黄冈师范学院应用电化学期末复习题

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湖北省黄冈市近年高考化学一轮复习电化学基础训练题(2021年整理)

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电化学基础训练题李仕才一、选择题1．分别放置在以下装置(都盛有0。

1 mol/L H2SO4)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是（）2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O）。

下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋16H＋－18e－===C3H8O＋4H2O3．用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图).下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应:Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉)的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式:（C6H10O5）n＋7n H2O－24n e－===6n CO2↑＋24n H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时,则铁电极增重16 g5如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是（)A．K1闭合,铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0。

应用电化学复习题

山东理工大学成人高等教育应用电化学复习题一、填空题1. 相转移的电解法：在有利于电解进行的相中进行反应，生成物进入另外一相。

2. 氯碱工业：电解氯化钠水溶液生产得到烧碱、氯气、。

目前存在三种电解生产方法，三种方法分别采用不同的电解槽：、和。

是最新的一种，已经基本取代另两种电解槽。

3. 化学电源（battery，化学电池，电池）：将氧化—还原反应的直接转变为的装置。

4. 电镀一般分为、、和熔盐电镀等几种类型。

5. 电化学体系借助于实现电能的输入或输出，是实施电极反应的场所。

6. 通常用、或等隔离两电极区的溶液，以减少辅助电极上的反应对干扰。

7.在测量工作电极的电势时，参比电极内的溶液和被研究体系的溶液组成往往不一样，为降低或消除液接电势，常选用; 为减小未补偿的溶液电阻，常使用。

8.化学电源的分类：从工作性质和储存方式，分为、、、和四大类。

9. 电化学工业上使用的隔膜一般可分为和两种。

10.化学电源的组成：由正、负极和及和外壳等组成。

一次电池主要包括：、、锌银电池、锂一次电池、锌空气电池等。

11.二次电次又称，在充放周期内可反复充电使用。

主要包括：、、、、锌卤素电池等。

12.电化学热力学研究的是电化学反应的-----的关系，研究与的相互转换。

13.电化学过程中，界面张力和表面吸附的影响因素：、、、和外电势。

第1页共5页14.界面张力与电极电势之间存在一定的依赖关系为曲线。

二、简答题1. 简述双电层理论概要2.何为“零电荷电势”？3. 简述双电层理论概要4.简述电极反应种类和机理：5.简述电催化的类型6.何为缓蚀剂？说明其防蚀机理。

三、论述题1.金属电沉积过程中表面活性物质的作用。

2. 何为缓蚀剂？说明其防蚀机理。

3. 试从阳极保护和阴极保护论述电化学防腐的方法4.试举例论述氯酸盐和高氯酸盐的电合成过程及原理。

第2页共5页参考答案：一、填空题1.电合成2. 氢气离子膜槽隔膜槽汞槽离子膜槽3. 化学能电能4.单金属电镀、合金电镀、复合电镀5.电极电极6. 烧结玻璃、多孔陶瓷或离子交换膜工作电极7. 盐桥鲁金(Luggin)毛细管8. 一次电池或原电池(primary battery)、二次电池或可充电电池、蓄电池（secondary battery, rechargeable battery)、储备电池（storage battery)和燃料电池(fuel cell)9. 多孔膜离子交换膜10. 隔膜及电解液普通锌锰电池(中性锌锰电池)、碱性锌锰电池11. 蓄电池铅酸蓄电池、镉镍电池、钠硫电池、Ni-MH电池、12. 方向和限度-----电动势和Gibbs自由能化学能与电能13. 温度、界面物质的性质、溶液组成、双电层14. 电毛细二、简答题1. 电极与溶液界面的双电层由若干假想的层组成内层: 靠近电极表面的一层，由被吸附粒子和溶剂分子组成.--- 对于水溶液，由于水的强极性，实际上最靠近电极的是水分子形成的偶极层，然后才是水化离子形成的剩余电荷层扩散区: 由于电场的作用，有一个处于高浓度双电层和溶液本体之间的区域，这个区域内的溶质浓度呈现梯度变化溶液本体: 这部分粒子浓度均一,溶液处于均相状态2. 可以由毛细曲线中任意一点上的斜率求出该电极电势下的表面电荷密度q。

湖北省黄冈市高三上学期化学期末考试试卷

湖北省黄冈市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A . AB . BC . CD . D2. （1分）在高新技术蓬勃发展的今天，陶瓷材料被称为“支撑未来高新技术的尖端材料”，广泛应用在航空、航天、信息、医疗、交通运输等许多领域，下列说法中正确的是（）A . 新型陶瓷材料和传统陶瓷材料都是硅酸盐材料B . 新型陶瓷材料又叫精细陶瓷或高性能陶瓷C . 制造新型陶瓷制品的原料以天然矿物为主D . 现在已经制造出的新型陶瓷材料大都性能优异，具有很好的延性和超塑性3. （1分）下列现象因发生加成反应而产生的是（）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色4. （1分）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A .B .C .D .5. （1分）下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3－=CO32－ +H2OC . 金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na = Cu + 2Na+D . 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++NO3－= 3Fe2++2NO↑+4H2O6. （1分）通过以下反应均可获取CO。

