热的，则Q＝0，W＝ΔU，外界对物体做的功等于物体内能的增加； (2)若过程中不做功，即W＝0，则Q＝ΔU，物体吸收的热量等于物体内能的增加； (3)若过程的初、末状态物体的内能不变，即ΔU＝0，则W＋Q＝0或W＝－Q，外
界对物体做的功等于物体放出的热量。
四、知识·方法·策略
解析：
充气过程中，气体的温度不变（题设条件），故气体的平均动能不变，B项错 误；储气室内气体质量增加，所以储气室气体内能增加（分子总数增加），A项正 确；喷水过程中，气体对外做功，W<0，由于气体温度不变，∆U＝0，所以储气室 内气体放吸热，C项错误；喷水过程中，储气室内气体增大，压强减小，D项错误。
解析：
由于初始时封闭在容器中的空气的压强大于外界压强，容器和活塞绝热性能良 好，容器中空气与外界没有热量交换，容器中的空气推动活塞对外做功，由热力学 第一定律可知，空气内能减小。根据理想气体内能只与温度有关可知，活塞缓慢移 动后容器中空气的温度降低，即容器中的空气温度低于外界温度。因压强与气体温 度和分子的密集程度有关，当容器中的空气压强与外界压强相同时，容器中空气温 度小于外界空气温度，故容器中空气的密度大于外界空气密度。
高考热力学知识点归纳整理
高考热力学知识点归纳整理热力学，作为物理学的重要分支之一，研究的是物质和能量之间的相互转化关系。
而在高考物理考试中，热力学是一个重要的考点。
为了帮助同学们更好地掌握和应用热力学的知识，下面将对高考热力学知识点进行归纳整理，希望对同学们的备考提供一些帮助。
1. 热力学基本概念- 系统和环境：热力学研究的对象称为系统，与系统有相互作用的部分称为环境。
- 简单系统和复合系统：由一个或多个物质组成的系统称为简单系统，由两种以上的物质组成的系统称为复合系统。
- 边界：系统与环境之间的物理或化学障碍称为边界，可以是真实的物理界面，也可以是想象的边界。
- 状态和过程：系统的状态由宏观性质和微观性质来描述，状态的变化称为过程。
- 平衡与非平衡态：系统达到平衡态时，各个宏观性质不再发生变化，称为平衡态。
2. 热力学定律- 第一定律：能量守恒定律，能量既不能创造也不能消失，只能在各个系统之间转移和转化。
- 第二定律：熵增定律，自然界中任何孤立系统的熵总是趋于增大，不可以减小。
- 第三定律：绝对零度不可达到定律，无法将任意系统冷却到绝对零度。
3. 热力学过程- 等温过程：系统与恒温热源接触，系统内部温度保持不变。
- 绝热过程：系统与环境再无任何热交换，系统内部熵不变。
- 等容过程：系统体积不变，对外做功为零。
- 等压过程：系统压强保持不变。
- 等焓过程：系统焓保持不变。
- 绝热绕行过程：系统在非平衡状态下发生变化，历经一系列平衡态。
4. 热力学函数- 内能：系统由于微观粒子之间相互作用而具有的总能量。
- 焓：系统的内能与对外做的等容功之和。
- 熵：系统的无序程度，反映系统能量转移到不可逆过程的趋势。
- 自由能：系统做功能减少的极限值。
- 等温压强：系统中某种物质的压强与温度之比。
- 摩尔气体的理想气体状态方程：PV=nRT。
5. 热力学循环- 卡诺循环：由两个等温过程和两个绝热过程组成，是理论效率最高的循环。
- 热机效率：以输出功为分子，输入热量为分母，计算热机的效率。
热力学重点知识总结(期末复习必备)
热力学重点知识总结(期末复习必备)热力学重点知识总结 (期末复必备)1. 热力学基本概念- 热力学是研究物质和能量转化关系的科学领域。
- 系统：研究对象，研究所关注的物体或者物质。
- 环境：与系统相互作用的外部世界。
- 边界：系统与环境之间的分界面。
2. 热力学定律第一定律：能量守恒定律- 能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只会在不同形式之间转化。
- $\Delta U = Q - W$，其中 $U$ 表示内能，$Q$ 表示传热量，$W$ 表示对外界做功。
第二定律：热力学箭头定律- 热量不会自发地从低温物体传递到高温物体，而是相反的方向。
- 热量自发地会沿着温度梯度从高温物体传递到低温物体。
- 第二定律的一个重要应用是热机效率计算：$\eta =\frac{W}{Q_H}$，其中 $Q_H$ 表示从高温热源吸收的热量，$W$ 表示对外界做的功。
第三定律：绝对零度定律- 温度无法降低到绝对零度，即 $0$K 是一个温度的下限。
