高中学业水平考试化学方程式大全

高中化学学业水平考试必备方程式

高中化学学业水平考试必备方程式1. 钠放置在空气中 2Na + O 2=== Na 2O2. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O 2Na 2O 23. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑4. 过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑5. 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 26. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl 2点燃CuCl 27. 铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl 2点燃3FeCl 3 8. 氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H 2 + Cl 2点燃2HCl H 2 + Cl 2 2HCl9. 氯气溶于水 Cl 2 + H 2OHCl + HClO10. 氯气的尾气处理 2NaOH + Cl 2 ===NaClO + NaCl + H 2O 11. 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO2HClO 2HCl + O 2↑12. 氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O13. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl 14. 新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中 Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl光照光照15. 溴水与碘化钾溶液反应 Br 2+ 2KI = I 2 + 2KBr16. 溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓+ NaNO 3 17. 碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaI + AgNO 3 = AgI ↓ + NaNO 318. 电解氯化钠溶液 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业)19. 电解熔融氯化钠 2NaCl 2Na + Cl 2↑ 20. 盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 21. 小苏打与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 22. 小苏打氢氧化钠溶液 NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O23. 小苏打受热分解 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑24. 碳酸钠溶液与石灰水反应 Na 2CO 3 + C a (O H )2 =CaCO 3 ↓+2NaOH 25. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应 Na 2CO 3 + B a C l 2 =BaCO 3 ↓+2NaCl 26. 碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 27. 醋酸电离 CH 3COOHCH 3COO - + H + 一水合氨电离NH 3·H 2ONH 4+ + OH –28. 氯化镁溶液与石灰水反应 MgCl 2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl 2 29. 氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+HCl ＝MgCl 2+H 2O 30. 电解熔融的氯化镁 MgCl 2 电解Mg+Cl 2↑31. 镁在空气中燃烧2Mg+O 2点燃2MgO 3Mg+N 2 点燃Mg 3N 2 2Mg+CO 2点燃2MgO+C32. 镁与盐酸反应 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑33. 氧化铝电解 2Al 2O 3Al + 3O 2↑通电通电通电34.氧化铝溶于盐酸Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2O35.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O36.氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O37.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O38.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O339.铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+40.铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑41.铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑42.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O343.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO444.铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑45.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O46.三价铁离子的检验Fe3++3SCN-===Fe(SCN)347.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)349.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-50.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+51.氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+52.硅粉在氧气中燃烧Si + O2 SiO253.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑Si+2Cl2高温SiCl4SiCl4 +2H2高温Si+4HCl54.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O55.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2 + CaO 高温CaSiO356.制取玻璃的反应SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑57.铁与硫加热反应Fe + S FeS58.汞和硫磺反应Hg+S===HgS59.硫酸型酸雨的形成过程SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=== 2H2SO42SO2+O22SO3 SO3+H2O===H2SO463.氨水法脱硫的原理SO2 +2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2 +NH3+H2O===NH4HSO3 2(NH4)2SO3+O2=== 2(NH4)2SO464.工业制备硫酸4FeS2+11O2===2 Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂加热2SO3 SO3+H2O===H2SO465铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑66碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑67亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3 +H2SO4 (浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑68亚硫酸钠被空气中的氧气氧化2Na2SO3+O2=== 2Na2SO469硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑70硫化氢气体通入氯水 H 2S+Cl 2 ===2HCl+S ↓71氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2催化剂高温高压2NH 372雷雨发庄稼 N 2 + O 22NO 2NO + O 2 2NO 23NO 2 + H 2O2HNO 3 + NO73汽车尾气处理（催化转化） 2CO+2NO 催化剂N 2+2CO 2 74氨溶于水 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH - 75氨的催化氧化 4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O7 6碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3△NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑77氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑78用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH 3 = NH 4Cl 79氨气通入到硫酸中 H 2SO 4+ 2NH 3 = (NH 4)2SO 480硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH 4NO 3 + NaOH = NH 3·H 2O + NaNO 381浓硝酸见光或加热分解 4HNO 3 O 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2 ↑ 82铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO 3= Cu(NO 3)2+ 2H 2O + 2NO 2 ↑ 83铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO 3= 3Cu(NO 3)2+ 4H 2O + 2NO ↑ 84碳与浓硝酸反应 C+4HNO 3= CO 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2 ↑85甲烷与氯气发生取代反应CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2CCl 4 + HCl放电光照光照光照光照光照8 6乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃H 2O + CH 2=CH 2 ↑87乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br88乙烯和水反应 CH 2=CH 2 + H 2O催化剂 △CH 3CH 2OH89制取聚乙烯 n CH 2=CH 2催化剂90由乙炔制聚氯乙烯 + HCl催化剂 △H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9 1 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr92苯的硝化反应 + HNO 3 + H 2O93乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑94乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O95乙酸乙酯制取CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O浓硫酸△CH 2－CH 2 n BrFe浓H 2SO 4 55-60℃NO 2 CH －CH 2n Cl CH CH Cu △。