下列有关说法正确的是（）①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1A . 反应①中化学能全部转化为热能B . 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－17. （1分） (2016高二上·延安期中) 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A . 3 H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）B . H2（g）+I2（g）⇌2 H I（g）C . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）8. （1分）下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al还原性依次减弱B . I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C . F、Cl、Br、I原子半径依次增大D . N、O、F最高正价依次升高9. （1分）向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A . 一部分为Al（OH）3 ，一部分为Al3+B . 一部分为Al（OH）3 ，一部分为Al（OH）4﹣C . 全部是Al（OH）3D . 全部为Al（OH）4﹣10. （1分） (2019高三上·白城期中) NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。

电大化工专业复习题：有机化学基础期末复习题1及答案

一、单项选择题1.某烷烃CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的系统命名正确的是（）A. 3-甲基戊烷B. 2-乙基丁烷C. 1-甲基-1-乙基丙烷D.1,1-二乙基乙烷2.以下烷烃溶点最高的是（）A. 正戊烷B. 异戊烷C. 新戊烷D. 正丁烷3.下列物质易溶于水的是（）A.苯B. 氯乙烷C. 乙醇D. 甲苯4.苯环上发生取代反应时，烷基苯比苯的难易程度是（）A.更容易B. 更难C. 一样D. 均不反应5.利用碘仿反应可鉴别（）A. 甲醛B. 苯甲醛C. 乙酸D. 乙醛6．气体反应A(g)+B(g) === C(g)在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了1/3，则平衡常数为原来的（）。

A．3倍B．9倍C．2倍D．不变7．可逆反应达到平衡时，（）。

A．反应物和生成物的浓度必相等B．加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化C．若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的D．逆反应速率和正反应速率相等8．在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）。

A．化学计量点B．理论变色点C．滴定终点D．以上说法都可以9．HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度减小，这种现象叫做( ) 。

A ．盐效应B．同离子效应C．酸效应D．配位效应11.滴定分析所用指示剂是（）。

A．本身具有颜色的辅助试剂B．利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C．本身无色的辅助试剂D．能与标准溶液起作用的外加试剂12．EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是（）。

A．N原子和C原子B．O原子C．N原子D．N原子和O原子13. 下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂的是（）。

A．HNO3B．H3PO4C．HNO2D．HClO414. KMnO4滴定所需的介质是（）。

A．硫酸B．盐酸C．磷酸D．硝酸15. 与碱土金属相比，碱金属表现出（）。

A．较大的硬度B．较高的熔点C．较小的离子半径D．较低的电离能16.下列化合物不能发生碘仿反应的是（）A. 甲醇B. 丙醇C. 丙酮D. 乙醛17. CH3KMnO4+H3C该反应的主要产物是（）A.COOHHOOCB.COOHH3CC. COOHH3CD.COOH CH318.下列化合物不能发生银镜反应的是（）A. 乙醛B. 丙醛C. 丙酮D. 苯甲醛19.甲苯与浓硫酸发生磺化反应，可能的产物是（）A.对甲基苯磺酸B. 苯甲酸C. 间甲基苯磺酸D. 苯甲醛21.下列物质氧化产物为丁酮的是（）A.叔丁醇;B. 2-丁醇;C.2-甲基丁醇;D. 1-丁醇;22.在溶液中的反应A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)，开始时只有A和B，经长时间反应，最终结果是（）。

湖北省黄冈市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含答案】

7.有机反应副反应较多，下列有机反应的产物中一定存在同分异构现象（不考虑立体异构）的是（）
A.甲烷与 Cl2 光照条件下的反应
B. CH3CH CHCH3 与 HBr 的加成反应
C. CH3CH2CH2Br 在 NaOH 水溶液中加热反应
D. CH3CHBrCH2CH3 与 NaOH 的乙醇溶液共热反应
A.乙酸的分子式为 CH3COOH
B.
和
分子中所含碳原子数相同
C.乙烯的比例模型为
D.甘氨酸的球棍模型为 3.下列固体分类中正确的一组是（）
离子晶体
A
苏打
B
玻璃
C
KNO3
共价晶体金刚砂
Ar
石墨
分子晶体干冰硫磺冰醋酸
D
胆矾
金刚石
SiO2
4.下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是（） A.环己烷、苯、乙醇 B.四氯化碳、苯、甘油 C.四氯化碳、溴乙烷、乙酸 D.环己烷、乙二醇、甘油
是_________________________。（5）精制过程中蒸馏时应选择装置__________（填标号），收集___________℃的馏分。
A.Biblioteka B.C.D.（6）该实验产品的产率为_____%（保留两位有效数字）。
19.（12 分）铜是人类知道最早的金属之一。回答下列问题：
（1）基态铜原子价层电子排布图为___________，其核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为
（1）K 与 Br2 反应可形成离子晶体 KBr ，其离子键形成的 Born-Haber 循环如图（a）所示。可知，K 原子的第一电离能为______ kJ mol1 ， Br Br 键键能为_____ kJ mol1 。（2）K 与 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但单质 K 的熔点较低，其原因为

应用电化学复习题(整理)

应用电化学复习题1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )(A）增大(B) 减小（C）先增后减（D) 不变2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是( ）（a)A13+（b)Mg2+(c）H+（d）K+3.298K时，有浓度均为0。

