第1课时酸碱指示剂和常见的酸(导学案)

合集下载

课题常见的酸和碱()导学案

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（1）酸碱指示剂教学目标：知识与技能：1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应2、学会运用酸碱指示剂检验酸性溶液和碱性溶液3、了解某些植物的花、果实等也能制成酸碱指示剂过程与方法：1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程2、通过同学间的合作活动，探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究情感、态度与价值观：1、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲2、知道化学作为自然科学的一部分。

它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学重点：学会运用酸碱指示剂检验酸性溶液和碱性溶液教学难点：自制的酸碱指示剂中哪些能真正作为酸碱指示剂教学准备：稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、酒精、滴管、植物花瓣、研钵。

每小组准备一些花。

教学过程：情境引入：试管中的紫色石蕊试液在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？（呼气比赛）投影展示比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

2、小心的用饮料管向试管中呼气。

3、与本组同学一起观察现象，分析原因。

我们呼出气体中含的气体溶于水形成酸，酸能使紫色石蕊试液变红。

同学们，根据已有知识分析，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。

这节课我们一起来学习常见的酸和碱新知探究：请大家阅读教材P50第一、二段和“资料”的内容，思考下列问题：（投影）1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步得了解？2、你所知道的酸、碱有哪些？指示剂有哪些？（归纳、汇总）1、常见的酸有、等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2、常见的碱有、、等。

从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。

（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，可以不形成完整的概念。

第十单元---酸和碱导学案1修改版

第十单元酸和碱课题１常见的酸和碱——第一课时常见的酸（导学案）WＭ一、目标导学：1、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂,并学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、了解盐酸和硫酸的物理性质；3、学会浓硫酸的稀释方法。

二、探究酸、碱与指示剂作用ﻫ1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色2、变色规律:紫色石蕊溶液:遇酸性溶液变；遇碱性溶液变无色酚酞溶液：遇酸性溶液；遇碱性溶液变1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（ )A.变红色 B．变蓝色 C．呈无色D．变紫色2、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )Ａ．NaCl Ｂ.NH３ C．H２SO4 D.ＮaOH讨论：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,然后再涂上３%——5%的溶液。

三、合作探究(—）:１、下图是稀释浓硫酸的示意图（1）写出图中a、b两种仪器的名称:＿_＿＿ _ _______（2）b容器所盛的试剂是＿__＿＿＿_＿（填“水”或“浓硫酸,)。

（3）稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生＿__＿_______＿＿_【联系与拓展】据媒体报道，２０07年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_____＿___＿_______＿___ 。

这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意＿_____＿__＿__＿_______＿＿_______.2、现有两瓶没有标签的浓盐酸和浓硫酸，请你设计出两种不同的实验方案来鉴别他们,并要求两种方案的实验现象不同。

项目实验步骤实验现象和结论方案1 分别打开瓶盖有白雾出现的是，无明显现象的是方案２分别取少量注入水中，并不断搅拌有热量放出的是，无明显现象的是3、将盛放浓盐酸和浓硫酸的两种试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，填写发生的变化：物质溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数特性浓硫酸浓盐酸故:浓盐酸和浓硫酸都必须保存。

常见的酸和碱-教学设计

第十单元课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂一、教材分析1、教材的地位和作用本节课内容选自人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱。

酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产和使用对我国的现代化建设具有重大的作用。

本课的主要目的是认识酸和碱，并学会用酸碱指示剂鉴别酸和碱，扩大学生视野，并巩固前面所学的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣。

用酸碱指示剂识别酸、碱的方法是本节课的重难点。

本课从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱。

然后通过探究活动，学生用自带的花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸溶液和碱溶液中的颜色变化，是学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。

2、教学目标分析知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；过程与方法：通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

3、教学重难点学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

二、学情分析对于酸碱指示剂这一内容，学生比较陌生，正因为如此，本课采用设疑的方法，激发学生的探究欲望。

进行演示实验，学生能够通过观察、透过表象看到事物的本质，探索出变色规律，形成深刻印象。

对于自制酸碱指示剂这一内容，学生比较感兴趣，所以，在教学时把课堂交给学生，自主进行探究和总结，分享探究结果，体会化学学习乐趣。

三、教法分析作为一名化学教师，不仅要传授给学生化学知识，更重要的是传授给学生化学思想和探究问题的能力。

在教学中，教师要善于引导和调动学生的学习积极性，充分激发学生的求知欲，通过设疑的方法来引导学生思考问题，在思考探究中体会学习化学的乐趣。

同时，采用实验教学的方法，更加直观具体，提高课堂效率。

课题1___常见的酸和碱导学案

常见的酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）一、学习目标1、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂。