高中学业水平考试必掌握化学(必修1)58个方程式

化学必修一有关学业水平的58个方程式（注意反应条件）1、钠与氧气的反应（两个）2、钠与水的反应3、过氧化钠与水的反应4、过氧化钠与二氧化碳的反应5、氯气与水的反应6、氯气与氢氧化钠的反应7、氯气与氢氧化钙的反应8、漂白粉的漂白原理9、二氧化碳和氢氧化钠的反应10、三氯化铁和沸腾的水的反应（制胶体P39）11、碳酸钙高温分解的反应12、一氧化碳还原氧化铁的反应13、碳酸钙溶于盐酸的反应14、氢氧化亚铁与水、氧气的反应15、三氯化铁与硫氰酸钾的反应16、三氯化铁与铁的反应17、二氧化锰与浓盐酸的反应（P58）18、碳酸钠与盐酸的反应19、碳酸氢钠与盐酸的反应20、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应21、碳酸氢钠的分解反应22、碳与二氧化碳的反应23、一氧化碳与氧气的反应24、碳与水蒸气的反应（P71）25、氮气与氧气的反应26、氮气与氢气的反应27、一氧化氮与氧气的反应28、二氧化氮与水的反应29、氨气与水的反应30、氨气的催化氧化31、碳酸氢铵的分解反应32、氯化铵与氢氧化钙的反应33、硝酸的分解反应34、稀硝酸与铜的反应35、浓硝酸与铜的反应36、浓硝酸与碳的反应37、硫和铁的反应38、硫和氧气的反应39、二氧化硫的催化氧化的反应40、二氧化硫与硫化氢的反应41、浓硫酸与铜的反应42、浓硫酸与碳的反应43、三氧化硫与水的反应44、电解饱和食盐水的反应45、镁与二氧化碳的反应46、氯气与溴化钠溶液的反应47、氯气与碘化钠溶液的反应48、二氧化硅与碳的反应49、二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应50、二氧化硅与碳酸钙的反应51、二氧化硅与碳酸钠的反应52、铝与盐酸的反应53、铝与氧化铁的反应54、铝与氢氧化钠溶液的反应55、氧化铝与氢氧化钠溶液的反应56、氢氧化铝与盐酸的反应57、氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应58、氯化铝与少量氢氧化钠溶液的反应。

湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总

湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总重要化学方程式重要级别1、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑★★★★★2、氯气溶于水与水反应生成次氯酸和氯化氢:Cl2+H2O=HClO+HCl ★★★★★3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：NO2+H2O=HNO3+NO ★★★★★4、乙烯和水加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ★★★★★5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑★★★★★6、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 ★★★★7、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4 ★★★8、氨气与水反应生成一水合氨：NH3+H2O=NH3∙H2O ★★★★9、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★★★★★10、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★★★★★11、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★12、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★13、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ★★★★★14、氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★★★★★15、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ★★★★16、氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ★★★★17、氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ ★★★★★18、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ★★★★★19、氢气和氯气点燃或光照反应生成氯化氢：H2+Cl2=2HCl （苍白色火焰）★★★★★20、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ★★★★★21、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ★★★★★22、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀：Cl-+Ag+=AgCl↓★★★★★23、二氧化硫和氧气催化加热生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3 ★★★★★24、氮气和氧气在放电或高温反应生成一氧化氮：N2+O2=2NO ★★★★★25、一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ★★★★★26、氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气：N2+3H2===2NH3 ★★★★27、氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl （冒白烟）★★★★★28、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ★★★★29、氨气与氧气催化反应生成一氧化氮和水：4NH3+5O2==4NO+6H2O ★★★★30、氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑★★★★★31、浓硫酸与铜加热反应硫酸铜、水和二氧化硫：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑★★★★★32、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O ★★★★★33、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu(稀)+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ★★★★★34、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O ★★★★★35、乙烯与溴水加成反应生成1,2—二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ★★★★★36、苯与液溴取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ★★★37、甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷和氯化氢：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ★★★★★38、乙醇与氧气在铜或银催化加热反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O★★★★39、乙酸与乙醇在浓硫酸加热酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H2O★★★★★40、铝和三氧化二铁高温发生铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ★★★★41、。