001mol·kg-1的下列电解质溶液,其离子平均活度系数最大的是( )(a) CuS04（b）CaCl2（c) LaCl3(d）NaCl4.298K时有相同浓度的NaOH(1）和NaCl(2）溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为（)（a）t1 = t2(b）t1 > t2(c）t1 〈t2（d）无法比较5.NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、、C1-的淌度U+、U-之间关系为（)（a）Λm= U+ + U—(b）Λm=U+／F + U—／F(c）Λm= U+F + U—F (d）Λm= 2 (U+ + U—）6.Al2（S04）3的化学势μ与Al3+、SO42—的化学势μ+，、μ—之间的关系为( )(a) μ = μ++μ—（b) μ =2μ++3μ—（c）μ =3μ++2μ—（d) μ = μ+· μ—7.298 K 时，在下列电池Pt│H2(p )│H+（a=1）‖CuSO4（0。

01 mol·kg—1)┃Cu（s)右边溶液中加入0.1 mol·kg—1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应），则电池的电动势将:（A）上升（B）下降(C）基本不变(D）无法判断8.下列对原电池的描述哪个是不准确的:( ）（A) 在阳极上发生氧化反应（B）电池内部由离子输送电荷（C）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D) 当电动势为正值时电池反应是自发的9.如下说法中，正确的是：（)（A) 原电池反应的∆H < Q p(B) 原电池反应的∆H = Q r（C）原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功（D）原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大10.若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：( ）(A）正向进行（B）逆向进行(C）不可能进行（D）反应方向不确定11.当电池的电动势E=0时，表示：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a =112. 在电池中，当电池反应达到平衡时,电池的电动势等于：( ）（A) 标准电动势（B) ln RT K zF (C ）零（D) 不确定13. 等温下，电极—溶液界面处电位差主要决定于：（）(A) 电极表面状态(B) 溶液中相关离子浓度(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度(D) 电极与溶液接触面积的大小 14. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O 2＋2 H 2O(l ）＝2 Hg 2+＋4 OH —,当电池反应达平衡时，电池的 E 必然是： ( ）(A) E >0 (B) E =E (C) E <0 （D) E =015. 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：( ）（A ）第一类电极（B) 第二类电极（C ）氧化还原电极 (D ）氢离子选择性电极16. 有三种电极表示式：（1） Pt,H 2（p )│H +(a =1), (2）Cu │Pt ，H 2（p )│H +（a =1）,(3) Cu │Hg （l)│Pt ，H 2(p )│H +（a =1），则氢电极的电极电势彼此关系为： ( )(A) 逐渐变大（B ）逐渐变小(C) 不能确定 (D) 彼此相等17. 对应电池Ag （s ）｜AgCl （s ）|KCl （aq ）|Hg 2Cl 2（s ）｜Hg （l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg 22+（aq ） = 2Hg(l ） +2Ag +(B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2(D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg18. 下列电池的电动势,哪个与Br —的活度无关:（ ) (A) Ag(s)｜AgBr(s)|KBr （aq ）｜Br 2（l)，Pt(B) Zn （s)|ZnBr 2（aq ）｜Br 2(l ），Pt(C) Pt,H 2(g)｜HBr （aq ）｜Br 2（l)，Pt(D) Hg（l）|Hg2Br2（s）|KBr(aq)||AgNO3（aq)｜Ag(s）19.298 K 时，在下列电池Pt│H2（p )│H+(a=1）‖CuSO4(0。

黄冈师范学院应用电化学期末复习题

黄冈师范学院应用电化学期末复习题应用电化学复习题①一、填空题。

(每空0.5分，共15分)1.电化学是研究_______和______之间相互转化过程有关规律的科学。

其中在三电极电化学体系中，三个电极分别对应_______、________和_______。

2.化学电源按照其工作性质和储存方式可以分为_______、_______、_______和________四大类。

3.电镀生产工艺流程一般包括_______、________和_______三大步。

4.电极反应的催化作用根据电催化剂的性质可以分为________和_______两大类5.某些腐蚀金属系统毋须外加电流，只要添加一些能促使______、形成_______或形成________的物质，就能降低_______，这些物质称为缓蚀剂。

6.电位型传感器通过测定______的值来确定物质的浓度。

7.槽电压由________、阴阳极_______、溶液电阻引起的_________及电解槽的各种_________组成。

8.与物理传感器不同，化学传感器的检测对象是________要求传感器的材料必须具有_________的功能。

9.氧气在不同电极上的电催化还原可能包括______和_____两种途径。

10.金属电沉积是指简单金属离子或络离子通过_____方法在固体(导体或半导体)表面上______为_______附属于电极表面，从而获得一金属层的过程。

二、单项选择。

(从下列各题四个备选答案中选出一个正确答案，并将其代号写在答题纸上。

每小题2分，共20分。

)1.以下哪一项不是影响电镀层质量的因素( )A.阳极B.阴极C.电镀工艺条件D.镀液的性能2.以下哪项不是评价电催化性能的方法( )A.热重分析法B.旋转圆盘电极伏安法C.计时电位法D.循环伏安法3.以下哪一项不是优良的电子传递媒介体应具有的性质( )A.能稳定吸附或滞留在电极表面B.与被催化的物质之间发生快速的电子传递C.呈现可逆电极反应的动力学特征D.对氧气具有反应活性。