- 第三定律提供了热力学的温标基准，即绝对温标。
3. 热力学过程绝热过程- 绝热过程是指在过程中不与环境发生热量交换的过程。
- 绝热过程中，系统的内能会发生改变，但传热量为零。
等温过程- 等温过程是指在过程中系统与环境保持恒定的温度。
- 在等温过程中，系统的内能不变，但会发生热量交换。
绝热可逆过程- 绝热可逆过程是指绝热过程与可逆过程的结合。
- 在绝热可逆过程中，系统不仅不与环境发生热量交换，还能够在过程中达到热力学平衡。
4. 热力学系统分类封闭系统- 封闭系统是指与环境隔绝，但能够通过物质和能量交换来进行工作的系统。
开放系统- 开放系统是指与环境可以进行物质和能量交换的系统，也称为流体系统。
孤立系统- 孤立系统是指与环境既不进行物质交换，也不进行能量交换的系统。
5. 热力学熵- 熵是热力学中一个重要的物理量，表示系统的无序程度或混乱程度。
- 熵的增加反映了系统的混乱程度的增大，熵的减少反映了系统的有序程度的增大。
热力学知识点总结
热力学知识点总结一、热力学基本概念1. 系统和环境在热力学中，将研究的对象称为系统，系统的边界与外界相隔，系统内部可以发生物质的交换和能量的转化。
与系统相对应的是环境，它包括了系统外部的一切与系统有关的物体和能量。
2. 状态函数状态函数是描述系统状态的函数，它的值只与系统的初末状态有关，而与系统的历程无关。
常见的状态函数有热力学势函数、温度、压强、内能、焓等。
3. 热力学过程系统经历的状态变化称为热力学过程，根据系统对外界的能量交换形式，热力学过程可以分为等容过程、等压过程、等温过程、绝热过程等。
4. 热平衡与机械平衡当系统与外界不存在能量和物质的交换时，系统与外界达到热平衡；当系统与外界不存在能量的交换时，系统与外界达到机械平衡。
5. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律在热力学的表述，它表明一个系统的内能变化等于系统所吸收的热量与对外做功的代数和。
6. 热力学第二定律热力学第二定律是热力学的一个重要定律，它包括卡诺定律、热力学温标等内容。
热力学第二定律表明自然界的热力学过程是具有一定方向性，永远不可能自发地从低熵状态转变到高熵状态。
7. 热力学第三定律热力学第三定律是阐述了当系统的温度趋近绝对温度零度时，系统的熵趋近于一个有限值的定律，也被称为凝固定律。
二、热力学定律1. 卡诺定律卡诺定律是热力学中的一个重要定律，它规定了热机的最大功率和最大效率。
卡诺定律为研究热机的效率提供了理论基础。
2. 克劳修斯不等式克劳修斯不等式是热力学中的一个重要不等式，它表明热量永远不能完全从低温物体传递到高温物体，且不可能使一个孤立系统中的能量完全转化为功。
3. 热力学温标热力学温标是热力学中的一个重要概念，它是以气体温度的等温过程作为标准的温标。
热力学温标的零点称为绝对零度，对应于绝对热量为零的状态。
4. 熵增加原理熵增加原理是热力学中的一个基本定律，它表明一个孤立系统的熵永远不会减少，在任何自然过程中，系统的总熵都会增加。
热力学复习资料讲解学习
1. 由于Q 和W 都是过程量，故其差值（Q-W ）也是过程量。
2. 任一热力循环的热效率都可以用公式T T t 121-=η计算。
3. 在水蒸汽的热力过程中可以存在又等温又等压的过程。
4. 容积比热是容积保持不变时的比热。
5. vdp dh dq -=对于闭口系统和稳定流动开口系统的可逆过程都适用。
6. 可逆过程一定是准静态过程，而准静态过程不一定是可逆过程。
7. 流动功的大小仅取决于系统进出口的状态，而与经历的过程无关。
8. 当压力超过临界压力，温度超过临界温度，则H 2O 处在液态。
9. 将热力系统与其发生关系的外界组成一个新系统，则该新系统必然是一孤立系统。
10. 工质稳定流经一开口系统的技术功大于容积功。
11. 工质吸热，其熵一定增加；工质放热，其熵不一定减小。
12. 在渐扩喷管中截面积增大则气流速度只能减小。
13. 无论过程是否可逆，闭口绝热系统的膨胀功总是等于初、终态的内能差。
14. 理想气体熵的计算公式由可逆过程⎰=∆21T q d S 得出，故只适用于可逆过程。
15. 气体的p C 值总是大于v C 值。
16. 温度越高则'"V V -的值越大。
17. 容器中气体压力不变，则容器上压力表的读数也不会变。