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→；2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO - ，+233HCO H +CO --二、铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→ （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→ （黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO + （亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ，3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1.氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +- （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色）2.铁与硫反应：Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）；2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）；324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰）2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体）3.苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ （生成砖红色沉淀）乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）。

高中化学学业水平必背方程式练习

学业水平考试必背反应方程式和知识点班级姓名一、钠和钠的化合物1、钠和水反应：钠和硫酸铜溶液反应现象为：钠和氧气反应：2、过氧化钠和水反应：3、过氧化钠和二氧化碳反应：4、碳酸氢钠受热分解：5、碳酸氢钠和氢氧化钠反应：6、碳酸氢钠和盐酸反应：8、氢氧化钠和少量二氧化碳反应：二、铁和铁的化合物1、铁和水反应：2、铁丝在氧气中燃烧：3、铁和氯气反应：4、铁和盐酸反应：5、氯化亚铁和氯气反应：6、氯化铁和铁反应：7、氯化亚铁和氢氧化钠反应：7、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色：8、氧化亚铁和盐酸反应：9、氧化铁和盐酸反应：10、检验铁离子用反应为：现象为：三、铝和铝的化合物1、铝和盐酸反应：2、铝和氢氧化钠溶液反应：3、氧化铝和盐酸反应：4、氧化铝和氢氧化钠溶液反应：5、氢氧化铝和盐酸反应：6、氢氧化铝和氢氧化的钠溶液反应：7、实验室制取氢氧化铝，可以在氯化铝溶液中滴加过量，不能用氢氧化钠的原因是：四、非金属1、SiO2和NaOH反应：，盛放碱性试剂的玻璃瓶不能用2、玻璃上的花纹可以用来腐蚀雕刻。

3、氯气和水反应：4、氯气和氢氧化钠反应：5、氯气和氢氧化钙反应：6、硫燃烧只能生成，不能生成。

如果要生成SO3则需要催化氧化反应为7、氮气和氧气放电条件化合生成\8、氮气和氢气化合反应：工业固氮9、二氧化氮溶解在水中：10、浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近产生，反应为11、实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气：能否单独加热氯化铵制取氨气？，能否用浓硫酸干燥氨气。

检验氨气的方法：12、锌和稀硫酸反应：13、碳酸钙和稀盐酸反应：14、铜和浓硫酸反应：3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O15、铜和浓硝酸反应：Cu + 4 H NO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O16、锌、铁等金属和稀硝酸反应能否产生氢气？17、常温下、在浓硝酸和浓硫酸中能发生钝化，常用用于存储和运输这两种酸18 、氯气和碘化钾溶液反应：。

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

五、铝【银白色 | 强还原性】㈠铝 1. 铝与氧气反应： 4Al+3O2 点燃2Al2O3 2. 铝与盐酸反应： 2Al+6HCl 2AlCl3 3H2 3. 铝与水反应： 2Al+6H2O 2Al(OH)3 3H2 4. 铝与氢氧化钠反应： 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2 3H2
H
+
+HCO3
，
HCO
3
H
+
+CO
2 3
二、铜锌原电池： Zn+2H+ Zn2+ +H 2
1. 正极【Cu】（还原）： 2H+ 2e H2
2. 负极【Zn】（氧化）： Zn-2e Zn2+
三、电解饱和氯化钠溶液： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2 +2H2 A．阳极【 C 】（氧化）： 2Cl-2e Cl2 （使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） B．阴极【C/Fe】（还原）： 2H+ 2e H2
三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥）） 1. 氨与水反应： NH3+H2O NH3H2O ；氨水的电离： NH3H2O NH4 +OH （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因） 2. 氨与盐酸反应： NH3+HCl NH4Cl （浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）； 3. 氨与硝酸反应： NH3+HNO3 NH4NO3 （硝铵）；氨与硫酸反应： NH3 +H2SO4 (NH4 )2SO4 （硫铵） 4. 氨催化氧化【还原性】： 4NH3 +5O2 催化剂 4NO+6H2O 5. 工业合成氨： N2 +3H2 高催温化高剂压 2NH3