黄冈市2015-2016学年高二上学期期末化学试题及答案

2015-2016学年湖北省黄冈市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共48分）本卷题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项最符合题意1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．下列说法正确的是（）A．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞C．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12molL﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C．c（AlO2﹣）=0.1 molL﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣4．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是（）A．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等B．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小C．两种溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣11molL﹣1D．分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5．一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，下列叙述一定正确的是（）A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，K W增大6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．NaHS水解：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣D．NaHCO3电离：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4molL﹣1，则该溶液中的溶质可能是（）A．NaOH B．H2SO4C．CH3COONa D．KCl8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO9．下列有关说法正确的是（）A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大B．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△H＜0C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质10．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A．混合体系中气体密度发生变化B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变D．反应物的转化率改变11．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A．KNO3B．CuSO4C．MgSO4D．Na2SO412．在密闭容器中发生反应：X+3Y⇌2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（）A．T1大于T2B．Y一定呈气态C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（）A．硫酸铁B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．氯化铝14．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K1=1.76×10﹣5 K1=4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11下列选项错误的是（）A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者B．可发生反应：2CH3COOH+CO32﹣=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．Na+、CN﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣等离子能大量共存D．等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者15．室温下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小B．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．该酸是弱酸16．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①．电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法正确的是（）A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．a电极上发生的反应方程式为：2H++2e﹣=H2↑和4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12gmol﹣1D．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化二、非选择题（共52分）17．请按下列要求填空：（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）H=﹣90.8kJmol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）H=﹣23.5kJmol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）H=﹣41.3kJmol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）H=．（2）已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（molL﹣1）0.44 0.6 0.6若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H﹣、OH﹣，存在的分子只有H2O．请写出酸H2A的第一步电离方程式．（4）已知：K sp[Mg（OH）2]=2×10﹣11，K sp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．向Mg2+、Cu2+均为0.1molL ﹣1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中=．（5）在25℃下，将b molL﹣1的醋酸与0.01molL﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数K a=．18．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL 溶液．除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有、．（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数mL．（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次25.00 0.00 26.11第二次25.00 1.56 30.30第三次25.00 0.22 26.31则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=．（保留三位有效数字）（4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）19．在容积为2.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体颜色变深．回答下列问题：（1）反应的H0（填“＞”“＜”；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0﹣60s时段，反应速率V （N2O4）为molL﹣1s﹣1．（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T1，c（N2O4）以0.00200molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．计算温度T1时反应的平衡常数K=．（保留三位有效数字）．（3）温度T2时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．（4）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是．A．反应混合物各组分物质的量浓度相等B．N2O4、NO2分子数之比为1：2C．混合气体的密度保持不变D．单位时间内消耗1molN2O4的同时，就有2molNO2消耗．20．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣已知：①A、C溶液的pH均大于7；②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；⑤A溶液和D溶液混合时无现象．（1）写出A物质中所含化学键的类型．（2）写出C和D反应的离子方程式．（3）25℃时，0.1molL﹣1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）﹣c（NH3H20）=（用含有a的关系式表示）．（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．（5）25℃时，在一定体积的0.01molL﹣1的C溶液中，加入一定体积的0.01molL﹣1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．21．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取氯化铜，其实验流程如下所示：已知：金属离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Fe2+7.0 9.0Cu2+ 4.7 6.7提供的试剂：A．NaOH B．H2O2C．Na2CO3D．CuO（1）步骤②反应的离子方程式是．步骤③中调节溶液pH的范围是．（2）如何判断沉淀Ⅱ已洗涤干净的方法是．（3）步骤④的方法是，（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在赶在的HCl气流中加热CuCl22H2O其原因是．（5）若用电解法精炼铜，则阴极的电极反应式为．2015-2016学年湖北省黄冈市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共48分）本卷题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项最符合题意1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞C．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故A正确；B．发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子有合适的取向则发生化学反应，故B错误；C．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；D．催化剂降低反应的活化能，故D错误．故选A．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．3．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12molL﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C．c（AlO2﹣）=0.1 molL﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子，铁离子能够氧化碘离子；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12molL﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铝离子与氢氧根离子反应；C．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；D．四种离子之间不反应，都不与硫氰化钾溶液反应．【解答】解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，NO3﹣、I﹣在酸性条件下也发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12molL﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣、AlO2﹣之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与KSCN反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．4．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是（）A．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等B．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小C．两种溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣11molL﹣1D．分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），据此判断；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；C、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH ﹣）计算溶液中c（OH﹣）；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的铁反应，醋酸提供的氢离子大于硫酸．【解答】解：A、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于两种溶液中c（H+）、c（OH﹣）分别相等，所以c（CH3COO﹣）=2c（SO42﹣），故A错误；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，所以硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大，故B错误；C、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10﹣3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH﹣）==1×10﹣11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11molL﹣1，故C正确；D、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的铁反应，醋酸提供的氢离子大于硫酸，铁与醋酸反应产生的氢气大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，题目难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小，侧重于考查学生的分析能力．5．一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，下列叙述一定正确的是（）A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，K W增大【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关．【解答】解：A、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C、CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液能结合水电离出氮气氢离子从而使水的电离被促进，故向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D、AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中能结合水电离出的氢氧根而水解，从而对水的电离有促进作用，即水的电离向右移，但由于温度不变，故Kw不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点．6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．NaHS水解：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣D．NaHCO3电离：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、硫氢根离子水解得到的是氢硫酸和氢氧根离子；C、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；D、碳酸氢钠是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、硫氢根离子水解得到的是氢硫酸和氢离子，即HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误；C、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，正极电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C错误；D、碳酸氢钠是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生电极反应式、电离方程式、水解方程式的书写等知识，属于综合知识的考查，难度不大．7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4molL﹣1，则该溶液中的溶质可能是（）A．NaOH B．H2SO4C．CH3COONa D．KCl【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，据此分析解答．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，A．NaOH是碱，抑制水电离，故A错误；B．硫酸是酸，对水的电离有抑制作用，故B错误；C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，能水解而促进水电离，故C正确；D．KCl是强碱强酸盐，不能水解，对水的电离无影响，故D错误；故选C．【点评】本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离即可解答，盐的水解能促进水电离，题目难度不大．8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．【解答】解：A．加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故B错误；C．H2+I2⇌2HI的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故D 正确．故选D．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意反应方程式的特征以及工业生成的实际等问题．9．下列有关说法正确的是（）A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大B．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△H＜0C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大；B、正反应为熵减的反应，根据△H﹣T△S=△G＜0反应自发进行，据此判断；C、能水解的盐促进水的电离；D、溶液的导电性与离子浓度有关．【解答】解：A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大，但溶液的体积变大，c（H+）将减少，故A错误；B、正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H﹣T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B正确；C、NaCl在溶液中不水解，对水的电离无影响，CH3COONH4溶液中醋酸根离子水解程度与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，醋酸根离子和铵根离子水解促进了水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；D、溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时其导电性很弱，所以不能根据溶液的导电性判断电解质的强弱，故D错误；故选B．【点评】本题比较综合，是常见题型，涉及弱电解质的电离、影响电离平衡的因素、盐的水解影响因素和反应的自发性等，难度不大，侧重对基础知识的考查．10．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A．混合体系中气体密度发生变化B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变D．反应物的转化率改变【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动．至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动．【解答】解：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故A错误；B、对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，但平衡不发生变化，故B 错误；C、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故C错误；D、反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动的判断．对于特定的反应来说，正反应和逆反应均发生变化，平衡未必移动，需要具体情况具体分析，题目较简单．11．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A．KNO3B．CuSO4C．MgSO4D．Na2SO4【考点】电解原理．【分析】以Pt为电极电解AgNO3溶液时，阴极上析出金属Ag，析出Ag的质量为2.16g，则n（Ag）==0.02mol，乙池中某电极上析出0.24g金属，说明该电解质溶液中金属元素在金属活动性顺序表中位于H之后，根据选项分析解答．【解答】解：以Pt为电极电解AgNO3溶液时，阴极上析出金属Ag，析出Ag的质量为2.16g，则n（Ag）==0.02mol，乙池中某电极上析出0.24g金属，说明该电解质溶液中金属元素在金属活动性顺序表中位于H之后，K、Mg、Na元素都位于H之前，只有Cu位于H元素之后，故选B．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序是解本题关键，注意：该题中析出Ag转移电子数不等于乙中析出金属转移电子数，如果析出两种金属转移电子数相等，则乙中金属为Mg元素，不符合题意，该题为易错题．12．在密闭容器中发生反应：X+3Y⇌2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（）A．T1大于T2B．Y一定呈气态C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】采取定一议二方式解答，当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向；当压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，则Z的含量越小，据此判断温度高低．【解答】解：A．该反应的正反应是放热反应，当压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Z的含量越小，所以T1小于T2，故A错误；B．当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向，则Y一定是气体，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故C错误；D．当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，这与反应的初始物质的量和转化率有关，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答，难度中等．13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（）。