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

二、自主学习（学习导引：自学课本48-50页，填写）1．完成下表:加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞后溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液2.请根据已有的知识完成下列各空。

(1)将你知道的酸写下来：、、等。

酸溶液显酸性，石蕊试液遇酸变色，酚酞试液遇酸色。

(2)将你知道的碱写下来：、、等。

碱溶液显碱性，石蕊试液遇碱溶液变色，酚酞试液遇碱溶液变色。

三、合作探究【探究】实验10—1，记录实验现象，完成表格【交流讨论】1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律。

2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【小结】石蕊：酸性中性碱性色←————色————→色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→色检验溶液是否为酸性选择指示剂；检验溶液是否为碱性选择或指示剂。

【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？【探究】自制指示剂，填写下表：自制指示剂在不同溶液中的颜色稀盐酸氢氧化钠溶液牵牛花月季花紫卷心菜胡萝卜【小结】、、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。

【拓展】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈性（填“酸”、“碱”、或“中”）。

四、检测反馈1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）A B C D滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸3.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂，将得到的指示剂分别滴入到澄清石灰水和食醋中。

10.1 常见的酸和碱 1 (导学案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】：1、知识目标：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、能力目标：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3、情感目标：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

【学习重点】：学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

【课前延伸】1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。

2、在实验室中我们如何判断酸溶液和碱溶液？3、按照课本51页“活动与探究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。

【课内探究】一、酸碱指示剂情景问题，引入新课：你生活中接触过哪些有酸味的东西？这些物质中都含有“酸”这类物质。

你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。

酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。

提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红吗？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”（实验探究一）取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。

另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。

加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性白醋石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？完成课本50页【实验10-1】，观察记录实验现象，填写在51页表中，并归纳结论溶液指示剂酸性溶液例：中性溶液例：碱性溶液例：紫色石蕊试液无色酚酞试液指示剂变色规律：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。

教学设计第一课时：酸碱指示剂与常见的酸

第十单元：酸和碱第一课时：酸碱指示剂与常见的酸作者：石河子第二十三中学陈小亮一、教学目标（一）知识与技能1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3. 认识常见的酸（二）过程与方法通过用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

（三）情感态度与价值观通过动手实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

二、教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，常见的酸。

三、教学难点帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理，浓硫酸的稀释。

四、教学准备教学设备（电子白板）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、浓盐酸，浓硫酸少许。

五、教学过程瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。

[交流讨论：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？[提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？[提问]：我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览书上52页的表格。

同学认真观察，如实的把观察到的现象填入课本表中学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。

学生根据其物理性质说出很多种区分方法：轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有气味、打开盖放置看其前后质量变化等。

学生查阅课本52页表格了解到胃液中含有盐酸，认真阅读，思考，了解硫酸和盐酸的用途有利于学生理解相关知识。

第1课时酸碱指示剂、几种常见的酸

课堂导案
☞易错提醒： 1.吸水性是吸收现成的水，发生的是物理变化；而脱水性是无水分子存在，但有氢原子和氧原子，按个数比为2:1脱去，发生化学变化。 2.选择干燥剂的原则：不可与被干燥的物质反应。 3.浓硫酸与浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样，故都要密封保存。
课堂导案
项目溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数是否变质
课题1 常见的酸和碱
课前学案
1.能跟酸和碱起反应而显示不同颜色的物质
叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常见的酸碱指示
剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2.盐酸的用途：（1）金属表面除锈
；
（2）制造药物；
（3）人体胃液中含有少量盐酸， ____________可__帮__助__消__化_________________。
浓盐酸（挥发性）变小不变变小变小
不变质
浓硫酸（吸水性）不变变大变大变小不变质
课堂导案
知识点4：浓硫酸的稀释稀释的方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
随堂检测
知识点1：酸碱指示剂
1.柠檬汁能使石蕊溶液变红，由此可知柠檬
汁显（ A ）
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.无法确定
随堂检测
课后练案
（3）小芳家里有两种饮品，一种是柠檬汁，另一种是石灰水．鉴别它们时小芳取用的是月季花瓣的汁液，显____黄____色的是石灰水，显 ___浅__红_____色的是柠檬汁。
2.把熟石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ A ） A.蓝色、红色、紫色 B.红色、无色、蓝色 C.无色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色