18. 过程量Q 和W 只与过程特性有关。
19. 饱和湿空气中的水蒸气一定是干饱和蒸汽。
20. 一切实际过程都有熵产。
21. 焓的定义是pv u h +=对于闭口系统而言，因为工质没有流动，所以0)(=∆pv ，因此，u pv u h ∆=∆+∆=∆)(。
22. 工质经过一个不可逆循环，其⎰=0ds 成立。
23. 对一渐放形短管，当进口流速为超音速时，可作扩压管使用。
24. 蒸汽动力循环中冷凝器的损失最大。
25. 已知多变过程曲线上任意两点的参数值就可以确定多变指数n 。
26. 已知相同恒温热源和相同恒温冷源之间的一切热机，不论采用什么工质，它们的热效率均相等。
工程热力学总复习
❖ 准平衡过程和可逆过程。
❖ 可逆＝准平衡过程＋无摩擦和其它任何损耗
❖ 只有准平衡过程才能在坐标图中用连续的曲线表示。
❖ 功和热是过程量 ，其在状态参数坐标图上的表示。
p
p1
1
p2 v1
2 v2 v
T
T1
1
T2 s1
2 s2 s
第五页，共54页。
动力循环:热效率
制冷循环：制冷系数 制热循环：制热系数
马赫数
第二十五页，共54页。
第七章 气体和蒸汽的流动
喷管 dcf>0
Ma<1 dA<0 渐缩
Ma=1 dA=0 临界截面
Ma>1 dA>0 渐扩
Ma<1→Ma>1 dA<0→dA>0 缩放（拉伐尔）
Ma<1
Ma>1
Ma<1
Ma＝1
Ma>1
dA<0 渐缩
dA>0
渐扩
dA<0 dA=0 dA>0 缩放
4
1 定压放热
0
m
n
s
第四十页，共54页。
第十章 蒸汽动力循环装置
朗肯循环
• 在卡诺循环的基础上构建的 朗肯循环；
1—2：汽轮机中绝热膨胀
2—3：冷凝器中定压冷凝
3—4：给水泵中绝热压缩
4—5—6：锅炉中定压加热
6—1：过热器中定压加热
p
45
p1 6 1
p2
3(2’) 8
72
o
1
v
T
5 4
8
3(2’)
克劳修斯说法 热不可能自发地、不付代价地从低
热力学复习知识点汇总
热力学复习知识点汇总概念部分汇总复第一章热力学的基本规律1、热力学和统计物理学研究的对象是由大量微观粒子组成的宏观物质系统。
根据能量和物质交换的情况，研究系统可分为孤立系、闭系和开系。
2、热力学系统平衡状态的四种参量是几何参量、力学参量、化学参量和电磁参量。
3、一个物理性质均匀的热力学系统称为一个相，根据相的数量，可以分为单相系和复相系。
4、热平衡定律（热力学第零定律）表述：如果两个物体各自与第三个物体达到热平衡，它们彼此也处在热平衡。
5、符合玻意耳定律、阿氏定律和理想气体温标的气体称为理想气体。
6、XXX方程是对理想气体状态方程作了修正之后的实际气体的物态方程，考虑了气体分子之间的相互作用力（排斥力和吸引力）。
7、准静态过程是由无限靠近的平衡态组成，过程进行的每一步，系统都处于平衡态。
8、准静态过程外界对气体所作的功是个过程量。
9、绝热过程是系统状态的变化完全是机械作用或电磁作用的结果而没有受到其他影响。
绝热过程中内能是一个态函数。
10、热力学第一定律（能量守恒定律）表述：任何形式的能量既不能消灭也不能创造，只能从一种形式转换成另一种形式，在转换过程中能量的总量保持恒定。
11、态函数焓H是系统内能U和体积V的函数，等压过程中，系统从外界吸收的热量等于焓的增加量。
12、焦耳定律表述：气体的内能只是温度的函数，与体积无关。
13、定压热容比Cp是内能U对温度T的偏导数，定容热容比Cv是焓H对温度T的偏导数，两者之差为nR。
14、绝热过程的状态方程为pV^γ=const，TV^(γ-1)=const，其中γ为定压热容比和定容热容比的比值。
15、卡诺循环由两个等温过程和两个绝热过程组成，正循环为卡诺热机，效率为η=1-T2/T1，逆循环为卡诺制冷机，效率为η=(T1-T2)/T1（只能用于卡诺热机）。
1、获得低温的方法有两种：节流过程和绝热膨胀过程。
在节流过程中，气体的温度会发生变化，这被称为焦耳-汤姆孙效应。
高一化学热力学知识点归纳
高一化学热力学知识点归纳热力学是研究物质在能量转化和传递过程中的规律的科学，它是化学学科中非常重要的一个分支。
高一化学学习中，我们需要对热力学的基本概念和知识点进行归纳和总结，以便更好地理解和应用。
下面是对高一化学热力学知识点的归纳总结。
一、热力学基本概念1. 系统与环境：热力学研究的对象是系统。