应用电化学期末复习题

应⽤电化学期末复习题第⼀章1.如何设计电化学反应体系？答：㈠电极①⼯作电极要求：①电化学反应不会因电极⾃⾝所发⽣的反应⽽受到影响②电极不发⽣反应，能在较⼤的电位区域中测定；③电极⾯积不宜太⼤电极表⾯最好应是均⼀平滑的，且能够通过简单的⽅法进⾏表⾯进化等等分类：Ⅰ固体惰性固体电极材料：玻碳、Pt、Au、Ag、Pb、导电玻璃。

Ⅱ液体液体电极（Hg、Hg齐）：有可重现的均相表⾯，容易制备，H2析出超电势⾼。

②辅助电极要求：①与⼯作电极组成回路，使⼯作电极上电流流畅②辅助电极上可以安排为⽓体的析出反应或⼯作电极的逆反应，以使电解液组分不变③对⼯作电极影响轻度⼩④表⾯积⼤使极化作⽤主要作⽤于⼯作电极上，电阻⼩，不易极化，对形状、位置有要求。

③参⽐电极要求：①⽤于测定研究电极的电极电势②提供热⼒学参⽐③是可逆电极，其电极电势符合Nerest⽅程④应具有良好的电势稳定性和重现性等⑤不同体系采⽤不同参⽐电极㈡隔膜要求：①导电②离⼦通透性③阴阳两极的产物不互相⼲扰㈢电解质溶液（介质）作⽤：①在电化学体系中起导电和反应物双重作⽤②电解质只起导电作⽤时，不发⽣氧化还原反应③固体电解质为具有离⼦导电性的晶态或⾮晶态物质2.法拉第过程：电荷经过电极/溶液界⾯进⾏传递⽽引起的某种物质发⽣氧化或还原反应的过程，是个化学反应。