常见的酸和碱(第一课时)

常见的酸和碱（第一课时）导学案课中探究【学习目标】：1、了解常见的酸碱指示剂。

2、知道什么是酸和碱？如何判断酸和碱？3、了解几种常见的酸和碱。

4、熟悉浓硫酸的特性。

【学习过程】：一、酸碱指示剂【实验10-1】分小组实验，注意观察、记录实验现象。

【小结】：紫色石蕊溶液：遇到酸溶液变成，遇到碱溶液变成。

无色酚酞溶液：遇到酸溶液，遇到碱溶液变成。

【再讨论】：1、根据实验我们知道：纯碱可以使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，那么纯碱是碱吗？2、也就是说是不是所有能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红的都是碱呢？二、酸和碱【实验10-8】分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。

【交流分析】：1、溶液之所以导电是因为溶液中含有。

盐酸在水中会解离出和，硫酸在水中会解离出和，氢氧化钠在水中会解离出和，氢氧化钙在水中会解离出和。

2、盐酸和硫酸在水中都能解离出和酸根离子，它们都含有的是，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以酸会有酸性体现的是的性质。

3、氢氧化钠和氢氧化钙在水中都能解离出和金属阳离子，它们都含有的是，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以碱会有碱性体现的是的性质。

【小结】：1、酸：和2、碱：和3、纯碱（是或者不是）碱。

4、紫色石蕊溶液：遇到溶液变成红色，遇到溶液变成蓝色。

无色酚酞溶液：遇到溶液不变色，遇到溶液变成红色。

5、酸溶液和酸性溶液，碱溶液和碱性溶液的关系：。

三、常见的酸----------- 和【实验10-2】：观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

打开试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。

【交流、讨论】：1、瓶口的白雾的成分是：。

浓盐酸具有，所以要密封保存。

2、浓盐酸敞口放置一段时间后，其质量，溶质的质量，容剂的质量，溶质的质量分数会怎么变？四、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。

常见的酸和碱精品导学案

常见的酸和碱【课时安排】3课时第一课时【预习导航】一、学习要求理解以下知识内容：1.识记石蕊和酚酞试液在酸性、中性、碱性溶液中的颜色变化，能根据酸碱指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性；2.学会自制酸碱指示剂二、自主学习1.将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，该溶液变，原因是：，反应的化学方程式：。

2.酸碱指示剂一概念：指示剂是能跟__________或_______的溶液起作用而显示不同_______的物质，常见的有紫色的溶液和无色的_______溶液。

石蕊溶液遇酸溶液变成，遇碱溶液变1.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A.稀硫酸 B.澄清石灰水 C.烧碱溶液 D.氯化钠溶液2.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（） A.一定显红色 B.可能仍为紫色 C.可能是蓝色D.一定显无色【新知探究】课堂学习总结：紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞遇酸色，遇碱变色。

2.合作探究：自制酸碱指示剂【精炼反馈】1.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取提示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1浸泡10分钟。

）（1）用研钵倒烂的目的是的；（2）乙醇在其中起到的作用是。

A.催化剂B.参加化学反应C.溶质D.溶剂）步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤器（3）过滤的目的是。

步骤3：将步骤2中得到浸取液，分别滴到澄清石灰水中。

（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）。

（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈现色。

（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸C、石灰水D、食盐水2.小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。

（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的性质做出判断。

（2）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为色，要使其变为蓝色，可向其中加入（）A.食盐B.氢氧化钠C.白酒D.水第二课时【预习导航】一、学习要求理解以下知识内容：1.认识几种常见的酸，从颜色、状态、气味、挥发性等方面了解盐酸和硫酸的物理性质；2.了解浓硫酸的吸水性、腐蚀性、溶于水会放出大量的热，知道浓硫酸的稀释方法，了解浓硫酸沾到皮肤或者衣物上的正确处理方法；3.了解酸的化学通性。

教学设计常见的酸和碱第一课时

《课题1 常见的酸和碱》第一课时教案教学目标：一、知识与技能：1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3、知道浓硫酸的稀释方法，完成与之有关的实验。

二、过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

三、情感态度与价值观：1、根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

2、发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点：认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液。