系统是指研究所关注的物质或物质组成的集合体，与其外界存在着相互作用。
系统与其外界相互作用的部分称之为界面。
系统以外的部分称为环境。
2. 状态函数与过程函数：状态函数是指系统在某一特定状态下所具有的性质，如温度、压强、体积等。
过程函数是指随着系统状态的变化而变化的函数，如焓变、熵变等。
3. 等压、等温、等容过程：等压过程指系统的压强保持不变，等温过程指系统的温度保持不变，等容过程指系统的体积保持不变。
二、热力学定律1. 第一定律：也称能量守恒定律，它表明能量在系统和环境之间的转化和传递过程中一直保持不变。
即：ΔE = q + w，其中ΔE 表示系统内能的变化，q表示热量传递，w表示功。
2. 第二定律：也称熵增定律，它表明在自然界中，任何孤立系统都趋于熵增。
熵是对系统无序程度的度量，熵增意味着能量的转化和传递过程中发生的不可逆性。
三、热力学函数1. 温度：热力学系统的状态函数，是衡量系统内分子平均动能的物理量。
2. 压强：热力学系统的状态函数，是单位面积上的力的大小。
3. 内能：热力学系统的状态函数，是系统分子内部的能量。
4. 焓：热力学系统的状态函数，是内能和对外做功之和。
5. 熵：热力学系统的状态函数，是表示系统无序程度的物理量。
四、热力学过程1. 等温过程：在等温条件下进行的热力学过程，系统的温度保持不变。
2. 等压过程：在等压条件下进行的热力学过程，系统的压强保持不变。
3. 等容过程：在等容条件下进行的热力学过程，系统的体积保持不变。
五、热力学循环1. 卡诺循环：是以理想气体为工质的一种理论循环过程，由等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩和绝热压缩四个过程组成。
热力学基础知识点总结
热力学基础知识点总结热力学是研究热现象中能量转化规律的科学，它为我们理解和分析许多自然现象和工程过程提供了重要的理论基础。
以下是对热力学基础知识点的总结。
一、热力学系统与状态热力学系统是我们研究的对象，可以是一个封闭的容器中的气体，也可以是整个地球的大气。
根据系统与外界的物质和能量交换情况，可分为孤立系统、封闭系统和开放系统。
系统的状态由一些宏观物理量来描述，比如压强、温度、体积等，这些被称为状态参量。
状态参量的数值确定，系统的状态就确定了。
二、热力学第一定律热力学第一定律其实就是能量守恒定律在热力学中的表现形式。
它指出，一个热力学系统从外界吸收的热量，等于系统内能的增加与系统对外做功之和。
数学表达式为：＄Q ＝＼Delta U ＋ W$ ，其中＄Q$ 表示系统从外界吸收的热量，＄＼Delta U$ 表示系统内能的增量，＄W$ 表示系统对外界所做的功。
如果系统从外界吸热，＄Q$ 为正值；系统向外界放热，＄Q$ 为负值。
系统对外做功，＄W$ 为正值；外界对系统做功，＄W$ 为负值。
例如，在一个热机的工作循环中，燃料燃烧产生的热量一部分转化为机械能对外做功，另一部分用来增加系统的内能。
三、热力学第二定律热力学第二定律有多种表述方式，常见的有克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传向高温物体。
开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
热力学第二定律揭示了热现象的方向性，也就是说，在自然条件下，热传递和热功转换过程都是不可逆的。
比如，冰箱能够将内部的热量传递到外部，但这需要消耗电能，并且这个过程不是自发进行的。
四、热力学温标热力学温标是一种与测温物质的性质无关的温标，单位是开尔文（K）。
热力学温度与摄氏温度的关系为：＄T ＝ t ＋ 27315$ ，其中＄T$ 是热力学温度，＄t$ 是摄氏温度。
绝对零度（0 K）是理论上能达到的最低温度，但实际上无法达到。
热力学知识点
热力学知识点热力学是研究热量和能量转化的物理学科，涉及到能量在热力学系统中的转移和转化过程。
在热力学中，有一些重要的知识点需要我们了解和掌握，下面将逐一介绍这些知识点。
一、热力学基本概念热力学是研究热现象和动力学相互关系的物理学科。
研究的范围包括热平衡、热力学第一定律、热力学第二定律等内容。
1. 热平衡：热平衡是指在热力学系统中，系统内各部分之间没有热传递的过程。
在热平衡状态下，系统内各部分的温度是相等的。