高中会考化学方程式复习总结

高中会考化学方程式复习总结高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) 烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O →H C ≡C H ↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H2CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O6 ＋6O 2 →6CO 2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。

高中学业水平考试常考化学方程式

写出下列反应的化学方程式和离子反应方程式1．钠在氧气中燃烧：2．钠与氧气在常温下反应4Na+O===2Na2O23．钠与水反应2Na+2HO===2NaOH+H2↑24．氧化钠与水反应NaO+H2O===2NaOH25．过氧化钠与水反应2NaO2+2H2O===4NaOH+O2↑26．过氧化钠与二氧化碳反应2NaO2+2CO2===2Na2CO3+O227．碳酸钠与盐酸反应NaCO3+2HCl===H2O+2NaCl+ CO2↑28．碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO+HCl===NaCl+H2O+CO2↑39．碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO+NaOH=H2O+Na2CO3310．碳酸氢钠加热分解2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑311．二氧化碳通入碳酸钠溶液NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3212．碳酸钙加盐酸13．碳酸氢钠加过量氢氧化钙14．碳酸氢钠加少量氢氧化钙15．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体16．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体17．碳酸氢钙加过量氢氧化钠18．氢氧化钠加过量碳酸氢钙19．实验室制氯气20．氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO21．工业上制漂粉精(或漂白粉)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O22．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O223．氯气与铁反应24．氯气与铜反应25．氯气与钠反应26．氯气与溴化钠反应27．氯气与碘化氢反应28．溴与碘化钾反应29．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应30．硫与铜加热反应31．硫与铁加热反应32．过氧化氢与二氧化锰制氧气33．二氧化硫与硫化氢反应34．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX35．氯气与亚硫酸钠溶液反应Na2SO3+Cl2+2H2O===Na2SO4+2HCl36．铜与浓硫酸反应37．碳与浓硫酸反应38．二氧化硫制三氧化硫三氧化硫与水反应39．硫化氢与浓硫酸反应40．氨溶于水显碱性的原因：41．NH 3〃H 2O 不稳定，受热易分解：42．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：43．将CO 2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO 2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：44．氧化铁被CO 还原：45．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS 2）来制取硫酸，主要的反应为：46．写出下列电解质的电离方程式：①CH 3COOH ：②NH 3〃H 2O ：④Mg(OH)2：Mg(OH)2Mg 2++2OH -⑤NaHSO 4在熔融状态下电离：NaHSO 4== Na ++ H -4SO⑥NaHSO 4在水中电离：NaHSO 4==H ++Na ++-24SO ⑦明矾溶于水电离：47．写出下列盐发生的水解反应的方程式：①NH 4NO 3：②Na 2S ：③Fe 2(SO 4)3：48．Na 2CO 3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO32-+H2O HCO3-+OH–49．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：50．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：51．镁与CO2反应的化学方程式：52．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：53．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：54．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：55．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：56．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：57．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：58．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：59．氮气和镁反应：60．在空气中加热FeO：61．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：62．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：63．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：64．写出下列的铝热反应：①铝粉与氧化铁：②铝粉与磁性氧化铁：③铝粉与二氧化锰：65．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：66．Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：67．氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式68．偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。