浓硫酸的稀释。

教学难点：引导学生自主进行探究。

教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备用具：仪器：烧杯、玻璃棒、试管，试管架、胶头滴管、白纸，木棒。

毛巾。

药品：浓硫酸、浓盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、。

教学过程：【引入】展示一个柠檬，问同学们是什么，喜欢吃吗？学生回答：不喜欢，太酸啦。

有同学说喜欢。

用小刀切开，给一部分学生尝尝。

并说出是什么味道。

有酸味，提问，像这样有酸味的水果就是化学上讲的酸吗？带着疑问从生活中己有的知识和经验出发，引入新课。

【过渡】酸和碱在生活中无处不在，生活中有哪些属于酸，哪些属于碱呢？导入课件，展示生活中的酸和碱。

展示一瓶紫色石蕊，回忆之前提到是在学到碳酸使紫色石蕊变红，创设情境，回顾已学的知识，引入课题。

【问题研究】是什么物质使石蕊试液变红？【设问】除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。

培养学生分析问题的能力【学生自主实验】在试管内分别滴入食醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液，氯化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

主动上来六位同学，自主做实验，然后自述我是什么溶液，使紫色石蕊溶液变为什么颜色。

在学生做实验的过程中强调操作，液体取一到二毫升，胶头滴管要悬空在试管口上方。

培养学生对实验的操作能力，动手能力和观察能力。

九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案新版新人教版

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用1.会用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性；2.自制酸碱指示剂。

酸碱指示剂阅念书本50-51页的有关内容,完成以下问题：1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有石蕊和酚酞。

石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

2.下面同窗们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观看到的现象填在下内外。

(1)同窗们两人一组,彼此之间说一说自己的实验方案。

教师随时纠正。

(2)填完下表后,同窗们说一下被查验的各类物质是酸仍是碱。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋变红不变色石灰水变蓝变红盐酸变红不变色氢氧化钠溶液变蓝变红因此酸必然呈酸(因此碱必然呈碱(“碱”)性。

因此都能够用指示剂来查验它们的酸碱性。

1.试总结如何用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性？2.酸性溶液和酸溶液有什么关系？碱性溶液和碱溶液有什么关系？3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论？1.酸溶液的溶质必然是酸；酸性溶液的溶质不必然是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。

酸性溶液包括酸溶液。

碱溶液的溶质必然是碱；碱性溶液的溶质不必然是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。

碱性溶液包括碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐别离溶于水,在所得溶液中别离滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色转变依次是(C)A.紫色蓝色红色B.蓝色红色无色C.蓝色红色紫色D.红色蓝色紫色2.对某无色溶液进行以下实验,依如实验现象得出的结论,不正确的选项是(B)A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,那么该溶液呈酸性B.滴入酚酞溶液,溶液维持无色,那么该溶液显酸性C.加入Mg粉,有气泡产生,那么该溶液显酸性D.加入CaCO3固体,有气泡产生,那么该溶液显酸性自制酸碱指示剂酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂到处可见,同窗们能够通过下面的活动体验一下并填写下表：(1)取几种同窗们预备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),别离在研钵中捣烂,加入酒精浸泡；(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,取得指示剂；(3)实验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色转变。

第七单元常见的酸和碱导学案

第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。

3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。

【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。

学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。

根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。

酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。

小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。

获得结论：2、叫做酸；叫做碱。

3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。

《常见的酸和碱》第1课时导学案(原卷版)

课题1 常见的酸和碱第1课时一、学习目标1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项。

二、学习重难点重点：1．运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2．了解盐酸、硫酸的主要性质和用途。

难点：浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

三、学习过程【课前准备】1.将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2.将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？发生变化的原因是什么？3.分别写出你所知道的酸和碱。

【自主探究】1.酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。

常见的指示剂有__________和__________。

2.常见酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。

3.酸碱指示剂是由英国科学家___________发现的。

【合作探究】一、实验探究：酸、碱与指示剂作用根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：1. 紫色石蕊溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色2. 无色酚酞溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色【练一练】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而显示__________的试剂。

常见的指示剂有：__________和__________。

2.变色规律：石蕊溶液遇酸性溶液变成______，遇碱性溶液变成_______。

酚酞溶液遇酸性或中性溶液_______，遇碱性溶液变成______。

3.注意：（1）酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是_____________，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指溶液，指示剂变色属于变化；（2）酸溶液一定显酸性，显酸性是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性是碱溶液。