2. 热力学第一定律：热力学第一定律是指能量守恒定律，即能量不会自行消失，也不会自行产生，只能在各种形式之间相互转换。
3. 热力学第二定律：热力学第二定律是指热量不可能自发地从低温物体传递到高温物体，而只有从高温物体传递到低温物体。
二、热力学参数在热力学中，有一些重要的参数需要我们了解，这些参数可以帮助我们描述和分析热力学系统的性质。
1. 温度：温度是物体内部微观粒子热运动的程度，是衡量物体热量高低的物理量。
2. 热量：热量是物体内部由于温度差异而传递的能量，是物体的一种能量形式。
3. 内能：内能是热力学系统内部分子和原子的热运动能量，是系统的一个基本性质。
4. 熵：熵是描述系统无序程度的物理量，是系统能量分布的一种统计性质。
三、热力学循环热力学循环是指在热力学系统中，系统经过一系列的过程后，最终回到初始状态的过程。
常见的热力学循环包括卡诺循环、布雷顿循环等。
1. 卡诺循环：卡诺循环是一个理想的热力学循环过程，由等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩和绝热压缩四个过程组成。
2. 布雷顿循环：布雷顿循环是一种内燃机循环过程，应用于内燃机和蒸汽轮机等发动机中。
四、热力学方程热力学方程是描述热力学系统中热量和能量转化关系的数学表达式，包括理想气体方程、卡诺循环效率等。
1. 理想气体方程：理想气体方程描述了理想气体状态下温度、压力和体积之间的关系，即PV=nRT。
2. 卡诺循环效率：卡诺循环效率是指卡诺循环中高温热源和低温热源之间能量转化的效率，其最大效率与工作物质的性质有关。
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1. 由于Q 和W 都是过程量，故其差值（Q-W ）也是过程量。
2. 任一热力循环的热效率都可以用公式T T t 121-=η计算。
3. 在水蒸汽的热力过程中可以存在又等温又等压的过程。
4. 容积比热是容积保持不变时的比热。
5. vdp dh dq -=对于闭口系统和稳定流动开口系统的可逆过程都适用。
6. 可逆过程一定是准静态过程，而准静态过程不一定是可逆过程。
7. 流动功的大小仅取决于系统进出口的状态，而与经历的过程无关。
8. 当压力超过临界压力，温度超过临界温度，则H 2O 处在液态。
9. 将热力系统与其发生关系的外界组成一个新系统，则该新系统必然是一孤立系统。
10. 工质稳定流经一开口系统的技术功大于容积功。
11. 工质吸热，其熵一定增加；工质放热，其熵不一定减小。
12. 在渐扩喷管中截面积增大则气流速度只能减小。
13. 无论过程是否可逆，闭口绝热系统的膨胀功总是等于初、终态的内能差。
14. 理想气体熵的计算公式由可逆过程⎰=∆21T q d S 得出，故只适用于可逆过程。
15. 气体的p C 值总是大于v C 值。
16. 温度越高则'"V V -的值越大。
17. 容器中气体压力不变，则容器上压力表的读数也不会变。
18. 过程量Q 和W 只与过程特性有关。
19. 饱和湿空气中的水蒸气一定是干饱和蒸汽。
20. 一切实际过程都有熵产。
21. 焓的定义是pv u h +=对于闭口系统而言，因为工质没有流动，所以0)(=∆pv ，因此，u pv u h ∆=∆+∆=∆)(。
22. 工质经过一个不可逆循环，其⎰=0ds 成立。
23. 对一渐放形短管，当进口流速为超音速时，可作扩压管使用。
24. 蒸汽动力循环中冷凝器的损失最大。
25. 已知多变过程曲线上任意两点的参数值就可以确定多变指数n 。
26. 已知相同恒温热源和相同恒温冷源之间的一切热机，不论采用什么工质，它们的热效率均相等。
27.在喷管中对提高气流速度起主要作用的是喷管通道截面的形状。
28.热能可以自发转变为机械功。
29.系统的熵不能减小，而只能不变或增加。
30.采用热电循环的目的主要在于提高热力循环的热效率。
31.所有卡诺循环的效率均相等。
32.在朗肯循环中可以不用冷凝器，而可将蒸汽直接送入锅炉以提高循环热效率。
33.系统经历一个可逆等温过程，由于温度没有变化故不能与外界交换热量。
34.闭口系统放出热量其熵必减少。
35.理想气体的内能和焓都是其温度的单值函数，因此，可以选定0℃时理想气体的内能和焓的相对值均等于零（）36.依定义，比热是单位量物质温度升高1度时所需的热量，因此，物质的比热不可为零，或者为负值。