高中化学学业水平考试有关化学方程式

1、H 2＋ Cl 2（混合气体在强光照的条件下发生爆炸） 2、2 Na ＋（产生白烟） 3、Cu ＋ Cl 2（棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色）4、2 Fe ＋ 3 Cl 23（褐色的烟，溶液棕黄色）5、NaCl ＋ AgNO 3AgCl ↓＋ NaNO 3（白色沉淀）6、NaBr ＋ AgNO 3AgBr ↓＋ NaNO 3（淡黄色沉淀）7、KI ＋ AgNO 3AgI ↓＋ KNO 3（黄色沉淀）8、Cl 2＋ H 2O HCl ＋ HClO （HClO 有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力） 9、2 F 2＋ 2 H ＋ O 2（氧化性：F 2＞O 2） 10、2 HClO ＋ O 2↑（次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解）11、Cl 2＋ 2 NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （实验室余氯吸收）12、2 Cl 2＋ 2 Ca(OH)2CaCl 2＋ Ca(ClO)2＋ 2 H 2O （工业上生产漂粉精）13、Ca(ClO)2＋ 2 HCl CaCl 2＋ 2 HClO （强酸制弱酸）14、Ca(ClO)2＋ 2 CO 2 ＋ 2 H 2OCa(HCO 3)2＋ 2 HClO （强酸制弱酸） 15、2 NaBr ＋ Cl 22 NaCl ＋ Br 2（卤素之间的置换反应） 16、2 KI ＋ Br 22 KBr ＋ I 2 17、2 KI ＋ Cl 2 KCl ＋ I 2（氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2） 18、2 AgBr ＋ Br 2（AgBr 的感光性）19NaCl ＋ H 2SO 44＋ HCl ↑ *20、MnO 2＋ 4 HCl （浓）＋ Cl 2↑＋ 2 H 2O （实验室制取氯气）Δ点燃1、Fe ＋ SFeS 2、2 Cu ＋ S Cu 2S 3、Hg ＋ SHgS 4、S ＋ O 2SO 2 5、H 2＋ S2S 6、SO 2 ＋ H 2O H 2SO 3 7、H 2SO 3H 2O ＋ SO 2↑8、SO 2＋ 2 H 2S 3 S ↓＋ 2 H 2O9、4 FeS 2＋ 11O 23＋ 8 SO 210、2 SO 2＋ O 2 2 SO 311、SO 3＋ H 2O H 2SO 413、Cu ＋ 2 H 2SO 4（浓）CuSO 4＋ SO 2↑＋ 2 H 2O 14、C ＋ 2 H 2SO 4（浓）2↑＋ 2 SO 2↑＋ 2 H 2O 15、Na 2SO 4＋ BaCl 2BaSO 4↓＋ 2 NaCl （SO 42—检验的方法） 16、2 NaOH ＋ SO 2Na 2SO 3＋ H 2O 实验室SO 2尾气的吸收 17、H 2S ＋CuSO 4CuS ↓＋H 2SO 4（弱酸制强酸） 18、FeS ＋ H 2SO 4（稀）FeSO 4＋ H 2S ↑实验室制取H 2S 气体 19、2 H 2S ＋ O 2 2 S ↓＋ 2 H 2O H 2S 在空气中变质，产生浅黄色浑浊20、2 H 2S ＋ 3 O 2（充足）2 SO 2＋ 2 H 2O H 2S 气体的可燃性（淡蓝色火焰） 21、H 2S ＋Cl 2S ↓＋ 2 HCl （证明Cl 和S 非金属性强弱：Cl ＞S ） 22、2 NaOH ＋ H 2S Na 2S ＋ 2 H 2O 实验室H 2S 尾气的吸收23、Na 2SO 3（固）＋ H 2SO 4（浓）Na 2SO 4＋ H 2O ＋ SO 2↑实验室制取SO 2气体 23、2 H 2SO 3＋ O 22 H 2SO 4 H 2SO 3在空气中变质 24、2 Na 2SO 3＋ O 22 Na 2SO 4亚硫酸盐在空气中变质 25、SO 2＋ X 2＋ 2 H 2O H 2SO 4＋ 2 HXX ＝Cl 、Br 、I ，漂白时Cl 2和SO 2不能同时使用26、Na 2S 2O 3＋ 2 HCl S ↓＋ SO 2↑＋ 2 NaCl ＋ H 2O三、氮元素化学方程式总结1、N 2＋ 3 H 3（工业合成氨）2、3 Mg ＋ 23、N 2＋ O 2 （大气固氮）4、NH 3＋ H 2O NH 3·H 2ONH 4＋＋ OH －（氨水显碱性的原因） 5、NH 3·H 2O NH 3↑＋ H 2O6、NH 3＋ HCl NH 4Cl （有白烟产生）7、2 NH 3＋ H 2SO 4(NH 4)2SO 48、NH 3＋ HNO NH NO 39、4 NH 3＋ 6 H 2O 10、NH 4Cl HCl ↑11、NH 4HCO 3NH 3↑＋ H 2O ＋ CO 2↑12、2 NH 4Cl ＋ Ca(OH)2CaCl 2＋ 2 NH 3↑＋ 2 H 2O （实验室制取氨气） 13、NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋ NH 3↑＋ H 2O （NH 4+的检验）（产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色） 14、2 NO ＋ O 22 NO 2 2 NO 2N 2O 415、3 NO 2＋ H 2O2 HNO 3＋ NO。