3.⾮法拉第过程：在⼀定条件下，当在⼀定电势范围内，施加电位时，电极/溶液界⾯并不发⽣电荷传递反应，仅仅是电极/溶液界⾯的结构发⽣变化的过程,是个物理反应。

4.画图说明双层理论图形？答：图（11页图1.5）BDM模型（公认）：电极/溶液界⾯的双电层的溶液⼀侧由若⼲“层”组成。

图1.1电极/溶液界⾯双电层区模型说明：内层：最靠近电极的⼀层（紧密层），由溶剂分⼦+特性吸附物质组成。

第⼀层：⽔分⼦层；φM第⼆层：⽔化离⼦剩余电荷层；IHP（内Helmholtz层）：特性吸附离⼦的电中⼼位置（距离x1处）；OHP（外Helmholtz层）：最接近电极的溶剂化离⼦（⾮特性吸附离⼦）的中⼼位置（距离x2处）；分散层：⾮特性吸附离⼦由于电场的作⽤⽽形成，位于OHP层与溶液本体之间，并延伸到本体溶液。

应用电化学期末复习试题.doc

1、什么是应用电化学？举例说明电化学主要应用领域有哪些？电化学是研究化学能和电能Z间相互转化以及相关的定律和规则的科学。

而应用电化学是将有关的电化学原理应用于与实际生产过程相关的领域，其任务是多种多样的，其屮重要的领域有：电池：锂电池、燃料电池、太阳能电池，金屈的表面精饰，电化学腐蚀和防腐，电化学分离技术，电化学分析，电化为传感器的开发以及无机、有机化合物的电解合成等。

2、什么是E电位？E电位是否影响电泳速度？&电位：在扩散层中存在的一个开始发牛流动的界面的电位。

要影响电泳速度，具体如下：电泳：外加电场下，胶体溶液中固相胶体粒了的移动现彖。

此时，g (Zeta)电位也称为电动电势。

电泳速度v为：v = g £ E / K兀n £：介电常数，E：电场强度，K：与粒了有关的常数，H：粘度。

3、简要说明电化学体系三要素。

电化学体系必须有阳极、阴极和电解质。

发牛氧化作用的极称为阳极；发牛还原反应的极称为阴极。

电解质起导电作用。

按反应类型來说，电极反应属于氧化还原反应，但与一般的有许多不同。

电极的作用表现在两个方而：一是电子通路，可以使氧化反应和还原反应分别在不同地点进行；二是电极表面是反应地点，起着相当于界相催化反应中催化剂的作用。

所以，可以将电极反应看作是特殊的异相氧化还原反应。

4、什么是法拉第定律？法拉第定律有限制条件吗？法拉第定律通电于电解质溶液中，(1)在电极上起作用物质的数虽与通入的电虽成正比；(2)将儿个电解池串联，通入电流后在各个溶液的两极上起作用物质的当量数相同。

法拉第定律可描述为：Q二n F (Q电量，n电极上1摩尔物质电解时所需电子的摩尔数(当量数)，F法拉第常数(96500库仑)。

法拉第定律没有限制条件，在任何压力、温度下都适用。

5、电势分析法的应用与计算示例。

例题：以银电极为指示电极，双液接饱和甘汞电极为参比电极，用O.1OOO mol/L AgNO〈标准溶液滴定含Cl•试液，得到的原始数据如下(电势突越时的部分数据)。

华东师范大学应用电化学期末考试及答案

华东师范大学应用电化学期末考试及答案1、临床用于上呼吸道抗菌消炎的是（）[单选题] *A穿心莲内酯(正确答案)B青蒿素C莪术醇D薄荷脑2、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] *A甲醇B苯(正确答案)C三氯甲烷D丙酮3、处方中厚朴主要化学成分厚朴酚，其结构类型是（）[单选题] *A黄酮B香豆素C木脂素(正确答案)D三萜皂苷4、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法5、很少含有挥发油的植物科为（）[单选题] *A菊科B唇形科C茜草科(正确答案)D姜科6、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] *A浸渍法B渗漉法C煎煮法(正确答案)D回流提取法7、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个8、使游离香豆素呈现红色的是（）[单选题] *A异羟肟酸铁反应(正确答案)BA-萘酚-浓硫酸反应C浓硫酸-没食子酸D浓硫酸-变色酸9、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应10、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] * A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异11、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素12、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] *A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位13、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）*A黄酮的类型(正确答案)B苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案)C糖基的数目和位置(正确答案)D分子立体结构(正确答案)14、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] *A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱15、下列方法中哪一个不是按照色谱法的操作形式不同而进行分类的（）[单选题] * A离子交换色谱(正确答案)B薄层吸附色谱C纸色谱D吸附柱色谱16、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)17、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类18、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮19、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器20、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] *A黄酮B花色素C二氢黄酮(正确答案)D查耳酮21、下列基团在极性吸附色谱中的被吸附作用最强的是（）[单选题] * A羧基(正确答案)B羟基C氨基D醛基22、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位23、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] *A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构24、E何首乌生物碱沉淀反应的条件是（）[单选题] *A酸性水溶液(正确答案)B碱性水溶液C中性水溶液D盐水溶液25、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] * A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)26、香豆素母核为（）[单选题] *A苯骈-A-吡喃酮(正确答案)B对羟基桂皮酸C反式邻羟基桂皮酸D顺式邻羟基桂皮酸27、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷28、具有酚羟基或羧基的游离蒽醌类成分有一定酸性，可用的提取方法是（）[单选题]* A酸溶碱沉法B碱溶酸沉法(正确答案)C水提醇沉法D醇提水沉法29、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮30、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A简单木脂素B单环氧木脂素C木脂内酯D新木脂素(正确答案)。