（）37.温度和压力相同的几种不同气体混合后，压力和温度均不变，因此，气体的状态实际上不因混合而改变。
（）38.多变过程实际上是所有热力过程的普通概括。
（）39.迈耶公式C P-C v=R适用于任何理想气体。
（）40.气体节流后其压力下降，温度亦必然降低。
（）41.湿空气在含湿量不变的情况下被加热，其温度升高，相对湿度则降低。
（）42.一切系统均自发趋向其熵为极大值的状态。
（）43.对任何系统任何过程均有dq=dh+dw t（）44.对任何系统均有∮q/T≤0,式中T为热源温度。
（）45.热能可以自发转变为机械能功。
46.系统的熵不能减少，而只能不变或增加。
47.采用热电循环的目的主要在于提高热力循环的热效率。
48.所有卡诺循环的热效率均相等。
49.温度越高则的v”-v’差值也越大。
50.容器中气体的压力不变，则容器上压力表的读数也不会变。
51.过程量Q和W只与过程式特性有关。
52.饱和湿空气中的水蒸汽一定是干饱和蒸汽。
53.将热力系统与其发生关系和外界组成一个新系统，则该系统必然是一孤立系统。
54.工质稳定流经一开口系统的技术功大于膨胀功。
55.工质吸热，其熵一定增加；工质放热，其熵不一定减少。
56.在渐扩喷管中截面积增大则气流速度只能减小。
57.热量是储存于系统中的能量，温度越高，热量越多。
58.由于Q和W都是过程量，故其差值也是过程量。
59.任一循环的热效率都可以用公式t =1-T2/T1计算。
60.凡符合热力学第一定律的过程就一定能实现。
61. 已知湿蒸汽的压力和温度就可确定其状态。
62. 流动功的大小仅取决于系统进出口的状态，而与经历的过程无关。
63. 系统经历一个可逆定温过程，由于温度没有变化，故不能与外界交换热量。
64. du=cv dT,dh=c p dT 适用于理想气体的任何过程，也适用实际气体的任何过程。
65. 稳定流动能量方程不适用于有摩擦的情况。
66. 对于既可以制冷又可以供热的同一套装置来说，其制冷系数越大，则其供热系数也越大。
67. 系统的平衡状态是指系统在无外界影响的条件下宏观热力性质不随时间而变化的状态。
68. 对指定的气体，范德瓦方程中的常数A 和B 可由该气体的临界参数求出。
69. 热量是储存于系统中的能量。
温度越高，热量越多。
70. 由于在热工计算中也只需要求出焓的变化量，所以就可以给焓和内能规定同一（基准态作为）零点。
71. 流动功的大小仅取决于系统的进口态和出口态，而与经历的过程无关。
72. 稳定流动能量方程不适用于有摩擦的情况。
73. 凡符合热力学第一定律的过程就一定实现。
74. 无论过程是否可逆，开口绝热系统的技术功总是等于初，终焓变化量。
75. 由于绝热压缩过程不向外界散热，故在相同的进口条件和压力比条件下，绝热压缩过程消耗的轴功最小。
76. 循环的热效率越高循环的净功越大，因此，循环的净功越大热效率也越大。
77. 孤立系统达到平衡时其总熵达到极大值。
78. S 2-S 1=∫21dQ/T ，意味着工质在状态1-5状态2之间进行不可逆过程时的熵变大于可逆过程的熵变。
79. 已知湿蒸汽的压力和温度就可以确定其状态。
80. 对于既可以制冷又可以供热的同一套装置来说，其制冷系数越大，则其供热系数也越大。
81. 和朗肯循环相比，抽汽回热循环热效率，但每公斤蒸汽作出的功量却减少。
82. 若系统受外界影响,就不能保持平衡状态.83. 系统经历了不可逆过程,那就意味着它不可能再回复到原来的状态.84. Cp,Cv 恒定为定值,可见气体的比热不可能为负值.85. 气体在可逆定过程中吸入的热量等于其焓增,这一结论是普遍适用的.86. 综合可逆和不可逆循环两种情况,应有∮dq/T ≤0.87. 当工质的状态与周围循环介质于热力不平衡时，就会具有一定的作功能力。
88. 抽（撤）汽回热的结果使汽轮机的汽耗率增大，因此，要求锅炉的受热面增大，热耗率也增大。
89. 活塞式内燃机定容加热理想循环的热效率基本上依压缩比而定，与加热量多少无关。
90. 在工作条件相同的情况下，有回热的压缩空气制冷循环与无回热时比较，只是循环的增压比小些，而制冷系数则是完全相同的。
91.过热水蒸汽的温度一定时，其焓值将随压力提高而减小.92.存在0℃以下的水，但不存在0℃以下的水蒸汽。