高中化学学业水平测试必背方程式新人教版(2021年整理)

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学业水平测试必背方程式汇总1．钠在空气中燃烧（黄色的火焰）:2Na + O2Na2O22．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - + H2 ↑（离子方程式）3．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）:2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH - + O2↑4．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O25．苏打（纯碱)与盐酸反应（盐酸过量）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)6．氯化钠与硝酸银NaCl + ＡgNO3＝ＡgCl↓+ NaNO3Cl－+ Ａg＋＝ＡgCl↓（离子方程式）7．碳酸钠与醋酸Na2CO3 + 2CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2↑CO32—+ 2CH3COOH = 2CH3COO— + H2O + CO2↑(离子方程式)8．小苏打受热分解: 2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O +CO2↑9．氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2OHCO3—+ OH— == H2O + CO32—(离子方程式)10．碳酸氢钠溶液和盐酸反应（治疗胃酸过多）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)11．碳酸钙与醋酸CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑CaCO3 + 2CH3COOH = 2Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑(离子方程式) 12．碳酸钙与盐酸（实验室制取CO2)CaCO3 + 2HCl = CaCL2 + H2O + CO2↑CaCO3 +2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑（离子方程式)13．氯化钡与硫酸：BaCL2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCLBa2+ + SO42— = BaSO4↓（离子方程式）14．氯化钡与碳酸钠：BaCL2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCLBa2+ + CO3 2— = BaCO3↓（离子方程式)15．碳酸镁与盐酸：MgCO3 + 2HCl = MgCL2 + H2O + CO2↑MgCO3 +2H+ == Mg2+ + H2O + CO2↑（离子方程式）16．氢氧化钡与硫酸：Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2 H2OBa2+ +2 OH—+2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O (离子方程式）17．氢氧化镁与盐酸(治疗胃酸多）：Mg（OH)2 + 2HCl = MgCL2 + H2OMg（OH)2 +2H+ == Mg2+ + H2O (离子方程式)18．铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2 2FeCl319．氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl—、ClO -、OH—、Cl2、HClO、H2O）Cl2 + H2O == HCl + HClOCl2 + H2O == H+ + Cl - + HClO (离子方程式）20．工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH）2 + 2Cl2 === Ca（ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH）2 + 2Cl2 === 2Ca2++ 2ClO- + 2Cl—+ 2H2O （离子方程式）21．氯气与氢氧化钠反应2NaOH + Cl2 === NaClO+ NaCl+ H2O2OH- + Cl2 === ClO- + Cl-+ H2O (离子方程式)22．氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)MnO2 + 4HCl（浓)△ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O23．铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4(浓）△CuSO4+2H2O +SO2↑24．铜与浓硝酸反应: Cu + 4HNO3(浓） ==Cu（NO3)2+2H2O +NO2↑25．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3（稀)==3Cu（NO3）2+4H2O +NO↑26．碳与浓硝酸反应： C + 4HNO3（浓)△2+2H2O +4NO2↑27．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O == H2SO328．二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH— == SiO32— + H2O (离子方程式)29．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O30．二氧化氮溶于水:3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO3NO2 + H2O == 2H++ 2NO3— + NO （离子方程式）31。