湖北省黄冈、华师大附中等八校2025届化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案

湖北省黄冈、华师大附中等八校2025届化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )A．H2B．Cl2C．Br2D．I22、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B 析出。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．A>B>C>D B．D>B>A>C C．D>C>B>A D．D>B>C>A3、部分弱酸的电离常数如下表：下列有关说法不正确的是A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C．NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)D．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者4、在乙炔、乙醛、苯组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3%B．87.6%C．75%D．84%5、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－D．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O6、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应7、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn8、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A．B．C．D．9、一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。

应用电化学期末复习题

应用电化学期末复习题应用电化学期末复习题1.如何设计电化学反应体系？在电解时正极是，负极是；在原电池中正极是，负极是。

(B)A. 阳极，阴极；阳极，阴极B. 阳极，阴极；阴极，阳极C. 阴极，阳极；阳极，阴极D. 阴极，阳极；阳极，阴极2. 下列属于Steam双电层模型图的是（C）A B C D3. 以下不是电催化剂性能特点的是（D）A. 催化剂有一定的电子导电性B. 电催化剂具有较高的催化活性C.催化剂具有一定的电化学稳定性D. 催化剂要具备耐高温、高压的特性4. 评价电催化性能最常用的分析方法是（A）A.循环伏安法B. 旋转圆盘电极法C. 计时电流法D. 稳态极化法5电解硫酸铜溶液时，析出128g铜（M=64），需要通入多少电量（A）A. 96500CB. 48250C C . 386000CD. 24125C6. 电毛细现象是界面张力随（ B ）变化的现象。

A. 溶液密度B. 电极电位C. 电极电流D. 溶液正负离子数7. 以下不属于电催化与异相化学催化不同之处的是（C）A. 电催化与电极电位有关B. 溶液中不参加电极反应的离子和溶剂分子常常对电催化有明显影响C. 电催化不能应用在离子浓度较高的溶液中D. 电催化通常在相对较低的温度下即可起到催化作用8. 电池容量的大小与电池大小（），与放点条件（）（A ）A. 有关，有关 B. 有关，无关 C. 无关，有关 D. 无关，无关9. 下列关于电池寿命的叙述中错误的是（D ）A. 在一定条件下，电池工作到不能使用的工作时间B. 二次电池报废以前，在一定的充放电条件下，电池经历的充放电次数为其循环寿命C. 贮存寿命是指电池性能或电池容量降低到额定指标以下时的贮存时间D. 燃料电池的循环寿命较长10.电解水溶液，镍电极上的，当i k 增加到原来的10倍时，η的值为（ B ）（提示：已知中的b 为0.15V ） A.0.35V B. 0.50V C. 0.63V D.0.49V11. 一个有机电合成产品要实现工业化必须达到以下指标中不包括哪一条（ B ）A.电流效率>50%B. 电解能耗>81kW h kg -??最终产物C. 在电解液中最终产物浓度>10%D. 最终产物能简单分离12. 在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ B ）A. 增大B.降低C. 先增后减D.不变13. 下列对化学电源的描述哪个是不准确的：CA. 在阳极上发生氧化反应B. 电池内部由离子传输电荷C. 在电池外线路上电子从阴极流向阳极D. 当电动势为正值时电池反应是自发的14.电解水溶液，镍电极上的，当i k增加到原来的8倍时，η的值为（ B )（提示：已知式中的b为0.12V，ln2=0.301），A. 0.25VB. 0.46VC. 0.53VD. 0.49V15. 镀镍液一般为酸性，以硫酸镍和氯化镍为主盐，以（ B ）为缓冲剂。

黄冈期末化学试题及答案

黄冈期末化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确答案，请将正确答案的字母填入题后的括号内。

）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。

A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后物质的总质量不变3. 以下关于金属活动性顺序的描述，正确的是（）。

A. 钾比钠活泼B. 铁比铜活泼C. 银比锌活泼D. 铜比铁活泼4. 以下化合物中，属于酸的是（）。

A. HClB. NaClC. Ca(OH)2D. Na2CO35. 以下关于离子方程式的描述，正确的是（）。

A. 离子方程式中可以包含沉淀物B. 离子方程式中可以包含气体C. 离子方程式中可以包含水D. 离子方程式中不能包含水6. 以下关于氧化还原反应的描述，正确的是（）。

A. 氧化还原反应中一定有电子转移B. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有化合物的生成7. 下列物质中，属于非电解质的是（）。

A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO48. 以下关于化学平衡的描述，正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时反应速率为零D. 化学平衡时反应速率不为零9. 以下关于原子结构的描述，正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由原子和质子组成10. 以下关于溶液浓度的描述，正确的是（）。

