过氧化钠的差量计算问题

过氧化钠的差量计算问题

一．应用体积差解题2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△v

2 1 1

由以上分析可以看出，当二氧化碳通过过氧化钠时，实际体积变化为CO2体积的一半，即从体积差的角度分析，过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”，又“吐出”氧原子。

例1、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原来体积的11/12（同温同压）这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比

A 、4:5:2

B 、4:6:1

C 、 6:4:3

D 、 6:2:3

解析：体积变为原来的11/12，故可将原来的气体的量看成4：4：4，在这三种气体中只有CO2能与Na2O2作用2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△v

2 1 1

所以参加反应的CO2气体只有两体积，所以Na2O2的量是少量的。在反应中有生成1体积氧，故N2：4体积 O2：4+1体积 CO2：4—2体积。所以N2、O2、CO2物质的量之比4:5:2

二．应用质量差解题：

分析：二氧化碳与水蒸气各1 mol分别通过足量的过氧化钠，固体增重多少？

2Na

2O

2

+2CO

2

==2Na

2

CO

3

+O

2

△m 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2△m

156 g 2mol 212 g 56 g 156 g 2mol 160 g 4 g

1 mol 28 g 1mol

2 g

答案：过氧化钠固体分别增重28 g和2 g。

由以上分析可以看出，当二氧化碳和水蒸气通过过氧化钠时，固体实际增重为对应一氧化碳和氢气的质量。即从质量差的角度分析，过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”，又“吐出”氧原子，就好像只把一氧化碳和氢气“吃”了进去。

例1：一氧化碳气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？

例2：氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？

例3：一氧化碳和氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？

例4：a g有机物C2H6O2在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了多少克？

有机物符合（CO）x（H2）y通式， C2H6O2=（CO）2（H2）3，碳原子必然以一氧化碳的形式被“吃掉”，所以固体质量增重a g。所以，符合通式（CO）x（H2）y的物质

例5：a g某有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了a g，则该物质满足的条件是什么？

根据题意，有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，通过过氧化钠增重为有机物质量，也就是说燃烧消耗的氧气经过过氧化钠重新释放出来，有机物应该符合（CO）x（H2）y的形式。如：CH4O（甲醇），CH2O（甲醛），C2H4O2（乙酸或甲酸甲酯），C6H12O6（葡萄糖）等。

例6：a g有机物C12H22O11在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g，则b与a大小关系如何？

该有机物不符合（CO）x（H2）y通式，b≠a，C12H22O11=C+C11H22O11，多出的碳原子必然以一氧化碳的形式被“吃掉”，所以b>a。所以，符合通式（CO）x（H2）y C n的物质，b>a

否则符合通式（CO）x（H2）y O m的物质，O被释放出去，故b

练习1：将CO、H2、O2混合气体16.5 g电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，Na2O2增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（） A.36％ B.54.5％ C.40％ D.33.3％

提示：CO、H2、O2混合气体引燃后通过足量的Na2O2，Na2O2增重的7.5 g便是CO、H2的总质量，余下的就是O2的质量，m(O2)=(16.5-7.5)=9 g，w(O2)=9/16.5×100％=54.5％所以选B。

练习2：将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为0（150℃），将残留物置于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）。

A、1：1

B、1：2

C、1：3

D、2：1

提示：一系列反应后，密闭容器中压强为0，即O2和CH4的混合气体被Na2O2“吃掉”，所以混合气体组成应符合（CO）x（H2）y通式，O2和CH4的物质的量之比为1：2，选B。

练习3：将x mol CO和y mol H2的混合气充入有足量Na2O2的密闭容器中，再通过z mol O2，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是( )。

A、参加反应的Na2O2为（x+y）mol

B、反应后容器内有O2（x+y）/2 mol

C、反应前后容器内压强之比为（温度不变）：（x+y）/z

D、反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH

提示：Na2O2与CO2、H2O按照物质的量之比1:1反应，也按照物质的量之比1:1将CO、H2“吃掉”，生成Na2CO3和NaOH，A、D正确；在整个反应过程中，氧气没有被“吃掉”，物质的量不变，为z mol，B错；反应前后压强比为气体物质的量之比，即（x+ y）/z，C正确。综合以上，选B。

在化学学习中，掌握一种解题方法，领会其中的学科思想，反复推敲，定能达到举一反三、触类旁通之效。这样的归类分析总结也使学生解题经验集少成多，开阔视野，少走弯路，较快地提高解题速度。