学业水平考试化学方程式汇总

学业水平考试化学方程式汇总（必修一部分）1、钠与氧气（常温）：（加热）钠与水反应：离子方程式：2、铁与水蒸气反应：3、铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：4、过氧化钠与水反应：离子方程式：过氧化钠与二氧化碳反应：5、Na2CO3溶液加入过量盐酸：离子方程式：NaHCO3和盐酸反应：离子方程式：NaHCO3和NaOH反应：离子方程式：NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：继续通入过量CO2：离子方程式：NaHCO3固体受热分解：6、氧化铝与盐酸反应：离子方程式：氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：7、Al(OH)3的制备：离子方程式：氢氧化铝与盐酸反应：离子方程式：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：氢氧化铝加热分解：8、氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：氧化铁与盐酸反应：离子方程式：9、Fe(OH)3的制备离子方程式：Fe(OH)2的制备：离子方程式：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：（现象）：）氢氧化铁加热分解：10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：离子方程式：Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：离子方程式：11、二氧化硅与氢氟酸反应：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：二氧化硅与氧化钙高温反应：12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：离子方程式：硅酸钠与盐酸反应：离子方程式：硅酸受热分解：13、粗硅的制取：14、硅单质与F2溶液：硅单质与HF溶液：硅单质与NaOH溶液：15、氯气与金属反应：Na + Cl点燃现象（）Fe + Cl2点燃现象（）Cu+ Cl2点燃现象（）氯气与非金属H2反应：氯气与水反应：离方：HClO光照下分解：制漂白液（或氯气尾气处理）：离子方程式：制漂白粉（或漂粉精）：漂白粉长期置露在空气中失效：16、硫与非金属：S + O2点燃SO2H2+ S △H2S硫与金属：Fe + S △FeS 2Cu + S △Cu2S17、二氧化硫与水反应：二氧化硫与碱性氧化物反应：二氧化硫与碱反应：离子方程式：二氧化硫与硫化氢气体反应：二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）离子方程式二氧化硫被O2氧化：18、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O19二氧化氮与水反应：20、NH3在水中的反应：NH3·H2O受热分解：氨气与氯化氢反应：21、氯化铵受热分解：碳酸氢氨受热分解：硝酸铵与氢氧化钠反应：离子方程式：（检验NH4+的方法：）22、实验室制取氨气：工业合成氨：23、浓硫酸与铜反应：浓硫酸与木炭反应：24、浓硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：离子方程式：浓硝酸与木炭反应：必修二、选修一部分1、锂在空气中加热：；2、钾与水反应：；3、氢气与氟气反应：；4、氢气与碘反应：；5、溴化钠溶液中滴加氯水：；离子方程式：；6、溴水加入碘化钾溶液中：；离子方程式：；7、镁带投入热水中：；8、Zn-石墨-盐酸原电池：负极；正极：；电池总反应：；9、Fe-Cu-AgNO3溶液原电池：负极；正极：；电池总反应：；10、甲烷燃烧：；11、甲烷与氯气光照生成一氯代物：；12、乙烯燃烧：；13、乙烯使溴水褪色：；14、乙烯与水催化剂加热反应：；15、乙烯与氯化氢催化反应：；16、苯燃烧：；17、苯与液溴：；18、苯与浓硝酸、浓硫酸：；19、苯与氢气：；20、钠投入乙醇：；21、酒精燃烧：；22、乙醇催化氧化：；23、醋酸除水垢碳酸钙：；24、醋酸、酒精酯化：；25、蔗糖催化水解：；26、淀粉（或纤维素）催化水解：；27、氧化汞冶炼汞：；28、氧化银热分解：；29、电解熔融氯化镁：；30、电解熔融氧化铝：；31、铝热法炼铁：；32、高炉炼铁：；33、煤的气化（主反应）：；34、乙烯加聚：；35、钢铁电化学腐蚀：负极；正极（吸氧腐蚀时）；或正极（析氢腐蚀时）；36、生产普通玻璃主要反应：；；37、硫酸型酸雨形成原理：；；硝酸型酸雨形成原理：；38、石灰石钙基固硫：；39、CO和NO催化反应：；40、明矾净水离子方程式：；41、含汞离子和铜离子的废水中加入硫化钠：、；。