A. 溶液浓度与溶质的质量成正比B. 溶液浓度与溶剂的质量成反比C. 溶液浓度与溶质的质量分数成正比D. 溶液浓度与溶质的摩尔数成正比二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

）11. 写出下列物质的化学式：(1) 氧化铜：__________(2) 硫酸钠：__________(3) 碳酸氢钠：__________(4) 硝酸钾：__________(5) 氯化铵：__________12. 写出下列反应的离子方程式：(1) 硫酸与氢氧化钠反应：__________(2) 碳酸钙与盐酸反应：__________(3) 铜与硝酸银反应：__________(4) 铁与硫酸铜反应：__________(5) 氢氧化钠与硫酸铜反应：__________13. 写出下列化合物的化学名称：(1) NaCl：__________(2) CaCO3：__________(3) H2SO4：__________(4) NaOH：__________(5) MgSO4：__________14. 写出下列元素的化合价：(1) 铁在Fe2O3中的化合价：__________(2) 铜在CuSO4中的化合价：__________(3) 氧在H2O中的化合价：__________(4) 硫在Na2SO4中的化合价：__________(5) 氯在HCl中的化合价：__________15. 写出下列物质的化学性质：(1) 氧气：__________(2) 氢气：__________(3) 氮气：__________(4) 二氧化碳：__________(5) 甲烷：__________三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分。

第章--应用电化学--习题及答案(精品).doc

第十章应用电化学习题及答案10-1 水的标准生成自由能是-237. 191kJ molT,求在25C时电解纯水的理论分解电压。

解：H2O=H2 +1/202,电子转移数为2,则有△ G = - 〃 F E mf= -237.191kJ mol-1^), -237191=-2X 96485 XE mf, E mf= 1.229V10-2 298. 15K 时测得电池：Pt(s) H2( p。

)| HC10) | Hg2Cl2(s) | Hg(l)的电动势与HC1溶液的质量摩尔浓度的关系如下bx 103/(mol kg-1) 75. 08 37. 69 18. 87 5. 04 晶/ V 0. 4119 0. 4452 0. 4787 0.5437求(1) £°甘乘(2) b= 0. 07508 mol kg^ 时HC1 溶液的/±。

解：负极反应：H2-2e -2H+正极反应：Hg2Cl2 +2e-2Hg +2CF电池反应：H2+ Hg2Cl2 -2H++2Hg +2CF所以有：E mf= E H-RT/2Fln [ a^H sW = E«_RT/2Fln (a^HC i^a(HCl)=a (H+) a(Cl )=( /士b/b'")2Emf=E°%-(2R〃F)ln(b/"°)对于稀溶液，ln/±=-A，(I/b— 1一1价电解质I=b(1)E m汁QRT/F) ln(Z?/Z?e)=E e tti + QRT/F) A' (Z?/Z?6)0'5 ,以E m^(2RT/F)ln(b/b Q)对(b/b"作图，直线的截距砂廿汞=0.2685 V(2) E mf=£e w - QRT/F) ln(b/b°) - (2RT/F) In/士, y± =0.81510-3 298. 2K 时，在有玻璃电极的电池中，加入pH = 4. 00的缓冲溶液，测得电动势为0. 1122V;则当电动势为0. 2305V时，溶液的pH为多少？解：pH r= pH, +F(E-E S)/(2.303RT)= 6.0010-4 求298. 15K时下列电池中待测液pH值(所需电极电势数值自查)。

湖北省黄冈市高考化学备考复习专题十：电化学及其应用

湖北省黄冈市高考化学备考复习专题十：电化学及其应用姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（）A . ①②③④⑤B . ④③②①⑤C . ④③①②⑤D . ④②③①⑤2. （2分）美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移3. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . d＞c＞b＞aD . b＞d＞a＞c4. （2分）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。

下列说法正确的是（）A . Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B . 放电时，当外电路中有1mole－转移时，水性电解液离子总数增加NAC . 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D . 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH6. （2分）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+7. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过．下列说法正确的是（）A . e电极与电源的负极相连B . H+在f电极上发生还原反应C . 精制饱和食盐水从图中b位置补充D . 离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应8. （2分）(2018·威海模拟) 近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。

湖北省黄冈市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)

湖北省黄冈市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·江苏) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂B . ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D . NH3易溶于水，可用作制冷剂2. （2分）说法正确的是（）A . 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023B . 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D . 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解3. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H ＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A . x＝yB . x > yC . x＝10－2 yD . x＝102 y4. （2分） (2015高二上·南昌期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ，达到平衡时的数据如下：T10.70T20.25下列说法不正确的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=C . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变5. （2分） (2018高一下·湘西期末) SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。

2023年湖北省黄冈、华师大附中等八校化学高二第一学期期末复习检测试题含解析

2023年湖北省黄冈、华师大附中等八校化学高二第一学期期末复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C．点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)2、25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．随着溶液pH增大，不断增大B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝YC．HF的电离常数K a＝1.0×10-3.2D．0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.23、常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是AB．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)C．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度4、某学生欲实现Cu + H2SO4= CuSO4+ H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是A．B．C．D．5、现有等浓度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氢钠；③醋酸钠；④碳酸；⑤碳酸钠；⑥硫酸钠。

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