（）93.温度高的物体比温度低的物体具有更多的热量。
（）94.对刚性容器的空气加热，使其温度从而20℃升高到50℃肯定是不可逆过程。
（）95.对气体加热其温度一定升高。
（）96.凡是符合热力学第一定律的过程就一定能实现。
（）。
97.由于冰的熔点随着压力的升高而减小，所以在p-t图上，熔解曲线是向左上方倾斜的。
98.在压气机的压气过程中，由于绝热压缩过程不向外界散热，所以在相同的进口条件和压力比条件下，绝热压缩消耗的轴功最小。
（）99.循环的热效率越高循环的净功越大，因此，循环的净功越大循环的热效率也越大。
100.熵增的过程即为不可逆过程。
（）101.对于即可以制冷又可以供热的同一套装置来说，其制冷系数越大，则其供热系数也越大。
102.三相点是三相共有的状态点，其状态参数一定，任何物质均具有相同的三相点参数。
103.理想气体既膨胀、又放热、又降温的过程是不可能实现的。
（）104.系统的平衡状态是指系统在无外界影响的条件下宏观热力性质不随时间而变化的状态。
（）105.应设法利用烟气离开锅炉时带走的热量。
（）106.工质稳定流经一开口系统的技术功大于膨胀功。
（）107.卡诺循环是理想循环，一切循环的热效率均比卡诺循环的热效率低。
（）108.气体吸热后一定膨胀，内能一定增加。
（）。
109.工质吸热其熵一定增加；工质放热，其熵不一定减小。
（）110.活塞式压气机采用多级压缩和级间冷却方法可以提高它的容积效率。
（）111.蒸汽动力循环采用再热可以提高汽轮机的出口乏汽干度，同时提高循环的热效率。
（112.湿空气的相对湿度越大，空气中水蒸汽的含量就越大。
（）113.对于即可以制冷又可以供热的同一套装置来说，其制冷系数越大，则其供热系数也越大。
（114.对未饱和湿空气，其干球温度t 、露点温度t d 和湿球温度t w 之间总是存在这样的关系：t>t d >t w 。
（ ）115.理想空气制冷循环的制冷系数只取决于循环的增压比P 2/P 1，且随其增压比的增大而提高。
（ ）1、 测定容器中气体压力的压力表读数发生变化，一定是由于A 有气体泄漏B 气体热力状态发生变化C 大气压力发生变化D 可能是上述三者之一2、 湿空气在大气压力及温度不变的情况下，当绝对湿度越大（A ） 则湿空气的含湿量越大 B 则湿空气的含湿量越小C 则湿空气的含湿量不变D 则不能确定含湿量变大及变小3、 准静态过程中，系统经过的所有状态都接近于（A ） 相邻状态 B 初始状态 C 平衡状态4、 未饱和湿空气中的H 2O 处于——状态A 未饱和水B 饱和水C 饱和蒸汽D 过热蒸汽5、常数=K PV 的关系，适用于（A ） 一切绝热过程 B 理想气体的绝热过程C 理想气体的可逆过程（B ） 一切气体的可逆绝热过程6、热力学第一定律及第二定律表明：孤立系统中的（A ） 能量守恒 也守恒（B ） 能量守恒 增加 C 能量守恒 减少 D 能量减少 减少7、不同的热力过程中，气体比热的数值（A ） 总是正值 B 可以是正值或零 C 可以是任意实数8、熵变计算公式)ln()ln(1212V V Cp P P Cv S +=∆只适用于 （A ） 一切工质的可逆过程 B 一切工质的不可逆过程C 理想气体的可逆过程D 理想气体的一切过程9、压力为0.4MPa 的气体流入0.1MPa 的环境中，为使其在喷管中充分膨胀宜采用（A ） 渐缩喷管 B 渐扩喷管 C 直管 D 缩放喷管10、闭口系统中h q ∆=适用于（A ） 定容过程 B 定压过程 C 多变过程 D 普遍适用11、低于H 2O 的三相点温度（01.0=t ℃）时（A ） 不存在液态水（B ） 水的汽化还可以发生 C 可以发生冰的升华12、系统的总储存能为（A ）U (B)PV U + (C)mgz mc U ++221 （D ）mgz mc PV U +++221 13、物质汽化过程的压力升高后，则（A ） V ’增大，V ”增大 B V ’增大，V ”减少 C V ’减少，V ”增大D V ’减少，V ”减少14、卡诺定理表明：所有工作于同湿热源与同温冷源之间的一切热机的热效率（A ） 都相等，可以采用任何循环（B ） 不相等，以可逆热机的热效率为最高（C ） 都相等，仅仅取决于热源和冷源的温度（D ） 不相等，与采用的工质有关系15、熵变计算公式)ln()ln(1212P P R T T C S P -=∆只适用于 （A ） 一切工质的可逆过程 B 一切工质的不可逆过程C 理想气体的可逆过程D 理想气体的一切过程16、气体和蒸汽的可逆过程的能量转换关系式是（A ）⎰+∆=21pdv u q （B ）⎰-∆=21vdp T C q P （C ）pdv T Cv q +∆= 17、闭口系统进行一可逆过程，其熵的变化（A ） 总是增加（B ） 总是减少（C ） 可增可减也可以不变（D ） 不变18、过热水蒸气的干度X（A ） 等于1 B 大于1 C 小于1 D 无意义19、卡诺循环热效率的值只与————有关（A ） 恒温热源与恒温冷源的温差（B ） 恒温热源与恒温冷源的温度（C ） 吸热过程中的吸热量1Q D 每一循环的净功W20、物质汽化过程的压力升高后，则（A ） V ’增大，V ”增大（B ） 汽化潜热减小 C V ’增大，V ”减小21、已知空气储罐升900=V ，压力表读数为MPa 3.0，温度计读数为C ︒70其质量为：）单位g (7083149.010000003.0K RT PV m ⨯⨯⨯==式中错误有 （A ） 一处 B 二处 C 三处 D 四处22、理想气体多变过程的多变指数n 在————范围内时比热为负值（A ）k n <<0（B ）k n <<1（C ）k n <（D ）k n >23，水蒸气的汽化潜热随压力升高而（A ） 减小 B 不变 C 增加 D 先增后减24、一闭口系统经历一个不可逆过程，系统做功KJ 15，放热KJ 5，则系统熵的变化是（A ） 正值 B 负值 C 零值 D 可正可负25、热机从热源取热KJ 1000,对外作功KJ 1000，其结果是（A ） 违反热力学第一定律 B 违反热力学第二定律C 违反热力学第一定律及第二定律D 不违反热力学第一定律及第二定律26、熵变计算公式)ln()ln(1212V V R T T Cv S +=∆只适用于 （A ） 一切工质的可逆过程 B 一切工质的不可逆过程（B ） C 理想气体的可逆过程 D 理想气体的一切过程27、工质熵的增加，意味着工质的（A ）0>Q (B)0<Q (C)0=Q (D)不一定28、熵变计算公式TQ S =∆只适用于 A 一切工质的可逆过程 B 一切工质的不可逆过程C 理想气体的可逆过程 D 理想气体的一切过程29、压气机压缩气体所耗理论轴功为（A ）⎰21pdv （B ）⎰21)(pv d （C ）⎰-+212211v p v p pdv 30、系统从温度为K 300的热源中吸热J 6000,熵的变化为K J 25,则改过程是————的A 可逆B 不可逆C 不可能D 可逆或不可逆31，湿空气经定温膨胀过程后其内能变化（A ） 0=∆u B 0>∆u C 0<∆u D 0u 0>∆<∆或u32、⎰+∆=21pdv u q 只适用于（A ） 可逆热力过程 B 一切热力过程（B ） C 理想气体的一切热力过程 D 理想气体的可逆过程33、系统如进行定温定压过程，则系统的自由焓变化（A ）0≤（B ）0≥（C ）0=（D ）0>34、稳定流动工质向具有可移动活塞的绝热气缸充气，如在充气过程中，气缸内气体的压力保持不变并对外作功，则充气过程中温度（A ） 升高 B 不变 C 降低 D 不能确定35、饱和空气具有下列关系（A ）d w t t t >>（B ）w d t t t >> (C)w d t t t == (D)t t t d w <= (t ：干球温度，d t ：露点，w t ：湿球温度)36、范得瓦尔方程中的常数a 及b 决定于 A 临界参数c C c T P V 、、 B 临界参数C C T P 、 C 状态参数T V P 、、 D0)0)(=∂∂=∂∂Tc Tc yP V P 及（ 37、一个橡皮气球在太阳下被照晒，气球在吸热过程中膨胀，气球内的压力正比于气球的容积，则气球内的气体进行的是（A ） 定压过程 B 多变过程 C 定温过程 D 定容过程38、闭口系统功的计21u u w -=算式（A ） 适用于可逆与不可逆的绝热过程 B 只适用于绝热自由膨胀过程（B ） C 只适用于理想气体的绝热过程 D 只适用于可逆绝热过程39、公式dh=δq+vdp 适用于（ ）A 理想气体的可逆过程B 闭口系统和稳态稳流系统任何工质的可逆过程C 任何工质的任何过程D 稳态稳流系统任何工质的任何过程2、系统在可逆过程中与外界交换的热量，其大小决定于（ ）。