【高中学考】高中学考必背化学方程式

1、钠在空气中氧化：4Na+O 2＝2Na 2O2、钠的燃烧：2Na+O 2Na 2O 23、钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑4、碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl +H 2O+CO 2↑5、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O离子方程式：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2离子方程式：HCO 3－＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑8、镁与氧气反应：2Mg+O 22MgO9、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C10、铝与氧气反应：4Al+3O 22Al 2O 311、铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑离子方程式：2Al ＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑Al 2O 3是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3＋6HC ＝2AlCl 3＋3H 2O离子方程式：Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2O15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O离子方程式：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2OAl(OH)3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O高中学考必背化学方程式【高中学考】离子方程式：Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O18、铁在氯气中燃烧：3Cl 2+2Fe2FeCl 319、氯气与铜的反应：Cl 2+CuCuCl 220、氯气与钠的反应：Cl 2+2Na2NaCl21、氯气与氢气的反应：Cl 2+H 22HCl22、氯气与水的反应：（氯气溶于水）Cl 2+H 2OHCl+HClO 23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO 光照＝2HCl+O 2↑24、工业制漂粉粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O25、大气固氮（氮气与氧气反应）：N 2+O 2放电＝2NO (放电)26、工业固氮（合成氨）：N 2+3H 22NH 327、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO28、氨与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O29、氨与氯化氢反应：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl30、氨与氧气反应：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 31、铵盐受热分解：NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑32、铵盐与碱反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （实验室制氨气）33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 34、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3(浓)+CCO 2↑+4NO 2↑+2H 2O35、浓硝酸分解反应：4HNO 3光照＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 38、二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 22SO 339、二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 340、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ＝H 2SO 441、浓硫酸与铜反应：2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O42、浓硫酸与木炭反应：2H 2SO 4(浓)+CCO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO CaSiO 345、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46、二氧化硅与焦炭反应：SiO 2+2C Si+2CO↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl +HCl2、乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应CH 2＝CH 2+Br 2−→−CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）3、苯的主要化学性质（1）氧化反应（燃烧）2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）苯与硝酸发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高一学业水平考试化学方程式集锦

方程式集锦一、非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2 +Na2S===2NaCl+S↓Cl2 +H2S===2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe===Fe3O4S+H2===H2SS+Fe===FeSS+2Cu===Cu2SN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N22．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===2P2O5C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si(粉)+O2===SiO23．歧化（化合价既有升高又有降低）Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3C+SiO2===SiC+2CO↑二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2===2MgOMg+2H2O===Mg (OH)2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Mg+CO2===2MgO+C2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O 2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O2,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑H2S===H2↑+S↓四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2ONO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3CO2+H2O===H2CO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO34,与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO45H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2）等还原性气体）4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O H2SO3===H2O+SO2↑H2CO3===H2O+CO2↑H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl32Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2+6NaCl5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O↑22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑九．有机反应。

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→；2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO - ，+233HCO H +CO --二、铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→ （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→ （黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO + （亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ，3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1.氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +- （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色）2.铁与硫反应：Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）；2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）；324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰）2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体）3.苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ （生成砖红色沉淀）乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）。

高中化学学业水平测试重点化学方程式

会考重点化学方程式必修一：(一)氯溴碘 1．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因★Cl 2+H 2OHCl+HClO ，2HClO2HCl+O 2↑ 2、实验室制取Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收★2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O4、漂白粉用于消毒的原理Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClO6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满★Cl 2+2KI=2KCl+I 2离子方程式：Cl 2+2I -=2Cl -+I 27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来（氧化性：Cl 2>Br 2>I 2）Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2Br 2+2KI=2KBr+I 2(二)钠1．钠投入水中2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑离子方程式：★2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑钠与氧气加热（或在氧气中点燃）2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体）★2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2★2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 22、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱（Na 2CO 3）；Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 33、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠★2NaHCO 3 △ 2CO 3+H 2O+CO 2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，离子方程式：★HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑5．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑离子方程式：CO 32-+2CH 3COOH=2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑6．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑离子方程式：★CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑7．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O离子方程式：★Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O光照或△8、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH-+CO2=H2O+CO32-(三)铝1．工业上用电解法制取铝2Al2O3(熔融)通电4Al+3O2↑2．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)★AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al3++3OH -=Al(OH)3↓+3OH-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3．★2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 6．明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(四)铁1.少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3）★2FeCl3+Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2）★2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）★4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35．Fe3+的检验：★Fe3++3SCN -===Fe(SCN)3(血红色)(五)硅1.氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因★SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2.向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀。

高中化学会考方程式大集合

化学方反应式：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO32-=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3-=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- =Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)= 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：2Al2O3=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+= Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O= HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O =HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O11醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3 NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

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